JPS5817180B2 - フェノ−ルのニトロン化方法 - Google Patents
フェノ−ルのニトロン化方法Info
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- JPS5817180B2 JPS5817180B2 JP48115672A JP11567273A JPS5817180B2 JP S5817180 B2 JPS5817180 B2 JP S5817180B2 JP 48115672 A JP48115672 A JP 48115672A JP 11567273 A JP11567273 A JP 11567273A JP S5817180 B2 JPS5817180 B2 JP S5817180B2
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C201/00—Preparation of esters of nitric or nitrous acid or of compounds containing nitro or nitroso groups bound to a carbon skeleton
-
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-
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- C07C245/00—Compounds containing chains of at least two nitrogen atoms with at least one nitrogen-to-nitrogen multiple bond
- C07C245/02—Azo compounds, i.e. compounds having the free valencies of —N=N— groups attached to different atoms, e.g. diazohydroxides
- C07C245/06—Azo compounds, i.e. compounds having the free valencies of —N=N— groups attached to different atoms, e.g. diazohydroxides with nitrogen atoms of azo groups bound to carbon atoms of six-membered aromatic rings
- C07C245/08—Azo compounds, i.e. compounds having the free valencies of —N=N— groups attached to different atoms, e.g. diazohydroxides with nitrogen atoms of azo groups bound to carbon atoms of six-membered aromatic rings with the two nitrogen atoms of azo groups bound to carbon atoms of six-membered aromatic rings, e.g. azobenzene
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- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】
この発明はニトロソ反応およびジアゾ化反応、特にフェ
ノールのニトロソ化方法に関する。
ノールのニトロソ化方法に関する。
周知のように、ニトロソ化とはニトロソ基(−N=0
)をニトロソ化剤、一般に亜硝酸で有機化合物のN、C
1またはO原子に結合する反応である(A、ターネイ(
A−Turney)とG、A、ライト(G、A、 Wr
ight ) l−Chem−Revs、 59,49
7− 。
)をニトロソ化剤、一般に亜硝酸で有機化合物のN、C
1またはO原子に結合する反応である(A、ターネイ(
A−Turney)とG、A、ライト(G、A、 Wr
ight ) l−Chem−Revs、 59,49
7− 。
513(1959)参照〕。
ニトロソ化反応の1例には、第二脂肪族または芳香族ア
ミンのニトロン化がある。
ミンのニトロン化がある。
この反応では、N−N=0基が次式によって形成される
。
。
D’ nこ
の式中、R1とR2はアルキル基とアリール基の双方ま
たは一方を表わし、RoとR2は各々1−6炭素原子を
具備するアルキル基か6−14炭素原子を具備するアリ
ール基を表わし、R1とR2は窒素原子と共に項中に3
ないし6炭素原子を具備する環状構造を形成するもので
ある。
の式中、R1とR2はアルキル基とアリール基の双方ま
たは一方を表わし、RoとR2は各々1−6炭素原子を
具備するアルキル基か6−14炭素原子を具備するアリ
ール基を表わし、R1とR2は窒素原子と共に項中に3
ないし6炭素原子を具備する環状構造を形成するもので
ある。
ジアゾ化反応の例としては亜硝酸と第一芳香族アミンの
反応がある。
反応がある。
このジアゾ化は次式によりニトロソ化を経て進行する。
この式において、Arは6ないし14炭素原子を具備す
るアリール基を示す。
るアリール基を示す。
周知のとおり、第一脂肪族アミン類は、第一芳香族アミ
ン類とちがってジアゾニウム化合物を生じない。
ン類とちがってジアゾニウム化合物を生じない。
それというのは中間生成物として出来たニトロソ化合物
は直接分解してアルコールと窒素を形成するからである
。
は直接分解してアルコールと窒素を形成するからである
。
/T−−λ
の式によるフェノールのニトロソ化はニトロソ基を炭素
原子に結合することの例で、 ROH+HONO−H20+RONOQV)式(式中R
は1−10炭素原子を有するアルキル基または6−10
炭素原子を有するシクロアルキル基)による脂肪族アル
コール類の亜硝酸エステル類の形成は酸素原子にニトロ
ソ基の結合を示すもので弗る。
原子に結合することの例で、 ROH+HONO−H20+RONOQV)式(式中R
は1−10炭素原子を有するアルキル基または6−10
炭素原子を有するシクロアルキル基)による脂肪族アル
コール類の亜硝酸エステル類の形成は酸素原子にニトロ
ソ基の結合を示すもので弗る。
これらの反応においてニトロソ化剤として用いた亜硝酸
は長もちしないので、この種の反応においては、亜硝酸
アルカリあるいは亜硝酸アルカリ士は原料として必ず用
いられている。
は長もちしないので、この種の反応においては、亜硝酸
アルカリあるいは亜硝酸アルカリ士は原料として必ず用
いられている。
そしてニトロソ化反応時に、無機酸一般には塩酸又は硫
酸を用いると、この原料から亜硝酸がその場で遊離する
。
酸を用いると、この原料から亜硝酸がその場で遊離する
。
ある状態、たとえばアンモニアガスと亜硝酸ガスが利用
できる場合には、ニトロソ化反応の場合に亜硝酸アルカ
リあるいは亜硝酸アルカリ士をその場で亜硝酸を得るた
めの原料として用いる代りに、亜硝酸アンモニウムから
出発することができれば、これは興味深いアイデアと言
える。
できる場合には、ニトロソ化反応の場合に亜硝酸アルカ
リあるいは亜硝酸アルカリ士をその場で亜硝酸を得るた
めの原料として用いる代りに、亜硝酸アンモニウムから
出発することができれば、これは興味深いアイデアと言
える。
その場合に、亜硝酸アンモニウム溶液は既存の生成物か
ら、アンモニア中に亜硝酸ガスを吸収させることによっ
て安価につくることができる。
ら、アンモニア中に亜硝酸ガスを吸収させることによっ
て安価につくることができる。
これまでのところ、前記アイデアは実行に移されていな
かった。
かった。
というのは、亜硝酸アンモニウムを窒素と水とに分解す
るということの知識によ:るもので、この分解は酸性媒
体中でとくに急速に行われ、それが故に、亜硝酸アンモ
ニウムは亜硝酸の形成用原料として使用するには不適当
であると思われているのである。
るということの知識によ:るもので、この分解は酸性媒
体中でとくに急速に行われ、それが故に、亜硝酸アンモ
ニウムは亜硝酸の形成用原料として使用するには不適当
であると思われているのである。
ところが、酸性媒体中での亜硝酸アンモニラムシの自然
分解はニトロソ基を導入することのできる反応体の存在
中では行われないということが判っている。
分解はニトロソ基を導入することのできる反応体の存在
中では行われないということが判っている。
この結果、亜硝酸アンモニウム溶液または固体亜硝酸ア
ンモニウムをニトロソ化反応用の出発物質として用いる
と良い。
ンモニウムをニトロソ化反応用の出発物質として用いる
と良い。
これによる効果は、。他の条件を同じにして、亜硝酸ア
ルカリ或は亜硝酸アルカリ十を応用した場合と同程度の
ものである。
ルカリ或は亜硝酸アルカリ十を応用した場合と同程度の
ものである。
その反応を行う温度は一1Oないし30℃の範囲、とく
にOないし15℃の温度とすることが好ましい。
にOないし15℃の温度とすることが好ましい。
この発明を説明するために、次に例を挙げる。
例1
p−ニトロソフェノールの製造
p−ニトロソフェノールを製造するために、0.319
モルのフェノールと、29.2(重量)%・の水溶液の
形の0.393モルの亜硝酸アンモニウムと、0.75
5モルの水酸化ナトリウムと水とで総量38.4モルと
したものを、丸底のフラスコ中で攪拌し冷却して化合さ
せた。
モルのフェノールと、29.2(重量)%・の水溶液の
形の0.393モルの亜硝酸アンモニウムと、0.75
5モルの水酸化ナトリウムと水とで総量38.4モルと
したものを、丸底のフラスコ中で攪拌し冷却して化合さ
せた。
フェノールを溶解させるために水酸化ナトリウムを添加
した。
した。
結果溶液を2℃に冷却した。
1時間中に、11.15モルのH2Oに溶解した0、7
65モルのH2SO4を除徐に添加し、反応混合物の温
度を5°C以下に保った。
65モルのH2SO4を除徐に添加し、反応混合物の温
度を5°C以下に保った。
硫酸の添加を中止後、反応混合物を口過した。
できたp−ニトロソフェノールを氷水で洗浄した。
純度98%以上のp−ニトロソフェノールの収率はフェ
ノールについて69%であった。
ノールについて69%であった。
例■
亜硝酸メチルエステルの製造
亜硝酸メチルエステルを製造するために、21.6(重
量)%の水溶液の形で0.626モルのメタノールと0
.220モルの亜硝酸アンモニウムを振とうする反応器
内に入れた。
量)%の水溶液の形で0.626モルのメタノールと0
.220モルの亜硝酸アンモニウムを振とうする反応器
内に入れた。
その溶液を12℃に冷却した。
そして1時間中に、2.51モルのH2Oで希釈した0
、250モルのH2SO4をゆっくりと反応混合iに添
加した。
、250モルのH2SO4をゆっくりと反応混合iに添
加した。
反応混合物の温度は冷却して12°Cに保った。
遊離したガス状の亜硝酸ニトリルをドライアイス中でと
らえて、凝縮し、再蒸留した。
らえて、凝縮し、再蒸留した。
亜硝酸メチルの収量はメタノールの量について85%で
あった。
あった。
例■
アニリンのジアゾ化
0.250モルのアニリンと、0.635モルの塩化水
素酸(36(重量)%水溶液として)と、総量4,3モ
ルの水を振とうする丸底のフラスコに入れた。
素酸(36(重量)%水溶液として)と、総量4,3モ
ルの水を振とうする丸底のフラスコに入れた。
得た溶液を冷却して0℃にし、攪拌しなから1時間中に
、21.3(重量)%の水溶液の形の0、275モルの
亜硝酸アンモニウムを徐々に添加した。
、21.3(重量)%の水溶液の形の0、275モルの
亜硝酸アンモニウムを徐々に添加した。
反応温度を0°Cに保った。温度O℃の塩化ベンゼンジ
アゾニウム (C6H5N+CI−)の結果酸溶液を結合剤、フロI ログルシノール〔C6H5(OH)3〕(225CIの
メタノールと25tr!の水に溶解した0、250モル
のもの)に攪拌しながら半時間、点滴して添加した。
アゾニウム (C6H5N+CI−)の結果酸溶液を結合剤、フロI ログルシノール〔C6H5(OH)3〕(225CIの
メタノールと25tr!の水に溶解した0、250モル
のもの)に攪拌しながら半時間、点滴して添加した。
反応混合物の温度を25℃に保った。
次で、反応混合物を0°Cに冷却し、ろ過し、固体の赤
色反応生成物をメタノールと水の混合物で洗浄し、次で
50℃で真空乾燥器で乾燥した。
色反応生成物をメタノールと水の混合物で洗浄し、次で
50℃で真空乾燥器で乾燥した。
生成物、トリヒドロキシアゾベンゼン〔C6H5N=N
O6H2(OH)3〕の収量は最初にあったアニリンに
ついて92%であった。
O6H2(OH)3〕の収量は最初にあったアニリンに
ついて92%であった。
商業規模で行うためにラーシツヒ法による硫酸ヒドロキ
シルアンモニウムの製造におけると同様に、ニトロソ反
応とジアゾ化反応とを亜硝酸アンモニウム溶液を用いて
おこなうことができる。
シルアンモニウムの製造におけると同様に、ニトロソ反
応とジアゾ化反応とを亜硝酸アンモニウム溶液を用いて
おこなうことができる。
即ち2O−35(重量)%のN H4N O□の側鎖で
1−6(重量)%のNH4NO3を含有する亜硝酸アン
モニウムの溶液で、炭酸塩を含有または含有することの
ないアンモニア水に亜硝酸ガスを吸収して得たものをさ
らに別途の手段を講することなくニトロソ化及びジアゾ
化用の前述方法の亜硝酸の形成用の原料として使用する
ことか出来る。
1−6(重量)%のNH4NO3を含有する亜硝酸アン
モニウムの溶液で、炭酸塩を含有または含有することの
ないアンモニア水に亜硝酸ガスを吸収して得たものをさ
らに別途の手段を講することなくニトロソ化及びジアゾ
化用の前述方法の亜硝酸の形成用の原料として使用する
ことか出来る。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1 ニトロソを導入することができる化合物に酸の存在
中で亜硝酸塩を作用させてこの化合物をニトロソ化する
方法において、 該化合物としてフェノールを使用し、そして該亜硝酸ア
ンモニウムを使用することを特徴とするフェノールのニ
トロソ化方法。
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL7213944 | 1972-10-14 | ||
NL7213944A NL7213944A (ja) | 1972-10-14 | 1972-10-14 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS49100007A JPS49100007A (ja) | 1974-09-20 |
JPS5817180B2 true JPS5817180B2 (ja) | 1983-04-05 |
Family
ID=19817153
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP48115672A Expired JPS5817180B2 (ja) | 1972-10-14 | 1973-10-15 | フェノ−ルのニトロン化方法 |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3975425A (ja) |
JP (1) | JPS5817180B2 (ja) |
BE (1) | BE806027A (ja) |
CH (3) | CH610880A5 (ja) |
DE (1) | DE2350867C2 (ja) |
IT (1) | IT997655B (ja) |
NL (1) | NL7213944A (ja) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH0234526U (ja) * | 1988-08-25 | 1990-03-06 |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3101140A1 (de) * | 1981-01-16 | 1982-09-02 | Bayer Ag, 5090 Leverkusen | Verfahren zur herstellung von loesungen kationischer azofarbstoffe |
US9051098B2 (en) * | 2009-10-19 | 2015-06-09 | Inoflate, Llc | Method for pressurizing containers with nitrogen |
CN103242166B (zh) * | 2012-02-09 | 2016-08-10 | 中国科学院福建物质结构研究所 | 一种制备亚硝酸甲酯气体的方法 |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB509204A (en) * | 1937-09-17 | 1939-07-12 | Bataafsche Petroleum | A process for the production of nitrite esters of non-phenolic organic compounds |
DE1077225B (de) * | 1958-03-06 | 1960-03-10 | Monsanto Chemicals | Verfahren zur Herstellung von N, C-Dinitrosoanilinen |
-
1972
- 1972-10-14 NL NL7213944A patent/NL7213944A/xx not_active Application Discontinuation
-
1973
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JPH0234526U (ja) * | 1988-08-25 | 1990-03-06 |
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