JPS5930720A - 水酸化カルシウムの製造方法 - Google Patents
水酸化カルシウムの製造方法Info
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- JPS5930720A JPS5930720A JP13884082A JP13884082A JPS5930720A JP S5930720 A JPS5930720 A JP S5930720A JP 13884082 A JP13884082 A JP 13884082A JP 13884082 A JP13884082 A JP 13884082A JP S5930720 A JPS5930720 A JP S5930720A
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- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
本発明は炭酸カルシウムから水酸化カルシウムを省エネ
ルギーで製造する方法に関するものである。
ルギーで製造する方法に関するものである。
炭酸カルシウムから水酸化カルシウムを製造する方法は
、従来からパルプ工場の薬品再生工程における苛性化工
程で採用されており、以下パルプ工場における薬品再生
工程を図面により説明する。
、従来からパルプ工場の薬品再生工程における苛性化工
程で採用されており、以下パルプ工場における薬品再生
工程を図面により説明する。
第１図は従来のパルプ工場における薬品回収再生工程の
工程図でちる。第１図において、木片１と蒸解用薬液２
（白液と呼ばれ、ＮａＯＨ。
工程図でちる。第１図において、木片１と蒸解用薬液２
（白液と呼ばれ、ＮａＯＨ。
Ｎａ２Ｓ 、 ＮＩＬ２ＣＯ３Ｎａ２Ｓｏ４を含む混合
溶液）とが蒸解装置３に供給され、蒸解装置３において
蒸解用薬液２は木片ｌを蒸解することにより。
溶液）とが蒸解装置３に供給され、蒸解装置３において
蒸解用薬液２は木片ｌを蒸解することにより。
Ｎａ Ｃｏ とＮａ Ｓｏ と有機物とを主成分とす
る液体（黒液）に変る。蒸解装置３から抜き出されたパ
ルプと黒液の混合物４は洗浄装ｆｉ１５に供給された後
、水によって洗浄され、洗浄されたパルプ６が取り出さ
れる。
る液体（黒液）に変る。蒸解装置３から抜き出されたパ
ルプと黒液の混合物４は洗浄装ｆｉ１５に供給された後
、水によって洗浄され、洗浄されたパルプ６が取り出さ
れる。
一方、蒸解装置３と洗浄装置５から抜き出された黒液７
は濃縮装置８において濃縮された後。
は濃縮装置８において濃縮された後。
回収ボイラー９に送られる。回収ボイラー９内で有機物
を還元雰囲気下で燃焼させることによｔ） 、 Ｎａ、
ＣＯ，とＮａ、Ｓとを主成分とした固形物（スメルト）
が得られる。このようにして生成したスメルト１０は、
溶解槽】１に導かれ、水に溶解され緑液と呼ばれるＮａ
２ＣＯ３とＮａ２ｓとを主成分とした水溶液となる。
緑液１２は苛性化装置１３に供給され、水酸化カルシウ
ム１４とつぎのように反応して、緑液中のＮａ Ｃｏ
はＣａＣＯ３に変換し、 ＮａＯＨとＮａ２Ｓとを主
成分とする蒸解用薬液２となる。
を還元雰囲気下で燃焼させることによｔ） 、 Ｎａ、
ＣＯ，とＮａ、Ｓとを主成分とした固形物（スメルト）
が得られる。このようにして生成したスメルト１０は、
溶解槽】１に導かれ、水に溶解され緑液と呼ばれるＮａ
２ＣＯ３とＮａ２ｓとを主成分とした水溶液となる。
緑液１２は苛性化装置１３に供給され、水酸化カルシウ
ム１４とつぎのように反応して、緑液中のＮａ Ｃｏ
はＣａＣＯ３に変換し、 ＮａＯＨとＮａ２Ｓとを主
成分とする蒸解用薬液２となる。
Ｃａ（ＯＨ２）＋Ｎａ２Ｃｏ、 →２ＮａＯＨ＋ＣａＣ
Ｏ３↓このようにして再生された蒸解用薬液２は蒸解装
置３に循環され再使用される。
Ｏ３↓このようにして再生された蒸解用薬液２は蒸解装
置３に循環され再使用される。
一方、苛性化装置１３で生成したＣａＣＯ３１５は、キ
ルン１６へ送られ、キルン１６内で重油エフの直接燃焼
によ’） ＊ ＣａＣＯ３が焼成されてＣａＯとなる。
ルン１６へ送られ、キルン１６内で重油エフの直接燃焼
によ’） ＊ ＣａＣＯ３が焼成されてＣａＯとなる。
Ｃａ０ＩＢは消和装置１９内で水とつぎのように反応し
＊ Ｃａ （ＯＨ） ２が製造される。
＊ Ｃａ （ＯＨ） ２が製造される。
ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ−＋Ｃａ（ＯＨ） ２
このようにして得られたＣａ（ＯＨ）２１４は、苛性化
装置１３で再使用される。
装置１３で再使用される。
上述のように従来の方−法は、 ＣａＣＯ３からＣａ（
ＯＨ）２を製造する工程において、 ＣａＣＯ３を焼成
しＣａＯを生成するために１重油の直接燃焼により１２
００〜１３００℃の高温に加熱する必要があり。
ＯＨ）２を製造する工程において、 ＣａＣＯ３を焼成
しＣａＯを生成するために１重油の直接燃焼により１２
００〜１３００℃の高温に加熱する必要があり。
多量の重油を消費するという欠点があった。
本発明者らは、上述の事情に鑑み、従来法の欠点を改善
した省エネルギーの水酸化カル／ラム製造方法を開発す
るため鋭意研究を重ねた結果、常温＆２００℃で気体で
ある揮発性塩基と水溶性のカルシウム塩を形成する酸と
の塩であるＮＨ４Ｃｌによｆ） ＣａＣＯ３を水溶性カ
ルシウム塩であるＣａＣ１に変換し、それとともに発生
する揮発生塩基ガスであるＮＨとＣｏ との混合ガスを
分離した後、この混合ガスから揮発性塩基のＮＨｓを分
離し、前記のＣａＣｌ２の水溶液中に導入することによ
り、取扱いの簡便な水溶液反応によって高効率かつ省エ
ネルギーで水酸化カルシウムを製造できることを見出し
、この知見に基づいて本発明をなすに至ったものである
。
した省エネルギーの水酸化カル／ラム製造方法を開発す
るため鋭意研究を重ねた結果、常温＆２００℃で気体で
ある揮発性塩基と水溶性のカルシウム塩を形成する酸と
の塩であるＮＨ４Ｃｌによｆ） ＣａＣＯ３を水溶性カ
ルシウム塩であるＣａＣ１に変換し、それとともに発生
する揮発生塩基ガスであるＮＨとＣｏ との混合ガスを
分離した後、この混合ガスから揮発性塩基のＮＨｓを分
離し、前記のＣａＣｌ２の水溶液中に導入することによ
り、取扱いの簡便な水溶液反応によって高効率かつ省エ
ネルギーで水酸化カルシウムを製造できることを見出し
、この知見に基づいて本発明をなすに至ったものである
。
すなわち２本発明は常温乃至２００℃で気体の揮発性塩
基と水溶性のカルシウム塩を形成する酸との塩により、
炭酸カルシウムを水溶性カルシウム塩に変換し、それと
ともに生成する揮発性塩基ガスと炭酸ガスとを含む混合
ガスを分離した後、該揮発性塩基ガスと炭酸ガスとを含
む混合ガスから、揮発性塩基を分離し、該揮発性塩基を
前記水溶性カルシウム塩の水溶液に導入することを特徴
とする水酸化カルシウムの製造方法を提案するものであ
る。
基と水溶性のカルシウム塩を形成する酸との塩により、
炭酸カルシウムを水溶性カルシウム塩に変換し、それと
ともに生成する揮発性塩基ガスと炭酸ガスとを含む混合
ガスを分離した後、該揮発性塩基ガスと炭酸ガスとを含
む混合ガスから、揮発性塩基を分離し、該揮発性塩基を
前記水溶性カルシウム塩の水溶液に導入することを特徴
とする水酸化カルシウムの製造方法を提案するものであ
る。
以下１本発明について詳細に説明する。
本発明の実施態様例を１本発明の方法を、パルプ工場の
薬品再生工程における苛性化工程に適用した例について
図面により説明する。
薬品再生工程における苛性化工程に適用した例について
図面により説明する。
第２図は本発明の方法をパルプ工場の薬品再生工程にお
ける苛性化工程に適用した場合の例示図である。
ける苛性化工程に適用した場合の例示図である。
第２図において、第１図と同一番号は同−機器又は同一
物質を示す。第２図において木片゛ｌと蒸解用薬液２（
白液と呼ばれｒ Ｎ ａ ＯＨｒ Ｎａ ２Ｓ 。
物質を示す。第２図において木片゛ｌと蒸解用薬液２（
白液と呼ばれｒ Ｎ ａ ＯＨｒ Ｎａ ２Ｓ 。
Ｎａ２ＣＯ３Ｎａ２ＳＯ４を含む混合浴ｉ）とが蒸解装
置３に供給され、蒸解装置３において、蒸解用薬ｅ、２
は木片ｌを蒸解することによりｒ Ｎａ２Ｃｏ３とＮａ
２ＳＯ４と有機物とを主成分とする液体（黒液）に変る
。
置３に供給され、蒸解装置３において、蒸解用薬ｅ、２
は木片ｌを蒸解することによりｒ Ｎａ２Ｃｏ３とＮａ
２ＳＯ４と有機物とを主成分とする液体（黒液）に変る
。
蒸解装置３から抜き出されたパルプと黒液の混合物４は
洗浄装置５に供給され２次いで水によって洗浄され、洗
浄されたパルプ６が取り出される。
洗浄装置５に供給され２次いで水によって洗浄され、洗
浄されたパルプ６が取り出される。
一方、蒸解装装置３と洗浄装置５から抜き出された黒ｔ
ｉ、７は濃縮装置８において濃縮された後。
ｉ、７は濃縮装置８において濃縮された後。
回収ボイラー９に送られる。回収ボイラー９内で有機物
を還元雰囲気下で燃焼させることによりｒ Ｎａ２ＣＯ
３とＮａ、Ｓを主成分とした固形物（スメルト）が得ら
れる。
を還元雰囲気下で燃焼させることによりｒ Ｎａ２ＣＯ
３とＮａ、Ｓを主成分とした固形物（スメルト）が得ら
れる。
このようにして生成したスメルト１０は、溶解槽１１に
導かれ、水に溶解され緑液と呼ばれるＮａ、Ｃｏ３とＮ
ａ２Ｓを主成分とした水溶液となる。
導かれ、水に溶解され緑液と呼ばれるＮａ、Ｃｏ３とＮ
ａ２Ｓを主成分とした水溶液となる。
緑液１２は苛性化装置１３に供給され、水酸化カルシウ
ム１４とつぎのように反応して、緑液中のＮａ２Ｃｏ３
はＣａＣ０，に変換し、ＮａＯＨとＮａ２Ｓとを主成分
とする蒸解用薬液２となる。
ム１４とつぎのように反応して、緑液中のＮａ２Ｃｏ３
はＣａＣ０，に変換し、ＮａＯＨとＮａ２Ｓとを主成分
とする蒸解用薬液２となる。
Ｃａ （ＯＨ） ２＋Ｎａ ２ＣＯ３−＋ ２ＮａＯＨ
＋ＣａＣ０３↓このようにして再生された蒸解用薬液２
は蒸解装置３に循環され再使用される。
＋ＣａＣ０３↓このようにして再生された蒸解用薬液２
は蒸解装置３に循環され再使用される。
苛性化装置１３より排出されたＣａＣ０１５は。
Ｃａｃｏ 、溶解槽２０へ送られ、常温乃至２００℃で
気体である揮発性塩基と、水溶性のカルシウム塩を形成
する酸との塩の水溶液３ｏと混合される。Ｃａ’ＣＯ３
溶解槽２０内で２次式で生成する揮発性塩基とＣＯ□を
ガスとして気相へ追いだし。
気体である揮発性塩基と、水溶性のカルシウム塩を形成
する酸との塩の水溶液３ｏと混合される。Ｃａ’ＣＯ３
溶解槽２０内で２次式で生成する揮発性塩基とＣＯ□を
ガスとして気相へ追いだし。
次式の反応を進行させるために水蒸気ストリッピングを
行う０ ＣａＣＯ，＋ＡｍＢｎｒ＋ＣａＢｎ＋ｍＡ↑＋ＣＯ２↑
＋ＨｘＯ””・（１１ここで、Ａ：常温乃至２００℃で
気体である揮発性塩基 Ｂ：カルシウムと反応して水溶性のカ ルシウム塩を形成する酸性基 ｍ ＋ ｎ ：定数 ＣａＣＯ３溶解槽２０を出た溶液は未反応ＣａＣＯ３分
離槽２２へ送られる。
行う０ ＣａＣＯ，＋ＡｍＢｎｒ＋ＣａＢｎ＋ｍＡ↑＋ＣＯ２↑
＋ＨｘＯ””・（１１ここで、Ａ：常温乃至２００℃で
気体である揮発性塩基 Ｂ：カルシウムと反応して水溶性のカ ルシウム塩を形成する酸性基 ｍ ＋ ｎ ：定数 ＣａＣＯ３溶解槽２０を出た溶液は未反応ＣａＣＯ３分
離槽２２へ送られる。
ＣａＣＯ３は水に対する溶解度が低いため沈殿として容
易に分離され未反応ＣａＣＯ３２１はＣａｃｏ ３溶解
槽２０へ循環される。未反応ＣａＣＯ３分離槽２２で未
反応ＣａＣ０，が分離された水溶性カルシウム塩の水溶
液２３はＣａ（ＯＲ）２再生槽２６に送られる。一方、
ＣａＣ０，溶解槽２０で水蒸気ストリッピングにより
液相より気相へ放出された揮発性塩基ガスとＣＯガスと
を含む混合ガス２４は揮発性塩基ガス分離槽２５に導ひ
かれ。
易に分離され未反応ＣａＣＯ３２１はＣａｃｏ ３溶解
槽２０へ循環される。未反応ＣａＣＯ３分離槽２２で未
反応ＣａＣ０，が分離された水溶性カルシウム塩の水溶
液２３はＣａ（ＯＲ）２再生槽２６に送られる。一方、
ＣａＣ０，溶解槽２０で水蒸気ストリッピングにより
液相より気相へ放出された揮発性塩基ガスとＣＯガスと
を含む混合ガス２４は揮発性塩基ガス分離槽２５に導ひ
かれ。
前記混合ガスから揮発性塩基は水による吸収などの既知
の方法で分離される。揮発性塩基はガス又は水溶液とし
て分離され、このようにして分離された揮発性塩基２７
はＣａ（ＯＨ）２再生槽２６に送られ水溶性カルシラ台
場の水溶液中に導入される。Ｃａ（ＯＨ）、再生槽′２
６中では、水溶性カルシウム塩と揮発゛性塩基とが反応
し１次式によって水に対する溶解度の小さいＣａ（ＯＨ
）、２が生成し、沈殿するとともて、 常温乃至２００
℃で気体である揮発性塩基と水溶性のカルシウム塩を形
成する酸との塩が再生する。
の方法で分離される。揮発性塩基はガス又は水溶液とし
て分離され、このようにして分離された揮発性塩基２７
はＣａ（ＯＨ）２再生槽２６に送られ水溶性カルシラ台
場の水溶液中に導入される。Ｃａ（ＯＨ）、再生槽′２
６中では、水溶性カルシウム塩と揮発゛性塩基とが反応
し１次式によって水に対する溶解度の小さいＣａ（ＯＨ
）、２が生成し、沈殿するとともて、 常温乃至２００
℃で気体である揮発性塩基と水溶性のカルシウム塩を形
成する酸との塩が再生する。
ＣａＢｎ＋ｍＡ＋２Ｈ２０−＋ Ｃａ（ＯＨ）２↓＋Ａ
ｍＢｍ””””’（２）このようにして得られたＣａ（
ＯＨ）２ の沈殿を含む溶液２８はＣａ（ＯＨ）２分離
槽２９へ送られ。
ｍＢｍ””””’（２）このようにして得られたＣａ（
ＯＨ）２ の沈殿を含む溶液２８はＣａ（ＯＨ）２分離
槽２９へ送られ。
Ｃａ（ＯＨ）２は、沈殿として分離され２分離されたＣ
ａ（ＱＨ）２１４は苛性化装置１３で再使用される。
ａ（ＱＨ）２１４は苛性化装置１３で再使用される。
一方、常温乃至２００℃で気体である揮発性塩基と水溶
性のカルシウム塩を形成す゛る酸との塩の水溶液（１部
未反応の水溶性カルシウム塩を含む）３０は、 Ｃａ（
ＯＨ）２分離槽２９から抜き出され、 ＣａＣ０溶解槽
２０へ循環再使用される。
性のカルシウム塩を形成す゛る酸との塩の水溶液（１部
未反応の水溶性カルシウム塩を含む）３０は、 Ｃａ（
ＯＨ）２分離槽２９から抜き出され、 ＣａＣ０溶解槽
２０へ循環再使用される。
以上の工程の中で＋ Ｃａ ＣＯｓ溶解槽での反応が１
００チ進行し、 ＣａＣＯ３が全ス溶解すれば、未反応
ＣａＣＯ２分離槽２０は省く事が可能である。
００チ進行し、 ＣａＣＯ３が全ス溶解すれば、未反応
ＣａＣＯ２分離槽２０は省く事が可能である。
本発明の具体的な一例として、常温乃至２００℃で気体
である揮発性塩基と水溶性のカルシウム塩を形成する酸
との塩として、塩化アンモニウムＮＨ４Ｃｌを用いる方
法がある。ＮＨ４Ｃｌを用いることによって、上述の反
応式（１１、＋２１はそれぞれ１次のように表わされる
。
である揮発性塩基と水溶性のカルシウム塩を形成する酸
との塩として、塩化アンモニウムＮＨ４Ｃｌを用いる方
法がある。ＮＨ４Ｃｌを用いることによって、上述の反
応式（１１、＋２１はそれぞれ１次のように表わされる
。
ＣａＣＯ３＋２ＮＨ４Ｃ１−＋ＣａＣ１２＋２ＮＨ３↑
＋ＣＯ２丁十Ｈ２０・・・・・・・・・・・・（３） ＣａＣ１２＋２ＮＨ３＋２Ｈ２０−＋Ｃａ（ＯＨ） ２
↓＋２ＮＨ４Ｃ１・・・・・・・・・・・・（４） この場合、 ＣａＣＯ３溶解槽は温度７０〜２００℃。
＋ＣＯ２丁十Ｈ２０・・・・・・・・・・・・（３） ＣａＣ１２＋２ＮＨ３＋２Ｈ２０−＋Ｃａ（ＯＨ） ２
↓＋２ＮＨ４Ｃ１・・・・・・・・・・・・（４） この場合、 ＣａＣＯ３溶解槽は温度７０〜２００℃。
圧力４００．Ｉ（ｇ〜水蒸気飽和圧力、 Ｃａ（ＯＨ）
２再生槽は温度１００〜２００℃、圧力５〜２０′に９
／ｃｄ−ｇという反応条件で良い。
２再生槽は温度１００〜２００℃、圧力５〜２０′に９
／ｃｄ−ｇという反応条件で良い。
本発明の方法で用いられる常温乃至２００℃で気体の揮
発性塩基と水溶性のカル７ウム塩を形成する酸との塩と
しては、アンモニアの塩。
発性塩基と水溶性のカル７ウム塩を形成する酸との塩と
しては、アンモニアの塩。
ヒドラジンの塩およびモルホリ／の塩があげられ、この
ようなものとしては、たとえば塩化アンモニウム、硝酸
アンモーニウム、塩化ヒトラジウム、塩化モルホリンが
ある。
ようなものとしては、たとえば塩化アンモニウム、硝酸
アンモーニウム、塩化ヒトラジウム、塩化モルホリンが
ある。
以上詳細に説明したように１本発明の方法によればつぎ
のような利点がある。
のような利点がある。
（１） 従来法ではＣａＣＯ３をキル／中で１２００
〜１３００℃で焼成するため重油の直接燃焼を行う必要
があり、多量の重油を要したが１本発明の方法では操作
温度が７０〜２００℃の比較的低温であるため重油の直
接燃焼は不要であり、省エネルギーである。
〜１３００℃で焼成するため重油の直接燃焼を行う必要
があり、多量の重油を要したが１本発明の方法では操作
温度が７０〜２００℃の比較的低温であるため重油の直
接燃焼は不要であり、省エネルギーである。
（２） 従来のキルンを用いる方法でのＣａＣＯ３か
らＣａ（ＯＨ）２への再生率が８５％程度に比べ。
らＣａ（ＯＨ）２への再生率が８５％程度に比べ。
本発明におけるＣａＣ０，からＣａ（ＯＨ）２への再生
率は１００％まで可能であシ、再生効率（転化率）が高
い。
率は１００％まで可能であシ、再生効率（転化率）が高
い。
（３） 水溶液反応により炭酸カルシウムから水酸化
カルシウムを製造できるので取扱いが簡便である。
カルシウムを製造できるので取扱いが簡便である。
試験ｉＬ。
ＣａＣ０，水溶液とＮ１（４Ｃ１水溶液各々ｈｔ を
用いて回分試験で炭酸カルシウムの溶解試験を行った場
合の試験条件と試験結果を第１表に示す。
用いて回分試験で炭酸カルシウムの溶解試験を行った場
合の試験条件と試験結果を第１表に示す。
第 １ 表
※未反応ｒａ ＣＯ、は沈降分離した。
試験２゜
ＣａＣＬ２水溶液とＮＥ（、ＯＩ（水溶液釜々ＩＬを用
いて回分試験で水酸化カルシウム再生試験を行った場合
の試験条件と試験結果を第２表に示す。
いて回分試験で水酸化カルシウム再生試験を行った場合
の試験条件と試験結果を第２表に示す。
第２表
以上詳細に説明したように１本発明は産業上有用な省エ
ネルギーで効率のよい水酸化カルシウムの製造方法を提
供するものである。
ネルギーで効率のよい水酸化カルシウムの製造方法を提
供するものである。
第１図は従来のバルブ工場における薬品回収再生工程の
工程図、第２図は本発明の実施態様例の例示図である。 ３・・・蒸解装置、５・・・洗浄装置、８・・・濃縮装
置。 ９・・・回収ボイ２．１１・・・溶解槽、１３・・・苛
性化装置、１６・・・キルン、１９・・・消和装置、２
０・・・ＣａＣ０，溶解槽、 ２２−・−ＣａＣＯ３分
離槽、 ２５−・・揮発性塩基ガス分離槽、２６・・・
Ｃａ（ＯＨ）、再生槽。 ２９−・−Ｃａ（ＯＨ）、分離槽。
工程図、第２図は本発明の実施態様例の例示図である。 ３・・・蒸解装置、５・・・洗浄装置、８・・・濃縮装
置。 ９・・・回収ボイ２．１１・・・溶解槽、１３・・・苛
性化装置、１６・・・キルン、１９・・・消和装置、２
０・・・ＣａＣ０，溶解槽、 ２２−・−ＣａＣＯ３分
離槽、 ２５−・・揮発性塩基ガス分離槽、２６・・・
Ｃａ（ＯＨ）、再生槽。 ２９−・−Ｃａ（ＯＨ）、分離槽。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 常温乃至２００℃で気体の揮発性塩基と水溶性のカルシ
ウム塩を形成する酸との塩により。 炭酸カルシウムを水溶性カルシウム塩に変換し。 それとともに生成する揮発性塩基ガスと炭酸ガスとを含
む混合ガスを分離した後、該揮発性塩基ガスと炭酸ガス
とを含む混合ガスから、揮発性塩基を分離し、該揮発性
塩基を前記水溶性カルシウム塩の水溶液中に導入するこ
とを特徴とする水酸化カルシウムの製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP13884082A JPS5930720A (ja) | 1982-08-10 | 1982-08-10 | 水酸化カルシウムの製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP13884082A JPS5930720A (ja) | 1982-08-10 | 1982-08-10 | 水酸化カルシウムの製造方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS5930720A true JPS5930720A (ja) | 1984-02-18 |
Family
ID=15231424
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP13884082A Pending JPS5930720A (ja) | 1982-08-10 | 1982-08-10 | 水酸化カルシウムの製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS5930720A (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN104386729A (zh) * | 2014-11-18 | 2015-03-04 | 辽宁石化职业技术学院 | 一种快速制备超细碳酸钙联产氯化铵的方法 |
| CN109607590A (zh) * | 2018-12-26 | 2019-04-12 | 四川龙蟒磷化工有限公司 | 一种氯化钙的制备方法 |
-
1982
- 1982-08-10 JP JP13884082A patent/JPS5930720A/ja active Pending
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN104386729A (zh) * | 2014-11-18 | 2015-03-04 | 辽宁石化职业技术学院 | 一种快速制备超细碳酸钙联产氯化铵的方法 |
| CN109607590A (zh) * | 2018-12-26 | 2019-04-12 | 四川龙蟒磷化工有限公司 | 一种氯化钙的制备方法 |
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