JPH07173550A - 亜鉛の精錬方法 - Google Patents
亜鉛の精錬方法Info
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- JPH07173550A JPH07173550A JP31669393A JP31669393A JPH07173550A JP H07173550 A JPH07173550 A JP H07173550A JP 31669393 A JP31669393 A JP 31669393A JP 31669393 A JP31669393 A JP 31669393A JP H07173550 A JPH07173550 A JP H07173550A
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- refining
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Abstract
(57)【要約】
【目的】 低品位亜鉛中のアルミニウム、マグネシウム
またはナトリウムを選択的に安価に除去可能な亜鉛の精
錬方法を提供する。 【構成】 亜鉛の精錬方法は、アルカリ金属の水酸化物
またはアルカリ土類金属の水酸化物からなる群から選ば
れたいずれか１種または２種以上の水酸化物を第１フラ
ックスとして使用する。また、酸化亜鉛を第２フラック
スとして使用する。さらに、アルカリ金属の硝酸塩、ア
ルカリ土類金属の硝酸塩、アルカリ金属の炭酸塩、アル
カリ土類金属の炭酸塩からなる群から選ばれたいずれか
１種または２種以上の塩を第３フラックスとして用い
る。
またはナトリウムを選択的に安価に除去可能な亜鉛の精
錬方法を提供する。 【構成】 亜鉛の精錬方法は、アルカリ金属の水酸化物
またはアルカリ土類金属の水酸化物からなる群から選ば
れたいずれか１種または２種以上の水酸化物を第１フラ
ックスとして使用する。また、酸化亜鉛を第２フラック
スとして使用する。さらに、アルカリ金属の硝酸塩、ア
ルカリ土類金属の硝酸塩、アルカリ金属の炭酸塩、アル
カリ土類金属の炭酸塩からなる群から選ばれたいずれか
１種または２種以上の塩を第３フラックスとして用い
る。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、亜鉛の精錬方法に関す
るものである。
るものである。
【０００２】
【従来の技術】再生亜鉛の原料は、主に溶融亜鉛めっき
で発生するドロス−アッシュ低品位亜鉛となっている。
亜鉛の精錬段階すなわち亜鉛屑類から再生亜鉛を製造す
るため、前記の低品位亜鉛をポット中で加熱溶解し、不
純物の除去を行なうに当たり、最も問題とされるのは低
品位亜鉛に介在するアルミニウム、マグネシウム、ナト
リウムである。
で発生するドロス−アッシュ低品位亜鉛となっている。
亜鉛の精錬段階すなわち亜鉛屑類から再生亜鉛を製造す
るため、前記の低品位亜鉛をポット中で加熱溶解し、不
純物の除去を行なうに当たり、最も問題とされるのは低
品位亜鉛に介在するアルミニウム、マグネシウム、ナト
リウムである。
【０００３】特に、アルミニウムについては、めっき性
能、めっき作業の必要からアルミニウムを添加した溶融
亜鉛めっき浴が用いられるが、これから派生する低品位
亜鉛からアルミニウムを選択的に安価に除去する方法が
確立されていないため、このような低品位亜鉛は、再生
亜鉛の原料として採用されていないのが実情である。
能、めっき作業の必要からアルミニウムを添加した溶融
亜鉛めっき浴が用いられるが、これから派生する低品位
亜鉛からアルミニウムを選択的に安価に除去する方法が
確立されていないため、このような低品位亜鉛は、再生
亜鉛の原料として採用されていないのが実情である。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】本発明は、このような
問題点を解決するためになされたもので、低品位亜鉛中
のアルミニウム、マグネシウムまたはナトリウムを選択
的に安価に除去可能な亜鉛の精錬方法を提供することを
目的とする。
問題点を解決するためになされたもので、低品位亜鉛中
のアルミニウム、マグネシウムまたはナトリウムを選択
的に安価に除去可能な亜鉛の精錬方法を提供することを
目的とする。
【０００５】
【課題を解決するための手段】前記目的を達成するた
め、本発明による亜鉛の精錬方法は、アルカリ金属の水
酸化物またはアルカリ土類金属の水酸化物からなる群か
ら選ばれたいずれか１種または２種以上の水酸化物を、
第１フラックスとして使用する。また、酸化亜鉛を第２
フラックスとして使用することが好ましく、さらに、ア
ルカリ金属の硝酸塩、アルカリ土類金属の硝酸塩、アル
カリ金属の炭酸塩、アルカリ土類金属の炭酸塩からなる
群から選ばれたいずれか１種または２種以上の塩を第３
フラックスとして用いることが望ましい。
め、本発明による亜鉛の精錬方法は、アルカリ金属の水
酸化物またはアルカリ土類金属の水酸化物からなる群か
ら選ばれたいずれか１種または２種以上の水酸化物を、
第１フラックスとして使用する。また、酸化亜鉛を第２
フラックスとして使用することが好ましく、さらに、ア
ルカリ金属の硝酸塩、アルカリ土類金属の硝酸塩、アル
カリ金属の炭酸塩、アルカリ土類金属の炭酸塩からなる
群から選ばれたいずれか１種または２種以上の塩を第３
フラックスとして用いることが望ましい。
【０００６】ここに、アルカリ金属としては、ナトリウ
ム、カリウムおよびセシウムとすることが好ましく、ア
ルカリ土類金属としては、マグネシウム、カルシウム、
ストロンチウムおよびバリウムとすることが好ましい。
本発明による亜鉛の精錬方法は、窒素等の不活性ガス、
酸素または空気をフラックスのキャリアガスとして使用
するか、あるいは撹拌機構によって亜鉛浴を撹拌するこ
とが好ましい。
ム、カリウムおよびセシウムとすることが好ましく、ア
ルカリ土類金属としては、マグネシウム、カルシウム、
ストロンチウムおよびバリウムとすることが好ましい。
本発明による亜鉛の精錬方法は、窒素等の不活性ガス、
酸素または空気をフラックスのキャリアガスとして使用
するか、あるいは撹拌機構によって亜鉛浴を撹拌するこ
とが好ましい。
【０００７】
【作用及び発明の効果】本発明は、アルミニウム、マグ
ネシウム、ナトリウムなどの介在元素の酸化物と亜鉛の
酸化物の生成しやすさの差違を利用するプロセスであ
る。本発明において、アルカリ金属の水酸化物、アルカ
リ土類金属の水酸化物は、亜鉛の溶融温度域において、
溶融亜鉛を覆うのに適当な溶融点をもち、亜鉛の空気酸
化を防ぐとともに、反応系における酸素の供給を受け持
つフラックスとして好適である。
ネシウム、ナトリウムなどの介在元素の酸化物と亜鉛の
酸化物の生成しやすさの差違を利用するプロセスであ
る。本発明において、アルカリ金属の水酸化物、アルカ
リ土類金属の水酸化物は、亜鉛の溶融温度域において、
溶融亜鉛を覆うのに適当な溶融点をもち、亜鉛の空気酸
化を防ぐとともに、反応系における酸素の供給を受け持
つフラックスとして好適である。
【０００８】また、フラックスを構成する元素であるア
ルカリ金属、アルカリ土類金属は、亜鉛よりも酸化／還
元平衡の平衡酸素分圧が低いので、精錬反応において、
亜鉛中におけるこれらの元素の残留量を低く抑えること
ができる。例えば、図８に示すように、酸化亜鉛、酸化
アルミニウムの活量を１とした場合のＺｎ／ＺｎＯ、Ｎ
ａ／ＮａＯＨおよびＡｌ／Ａｌ2 Ｏ3 の酸化／還元平衡
の平衡酸素分圧と亜鉛浴中のアルミニウム濃度との関係
において、理論上明らかなとおり、Ａｌ2 Ｏ3 およびＮ
ａＯＨはＺｎＯよりも平衡酸素分圧が低いことから、ア
ルミニウムを含む亜鉛浴では、まずアルミニウムが優先
的に酸化され、ついでナトリウムが酸化される。なお図
８中、Ｐｏ2 は酸素分圧（ａｔｍ）を示す。これらの酸
化生成物はフラックスに捕集され、亜鉛中から除去され
る。
ルカリ金属、アルカリ土類金属は、亜鉛よりも酸化／還
元平衡の平衡酸素分圧が低いので、精錬反応において、
亜鉛中におけるこれらの元素の残留量を低く抑えること
ができる。例えば、図８に示すように、酸化亜鉛、酸化
アルミニウムの活量を１とした場合のＺｎ／ＺｎＯ、Ｎ
ａ／ＮａＯＨおよびＡｌ／Ａｌ2 Ｏ3 の酸化／還元平衡
の平衡酸素分圧と亜鉛浴中のアルミニウム濃度との関係
において、理論上明らかなとおり、Ａｌ2 Ｏ3 およびＮ
ａＯＨはＺｎＯよりも平衡酸素分圧が低いことから、ア
ルミニウムを含む亜鉛浴では、まずアルミニウムが優先
的に酸化され、ついでナトリウムが酸化される。なお図
８中、Ｐｏ2 は酸素分圧（ａｔｍ）を示す。これらの酸
化生成物はフラックスに捕集され、亜鉛中から除去され
る。
【０００９】第２フラックスとして酸化亜鉛を配合する
ことにより、第１フラックス中の酸素分圧をＺｎ／Ｚｎ
Ｏ平衡値である１０-40 ａｔｍに留め、フラックスの分
解反応を緩和することによって、フラックス構成元素の
酸化物、例えばＮａ2 Ｏなどのダストの発生を抑制する
ことにある。これによって環境面の悪化をほとんど心配
する必要がなくなる。併せて、酸化亜鉛が金属亜鉛に還
元されることから、溶融亜鉛めっき工程で発生するアッ
シュから亜鉛を回収することが可能となる。
ことにより、第１フラックス中の酸素分圧をＺｎ／Ｚｎ
Ｏ平衡値である１０-40 ａｔｍに留め、フラックスの分
解反応を緩和することによって、フラックス構成元素の
酸化物、例えばＮａ2 Ｏなどのダストの発生を抑制する
ことにある。これによって環境面の悪化をほとんど心配
する必要がなくなる。併せて、酸化亜鉛が金属亜鉛に還
元されることから、溶融亜鉛めっき工程で発生するアッ
シュから亜鉛を回収することが可能となる。
【００１０】第３フラックスとしてアルカリ金属の硝酸
塩、アルカリ土類金属の硝酸塩、アルカリ金属の炭酸
塩、アルカリ土類金属の炭酸塩等を用いると、これらの
塩による強い酸化力の付加によって、急速に亜鉛中の介
在元素を酸化することができる。なお、フラックスの酸
化力の増加に伴うＮａ2 Ｏ等のダストの発生量の増加は
上述のように、同時に第２フラックスとして添加した酸
化亜鉛によって低減できる。
塩、アルカリ土類金属の硝酸塩、アルカリ金属の炭酸
塩、アルカリ土類金属の炭酸塩等を用いると、これらの
塩による強い酸化力の付加によって、急速に亜鉛中の介
在元素を酸化することができる。なお、フラックスの酸
化力の増加に伴うＮａ2 Ｏ等のダストの発生量の増加は
上述のように、同時に第２フラックスとして添加した酸
化亜鉛によって低減できる。
【００１１】フラックスを用いて合金中の低濃度成分を
効率よく酸化して除去するためには、フラックス−メタ
ル間の反応を速やかに進行させる必要がある。フラック
ス−メタル間における実効界面の面積を増加させるとと
もに、総括的な反応速度を律速するメタル中のアルミニ
ウムの物質移動を早めるためである。本発明では、フラ
ックスのキャリアガスとして窒素等の不活性ガス、酸素
または空気を用いて、フラックスを亜鉛浴に吹きつけ、
または吹き込むか、あるいは機械的、電磁的方法を用い
た撹拌機構により、亜鉛浴を撹拌することにより、フラ
ックスと溶融亜鉛との反応界面の面積を増し、精錬反応
を促進する。
効率よく酸化して除去するためには、フラックス−メタ
ル間の反応を速やかに進行させる必要がある。フラック
ス−メタル間における実効界面の面積を増加させるとと
もに、総括的な反応速度を律速するメタル中のアルミニ
ウムの物質移動を早めるためである。本発明では、フラ
ックスのキャリアガスとして窒素等の不活性ガス、酸素
または空気を用いて、フラックスを亜鉛浴に吹きつけ、
または吹き込むか、あるいは機械的、電磁的方法を用い
た撹拌機構により、亜鉛浴を撹拌することにより、フラ
ックスと溶融亜鉛との反応界面の面積を増し、精錬反応
を促進する。
【００１２】以上のように、本発明の亜鉛の精錬方法に
よると、低品位亜鉛中のアルミニウム、マグネシウム、
ナトリウムを選択的に安価に除去可能であり、亜鉛のリ
サイクル利用を可能にし、省資源に貢献する。
よると、低品位亜鉛中のアルミニウム、マグネシウム、
ナトリウムを選択的に安価に除去可能であり、亜鉛のリ
サイクル利用を可能にし、省資源に貢献する。
【００１３】
【実施例】以下、本発明の実施例を図面に基づいて説明
する。 （実施例１）実施例１は、亜鉛浴と濡れ性の高い水酸化
ナトリウムをフラックスとすることによってアルミニウ
ムを選択的に酸化させ、亜鉛浴からのアルミニウム除去
を行なった。
する。 （実施例１）実施例１は、亜鉛浴と濡れ性の高い水酸化
ナトリウムをフラックスとすることによってアルミニウ
ムを選択的に酸化させ、亜鉛浴からのアルミニウム除去
を行なった。
【００１４】実験結果を図１に示す。この例では、亜鉛
浴中のアルミニウム濃度が比較的低いレベルで水酸化ナ
トリウムフラックスを使用すると、４６０℃で水酸化ナ
トリウムフラックスがアルミニウムを含む亜鉛浴と接触
し、水酸化ナトリウムの分解反応により酸素分圧はおお
むね１０-45 ａｔｍに留まる。これは、Ｎａ活量が１
に、また生成する水素ガス分圧が１ａｔｍに留まるため
であり。この条件ではＺｎＯの活量が１０-7.5以上の場
合には亜鉛は酸化されない。また、図８から平衡到達に
おけるアルミニウム濃度は１０-12 ｐｐｍ以下となり、
実質的にゼロとなる。 （実施例２）実施例２は、水酸化ナトリウムフラックス
に第２のフラックスとして酸化亜鉛を４０ｍｏｌ％配合
し、４５５℃で加熱保持して、時間の経過に伴うアルミ
ニウム量の変化を調べた。
浴中のアルミニウム濃度が比較的低いレベルで水酸化ナ
トリウムフラックスを使用すると、４６０℃で水酸化ナ
トリウムフラックスがアルミニウムを含む亜鉛浴と接触
し、水酸化ナトリウムの分解反応により酸素分圧はおお
むね１０-45 ａｔｍに留まる。これは、Ｎａ活量が１
に、また生成する水素ガス分圧が１ａｔｍに留まるため
であり。この条件ではＺｎＯの活量が１０-7.5以上の場
合には亜鉛は酸化されない。また、図８から平衡到達に
おけるアルミニウム濃度は１０-12 ｐｐｍ以下となり、
実質的にゼロとなる。 （実施例２）実施例２は、水酸化ナトリウムフラックス
に第２のフラックスとして酸化亜鉛を４０ｍｏｌ％配合
し、４５５℃で加熱保持して、時間の経過に伴うアルミ
ニウム量の変化を調べた。
【００１５】実験結果を図２に示す。この例では、水酸
化ナトリウムフラックスに酸化亜鉛を配合すると、フラ
ックス中の酸素分圧はＺｎ／ＺｎＯ平衡である１０-40
ａｔｍに留まり、水酸化ナトリウムの分解反応が緩和さ
れ、Ｎａ2 Ｏダストの発生が抑制され、環境面の悪化を
ほとんど心配する必要がない。併せて、酸化亜鉛が金属
亜鉛に還元されることから、溶融亜鉛めっき工程で発生
するアッシュから亜鉛の回収が可能となった。 （実施例３、４）実施例３では、硝酸化ナトリウムフラ
ックスに硝酸ナトリウム２５ｍｏｌ％を配合し４６０℃
で加熱保持して、亜鉛浴中のアルミニウム濃度の変化を
調べた。
化ナトリウムフラックスに酸化亜鉛を配合すると、フラ
ックス中の酸素分圧はＺｎ／ＺｎＯ平衡である１０-40
ａｔｍに留まり、水酸化ナトリウムの分解反応が緩和さ
れ、Ｎａ2 Ｏダストの発生が抑制され、環境面の悪化を
ほとんど心配する必要がない。併せて、酸化亜鉛が金属
亜鉛に還元されることから、溶融亜鉛めっき工程で発生
するアッシュから亜鉛の回収が可能となった。 （実施例３、４）実施例３では、硝酸化ナトリウムフラ
ックスに硝酸ナトリウム２５ｍｏｌ％を配合し４６０℃
で加熱保持して、亜鉛浴中のアルミニウム濃度の変化を
調べた。
【００１６】また、実施例４では、炭酸ナトリウム１８
ｍｏｌ％をそれぞれ配合し、４７０℃で加熱保持して、
亜鉛浴中のアルミニウム濃度の変化を調べた。この実施
例３、４では、亜鉛浴中のアルミニウム濃度がかなり高
いレベルで所定時間内にアルミニウム除去を行なおうと
するものである。すなわち、水酸化ナトリウムフラック
スに硝酸ナトリウム、あるいは炭酸ナトリウムを配合し
て、フラックスに高い酸化力を付加することにより、亜
鉛浴中のアルミニウムを急速に低減することができた。 （実施例５、６）実施例５では、水酸化ナトリウムフラ
ックスに第２フラックスとして酸化亜鉛２０ｍｏｌ％を
添加し、さらに第３フラックスとして弗化カリウム１８
ｍｏｌ％を配合し、４７０℃で加熱保持して、亜鉛浴中
のアルミニウム濃度の変化を調べた。
ｍｏｌ％をそれぞれ配合し、４７０℃で加熱保持して、
亜鉛浴中のアルミニウム濃度の変化を調べた。この実施
例３、４では、亜鉛浴中のアルミニウム濃度がかなり高
いレベルで所定時間内にアルミニウム除去を行なおうと
するものである。すなわち、水酸化ナトリウムフラック
スに硝酸ナトリウム、あるいは炭酸ナトリウムを配合し
て、フラックスに高い酸化力を付加することにより、亜
鉛浴中のアルミニウムを急速に低減することができた。 （実施例５、６）実施例５では、水酸化ナトリウムフラ
ックスに第２フラックスとして酸化亜鉛２０ｍｏｌ％を
添加し、さらに第３フラックスとして弗化カリウム１８
ｍｏｌ％を配合し、４７０℃で加熱保持して、亜鉛浴中
のアルミニウム濃度の変化を調べた。
【００１７】実施例６では、水酸化ナトリウムフラック
スに第２フラックスとして酸化亜鉛２５ｍｏｌ％を添加
し、さらに第３フラックスとして炭酸ナトリウム１０ｍ
ｏｌ％をそれぞれ配合し、４５０℃で加熱保持して、亜
鉛浴中のアルミニウム濃度の変化を調べた。この実施例
５、６では、実施例３、４と同様に水酸化ナトリウムフ
ラックスに硝酸ナトリウム、あるいは炭酸ナトリウムを
配合し、高い酸化力を付加したが、さらにフラックスに
酸化亜鉛を配合することにより、酸化力の付加に伴うダ
ストの発生量を抑えながら、短時間で亜鉛浴中のアルミ
ニウムを低減することができた。さらに実施例６ではプ
ロペラ撹拌を行って反応を促進した。 （実施例７）実施例７は、水酸化ナトリウムフラックス
に、酸化亜鉛３０ｍｏｌ％を第２フラックスとし、硝酸
ナトリウム１０ｍｏｌ％を第３フラックスとして配合
し、４５０℃で加熱保持しつつ、亜鉛浴にプロペラによ
る撹拌を加え、亜鉛浴中のアルミニウム濃度の変化を調
べた。
スに第２フラックスとして酸化亜鉛２５ｍｏｌ％を添加
し、さらに第３フラックスとして炭酸ナトリウム１０ｍ
ｏｌ％をそれぞれ配合し、４５０℃で加熱保持して、亜
鉛浴中のアルミニウム濃度の変化を調べた。この実施例
５、６では、実施例３、４と同様に水酸化ナトリウムフ
ラックスに硝酸ナトリウム、あるいは炭酸ナトリウムを
配合し、高い酸化力を付加したが、さらにフラックスに
酸化亜鉛を配合することにより、酸化力の付加に伴うダ
ストの発生量を抑えながら、短時間で亜鉛浴中のアルミ
ニウムを低減することができた。さらに実施例６ではプ
ロペラ撹拌を行って反応を促進した。 （実施例７）実施例７は、水酸化ナトリウムフラックス
に、酸化亜鉛３０ｍｏｌ％を第２フラックスとし、硝酸
ナトリウム１０ｍｏｌ％を第３フラックスとして配合
し、４５０℃で加熱保持しつつ、亜鉛浴にプロペラによ
る撹拌を加え、亜鉛浴中のアルミニウム濃度の変化を調
べた。
【００１８】この実験結果を図７に示す。亜鉛浴にプロ
ペラによる撹拌を加えることにより、界面近傍の境界層
を介しての物質移動が促進され、撹拌を加えない場合に
較べて、亜鉛浴中のアルミニウム濃度は急速に低減し
た。
ペラによる撹拌を加えることにより、界面近傍の境界層
を介しての物質移動が促進され、撹拌を加えない場合に
較べて、亜鉛浴中のアルミニウム濃度は急速に低減し
た。
【図１】本発明の実施例１におけるアルミニウム濃度時
間カーブを示す特性図である。
間カーブを示す特性図である。
【図２】本発明の実施例２におけるマグネシウム濃度時
間カーブを示す特性図である。
間カーブを示す特性図である。
【図３】本発明の実施例３におけるアルミニウム濃度時
間カーブを示す特性図である。
間カーブを示す特性図である。
【図４】本発明の実施例４におけるアルミニウム濃度時
間カーブを示す特性図である。
間カーブを示す特性図である。
【図５】本発明の実施例５におけるマグネシウム濃度時
間カーブを示す特性図である。
間カーブを示す特性図である。
【図６】本発明の実施例６におけるアルミニウム濃度時
間カーブを示す特性図である。
間カーブを示す特性図である。
【図７】本発明の実施例７におけるマグネシウム濃度時
間カーブを示す特性図である。
間カーブを示す特性図である。
【図８】亜鉛浴中のアルミニウム濃度とＺｎ／ＺｎＯ、
Ｎａ／ＮａＯＨおよびＡｌ／Ａｌ2 Ｏ3 の平衡酸素分圧
との関係を示す図である。
Ｎａ／ＮａＯＨおよびＡｌ／Ａｌ2 Ｏ3 の平衡酸素分圧
との関係を示す図である。
Claims (5)
- 【請求項１】 アルカリ金属の水酸化物およびアルカリ
土類金属の水酸化物からなる群から選ばれたいずれか１
種または２種以上の水酸化物を第１フラックスとして使
用することを特徴とする亜鉛の精錬方法。 - 【請求項２】 酸化亜鉛を第２フラックスとして使用す
ることを特徴とする、請求項１記載の亜鉛の精錬方法。 - 【請求項３】 アルカリ金属のハロゲン化塩、アルカリ
土類金属のハロゲン化塩、アルカリ金属の硝酸塩、アル
カリ土類金属の硝酸塩、アルカリ金属の炭酸塩およびア
ルカリ土類金属の炭酸塩からなる群から選ばれたいずれ
か１種または２種以上の塩を第３フラックスとして使用
すること特徴とする、請求項１または２記載の亜鉛の精
錬方法。 - 【請求項４】 不活性ガス、酸素または空気をフラック
スのキャリアガスとして使用することにより、フラック
スと溶融亜鉛の反応界面の面積を増すことを特徴とす
る、請求項１、２、３のいずれか一項記載の亜鉛の精錬
方法。 - 【請求項５】 撹拌機構により亜鉛浴を撹拌して、フラ
ックスと溶融亜鉛の反応界面の面積を増すことを特徴と
する、請求項１、２、３、４のいずれか一項記載の亜鉛
の精錬方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP31669393A JPH07173550A (ja) | 1993-12-16 | 1993-12-16 | 亜鉛の精錬方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP31669393A JPH07173550A (ja) | 1993-12-16 | 1993-12-16 | 亜鉛の精錬方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH07173550A true JPH07173550A (ja) | 1995-07-11 |
Family
ID=18079854
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP31669393A Pending JPH07173550A (ja) | 1993-12-16 | 1993-12-16 | 亜鉛の精錬方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH07173550A (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2013133479A (ja) * | 2011-12-26 | 2013-07-08 | Jfe Steel Corp | 亜鉛系溶融金属のトップドロス中の金属亜鉛回収方法 |
Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH06212305A (ja) * | 1993-01-14 | 1994-08-02 | Esutemu:Kk | 亜鉛の精練方法 |
| JPH06212303A (ja) * | 1993-01-14 | 1994-08-02 | Esutemu:Kk | 溶融亜鉛めっき浴中のアルミニウム除去方法 |
-
1993
- 1993-12-16 JP JP31669393A patent/JPH07173550A/ja active Pending
Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH06212305A (ja) * | 1993-01-14 | 1994-08-02 | Esutemu:Kk | 亜鉛の精練方法 |
| JPH06212303A (ja) * | 1993-01-14 | 1994-08-02 | Esutemu:Kk | 溶融亜鉛めっき浴中のアルミニウム除去方法 |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2013133479A (ja) * | 2011-12-26 | 2013-07-08 | Jfe Steel Corp | 亜鉛系溶融金属のトップドロス中の金属亜鉛回収方法 |
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