JPS5845114A - 過酸化銀の製造方法 - Google Patents
過酸化銀の製造方法Info
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- JPS5845114A JPS5845114A JP56141760A JP14176081A JPS5845114A JP S5845114 A JPS5845114 A JP S5845114A JP 56141760 A JP56141760 A JP 56141760A JP 14176081 A JP14176081 A JP 14176081A JP S5845114 A JPS5845114 A JP S5845114A
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- silver peroxide
- peroxide
- salt
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-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B15/00—Peroxides; Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof; Superoxides; Ozonides
- C01B15/04—Metal peroxides or peroxyhydrates thereof; Metal superoxides; Metal ozonides; Peroxyhydrates thereof
- C01B15/047—Metal peroxides or peroxyhydrates thereof; Metal superoxides; Metal ozonides; Peroxyhydrates thereof of heavy metals
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/54—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of silver
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
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- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
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- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
本発明はアルカリ電解液中において、自己分解が少なく
安定性にすぐれ、電池の陽極活物質として用いるに好適
な過酸化鋼の製造法にかんする。
安定性にすぐれ、電池の陽極活物質として用いるに好適
な過酸化鋼の製造法にかんする。
ここ数年来、酸化銀（１価）が小型電子機器、例えばカ
メラ、腕時計、電卓、ライター等に用いられている小型
電池の陽極活物質として使用されて来たが、機器の進歩
並びに小型化が進むにつれて、それに用いられる電池も
更に小型長寿命化が要求されるに至っている。
メラ、腕時計、電卓、ライター等に用いられている小型
電池の陽極活物質として使用されて来たが、機器の進歩
並びに小型化が進むにつれて、それに用いられる電池も
更に小型長寿命化が要求されるに至っている。
過酸化銀（ＴＩ価）は酸化銀（１価）に比し、単位容積
当りの理論電気エネルギーが約１．９倍にも達し、小型
長寿命化の要求に対し最も好適な陽極活物質であるにも
かかわらず、その実用化が遅れている原因の一つは、ア
ルカリ電解液中において２Ａ９０→Ａ！ｉｔＯ＋ １／
２０．、に起因する自己分解を生じ、これによって発生
した酸素ガスが電池の内圧を高め、電池の膨張変形を起
こし、時には電池の破損、漏液によって電子機器に損傷
を与える等の為である。
当りの理論電気エネルギーが約１．９倍にも達し、小型
長寿命化の要求に対し最も好適な陽極活物質であるにも
かかわらず、その実用化が遅れている原因の一つは、ア
ルカリ電解液中において２Ａ９０→Ａ！ｉｔＯ＋ １／
２０．、に起因する自己分解を生じ、これによって発生
した酸素ガスが電池の内圧を高め、電池の膨張変形を起
こし、時には電池の破損、漏液によって電子機器に損傷
を与える等の為である。
過酸化銀は一般に次式の反応に従って作られる。
４Ａ９ＮＯ３＋ ８ＮαＯＨ＋ ２に２Ｓ、０８
→ ４ＡｇＯ＋ ３Ｎａ。
→ ４ＡｇＯ＋ ３Ｎａ。
５（）４ ＋２ＮａＮＯｓ ＋ＫｔＳＯ＊ ＋ ２ＫＮ
Ｏｘ ＋ ４Ｈ−ｔＯ・・・（１）銀塩としては硝酸銀
が一般的である。アルカリ塩としては工業的には力性ソ
ーダが多く用いられる。酸化剤としては、過硫酸カリ以
外に過硫酸ソーダを用いてもよい。
Ｏｘ ＋ ４Ｈ−ｔＯ・・・（１）銀塩としては硝酸銀
が一般的である。アルカリ塩としては工業的には力性ソ
ーダが多く用いられる。酸化剤としては、過硫酸カリ以
外に過硫酸ソーダを用いてもよい。
過酸化銀の製造は、反応を完結させるに十分な電のアル
カリと酸化剤とを混合し次浴液を７０℃以上に加温し、
これに硝酸＠浴液を１１に１下する方法によるか又は、
硝酸銀溶液にアルカリを添加し、まず酸化銀を生成させ
、ついで反応完結に必要なアルカリを追加した後。
カリと酸化剤とを混合し次浴液を７０℃以上に加温し、
これに硝酸＠浴液を１１に１下する方法によるか又は、
硝酸銀溶液にアルカリを添加し、まず酸化銀を生成させ
、ついで反応完結に必要なアルカリを追加した後。
で酸化剤を象加する方法等によってもよいが、過酸化鋼
の生成溶液のｐｍが少なくとも１０以上に保持されてい
る事がいづれの酸化工程でも重要である。
の生成溶液のｐｍが少なくとも１０以上に保持されてい
る事がいづれの酸化工程でも重要である。
しかし乍ら、かくして得られた過酸化銀は前述の如き本
来的な性質のため最良の製造条件を選んでも、アルカリ
電解液中におけるガス発生量を０．０３５〜０．０２５
ｄ／ｆ二日以下に減少させることは困難であった。
来的な性質のため最良の製造条件を選んでも、アルカリ
電解液中におけるガス発生量を０．０３５〜０．０２５
ｄ／ｆ二日以下に減少させることは困難であった。
本発明の目的はアルカリ電解液中における自己分解が抑
制され従ってガス発生量が少なく安定性にすぐれた過酸
化銀の製造法を提供することにある。
制され従ってガス発生量が少なく安定性にすぐれた過酸
化銀の製造法を提供することにある。
本発明によれば、銀塩とアルカリ塩と過硫酸塩とを反応
させて過酸化鋼を生成させるにカリ金属塩とで処理する
ことを特徴とする過酸化銀の製造方法が提供される。
させて過酸化鋼を生成させるにカリ金属塩とで処理する
ことを特徴とする過酸化銀の製造方法が提供される。
本発明で使用されうる鉛化合物はたとえば酸化鉛１．硝
酸鉛、？：酸化鉛、鉛丹＜ｐｂｓｏ＜）、鉛酸ナトリウ
ムなどが植げられる。鉛化合物の代わりに金属鉛粉を用
いてもよ臂。
酸鉛、？：酸化鉛、鉛丹＜ｐｂｓｏ＜）、鉛酸ナトリウ
ムなどが植げられる。鉛化合物の代わりに金属鉛粉を用
いてもよ臂。
また使用されうるアルカリ土類金属塩としては、 ｔａ
、 Ｂα、殉、Ｓｒの酸化物、塩基性化合物が好ましく
、たとえば水酸化カルシウム、酸化カルシウム、水酸化
バリウム、酸化バリウム、水酸化マグネシウム、酸化マ
グネシウム、水酸化ストロンチウム、酸化ストロンチウ
ムなどが挙げられる。
、 Ｂα、殉、Ｓｒの酸化物、塩基性化合物が好ましく
、たとえば水酸化カルシウム、酸化カルシウム、水酸化
バリウム、酸化バリウム、水酸化マグネシウム、酸化マ
グネシウム、水酸化ストロンチウム、酸化ストロンチウ
ムなどが挙げられる。
更にアルカリ金＠塩としては水酸化物特に水酸化リチウ
ムが使用される。
ムが使用される。
本発明による過酸化銀の処理剤は過酸化銀に対して０．
０５〜１５）［ｉｉＳの範囲で使用される。０．０５重
童チ未満では効果が見られず、１５重１ｌｔｔｓを越え
る量では過酸化銀の相対的純分゛拡下にもかかわらずガ
ス抑制効果は大きく変わらず好ましくない。
０５〜１５）［ｉｉＳの範囲で使用される。０．０５重
童チ未満では効果が見られず、１５重１ｌｔｔｓを越え
る量では過酸化銀の相対的純分゛拡下にもかかわらずガ
ス抑制効果は大きく変わらず好ましくない。
過酸化銀を鉛化合物とアルカリ土類金属塩又はアルカリ
金ＪｆＫｍとを用いて処理することによりアルカリ″＊
＊ ｒｉｖ中のガス発生４ｉ／ｋを顕著に減少させる
ことができるが、鉛化合物、アルカリ土類金属塩及びア
ルカリ金編塩を組合せて使用することによシ、ガス発生
量を更に一層減少させることができる。
金ＪｆＫｍとを用いて処理することによりアルカリ″＊
＊ ｒｉｖ中のガス発生４ｉ／ｋを顕著に減少させる
ことができるが、鉛化合物、アルカリ土類金属塩及びア
ルカリ金編塩を組合せて使用することによシ、ガス発生
量を更に一層減少させることができる。
本発明による過酸化銀の製造方法は、たとえは（１）式
に従って上記の如き従来法によシ乾・昧粉末状の蟻酸化
銀を製造し、これと処理剤とを好ましくは窒素ガス雰吐
気中で十分に攪拌混合して接触させるか、又は上記過酸
化銀の乾燥以前の工程たとえばｒ過水洗を完了しｆｃ時
点で８鹿スラリー秋としこれに処理剤を疹加し均一に混
合したのち濾過乾燥するか、あるいは上記過酸化銀合成
時例えば銀塩浴液にアルカリ塩を添加して酸化銀を生成
させｆｃ直後に処理剤を添加し、しかる懐に過硫酸塩に
より酸化することにより行われる。
に従って上記の如き従来法によシ乾・昧粉末状の蟻酸化
銀を製造し、これと処理剤とを好ましくは窒素ガス雰吐
気中で十分に攪拌混合して接触させるか、又は上記過酸
化銀の乾燥以前の工程たとえばｒ過水洗を完了しｆｃ時
点で８鹿スラリー秋としこれに処理剤を疹加し均一に混
合したのち濾過乾燥するか、あるいは上記過酸化銀合成
時例えば銀塩浴液にアルカリ塩を添加して酸化銀を生成
させｆｃ直後に処理剤を添加し、しかる懐に過硫酸塩に
より酸化することにより行われる。
本発明に従って製造された過酸化銀は、たとえば苛性ソ
ーダ２５％、４５℃の溶液中におけるガス発生量を０．
００３〜０．０２ｄ／過酸化銀？・日にまで減少させた
のに対し、上記従来法による過酸化銀では０．０４ｄ／
過酸化銀ｔ・日のガス発生量が観測され、本発明による
過酸化銀がアルカリ溶液中で極めて安だであることが判
明した！ 以下本発明を更に実施例により説明する。
ーダ２５％、４５℃の溶液中におけるガス発生量を０．
００３〜０．０２ｄ／過酸化銀？・日にまで減少させた
のに対し、上記従来法による過酸化銀では０．０４ｄ／
過酸化銀ｔ・日のガス発生量が観測され、本発明による
過酸化銀がアルカリ溶液中で極めて安だであることが判
明した！ 以下本発明を更に実施例により説明する。
実施例 （Ｉ）
硝酸銀６０？を純水１００−に溶解した後、約８０℃に
加温・攪拌する。これにあらかじめ作成しておらた力性
ソーダ２００ ｆ／ｌの浴液７８−を約１０分間かけて
添加し、酸化銀の生成がみられなくなった時点において
、固型力性ソーダ（品位９８％）を固型のま＼３９ｆ追
加する。しかる後粉状過Ｍ［カリ５５ｆを１０分間かけ
て添加する。この時攪拌中のスラリーの色ｔｊ４は灰黒
色になる。添加完了後５分曲攪拌を継続し、富汰に工り
ｐ過水法する。水洗完了した過酸化歓を、純水３・Ｏ〇
−中にスラリー状となし、これに純水３〇−中にＢα（
ＯＨ）２０．４９とｐｂｏ Ｏ，４ｆをスラリーとなし
たものを少しづつ添加して混合を均一となす為攪拌を１
０分子Ｗ１継続する。この過酸化銀を涙過しくこの時は
洗醐しない）減圧し乍ら８０℃、４時間乾燥して本発明
による過摩化銀を得る。
加温・攪拌する。これにあらかじめ作成しておらた力性
ソーダ２００ ｆ／ｌの浴液７８−を約１０分間かけて
添加し、酸化銀の生成がみられなくなった時点において
、固型力性ソーダ（品位９８％）を固型のま＼３９ｆ追
加する。しかる後粉状過Ｍ［カリ５５ｆを１０分間かけ
て添加する。この時攪拌中のスラリーの色ｔｊ４は灰黒
色になる。添加完了後５分曲攪拌を継続し、富汰に工り
ｐ過水法する。水洗完了した過酸化歓を、純水３・Ｏ〇
−中にスラリー状となし、これに純水３〇−中にＢα（
ＯＨ）２０．４９とｐｂｏ Ｏ，４ｆをスラリーとなし
たものを少しづつ添加して混合を均一となす為攪拌を１
０分子Ｗ１継続する。この過酸化銀を涙過しくこの時は
洗醐しない）減圧し乍ら８０℃、４時間乾燥して本発明
による過摩化銀を得る。
この過酸化嶽１２を秤量して、４５℃、２５チカ性ソー
ダ浴液中におけるｖＩＩ素ガス発生量を測定した所１．
ｏ、ｏ ０５−／ｒ・日の値を侍ｆｃ、、比較の為にＢ
α＜ｏｎ）を及びｐｂｏを添加しない未処理の過酸化銀
のガス発生−１を並行して測定しｏ、 ０．４１１！１
！ ／ ｔ・日の埴となった。カス発生蓋は１７８に減
少している墨が判った。
ダ浴液中におけるｖＩＩ素ガス発生量を測定した所１．
ｏ、ｏ ０５−／ｒ・日の値を侍ｆｃ、、比較の為にＢ
α＜ｏｎ）を及びｐｂｏを添加しない未処理の過酸化銀
のガス発生−１を並行して測定しｏ、 ０．４１１！１
！ ／ ｔ・日の埴となった。カス発生蓋は１７８に減
少している墨が判った。
このように、過ぼ化銀のアルカリ溶液中における分解が
抑制される作用機構については木だ明らかでないが、比
較試験結果からみてその効果は明らかである。
抑制される作用機構については木だ明らかでないが、比
較試験結果からみてその効果は明らかである。
実施例 （１１）
力性ソーダｊ４ ｔ （品位９８％）を純水１７０−に
溶層し、これに過硫酸カリ６０？を投入してスラリー状
となし、８０℃に加温する。これに、硝酸銀６０ｆを純
水１０〇−に溶解した溶液を約１０分間で添加する。添
加完了後約５分間攪拌を継続する。次いで常法により濾
過、水洗をする。水洗完了した過酸化銀を純水３００−
中にスラリーとなし、これに力性ソーダ（９８％）固型
を２ｆ添加してお寿、あらかじめ用意した硝酸鉛ｒ−ｐ
ｂ（ＮＯｓ）ｔ ） ０．４ ｔと硝酸マグネシウムＡ
’９ （ＮＯｓ ）ｔｏ、４ｆを純水３０−に溶解した
溶液を、前記過酸化銀スラリーを攪拌し乍ら約５分間か
けて添加する。添加完了後、−過水法して、減圧乾燥器
によシ８０℃４時間乾燥して本発明の過酸化銀を得る。
溶層し、これに過硫酸カリ６０？を投入してスラリー状
となし、８０℃に加温する。これに、硝酸銀６０ｆを純
水１０〇−に溶解した溶液を約１０分間で添加する。添
加完了後約５分間攪拌を継続する。次いで常法により濾
過、水洗をする。水洗完了した過酸化銀を純水３００−
中にスラリーとなし、これに力性ソーダ（９８％）固型
を２ｆ添加してお寿、あらかじめ用意した硝酸鉛ｒ−ｐ
ｂ（ＮＯｓ）ｔ ） ０．４ ｔと硝酸マグネシウムＡ
’９ （ＮＯｓ ）ｔｏ、４ｆを純水３０−に溶解した
溶液を、前記過酸化銀スラリーを攪拌し乍ら約５分間か
けて添加する。添加完了後、−過水法して、減圧乾燥器
によシ８０℃４時間乾燥して本発明の過酸化銀を得る。
この過酸化銀を１ｆ＄？電し、４５℃、２５チカ性ソー
ダ溶液中におけるガス発生量を測定してｏ、ｏｘ−／ｒ
・日の一値を得た。比較の為に未処理の過酸化銀のガス
発生量を側足したところ０．０３５ｍｔ／ｌ・日であっ
た。
ダ溶液中におけるガス発生量を測定してｏ、ｏｘ−／ｒ
・日の一値を得た。比較の為に未処理の過酸化銀のガス
発生量を側足したところ０．０３５ｍｔ／ｌ・日であっ
た。
実施例 （Ｉｌｌ）
実施例（ｉ）の方法で常法に工りｐ過水法した時点で減
圧乾燥し、乾燥粉末過酸化銀を得る。
圧乾燥し、乾燥粉末過酸化銀を得る。
この粉末過酸化銀４０２に対し一酸化給（ｐｈｏ）０．
２を及びＢＪＯＨ）ｔ ｏ、 ２ ｔ Ｅｌび５ｒ（Ｏ
Ｈ）ｔ ０．２２を添加し、窒素ガス雰囲気のもとて十
分混合して、その中から、１ｆｆ杵菫して４５℃、２５
％力性ソーダ溶液中におけるガス発生量を測定してｏ、
ｏｏ５１ｎｔ／ｒ・日の値を得た。
２を及びＢＪＯＨ）ｔ ｏ、 ２ ｔ Ｅｌび５ｒ（Ｏ
Ｈ）ｔ ０．２２を添加し、窒素ガス雰囲気のもとて十
分混合して、その中から、１ｆｆ杵菫して４５℃、２５
％力性ソーダ溶液中におけるガス発生量を測定してｏ、
ｏｏ５１ｎｔ／ｒ・日の値を得た。
比較の為に未処理の過酸化銀のカス発生蓋を並行して側
短し、０．０４ｍｔ／ｌ・日の埴を得た。これら各基の
２棟以上の冷加も十分効果が認められる。
短し、０．０４ｍｔ／ｌ・日の埴を得た。これら各基の
２棟以上の冷加も十分効果が認められる。
実施？ｌｊ （ＩＶ）
実施例（Ｉ）の方法で常法によりｒ過水法した時点で減
圧のもと８０℃４時間乾燥して、粉末過酸化銀を得る。
圧のもと８０℃４時間乾燥して、粉末過酸化銀を得る。
この過酸化銀に鉛化合物として酸化鉛を、アルカリ土類
省輌塩とじてｎａ（ｏｎ）ｔ、Ｍｉ＜０Ｂ）ｔ、ｃａ＜
ｏＨ）ｔ、５ｒ（ＯＨ）、を、アルカリ金嬌塩としてＬ
ｉ（ＯＨ））を夫々第１表に示す所定割合で添加して均
一に混合してそれら各試料から１ｆづつを秤量し４５℃
、２５チカ性ソーダ溶液中におけるガス発生量を測定し
て第１衣の値を得た。この結果、各基又は化合＊をそれ
ら単独で添加するよりも２橿添加する方がより効果的で
ある。又、添加菫も比較的少量範囲で効果が認められる
ので過酸化銀本来の性能を維持する見地からしても高濃
度に含有させる必快もない。
省輌塩とじてｎａ（ｏｎ）ｔ、Ｍｉ＜０Ｂ）ｔ、ｃａ＜
ｏＨ）ｔ、５ｒ（ＯＨ）、を、アルカリ金嬌塩としてＬ
ｉ（ＯＨ））を夫々第１表に示す所定割合で添加して均
一に混合してそれら各試料から１ｆづつを秤量し４５℃
、２５チカ性ソーダ溶液中におけるガス発生量を測定し
て第１衣の値を得た。この結果、各基又は化合＊をそれ
ら単独で添加するよりも２橿添加する方がより効果的で
ある。又、添加菫も比較的少量範囲で効果が認められる
ので過酸化銀本来の性能を維持する見地からしても高濃
度に含有させる必快もない。
試験ノ亀１は本発明処理剤を入れていない未処理の過酸
化銀である。
化銀である。
本発明による過酸化銀は、アルカリ溶液中におけるガス
発生量が少なく安定性に優れており陽極活物質として好
適であると言える。
発生量が少なく安定性に優れており陽極活物質として好
適であると言える。
実施例 （Ｖ）
実施例（１）の方法で、酸化銀を生成させ、しかる後に
固型力性ソーダを追加した時点、即ち過＃を酸カリを添
加する直前において、金属鉛粉０．６ｔと酸化マグネシ
ウム０．６ｔを純水３〇−中にスラリー状となしたもの
を、前記攪拌中の酸化銀スラリーに添加混合する。攪拌
を１０分間継続して混合を柳−化した後、過ｍｔ＊カリ
５５９を粉状のま５１０分間かけて添加する。生成した
過酸化銀を常法により、濾過洗沖し減圧し乍４８０℃、
４時間乾燥する。この過酸化銀１２からのガス発生量′
ｔ−測ｉ１．テＯ，Ｏ１ｍ／ｆ−日の＜１を得た。
固型力性ソーダを追加した時点、即ち過＃を酸カリを添
加する直前において、金属鉛粉０．６ｔと酸化マグネシ
ウム０．６ｔを純水３〇−中にスラリー状となしたもの
を、前記攪拌中の酸化銀スラリーに添加混合する。攪拌
を１０分間継続して混合を柳−化した後、過ｍｔ＊カリ
５５９を粉状のま５１０分間かけて添加する。生成した
過酸化銀を常法により、濾過洗沖し減圧し乍４８０℃、
４時間乾燥する。この過酸化銀１２からのガス発生量′
ｔ−測ｉ１．テＯ，Ｏ１ｍ／ｆ−日の＜１を得た。
実施例 （ｖｌ）
実施例（Ｉ）の方法で、水洗完了した過酸化銀ケスラリ
−となしに時点において、これにリサージ（ＰｂＯ）
０．４ ｆと生石灰（Ｃａｂ） ０．４ を及び水酸化
リチウム（ＬｉＯＨ）０．３９とを約５０−の純水にて
スラリー状となし添加する。（この時、あらかじめ、め
のう乳鉢等にて、少量の水を用いてよく摺り合せ、均質
な濃厚スラリーとしたものを、純水約５０１ｎｔ中に移
し賛えて用いるとよい）、過酸化銀とこれら処理１１す
との均質な混合を得る為に約１０分間攪拌を継続する。
−となしに時点において、これにリサージ（ＰｂＯ）
０．４ ｆと生石灰（Ｃａｂ） ０．４ を及び水酸化
リチウム（ＬｉＯＨ）０．３９とを約５０−の純水にて
スラリー状となし添加する。（この時、あらかじめ、め
のう乳鉢等にて、少量の水を用いてよく摺り合せ、均質
な濃厚スラリーとしたものを、純水約５０１ｎｔ中に移
し賛えて用いるとよい）、過酸化銀とこれら処理１１す
との均質な混合を得る為に約１０分間攪拌を継続する。
この過酸化銀を濾過しくこの時は法肩・操作は不、璧で
るる）８０℃での減圧乾珠を４時間行なう。これにより
得られた過酸化銀のガス発生量を測定し、０．００５
ｍｌ／？・日の値を得た。比較の為に、処理剤を添加す
る直前の過酸化銀を採取して随き、これのガス発生量を
測定した結果０．０３５ｓｄ／ｆ・日となった。この両
者の測定結果全比較する□と、処理剤を用いた方が約１
７７にガス発生量が減少している事が判る。
るる）８０℃での減圧乾珠を４時間行なう。これにより
得られた過酸化銀のガス発生量を測定し、０．００５
ｍｌ／？・日の値を得た。比較の為に、処理剤を添加す
る直前の過酸化銀を採取して随き、これのガス発生量を
測定した結果０．０３５ｓｄ／ｆ・日となった。この両
者の測定結果全比較する□と、処理剤を用いた方が約１
７７にガス発生量が減少している事が判る。
Claims (1)
- 銀塩とアルカリ塩と過硫酸塩とを反応させ埋することを
特徴とする過酸化銀の製造方法。
Priority Applications (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP56141760A JPS5845114A (ja) | 1981-09-10 | 1981-09-10 | 過酸化銀の製造方法 |
| GB08225590A GB2109779B (en) | 1981-09-10 | 1982-09-08 | Silver peroxide reaction products and their use in batteries |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP56141760A JPS5845114A (ja) | 1981-09-10 | 1981-09-10 | 過酸化銀の製造方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS5845114A true JPS5845114A (ja) | 1983-03-16 |
Family
ID=15299545
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP56141760A Pending JPS5845114A (ja) | 1981-09-10 | 1981-09-10 | 過酸化銀の製造方法 |
Country Status (2)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS5845114A (ja) |
| GB (1) | GB2109779B (ja) |
-
1981
- 1981-09-10 JP JP56141760A patent/JPS5845114A/ja active Pending
-
1982
- 1982-09-08 GB GB08225590A patent/GB2109779B/en not_active Expired
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| GB2109779A (en) | 1983-06-08 |
| GB2109779B (en) | 1985-03-27 |
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