JP6663146B2 - 二酸化炭素吸着性を有する水酸化ジルコニウムメソ多孔体、その製造方法及び該水酸化ジルコニウムメソ多孔体からなる二酸化炭素吸着剤 - Google Patents
二酸化炭素吸着性を有する水酸化ジルコニウムメソ多孔体、その製造方法及び該水酸化ジルコニウムメソ多孔体からなる二酸化炭素吸着剤 Download PDFInfo
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Description
従来のCO2分離・回収技術として、アミン溶液を用いた化学吸収法が挙げられる。アミン溶液はCO2と化学反応を起こして強く結合する性質があり、排ガス中のCO2とアミン溶液を吸収塔内で接触させることでCO2を選択的に吸収することができる。CO2を吸収したアミン溶液は、再生塔内で高温加熱によってCO2とアミン溶液に分離され、その後CO2だけを再生塔頂部から回収して濃縮する(特許文献1、2)。
(1)強く化学結合したCO2とアミン溶液を加熱分離する際に大量の熱エネルギーが必要となるため、CO2分離・回収プロセスの高コスト化が不可避である。
(2)アミン溶液は、CO2分離・回収工程において熱劣化や酸素劣化等を起こすため短寿命であるし、アミン溶液の性能劣化によってCO2回収量が著しく低下する。また劣化アミン溶液の発生に伴い、劣化アミン溶液の廃液処理と補填が必要となり、これらがプロセスの煩雑化と高コスト化に繋がる。
(3)アミン溶液は反応性に富むが、一方で毒性や腐食性も高く、設備腐食や高環境負荷発生の原因となっている。加えて、アミン溶液は可燃性でもあるため、設備内での爆発や火災の危険性を伴う。
固体吸着剤は、ナノスケールの細孔構造を持つ多孔質材料であり、高い細孔表面積を有する。この細孔表面にCO2吸着能を付与することで、多孔質材料にCO2を吸着させることができる。アミン溶液に比べて固体吸着剤の優位な点は、固体吸着剤の細孔表面に吸着したCO2を脱着する際に加熱操作を必要とせず、CO2導入圧(10〜3000kPa)下での加圧・減圧操作(圧力スイング吸脱着法)のみによってCO2の吸脱着が可能となることである。また、固体吸着剤はアミン溶液に比べて毒性、腐食性、可燃性が低く、安全性とハンドリング性に優れた低環境負荷な材料である。アミン溶液の代わりに固体吸着剤を用いることで、CO2分離・回収プロセスの低コスト化と省エネルギー化が期待される。
(1)CO2吸着能を有し、既存のゼオライト13Xとほぼ同等かそれ以上の高いCO2回収量を有する材料であること。
(2)CO2分離・回収の際に熱エネルギーを必要としない、再生利用可能な材料であること。このとき、室温(25℃)・CO2導入圧(10〜3000kPa)下での加圧・減圧操作(圧力スイング吸脱着法)のみによってCO2の吸脱着が可能であること。
(3)低コストで合成可能な材料であること。また、合成手法が簡便であること。
(4)毒性、腐食性、可燃性等が低く、環境負荷の低い材料であること。
(5)材料劣化を起こさない、高い耐久性を有すること。
ゼオライトは、ミクロスケールの規則的な細孔を有し、耐久性に優れ、同時に毒性、腐食性や可燃性が低く、低環境負荷で安全性の高い多孔質材料であって、その細孔内表面にCO2吸着能を有するため、加熱操作を必要とせず、加圧・減圧操作のみでCO2の吸脱着が可能となる。
しかしながら、ゼオライトを用いてCO2分離・回収する際に、以下の問題点がある。
(1)ゼオライトは、特にIGCCのような1000kPa以上の高圧領域においてはCO2回収量が不十分であり、例えば、25℃、1600kPaの環境下において、ゼオライトは約3.6mmol/mLのCO2回収量を示すが、これよりも高いCO2回収量を有する固体吸着剤の開発が必要である。
(2)ゼオライトは、真密度が低く、重量の軽い材料であるため、これを吸着塔に充填して排ガスを流通した際、吸着塔内で固体吸着剤の流動化が起こり、固体吸着剤のCO2吸着量が低下する。また、固体吸着剤の流動化を防止するため造粒が必要となり、これによって最終的な固体吸着剤のCO2吸着量が著しく低下する。
(3)ゼオライトの場合、圧力を10-3000kPaで吸脱着させた際の有効吸着量が低い(約1.5mmol/mL)。
(4)実際の排ガス中には微量水分が含まれており、ゼオライトの場合、水の阻害によってCO2吸着性能が著しく低下する。このため、ゼオライトを用いる場合は、あらかじめ除湿プロセスを導入し、400℃以上の高温でゼオライトに吸着した水分を除去する必要がある。このため除湿プロセスの導入は、分離回収に係るエネルギー消費量を増大させる。
また、本発明は、所定のCO2吸着量を有する水酸化ジルコニウムメソ多孔体からなるCO2吸着剤を提供することを追加的な課題とする。
また、本発明は、従来法よりも簡便で、且つ加熱することなく製造することができる水酸化ジルコニウムメソ多孔体の製造方法を提供することを追加的な課題とする。
また、本発明は、CO2吸着剤を用いたCO2吸脱着方法を提供することを追加的な課題とする。
例えば、特許文献3には、水酸化ナトリウムとジルコニウム原料を混合した出発溶液に硫酸塩を添加して、溶液温度を低温に保持し(−2℃)その後水熱処理を施すことで高比表面積水酸化ジルコニウムの合成に成功したことが記載されている。
また、特許文献4には、アンモニアとジルコニウム原料を混合した出発溶液を70℃以上で8時間以上熟成することで300m2/g以上の比表面積を有する水酸化ジルコニウムを合成したことが記載されている。
(1)水が共存しない環境下において、平衡圧力10kPa、100kPa、1000kPa、3000kPaにおけるそれぞれの平衡CO2吸着量Vcc(STP)/mLが次の範囲であることを特徴とする水酸化ジルコニウムメソ多孔体。
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40cc(STP)/mL ≦ 100kPaの時のCO2吸着量V ≦ 60cc(STP)/mL
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(2)水共存下において、平衡圧力10kPa、100kPa、1000kPa、3000kPaにおけるそれぞれの平衡CO2吸着量Vcc(STP)/mLが次の範囲である(1)に記載の水酸化ジルコニウムメソ多孔体。
5cc(STP)/mL ≦ 10kPaの時のCO2吸着量V ≦ 40cc(STP)/mL
15cc(STP)/mL ≦ 100kPaの時のCO2吸着量V ≦ 50cc(STP)/mL
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35cc(STP)/mL ≦ 3000kPaの時のCO2吸着量V ≦ 80cc(STP)/mL
(3)(1)又は(2)に記載の水酸化ジルコニウムメソ多孔体からなることを特徴とする二酸化炭素吸着剤。
(4)(1)又は(2)に記載の水酸化ジルコニウムメソ多孔体の製造方法であって、室温下又は室温から60℃の温度下、pH13.0以上の水酸化ナトリウム水溶液にジルコニウム原料を添加して反応させた後、液相中に生じた固体沈殿物を液相から分離することを特徴とする水酸化ジルコニウムメソ多孔体の製造方法。
(5)分離後の固体沈殿物を、60℃以下で乾燥することを特徴とする(4)に記載の水酸化ジルコニウムメソ多孔体の製造方法。
(6)前記ジルコニウム原料が、硝酸ジルコニル、塩化ジルコニウム及び炭酸ジルコニウムアンモニウムから選択される1種又は2種以上であることを特徴とする(4)又は(5)に記載の水酸化ジルコニウムメソ多孔体の製造方法。
(7)(3)に記載の二酸化炭素吸着剤を用い、室温下、0.1〜3000kPa下での加圧・減圧操作のみにより二酸化炭素を吸脱着させることを特徴とする二酸化炭素の吸脱着方法。
(8)水共存下において、二酸化炭素を吸脱着させることを特徴とする(7)に記載の二酸化炭素の吸脱着方法。
また、本発明の水酸化ジルコニウムメソ多孔体は、水共存下においてもCO2導入圧(CO2導入圧0.1〜3000kPa)下で加圧・減圧操作のみによってCO2を吸脱着可能であって、ゼオライトの除湿プロセスの際に熱エネルギーを必要としないため、水酸化ジルコニウムメソ多孔体のCO2吸着剤としての利用は、水共存下において省エネルギーなCO2分離・回収プロセスを可能とする。
本発明の製造方法によれば、高温・長時間の水熱処理を必要とせず、室温下や60℃以下の低い温度下、短時間で約300m2/g以上の高い比表面積を有するとともに、高いCO2吸着量を有する水酸化ジルコニウムメソ多孔体を製造することができる。
また、本発明の水酸化ジルコニウムメソ多孔体は、CO2導入圧1000kPaにおいて約4mmol/mLのCO2吸着量を示し、ゼオライトの約1.1倍(3.7mmol/mL、実測値)であり、さらに、CO2導入圧3000kPaで約5.4mmol/mLのCO2吸着量を示し、ゼオライトの約1.5倍(3.7mmol/mL、実測値)高いCO2吸着量を示す。
水を溶媒とした強塩基下で、ジルコニウム原料を含む無機前駆体溶液を調製後、室温で数時間の撹拌を行い、水酸化ジルコニウムナノ粒子(一次粒子)を均一核発生させる。その後、水酸化ジルコニウムナノ粒子は液相中で凝集し、約数μmの大きさを持った二次粒子として沈殿する。最終的に、遠心分離によって液相から分離した沈殿粒子を空気乾燥することで、凝集粒子間の間隙にメソ細孔が形成され、水酸化ジルコニウムメソ多孔体を得る。メソ細孔を有した水酸化ジルコニウムの表面をCO2吸着サイトとして利用することができる。
洗浄後の固体沈殿物の乾燥方法は、特に限定されないが、好ましくは、25〜60℃の範囲において、12〜24時間空気雰囲気下で乾燥させるのが好ましい。
以下の手順で、水酸化ジルコニウムメソ多孔体を製造した。
純水600gに水酸化ナトリウムを添加し、室温下で10分撹拌して、pHが、12.84、13.27、13.39、及び13.49である4種類の水酸化ナトリウム水溶液を調製した。
次いで、得られた水酸化ナトリウム水溶液に、硝酸ジルコニル2水和物を3、5、7、10、15、20、25または30g添加し、室温下で24時間撹拌し、5分間室温で静置した(組成条件は表1参照)。
その結果、pHが12.84の水酸化ナトリウム水溶液を用いた場合には沈殿が起こらなかったが、それ以外の水酸化ナトリウム水溶液では、液相中に固体沈殿物が得られた。
洗浄後、固体沈殿物を60℃で、12時間、空気雰囲気下で乾燥させた。
なお、pHが12.84の水酸化ナトリウム水溶液を用いた場合には、濾紙による吸引濾過では粒子が細か過ぎて回収できず、遠心分離、乾燥によって粒子は回収できたが、後述のN2吸脱着測定によれば、回収粒子は細孔を有するものとは言えなかった。
実施例1で得られた乾燥後の固体沈殿物について、粉末X線回折(XRD)、示差熱重量分析(TG-DTA)、走査型電子顕微鏡観察(FE-SEM)、N2吸脱着測定、及びCO2吸脱着測定を行った。
比較のため、市販のゼオライト13Xについてもキャラクタリゼーションを行った。
図2にpH=13.39(RUN 10)の水酸化ナトリウム水溶液に硝酸ジルコニル2水和物を添加して得られた生成物(固体沈殿物)のXRD回折パターンを示す。結晶に由来する回折パターンは確認されず、2θ = 20-40°及び2θ = 40-70°の範囲にブロードなハローパターンを示したことから、生成物は非晶質構造をとっている。他の組成で調製した固体沈殿物においても、RUN 10と同様な非晶質由来のXRDパターンが確認された。
一方で、pH=12.84の水酸化ナトリウム水溶液に硝酸ジルコニル2水和物を添加しても、水酸化ジルコニウムの沈殿が起こらなかったことから、今回の実験系において、水酸化ナトリウム水溶液のpHは13.27以上で調製することが望ましい。
図3にpH=13.39 (RUN 10)で調製した水酸化ナトリウム水溶液に硝酸ジルコニル2水和物を添加して得られた固体沈殿物の示差熱重量分析(TG-DTA)の結果を示す。室温から200℃に見られる重量減少(TG)は生成物内に吸着した水分の蒸発に由来する。200℃から800℃までに見られる重量減少は生成物表面に存在するOH基の脱離によるものである。また、430℃付近に見られるシャープなDTAピークは、水酸化ジルコニウムから酸化ジルコニウムへの構造転移を示しており、XRD及びTG-DTAの結果から、生成物は非晶質構造を有した水酸化ジルコニウムであることがわかる。他の組成で合成した生成物についても類似したTG-DTAプロファイルが確認されている。
図4にpH=13.39 (Run 10)で調製した水酸化ナトリウム水溶液に硝酸ジルコニル2水和物を添加して得られた固体沈殿物のFE-SEM観察結果を示す。
FE-SEM観察の結果、マイクロメートルオーダーの2次粒子が得られており、粒子表面を拡大観察すると、水酸化ジルコニウムナノ粒子が凝集構造をとっていることが分かった。
図5〜9にRUN 1-17の77KにおけるN2吸脱着等温線を示す。測定前に前処理を行い、水酸化ジルコニウムメソ多孔体(RUN 1〜17)は24時間、室温で真空排気を行っている。RUN 1〜17で得られた生成物は吸脱着等温線にヒステレシスを示すことから水酸化ジルコニウムナノ粒子の凝集構造体にメソ細孔が形成されていることが示唆された。また、硝酸ジルコニル2水和物の添加量を増加させると、ヒステレシスの形も変化したことから、凝集構造に変化が起きていることを示唆する。
N2吸脱着測定結果からBrunauer-Emmett-Teller(BET)法及びGurvich法で算出したセリアメソ多孔体の比表面積及び細孔容積を表2に示す。また、BET比表面積から見積もった水酸化ジルコニウムナノ粒子の平均一次粒子径を表2に示す(なお、平均一次粒子径の見積もりは、F.Rouquerol,J.Rouuquerol,K.Sing著「Adsorpition by Powders and Porous Solids, Principles,Methodology and Applications」P6-8に記載の式(1,1)に基づく)。
図10〜13に水酸化ジルコニウムメソ多孔体、市販のジルコニア、及び市販のゼオライト13Xの298KにおけるCO2吸脱着等温線を示す。
ここでは水酸化ジルコニウムメソ多孔体(RUN 10,11,12,13)を選択し、CO2吸着能について評価した。
図10において、例えばRUN 10は、CO2導入圧3000kPaでゼオライト13Xは約83cm3/mL(換算して3.7mmol/mL)、ジルコニアは約4cm3/mL(換算して0.2mmol/mL)のCO2吸着量を示した。これらを比較すると、水酸化ジルコニウムメソ多孔体RUN 10は132cm3/mL(換算して5.9mmol/mL)を示すことから、ゼオライト13Xの約1.6倍、ジルコニアの約30倍高いCO2吸着量を有することがわかった。
なお、RUN 1〜9,14〜17についてはCO2吸着量を確かめていないが、RUN 10〜13と同様の比表面積を有するとともに、RUN 10〜13と同様にN2吸脱着等温線においてヒステリシスが見られることから、RUN 10〜13と同様のCO2吸着性能を有するものと考えられる。
Claims (8)
- 水が共存しない環境下において、平衡圧力10kPa、100kPa、1000kPa、3000kPaにおけるそれぞれの平衡CO2吸着量Vcc(STP)/mLが次の範囲であることを特徴とする水酸化ジルコニウムメソ多孔体。
20cc(STP)/mL ≦ 10kPaの時のCO2吸着量V ≦ 40cc(STP)/mL
40cc(STP)/mL ≦ 100kPaの時のCO2吸着量V ≦ 60cc(STP)/mL
80cc(STP)/mL ≦ 1000kPaの時のCO2吸着量V ≦ 100cc(STP)/mL
110cc(STP)/mL ≦ 3000kPaの時のCO2吸着量V ≦ 140cc(STP)/mL - 水酸化ジルコニウムメソ多孔体に対し23wt%の吸着量の水共存下において、平衡圧力10kPa、100kPa、1000kPa、3000kPaにおけるそれぞれの平衡CO2吸着量Vcc(STP)/mLが次の範囲である請求項1に記載の水酸化ジルコニウムメソ多孔体。
5cc(STP)/mL ≦ 10kPaの時のCO2吸着量V ≦ 40cc(STP)/mL
15cc(STP)/mL ≦ 100kPaの時のCO2吸着量V ≦ 50cc(STP)/mL
25cc(STP)/mL ≦ 1000kPaの時のCO2吸着量V ≦ 60cc(STP)/mL
35cc(STP)/mL ≦ 3000kPaの時のCO2吸着量V ≦ 80cc(STP)/mL - 請求項1又は2に記載の水酸化ジルコニウムメソ多孔体からなることを特徴とする二酸化炭素吸着剤。
- 請求項1又は2に記載の水酸化ジルコニウムメソ多孔体の製造方法であって、室温下又は室温から60℃の温度下、pH13.0以上の水酸化ナトリウム水溶液にジルコニウム原料を添加して反応させた後、液相中に生じた固体沈殿物を液相から分離し、水洗することを特徴とする水酸化ジルコニウムメソ多孔体の製造方法。
- 分離・水洗後の固体沈殿物を、60℃以下で乾燥することを特徴とする請求項4に記載の水酸化ジルコニウムメソ多孔体の製造方法。
- 前記ジルコニウム原料が、硝酸ジルコニル、塩化ジルコニウム及び炭酸ジルコニウムアンモニウムから選択される1種又は2種以上であることを特徴とする請求項4又は5に記載の水酸化ジルコニウムメソ多孔体の製造方法。
- 請求項3に記載の二酸化炭素吸着剤を用い、室温下、0.1〜3000kPa下での加圧・減圧操作のみにより二酸化炭素を吸脱着させることを特徴とする二酸化炭素の吸脱着方法。
- 水共存下において、二酸化炭素を吸脱着させることを特徴とする請求項7に記載の二酸化炭素の吸脱着方法。
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