JPH1066864A - Method for recovering complex adsorbing chemical substance - Google Patents
Method for recovering complex adsorbing chemical substanceInfo
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Abstract
Description
【０００１】[0001]
【発明の属する技術分野】本発明は、チャンネル構造を
有する有機金属錯体に常温で気体の物質を吸着させ、次
いで、吸着させた前記化学物質を回収する方法に関する
ものである。The present invention relates to a method for adsorbing a gaseous substance at room temperature to an organometallic complex having a channel structure, and then recovering the adsorbed chemical substance.
【０００２】[0002]
【従来の技術】活性炭、ゼオライト、シリカゲル等は化
学物質の吸着剤として知られているが、これらの吸着剤
に吸着された物質を回収するには、周知のように、物質
を吸着した吸着剤の加熱、減圧、またはこれらの操作を
組み合わせによるしかなく、時間とエネルギーを必要と
するものであった。2. Description of the Related Art Activated carbon, zeolite, silica gel and the like are known as adsorbents for chemical substances. In order to recover the substances adsorbed by these adsorbents, it is well known that adsorbents adsorbing substances are used. Heating, decompression, or a combination of these operations, which required time and energy.
【０００３】[0003]
【発明が解決しようとする課題】本発明は、化学物質、
好ましくは常温で気体の物質を１次元チャンネル構造を
有する有機金属錯体に吸着させ、吸着された物質を容
易、かつ迅速に回収する方法を提供することにある。SUMMARY OF THE INVENTION The present invention relates to a chemical substance,
It is an object of the present invention to provide a method for adsorbing a gaseous substance, preferably at room temperature, to an organometallic complex having a one-dimensional channel structure and recovering the adsorbed substance easily and quickly.
【０００４】[0004]
【課題を解決するための手段】本発明の錯体吸着物質の
回収方法は、化学物質を吸着した１次元チャンネル構造
を有する有機金属錯体より前記吸着化学物質を回収する
方法であって、前記有機金属錯体にこれを分解する分解
試薬と接触させ、反応させることを特徴とするものであ
る。１次元チャンネル構造を有する有機金属錯体は、そ
のチャンネル構造中に化学物質を吸着する機能を有し、
単位体積当たりの吸着量は極めて大きく、常温で気体の
物質の吸着剤として優れたものである。発明者は、この
吸着剤である金属錯体にこれを分解する第２の化学物質
を接触させると、錯体が急速に分解して、吸着物質を脱
着・放出することを見いだし、本発明を完成した。The method of recovering a complex adsorbed substance according to the present invention is a method of recovering the adsorbed chemical substance from an organometallic complex having a one-dimensional channel structure in which a chemical substance is adsorbed, wherein The complex is brought into contact with a decomposing reagent for decomposing the complex and reacted. An organometallic complex having a one-dimensional channel structure has a function of adsorbing a chemical substance in the channel structure,
The amount of adsorption per unit volume is extremely large, and is excellent as an adsorbent for a substance that is a gas at normal temperature. The inventor has found that when the metal complex as the adsorbent is brought into contact with a second chemical substance that decomposes the metal complex, the complex is rapidly decomposed, and the adsorbed substance is desorbed and released, and the present invention has been completed. .
【０００５】ここに１次元チャンネル構造とは、金属イ
オンと有機配位子がつくる立体構造に基づく空間が規則
的に、１次元的に連続して形成されていることをいう。Here, the one-dimensional channel structure means that a space based on a three-dimensional structure formed by a metal ion and an organic ligand is regularly and continuously formed one-dimensionally.
【０００６】本発明において使用できる１次元チャンネ
ル構造を有する有機金属錯体としては、分子内の点対称
位置に配置された２個のカルボキシル基を有するジカル
ボン酸と金属イオンにより形成される錯体であることが
好ましい。ここに、「剛直」とは、例えば炭素炭素の一
重結合の存在による自由回転により配位可能な原子の位
置が幾何学的に変化しないことを言う。これらの錯体
は、それらが有する１次元チャンネル構造に基づき多く
の化学物質を吸着する能力を有するとともに、分解試薬
との接触により急速に分解して吸着している化学物質を
放出する性能を有している。The organometallic complex having a one-dimensional channel structure that can be used in the present invention is a complex formed by a dicarboxylic acid having two carboxyl groups and a metal ion arranged at point symmetric positions in a molecule. Is preferred. Here, “rigid” means that the position of a coordinable atom does not change geometrically due to free rotation due to the presence of a carbon-carbon single bond, for example. These complexes have the ability to adsorb many chemicals based on their one-dimensional channel structure, and have the ability to rapidly decompose and release adsorbed chemicals upon contact with a decomposition reagent. ing.
【０００７】本発明において吸着剤である有機金属錯体
と反応する第２の化学物質は、水または酸もしくはアル
カリの水溶液であることが好ましい。これらの第２の化
学物質は、吸着剤である有機金属錯体と迅速に反応し、
安価であるとともに火災を引き起こす心配もない。In the present invention, the second chemical substance which reacts with the organometallic complex as the adsorbent is preferably water or an aqueous solution of an acid or alkali. These second chemicals react rapidly with the organometallic complex that is the adsorbent,
It is inexpensive and does not cause a fire.
【０００８】吸着剤に吸着された化学物質が常温で気体
である場合でかつ水溶性でない場合には、吸着剤の迅速
な分解と同時に吸着されている気体が急速に開放され
る。本発明に好適な錯体は、単位体積当たりの吸着量が
多いため、飽和に近い状態の金属錯体に分解試薬を接触
させると急速に多量のガスが発生する。この特性を利用
すると、航空機や船舶に装備する救命胴衣、救命筏、緊
急酸素供給装置等にも利用することが可能である。ま
た、有機金属錯体のチャンネル構造、錯体構成成分等を
選択して吸着化学物質の選択性を限定すると、特定の化
学物質の吸着と、これを迅速に回収するシステムを構築
することも可能である。When the chemical substance adsorbed by the adsorbent is a gas at room temperature and is not water-soluble, the adsorbed gas is rapidly released simultaneously with the rapid decomposition of the adsorbent. Since the complex suitable for the present invention has a large amount of adsorption per unit volume, when a decomposition reagent is brought into contact with a metal complex in a state close to saturation, a large amount of gas is rapidly generated. If this characteristic is used, it can also be used for a life jacket, a life raft, an emergency oxygen supply device, etc. equipped on an aircraft or a ship. In addition, if the channel structure of the organometallic complex, the component of the complex, and the like are selected to limit the selectivity of the adsorbed chemical substance, it is possible to construct a system for adsorbing a specific chemical substance and quickly recovering it. .
【０００９】[0009]
【発明の実施の形態】本発明の１次元チャンネル構造を
有する有機金属錯体に吸着される化学物質の種類は錯体
の有するチャンネル構造に基づく空隙の大きさにより決
定されるが、窒素、酸素、一酸化炭素、炭酸ガスの他、
アルゴン、ネオン、キセノン、クリプトン等の希ガス、
アンモニア、トリメチルアミン等のアミン類、アセトア
ルデヒド等のアルデヒド類、メタン、エタン等の炭化水
素類、エチレン、アセチレン等の不飽和炭化水素類、ト
ルエンやアニリン等の芳香族化合物、アセトン等のケト
ン類、３フッ化メタン、４フッ化メタンを含むフロン
類、塩化メチル、臭化メチル等のハロゲン化合物などの
有機化合物が吸着可能である。BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION The type of chemical substance adsorbed on the organometallic complex having a one-dimensional channel structure of the present invention is determined by the size of a void based on the channel structure of the complex. In addition to carbon oxide and carbon dioxide,
Rare gases such as argon, neon, xenon, krypton,
Amines such as ammonia and trimethylamine; aldehydes such as acetaldehyde; hydrocarbons such as methane and ethane; unsaturated hydrocarbons such as ethylene and acetylene; aromatic compounds such as toluene and aniline; ketones such as acetone; Organic compounds such as fluorinated methane, fluorocarbons including tetrafluoromethane, and halogen compounds such as methyl chloride and methyl bromide can be adsorbed.
【００１０】本発明において使用できる１次元チャンネ
ル構造を有する有機金属錯体としては、分子内の点対称
位置に配置された２個のカルボキシル基を有するジカル
ボン酸と金属イオンにより形成される錯体であることが
好ましく、この錯体は、有機配位子の溶液と原料である
金属塩の溶液を混合、反応させることにより得られる。The organometallic complex having a one-dimensional channel structure that can be used in the present invention is a complex formed by a dicarboxylic acid having two carboxyl groups and a metal ion arranged at point symmetric positions in a molecule. This complex is preferably obtained by mixing and reacting a solution of an organic ligand and a solution of a metal salt as a raw material.
【００１１】前述の１次元チャンネル構造を有する有機
金属錯体はＸ線回折のパターンの解析より、１次元チャ
ンネル構造を有していることが確認できる。例えば前述
の錯体としてテレフタル酸銅を例にとって説明すると、
銅は平面４配位であり、２個の銅イオンをテレフタル酸
４分子が９０°ごとに囲むようにして配置し、カルボキ
シル基の２個の酸素原子はそれぞれ別の銅イオンに配位
している。即ち、テレフタル酸分子は格子状に配列し、
その格子点に２個の銅イオンが存在する。そして、銅イ
オンとジカルボン酸より形成される層が積層された形で
結晶が構成されている。その結果、格子が積層されて１
次元チャンネルが形成される。From the analysis of the X-ray diffraction pattern, it can be confirmed that the above-mentioned organometallic complex having a one-dimensional channel structure has a one-dimensional channel structure. For example, as an example of the above-described complex, copper terephthalate will be described.
Copper is four-coordinate in a plane, and two copper ions are arranged so that four molecules of terephthalic acid surround every 90 °, and two oxygen atoms of a carboxyl group are coordinated to different copper ions, respectively. That is, terephthalic acid molecules are arranged in a lattice,
There are two copper ions at that lattice point. And the crystal | crystallization is comprised in the form in which the layer formed from a copper ion and a dicarboxylic acid was laminated | stacked. As a result, the lattice is stacked and 1
A dimensional channel is formed.
【００１２】本発明の有機金属錯体を構成する有機配位
子である、分子内の点対称位置に配置された２個のカル
ボキシル基を有するジカルボン酸としては、テレフタル
酸、フマル酸、１，４−トランス−シクロヘキサンジカ
ルボン酸、４，４’−ビフェニルジカルボン酸が例示さ
れる。また、金属イオンとしては、銅イオン、クロムイ
オン、モリブデンイオン、ロジウムイオン、パラジウム
イオン、タングステンイオン等が例示でき、前記ジカル
ボン酸と組み合わせて錯体が形成される。The dicarboxylic acids having two carboxyl groups arranged at point symmetric positions in the molecule, which are organic ligands constituting the organometallic complex of the present invention, include terephthalic acid, fumaric acid, 1,4 -Trans-cyclohexanedicarboxylic acid and 4,4'-biphenyldicarboxylic acid are exemplified. Examples of the metal ion include a copper ion, a chromium ion, a molybdenum ion, a rhodium ion, a palladium ion, a tungsten ion and the like, and a complex is formed in combination with the dicarboxylic acid.
【００１３】これらの有機金属錯体の製造は、有機配位
子の溶液と原料の金属塩の溶液を準備してこれらを混合
し、反応させることにより行う。使用される溶剤は有機
配位子、金属イオンと反応したり錯体を形成するもので
なければ特に制限されない。また、金属イオンの対イオ
ンもその金属塩の溶剤への溶解性、生成する錯体の１次
元チャンネル構造の形成を阻害するものでなければ特に
限定されない。上述の錯体の製造においては、ジカルボ
ン酸の溶液に有機酸を添加してｐＨを調整することが好
ましく、ギ酸、酢酸、トリフルオロ酢酸、プロピオン酸
等が使用できる。これらの分解試薬の水溶液の濃度は特
に制限はないが、分解を確実に行なうために１重量％以
上であることが好ましい。The production of these organometallic complexes is carried out by preparing a solution of an organic ligand and a solution of a metal salt as a raw material, mixing these and reacting them. The solvent used is not particularly limited as long as it does not react with an organic ligand or a metal ion or form a complex. The counter ion of the metal ion is not particularly limited as long as it does not inhibit the solubility of the metal salt in the solvent and the formation of the one-dimensional channel structure of the resulting complex. In the production of the above-mentioned complex, it is preferable to adjust the pH by adding an organic acid to a solution of dicarboxylic acid, and formic acid, acetic acid, trifluoroacetic acid, propionic acid and the like can be used. The concentration of the aqueous solution of these decomposition reagents is not particularly limited, but is preferably 1% by weight or more in order to ensure the decomposition.
【００１４】有機金属錯体に吸着された前述の吸着化学
物質を回収する方法において、前記有機金属錯体と反応
させる第２の化学物質としては、水、アルカリもしくは
酸の水溶液が好ましく、アルカリ水溶液としては、水酸
化ナトリウム、水酸化カリウム等のアルカリ金属の水酸
化物を含む無機系のアルカリ、テトラメチルアンモニウ
ムヒドロキシド等の有機系アルカリの水溶液の使用が好
ましく、酸の水溶液としては、塩酸、硝酸、過塩素酸、
塩素酸等の無機酸、ベンゼンスルホン酸、トルエンスル
ホン酸、トリフルオロ酢酸等の有機酸の水溶液の使用が
好ましい。In the method of recovering the above-mentioned adsorbed chemical substance adsorbed on the organometallic complex, the second chemical substance to be reacted with the organometallic complex is preferably an aqueous solution of water, an alkali or an acid. It is preferable to use an aqueous solution of an inorganic alkali containing a hydroxide of an alkali metal such as sodium hydroxide or potassium hydroxide or an organic alkali such as tetramethylammonium hydroxide.As the aqueous solution of an acid, hydrochloric acid, nitric acid, Perchloric acid,
It is preferable to use an aqueous solution of an inorganic acid such as chloric acid or the like, or an organic acid such as benzenesulfonic acid, toluenesulfonic acid or trifluoroacetic acid.
【００１５】本発明の吸着化学物質回収方法に使用する
装置の実験的モデルを図１に示し、これに基づいて本発
明を説明する。ここでは吸着化学物質として常温で気体
の物質を使用した例を示す。容器本体１は有機金属錯体
を主成分として構成される吸着剤４を収納した区画３と
に有機金属錯体４と反応する分解試薬１３を充填した区
画６とが備えられ、区画３と区画６は隔壁部材１１によ
り仕切られ、隔壁部材１１には孔１２が複数設けられて
いるとともに分解試薬１３に対して安定な薄膜層１４が
装着されている。容器１の区画３の側には気体状の化学
物質導入口７、回収ガス排出口５が備えられている。急
激な回収ガスの発生を考慮すると容器１は耐圧性を有
し、回収ガス排出口５は口径が大きいほうが好ましい。
第２の化学物質収納区画６にはピストン９が備えられて
いる。FIG. 1 shows an experimental model of an apparatus used in the method for recovering adsorbed chemical substances according to the present invention, and the present invention will be described based on the experimental model. Here, an example in which a gaseous substance at normal temperature is used as the adsorption chemical substance will be described. The container body 1 is provided with a compartment 3 containing an adsorbent 4 composed mainly of an organometallic complex, and a compartment 6 filled with a decomposition reagent 13 that reacts with the organometallic complex 4. The partition member 11 is partitioned, and the partition member 11 has a plurality of holes 12 and a thin film layer 14 that is stable with respect to the decomposition reagent 13. On the side of the compartment 3 of the container 1, a gaseous chemical substance inlet 7 and a recovered gas outlet 5 are provided. Considering the sudden generation of the recovered gas, it is preferable that the container 1 has pressure resistance and the recovered gas discharge port 5 has a large diameter.
The second chemical storage compartment 6 is provided with a piston 9.
【００１６】気体状の吸着化学物質は導入口７を通じて
区画３に収納された吸着剤４に吸着され、吸着が十分に
行なわれたのちに導入口７を閉鎖し、排出口５を開き、
ピストン９を押して区画６の内圧を上昇させ、この圧力
で薄膜１４を破り、区画６内に収容されている錯体分解
試薬１３を迅速に吸着剤４に接触させる。吸着剤は迅速
に分解して、吸着された気体状物質を放出するため、そ
の気体は排出口５より急速に排出される。The gaseous adsorbed chemical substance is adsorbed by the adsorbent 4 stored in the compartment 3 through the inlet 7 and after the adsorption is sufficiently performed, the inlet 7 is closed and the outlet 5 is opened.
The piston 9 is pushed to increase the internal pressure of the compartment 6, which breaks the thin film 14 and causes the complex-decomposing reagent 13 contained in the compartment 6 to quickly contact the adsorbent 4. Since the adsorbent decomposes rapidly and releases the adsorbed gaseous substance, the gas is rapidly discharged from the outlet 5.
【００１７】[0017]
【実施例】以下、本発明の実施例を説明する。 （有機金属錯体製造例１）メタノール１００ｃｍ3 、ギ
酸１４ｃｍ3 の混合溶媒に１，４−トランス−シクロヘ
キサンジカルボン酸２．５３ｇを溶解し、常温に冷却す
る。得られた１，４−トランス−シクロヘキサンジカル
ボン酸溶液に、攪拌下に、ギ酸銅３．３ｇをメタノール
１００ｃｍ3 に溶解した溶液を滴下し、得られた溶液を
室温にて一夜静置した。この静置溶液中に生成した固体
を水、エタノールにて十分洗浄し、１００℃にて４時間
乾燥した。得られた固形物をＸ線回折等により分析した
結果、金属錯体は１，４−トランス−シクロヘキサンジ
カルボン酸銅であり、比表面積は４８０ｍ2 ／ｇ、細孔
径は４．７Åであった。Embodiments of the present invention will be described below. (Organometallic complex prepared in Example 1) methanol 100 cm 3, a mixed solvent of formic acid 14cm 3 1,4 trans - dissolving cyclohexanedicarboxylic acid 2.53 g, and cooled to room temperature. To the obtained 1,4-trans-cyclohexanedicarboxylic acid solution, a solution in which 3.3 g of copper formate was dissolved in 100 cm 3 of methanol was added dropwise with stirring, and the obtained solution was allowed to stand at room temperature overnight. The solid formed in the standing solution was sufficiently washed with water and ethanol, and dried at 100 ° C. for 4 hours. As a result of analyzing the obtained solid by X-ray diffraction or the like, the metal complex was copper 1,4-trans-cyclohexanedicarboxylate, the specific surface area was 480 m 2 / g, and the pore diameter was 4.7 °.
【００１８】（有機金属錯体製造例２）ジメチルホルム
アミド（ＤＭＦ）９０ｃｍ3 、ギ酸０．５ｃｍ3 の混合
溶媒にビフェニルジカルボン酸０．２５ｇを溶解した。
室温下においてこの溶液にギ酸銅０．５ｇをメタノール
２５ｃｍ3 に溶解した溶液を攪拌しつつ滴下し、得られ
た溶液を室温にて一夜静置した。この静置溶液中に生成
した固体を水、エタノールにて十分洗浄し、１００℃に
て４時間乾燥した。得られた固形物をＸ線回折等により
分析した結果、有機金属錯体はビフェニルジカルボン酸
銅であり、比表面積は１２００ｍ2 ／ｇ、細孔径は７．
８Åであった。[0018] (organometallic complex Production Example 2) dimethylformamide (DMF) 90cm 3, was dissolved biphenyl dicarboxylic acid 0.25g in a mixed solvent of formic acid 0.5 cm 3.
At room temperature, a solution of 0.5 g of copper formate dissolved in 25 cm 3 of methanol was added dropwise to this solution with stirring, and the resulting solution was allowed to stand at room temperature overnight. The solid formed in the standing solution was sufficiently washed with water and ethanol, and dried at 100 ° C. for 4 hours. The obtained solid was analyzed by X-ray diffraction or the like, and as a result, the organometallic complex was copper biphenyldicarboxylate, the specific surface area was 1200 m 2 / g, and the pore size was 7.
It was 8Å.
【００１９】（有機金属錯体製造例３）フマル酸１．２
ｇをメタノール１００ｃｍ3 とギ酸１２ｃｍ3 の溶液に
溶解し、このフマル酸溶液を常温に冷却後、攪拌しつつ
ギ酸銅３．３８ｇをメタノール１００ｃｍ3 に溶解した
溶液を滴下し、室温にて１日間静置した。生成した沈殿
物を吸引濾過し、洗浄後１２０℃にて４時間乾燥した。
得られた結晶は１．３７ｇであって、Ｘ線回折等により
分析した結果、この結晶はフマル酸銅であり、その比表
面積は４５０ｇ／ｃｍ3 、細孔径は５．４Åであった。(Production example 3 of organometallic complex) fumaric acid 1.2
The g was dissolved in a solution of methanol 100 cm 3 and formic acid 12cm 3, after cooling the fumaric acid solution to room temperature, the stirring Gisando 3.38g was added dropwise a solution of methanol 100 cm 3, 1 day at room temperature It was left still. The precipitate formed was filtered by suction, washed and dried at 120 ° C. for 4 hours.
The obtained crystals weighed 1.37 g and were analyzed by X-ray diffraction or the like. As a result, the crystals were copper fumarate, the specific surface area was 450 g / cm 3 , and the pore diameter was 5.4 °.
【００２０】（ガス吸着特性の測定）製造例で得られた
有機金属錯体のうちフマル酸銅について吸着化学物質と
して炭酸ガスを使用し、下記の方法によりその単位体積
当たり、単位重量当たりの吸着特性を測定した。有機金
属錯体を、圧力１０〜２Ｔｏｒｒ、温度１１０℃の条件
で１時間真空乾燥し、次いでチャンバー内を測定温度で
ある２５℃に調整し、炭酸ガスを段階的に導入し、各圧
力における重量変化率をマイクロ天秤ＣＡＨＮ−２００
０（ＣＡＨＮ社製）を使用して測定した。この重量変化
量より吸着量を算出した。なお、単位体積当たりの吸着
量は、錯体のかさ密度を測定し、これに基づいて換算し
て求めた。測定結果について、２５℃における吸着等温
線を図２に示した。(Measurement of Gas Adsorption Characteristics) Among the organometallic complexes obtained in the production examples, copper fumarate is used as an adsorption chemical substance with carbon dioxide gas, and the adsorption characteristics per unit volume and unit weight are determined by the following method. Was measured. The organometallic complex is vacuum-dried for 1 hour under the conditions of a pressure of 10 to 2 Torr and a temperature of 110 ° C. Then, the inside of the chamber is adjusted to a measurement temperature of 25 ° C., carbon dioxide gas is introduced stepwise, and the weight change at each pressure is changed. The micro balance CAHN-200
0 (manufactured by CAHN). The adsorption amount was calculated from the weight change amount. The adsorption amount per unit volume was determined by measuring the bulk density of the complex and converting it based on the measured bulk density. FIG. 2 shows the adsorption isotherm at 25 ° C. for the measurement results.
【００２１】（炭酸ガス回収試験）有機金属錯体製造例
３にて得られたフマル酸銅を、粉末状態、およびバイン
ダーを使用して顆粒状に成形した状態の２種の状態で、
圧力１０ｋｇ／ｃｍ2 の圧力下で炭酸ガスを吸着させ、
その後この炭酸ガスを吸着したフマル酸銅に５ｍｌの水
を注いだところ、フマル酸銅は直ちに分解し、炭酸ガス
の発生が認められた。(Carbon dioxide recovery test) The copper fumarate obtained in Production Example 3 of an organometallic complex was divided into two types, a powder state and a state of being formed into granules using a binder.
Carbon dioxide gas is adsorbed under a pressure of 10 kg / cm 2 ,
Thereafter, when 5 ml of water was poured into the copper fumarate to which the carbon dioxide gas was adsorbed, the copper fumarate was immediately decomposed, and generation of carbon dioxide gas was recognized.
【００２２】前述のフマル酸銅について吸着される炭酸
ガスの量を計算すると以下のようになる。 （ｉ）フマル酸銅の粉末は、かさ密度は０．７ｇ／ｃｍ
3 であり、これを容量１００ｍｌの容器に充填し、１０
ｋｇ／ｃｍ2 の圧力下で炭酸ガスを吸着させると、錯体
１ｇについては８８Ｎｍｌのガスが吸着されるから、１
００ｍｌ容器に充填される炭酸ガス量は以下のとおりで
ある。 錯体に吸着されるガス： ８８×０．７×１００＝６２００Ｎｍｌ 空隙に圧縮されて収納されるガス：１０×１００×０．６５（空隙率） ＝ ６５０Ｎｍｌ 従って、この容器に収容されるガスの総量は、 ６２００＋６５０＝６８５０Ｎｍｌ であり、空隙体積で換算すると、 ６８５０／（１００×０．６５）＝１０５（ｋｇ／ｃｍ
2 ）の圧力による貯蔵に相当する。 （ｉｉ）前述のフマル酸銅を顆粒状に成形したものは、
顆粒としてのかさ密度は１．１ｇ／ｃｍ3 、容器への充
填率は７０％であり、同様に計算すると、 錯体に吸着されるガス： ８８×１．１×１００＝９６８０Ｎｍｌ 空隙に圧縮されて収納されるガス：１０×１００×０．３＝ ３００Ｎｍｌ 容器に収容されるガスの総量： ９９８０Ｎｍｌ 空隙体積で換算した圧力： ３３０ｋｇ／ｃｍ2 となり、ボンベに高圧で充填したものと同等以上のガス
を貯蔵しうることが明らかである。The amount of carbon dioxide adsorbed on the above-mentioned copper fumarate is calculated as follows. (I) The powder of copper fumarate has a bulk density of 0.7 g / cm.
3 , which was filled into a 100 ml container,
When carbon dioxide gas is adsorbed under a pressure of kg / cm 2 , 88 Nml of gas is adsorbed for 1 g of the complex.
The amount of carbon dioxide gas filled in the 00 ml container is as follows. Gas adsorbed by the complex: 88 × 0.7 × 100 = 6200 Nml Gas compressed and stored in the void: 10 × 100 × 0.65 (porosity) = 650 Nml Therefore, the total amount of gas stored in this container Is 6200 + 650 = 6850 Nml, which is calculated as 6850 / (100 × 0.65) = 105 (kg / cm)
2 ) Equivalent to pressure storage. (Ii) The above-mentioned copper fumarate formed into granules is as follows:
The bulk density of the granules is 1.1 g / cm 3 , the filling rate in the container is 70%, and the gas adsorbed on the complex is calculated as follows: 88 × 1.1 × 100 = 9680 Nml Gas to be stored: 10 × 100 × 0.3 = 300 Nml Total amount of gas to be stored in the container: 9980 Nml Pressure converted to void volume: 330 kg / cm 2 . It is clear that it can be stored.
【図１】本発明の実施に使用しうるガス収納容器の実験
的モデル図FIG. 1 is an experimental model diagram of a gas storage container that can be used for carrying out the present invention.
【図２】２５℃におけるフマル酸銅の単位体積当たりの
炭酸ガスの吸着等温線を示したグラフFIG. 2 is a graph showing an adsorption isotherm of carbon dioxide gas per unit volume of copper fumarate at 25 ° C.
【図３】２５℃におけるフマル酸銅の単位重量当たりの
炭酸ガスの吸着等温線を示したグラフFIG. 3 is a graph showing an adsorption isotherm of carbon dioxide gas per unit weight of copper fumarate at 25 ° C.
１ 容器本体 ３ 第１の区画 ４ 化学物質吸着剤 ６ 第２の区画 １１ 隔壁部材 １３ 分解試薬 DESCRIPTION OF SYMBOLS 1 Container main body 3 1st section 4 Chemical adsorbent 6 2nd section 11 Partition member 13 Decomposition reagent
Claims (3)
造を有する有機金属錯体を含む吸着剤より前記吸着化学
物質を回収する方法であって、前記吸着剤を前記有機金
属錯体と反応して分解する分解試薬と反応させることを
特徴とする錯体吸着化学物質の回収方法。1. A method for recovering an adsorbed chemical substance from an adsorbent containing an organic metal complex having a one-dimensional channel structure in which the chemical substance is adsorbed, wherein the adsorbent is decomposed by reacting with the organic metal complex. A method for recovering a complex-adsorbed chemical substance, which is reacted with a decomposition reagent.
金属錯体は、分子内の点対称位置に配置された２個のカ
ルボキシル基を有するジカルボン酸と金属イオンにより
形成される錯体である請求項１に記載の錯体吸着化学物
質の回収方法。2. The method according to claim 1, wherein the organometallic complex having a one-dimensional channel structure is a complex formed by a dicarboxylic acid having two carboxyl groups arranged at point symmetry positions in a molecule and a metal ion. The method for recovering a complex-adsorbed chemical substance described in the above.
水、又は酸もしくはアルカリの水溶液である請求項１ま
たは２に記載の錯体吸着化学物質の回収方法。3. The method for recovering a complex-adsorbed chemical substance according to claim 1, wherein the decomposition reagent that reacts with the organometallic complex is water or an aqueous solution of an acid or an alkali.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP8226216A JPH1066864A (en) | 1996-08-28 | 1996-08-28 | Method for recovering complex adsorbing chemical substance |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP8226216A JPH1066864A (en) | 1996-08-28 | 1996-08-28 | Method for recovering complex adsorbing chemical substance |
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| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH1066864A true JPH1066864A (en) | 1998-03-10 |
Family
ID=16841722
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP8226216A Pending JPH1066864A (en) | 1996-08-28 | 1996-08-28 | Method for recovering complex adsorbing chemical substance |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH1066864A (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006512200A (en) * | 2002-12-26 | 2006-04-13 | 大陽日酸株式会社 | Method and system for supplying high purity fluid |
| CN114644760A (en) * | 2020-12-19 | 2022-06-21 | 北京工业大学 | Preparation and gas separation application of copper-based microporous metal organic framework material |
-
1996
- 1996-08-28 JP JP8226216A patent/JPH1066864A/en active Pending
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006512200A (en) * | 2002-12-26 | 2006-04-13 | 大陽日酸株式会社 | Method and system for supplying high purity fluid |
| CN114644760A (en) * | 2020-12-19 | 2022-06-21 | 北京工业大学 | Preparation and gas separation application of copper-based microporous metal organic framework material |
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