JPH10332596A - Method for quantitative determination of metal ions - Google Patents
Method for quantitative determination of metal ionsInfo
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- JPH10332596A JPH10332596A JP9154399A JP15439997A JPH10332596A JP H10332596 A JPH10332596 A JP H10332596A JP 9154399 A JP9154399 A JP 9154399A JP 15439997 A JP15439997 A JP 15439997A JP H10332596 A JPH10332596 A JP H10332596A
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- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
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Abstract
Description
【０００１】[0001]
【発明の属する技術分野】この発明は、試料溶液中に含
まれる金属イオンを定量する方法に関するものである。TECHNICAL FIELD The present invention relates to a method for quantifying metal ions contained in a sample solution.
【０００２】[0002]
【従来の技術】一般に、ボイラ用水や食品工業用水に使
用される水道水等には、種々の不純物（たとえば、カル
シウム，マグネシウム等）が含まれている。この水をそ
のままボイラ用水として使用すると、スケールが付着
し、ボイラの効率が低下するのみならず、ボイラの破損
に至るケースがある。2. Description of the Related Art In general, tap water used for boiler water and food industry water contains various impurities (for example, calcium, magnesium, etc.). If this water is used as boiler water as it is, the scale will adhere and the efficiency of the boiler will not only be reduced, but also the boiler may be damaged.
【０００３】さて、ボイラの水管理において、前記のよ
うなスケールによる障害を未然に防止するために、ボイ
ラへ供給する水に含まれる硬度成分の濃度を測定してい
る。この濃度測定において、ボイラへ供給する水に含ま
れる硬度成分，すなわちカルシウムイオンとマグネシウ
ムイオンは、両者の合計（全硬度）として測定されるこ
とが一般的である。[0003] In water management of a boiler, the concentration of a hardness component contained in water supplied to a boiler is measured in order to prevent the above-mentioned obstacle due to scale. In this concentration measurement, the hardness component contained in the water supplied to the boiler, that is, calcium ion and magnesium ion is generally measured as the sum of them (total hardness).
【０００４】[0004]
【発明が解決しようとする課題】ところで、前記両イオ
ンは、水酸化物，硫酸塩，炭酸塩およびケイ酸塩の単一
成分あるいはそれらを含んだ複雑な組成となって、ボイ
ラの伝熱面に付着する。これらのスケール成分は、各成
分毎に付着する速度が異なっているため、供給水中の濃
度が同一であっても、カルシウムイオンのみを含む水と
マグネシウムイオンのみを含む水とでは、スケールの付
着状況が異なってくる。したがって、前記のように、前
記両イオンの合計を測定していたのでは不充分であり、
的確なボイラの水管理ができないと云う問題点がある。
この発明は、この問題点に鑑みてなされたもので、２種
類の金属イオン，とくにカルシウムイオンとマグネシウ
ムイオンの定量に好適な方法を提供することを目的とす
るものである。By the way, the above-mentioned both ions have a single component of hydroxide, sulfate, carbonate and silicate or a complex composition containing them, and the heat transfer surface of the boiler Adheres to Since the rate at which these scale components adhere is different for each component, even if the concentration in the feed water is the same, water containing only calcium ions and water containing only magnesium ions will not adhere to the scale. Will be different. Therefore, as described above, it was not sufficient to measure the sum of the two ions,
There is a problem that accurate boiler water management is not possible.
The present invention has been made in view of this problem, and an object of the present invention is to provide a method suitable for quantifying two kinds of metal ions, particularly calcium ions and magnesium ions.
【０００５】[0005]
【課題を解決するための手段】この発明は、前記課題を
解決するためになされたものであって、請求項１に記載
の発明は、試料溶液に発色指示薬を添加して第一吸光度
を測定し、前記試料溶液に発色指示薬と増感剤とを添加
して第二吸光度を測定し、前記両吸光度を演算し、この
演算結果に基づいて前記試料溶液中の金属イオンの濃度
を算出することを特徴としており、また請求項２に記載
の発明は、試料溶液中のカルシウムイオンおよびマグネ
シウムイオンの濃度を算出することを特徴としており、
さらに請求項３に記載の発明は、前記発色指示薬がＥＢ
Ｔであり、前記増感剤がＭｇ−ＥＤＴＡであることを特
徴としている。Means for Solving the Problems The present invention has been made to solve the above-mentioned problems, and the invention according to the first aspect measures a first absorbance by adding a color indicator to a sample solution. Adding a color indicator and a sensitizer to the sample solution, measuring the second absorbance, calculating the two absorbances, and calculating the concentration of metal ions in the sample solution based on the calculation result. The invention according to claim 2 is characterized in that the concentrations of calcium ions and magnesium ions in the sample solution are calculated,
Further, in the invention according to claim 3, the chromogenic indicator is EB.
T, wherein the sensitizer is Mg-EDTA.
【０００６】[0006]
【発明の実施の形態】この発明は、試料溶液中に含まれ
ている金属イオンの濃度を算出する方法に関するもの
で、たとえば試料溶液中に含まれているカルシウムイオ
ンおよびマグネシウムイオンの濃度を算出することに関
する方法である。この発明は、たとえばボイラ用水や食
品工業用水に含まれているカルシウムイオンおよびマグ
ネシウムイオンの濃度を算出することに好適に実施でき
る。DESCRIPTION OF THE PREFERRED EMBODIMENTS The present invention relates to a method for calculating the concentration of metal ions contained in a sample solution. For example, it calculates the concentrations of calcium ions and magnesium ions contained in a sample solution. It's a way about things. INDUSTRIAL APPLICABILITY The present invention can be suitably implemented to calculate the concentration of calcium ions and magnesium ions contained in boiler water or food industry water, for example.
【０００７】この発明においては、第一吸光度を測定す
るために添加する発色指示薬として、ＥＢＴ（エリオク
ロムブラックＴ）が適用され、また第二吸光度を測定す
るために添加する増感剤として、Ｍｇ−ＥＤＴＡが適用
される。In the present invention, EBT (Eriochrome Black T) is applied as a color-forming indicator to be added to measure the first absorbance, and Mg is used as a sensitizer to be added to measure the second absorbance. -EDTA applies.
【０００８】この発明は、基本的に、つぎのような着眼
点に基づいて実現される。すなわち、試料溶液に発色指
示薬であるＥＢＴを添加すると、カルシウムイオンはＥ
ＢＴと反応するが、反応後の生成したＣａ−ＥＢＴは発
色が弱い。一方、Ｃａ−ＥＢＴとＭｇ−ＥＢＴの吸光係
数を比較すると、Ｍｇ−ＥＢＴの吸光係数がＣａ−ＥＢ
Ｔの吸光係数よりも非常に大きい。そこで、前記第二吸
光度を測定する場合において、増感剤であるＭｇ−ＥＤ
ＴＡを添加することは、試料溶液中のカルシウムイオン
をマグネシウムイオンに置換して強い発色をさせるため
である。The present invention is basically realized based on the following viewpoints. That is, when EBT, which is a coloring indicator, is added to the sample solution, calcium ions become E
It reacts with BT, but the Ca-EBT produced after the reaction has a weak coloring. On the other hand, comparing the extinction coefficients of Ca-EBT and Mg-EBT, the extinction coefficient of Mg-EBT was Ca-EBT.
It is much larger than the extinction coefficient of T. Therefore, when measuring the second absorbance, the sensitizer Mg-ED
The addition of TA is for replacing calcium ions in the sample solution with magnesium ions to produce a strong color.
【０００９】したがって、この発明における定量方法の
手順は、まず試料溶液に発色指示薬であるＥＢＴを添加
すると、試料溶液中のカルシウムイオンとマグネシウム
イオンが反応して発色する。そして、添加後の試料溶液
に光を吸収させてその吸光度（第一吸光度）を測定す
る。ここにおける発色反応は、カルシウムイオンとマグ
ネシウムイオンとの両者の反応であって、この第一吸光
度は両者の和になる。Therefore, in the procedure of the quantification method according to the present invention, first, when EBT, which is a coloring indicator, is added to a sample solution, calcium ions and magnesium ions in the sample solution react to form a color. Then, light is absorbed by the sample solution after the addition, and the absorbance (first absorbance) is measured. The coloring reaction here is a reaction between both calcium ions and magnesium ions, and the first absorbance is the sum of the two.
【００１０】つぎに、前記試料溶液に発色指示薬である
ＥＢＴと増感剤であるＭｇ−ＥＤＴＡとを添加すると、
Ｍｇ−ＥＤＴＡは前記試料溶液中のカルシウムイオンと
反応してＣａ−ＥＤＴＡとマグネシウムイオンになる。
さらに、マグネシウムイオンとＥＢＴとが反応して発色
する。そして、ＥＢＴのみの添加の場合と同様に、この
試料溶液についても吸光度（第二吸光度）を測定する。Next, when EBT as a color indicator and Mg-EDTA as a sensitizer are added to the sample solution,
Mg-EDTA reacts with calcium ions in the sample solution to form Ca-EDTA and magnesium ions.
Further, magnesium ions and EBT react to develop color. Then, similarly to the case where only EBT is added, the absorbance (second absorbance) of this sample solution is measured.
【００１１】そして、この第二吸光度と前記第一吸光度
との差から、カルシウムイオンとマグネシウムイオンの
濃度を算出する。Then, from the difference between the second absorbance and the first absorbance, the concentrations of calcium ions and magnesium ions are calculated.
【００１２】[0012]
【実施例】つぎに、この発明の具体的実施例を詳細に説
明する。まず、試料溶液，たとえばボイラへの供給水に
発色指示薬としてＥＢＴを添加すると、供給水中のカル
シウムイオンとマグネシウムイオンは、ＥＢＴと反応し
て発色する。この反応式は、つぎの式１および式２のと
おりである。 式１・・・・Ｃａ2+＋ＥＢＴ → Ｃａ−ＥＢＴ 式２・・・・Ｍｇ2+＋ＥＢＴ → Ｍｇ−ＥＢＴNext, specific embodiments of the present invention will be described in detail. First, when EBT is added as a color indicator to a sample solution, for example, water supplied to a boiler, calcium ions and magnesium ions in the supplied water react with the EBT to form a color. The reaction formula is as shown in the following formulas 1 and 2. Formula 1 ··· Ca 2+ + EBT → Ca-EBT Formula 2 ··· Mg 2+ + EBT → Mg-EBT
【００１３】つづいて、前記ＥＢＴを添加した供給水に
波長が５２５nmの光を透過させ、その吸光度（第一吸光
度）Ａを測定する。このときの第一吸光度Ａは、ランベ
ルトーベール（Lambert-Beer) の法則から式３で表され
る。 式３・・・・Ａ＝（ａ1 ｃ1 ＋ａ2 ｃ2 ）ｂ この式３において、ａ：吸光係数（ｌ／mg・cm） ｃ：濃度（mg／ｌ） ｂ：光路長 添字１：カルシウムイオンを表す。 添字２：マグネシウムイオンを表す。 また、吸光係数ａ1 およびａ2 は、カルシウムイオンあ
るいはマグネシウムイオン単独で吸光度を測定して得ら
れる数値であり、実測すると、ａ1 ＝０．３０６であ
り、またａ2 ＝１．０７０と云う数値が得られ、両者の
吸光係数に大きな差がある。Subsequently, light having a wavelength of 525 nm is transmitted through the supply water to which the EBT has been added, and its absorbance (first absorbance) A is measured. The first absorbance A at this time is expressed by Equation 3 from Lambert-Beer's law. Formula 3 ... A = (a 1 c 1 + a 2 c 2 ) b In this formula 3, a: extinction coefficient (l / mg · cm) c: concentration (mg / l) b: optical path length Subscript 1: Represents calcium ion. Subscript 2: represents magnesium ion. Further, the extinction coefficients a 1 and a 2 are numerical values obtained by measuring the absorbance with calcium ions or magnesium ions alone, and when actually measured, a 1 = 0.306 and a 2 = 1.070. Numerical values are obtained, and there is a large difference between the two.
【００１４】つぎに、前記供給水に指示薬としてＥＢＴ
と増感剤としてＭｇ−ＥＤＴＡとを添加すると、前記供
給水中でカルシウムイオンは、Ｍｇ−ＥＤＴＡと式４の
とおり反応する。 式４・・・・Ｃａ2+＋Ｍｇ−ＥＤＴＡ → Ｍｇ2+＋Ｃａ−ＥＤＴＡ また、マグネシウムイオンは、前記式２のとおり反応し
て発色する。このときの吸光度（第二吸光度）Ｂは、前
記ランベルトーベールの法則から式５で表される。 式５・・・・Ｂ＝ａ2 ｃ1+2 ｂ この式５において、ｃ1+2 は、式４の反応により、カル
シウムイオンがマグネシウムイオンに置換された後のマ
グネシウムイオンの濃度であり、式６のように表され
る。 式６・・・・ｃ1+2 ＝０．６０７ｃ1 ＋ｃ2 この式６において、０．６０７と云う係数は、同モルの
カルシウムイオンとマグネシウムイオンが置換されたこ
とから導かれる数値である。すなわち、０．６０７＝マ
グネシウムイオンの原子量：２４．３１／カルシウムイ
オンの原子量：４０．０８である。Next, EBT is added to the supply water as an indicator.
When Mg-EDTA is added as a sensitizer, calcium ions react with Mg-EDTA as shown in Formula 4 in the feed water. Formula 4 ··· Ca 2+ + Mg-EDTA → Mg 2+ + Ca-EDTA The magnesium ion reacts as in the above formula 2 to form a color. The absorbance (second absorbance) B at this time is represented by Equation 5 according to the Lambert-Beer law. Formula 5 ... B = a 2 c 1 + 2 b In this formula 5, c 1 + 2 is the concentration of magnesium ion after calcium ion is replaced by magnesium ion by the reaction of formula 4, It is expressed as in Equation 6. In Equation 6 ···· c 1 + 2 = 0.607c 1 + c 2 Equation 6, the coefficients referred to 0.607 is a numerical value of calcium ions and magnesium ions in the same molar is derived from the fact substituted. That is, 0.607 = atomic weight of magnesium ion: 24.31 / atomic weight of calcium ion: 40.08.
【００１５】ここで、前記の式３，式５および式６を整
理すると、式７および式８が得られ、ｃ1 （カルシウム
イオン濃度）とｃ2 （マグネシウムイオン濃度）とが求
められる。 式７・・・・ｃ1 ＝（Ａ−Ｂ）／（ａ1 −０．６０７ａ2 ）ｂ 式８・・・・ｃ2 ＝（Ｂ／ａ2 ｂ）−０．６０７ｃ1 すなわち、第一吸光度Ａ，第二吸光度Ｂと吸光係数
ａ1 ，ａ2 とにより、カルシウムイオン濃度（ｃ1 ）お
よびマグネシウムイオン濃度（ｃ2 ）を求めることがで
きる。Here, by rearranging Equations 3, 5, and 6, Equations 7 and 8 are obtained, and c 1 (calcium ion concentration) and c 2 (magnesium ion concentration) are obtained. Equation 7 ···· c 1 = (A- B) / (a 1 -0.607a 2) b Formula 8 ···· c 2 = (B / a 2 b) -0.607c 1 That is, the first The calcium ion concentration (c 1 ) and the magnesium ion concentration (c 2 ) can be obtained from the absorbance A, the second absorbance B, and the extinction coefficients a 1 and a 2 .
【００１６】[0016]
【発明の効果】以上のように、この発明によれば、試料
溶液に発色指示薬を添加して第一吸光度を測定し、前記
試料溶液に発色指示薬と増感剤とを添加して第二吸光度
を測定し、前記両吸光度より前記試料溶液中の金属イオ
ンの濃度を算出するようにしたものであるから、試料溶
液中の金属イオンの濃度を正確に定量することができ
る。したがって、ボイラ等における水管理にあっては、
供給水中のカルシウムイオンとマグネシウムイオンの濃
度をそれぞれ正確に定量することができ、ボイラ等の水
管理を適切に行うことができる。As described above, according to the present invention, the first absorbance is measured by adding the color indicator to the sample solution, and the second absorbance is determined by adding the color indicator and the sensitizer to the sample solution. Is measured, and the concentration of the metal ion in the sample solution is calculated from the two absorbances. Therefore, the concentration of the metal ion in the sample solution can be accurately determined. Therefore, in water management in boilers, etc.,
The concentrations of calcium ions and magnesium ions in the feed water can be accurately quantified, and water management in a boiler or the like can be appropriately performed.
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 山下 正純 愛媛県松山市堀江町７番地 三浦工業株式 会社内 (72)発明者 木村 健一 愛媛県松山市堀江町７番地 三浦工業株式 会社内 (72)発明者 一色 克文 愛媛県松山市堀江町７番地 三浦工業株式 会社内 (72)発明者 福村 健 愛媛県松山市堀江町７番地 三浦工業株式 会社内 (72)発明者 浮穴 雄二 愛媛県松山市堀江町７番地 株式会社三浦 研究所内 ──────────────────────────────────────────────────続 き Continued on the front page (72) Inventor Masazumi Yamashita 7, Horie-cho, Matsuyama-shi, Ehime Miura Kogyo Co., Ltd. (72) Inventor Kenichi Kimura 7, Horie-cho, Matsuyama-shi, Ehime Miura Kogyo Co., Ltd. (72) Inventor Katsufumi Isshiki 7 in Horie-cho, Matsuyama-shi, Ehime Prefecture, Japan Miura Industrial Co., Ltd. (72) Inventor Ken Fukumura 7, Horie-cho, Matsuyama-shi, Ehime Prefecture, Miura Industrial Co., Ltd. 7 Miura Co., Ltd. Laboratory
Claims (3)
光度Ａを測定し、前記試料溶液に発色指示薬と増感剤と
を添加して第二吸光度Ｂを測定し、前記両吸光度Ａ，Ｂ
を演算し、この演算結果に基づいて前記試料溶液中の金
属イオンの濃度を算出することを特徴とする金属イオン
の定量方法。1. A color indicator is added to a sample solution to measure a first absorbance A, and a color indicator and a sensitizer are added to the sample solution to measure a second absorbance B. B
And calculating the concentration of the metal ion in the sample solution based on the calculation result.
グネシウムイオンの濃度を算出することを特徴とする請
求項１に記載の金属イオンの定量方法。2. The method according to claim 1, wherein the concentrations of calcium ions and magnesium ions in the sample solution are calculated.
感剤がＭｇ−ＥＤＴＡであることを特徴とする請求項１
に記載の金属イオンの定量方法。3. The method according to claim 1, wherein the color indicator is EBT, and the sensitizer is Mg-EDTA.
3. The method for quantifying metal ions described in 1. above.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP9154399A JPH10332596A (en) | 1997-05-27 | 1997-05-27 | Method for quantitative determination of metal ions |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP9154399A JPH10332596A (en) | 1997-05-27 | 1997-05-27 | Method for quantitative determination of metal ions |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH10332596A true JPH10332596A (en) | 1998-12-18 |
Family
ID=15583302
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP9154399A Pending JPH10332596A (en) | 1997-05-27 | 1997-05-27 | Method for quantitative determination of metal ions |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH10332596A (en) |
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN102175746A (en) * | 2010-12-30 | 2011-09-07 | 株洲冶炼集团股份有限公司 | Analytical reagent and method for analyzing content of sulfuric acid and ferric irons |
| CN103760158A (en) * | 2014-01-06 | 2014-04-30 | 北京神雾环境能源科技集团股份有限公司 | Method for determining calcium oxide and magnesium oxide in iron slag grains |
| JP2014215281A (en) * | 2013-04-30 | 2014-11-17 | 栗田工業株式会社 | Measuring apparatus and measuring method of total hardness or magnesium hardness |
| CN105181689A (en) * | 2015-09-21 | 2015-12-23 | 济南大学 | Preparation method for eriochrome black T test paper for urinary calcium ions |
| CN105203536A (en) * | 2015-09-21 | 2015-12-30 | 济南大学 | Method for preparing urine calcium ion detection test paper |
-
1997
- 1997-05-27 JP JP9154399A patent/JPH10332596A/en active Pending
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| CN102175746A (en) * | 2010-12-30 | 2011-09-07 | 株洲冶炼集团股份有限公司 | Analytical reagent and method for analyzing content of sulfuric acid and ferric irons |
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