JPS61269871A - 有機電解質電池 - Google Patents
有機電解質電池Info
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- JPS61269871A JPS61269871A JP60112405A JP11240585A JPS61269871A JP S61269871 A JPS61269871 A JP S61269871A JP 60112405 A JP60112405 A JP 60112405A JP 11240585 A JP11240585 A JP 11240585A JP S61269871 A JPS61269871 A JP S61269871A
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- H01—ELECTRIC ELEMENTS
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- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
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- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
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- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Primary Cells (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
産業上の利用分野
本発明は、有機電解質を用いた一次電池および二次電池
に関する。
に関する。
従来の技術
有機電解質電池は、従来の水溶液を用いた電池に比べ高
エネルギー密度になることが期待され、−次電池、二次
電池として盛んに研究されている。
エネルギー密度になることが期待され、−次電池、二次
電池として盛んに研究されている。
その中で、負極にリチウム、正極にフッ化炭素や二酸化
マンガン、酸化銅を用いた電池はすでに高エネルギー密
度の一次電池として実用化されている。
マンガン、酸化銅を用いた電池はすでに高エネルギー密
度の一次電池として実用化されている。
これらの有機電解質−次電池の電解質としては、過塩素
酸リチウム（ＬｌＣＡ’０４）やホウフッ化リチウム（
ＬｉＢＦ４）をプロピレンカーボネート（ＰＣ）やγ−
ブチロラクトン（γ−ＢＬ）に溶解したもの、あるいは
ＰＣとジメトキシエタン（ＤＭＥ）、ＰＣとジオキソラ
ン（Ｄ ｉＯｘ ）の混合溶媒に溶解したものなどが使
用されて来た。
酸リチウム（ＬｌＣＡ’０４）やホウフッ化リチウム（
ＬｉＢＦ４）をプロピレンカーボネート（ＰＣ）やγ−
ブチロラクトン（γ−ＢＬ）に溶解したもの、あるいは
ＰＣとジメトキシエタン（ＤＭＥ）、ＰＣとジオキソラ
ン（Ｄ ｉＯｘ ）の混合溶媒に溶解したものなどが使
用されて来た。
また最近では、有機電解質二次電池として、正極として
二硫化チタン（Ｔ ｉＳ ２ ）やポリアセチレン。
二硫化チタン（Ｔ ｉＳ ２ ）やポリアセチレン。
ポリピロール、ポリアニリンなどのいわゆる合成金属が
良好な特性を示すことが報告されている。
良好な特性を示すことが報告されている。
一方、負極においても、リチウム金属電極の他、可融合
金やアルミニウムを用い、充電により電解液中のリチウ
ムイオンを吸蔵し、放電によりリチウムイオンとして電
解液中に放出する電極、あるいはポリアセチレンやポリ
アニリンを用いて、電解液中のリチウムイオンや、テト
ラブチルアンモニウムイオンを充電により吸蔵し、放電
により放出する電極などが検討されている。
金やアルミニウムを用い、充電により電解液中のリチウ
ムイオンを吸蔵し、放電によりリチウムイオンとして電
解液中に放出する電極、あるいはポリアセチレンやポリ
アニリンを用いて、電解液中のリチウムイオンや、テト
ラブチルアンモニウムイオンを充電により吸蔵し、放電
により放出する電極などが検討されている。
これら二次電池の電解質として、先に述べた−次電池と
同じ電解質のほかに、溶媒に２−メチルテトラヒドロフ
ラン、溶質にリチウムへキサフロロアルセネ−Ｆ （Ｌ
ｉ Ａ！ｌ Ｆｅ ） 、過塩素酸テトラブチルア
ンモニウムなどの組み合わせが検討されている。
同じ電解質のほかに、溶媒に２−メチルテトラヒドロフ
ラン、溶質にリチウムへキサフロロアルセネ−Ｆ （Ｌ
ｉ Ａ！ｌ Ｆｅ ） 、過塩素酸テトラブチルア
ンモニウムなどの組み合わせが検討されている。
発明が解決しようとする問題点
上記に述べた負極や正極を用いた有機電解質電池では、
放電電圧が低かったり、あるいは二次電池では充放電効
率が低いという欠点がある。本発明はこれらの欠点を改
良するものである。
放電電圧が低かったり、あるいは二次電池では充放電効
率が低いという欠点がある。本発明はこれらの欠点を改
良するものである。
問題点を解決するための手段
本発明は、少なくとも１つの有機溶媒と少なくとも１つ
の溶質からなる電解質を用いる有機電解質電池において
、前記有機溶媒として、ウロン環を有する化合物を用い
るものである。ウロン環を有する化合物は一般的に（１
）式の形で表わされる。
の溶質からなる電解質を用いる有機電解質電池において
、前記有機溶媒として、ウロン環を有する化合物を用い
るものである。ウロン環を有する化合物は一般的に（１
）式の形で表わされる。
ここでのＲ，Ｒ“ は水素やアルキル基である。
また負極には、リチウムの他覚解質中で充電でカチオン
を吸蔵し、放電により放出する可融合金。
を吸蔵し、放電により放出する可融合金。
アルミニウム、ポリアセチレンなどの合成金属など、正
極には金属酸化物、金属カルコゲン化物。
極には金属酸化物、金属カルコゲン化物。
フッ化炭素、および充電により有機電解質中のアニオン
を吸蔵し、放電により放出するポリアセチレン、ポリピ
ロール、ポリアニリンなどの合成金属などが用いられる
。
を吸蔵し、放電により放出するポリアセチレン、ポリピ
ロール、ポリアニリンなどの合成金属などが用いられる
。
フ化リン酸リチウムなどのリチウム塩や、過塩素
。
。
酸テトラブチルアンモニウムなどの過塩素酸四級アンモ
ニウム塩が用いられる。これらの溶質を溶解する混合溶
媒は、Ｇ２）式に示す、テトラヒドロ−３−メチル−５
−インブチル−４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４
−オンや、０）式に示すテトラヒドロ−３−エチル−６
−イツブロビルー４Ｈ−１，３，１５−オキサジアジン
−４−オン、（４式％式％ ルー４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４−オンなど
のウロン環を有する化合物を少くとも１種類で１０体積
チ以上含有するもので、他の成分として、プロピレンカ
ーボネート、エチレンカーボネート、γ−ブチロラクト
ン、ジメトキシエタン。
ニウム塩が用いられる。これらの溶質を溶解する混合溶
媒は、Ｇ２）式に示す、テトラヒドロ−３−メチル−５
−インブチル−４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４
−オンや、０）式に示すテトラヒドロ−３−エチル−６
−イツブロビルー４Ｈ−１，３，１５−オキサジアジン
−４−オン、（４式％式％ ルー４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４−オンなど
のウロン環を有する化合物を少くとも１種類で１０体積
チ以上含有するもので、他の成分として、プロピレンカ
ーボネート、エチレンカーボネート、γ−ブチロラクト
ン、ジメトキシエタン。
ジオキソラン、４−メチルジオキソラン、テトラとドロ
フラン、２−メチルテトラヒドロフランの１つまたは２
以上の組み合わせが用いられる。
フラン、２−メチルテトラヒドロフランの１つまたは２
以上の組み合わせが用いられる。
作 用
ウロン環を有する化合物に対する前記のようなリチウム
塩や四級アンモニウム塩の溶解性は、０．２−！ニル／
ｌまでであシ、従来のｐｃやγ−ＢＬを用いたものに比
べて溶解性は悪い。
塩や四級アンモニウム塩の溶解性は、０．２−！ニル／
ｌまでであシ、従来のｐｃやγ−ＢＬを用いたものに比
べて溶解性は悪い。
さらに、上記溶質を飽和状態まで溶解した電解質の電気
伝導度は、大体２ Ｘ １０−４Ω−１・偲−１であり
、従来の１モル／ｌのＩ、ｉ ＣｌＯ４をＰＣに溶解し
た電解液の５ Ｘ １０−３Ω−１・濡−１，ＰＣとＤ
ＭＥの１：１混合溶媒に溶解した電解液の １．４×１０−２Ω−１，濡−１に比べ１〜２桁低い。
伝導度は、大体２ Ｘ １０−４Ω−１・偲−１であり
、従来の１モル／ｌのＩ、ｉ ＣｌＯ４をＰＣに溶解し
た電解液の５ Ｘ １０−３Ω−１・濡−１，ＰＣとＤ
ＭＥの１：１混合溶媒に溶解した電解液の １．４×１０−２Ω−１，濡−１に比べ１〜２桁低い。
しかし、低率放電では、正極に庵０２やＣｕＯなどの金
属酸化物ｐ Ｔ ｉ Ｓ２ ｔ Ｆ ｅ ８２ ｔ Ｃ
ｕ Ｆ ｅ Ｓ ２ ？などの金属カルコゲン化物、フ
ッ化炭素あるいはポリアセチレンやポリピロールなどの
合成金属を用いた電池では、従来の電解液を用いた電池
に比べ放電電圧が高くなり、また二次電池では、充放電
効率が向上する。さらに負極に、ポリアセチレンや、ポ
リアニリンを用いた二次電池でも充放電効率の向上が見
られ、また放電電圧も低くなり、負極の特性を向上させ
ることがわかった。
属酸化物ｐ Ｔ ｉ Ｓ２ ｔ Ｆ ｅ ８２ ｔ Ｃ
ｕ Ｆ ｅ Ｓ ２ ？などの金属カルコゲン化物、フ
ッ化炭素あるいはポリアセチレンやポリピロールなどの
合成金属を用いた電池では、従来の電解液を用いた電池
に比べ放電電圧が高くなり、また二次電池では、充放電
効率が向上する。さらに負極に、ポリアセチレンや、ポ
リアニリンを用いた二次電池でも充放電効率の向上が見
られ、また放電電圧も低くなり、負極の特性を向上させ
ることがわかった。
これは、従来のＰＣやγ−ＢＬ、ＤＭＥを用いた電解液
系に比べて、電極の濡れが向上したためと考えられるが
、詳細な理由は明らかでない。
系に比べて、電極の濡れが向上したためと考えられるが
、詳細な理由は明らかでない。
さらに、ウロン環を含む化合物を１０体積チ以上を含み
、他の成分としてＰＣ，γ−ＢＬ、ＤＭＥなどを加えた
混合溶媒を用いることにより、電解液として、溶質の溶
解ｉが増し、電気伝導度が向上するため、高率放電にお
いても、従来の電解質を用いた場合に較べ、放電電圧の
向上、および二次電池においては、充放電効率の向上が
見られる。
、他の成分としてＰＣ，γ−ＢＬ、ＤＭＥなどを加えた
混合溶媒を用いることにより、電解液として、溶質の溶
解ｉが増し、電気伝導度が向上するため、高率放電にお
いても、従来の電解質を用いた場合に較べ、放電電圧の
向上、および二次電池においては、充放電効率の向上が
見られる。
実施例
以下、本発明の詳細な説明する。
実施例１
負極に金属リチウム、正極活物質にフッ化炭素を用いた
。正極はフッ化炭素１００重量部に、導電剤のアセチレ
ンブラック２０重量部、結着剤のポリ四フッ化エチレン
１０重量部加え、よく混合し合剤とした。この合剤０．
５！９を合剤中に集電体としてのチタンエキスバンドメ
タルが埋没するようにして、大きさ２ ｃｍ Ｘ ２ｃ
ｍにプレス成形した。
。正極はフッ化炭素１００重量部に、導電剤のアセチレ
ンブラック２０重量部、結着剤のポリ四フッ化エチレン
１０重量部加え、よく混合し合剤とした。この合剤０．
５！９を合剤中に集電体としてのチタンエキスバンドメ
タルが埋没するようにして、大きさ２ ｃｍ Ｘ ２ｃ
ｍにプレス成形した。
この正極の端の合剤を除き、リードとしてのチタンリボ
ンを集電体にスポット溶接した。この正極の理論電気容
量は、３３２ｍＡｈである。
ンを集電体にスポット溶接した。この正極の理論電気容
量は、３３２ｍＡｈである。
負極としては、大きさ２ ｃｍ Ｘ ２ （＋ｌｌ＆
、厚さ０．２瓢］ のリチウムの片面にニッケルネットを圧着し、ネットの
端よりニッケルリボンでリードをとったもので、理論電
気容量は１６００ｍＡｈである。上記の正極、負極をセ
パレータとしてのポリプロピレン製不織布を介して、密
着させるようにして電槽中に入れた。これに電解質を入
れて、真空含浸して、正極合剤中に電解質を含ませた。
、厚さ０．２瓢］ のリチウムの片面にニッケルネットを圧着し、ネットの
端よりニッケルリボンでリードをとったもので、理論電
気容量は１６００ｍＡｈである。上記の正極、負極をセ
パレータとしてのポリプロピレン製不織布を介して、密
着させるようにして電槽中に入れた。これに電解質を入
れて、真空含浸して、正極合剤中に電解質を含ませた。
この電池の概略図を第１図に示す。図中１は正極、２は
負極、３はセパレータ、４は電解質、５は電槽である。
負極、３はセパレータ、４は電解質、５は電槽である。
電解質として、０．２ モル／ｌのＬ １ＢＦ４を溶解
シた、（躊式で示したテトラヒドロ−３−メチル−５−
インブチル−４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４−
オンを用いた電池をＡとし、（１式で示したテトラヒド
ロ−３−エチル−６−インブロビルー４Ｈ−１，３，５
−オキサジアジン−４−オンを用いた電池をＢとし、（
４式で示したテトラヒドロ−３−エチル−５−インブチ
ル−４Ｈ−１，３゜５−オキサジアジン−４−オンを用
いた電池をＣＤＭＥの体積１：１の混合溶媒に１モル／
ｌのＬｉＢＦ４ を溶解した電解質を用いた電池をＥ
とする。第２図にこれらの電池の２０°Ｃ１ｍＡ 定電
流放電での放電曲線を示す。図より明らかなように、低
率放電において、本発明の電解質を用いたものＡ、Ｂ、
Ｃは放電電圧が高くなっていることがわかる。また、Ａ
、Ｂ 、Ｃの間を比較すると、Ａ≧Ｂ＞Ｃであり、分子
中の炭素数が少い程、電池性能は良い。
シた、（躊式で示したテトラヒドロ−３−メチル−５−
インブチル−４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４−
オンを用いた電池をＡとし、（１式で示したテトラヒド
ロ−３−エチル−６−インブロビルー４Ｈ−１，３，５
−オキサジアジン−４−オンを用いた電池をＢとし、（
４式で示したテトラヒドロ−３−エチル−５−インブチ
ル−４Ｈ−１，３゜５−オキサジアジン−４−オンを用
いた電池をＣＤＭＥの体積１：１の混合溶媒に１モル／
ｌのＬｉＢＦ４ を溶解した電解質を用いた電池をＥ
とする。第２図にこれらの電池の２０°Ｃ１ｍＡ 定電
流放電での放電曲線を示す。図より明らかなように、低
率放電において、本発明の電解質を用いたものＡ、Ｂ、
Ｃは放電電圧が高くなっていることがわかる。また、Ａ
、Ｂ 、Ｃの間を比較すると、Ａ≧Ｂ＞Ｃであり、分子
中の炭素数が少い程、電池性能は良い。
実施例２
実施例１と同じ構成の電池を用い、電解質のみを変えた
。なお溶質はすべてＬ Ｉ ＢＦ４でその濃度は１モル
／ｌである。電解質の溶媒に、テトラヒドロ−３−エチ
ル−６−イソプロピルー４Ｈ−１゜３．６−オキサジア
ジン−４−オン３０体積襲に対して、ＤＭＥ７０本積チ
を混合した溶媒を用いた電池をＦ、プロピレンカーボネ
ート７０体積チを混合した溶媒を用いた電池をＧとし、
比較例として、体積チで５０：５０のγ−ＢＬとＤＭＥ
の混合溶媒を用いた電池をＨとする。第３図には、２０
°Ｃで３ｏｍＡの定電電流放電を行った時の放電曲線を
示す。第３図より明らかなように、テトラヒドロ−３−
エチル−５−イソプロピル−４Ｈ−１゜３．５−オキサ
ジアジン−４−オンを用いた混合溶媒を使用することに
より、高率放電でも、高い放電電圧を示すことがわかる
。
。なお溶質はすべてＬ Ｉ ＢＦ４でその濃度は１モル
／ｌである。電解質の溶媒に、テトラヒドロ−３−エチ
ル−６−イソプロピルー４Ｈ−１゜３．６−オキサジア
ジン−４−オン３０体積襲に対して、ＤＭＥ７０本積チ
を混合した溶媒を用いた電池をＦ、プロピレンカーボネ
ート７０体積チを混合した溶媒を用いた電池をＧとし、
比較例として、体積チで５０：５０のγ−ＢＬとＤＭＥ
の混合溶媒を用いた電池をＨとする。第３図には、２０
°Ｃで３ｏｍＡの定電電流放電を行った時の放電曲線を
示す。第３図より明らかなように、テトラヒドロ−３−
エチル−５−イソプロピル−４Ｈ−１゜３．５−オキサ
ジアジン−４−オンを用いた混合溶媒を使用することに
より、高率放電でも、高い放電電圧を示すことがわかる
。
第４図は、テトラヒドロ−３−エチル−５−イソプロピ
ル−４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４−オンとＤ
ＭＥの混合比率を変えて上記と同じ試験をした時の混合
比率と、放電開始から１時間後の電池電圧をプロットし
たものである。これより、ウロン環を有する化合物の比
率は、体積比で１０％以上で顕著になることがわかる。
ル−４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４−オンとＤ
ＭＥの混合比率を変えて上記と同じ試験をした時の混合
比率と、放電開始から１時間後の電池電圧をプロットし
たものである。これより、ウロン環を有する化合物の比
率は、体積比で１０％以上で顕著になることがわかる。
なお、これの比率が６ｏ％を超えると、高率放電時の電
池電圧は低下する。これは、電解質の電気伝導度の低下
が顕著になるためである。しかし、実施例１に示したよ
うに低率放電では、ウロン環を有する化合物を溶媒に使
用した電解質でも放電電圧は高い。
池電圧は低下する。これは、電解質の電気伝導度の低下
が顕著になるためである。しかし、実施例１に示したよ
うに低率放電では、ウロン環を有する化合物を溶媒に使
用した電解質でも放電電圧は高い。
また、テトラヒドロ−３−エチル−５−インプロピル−
ａＨ−１，３，５−オキサジアジン−４−オン以外に種
々のウロン環を有する化合物と、ＰＣやＤＭＥなどの混
合溶媒を用いた系を検討した結果、テトラヒドロ−３−
エチル−５−イソプロピル−ａＨ−１；３．５−オキサ
ジアジン−４−オンと同様の結、果を得た。
ａＨ−１，３，５−オキサジアジン−４−オン以外に種
々のウロン環を有する化合物と、ＰＣやＤＭＥなどの混
合溶媒を用いた系を検討した結果、テトラヒドロ−３−
エチル−５−イソプロピル−ａＨ−１；３．５−オキサ
ジアジン−４−オンと同様の結、果を得た。
以上の実施例では、正極活物質にフッ化炭素を用いた例
を示したが、これ以外に、ＭｎＯ２，ＣｕＯなどの金属
酸化物、Ｔｌ５２やＦｅＳ２．ＣｕＦｅＳ２などの金属
カルコゲン化物を用いた場合にも同様の効果が見られた
。
を示したが、これ以外に、ＭｎＯ２，ＣｕＯなどの金属
酸化物、Ｔｌ５２やＦｅＳ２．ＣｕＦｅＳ２などの金属
カルコゲン化物を用いた場合にも同様の効果が見られた
。
実施例３
ポリアセチレンを負極、正極の両方に用い、負極では充
放電で電解質中のカチオンのドープ、脱ドープ、正極で
はアニオンのドープ、脱ドープを行わせる二次電池の例
を説明する。
放電で電解質中のカチオンのドープ、脱ドープ、正極で
はアニオンのドープ、脱ドープを行わせる二次電池の例
を説明する。
正極、負極とも大きさ２ ａｍ Ｘ ２ ｍ 、厚さ０
．１＋ｎ＋ｎのポリアセチレンフィルムを用いた。溶媒
にテトラヒドロ−３−メチル−６−インブチル−ａＨ−
１，３，５−オキサジアジン−４−オンを用い、
、これに０．２モル／ｌのＬｉＣＩＯ４を溶解
した電解質を用いた電池をＩＰＣとＤＭＥの体積比５０
：６０の混合溶媒に１モル／ｌのＬｉ（ＪＯ診溶解した
電池を■とする。
．１＋ｎ＋ｎのポリアセチレンフィルムを用いた。溶媒
にテトラヒドロ−３−メチル−６−インブチル−ａＨ−
１，３，５−オキサジアジン−４−オンを用い、
、これに０．２モル／ｌのＬｉＣＩＯ４を溶解
した電解質を用いた電池をＩＰＣとＤＭＥの体積比５０
：６０の混合溶媒に１モル／ｌのＬｉ（ＪＯ診溶解した
電池を■とする。
これらの電池について、１ｍＡで３時間充電した後、１
ｍＡで電池の端子電圧が１．６ｖになるまで放電する
充放電をくり返した。第６図は、第６サイクルでの放電
における各々正極、負極の電位の変化をリチウム照合電
位に対して測定した結果を示すものである。これより電
池工では、正極の放電電位は高く、また負極の放電電位
は低くなっており、電池の端子電圧は高くなっているこ
とがわかる。さらに電池Ｉでは、放電時間が長くなって
いることにより、充放電効率も向上していることがわか
る。
ｍＡで電池の端子電圧が１．６ｖになるまで放電する
充放電をくり返した。第６図は、第６サイクルでの放電
における各々正極、負極の電位の変化をリチウム照合電
位に対して測定した結果を示すものである。これより電
池工では、正極の放電電位は高く、また負極の放電電位
は低くなっており、電池の端子電圧は高くなっているこ
とがわかる。さらに電池Ｉでは、放電時間が長くなって
いることにより、充放電効率も向上していることがわか
る。
また、正極にポリピロールやポリアニリンなどの合成金
属を用いても同様の効果が得られた。さらに負極に、ポ
リアセチレン以外のポリアニリンなどの合成金属を用い
ても同様の効果が得られた。
属を用いても同様の効果が得られた。さらに負極に、ポ
リアセチレン以外のポリアニリンなどの合成金属を用い
ても同様の効果が得られた。
電解質の溶質として、ＬｉＢＦ４．ＬｉＰＦ６などのリ
チウム塩、過塩素酸テトラブチルアンモニウムなどの四
級アンモニウム塩を用いた場合でも、溶媒にテトラヒド
ロ−３−メチル−６−インプチル−４Ｈ−１，３，５−
オキサジアジン−４−オンを用いた方が良好な特性が得
られた。
チウム塩、過塩素酸テトラブチルアンモニウムなどの四
級アンモニウム塩を用いた場合でも、溶媒にテトラヒド
ロ−３−メチル−６−インプチル−４Ｈ−１，３，５−
オキサジアジン−４−オンを用いた方が良好な特性が得
られた。
混合溶媒中の、テトラヒドロ−３−メチル−６−インプ
チルー４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４−オンの
比率は、１０体積チ以上で顕著であり、６ｏ体積係を超
えると効果は低下してくる。
チルー４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４−オンの
比率は、１０体積チ以上で顕著であり、６ｏ体積係を超
えると効果は低下してくる。
これは、電解質の電気伝導度が低下するためで、低率放
電を行うと、テトラヒドロ−３−メチル−６−インプチ
ルー４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４−オン単独
溶媒を用いても、従来の電解質を用いた場合に比べ、放
電電圧が高くなり、充放電効率も向上するという効果は
顕著になってくる。
電を行うと、テトラヒドロ−３−メチル−６−インプチ
ルー４Ｈ−１，３，５−オキサジアジン−４−オン単独
溶媒を用いても、従来の電解質を用いた場合に比べ、放
電電圧が高くなり、充放電効率も向上するという効果は
顕著になってくる。
また、ウロン環を有する化合物を種々検討した結果、分
子中の炭素の数が、５〜９程度、特に７〜９が充放電効
率の点で好ましいことがわかった。
子中の炭素の数が、５〜９程度、特に７〜９が充放電効
率の点で好ましいことがわかった。
また、負極材料に可融合金やアルミニウムを用いて、充
電で電解質中のリチウムを吸蔵し、放電でリチウムを放
電するタイプの負極、正極にＴ ｉＳ２や庵０２を用い
る二次電池においても、実施例３と同様に、本発明のウ
ロン環を有する化合物を用いた有機電解質を使用するこ
とにより、電位、充放電効率の点で優れたものになるこ
とがわかった。
電で電解質中のリチウムを吸蔵し、放電でリチウムを放
電するタイプの負極、正極にＴ ｉＳ２や庵０２を用い
る二次電池においても、実施例３と同様に、本発明のウ
ロン環を有する化合物を用いた有機電解質を使用するこ
とにより、電位、充放電効率の点で優れたものになるこ
とがわかった。
発明の効果
以上のように、本発明によれば有機電解質−次電池では
放電電圧が向上し、二次電池では充放電効率が向上する
。
放電電圧が向上し、二次電池では充放電効率が向上する
。
第１図は本発明の実施例の電池の縦断面略図、第２図及
び第３図は放電特性の比較を示す図、第４図は電解液の
溶媒の混合比と電池の放電電圧の関係を示す図、第６図
は二次電池の放電特性を正極、負極の電位変化で示した
図である。 １・・・・・・正極、２・・・・・・負極、３・・・・
・・セパレータ、４・・・・・・電解液。 代理人の氏名 弁理士 中 尾 敏 男 ほか１名ｆ−
−−、［夜 第２図 ■＋ μｍ ｒ、ｖ） 第３図 Ｂ！ 聞 （ｋ＋ 匁 ４ Δ ＤＭＥ力う晃１ト割さ （庵４食 ・Ａ〕第５図 Ｈ８澗（ｈｒ）
び第３図は放電特性の比較を示す図、第４図は電解液の
溶媒の混合比と電池の放電電圧の関係を示す図、第６図
は二次電池の放電特性を正極、負極の電位変化で示した
図である。 １・・・・・・正極、２・・・・・・負極、３・・・・
・・セパレータ、４・・・・・・電解液。 代理人の氏名 弁理士 中 尾 敏 男 ほか１名ｆ−
−−、［夜 第２図 ■＋ μｍ ｒ、ｖ） 第３図 Ｂ！ 聞 （ｋ＋ 匁 ４ Δ ＤＭＥ力う晃１ト割さ （庵４食 ・Ａ〕第５図 Ｈ８澗（ｈｒ）
Claims (1)
- 分子中にウロン環を有する化合物単独か、またはこれを
１成分とする混合溶媒と、前記溶媒に溶解した少くとも
１種の溶質とからなる電解質を備えた有機電解質電池。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60112405A JPH0610994B2 (ja) | 1985-05-24 | 1985-05-24 | 有機電解質電池 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60112405A JPH0610994B2 (ja) | 1985-05-24 | 1985-05-24 | 有機電解質電池 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS61269871A true JPS61269871A (ja) | 1986-11-29 |
| JPH0610994B2 JPH0610994B2 (ja) | 1994-02-09 |
Family
ID=14585828
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP60112405A Expired - Fee Related JPH0610994B2 (ja) | 1985-05-24 | 1985-05-24 | 有機電解質電池 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0610994B2 (ja) |
-
1985
- 1985-05-24 JP JP60112405A patent/JPH0610994B2/ja not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0610994B2 (ja) | 1994-02-09 |
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Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |