JPH08188569A - Production of sulfonium compound - Google Patents

Production of sulfonium compound

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JPH08188569A
JPH08188569A JP1642495A JP1642495A JPH08188569A JP H08188569 A JPH08188569 A JP H08188569A JP 1642495 A JP1642495 A JP 1642495A JP 1642495 A JP1642495 A JP 1642495A JP H08188569 A JPH08188569 A JP H08188569A
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JP
Japan
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group
reaction
benzyl
naphthylmethyl
sulfonium
Prior art date
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Pending
Application number
JP1642495A
Other languages
Japanese (ja)
Inventor
Tokuyuki Muraoka
徳之 村岡
Hitoshi Katsuya
均 勝屋
Katsushige Takashita
勝滋 高下
Tatsuya Koizumi
達也 小泉
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Sanshin Chemical Industry Co Ltd
Original Assignee
Sanshin Chemical Industry Co Ltd
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Publication date
Application filed by Sanshin Chemical Industry Co Ltd filed Critical Sanshin Chemical Industry Co Ltd
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  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Abstract

PURPOSE: To continuously obtain the subject compound useful as a polymerization curing agent without isolating a sulfonium halide compound which is an intermediate by reacting a sulfonium compound in water without using an organic solvent. CONSTITUTION: (A) A sulfide compound is reacted with (B) a halide compound of the formula R4 X (R4 is a 1-4C alkyl, benzyl, naphthylmethyl or cinnamyl, preferably benzyl, a halogenobenzyl, etc.; X is a halogen) in water and the resultant compound is then reacted with (C) a salt of the formula MY (M is an alkali metal; Y is SbF6 , PF6 , AsF6 or BF4 ) in the presence of an ester-based organic solvent to provide a sulfonium compound. Furthermore, a compound of formula I (R<1> is H, methyl, acetyl, benzoyl, etc.; R2 is H, a halogen or a 1-4C alkyl; R3 is a 1-4C alkyl or benzyl) can preferably be used as the component (A) to afford the sulfonium compound of formula II.

Description

【発明の詳細な説明】Detailed Description of the Invention

【0001】[0001]

【産業上の利用分野】本発明は、スルホニウム化合物の
製造方法に関する。更に詳しくは、光および、または熱
硬化組成物の重合触媒として有用であり、特にエポキシ
樹脂やスチレンなどのカチオン重合性ビニル化合物の重
合硬化剤として効果を有するスルホニウム化合物の製造
方法に関する。
FIELD OF THE INVENTION The present invention relates to a method for producing a sulfonium compound. More specifically, the present invention relates to a method for producing a sulfonium compound which is useful as a polymerization catalyst for a photo and / or thermosetting composition and is particularly effective as a polymerization curing agent for a cationically polymerizable vinyl compound such as epoxy resin or styrene.

【0002】[0002]

【従来の技術】従来、スルホニウム化合物の製造方法と
しては、数多くの方法が提案されている。最も汎用であ
る方法は、反応性の高いアルキルハライドとスルフィド
化合物との反応である。この反応において、原料を溶解
させるためには有機溶媒が必要であり、反応溶媒として
有機溶媒を使用するのが常である。有機溶媒を使用した
場合、その取り扱いや、環境汚染等を考えると工業的に
好ましくない。
2. Description of the Related Art Conventionally, many methods have been proposed as a method for producing a sulfonium compound. The most versatile method is the reaction of highly reactive alkyl halides with sulfide compounds. In this reaction, an organic solvent is required to dissolve the raw materials, and an organic solvent is usually used as the reaction solvent. When an organic solvent is used, it is industrially unfavorable in consideration of handling and environmental pollution.

【0003】また、カチオン重合触媒として有用なスル
ホニウムへキサフルオロアンチモネート類を得るために
はスルホニウムハライドにNaSbF6等を作用させて
塩交換する必要があるが、陰イオン交換反応を行うに
は、イオンが解離した状態を作る必要があり、反応中間
体であるスルホニウムハライド化合物をとりだす工程が
必要となる。また、無溶媒で反応させる方法も考えられ
るが、反応生成物が反応容器中で固化してしまいこの方
法も工業的に好ましくない。
Further, in order to obtain sulfonium hexafluoroantimonates useful as a cationic polymerization catalyst, it is necessary to cause NaSbF 6 or the like to act on the sulfonium halide for salt exchange, but in order to carry out the anion exchange reaction, It is necessary to create a state in which the ions are dissociated, and a step of taking out a sulfonium halide compound which is a reaction intermediate is required. A method of reacting without a solvent is also conceivable, but this method is not industrially preferable because the reaction product is solidified in the reaction vessel.

【0004】また、特開昭49−55657号には、特
定のビススルホニウム塩の製造方法として水系での方法
が開示されている。 しかし、この方法は、特定のスル
ホニウム化合物にのみ有効であるということ、さらに、
強酸性の水溶液中での反応を特徴としており、取り扱い
に問題があることや、予め水溶液の酸度調整をする必要
がある。
Further, JP-A-49-55657 discloses an aqueous method as a method for producing a specific bissulfonium salt. However, this method is effective only for specific sulfonium compounds, and further,
It is characterized by the reaction in a strongly acidic aqueous solution, and there is a problem in handling and it is necessary to adjust the acidity of the aqueous solution in advance.

【0005】[0005]

【発明の構成】本発明は、重合触媒として有用なスルホ
ニウム化合物を製造するにあたり、スルフィド化合物と
1Xで表されるハライド化合物を水中で反応させ、さ
らにその生成中間体であるスルホニウムハライドを単離
することなく、引き続きエステル系有機溶媒を投入し、
MYで表される塩を作用させて陰イオン交換反応により
生成させるものである。さらに詳細に述べるならば、ス
ルフィド化合物に対して炭素数1〜4のアルキルハライ
ド、置換 あるいは非置換ベンジルハライド、ナフチル
メチルハライド、シンナミルハライドのいずれかを作用
させ、スルホニウムハライドを得る反応が水溶媒のみで
可能であることを見出したものであり、それに引き続
き、酢酸エチル、酢酸ブチルなどのエステル系有機溶媒
を当該反応液中に投入し、MYで表される塩を作用させ
て陰イオン交換反応を行うことにより容易に重合触媒を
生成させることができる。(ただし、R1は、炭素数1
〜4のアルキル基、ベンジル基、ハロゲノベンジル基、
メチルベンジル基、ジメチルベンジル基、トリメチルベ
ンジル基、メトキシベンジル基、クロロベンジル基、ジ
クロロベンジル基、トリクロロベンジル基、ニトロベン
ジル基、ジニトロベンジル基、トリニトロベンジル基、
α−ナフチルメチル基、β−ナフチルメチル基、ビニル
ベンジル基、シンナミル基のいずれかを、Xは、ハロゲ
ン原子、Mは、アルカリ金属、Yは、SbF6、PF6
AsF6、BF4のいずれかを示す。)
BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION According to the present invention, in producing a sulfonium compound useful as a polymerization catalyst, a sulfide compound and a halide compound represented by R 1 X are reacted in water, and a sulfonium halide, which is an intermediate product thereof, is simply reacted. Without separating, continuously add the ester organic solvent,
It is produced by the action of a salt represented by MY and an anion exchange reaction. More specifically, the reaction to obtain a sulfonium halide by reacting a sulfide compound with an alkyl halide having 1 to 4 carbon atoms, a substituted or unsubstituted benzyl halide, naphthylmethyl halide, or cinnamyl halide is a water solvent. It was found that this is possible only by subsequently adding an ester organic solvent such as ethyl acetate or butyl acetate to the reaction solution, and causing the salt represented by MY to act on the anion exchange reaction. By carrying out the above, the polymerization catalyst can be easily produced. (However, R 1 has 1 carbon atom
~ 4 alkyl group, benzyl group, halogenobenzyl group,
Methylbenzyl group, dimethylbenzyl group, trimethylbenzyl group, methoxybenzyl group, chlorobenzyl group, dichlorobenzyl group, trichlorobenzyl group, nitrobenzyl group, dinitrobenzyl group, trinitrobenzyl group,
α-naphthylmethyl group, β-naphthylmethyl group, vinylbenzyl group, cinnamyl group, X is a halogen atom, M is an alkali metal, Y is SbF 6 , PF 6 ,
Either AsF 6 or BF 4 is shown. )

【0006】本発明の実施にあたって、出発原料である
スルフィド化合物は、限定がなく、いかなる構造のスル
フィドでもよい。具体例としては、4−ヒドロキシフェ
ニルメチルスルフィド、4−アセトキシフェニルメチル
スルフィド、4−(メトキシカルボニルオキシ)フェニ
ルメチルスルフィド、テトラヒドロチオフェン、チオフ
ェン、ジメチルスルフィド、ベンジルメチルスルフィ
ド、ジベンジルスルフィド、(α−ナフチルメチル)メ
チルスルフィド、ジ(α−ナフチルメチル)スルフィド
等がある。
In carrying out the present invention, the sulfide compound as a starting material is not limited and may be a sulfide having any structure. Specific examples include 4-hydroxyphenylmethyl sulfide, 4-acetoxyphenylmethyl sulfide, 4- (methoxycarbonyloxy) phenylmethyl sulfide, tetrahydrothiophene, thiophene, dimethyl sulfide, benzylmethyl sulfide, dibenzyl sulfide, (α-naphthyl Methyl) methyl sulfide, di (α-naphthylmethyl) sulfide and the like.

【0007】このスルフィド化合物と反応させる上記R
1Xで表されるハライド化合物としては、塩化メチル、
ベンジルクロライド、クロルベンジルクロライド、メチ
ルベンジルクロライド、メトキシベンジルクロライド、
ニトロベンジルクロライド、α−ナフチルメチルクロラ
イド、β−ナフチルメチルクロライド、シンナミルクロ
ライド、ベンジルブロマイド、メチルベンジルブロマイ
ド、ニトロベンジルブロマイド、α−ナフチルメチルブ
ロマイド、シンナミルブロマイド等がある。
The above R which is reacted with this sulfide compound
As the halide compound represented by 1 X, methyl chloride,
Benzyl chloride, chlorobenzyl chloride, methylbenzyl chloride, methoxybenzyl chloride,
Examples include nitrobenzyl chloride, α-naphthylmethyl chloride, β-naphthylmethyl chloride, cinnamyl chloride, benzyl bromide, methylbenzyl bromide, nitrobenzyl bromide, α-naphthylmethyl bromide, and cinnamyl bromide.

【0008】これらをスルフィド化合物に対して1.0
〜3.0モル比使用する。好ましくは、1.0〜1.2
モル比である。媒体として使用する水の投入量は、攪拌
可能量以上であれば良い。また、反応触媒や硫酸、塩酸
等の添加、共存があってもさしつかえない。反応温度は
60℃以下、好ましくは、25〜45℃の範囲である。
反応時間は0.5〜120時間、好ましくは10〜24
時間である。これによってスルホニウムハライド化合物
が高収率で得られる。
These are 1.0 with respect to the sulfide compound.
~ 3.0 molar ratio used. Preferably 1.0 to 1.2
It is a molar ratio. The amount of water used as a medium may be at least a stirrable amount. Further, the reaction catalyst, sulfuric acid, hydrochloric acid, etc. may be added or coexistent. The reaction temperature is 60 ° C. or lower, preferably 25 to 45 ° C.
The reaction time is 0.5 to 120 hours, preferably 10 to 24
Time. This gives a sulfonium halide compound in high yield.

【0009】上記反応により得られたスルホニウムハラ
イドを引き続いてイオン交換を行う。この反応にはエス
テル系有機溶媒が必須である。このエステル系有機溶媒
としては、水と分離し、しかも生成するスルホニウム化
合物を溶解するものであればよく、代表的なものとして
は酢酸エチルが挙げられる。陰イオン交換反応に使用さ
れる非求核性陰イオンを有するアルカリ金属塩として
は、KSbF6,NaSbF6,KPF6,NaPF6,K
AsF6,NaAsF6,NaBF4,LiBF4等があ
る。アルカリ金属塩の投入は、エステル系有機溶媒の存
在下で行うことが好ましい。反応温度は40℃以下、好
ましくは20℃以下である。反応時間は3時間以下、好
ましくは1時間以下である。エステル系有機溶媒に抽出
されたスルホニウム化合物は、公知の方法により単離、
精製することができる。
The sulfonium halide obtained by the above reaction is subsequently subjected to ion exchange. An ester organic solvent is essential for this reaction. The ester organic solvent may be one that separates from water and dissolves the produced sulfonium compound, and representative one is ethyl acetate. Examples of the alkali metal salt having a non-nucleophilic anion used in the anion exchange reaction include KSbF 6 , NaSbF 6 , KPF 6 , NaPF 6 and K.
AsF 6 , NaAsF 6 , NaBF 4 , LiBF 4 and the like. It is preferable to add the alkali metal salt in the presence of an ester organic solvent. The reaction temperature is 40 ° C or lower, preferably 20 ° C or lower. The reaction time is 3 hours or less, preferably 1 hour or less. The sulfonium compound extracted into the ester organic solvent is isolated by a known method,
It can be purified.

【0010】本発明によって製造されるスルホニウム化
合物としては、4−ヒドロキシフェニルベンジルメチル
スルホニウムヘキサフルオロアンチモネート、4−ヒド
ロキシフェニルベンジルメチルスルホニウムヘキサフル
オロホスフェート、4−ヒドロキシフェニルベンジルメ
チルスルホニウムヘキサフルオロアルセネート、4−ヒ
ドロキシフェニルベンジルメチルスルホニウムテトラフ
ルオロボレート、4−アセトキシフェニルベンジルメチ
ルスルホニウムヘキサフルオロアンチモネート、4−ア
セトキシフェニルベンジルメチルスルホニウムヘキサフ
ルオロホスフェート、4−(メトキシカルボニルオキ
シ)フェニルベンジルメチルスルホニウムヘキサフルオ
ロアンチモネート、4−ヒドロキシフェニル(O−メチ
ルベンジル)メチルスルホニウムヘキサフルオロアンチ
モネート、4−ヒドロキシフェニル(O−メチルベンジ
ル)メチルスルホニウムヘキサフルオロホスフェート、
4−ヒドロキシフェニル(O−メチルベンジル)メチル
スルホニウムヘキサフルオロアルセネート、4−ヒドロ
キシフェニル(O−メチルベンジル)メチルスルホニウ
ムテトラフルオロボレート、4−(ベンゾイルオキシ)
フェニル(O−メチルベンジル)メチルスルホニウムヘ
キサフルオロホスフェート、4−ヒドロキシフェニル
(p−ニトロベンジル)メチルスルホニウムヘキサフル
オロアンチモネート、4−ヒドロキシフェニル(p−ニ
トロベンジル)メチルスルホニウムヘキサフルオロホス
フェート、4−アセトキシフェニル(p−ニトロベンジ
ル)メチルスルホニウムテトラフルオロボレート、4−
ヒドロキシフェニル(α−ナフチルメチル)メチルスル
ホニウムヘキサフルオロアンチモネート、4−ヒドロキ
シフェニル(α−ナフチルメチル)メチルスルホニウム
ヘキサフルオロホスフェート、4−ヒドロキシフェニル
シンナミルメチルスルホニウムヘキサフルオロアンチモ
ネート、4−ヒドロキシフェニルシンナミルメチルスル
ホニウムヘキサフルオロホスフェート、4−(メトキシ
カルボニルオキシ)フェニルシンナミルメチルへキサフ
ルオロアンチモネート、ベンジルテトラメチレンスルホ
ニウムへキサフルオロアンチモネート、ベンジルテトラ
メチレンスルホニウムへキサフルオロホスフェート、O
−メチルベンジルテトラメチレンスルホニウムへキサフ
ルオロアンチモネート、p−ニトロベンジルテトラメチ
レンスルホニウムへキサフルオロアンチモネート、(α
−ナフチルメチル)テトラメチレンスルホニウムへキサ
フルオロアンチモネート、シンナミルテトラメチレンス
ルホニウムへキサフルオロアンチモネート、ベンジルジ
メチルスルホニウムヘキサフルオロアンチモネート、
(α−ナフチルメチル)ジメチルスルホニウムへキサフ
ルオロアンチモネート、(α−ナフチルメチル)ジメチ
ルスルホニウムへキサフルオロホスフェート、シンナミ
ルジメチルスルホニウムヘキサフルオロアンチモネー
ト、(α−ナフチルメチル)ベンジルメチルスルホニウ
ムヘキサフルオロアンチモネート、トリベンジルスルホ
ニウムヘキサフルオロアンチモネート等が挙げられる。
The sulfonium compounds produced by the present invention include 4-hydroxyphenylbenzylmethylsulfonium hexafluoroantimonate, 4-hydroxyphenylbenzylmethylsulfonium hexafluorophosphate, 4-hydroxyphenylbenzylmethylsulfonium hexafluoroarsenate, and 4-hydroxyphenylbenzylmethylsulfonium hexafluoroarsenate. -Hydroxyphenylbenzylmethylsulfonium tetrafluoroborate, 4-acetoxyphenylbenzylmethylsulfonium hexafluoroantimonate, 4-acetoxyphenylbenzylmethylsulfonium hexafluorophosphate, 4- (methoxycarbonyloxy) phenylbenzylmethylsulfonium hexafluoroantimonate, 4 -Hydroxyphenyl (O-methylbenzyl) methyl Sulfo hexafluoroantimonate, 4-hydroxyphenyl (O-methylbenzyl) methyl sulfonium hexafluorophosphate,
4-hydroxyphenyl (O-methylbenzyl) methylsulfonium hexafluoroarsenate, 4-hydroxyphenyl (O-methylbenzyl) methylsulfonium tetrafluoroborate, 4- (benzoyloxy)
Phenyl (O-methylbenzyl) methylsulfonium hexafluorophosphate, 4-hydroxyphenyl (p-nitrobenzyl) methylsulfonium hexafluoroantimonate, 4-hydroxyphenyl (p-nitrobenzyl) methylsulfonium hexafluorophosphate, 4-acetoxyphenyl (P-Nitrobenzyl) methylsulfonium tetrafluoroborate, 4-
Hydroxyphenyl (α-naphthylmethyl) methylsulfonium hexafluoroantimonate, 4-hydroxyphenyl (α-naphthylmethyl) methylsulfonium hexafluorophosphate, 4-hydroxyphenylcinnamyl methylsulfonium hexafluoroantimonate, 4-hydroxyphenylcinnamyl Methylsulfonium hexafluorophosphate, 4- (methoxycarbonyloxy) phenylcinnamylmethylhexafluoroantimonate, benzyltetramethylenesulfonium hexafluoroantimonate, benzyltetramethylenesulfonium hexafluorophosphate, O
-Methylbenzyltetramethylenesulfonium hexafluoroantimonate, p-nitrobenzyltetramethylenesulfonium hexafluoroantimonate, (α
-Naphthylmethyl) tetramethylenesulfonium hexafluoroantimonate, cinnamyltetramethylenesulfonium hexafluoroantimonate, benzyldimethylsulfonium hexafluoroantimonate,
(Α-naphthylmethyl) dimethylsulfonium hexafluoroantimonate, (α-naphthylmethyl) dimethylsulfonium hexafluoroantimonate, cinnamyldimethylsulfonium hexafluoroantimonate, (α-naphthylmethyl) benzylmethylsulfonium hexafluoroantimonate, Tribenzyl sulfonium hexafluoroantimonate etc. are mentioned.

【0011】[0011]

【実施例】以下に本発明の実施例を示すが、本発明の範
囲はこれに限定されるものではない。
EXAMPLES Examples of the present invention will be shown below, but the scope of the present invention is not limited thereto.

【0012】比較例1 500ml四つ口コルベンに攪拌機、温度計、コンデン
サーをそれぞれ設置する。なお、以下の比較例、実施例
において同様の装置を使用する。4−ヒドロキシフェニ
ルメチルスルフィド14.5g、ベンジルクロライド1
4.4g仕込む。無溶媒下、40℃で反応を開始したと
ころ、1時間後には固化し攪拌不能となった。
Comparative Example 1 A stirrer, a thermometer and a condenser are installed in a 500 ml four-necked Kolben. The same device is used in the following comparative examples and examples. 4-hydroxyphenylmethyl sulfide 14.5 g, benzyl chloride 1
Charge 4.4 g. When the reaction was started at 40 ° C. in the absence of a solvent, it solidified after 1 hour and could not be stirred.

【0013】比較例2 4−ヒドロキシフェニルメチルスルフィド14.5g、
ベンジルクロライド14.4gを仕込む。メタノール1
00mlを投入し、40℃で20時間反応させる。反応
後エバポレーターでメタノールを回収し、白色結晶1
8.9gを得た。300ml三角フラスコに、水100
ml、酢酸エチル100mlを投入し、上記の白色結晶
18.9gを仕込む。さらに、NaSbF6を18.3
g仕込み 15℃で1時間反応する。反応後分液により
酢酸エチル層を取り出し、減圧下で濃縮して白色結晶を
得た。得られた結晶を乾燥した。得量は21.8gであ
った。NMR分析、IR分析、および元素分析の結果、
生成物が4−ヒドロキシフェニルベンジルメチルスルホ
ニウムヘキサフルオロアンチモネートであることを確認
した。収率は66.0%、また、融点は109.5〜1
13.0℃であった。なお、イオンクロマト分析による
塩素イオンの含有濃度は218ppmであった。
Comparative Example 2 14.5 g of 4-hydroxyphenylmethyl sulfide,
Charge 14.4 g of benzyl chloride. Methanol 1
Add 00 ml and react at 40 ° C. for 20 hours. After the reaction, methanol was recovered by an evaporator and white crystals 1
8.9 g was obtained. Add water to a 300 ml Erlenmeyer flask.
ml and 100 ml of ethyl acetate are added, and 18.9 g of the above white crystals are charged. Furthermore, NaSbF 6 was added to 18.3.
g Preparation React at 15 ° C for 1 hour. After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 21.8 g. The results of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis,
It was confirmed that the product was 4-hydroxyphenylbenzylmethylsulfonium hexafluoroantimonate. The yield is 66.0%, and the melting point is 109.5-1.
It was 13.0 ° C. The content concentration of chlorine ions determined by ion chromatography was 218 ppm.

【0014】比較例3 4−ヒドロキシフェニルメチルスルフィド14.5g、
ベンジルクロライド14.4g仕込む。水300mlを
投入し、40℃で20時間反応させる。反応後、トルエ
ン100ml、NaSbF623.0g仕込み、15℃
で1時間反応する。反応後分液によりトルエン層を取り
出し、減圧下で濃縮したがオイル状のものが極少量得ら
れただけで結晶物は得られなかった。
Comparative Example 3 4-hydroxyphenylmethyl sulfide 14.5 g,
Charge 14.4 g of benzyl chloride. Add 300 ml of water and react at 40 ° C. for 20 hours. After the reaction, charge 100 ml of toluene and 23.0 g of NaSbF 6 at 15 ° C.
React for 1 hour. After the reaction, the toluene layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure, but only a very small amount of oily matter was obtained, and no crystalline substance was obtained.

【0015】実施例1 4−ヒドロキシフェニルメチルスルフィド14.5g、
ベンジルクロライド14.4g仕込む。水300mlを
投入し、40℃で20時間反応させる。反応後、酢酸エ
チル100ml、NaSbF623.0g仕込み、15
℃で1時間反応する。反応後分液により酢酸エチル層を
取り出し、減圧下で濃縮して白色結晶を得た。得られた
結晶を乾燥した。得量は37.3gであった。NMR分
析、IR分析、および元素分析の結果、生成物が4−ヒ
ドロキシフェニルベンジルメチルスルホニウムヘキサフ
ルオロアンチモネートであることを確認した。収率は8
9.8%、また、融点は113.5〜115.0℃であ
った。なお、イオンクロマト分析による塩素イオンの含
有濃度は10ppm以下であった。
Example 1 14.5 g of 4-hydroxyphenylmethyl sulfide,
Charge 14.4 g of benzyl chloride. Add 300 ml of water and react at 40 ° C. for 20 hours. After the reaction, 100 ml of ethyl acetate and 23.0 g of NaSbF 6 were charged, and 15
React at 1 ° C for 1 hour. After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 37.3 g. As a result of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis, it was confirmed that the product was 4-hydroxyphenylbenzylmethylsulfonium hexafluoroantimonate. Yield 8
The melting point was 9.8% and the melting point was 113.5 to 115.0 ° C. The chlorine ion content concentration determined by ion chromatography analysis was 10 ppm or less.

【0016】実施例2 4−ヒドロキシフェニルメチルスルフィド14.5g、
ベンジルクロライド14.4g仕込む。水300mlを
投入し、40℃で20時間反応させる。反応後、酢酸エ
チル100ml、KPF616.4g仕込み、15℃で
30分間反応する。反応後分液により酢酸エチル層を取
り出し、減圧下で濃縮して白色結晶を得た。得られた結
晶を乾燥した。得量は30.7gであった。NMR分
析、IR分析、および元素分析の結果、生成物が4−ヒ
ドロキシフェニルベンジルメチルスルホニウムヘキサフ
ルオロホスフェートであることを確認した。収率は9
1.6%、また、融点は140.0〜143.0℃であ
った。なお、イオンクロマト分析による塩素イオンの含
有濃度は10ppm以下であった。
Example 2 14.5 g of 4-hydroxyphenylmethyl sulfide,
Charge 14.4 g of benzyl chloride. Add 300 ml of water and react at 40 ° C. for 20 hours. After the reaction, 100 ml of ethyl acetate and 16.4 g of KPF 6 are charged and reacted at 15 ° C. for 30 minutes. After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 30.7 g. As a result of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis, it was confirmed that the product was 4-hydroxyphenylbenzylmethylsulfonium hexafluorophosphate. Yield is 9
The melting point was 1.6% and the melting point was 140.0 to 143.0 ° C. The chlorine ion content concentration determined by ion chromatography analysis was 10 ppm or less.

【0017】実施例3 4−ヒドロキシフェニルメチルスルフィド28.0g、
O−メチルベンジルクロライド30.9g仕込む。水3
00mlを投入し、35℃で20時間反応させる。反応
後、酢酸エチル100ml、KSbF647.2g仕込
み、15℃で30分間反応する。反応後分液により酢酸
エチル層を取り出し、減圧下で濃縮して白色結晶を得
た。得られた結晶を乾燥した。得量は78.6gであっ
た。NMR分析、IR分析、および元素分析の結果、生
成物が4−ヒドロキシフェニル(O−メチルベンジル)
メチルスルホニウムヘキサフルオロアンチモネートであ
ることを確認した。収率は95.0%、また、融点は1
38.0〜139.5℃であった。なお、イオンクロマ
ト分析による塩素イオンの含有濃度は10ppm以下で
あった。
Example 3 28.0 g of 4-hydroxyphenylmethyl sulfide,
Charge 30.9 g of O-methylbenzyl chloride. Water 3
Add 00 ml and react at 35 ° C. for 20 hours. After the reaction, 100 ml of ethyl acetate and 47.2 g of KSbF 6 are charged and reacted at 15 ° C. for 30 minutes. After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 78.6g. As a result of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis, the product was 4-hydroxyphenyl (O-methylbenzyl).
It was confirmed to be methylsulfonium hexafluoroantimonate. Yield 95.0%, melting point 1
It was 38.0-139.5 degreeC. The chlorine ion content concentration determined by ion chromatography analysis was 10 ppm or less.

【0018】実施例4 4−ヒドロキシフェニルメチルスルフィド11.8g、
p−ニトロベンジルブロマイド19.9g仕込む。水2
00mlを投入し、35℃で20時間反応させる。反応
後、酢酸エチル200ml、NaSbF620.2g仕
込み、15℃で30分間反応する。反応後分液により酢
酸エチル層を取り出し、減圧下で濃縮して白色結晶を得
た。得られた結晶を乾燥した。得量は37.5gであっ
た。NMR分析、IR分析、および元素分析の結果、生
成物が4−ヒドロキシフェニル(p−ニトロベンジル)
メチルスルホニウムヘキサフルオロアンチモネートであ
ることを確認した。収率は93.7%、また、融点は1
61.0〜162.5℃であった。
Example 4 11.8 g of 4-hydroxyphenylmethyl sulfide,
Charge 19.9 g of p-nitrobenzyl bromide. Water 2
Add 00 ml and react at 35 ° C. for 20 hours. After the reaction, 200 ml of ethyl acetate and 20.2 g of NaSbF 6 were charged, and the reaction was carried out at 15 ° C. for 30 minutes. After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 37.5 g. As a result of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis, the product was 4-hydroxyphenyl (p-nitrobenzyl).
It was confirmed to be methylsulfonium hexafluoroantimonate. The yield is 93.7% and the melting point is 1.
It was 61.0 to 162.5 ° C.

【0019】実施例5 4−ヒドロキシフェニルメチルスルフィド13.0g、
α−ナフチルメチルクロライド18.1g仕込む。水3
00mlを投入し、35℃で20時間反応させる。反応
後、酢酸エチル150ml、NaSbF620.7g仕
込み、15℃で30分間反応する。反応後分液により酢
酸エチル層を取り出し、減圧下で濃縮して白色結晶を得
た。得られた結晶を乾燥した。得量は40.0gであっ
た。NMR分析、IR分析、および元素分析の結果、生
成物が4−ヒドロキシフェニル(α−ナフチルメチル)
メチルスルホニウムヘキサフルオロアンチモネートであ
ることを確認した。収率は96.6%、また、融点は1
23.0〜125.0℃であった。なお、イオンクロマ
ト分析による塩素イオンの含有濃度は10ppm以下で
あった。
Example 5 13.0 g of 4-hydroxyphenylmethyl sulfide,
Charge 18.1 g of α-naphthylmethyl chloride. Water 3
Add 00 ml and react at 35 ° C. for 20 hours. After the reaction, 150 ml of ethyl acetate and 20.7 g of NaSbF 6 are charged, and the mixture is reacted at 15 ° C. for 30 minutes. After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 40.0 g. As a result of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis, the product was 4-hydroxyphenyl (α-naphthylmethyl).
It was confirmed to be methylsulfonium hexafluoroantimonate. The yield is 96.6%, and the melting point is 1.
It was 23.0-125.0 degreeC. The chlorine ion content concentration determined by ion chromatography analysis was 10 ppm or less.

【0020】実施例6 4−ヒドロキシフェニルメチルスルフィド7.0g、シ
ンナミルクロライド8.4g仕込む。水300mlを投
入し、35℃で20時間反応させる。反応後、酢酸エチ
ル100ml、NaSbF611.6g仕込み、15℃
で1時間反応する。反応後分液により酢酸エチル層を取
り出し、減圧下で濃縮し、白色結晶を得た。得られた結
晶を乾燥した。得量は20.4gであった。NMR分
析、IR分析、および元素分析の結果、生成物が4−ヒ
ドロキシフェニルシンナミルメチルスルホニウムヘキサ
フルオロアンチモネートであることを確認した。収率は
92.1%、また、融点は124.0〜126.0℃で
あった。なお、イオンクロマト分析による塩素イオンの
含有濃度は10ppm以下であった。
Example 6 7.0 g of 4-hydroxyphenylmethyl sulfide and 8.4 g of cinnamil chloride are charged. Add 300 ml of water and react at 35 ° C. for 20 hours. After the reaction, charge 100 ml of ethyl acetate and 11.6 g of NaSbF 6 at 15 ° C.
React for 1 hour. After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 20.4 g. As a result of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis, it was confirmed that the product was 4-hydroxyphenylcinnamylmethylsulfonium hexafluoroantimonate. The yield was 92.1%, and the melting point was 124.0 to 126.0 ° C. The chlorine ion content concentration determined by ion chromatography analysis was 10 ppm or less.

【0021】実施例7 4−(メトキシカルボニルオキシ)フェニルメチルスル
フィド19.8g、α−ナフチルメチルクロライド1
9.4g仕込む。水300mlを投入し、35℃で20
時間反応させる。反応後、酢酸エチル100ml、KS
bF623.6g仕込み、15℃で30分間反応する。
反応後分液により酢酸エチル層を取り出し、減圧下で濃
縮し、白色結晶を得た。得られた結晶を乾燥した。得量
は45.0gであった。NMR分析、IR分析、および
元素分析の結果、生成物が4−(メトキシカルボニルオ
キシ)フェニル(α−ナフチルメチル)メチルスルホニ
ウムヘキサフルオロアンチモネートであることを確認し
た。収率は90.9%、また、融点は125.0〜12
7.0℃であった。なお、イオンクロマト分析による塩
素イオンの含有濃度は10ppm以下であった。
Example 7 4- (Methoxycarbonyloxy) phenylmethyl sulfide 19.8 g, α-naphthylmethyl chloride 1
Charge 9.4g. Add 300 ml of water and run at 35 ° C for 20
React for hours. After the reaction, 100 ml of ethyl acetate, KS
Charge 23.6 g of bF 6 and react at 15 ° C. for 30 minutes.
After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 45.0 g. As a result of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis, it was confirmed that the product was 4- (methoxycarbonyloxy) phenyl (α-naphthylmethyl) methylsulfonium hexafluoroantimonate. The yield is 90.9%, and the melting point is 125.0-12.
It was 7.0 ° C. The chlorine ion content concentration determined by ion chromatography analysis was 10 ppm or less.

【0022】実施例8 テトラヒドロチオフェン7.0g、ベンジルクロライド
11.1g仕込む。水250mlを投入し、40℃で4
8時間反応させる。反応後、酢酸エチル100ml、N
aSbF619.0g仕込み、15℃で1時間反応す
る。反応後分液により酢酸エチル層を取り出し、減圧下
で濃縮し、白色結晶を得た。得られた結晶を乾燥した。
得量は26.2gであった。NMR分析、IR分析、お
よび元素分析の結果、生成物がベンジルテトラメチレン
スルホニウムへキサフルオロアンチモネートであること
を確認した。収率は86.0%、また、融点は125.
0〜127.0℃であった。なお、イオンクロマト分析
による塩素イオンの含有濃度は10ppm以下であっ
た。
Example 8 Tetrahydrothiophene (7.0 g) and benzyl chloride (11.1 g) were charged. Add 250 ml of water, 4 at 40 ℃
Incubate for 8 hours. After the reaction, 100 ml of ethyl acetate, N
Charge 19.0 g of aSbF 6 and react at 15 ° C. for 1 hour. After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried.
The yield was 26.2 g. As a result of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis, it was confirmed that the product was benzyltetramethylenesulfonium hexafluoroantimonate. The yield is 86.0%, and the melting point is 125.
It was 0-127.0 degreeC. The chlorine ion content concentration determined by ion chromatography analysis was 10 ppm or less.

【0023】実施例9 テトラヒドロチオフェン7.0g、ベンジルクロライド
11.1g仕込む。水250mlを投入し、40℃で4
8時間反応させる。反応後、酢酸エチル100ml、K
PF612.6g仕込み、15℃で30分間反応する。
反応後分液により酢酸エチル層を取り出し、減圧下で濃
縮し、白色結晶を得た。得られた結晶を乾燥した。得量
は19.7gであった。NMR分析、IR分析、および
元素分析の結果、生成物がベンジルテトラメチレンスル
ホニウムへキサフルオロホスフェートであることを確認
した。収率は88.7%、また、融点は141.0〜1
43.0℃であった。なお、イオンクロマト分析による
塩素イオンの含有濃度は10ppm以下であった。
Example 9 Tetrahydrothiophene (7.0 g) and benzyl chloride (11.1 g) were charged. Add 250 ml of water, 4 at 40 ℃
Incubate for 8 hours. After the reaction, 100 ml of ethyl acetate, K
Charge 12.6 g of PF 6 and react at 15 ° C. for 30 minutes.
After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 19.7 g. As a result of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis, it was confirmed that the product was benzyltetramethylenesulfonium hexafluorophosphate. The yield is 88.7%, and the melting point is 141.0 to 1.
It was 43.0 ° C. The chlorine ion content concentration determined by ion chromatography analysis was 10 ppm or less.

【0024】実施例10 テトラヒドロチオフェン7.0g、α−ナフチルメチル
クロライド15.4g仕込む。水300mlを投入し、
40℃で48時間反応させる。反応後、酢酸エチル10
0ml、NaSbF617.7g仕込み、15℃で30
分間反応する。反応後分液により酢酸エチル層を取り出
し、減圧下で濃縮し、白色結晶を得た。得られた結晶を
乾燥した。得量は28.0gであった。NMR分析、I
R分析、および元素分析の結果、生成物がα−ナフチル
メチルテトラメチレンスルホニウムへキサフルオロアン
チモネートであることを確認した。収率は88.2%、
また、融点は130.0〜132.0℃であった。な
お、イオンクロマト分析による塩素イオンの含有濃度は
10ppm以下であった。
Example 10 Tetrahydrothiophene (7.0 g) and α-naphthylmethyl chloride (15.4 g) were charged. Add 300 ml of water,
The reaction is carried out at 40 ° C. for 48 hours. After the reaction, ethyl acetate 10
0 ml, 17.7 g of NaSbF 6 was charged, 30 at 15 ° C
React for minutes. After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 28.0 g. NMR analysis, I
As a result of R analysis and elemental analysis, it was confirmed that the product was α-naphthylmethyltetramethylenesulfonium hexafluoroantimonate. Yield 88.2%,
The melting point was 130.0 to 132.0 ° C. The chlorine ion content concentration determined by ion chromatography analysis was 10 ppm or less.

【0025】実施例11 テトラヒドロチオフェン7.0g、シンナミルクロライ
ド13.3g仕込む。水250mlを投入し、40℃で
48時間反応させる。反応後、酢酸エチル100ml、
NaSbF617.7g仕込み、15℃で30分間反応
する。反応後分液により酢酸エチル層を取り出し、減圧
下で濃縮し、白色結晶を得た。得られた結晶を乾燥し
た。得量は27.1gであった。NMR分析、IR分
析、および元素分析の結果、生成物がシンナミルテトラ
メチレンスルホニウムへキサフルオロアンチモネートで
あることを確認した。収率は90.1%、また、融点は
89.0〜90.0℃であった。なお、イオンクロマト
分析による塩素イオンの含有濃度は10ppm以下であ
った。
Example 11 Tetrahydrothiophene (7.0 g) and cinnamil chloride (13.3 g) were charged. Add 250 ml of water and react at 40 ° C. for 48 hours. After the reaction, 100 ml of ethyl acetate,
Charge 17.7 g of NaSbF 6 and react at 15 ° C. for 30 minutes. After the reaction, the ethyl acetate layer was separated by liquid separation and concentrated under reduced pressure to give white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 27.1 g. As a result of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis, it was confirmed that the product was cinnamyltetramethylenesulfonium hexafluoroantimonate. The yield was 90.1%, and the melting point was 89.0 to 90.0 ° C. The chlorine ion content concentration determined by ion chromatography analysis was 10 ppm or less.

【0026】実施例12 ジメチルスルフィド5.0g、α−ナフチルメチルクロ
ライド15.6g仕込む。水200mlを投入し、35
℃で48時間反応させる。反応後、酢酸エチル100m
l、NaSbF617.9g仕込み、15℃で30分間
反応する。反応後分液により酢酸エチル層を取り出し、
減圧下で濃縮し、白色結晶を得た。得られた結晶を乾燥
した。得量は26.6gであった。NMR分析、IR分
析、および元素分析の結果、生成物がジメチルα−ナフ
チルメチルスルホニウムへキサフルオロアンチモネート
であることを確認した。収率は87.5%、また、融点
は133.0〜135.0℃であった。なお、イオンク
ロマト分析による塩素イオンの含有濃度は10ppm以
下であった。
Example 12 5.0 g of dimethyl sulfide and 15.6 g of α-naphthylmethyl chloride are charged. Add 200 ml of water, 35
React at 48 ° C. for 48 hours. After the reaction, ethyl acetate 100m
1, 17.9 g of NaSbF 6 was charged and reacted at 15 ° C. for 30 minutes. After the reaction, the ethyl acetate layer was taken out by liquid separation,
Concentration under reduced pressure gave white crystals. The crystals obtained were dried. The yield was 26.6g. As a result of NMR analysis, IR analysis, and elemental analysis, it was confirmed that the product was dimethyl α-naphthylmethylsulfonium hexafluoroantimonate. The yield was 87.5%, and the melting point was 133.0 to 135.0 ° C. The chlorine ion content concentration determined by ion chromatography analysis was 10 ppm or less.

【0027】[0027]

【発明の効果】本発明の製造方法により、スルホニウム
化合物を、反応媒体として有機溶媒を使用することな
く、水中で反応させ、さらに中間体であるスルホニウム
ハライド化合物を媒体から単離することなく、連続的に
陰イオン交換反応をさせることができる。また、陰イオ
ン交換反応後、不純物として含まれるハロゲンイオン濃
度も少なく、イオン交換反応が定量的に進行しているこ
とが理解される。よって本発明の方法はスルホニウム化
合物の効率的な合成反応に寄与することができる。
According to the production method of the present invention, a sulfonium compound is reacted in water without using an organic solvent as a reaction medium, and a sulfonium halide compound as an intermediate is continuously isolated from the medium without isolation. Anion exchange reaction can be carried out. Further, it is understood that after the anion exchange reaction, the concentration of halogen ions contained as impurities is low, and the ion exchange reaction proceeds quantitatively. Therefore, the method of the present invention can contribute to an efficient synthetic reaction of a sulfonium compound.

Claims (10)

【特許請求の範囲】[Claims] 【請求項1】 スルフィド化合物とR4Xで表されるハ
ライド化合物を水中で反応させ、反応後引き続きエステ
ル系有機溶媒の存在下でMYで表される塩を作用させる
ことを特徴とするスルホニウム化合物の製造方法。(た
だし、R4は、炭素数1〜4のアルキル基、置換 ある
いは非置換ベンジル基、ナフチルメチル基、シンナミル
基のいずれかを、Xは、ハロゲン原子、Mは、アルカリ
金属、Yは、SbF6、PF6、AsF6、BF4のいずれ
かを示す。)
1. A sulfonium compound characterized by reacting a sulfide compound and a halide compound represented by R 4 X in water, and subsequently reacting the salt represented by MY in the presence of an ester organic solvent after the reaction. Manufacturing method. (However, R 4 is an alkyl group having 1 to 4 carbon atoms, a substituted or unsubstituted benzyl group, a naphthylmethyl group, or a cinnamyl group, X is a halogen atom, M is an alkali metal, and Y is SbF. 6 , PF 6 , AsF 6 , or BF 4 is shown.)
【請求項2】 請求項1記載のR4が、ベンジル基、ハ
ロゲノベンジル基、メチルベンジル基、ジメチルベンジ
ル基、トリメチルベンジル基、メトキシベンジル基、ク
ロロベンジル基、ジクロロベンジル基、トリクロロベン
ジル基、ニトロベンジル基、ジニトロベンジル基、トリ
ニトロベンジル基、α−ナフチルメチル基、β−ナフチ
ルメチル基、ビニルベンジル基のいずれかで表されるス
ルホニウム化合物の製造方法。
2. R 4 according to claim 1, wherein benzyl group, halogenobenzyl group, methylbenzyl group, dimethylbenzyl group, trimethylbenzyl group, methoxybenzyl group, chlorobenzyl group, dichlorobenzyl group, trichlorobenzyl group, nitro A method for producing a sulfonium compound represented by any of a benzyl group, a dinitrobenzyl group, a trinitrobenzyl group, an α-naphthylmethyl group, a β-naphthylmethyl group and a vinylbenzyl group.
【請求項3】 化1で表されるスルフィド化合物とR4
Xで表されるハライド化合物を水中で反応させ、反応後
引き続きエステル系有機溶媒の存在下でMYで表される
塩を作用させることを特徴とする化2で表されるスルホ
ニウム化合物の製造方法。 【化1】 【化2】 (ただし、式中R4は、炭素数1〜4のアルキル基、ベ
ンジル基、ハロゲノベンジル基、メチルベンジル基、ジ
メチルベンジル基、トリメチルベンジル基、メトキシベ
ンジル基、クロロベンジル基、ジクロロベンジル基、ト
リクロロベンジル基、ニトロベンジル基、ジニトロベン
ジル基、トリニトロベンジル基、α−ナフチルメチル
基、β−ナフチルメチル基、ビニルベンジル基、シンナ
ミル基のいずれかを、R1は、水素、メチル基、アセチ
ル基、メトキシカルボニル基、エトキシカルボニル基、
ベンゾイル基、フェノキシカルボニル基、クロロアセチ
ル基、ジクロロアセチル基、トリクロロアセチル基、ト
リフルオロアセチル基のいずれかを、R2は、水素、ハ
ロゲン、炭素数1〜4のアルキル基のいずれかを、R3
は、炭素数1〜4のアルキル基またはベンジル基、X
は、ハロゲン原子、Mは、アルカリ金属、Yは、SbF
6、PF6、AsF6、BF4のいずれかを示す。)
3. A sulfide compound represented by Chemical formula 1 and R 4
A method for producing a sulfonium compound represented by Chemical formula 2, which comprises reacting the halide compound represented by X in water, and subsequently reacting the salt represented by MY in the presence of an ester organic solvent after the reaction. Embedded image Embedded image (In the formula, R 4 is an alkyl group having 1 to 4 carbon atoms, benzyl group, halogenobenzyl group, methylbenzyl group, dimethylbenzyl group, trimethylbenzyl group, methoxybenzyl group, chlorobenzyl group, dichlorobenzyl group, trichloro group. Benzyl group, nitrobenzyl group, dinitrobenzyl group, trinitrobenzyl group, α-naphthylmethyl group, β-naphthylmethyl group, vinylbenzyl group, cinnamyl group, R 1 is hydrogen, methyl group, acetyl group , Methoxycarbonyl group, ethoxycarbonyl group,
A benzoyl group, a phenoxycarbonyl group, a chloroacetyl group, a dichloroacetyl group, a trichloroacetyl group, or a trifluoroacetyl group, and R 2 is hydrogen, a halogen, or an alkyl group having 1 to 4 carbon atoms, 3
Is an alkyl group having 1 to 4 carbon atoms or a benzyl group, X
Is a halogen atom, M is an alkali metal, Y is SbF
6 , 6 , PF 6 , AsF 6 , or BF 4 . )
【請求項4】 R5−S−R6で表されるスルフィド化合
物とR4Xで表されるハライド化合物を水中で反応さ
せ、反応後引き続きエステル系有機溶媒の存在下でMY
で表される塩を作用させることを特徴とするR456
+-で表されるスルホニウム化合物の製造方法。(た
だし、式中R4は、炭素数1〜4のアルキル基、ベンジ
ル基、ハロゲノベンジル基、メチルベンジル基、ジメチ
ルベンジル基、トリメチルベンジル基、メトキシベンジ
ル基、クロロベンジル基、ジクロロベンジル基、トリク
ロロベンジル基、ニトロベンジル基、ジニトロベンジル
基、トリニトロベンジル基、α−ナフチルメチル基、β
−ナフチルメチル基、ビニルベンジル基、シンナミル基
のいずれかを、R5,R6は、それぞれ炭素数1〜4のア
ルキル基、ベンジル基、ハロゲノベンジル基、または、
5,R6は隣接イオウ原子とともに含イオウ複素環を形
成してもよい。Xは、ハロゲン原子、Mは、アルカリ金
属、Yは、SbF6、PF6、AsF6、BF4のいずれか
を示す。)
4. A sulfide compound represented by R 5 —S—R 6 is reacted with a halide compound represented by R 4 X in water, and after the reaction, MY is added in the presence of an ester organic solvent.
R 4 R 5 R 6 characterized by acting a salt represented by
A method for producing a sulfonium compound represented by S + Y . (In the formula, R 4 is an alkyl group having 1 to 4 carbon atoms, benzyl group, halogenobenzyl group, methylbenzyl group, dimethylbenzyl group, trimethylbenzyl group, methoxybenzyl group, chlorobenzyl group, dichlorobenzyl group, trichloro group. Benzyl group, nitrobenzyl group, dinitrobenzyl group, trinitrobenzyl group, α-naphthylmethyl group, β
A naphthylmethyl group, a vinylbenzyl group, or a cinnamyl group, and R 5 and R 6 are each an alkyl group having 1 to 4 carbon atoms, a benzyl group, a halogenobenzyl group, or
R 5 and R 6 may form a sulfur-containing heterocycle together with the adjacent sulfur atom. X represents a halogen atom, M represents an alkali metal, and Y represents SbF 6 , PF 6 , AsF 6 , or BF 4 . )
【請求項5】 請求項4記載のR6がメチル基であるス
ルホニウム化合物の製造方法。
5. The method for producing a sulfonium compound according to claim 4, wherein R 6 is a methyl group.
【請求項6】 請求項4記載のR5−S−R6 で表され
るスルフィド化合物がテトラヒドロチオフェンであるス
ルホニウム化合物の製造方法。
6. A method for producing a sulfonium compound, wherein the sulfide compound represented by R 5 —S—R 6 according to claim 4 is tetrahydrothiophene.
【請求項7】 請求項1〜6記載の水中での反応におい
て、反応温度が45℃以下であるスルホニウム化合物の
製造方法。
7. A method for producing a sulfonium compound, wherein the reaction temperature is 45 ° C. or lower in the reaction in water according to claim 1.
【請求項8】 請求項1〜6記載のR4Xで表されるハ
ライド化合物の仕込みモル比がスルフィド化合物に対し
て1.0以上1.2以下であるスルホニウム化合物の製
造方法。
8. A method for producing a sulfonium compound, wherein the charged molar ratio of the halide compound represented by R 4 X according to any one of claims 1 to 6 is 1.0 or more and 1.2 or less with respect to the sulfide compound.
【請求項9】 請求項1〜6記載のエステル系有機溶媒
が酢酸エチルであるスルホニウム化合物の製造方法。
9. A method for producing a sulfonium compound, wherein the ester organic solvent according to claim 1 is ethyl acetate.
【請求項10】 請求項1〜6記載のMYで表される塩
の作用において、反応温度が20℃以下であるスルホニ
ウム化合物の製造方法。
10. A process for producing a sulfonium compound, wherein the reaction temperature is 20 ° C. or lower in the action of the salt represented by MY according to claim 1.
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