JPS61205607A - アンモニアの接触的燃焼による酸化窒素の製造法 - Google Patents
アンモニアの接触的燃焼による酸化窒素の製造法Info
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- JPS61205607A JPS61205607A JP4645386A JP4645386A JPS61205607A JP S61205607 A JPS61205607 A JP S61205607A JP 4645386 A JP4645386 A JP 4645386A JP 4645386 A JP4645386 A JP 4645386A JP S61205607 A JPS61205607 A JP S61205607A
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-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
- C01B21/24—Nitric oxide (NO)
- C01B21/26—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
産業上の利用分野
本発明は、アンモニアを分子状酸素と保護ガスの存在で
接触的に燃焼させ、燃焼の間に生成した二酸化窒素及び
／又は反応ガス中になお残留する酸素を、選択的に全部
又は１部分水素を用いて接触的還元して除去することに
よって酸化窒素を製造する方法に関する。
接触的に燃焼させ、燃焼の間に生成した二酸化窒素及び
／又は反応ガス中になお残留する酸素を、選択的に全部
又は１部分水素を用いて接触的還元して除去することに
よって酸化窒素を製造する方法に関する。
従来の技術
かかる方法は、オランダ特許公告公報
第１４９７６１号から公知であるが、この方法はウルマ
ンズ・エンサイクロペデイ・デア・テクニツシエン・ヘ
ミ−（Ｕｌｌｍａｎｎｓ Ｅｎｃｙｋｌｏｐ＆１ｉｅｄ
ｅｒ Ｔｅｃｈｎｉｓｃｈｅｎ Ｃｈｅｍｉｅ ）第４
巻（１３）。
ンズ・エンサイクロペデイ・デア・テクニツシエン・ヘ
ミ−（Ｕｌｌｍａｎｎｓ Ｅｎｃｙｋｌｏｐ＆１ｉｅｄ
ｅｒ Ｔｅｃｈｎｉｓｃｈｅｎ Ｃｈｅｍｉｅ ）第４
巻（１３）。
第１７０頁にも記載されている。
一般に酸化窒素は、アンモニアと酸素との高温で次の反
応式による接触的燃焼によって製造することができる：
４ ＮＨ３＋ ５０□→４ＮＯ＋６Ｈ２０゜硝酸を製
造する際には、この反応は最初の工程として使用される
。ガス混合物の爆発（ＮＨ３１０２混合物の低爆発限界
値は、ＮＨ３約１４容量チである）及び触媒の過７１０
熱（９００℃以上で触媒の力は著しく低下するので、触
媒は被害をこうむる）をさけるためには、ＮＨ３１０２
混合物を不活性ガスで希釈する。硝酸を製造する際には
Ｎ２を希釈ガス又は保護ガスとして使用する（空気は０
２源として使用する）。ＮＯを製造するためには、好ま
しくはＮＯから容易に分離除去することのできる希釈剤
を選ぶ。技術上線Ｎｏを製造するためには、水蒸気での
希釈を使用し、これは米国特許第３１１０５６３号明細
書に記載されている。かかる方法では、反応ガスを冷却
するので、存在する水蒸気が凝結し、実際には純ＮＯは
残留ガスから得られ、このＮ。
応式による接触的燃焼によって製造することができる：
４ ＮＨ３＋ ５０□→４ＮＯ＋６Ｈ２０゜硝酸を製
造する際には、この反応は最初の工程として使用される
。ガス混合物の爆発（ＮＨ３１０２混合物の低爆発限界
値は、ＮＨ３約１４容量チである）及び触媒の過７１０
熱（９００℃以上で触媒の力は著しく低下するので、触
媒は被害をこうむる）をさけるためには、ＮＨ３１０２
混合物を不活性ガスで希釈する。硝酸を製造する際には
Ｎ２を希釈ガス又は保護ガスとして使用する（空気は０
２源として使用する）。ＮＯを製造するためには、好ま
しくはＮＯから容易に分離除去することのできる希釈剤
を選ぶ。技術上線Ｎｏを製造するためには、水蒸気での
希釈を使用し、これは米国特許第３１１０５６３号明細
書に記載されている。かかる方法では、反応ガスを冷却
するので、存在する水蒸気が凝結し、実際には純ＮＯは
残留ガスから得られ、このＮ。
は少量の窒素及び亜酸化窒素で汚染されており、大量の
水を使用し、これは保護ガスとして蒸気の形で供給しな
げればならず、高希釈硝酸溶液としての燃後に方法から
排出する。
水を使用し、これは保護ガスとして蒸気の形で供給しな
げればならず、高希釈硝酸溶液としての燃後に方法から
排出する。
発明が解決しようとする問題点
ところで、この欠点は、ＮＨ３を分子状酸素で接触的酸
化してＮｏを製造する場合マ、燃焼の反応体の希釈を、
保護ガスとしての反応ガスの１部分で行なうことによっ
て避けることができることが判明した。
化してＮｏを製造する場合マ、燃焼の反応体の希釈を、
保護ガスとしての反応ガスの１部分で行なうことによっ
て避けることができることが判明した。
問題を解決するための手段
それ数本発明方法は、燃焼から排出した反応ガスの１部
分を保護ガスとして使用し、接触的燃焼に供給する際ア
ンモニアの量、酸素の量及び保護ガスの量の割合は、ア
ンモニアの容量チが１４チ以下であり、燃焼から排出し
た反応ガスの残りに水素での接触的還元を施こし、所望
の酸化窒素をこの処理反応ガスから回収することを特徴
とする。
分を保護ガスとして使用し、接触的燃焼に供給する際ア
ンモニアの量、酸素の量及び保護ガスの量の割合は、ア
ンモニアの容量チが１４チ以下であり、燃焼から排出し
た反応ガスの残りに水素での接触的還元を施こし、所望
の酸化窒素をこの処理反応ガスから回収することを特徴
とする。
硝酸を製造するためには、反応ガスの１部分を燃焼に循
環させることは公知である。これはドイツ特許第５１４
３９２号明細書に記載されている。しかしながら、この
方法ではＮＨ３の燃焼は、反応ガスが硝酸を製造するた
めの所望成分である二酸化窒素を含有するように配慮す
る。
環させることは公知である。これはドイツ特許第５１４
３９２号明細書に記載されている。しかしながら、この
方法ではＮＨ３の燃焼は、反応ガスが硝酸を製造するた
めの所望成分である二酸化窒素を含有するように配慮す
る。
最近＼ずソリン（Ａ、Ｐ、Ｚａｓｏｒｉｎ ） 及び
アトロシュシｘ ｙ コ（Ｖ、Ｉ、 Ａｚｒｏｓｈｃｈ
ｅｎｋｏ ）の研究〔ジャーナル・オブ・アゾライド・
ケミストリー暑オブＳゾ・ニーニスニスアール（Ｊｏｕ
ｒｎａｌｏｆ Ａｐｐｌｉｅｄ Ｃｈｅｍｉｓｔ、ｒｙ
ｏｆ ｔ、ｈｅ ＵＳＳＲ）（第４０（７）巻、第１
６６４〜１６６８頁（１９６７年）に記載されている〕
から、 ＮＯの存在で硝酸を製造するためのＮＨ３の燃
焼は、低燃焼率をもたらすことが判明した。それという
のも所望しない副産物が生成し、なかんず＜ ＮｏとＮ
Ｈ３との反応のために亜酸化窒素及び窒素が生成するか
らである。
アトロシュシｘ ｙ コ（Ｖ、Ｉ、 Ａｚｒｏｓｈｃｈ
ｅｎｋｏ ）の研究〔ジャーナル・オブ・アゾライド・
ケミストリー暑オブＳゾ・ニーニスニスアール（Ｊｏｕ
ｒｎａｌｏｆ Ａｐｐｌｉｅｄ Ｃｈｅｍｉｓｔ、ｒｙ
ｏｆ ｔ、ｈｅ ＵＳＳＲ）（第４０（７）巻、第１
６６４〜１６６８頁（１９６７年）に記載されている〕
から、 ＮＯの存在で硝酸を製造するためのＮＨ３の燃
焼は、低燃焼率をもたらすことが判明した。それという
のも所望しない副産物が生成し、なかんず＜ ＮｏとＮ
Ｈ３との反応のために亜酸化窒素及び窒素が生成するか
らである。
ところで、意外なことにもＮＨ３のＮＯヨの燃焼で、保
護ガスとしての反応ガスの１部分を使用することによる
Ｎｏの循環の不利な結果が、保護ガスとしての新しい蒸
気の供給を省略する経済的利点によって補償されること
が判明した。
護ガスとしての反応ガスの１部分を使用することによる
Ｎｏの循環の不利な結果が、保護ガスとしての新しい蒸
気の供給を省略する経済的利点によって補償されること
が判明した。
反応ガスでの希釈の利点は、なかんずく次の点である：
蒸気及び従ってエネルギーの節約のほかに、この方法で
は著しく小さい冷却コ、ンデンサーを必要とすると共に
、有利な使用は燃焼への酸素供給によって得られ、これ
は１部分循環ガスで燃焼に戻す。
蒸気及び従ってエネルギーの節約のほかに、この方法で
は著しく小さい冷却コ、ンデンサーを必要とすると共に
、有利な使用は燃焼への酸素供給によって得られ、これ
は１部分循環ガスで燃焼に戻す。
酸化の反応式から明らかなように、燃焼の０□／ＮＨ３
の化学量論的割合は１，２５モル１モルである。しかし
ながら、ＮＨ３及び０２をこの割合で配量する場合には
、燃焼率は低い。これは、ＮＨ３がＮ２に次の反応式に
よって変換するためである＋ ４ＮＨ３＋３０□→２Ｎ
２＋６Ｈ２０゜十分な燃焼率は０２／ＮＨ３の比〉１．
６で、つまり過剰量の酸素で得られる′。ところで、反
応ガスの１部分を酸化に循環させて、 ０□及びＮＨ３
を約１．２５モ／Ｉ／１モルの比で供給することができ
るが、循環のために触媒での必要の０□／ＮＨ３の比は
依然として〉１．６である。１．５よりも大きい０□７
ＮＨ３の比は、二酸化窒素の増大した生成をもたらす。
の化学量論的割合は１，２５モル１モルである。しかし
ながら、ＮＨ３及び０２をこの割合で配量する場合には
、燃焼率は低い。これは、ＮＨ３がＮ２に次の反応式に
よって変換するためである＋ ４ＮＨ３＋３０□→２Ｎ
２＋６Ｈ２０゜十分な燃焼率は０２／ＮＨ３の比〉１．
６で、つまり過剰量の酸素で得られる′。ところで、反
応ガスの１部分を酸化に循環させて、 ０□及びＮＨ３
を約１．２５モ／Ｉ／１モルの比で供給することができ
るが、循環のために触媒での必要の０□／ＮＨ３の比は
依然として〉１．６である。１．５よりも大きい０□７
ＮＨ３の比は、二酸化窒素の増大した生成をもたらす。
それ故、好ましくは燃焼へ供給する際の０゜／ＮＨ３の
モル比は１．３：１〜１．５＋１である。
モル比は１．３：１〜１．５＋１である。
本発明により燃焼への供給を行なう温度は、１方では約
３０’Ｄ’Ｃ以下では亜硝酸アンモニウムの沈澱の可能
性が存在し、他方ではＮＨ３の燃焼は断熱法であり、９
００℃以上の燃焼温度は避けなければならないので、供
給温度が上るにつれて絶えず減少するＮＨ３のチを認め
なければならない点によって決められ、最大最終温度を
越えてはならない。それ故好ましくは保護ガス、酸素及
びアンモニアの混合物は、燃焼に対しては温度３００〜
４５０℃で供給する。最大最終温度約９００℃及び断熱
温度の増大３００℃では、これは供給する際のＮＨ３の
濃度約９容量チを表わす。
３０’Ｄ’Ｃ以下では亜硝酸アンモニウムの沈澱の可能
性が存在し、他方ではＮＨ３の燃焼は断熱法であり、９
００℃以上の燃焼温度は避けなければならないので、供
給温度が上るにつれて絶えず減少するＮＨ３のチを認め
なければならない点によって決められ、最大最終温度を
越えてはならない。それ故好ましくは保護ガス、酸素及
びアンモニアの混合物は、燃焼に対しては温度３００〜
４５０℃で供給する。最大最終温度約９００℃及び断熱
温度の増大３００℃では、これは供給する際のＮＨ３の
濃度約９容量チを表わす。
更にアンモニアの接触的燃焼の熱反応ガスはＮＯ及びＮ
２０の外に０２約１容量チを含有する。
２０の外に０２約１容量チを含有する。
これは触媒でＮ２及びＮ２０の生成を抑制するのに必要
である過剰量の０２の配量による。温度及び接触時間に
よって、この０２の一定部分は、次式により′ＣＮＯと
反応する： ２ＮＯ＋０２→２Ｎ０２゜それ故、０２の
１部分はＮＯ２の形で存在する。簾々ｏ２−相当物は次
のようにいえる：ｏ２相当物 ２遊離＋〉Ｎ０２・ ＝ ０ 燃焼に反応ガスの冷却凝結が続く米国特許第３１１０５
６３号明細書では、過剰量の０２はＮ０２の生成を経て
硝酸としての凝結物で除去する。Ｏ２−相当物を除去す
る選択的方法はこれを、燃料、例えば水素で還元するこ
とである。
である過剰量の０２の配量による。温度及び接触時間に
よって、この０２の一定部分は、次式により′ＣＮＯと
反応する： ２ＮＯ＋０２→２Ｎ０２゜それ故、０２の
１部分はＮＯ２の形で存在する。簾々ｏ２−相当物は次
のようにいえる：ｏ２相当物 ２遊離＋〉Ｎ０２・ ＝ ０ 燃焼に反応ガスの冷却凝結が続く米国特許第３１１０５
６３号明細書では、過剰量の０２はＮ０２の生成を経て
硝酸としての凝結物で除去する。Ｏ２−相当物を除去す
る選択的方法はこれを、燃料、例えば水素で還元するこ
とである。
かかる方法は、なかんずくオランダ特許第１４９７６１
号明細書から公知である。この方法では燃焼ガスをＮ２
と混合し、次の還元反応式で触媒上に通す： Ｎ２＋ＮＯ□→Ｎｏ十Ｈ２Ｏ ２Ｈ２＋０２→２Ｈ２０ 同時にＮＯの１部分は、所望しない副産物のＮ２及びＮ
２０に変換する。処理反応ガスからＮ２０を凝結を経て
除去した後に、最終生成物が残留し、これはＮＯからな
る。この反応は、反応圧０．１ ＭＰａ以上で行なうこ
とができる。更に原則として一酸化炭素、メタン（天然
ガス）及びガス状炭化水素は、水素の次に還元剤として
適当である。熱還元も原則として可能である。
号明細書から公知である。この方法では燃焼ガスをＮ２
と混合し、次の還元反応式で触媒上に通す： Ｎ２＋ＮＯ□→Ｎｏ十Ｈ２Ｏ ２Ｈ２＋０２→２Ｈ２０ 同時にＮＯの１部分は、所望しない副産物のＮ２及びＮ
２０に変換する。処理反応ガスからＮ２０を凝結を経て
除去した後に、最終生成物が残留し、これはＮＯからな
る。この反応は、反応圧０．１ ＭＰａ以上で行なうこ
とができる。更に原則として一酸化炭素、メタン（天然
ガス）及びガス状炭化水素は、水素の次に還元剤として
適当である。熱還元も原則として可能である。
実際にはこれらの他の還元剤は、純Ｎｏを製造するため
には余り適当ではない。それというのもこれらの主な欠
点は、生成反応生成物はＣＯ２であり、これは分離除去
しなければならないからである。更に除去するのが困難
なＣｏが反応ガス中に見出される。熱還元（３５０〜１
３００’Ｃ）に更に好ましくない結果をもたらす。
には余り適当ではない。それというのもこれらの主な欠
点は、生成反応生成物はＣＯ２であり、これは分離除去
しなければならないからである。更に除去するのが困難
なＣｏが反応ガス中に見出される。熱還元（３５０〜１
３００’Ｃ）に更に好ましくない結果をもたらす。
更に接触的還元は、硝酸プラントの残留ガスからＮＯｘ
を除去するために使用される。この技術は使用すること
ができない。それというのもこの方法では唯一の目的は
、原則としてＮＯｘのＮ２への選択的変換であり、ＮＯ
２のＮｏへはわずかな程度（変色）だからである。これ
は、燃料に関する節約の観点から遊離０２の還元を抑制
するのが望ましいことを表わす。それ故このＮＯｘの還
元は、原則として純ＮＯを製造するために望ましい還元
法とは異なる。
を除去するために使用される。この技術は使用すること
ができない。それというのもこの方法では唯一の目的は
、原則としてＮＯｘのＮ２への選択的変換であり、ＮＯ
２のＮｏへはわずかな程度（変色）だからである。これ
は、燃料に関する節約の観点から遊離０２の還元を抑制
するのが望ましいことを表わす。それ故このＮＯｘの還
元は、原則として純ＮＯを製造するために望ましい還元
法とは異なる。
Ｎ２ヲ用いる接触的還元は０２のＮｏ２への反応に好ま
しい。それというのも還元の間に所望のＮｏが生成し、
極めて少量の硝酸が生成し、これは所望されぬ生成物だ
からである。
しい。それというのも還元の間に所望のＮｏが生成し、
極めて少量の硝酸が生成し、これは所望されぬ生成物だ
からである。
純Ｎｏの製造はすべての０２−相当物を還元するのが所
望されるので、還元を行なう温度は好ましくは３５０〜
４００℃の範囲である。低温度ではＮＯ２は除去される
が、遊離０２は除去されず、高温度はＮ２０及び／又は
Ｎ２の著しい生成のために望ましくないことが判明した
。
望されるので、還元を行なう温度は好ましくは３５０〜
４００℃の範囲である。低温度ではＮＯ２は除去される
が、遊離０２は除去されず、高温度はＮ２０及び／又は
Ｎ２の著しい生成のために望ましくないことが判明した
。
本発明による方法を使用する場合には、この方法で製造
した９５容量チ以上の純度のＮＯを得ることができる。
した９５容量チ以上の純度のＮＯを得ることができる。
かかる純度は、特にＮＯの最も重要な使用の１つに、即
ちヒドロキシルアミンへの接触的還元に適当であり、こ
のものそれ自体はカプロラクタム、ナイロン−６モノマ
ーを製造する原料である。
ちヒドロキシルアミンへの接触的還元に適当であり、こ
のものそれ自体はカプロラクタム、ナイロン−６モノマ
ーを製造する原料である。
実施例
比較例１
アンモニアを燃焼させるために、内径２゜６Ｃ！ｒＬを
有する石英がラス反応器を使用した。この反応器は白金
９０％、ロジウム１０チからなり、ワイヤーの太さ６０
μｍ及びネット毎に１ ｃｒｒｔ２当り１０２４メツシ
ユを有するネット４個を有していた。
有する石英がラス反応器を使用した。この反応器は白金
９０％、ロジウム１０チからなり、ワイヤーの太さ６０
μｍ及びネット毎に１ ｃｒｒｔ２当り１０２４メツシ
ユを有するネット４個を有していた。
この反応器に、３００℃で加熱した予備カラムによって
ＮＨ３３６，０９／時間
０゜ ６１．８ ｌ （ＮＴＰ）
／時間蒸気 ２９０．０１ （ＮＴＰ）
７時間を供給し、酸素／アンモニアのモル比は１．３
０であった。ネットの温度は８８℃であった。反応器の
後に、ガスを水冷コンデンサーによって約１５０℃に冷
却し、２０チのＫＯＨ溶液に通した。
／時間蒸気 ２９０．０１ （ＮＴＰ）
７時間を供給し、酸素／アンモニアのモル比は１．３
０であった。ネットの温度は８８℃であった。反応器の
後に、ガスを水冷コンデンサーによって約１５０℃に冷
却し、２０チのＫＯＨ溶液に通した。
導通後に得られたガスにクロマトグラフィーによる分析
を施こし、得られたＮ２及びＮ２０の量を排出ガスと一
緒に測定した。これに基づいて、Ｎｏ＋Ｎｏ２に対する
燃焼収量を測定した。
を施こし、得られたＮ２及びＮ２０の量を排出ガスと一
緒に測定した。これに基づいて、Ｎｏ＋Ｎｏ２に対する
燃焼収量を測定した。
Ｎ２１−１４１ （ＮＴＰ） ７時間及びＮ２００．２
４１（ＮＴＰ） ７時間が生成したが、反応ガス中でＮ
Ｈ３はもはや検出することができなかった。使用したＮ
Ｈ３の量のうち９４．２％がＮｏ ＋ ＮＯ２Ｋ 変換
シ、Ｎ２及びＮ２０の収率はそれぞれ４．８％及び１．
０チであった。
４１（ＮＴＰ） ７時間が生成したが、反応ガス中でＮ
Ｈ３はもはや検出することができなかった。使用したＮ
Ｈ３の量のうち９４．２％がＮｏ ＋ ＮＯ２Ｋ 変換
シ、Ｎ２及びＮ２０の収率はそれぞれ４．８％及び１．
０チであった。
比較例２
比較例１と同じ条件下に反応器に
ＮＨ３３６，０＆／時間
ｏ２ ６Ｂ、９１ （ＮＴＰ）／
時間喜気 ２９０．０１ （ＮＴ
Ｐ） ／間部を供給し、酸素／アンモニアのモル比は１
．４５であった。Ｎ２０．４７ Ａ！ （ＮＴＰ）７時
間及びＮ２００．１７ ｌ （ＮＴＰ） ７時間が生成
し、反応ガス中でＮＨ３はもはや検出することができな
かった。使用したＮＨ３の量のうち９７．３％がＮｏ
＋ Ｎｏ□に変換し、Ｎ２及びＮ２ｏの収率はそれぞれ
２％及び０．７チであった。
時間喜気 ２９０．０１ （ＮＴ
Ｐ） ／間部を供給し、酸素／アンモニアのモル比は１
．４５であった。Ｎ２０．４７ Ａ！ （ＮＴＰ）７時
間及びＮ２００．１７ ｌ （ＮＴＰ） ７時間が生成
し、反応ガス中でＮＨ３はもはや検出することができな
かった。使用したＮＨ３の量のうち９７．３％がＮｏ
＋ Ｎｏ□に変換し、Ｎ２及びＮ２ｏの収率はそれぞれ
２％及び０．７チであった。
例１
アンモニアの燃焼の保護ガスとしての反応ガスの循環を
、ＮＨ３１０２混合物にＮｏ及び蒸気を供給して行ない
、Ｎｏ／蒸気の割合は比較例１の反応器の排出ガスの割
合に相応した。蒸気の新しい供給物を使用する比較例１
と異なり、本例では燃焼の反応生成物として得られた蒸
気を含有する反応ガスを使用する。ガスの流れを、反応
器に温度６８０℃で供給した。反応器への供給物中の０
□／ＮＨ３のモル比は１．４５であった；全循環物は残
留０□の循環物を有するので、前記０□／ＮＨ３の比１
．４５は、比較例１で使用したまうなＮＨ３１０２メイ
キヤツプガス中の０２／ＮＨ３の七セ比約１．６に相応
する。
、ＮＨ３１０２混合物にＮｏ及び蒸気を供給して行ない
、Ｎｏ／蒸気の割合は比較例１の反応器の排出ガスの割
合に相応した。蒸気の新しい供給物を使用する比較例１
と異なり、本例では燃焼の反応生成物として得られた蒸
気を含有する反応ガスを使用する。ガスの流れを、反応
器に温度６８０℃で供給した。反応器への供給物中の０
□／ＮＨ３のモル比は１．４５であった；全循環物は残
留０□の循環物を有するので、前記０□／ＮＨ３の比１
．４５は、比較例１で使用したまうなＮＨ３１０２メイ
キヤツプガス中の０２／ＮＨ３の七セ比約１．６に相応
する。
ネット温度８８０℃で作業した反応器に、次のものを供
給した： ＮＨ３２９，９，？／時間 ○２ ５７．２Ｊ（ＮＴＰン／
時間蒸気 ２５６．０１ （ＮＴＰ
ン／時間Ｎｏ １７２．２１
（ＮＴＰ） ／時間ＮＨ３の完全な燃焼で、Ｎ２１．０
２１ （Ｎ’ｒｐ）７時間及びＮ２００．５５１ （Ｎ
ＴＰ） ７時間が生成した。
給した： ＮＨ３２９，９，？／時間 ○２ ５７．２Ｊ（ＮＴＰン／
時間蒸気 ２５６．０１ （ＮＴＰ
ン／時間Ｎｏ １７２．２１
（ＮＴＰ） ／時間ＮＨ３の完全な燃焼で、Ｎ２１．０
２１ （Ｎ’ｒｐ）７時間及びＮ２００．５５１ （Ｎ
ＴＰ） ７時間が生成した。
使用したＮＨ３の量のうち９２．０％がＮｏ ＋ＮＯ２
に変換し、Ｎ２及びＮ２０の収率はそれぞれ５．２％及
び２．８チであった。
に変換し、Ｎ２及びＮ２０の収率はそれぞれ５．２％及
び２．８チであった。
例２
更に例１と同じ条件下に、反応器への供給物中の０２／
ＮＨ３の比を１．３５で配量した。これは全循環の場合
に、タイキャップガス中の０２／ＮＨ５の比１．２５に
相応する。反応器に次のものを供給した： ＮＨ３２９，９ｇ／時間 ０２ ５３．２１ （ＮＴＰ）
／時間蒸気 ２５６．Ｏｌ （ＮＴ
Ｐ） ／時間Ｎｏ １７２．２
１ （ＮＴＰ） ／時間ＮＨ３の完全な燃焼で、Ｎ２５
．５７１ （ＮＴＰ） ７時間及びＮ２０２．９１ ｌ
（ＮＴＰ） ７時間が生成した。
ＮＨ３の比を１．３５で配量した。これは全循環の場合
に、タイキャップガス中の０２／ＮＨ５の比１．２５に
相応する。反応器に次のものを供給した： ＮＨ３２９，９ｇ／時間 ０２ ５３．２１ （ＮＴＰ）
／時間蒸気 ２５６．Ｏｌ （ＮＴ
Ｐ） ／時間Ｎｏ １７２．２
１ （ＮＴＰ） ／時間ＮＨ３の完全な燃焼で、Ｎ２５
．５７１ （ＮＴＰ） ７時間及びＮ２０２．９１ ｌ
（ＮＴＰ） ７時間が生成した。
使用したＮＨ３量のうち８９．２％がＮＯ＋ＮＯ２に変
換し、Ｎ２及びＮ２０の収率はそれぞれ７．１％及び３
．７チであった。
換し、Ｎ２及びＮ２０の収率はそれぞれ７．１％及び３
．７チであった。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 １、アンモニアを分子状酸素と保護ガスの存在で接触的
に燃焼させ、燃焼の間に生成した二酸化窒素及び／又は
反応ガス中になお残留する酸素を、選択的に全部又は１
部分水素を用いて接触的還元して除去することによつて
酸化窒素を製造する方法において、燃焼から排出した反
応ガスの１部分を保護ガスとして使用し、接触的燃焼に
供給する際アンモニアの量、酸素の量及び保護ガスの量
の割合は、アンモニアの容量％が１４％以下であり、燃
焼から排出した反応ガスの残りに水素での接触的還元を
施こし、所望の酸化窒素をこの処理反応ガスから回収す
ることを特徴とする、アンモニアの接触的燃焼による酸
化窒素の製造法。 ２、燃焼への供給を、酸素対アンモニアのモル比が１．
３：１〜１．５：１であるように配量する、特許請求の
範囲第１項記載の方法。 ３、保護ガスと新しいアンモニア及び新しい酸素との混
合物を、接触的燃焼に温度３００〜４５０℃で供給する
、特許請求の範囲第２項又は第３項記載の方法。 ４、水素での接触的還元を、温度３５０〜４００℃で行
なう、特許請求の範囲第１項から第３項までのいずれか
１項記載の方法。
Applications Claiming Priority (2)
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|---|---|---|---|
| NL8500608 | 1985-03-05 | ||
| NL8500608A NL8500608A (nl) | 1985-03-05 | 1985-03-05 | Werkwijze voor de bereiding van stikstofmonoxide. |
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|---|---|
| JPS61205607A true JPS61205607A (ja) | 1986-09-11 |
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ID=19845622
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP4645386A Pending JPS61205607A (ja) | 1985-03-05 | 1986-03-05 | アンモニアの接触的燃焼による酸化窒素の製造法 |
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| JPS5954608A (ja) * | 1982-09-20 | 1984-03-29 | Hoxan Corp | 粗不活性ガス中の酸素分除去方法 |
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Patent Citations (1)
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|---|---|---|---|---|
| JPS5954608A (ja) * | 1982-09-20 | 1984-03-29 | Hoxan Corp | 粗不活性ガス中の酸素分除去方法 |
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