JPH03245845A - 活性化マグネタイト触媒及びその製造方法 - Google Patents
活性化マグネタイト触媒及びその製造方法Info
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- JPH03245845A JPH03245845A JP2040833A JP4083390A JPH03245845A JP H03245845 A JPH03245845 A JP H03245845A JP 2040833 A JP2040833 A JP 2040833A JP 4083390 A JP4083390 A JP 4083390A JP H03245845 A JPH03245845 A JP H03245845A
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Landscapes
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔産業上の利用分野〕
本発明は酸化化合物の還元に用いる活性化マグネタイト
触媒及びその製造方法に関する。
触媒及びその製造方法に関する。
マグネタイトは化学量論的にはFe3O4で表わされる
スピネル型の複合鉄酸化物であり、Fe″+Fe″+、
(0”−)4のイオン組成となっている。このFe″+
イオンが一部酸化されることによってプラスの電荷が増
大すると、これに伴い電気的中性を保持するため3O”
−イオンがスピネル型結晶に組み込まれ、結果的にFe
3O4+えで表わされるマグネタイト(酸化を受けてい
るという意味で酸化マグネタイトという)になる。この
ように酸素イオンが結晶中に増えるので、その分力チオ
ン(Fe’“もしくはFe″+)の占める結晶中の格子
点が空乏となる。これをカチオン格子欠陥という。この
ようにカチオン欠陥マグネタイトが形成されることにな
るが、実際にこのような鉄酸化物が形成されることはよ
く知られている。この酸化マグネタイトは、酸化反応を
触媒するのみで還元反応の触媒能はなく、鉄酸化物の触
媒としての利用に限度があった。
スピネル型の複合鉄酸化物であり、Fe″+Fe″+、
(0”−)4のイオン組成となっている。このFe″+
イオンが一部酸化されることによってプラスの電荷が増
大すると、これに伴い電気的中性を保持するため3O”
−イオンがスピネル型結晶に組み込まれ、結果的にFe
3O4+えで表わされるマグネタイト(酸化を受けてい
るという意味で酸化マグネタイトという)になる。この
ように酸素イオンが結晶中に増えるので、その分力チオ
ン(Fe’“もしくはFe″+)の占める結晶中の格子
点が空乏となる。これをカチオン格子欠陥という。この
ようにカチオン欠陥マグネタイトが形成されることにな
るが、実際にこのような鉄酸化物が形成されることはよ
く知られている。この酸化マグネタイトは、酸化反応を
触媒するのみで還元反応の触媒能はなく、鉄酸化物の触
媒としての利用に限度があった。
[発明が解決しようとする課題]
これに対し、Fe3O4のFe1イオンが還元された場
合を考えてみるこの時には、Fe”→Fe″+となり。
合を考えてみるこの時には、Fe”→Fe″+となり。
プラスの電荷が減少するので、マグネタイトは電気的中
性を保つために、酸素イオン(0”−)を放出すると考
えられる。結果的にFe3O4−xの式で表わされるマ
グネタイト(酸素が不足しているのでこれを酸素欠陥マ
グネタイトと表現する)が得られるのではないかと考え
られる。しかし、現在までに知られている熱平衡反応に
おいては、このような酸素欠陥のマグネタイトの存在は
知られておらず、600℃付近においては、一定の酸素
分圧で、Fe3O4とFeとの二相に分離し、また、そ
れより高温においては、Fe3O4とFeOとの二相に
分離することが知られている。Fe、Q4は酸素欠陥に
対して極めて不安定であり、それよりもより安定なFe
なFeO相に移転するものと考えられる。
性を保つために、酸素イオン(0”−)を放出すると考
えられる。結果的にFe3O4−xの式で表わされるマ
グネタイト(酸素が不足しているのでこれを酸素欠陥マ
グネタイトと表現する)が得られるのではないかと考え
られる。しかし、現在までに知られている熱平衡反応に
おいては、このような酸素欠陥のマグネタイトの存在は
知られておらず、600℃付近においては、一定の酸素
分圧で、Fe3O4とFeとの二相に分離し、また、そ
れより高温においては、Fe3O4とFeOとの二相に
分離することが知られている。Fe、Q4は酸素欠陥に
対して極めて不安定であり、それよりもより安定なFe
なFeO相に移転するものと考えられる。
本発明者は、酸素欠陥マグネタイトを製造する方法を見
出し、また、この酸素欠陥マグネタイトがCO3,F(
3O4NO,No、などの酸化ガスを還元する強力な還
元物質であることを発見した。
出し、また、この酸素欠陥マグネタイトがCO3,F(
3O4NO,No、などの酸化ガスを還元する強力な還
元物質であることを発見した。
したがって、本発明の目的は上記知見に基づいてCO□
)1,0. No、 No、などを含む各種酸化化合物
の還元触媒に有効な活性化マグネタイト触媒及びその製
造方法を提供することにある。
)1,0. No、 No、などを含む各種酸化化合物
の還元触媒に有効な活性化マグネタイト触媒及びその製
造方法を提供することにある。
〔課題を解決するための手段]
上記目的を達成するため、本発明による活性化マグネタ
イト触媒においては、鉄酸化物粒子を出発原料とする活
性化マグネタイトであって、鉄酸化物粒子は、Fe3O
4又はFe、 04を一部酸化若しくは完全に酸化され
たFe3O.+えあるいはγ−Fe。
イト触媒においては、鉄酸化物粒子を出発原料とする活
性化マグネタイトであって、鉄酸化物粒子は、Fe3O
4又はFe、 04を一部酸化若しくは完全に酸化され
たFe3O.+えあるいはγ−Fe。
Ojであり、
鉄酸化物粒子の固体結晶格子から一部の酸素が除去され
ているものである。本発明による活性化マグネタイト触
媒は、Fe3O.又はFe、 O,を一部酸化若しくは
完全に酸化されたFe3O4□あるいはγ−Fe3O4
粒子を200℃〜400℃の下で粒子の結晶格子より一
部の酸素を除去する処理を行う製造方法によって得られ
る。
ているものである。本発明による活性化マグネタイト触
媒は、Fe3O.又はFe、 O,を一部酸化若しくは
完全に酸化されたFe3O4□あるいはγ−Fe3O4
粒子を200℃〜400℃の下で粒子の結晶格子より一
部の酸素を除去する処理を行う製造方法によって得られ
る。
〔原理・作用]
本発明による酸素欠陥マグネタイト(Fe*0−x)は
、Fe3O4又はFe、Olを一部酸化若しくは完全に
酸化されたFe3O4ヤ、あるいはγ−Fe、 O,を
出発原料とし、酸素を除去することにより得られる。合
成に際し、最も重要な点は、処理温度200〜400℃
の範囲内で酸素を除去することである。温度がこの範囲
より低い場合には、酸素の引き抜きに時間を要するので
実用的ではなく、400℃以上にあっては酸素欠陥マグ
ネタイトが得られず、α−Fe(α−鉄)の金属鉄が一
部生成するようになる。つまり、酸素欠陥マグネタイト
は、準安定な相としてのみ存在し得るのであり、従来の
研究においては時間との関係で600℃以上での実験が
行われており、そのために600℃付近で準安定に存在
し得る酸素欠陥マグネタイトが発見されなかったものと
考えられる。
、Fe3O4又はFe、Olを一部酸化若しくは完全に
酸化されたFe3O4ヤ、あるいはγ−Fe、 O,を
出発原料とし、酸素を除去することにより得られる。合
成に際し、最も重要な点は、処理温度200〜400℃
の範囲内で酸素を除去することである。温度がこの範囲
より低い場合には、酸素の引き抜きに時間を要するので
実用的ではなく、400℃以上にあっては酸素欠陥マグ
ネタイトが得られず、α−Fe(α−鉄)の金属鉄が一
部生成するようになる。つまり、酸素欠陥マグネタイト
は、準安定な相としてのみ存在し得るのであり、従来の
研究においては時間との関係で600℃以上での実験が
行われており、そのために600℃付近で準安定に存在
し得る酸素欠陥マグネタイトが発見されなかったものと
考えられる。
処理温度が200℃〜400℃の間であれば、比較的速
い速度で酸素が除去され、また生成する酸素欠陥マグネ
タイト(Fe3O4−x)が安定に存在し得る。
い速度で酸素が除去され、また生成する酸素欠陥マグネ
タイト(Fe3O4−x)が安定に存在し得る。
−例として300℃を選びまた酸素を引き抜く反応とし
て水素を用い、水を生成する反応を用いた場合について
述べる。
て水素を用い、水を生成する反応を用いた場合について
述べる。
第一鉄イオンの水酸化物をpH11で酸化して得られる
マグネタイト粒子(0,1〜0.2μ)を300℃でH
3気流中に4時間放置した。この時、得られたX線回折
特性を第1図に示す。αFeの相はみられず、スピネル
型化合物のピークのみがみられ、マグネタイト粒子がス
ピネル型構造を保持していることが分かる。このピーク
の位置(角度)から求めたスピネル型化合物の格子定数
は0.8408nmで化学量論的なマグネタイトFe3
O4の格子定数0.8396nmよりもかなり大きくな
っていた。またこの水素処理マグネタイトの化学組成は
、Fe3O4X(x・0.25)であった。こにように
水素処理したマグネタイトは、酸素欠陥のスピネル型構
造をとっているものと推定される。この水素処理マグネ
タイトは、空気中、室温の下で比較的安定である。しか
し、100℃以上では酸化されFet04、もしくはF
e、 o44−Xの鉄酸化物となる。
マグネタイト粒子(0,1〜0.2μ)を300℃でH
3気流中に4時間放置した。この時、得られたX線回折
特性を第1図に示す。αFeの相はみられず、スピネル
型化合物のピークのみがみられ、マグネタイト粒子がス
ピネル型構造を保持していることが分かる。このピーク
の位置(角度)から求めたスピネル型化合物の格子定数
は0.8408nmで化学量論的なマグネタイトFe3
O4の格子定数0.8396nmよりもかなり大きくな
っていた。またこの水素処理マグネタイトの化学組成は
、Fe3O4X(x・0.25)であった。こにように
水素処理したマグネタイトは、酸素欠陥のスピネル型構
造をとっているものと推定される。この水素処理マグネ
タイトは、空気中、室温の下で比較的安定である。しか
し、100℃以上では酸化されFet04、もしくはF
e、 o44−Xの鉄酸化物となる。
また、水素処理マグネタイトを400℃で窒素気流中に
3時間放置すると、水素処理マグネタイトの一部がα−
Feに変化することがX線回折測定の結果から明らかと
なった。このように本発明で得られた水素処理マグネタ
イト(=酸素欠陥マグネタイト)は450℃以上ではα
−Feに変化する。すなわち、300℃付近において、
準安定な相として存在し得る新規物質であることが見出
された。
3時間放置すると、水素処理マグネタイトの一部がα−
Feに変化することがX線回折測定の結果から明らかと
なった。このように本発明で得られた水素処理マグネタ
イト(=酸素欠陥マグネタイト)は450℃以上ではα
−Feに変化する。すなわち、300℃付近において、
準安定な相として存在し得る新規物質であることが見出
された。
酸素欠陥マグネタイトをCo、、 F(3O4No、
No、、 COと反応させると、いずれも、 CO1→C+2(0”) H,O→H,+ (0”−) No −Nt+ (0”つ NO2→N、 + 2 (0”つ CO→C+(0”つ の反応によって酸化ガスの酸素イオン(0”−)はその
まま酸素欠陥でマグネタイトの格子中に組み込まれ、C
(+4)、 H(+1)、 N(+4. +2)はいず
れもC(0)。
No、、 COと反応させると、いずれも、 CO1→C+2(0”) H,O→H,+ (0”−) No −Nt+ (0”つ NO2→N、 + 2 (0”つ CO→C+(0”つ の反応によって酸化ガスの酸素イオン(0”−)はその
まま酸素欠陥でマグネタイトの格子中に組み込まれ、C
(+4)、 H(+1)、 N(+4. +2)はいず
れもC(0)。
H,(0) 、 N、 (0)にまで還元される。この
還元力は、O゛−イオンがマグネタイト中に取り込まれ
た際、電気的中性を保つために電子が放呂されることに
起因すると考えられる。
還元力は、O゛−イオンがマグネタイト中に取り込まれ
た際、電気的中性を保つために電子が放呂されることに
起因すると考えられる。
〔発明の効果]
以上のように本発明による酸素欠陥マグネタイトによれ
ば従来にない新しい型の反応によってC(+4)、 H
(+1)を還元する強力な還元剤として作用させること
ができ、この一連の反応によって、いずれも反応後にマ
グネタイトは通常の化学量論的なFe3O4スピネル型
化合物に戻されるため好ましいクローズドサイクルをも
たらす。
ば従来にない新しい型の反応によってC(+4)、 H
(+1)を還元する強力な還元剤として作用させること
ができ、この一連の反応によって、いずれも反応後にマ
グネタイトは通常の化学量論的なFe3O4スピネル型
化合物に戻されるため好ましいクローズドサイクルをも
たらす。
特に、CO3の分解は、排ガス中の二酸化炭素系の除去
技術として、またNOやNO,、Goの分解は大気汚染
の元凶であるNOえの除去技術として利用できるように
、H,Oの分解は、水素ガスの発生技術として利用でき
る。
技術として、またNOやNO,、Goの分解は大気汚染
の元凶であるNOえの除去技術として利用できるように
、H,Oの分解は、水素ガスの発生技術として利用でき
る。
また、本発明によるマグネタイトの活性化法としては、
水素によってOf−イオンをマグネタイト中から引き抜
く反応のほか、l(1’″’Torr、真空中で300
℃で5時間処理を行うことによっても同様の結果を得る
ことができる。
水素によってOf−イオンをマグネタイト中から引き抜
く反応のほか、l(1’″’Torr、真空中で300
℃で5時間処理を行うことによっても同様の結果を得る
ことができる。
さらに、水溶液中において、リチウムホロハイドライド
などの還元在を用いてマグネタイト(Fe。
などの還元在を用いてマグネタイト(Fe。
04)を処理することによっても得ることができる。
以下に本発明の実施例を示す。
(実施例1)
第2図において3O.9grのFe、 0.粒子1を磁
性ボード2に入れ、この磁性ボード2を反応管3内に収
容し、電気炉4中で300℃に加熱しつつ反応管3の出
口側弁5を開き、5時間にわたってマグネタイトとH3
を接触させた。Fe3O4粒子を水素ガスで活性化した
後、入口側弁6を切替え、100%CO。
性ボード2に入れ、この磁性ボード2を反応管3内に収
容し、電気炉4中で300℃に加熱しつつ反応管3の出
口側弁5を開き、5時間にわたってマグネタイトとH3
を接触させた。Fe3O4粒子を水素ガスで活性化した
後、入口側弁6を切替え、100%CO。
ガスを送入し、出口側弁5を閉じ、そのまま300℃に
5時間保った。この5時間の間の003 ガス量と、F
e3O4粒子上に堆析した炭素量との経時的変化を測定
して第3図(a)の結果を得た。図に明らかなとおり、
4時間経過後にはCOlは殆ど残存せず、100%近い
分解効率が得られた。
5時間保った。この5時間の間の003 ガス量と、F
e3O4粒子上に堆析した炭素量との経時的変化を測定
して第3図(a)の結果を得た。図に明らかなとおり、
4時間経過後にはCOlは殆ど残存せず、100%近い
分解効率が得られた。
また、反応初期にはCOが僅かに析出されたが、2時間
後には完全に消失し、全期間を通じてCH4は析出され
なかった。
後には完全に消失し、全期間を通じてCH4は析出され
なかった。
比較のため、活性化処理を行わないFe3O.粒子を用
いて同様にCOtの処理を行った結果を第3図(b)に
示す。図に明らかなとおり、全期間にわたりC01ガス
量には殆ど変化が認められなかった。
いて同様にCOtの処理を行った結果を第3図(b)に
示す。図に明らかなとおり、全期間にわたりC01ガス
量には殆ど変化が認められなかった。
以上を比較してFe3O4粒子に活性化処理を施し、こ
れを触媒としてCOlの反応処理を行うことが如何に重
要であるかが分かる。
れを触媒としてCOlの反応処理を行うことが如何に重
要であるかが分かる。
(実施例2)
第一鉄イオンをpH9〜10.65℃で空気酸化して得
られるマグネタイト(0,1〜0.21LIl)の粉末
(0,9g)を磁性ボードに入れ、これを石英管(2c
m、30cm長)中に置き、300℃、 10−”T
orrに減圧し、3時間放置してマグネタイトを活性化
した。その後、石英管中に水を40mg注入して気化さ
せ、管内をほぼlatmに保った。その後、管内の水素
ガス組成をガスクロマトグラフにより測定したところ、
水素ガスは5分後に5%、20分後に13%、 40分
後に約30%と増大し、はぼ2時間後には、はとんどの
水が水素ガスに変化した。
られるマグネタイト(0,1〜0.21LIl)の粉末
(0,9g)を磁性ボードに入れ、これを石英管(2c
m、30cm長)中に置き、300℃、 10−”T
orrに減圧し、3時間放置してマグネタイトを活性化
した。その後、石英管中に水を40mg注入して気化さ
せ、管内をほぼlatmに保った。その後、管内の水素
ガス組成をガスクロマトグラフにより測定したところ、
水素ガスは5分後に5%、20分後に13%、 40分
後に約30%と増大し、はぼ2時間後には、はとんどの
水が水素ガスに変化した。
(実施例3)
マグネタイト粒子(0,9g)を300℃で水素ガスで
1時間反応させて活性化させ、その後、真空ポンプによ
って水素ガスを除去し、実施例2と同様に水を40mg
注入して分解させたところ、実施例2とほぼ同様の結果
が得られた。
1時間反応させて活性化させ、その後、真空ポンプによ
って水素ガスを除去し、実施例2と同様に水を40mg
注入して分解させたところ、実施例2とほぼ同様の結果
が得られた。
(実施例4)
第4図において、3.0gのFe、 04粒粒子を反応
管3内に充填し、この反応管3を電気炉4中で350℃
に加熱し反応管3の出口側弁5を開き、入口側よりH,
ガスを流入して5時間にわたってHlを接触させた。F
e3O4粒子1をH,で活性化した後1.入ロ側弁2を
切り換え、N、ガスを1時間送入し、反応管3内のH,
ガスを完全に除去した。次に、温度350℃に保ちなが
ら921ppm N0x(NO+NO,)ガス1ooo
cc(標準状態)を反応管3内に20cc/分で送入し
、反応管3の出口側からでるガスをテトラバックで捕集
し、No、(NO+NO,)ガスの濃度の分析を行った
。
管3内に充填し、この反応管3を電気炉4中で350℃
に加熱し反応管3の出口側弁5を開き、入口側よりH,
ガスを流入して5時間にわたってHlを接触させた。F
e3O4粒子1をH,で活性化した後1.入ロ側弁2を
切り換え、N、ガスを1時間送入し、反応管3内のH,
ガスを完全に除去した。次に、温度350℃に保ちなが
ら921ppm N0x(NO+NO,)ガス1ooo
cc(標準状態)を反応管3内に20cc/分で送入し
、反応管3の出口側からでるガスをテトラバックで捕集
し、No、(NO+NO,)ガスの濃度の分析を行った
。
その結果No、 (NO+ No、 )ガスは検出され
ず100%近い効率で除去することができた。なお、N
O,(NO+NO,)ガスの測定には、無機ガス用直読
式検知管(No用。
ず100%近い効率で除去することができた。なお、N
O,(NO+NO,)ガスの測定には、無機ガス用直読
式検知管(No用。
NO+NO,用)及びザルラマン法を用いた。
(実施例5)
水冷ディーゼルエンジン排気量1000cc、 3気
筒から生じる排ガス中のNo、 (NO+ NOヨ)ガ
スを除去するためにこの方法を適用した。すなわち排ガ
スを直接too gの活性化Fe3O4に通じたところ
、30分間にわたって排ガス中のNOや(NO+ No
、 )ガスが全く検出されなかった。
筒から生じる排ガス中のNo、 (NO+ NOヨ)ガ
スを除去するためにこの方法を適用した。すなわち排ガ
スを直接too gの活性化Fe3O4に通じたところ
、30分間にわたって排ガス中のNOや(NO+ No
、 )ガスが全く検出されなかった。
第1図は本発明による活性化マグネタイトのX線回折特
性を示す図、第2図は実施例1に用いた実験装置を示す
図、第3図(a)は水素活性化マグネタイトを用いた炭
酸ガス量の変化を示す図、第3図(b)は比較のため、
活性化しないマグネタイトを用いて処理した炭酸ガス量
の変化を示す図、第4図は実施例4に用いた実験装置を
示す図である。
性を示す図、第2図は実施例1に用いた実験装置を示す
図、第3図(a)は水素活性化マグネタイトを用いた炭
酸ガス量の変化を示す図、第3図(b)は比較のため、
活性化しないマグネタイトを用いて処理した炭酸ガス量
の変化を示す図、第4図は実施例4に用いた実験装置を
示す図である。
Claims (2)
- (1)鉄酸化物粒子を出発原料とする活性化マグネタイ
トであって、 鉄酸化物粒子は、Fe_3O_4又はFe_3O_4を
一部酸化若しくは完全に酸化されたFe_3O_4_+
_Xあるいはγ−Fe_2O_3であり、 鉄酸化物粒子の固体結晶格子から一部の酸素が除去され
ていることを特徴とする活性化マグネタイト触媒。 - (2)Fe_3O_4又はFe_3O_4を一部酸化若
しくは完全に酸化されたFe_3O_4_+_Xあるい
はγ−Fe_2O_3粒子を200℃〜400℃の下で
粒子の結晶格子より一部の酸素を除去する処理を行うこ
とを特徴とする活性化マグネタイト触媒の製造方法。
Priority Applications (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2040833A JPH03245845A (ja) | 1990-02-21 | 1990-02-21 | 活性化マグネタイト触媒及びその製造方法 |
US07/657,767 US5093303A (en) | 1989-11-28 | 1991-02-21 | Catalyst for decomposing gaseous oxide and method of manufacturing the same |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2040833A JPH03245845A (ja) | 1990-02-21 | 1990-02-21 | 活性化マグネタイト触媒及びその製造方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH03245845A true JPH03245845A (ja) | 1991-11-01 |
Family
ID=12591640
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2040833A Pending JPH03245845A (ja) | 1989-11-28 | 1990-02-21 | 活性化マグネタイト触媒及びその製造方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH03245845A (ja) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2009172467A (ja) * | 2008-01-22 | 2009-08-06 | Nippon Steel Corp | メタル担体及びガス中の二酸化炭素の分解触媒、これらの製造方法、並びに二酸化炭素の分解方法 |
-
1990
- 1990-02-21 JP JP2040833A patent/JPH03245845A/ja active Pending
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2009172467A (ja) * | 2008-01-22 | 2009-08-06 | Nippon Steel Corp | メタル担体及びガス中の二酸化炭素の分解触媒、これらの製造方法、並びに二酸化炭素の分解方法 |
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