JP5120189B2 - Quantitative determination of chloride ion - Google Patents
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Description
本発明は、塩化物イオンの定量方法、特に、エチレンジアミン四酢酸およびその塩のうちの少なくとも一つと塩化物イオンとを含む試験水における塩化物イオンを指示薬を用いた硝酸銀水溶液の滴定により定量する方法に関する。 The present invention relates to a method for quantifying chloride ions, and more particularly, a method for quantifying chloride ions in test water containing at least one of ethylenediaminetetraacetic acid and salts thereof and chloride ions by titration of an aqueous silver nitrate solution using an indicator. About.
ボイラは、給水やボイラ水に含まれる塩化物イオンの影響を受けて腐食が進行するため、腐食抑制の観点から給水やボイラ水における塩化物イオン濃度の管理および制御が求められている。塩化物イオンの管理や制御を目的とした水の塩化物イオンの定量方法として、モール法（Ｍｏｈｌ法）が広く知られている。モール法は、指示薬としてクロム酸カリウムを添加した試験水を硝酸銀水溶液で滴定することで塩化物イオンを定量する方法であり、より具体的には、塩化物イオンと銀イオンとの反応による塩化銀の白色沈殿の生成および過剰の銀イオンとクロム酸カリウムとの反応による赤褐色のクロム酸銀の生成を利用して水中の塩化物イオンから塩化銀を生成するために必要な硝酸銀量を求め、その硝酸銀量に基づいて水中の塩化物イオンを定量する方法である。 Since boilers are corroded under the influence of chloride ions contained in feed water and boiler water, management and control of chloride ion concentrations in feed water and boiler water are required from the viewpoint of corrosion inhibition. The Mohr method (Mohl method) is widely known as a method for quantifying chloride ions in water for the purpose of managing and controlling chloride ions. The Mohr method is a method in which chloride ions are quantified by titrating test water to which potassium chromate is added as an indicator with an aqueous silver nitrate solution. More specifically, silver chloride by the reaction between chloride ions and silver ions is used. The amount of silver nitrate required to produce silver chloride from chloride ions in water is determined using the formation of white precipitates of red and the formation of reddish brown silver chromate by reaction of excess silver ions with potassium chromate. This method quantifies chloride ions in water based on the amount of silver nitrate.
ボイラ給水やボイラ水においても、塩化物イオンの定量のためにモール法を適用することができるが、ボイラ給水およびボイラ水の試験方法を規定している非特許文献１は、硝酸銀水溶液の滴定による塩化物イオンの定量方法としてクロム酸カリウムに代えてウラニンを指示薬として用いるファヤンス法（Ｆａｊａｎｓ法）を規定している。ファヤンス法は、ウラニンが過剰の銀イオンの存在により蛍光性の黄緑色から蛍光性のないピンク色に変色するのを利用して水中の塩化物イオンから塩化銀を生成するために必要な硝酸銀量を求め、その硝酸銀量に基づいて水中の塩化物イオン濃度を定量する方法である。 The Mohr method can also be applied to boiler feed water and boiler water for the determination of chloride ions, but Non-Patent Document 1, which prescribes boiler feed water and boiler water test methods, is based on titration of an aqueous silver nitrate solution. As a method for quantifying chloride ions, a faence method (Fajans method) using uranin as an indicator instead of potassium chromate is defined. The Fajans method uses the amount of silver nitrate required to produce silver chloride from chloride ions in water by using uranin's color change from fluorescent yellow-green to non-fluorescent pink due to the presence of excess silver ions. And the chloride ion concentration in water is quantified based on the amount of silver nitrate.
ところで、ボイラは、給水中に含まれる微量の硬度分の影響により生成するスケールを抑制するため、給水やボイラ水に対してスケール分散剤として機能するエチレンジアミン四酢酸を添加することがある。しかし、エチレンジアミン四酢酸を含むボイラ給水やボイラ水は、塩化物イオンを定量するためにモール法やファヤンス法などの硝酸銀滴定法を適用すると、滴定に用いる硝酸銀水溶液に由来の銀イオンが塩化物イオンと反応する前にエチレンジアミン四酢酸と反応してキレート化合物を生成してしまう。このため、エチレンジアミン四酢酸を含むボイラ給水やボイラ水は、硝酸銀滴定法による塩化物イオンの定量が実質的に困難である。これは、ボイラ給水やボイラ水がエチレンジアミン四酢酸の塩を含む場合においても同じである。 By the way, in order to suppress the scale produced | generated by the influence of the trace amount hardness contained in feed water, a boiler may add ethylenediaminetetraacetic acid which functions as a scale dispersing agent with respect to feed water or boiler water. However, boiler feedwater and boiler water containing ethylenediaminetetraacetic acid, when silver nitrate titration methods such as the Mole method and Fayence method are applied to determine chloride ions, silver ions derived from the aqueous silver nitrate solution used for titration are chloride ions. It reacts with ethylenediaminetetraacetic acid before reacting with to form a chelate compound. For this reason, boiler feed water and boiler water containing ethylenediaminetetraacetic acid are substantially difficult to determine chloride ions by silver nitrate titration. This is the same when boiler feed water or boiler water contains a salt of ethylenediaminetetraacetic acid.
本発明の目的は、エチレンジアミン四酢酸およびエチレンジアミン四酢酸塩のうちの少なくとも一つを含む試験水における塩化物イオンを硝酸銀水溶液の滴定により正確に定量できるようにすることにある。 An object of the present invention is to make it possible to accurately determine chloride ions in test water containing at least one of ethylenediaminetetraacetic acid and ethylenediaminetetraacetate by titration with an aqueous silver nitrate solution.
本発明に係る塩化物イオンの定量方法は、エチレンジアミン四酢酸およびエチレンジアミン四酢酸塩のうちの少なくとも一つと塩化物イオンとを含む試験水における塩化物イオンを指示薬を用いた硝酸銀水溶液の滴定により定量する方法であり、この定量方法は、二価の鉄イオン、三価の鉄イオン、マンガンイオンおよび亜鉛イオンからなる群から選ばれた金属イオンを放出可能な金属化合物を溶解しかつ指示薬を添加した試験水を硝酸銀水溶液で滴定する工程と、指示薬の変色に要する硝酸銀水溶液の滴下量に基づいて、塩化物イオンを定量する工程とを含んでいる。 In the method for quantifying chloride ions according to the present invention, chloride ions in test water containing at least one of ethylenediaminetetraacetic acid and ethylenediaminetetraacetate and chloride ions are quantified by titration of an aqueous silver nitrate solution using an indicator. This method is a test in which a metal compound capable of releasing a metal ion selected from the group consisting of divalent iron ions, trivalent iron ions, manganese ions and zinc ions is dissolved and an indicator is added. A step of titrating water with an aqueous silver nitrate solution, and a step of quantifying chloride ions based on the amount of the aqueous silver nitrate solution required for discoloration of the indicator.
この定量方法において用いられる指示薬は、例えば、ウラニンおよびクロム酸カリウムのうちの一つである。また、この定量方法において用いられる金属化合物は、例えば、硝酸鉄（II）、硝酸鉄（III）、硫酸鉄（II）、硫酸鉄（III）、硝酸マンガン、硫酸マンガン、硝酸亜鉛および硫酸亜鉛からなる群から選択された少なくとも一つである。 The indicator used in this quantification method is, for example, one of uranin and potassium chromate. The metal compound used in this determination method is, for example, from iron nitrate (II), iron nitrate (III), iron sulfate (II), iron sulfate (III), manganese nitrate, manganese sulfate, zinc nitrate and zinc sulfate. At least one selected from the group consisting of:
本発明に係る塩化物イオンの定量方法は、所定の金属イオンを放出可能な金属化合物を試験水に溶解しているため、エチレンジアミン四酢酸およびエチレンジアミン四酢酸塩のうちの少なくとも一つを含む試験水における塩化物イオンを硝酸銀水溶液の滴定により正確に定量することができる。 In the method for quantifying chloride ions according to the present invention, since a metal compound capable of releasing a predetermined metal ion is dissolved in test water, the test water contains at least one of ethylenediaminetetraacetic acid and ethylenediaminetetraacetate. The chloride ion in can be accurately quantified by titration with an aqueous silver nitrate solution.
本発明に係る塩化物イオンの定量方法では、先ず、塩化物イオンの定量が必要な水から試験水を採取する。この方法が適用される水は、ボイラへの給水やボイラ水などのボイラ関連水、工業用水、湖沼水、河川水、地下水および各種の廃水などの塩化物イオンを含む可能性があり、また、改質等の目的で添加された薬剤に由来のエチレンジアミン四酢酸（以下、ＥＤＴＡという場合がある）およびエチレンジアミン四酢酸塩（以下、ＥＤＴＡ塩という場合がある）のうちの少なくとも一つを含むものである。 In the method for quantifying chloride ions according to the present invention, first, test water is collected from water that requires quantification of chloride ions. Water to which this method is applied may contain chloride ions such as boiler-related water such as boiler water and boiler water, industrial water, lake water, river water, ground water, and various types of wastewater. It contains at least one of ethylenediaminetetraacetic acid (hereinafter sometimes referred to as EDTA) and ethylenediaminetetraacetic acid salt (hereinafter sometimes referred to as EDTA salt) derived from a drug added for the purpose of modification or the like.
採取した試験水は、後述する指示薬の種類に応じ、指示薬が機能する範囲にｐＨを調節するのが好ましい。例えば、指示薬としてウラニンを用いるときは、酸性領域においてウラニンの変色が認められにくくなり、また、強いアルカリ性領域では酸化銀の沈殿が生じて滴定が困難になるため、試験水のｐＨを中性から弱アルカリ性領域である約７〜１０に調節するのが好ましく、約７に調節するのが特に好ましい。一方、指示薬としてクロム酸カリウムを用いるときは、酸性領域においてクロム酸カリウムの解離が抑制されてクロム酸イオンが生成しにくくなるためにクロム酸カリウムの指示薬としての感度が低下し、また、強いアルカリ性領域では酸化銀の沈殿が生じて滴定が困難になるため、試験水のｐＨを中性から弱アルカリ性領域である約６〜１０に調節するのが好ましい。 It is preferable to adjust the pH of the collected test water to a range where the indicator functions in accordance with the type of indicator described later. For example, when uranin is used as an indicator, discoloration of uranin is less likely to be observed in the acidic region, and silver oxide precipitates in the strongly alkaline region, making titration difficult. It is preferable to adjust to about 7-10 which is a weak alkaline region, and it is especially preferable to adjust to about 7. On the other hand, when potassium chromate is used as an indicator, dissociation of potassium chromate is suppressed in the acidic region and it is difficult to produce chromate ions, so the sensitivity of potassium chromate as an indicator decreases and strong alkaline Since silver oxide precipitates in the region and titration becomes difficult, it is preferable to adjust the pH of the test water to about 6 to 10 which is a neutral to weakly alkaline region.
ここで、試験水のｐＨは、試験水に対して酸またはアルカリを添加することで調節することができる。ｐＨ調節用の酸としては、硝酸や硫酸を用いることができる。一方、アルカリとしては、炭酸ナトリウムや炭酸カリウムなどのアルカリ金属炭酸塩、炭酸水素ナトリウムや炭酸水素カリウムなどのアルカリ金属炭酸水素塩および水酸化ナトリウムや水酸化カリウムなどのアルカリ金属水酸化物を用いることができる。また、試験水のｐＨは、試験水に対してホウ酸ナトリウムなどのホウ酸塩を単独で添加することで調節することもできる。 Here, the pH of the test water can be adjusted by adding an acid or an alkali to the test water. Nitric acid or sulfuric acid can be used as the acid for adjusting the pH. On the other hand, as alkali, use alkali metal carbonates such as sodium carbonate and potassium carbonate, alkali metal hydrogen carbonates such as sodium bicarbonate and potassium bicarbonate, and alkali metal hydroxides such as sodium hydroxide and potassium hydroxide. Can do. The pH of the test water can be adjusted by adding a borate such as sodium borate alone to the test water.
次に、ｐＨ調節した試験水に対し、二価の鉄イオン、三価の鉄イオン、マンガンイオンおよび亜鉛イオンからなる群から選ばれた金属イオンを試験水中へ放出可能な金属化合物を添加して攪拌する。二価の鉄イオンを放出可能な金属化合物としては、硝酸鉄（II）および硫酸鉄（II）を例示することができる。三価の鉄イオンを放出可能な金属化合物としては、硝酸鉄（III）および硫酸鉄（III）を例示することができる。マンガンイオンを放出可能な金属化合物としては、硝酸マンガンおよび硫酸マンガンを例示することができる。亜鉛イオンを放出可能な金属化合物としては、硝酸亜鉛および硫酸亜鉛を例示することができる。金属イオンを放出可能な金属化合物は、二種類以上のものが併用されてもよい。また、金属化合物は、通常、水溶液として試験水へ添加する。 Next, a metal compound capable of releasing a metal ion selected from the group consisting of divalent iron ions, trivalent iron ions, manganese ions and zinc ions into the test water adjusted to pH is added. Stir. Examples of the metal compound capable of releasing divalent iron ions include iron nitrate (II) and iron sulfate (II). Examples of the metal compound capable of releasing trivalent iron ions include iron (III) nitrate and iron (III) sulfate. Examples of the metal compound capable of releasing manganese ions include manganese nitrate and manganese sulfate. Examples of the metal compound capable of releasing zinc ions include zinc nitrate and zinc sulfate. Two or more kinds of metal compounds capable of releasing metal ions may be used in combination. The metal compound is usually added to the test water as an aqueous solution.
試験水へ添加した金属化合物は、試験水中で溶解してイオン化し、所定の金属イオンを試験水中へ放出する。この金属イオンは、試験水に含まれるＥＤＴＡやＥＤＴＡ塩と反応してキレート化される。 The metal compound added to the test water is dissolved and ionized in the test water, and a predetermined metal ion is released into the test water. This metal ion is chelated by reacting with EDTA or EDTA salt contained in the test water.
試験水に対する金属化合物の添加量は、試験水に含まれるＥＤＴＡおよびＥＤＴＡ塩の合計量（以下、「ＥＤＴＡ合計量」という場合がある）の当量以上に設定するのが好ましく、１．１倍当量以上に設定するのが特に好ましい。金属化合物の添加量がＥＤＴＡ合計量の当量未満のときは、試験水において、金属イオンをキレート化しないＥＤＴＡやＥＤＴＡ塩が残留し、この残留ＥＤＴＡやＥＤＴＡ塩の影響により塩化物イオンの定量精度が低下する可能性がある。なお、試験水に含まれるＥＤＴＡ合計量は、測定により求めるのが好ましいが、試験水の種類によっては推測することも可能である。例えば、ボイラ給水やボイラ水は、通常、添加量を制御しながらＥＤＴＡやＥＤＴＡ塩が添加されているため、ボイラ給水については容易にＥＤＴＡ合計量を推測することができ、また、ボイラ水についてはボイラ給水のＥＤＴＡ合計量および濃縮倍率に基づいてＥＤＴＡ合計量を推測することができる。 The amount of the metal compound added to the test water is preferably set to be equal to or greater than the total amount of EDTA and EDTA salt contained in the test water (hereinafter sometimes referred to as “EDTA total amount”), 1.1 times equivalent It is particularly preferable to set the above. When the amount of metal compound added is less than the equivalent of the total amount of EDTA, EDTA or EDTA salt that does not chelate metal ions remains in the test water. May be reduced. In addition, although it is preferable to obtain | require the EDTA total amount contained in test water by a measurement, it can also be estimated depending on the kind of test water. For example, EDTA and EDTA salt are usually added to boiler feed water and boiler water while controlling the addition amount, so the total amount of EDTA can be easily estimated for boiler feed water. The total EDTA amount can be estimated based on the total EDTA amount of boiler feed water and the concentration ratio.
次に、金属化合物を添加した試験水へ指示薬を添加して攪拌する。ここで用いられる指示薬は、後述する硝酸銀水溶液の添加により変色し得るものであり、例えば、ウラニン（フルオレセインナトリウム）やクロム酸カリウム等である。指示薬は、通常、水溶液として試験水へ添加される。ウラニンの水溶液としては、通常、ウラニン０．２ｇを蒸留水または純水に溶かして１００ミリリットルとし、濃度を２ｇ／リットルに設定したものを用いるのが好ましい。一方、クロム酸カリウムの水溶液としては、通常、クロム酸カリウム５０ｇを蒸留水または純水に溶かして２００ミリリットルとした後、わずかに赤褐色の沈殿が消えるまで硝酸銀溶液（５ｗ／ｖ％）を加えてからろ過し、そのろ液に蒸留水を加えて１リットルに調節したものを用いるのが好ましい。 Next, an indicator is added to the test water to which the metal compound has been added and stirred. The indicator used here can be discolored by adding a silver nitrate aqueous solution described later, and examples thereof include uranin (sodium fluorescein) and potassium chromate. The indicator is usually added to the test water as an aqueous solution. As an aqueous solution of uranin, it is usually preferable to use a solution in which 0.2 g of uranin is dissolved in distilled water or pure water to make 100 ml and the concentration is set to 2 g / liter. On the other hand, as an aqueous solution of potassium chromate, usually, after dissolving 50 g of potassium chromate in distilled water or pure water to make 200 ml, a silver nitrate solution (5 w / v%) is added until the reddish brown precipitate disappears slightly. It is preferable to use one that has been adjusted to 1 liter by adding distilled water to the filtrate.
指示薬としてウラニンを用いるときは、試験水に対し、ウラニンとともにデキストリン水溶液、特に、デキストリン水和物２ｇを蒸留水または純水に溶かして１００ミリリットルに調節したものを１〜２滴添加するのが好ましい。デキストリン水溶液は、滴定により生成する塩化銀が凝結するのを防止するために添加するものである。 When using uranin as an indicator, it is preferable to add 1 to 2 drops of a dextrin aqueous solution, particularly 2 g of dextrin hydrate dissolved in distilled water or pure water and adjusted to 100 ml with test uranium. . The aqueous dextrin solution is added to prevent the silver chloride produced by titration from condensing.
試験水への金属化合物および指示薬の添加は、順序を入れ替えることもできる。すなわち、金属化合物は、試験水へ指示薬を添加した後に添加することもできる。 The order of adding the metal compound and the indicator to the test water can be changed. That is, the metal compound can be added after the indicator is added to the test water.
次に、金属化合物および指示薬が添加された試験水を硝酸銀水溶液を用いて滴定する。ここでは、試験水を静かに攪拌しながら硝酸銀水溶液を滴下し、指示薬が変色したときを終点とする。例えば、指示薬としてウラニンを用いるときは、試験水において黄緑色の蛍光が消失してわずかに赤く変色したとき（ピンク色に変色したとき）を終点とし、また、指示薬としてクロム酸カリウムを用いるときは、試験水が赤褐色に変色したときを終点とする。 Next, the test water to which the metal compound and the indicator are added is titrated using an aqueous silver nitrate solution. Here, the silver nitrate aqueous solution is dropped while gently stirring the test water, and the end point is when the indicator color changes. For example, when using uranin as an indicator, when the yellow-green fluorescence disappears in the test water and the color changes slightly red (when the color changes to pink), the end point is used. When potassium chromate is used as the indicator, The end point is when the test water turns reddish brown.
ここで用いられる硝酸銀水溶液の濃度は、指示薬の種類に応じて設定することができる。ウラニンを指示薬とするとき、硝酸銀水溶液は、硝酸銀４．８ｇを蒸留水または純水に溶かして１リットルにすることで濃度を２８．２ｍｍｏｌ／リットルに調節したものが好ましい。一方、クロム酸カリウムを指示薬とするとき、硝酸銀水溶液は、硝酸銀１．７ｇを蒸留水または純水に溶かして１リットルにすることで濃度を１０ｍｍｏｌ／リットルに調節したものが好ましい。 The concentration of the aqueous silver nitrate solution used here can be set according to the type of indicator. When uranin is used as an indicator, the aqueous silver nitrate solution is preferably adjusted to a concentration of 28.2 mmol / liter by dissolving 4.8 g of silver nitrate in distilled water or pure water to make 1 liter. On the other hand, when potassium chromate is used as the indicator, the aqueous silver nitrate solution is preferably adjusted to a concentration of 10 mmol / liter by dissolving 1.7 g of silver nitrate in distilled water or pure water to make 1 liter.
次に、試験水の滴定時における硝酸銀水溶液の滴下量に基づいて、試験水に含まれる塩化物イオンを定量する。 Next, the chloride ion contained in the test water is quantified based on the amount of silver nitrate aqueous solution dropped at the time of titration of the test water.
指示薬としてウラニンを用い、試験水へデキストリン水溶液を加えたときは、次の計算式により塩化物イオンを定量することができる。 When uranin is used as an indicator and an aqueous dextrin solution is added to the test water, chloride ions can be quantified by the following calculation formula.
計算式における各要素は次のとおりである。
Ｃ：塩化物イオン濃度（ｍｇＣｌ−／リットル）
ａ：滴定に要した２８．２ｍｍｏｌ／リットル硝酸銀水溶液量（ミリリットル）
ｆ：２８．２ｍｍｏｌ／リットル硝酸銀水溶液のファクター
Ｖ：試験水量（ミリリットル）
ｌ：２８．２ｍｍｏｌ／リットル硝酸銀水溶液１ミリリットルの塩化物イオン相当量（ｍｇ）
Each element in the calculation formula is as follows.
C: Chloride ion concentration (mgCl − / liter)
a: Amount of 28.2 mmol / liter silver nitrate aqueous solution required for titration (milliliter)
f: Factor of 28.2 mmol / liter silver nitrate aqueous solution V: Test water volume (milliliter)
l: 28.2 mmol / liter silver nitrate aqueous solution equivalent of 1 milliliter of chloride ion (mg)
ここで、２８．２ｍｍｏｌ／リットル硝酸銀水溶液のファクターは、次の操作で算出することができる。先ず、塩化物イオン標準液（１ｍｇＣｌ−／ミリリットル）２０ミリリットルをビーカーにとり、蒸留水または純水を加えて液量を約５０ミリリットルに設定する。この標準液にデキストリン溶液（デキストリン水和物２ｇを蒸留水または純水に溶かして１００ミリリットルとしたもの）５ミリリットルとウラニン水溶液（ウラニン０．２ｇを蒸留水または純水に溶かして１００ミリリットルとし、濃度を２ｇ／リットルとしたもの）１，２滴とを加え、静かにかきまぜながら硝酸銀水溶液で滴定する。そして、塩化物イオン標準液において黄緑の蛍光が消失してわずかに赤く変色したときを終点とし、ここで要した硝酸銀水溶液の量（ミリリットル：ｘ）から、次の式により２８．２ｍｍｏｌ／リットル硝酸銀水溶液のファクター（ｆ）を算出する。 Here, the factor of the 28.2 mmol / liter silver nitrate aqueous solution can be calculated by the following operation. First, 20 ml of a chloride ion standard solution (1 mg Cl − / ml) is placed in a beaker, and distilled water or pure water is added to set the liquid volume to about 50 ml. In this standard solution, 5 ml of dextrin solution (2 g of dextrin hydrate dissolved in distilled water or pure water to make 100 ml) and uranin aqueous solution (0.2 g of uranin dissolved in distilled water or pure water to make 100 ml, Add 1 or 2 drops, and titrate with an aqueous silver nitrate solution while gently stirring. Then, when the yellowish green fluorescence disappears in the chloride ion standard solution and turns slightly red, the end point is obtained. From the amount of the aqueous silver nitrate solution (milliliter: x) required here, 28.2 mmol / liter according to the following formula: The factor (f) of the silver nitrate aqueous solution is calculated.
一方、指示薬としてクロム酸カリウムを用いるときは、次の計算式により塩化物イオンを定量することができる。 On the other hand, when potassium chromate is used as an indicator, chloride ions can be quantified by the following calculation formula.
計算式における各要素は次のとおりである。
Ｃ：塩化物イオン濃度（ｍｇＣｌ−／リットル）
ａ：滴定に要した１０ｍｍｏｌ／リットル硝酸銀水溶液量（ミリリットル）
ｆ：１０ｍｍｏｌ／リットル硝酸銀水溶液のファクター
Ｖ：試験水量（ミリリットル）
ｌ：１０ｍｍｏｌ／リットル硝酸銀水溶液１ミリリットルの塩化物イオン相当量（ｍｇ）
Each element in the calculation formula is as follows.
C: Chloride ion concentration (mgCl − / liter)
a: Amount of 10 mmol / liter silver nitrate aqueous solution required for titration (milliliter)
f: Factor of 10 mmol / liter silver nitrate aqueous solution V: Test water volume (milliliter)
l: Chloride ion equivalent of 1 milliliter of silver nitrate aqueous solution (10 mmol / liter) (mg)
ここで、１０ｍｍｏｌ／リットル硝酸銀水溶液のファクターは、次の操作で算出することができる。先ず、１０ｍｍｏｌ／リットル塩化ナトリウム水溶液２５ミリリットルをビーカーにとり、この水溶液にクロム酸カリウム水溶液（クロム酸カリウム５０ｇを蒸留水または純水に溶かして２００ミリリットルとした後、わずかに赤褐色の沈殿が消えるまで硝酸銀溶液（５ｗ／ｖ％）を加えてからろ過し、そのろ液に蒸留水を加えて１リットルに調節したもの）０．２ミリリットルを加え、静かにかきまぜながら硝酸銀水溶液で滴定する。そして、塩化ナトリウム水溶液が微橙色を呈したときを終点とし、ここで要した硝酸銀水溶液の量（ミリリットル：ｘ）を求める。次に、１０ｍｍｏｌ／リットル塩化ナトリウム水溶液５ミリリットルを別のビーカーにとり、蒸留水または純水を加えて液量を５０ミリリットルに設定する。この水溶液にクロム酸カリウム水溶液（上記と同じもの）０．２ミリリットルを加え、静かにかきまぜながら硝酸銀水溶液で滴定する。そして、塩化ナトリウム水溶液が微橙色を呈したときを終点とし、ここで要した硝酸銀水溶液の量（ミリリットル：ｙ）を求める。以上により求めたｘおよびｙから、次の式により１０ｍｍｏｌ／リットルの硝酸銀水溶液のファクター（ｆ）を算出する。 Here, the factor of the 10 mmol / liter silver nitrate aqueous solution can be calculated by the following operation. First, 25 ml of a 10 mmol / liter sodium chloride aqueous solution is placed in a beaker, and an aqueous potassium chromate solution (50 g of potassium chromate is dissolved in distilled water or pure water to make 200 ml). Add the solution (5 w / v%), filter, add 0.2 ml of distilled water to the liter, and titrate with an aqueous silver nitrate solution while gently stirring. Then, when the sodium chloride aqueous solution is slightly orange, the end point is determined, and the amount of the aqueous silver nitrate solution (milliliter: x) required here is obtained. Next, 5 ml of 10 mmol / liter sodium chloride aqueous solution is put into another beaker, and distilled water or pure water is added to set the liquid volume to 50 ml. To this aqueous solution is added 0.2 ml of an aqueous potassium chromate solution (the same as above), and titrated with an aqueous silver nitrate solution while gently stirring. Then, when the sodium chloride aqueous solution exhibits a slightly orange color, the end point is determined, and the amount of the aqueous silver nitrate solution (milliliter: y) required here is obtained. The factor (f) of the 10 mmol / liter silver nitrate aqueous solution is calculated from x and y obtained as described above by the following formula.
また、塩化物イオンは、試験水の塩化物イオン量と滴定に要する硝酸銀水溶液量との関係を予め調べて検量線を作成し、この検量線に基づいて定量することもできる。 In addition, chloride ions can be quantified based on a calibration curve prepared in advance by examining the relationship between the chloride ion content of the test water and the silver nitrate aqueous solution required for titration.
本発明の定量方法は、試験水へ金属化合物を添加する点を除き、公知の方法を参照して実施することができる。例えば、指示薬としてウラニンを用いるときは、公知の方法として日本工業規格 ＪＩＳ Ｂ ８２２４：２００５（非特許文献１）や日本工業規格 ＪＩＳ Ｋ ０１０１：１９９８「工業用水試験方法」に規定されたファヤンス法による硝酸銀滴定法を参照して実施することができ、また、指示薬としてクロム酸カリウムを用いるときは、公知の方法として日本水道協会の「上水試験方法」に規定されたモール法による硝酸銀滴定法を参照して実施することができる。 The quantification method of the present invention can be carried out with reference to a known method except that a metal compound is added to test water. For example, when uranin is used as an indicator, as a known method, it is based on the Faance method specified in Japanese Industrial Standards JIS B 8224: 2005 (Non-patent Document 1) or Japanese Industrial Standards JIS K 0101: 1998 “Industrial Water Test Method”. The silver nitrate titration method can be carried out with reference to the silver nitrate titration method. When potassium chromate is used as the indicator, the silver nitrate titration method by the Mole method stipulated in the “Water Supply Test Method” of the Japan Water Works Association is known as a known method. It can be implemented with reference.
本発明に係る塩化物イオンの定量方法は、試験水へ所定の金属イオンを放出可能な金属化合物と指示薬とを添加しているため、試験水に含まれるＥＤＴＡやＥＤＴＡ塩は、金属化合物から放出される金属イオンと予め反応してキレート化合物を形成する。このため、硝酸銀水溶液の滴定時において硝酸銀に由来の銀イオンは、ＥＤＴＡやＥＤＴＡ塩との反応によるキレート化合物の形成のために消費されず、試験水中の塩化物イオンとの反応に消費されることになる。すなわち、本発明の定量方法は、硝酸銀水溶液の滴定量がＥＤＴＡやＥＤＴＡ塩の影響を受けにくくなるため、試験水に含まれる塩化物イオンを正確に定量することができる。 In the method for quantifying chloride ions according to the present invention, since a metal compound capable of releasing a predetermined metal ion and an indicator are added to the test water, EDTA or EDTA salt contained in the test water is released from the metal compound. It reacts in advance with the metal ions to form a chelate compound. For this reason, at the time of titration of silver nitrate aqueous solution, silver ions derived from silver nitrate are not consumed for the formation of chelate compounds by reaction with EDTA or EDTA salts, but are consumed for reaction with chloride ions in test water. become. That is, since the titration of the aqueous silver nitrate solution is less affected by EDTA or EDTA salt, the quantitative method of the present invention can accurately quantify chloride ions contained in the test water.
以下の実施例および比較例等で用いた試薬等は次の通りである。
塩化物イオン標準液：和光純薬工業株式会社製、塩化物イオン濃度＝１，００５ｍｇ／リットル。
ほう酸塩ｐＨ標準液：和光純薬工業株式会社製、ｐＨ＝９．１８。
クロム酸カリウム水溶液：和光純薬工業株式会社の試薬特級を純水に溶解し、濃度を０．２５重量％に調節したもの。
０．０１Ｍ硝酸銀水溶液：和光純薬工業株式会社の容量分析用。
鉄塩水溶液：硝酸鉄（III）を０．１Ｍ硝酸水溶液に溶解し、濃度を１，０００ｍｇ／リットルに調節したもの。
亜鉛塩水溶液：硝酸亜鉛（II）を０．１Ｍ硝酸水溶液に溶解し、濃度を１，０００ｍｇ／リットルに調節したもの。
マンガン塩水溶液：硝酸マンガン（II）を０．１Ｍ硝酸水溶液に溶解し、濃度を１，０００ｍｇ／リットルに調節したもの。
ビスマス塩水溶液：硝酸ビスマス（III）を１Ｍ硝酸水溶液に溶解し、濃度を１，０００ｍｇ／リットルに調節したもの。
カルシウム塩水溶液：炭酸カルシウムを０．１Ｍ硝酸水溶液に溶解し、濃度を１，０００ｍｇ／リットルに調節したもの。
鉛塩水溶液：硝酸鉛（II）を０．１Ｍ硝酸水溶液に溶解し、濃度を１，０００ｍｇ／リットルに調節したもの。
銅塩水溶液：硝酸銅（II）を０．１Ｍ硝酸水溶液に溶解し、濃度を１，０００ｍｇ／リットルに調節したもの。
The reagents used in the following examples and comparative examples are as follows.
Chloride ion standard solution: Wako Pure Chemical Industries, Ltd., chloride ion concentration = 1,005 mg / liter.
Borate pH standard solution: Wako Pure Chemical Industries, Ltd., pH = 9.18.
Potassium chromate aqueous solution: A reagent special grade of Wako Pure Chemical Industries, Ltd. dissolved in pure water and adjusted to a concentration of 0.25% by weight.
0.01M silver nitrate aqueous solution: For volume analysis of Wako Pure Chemical Industries, Ltd.
Iron salt aqueous solution: A solution prepared by dissolving iron (III) nitrate in a 0.1 M nitric acid aqueous solution and adjusting the concentration to 1,000 mg / liter.
Aqueous zinc salt solution: A solution in which zinc (II) nitrate is dissolved in a 0.1 M nitric acid aqueous solution and the concentration is adjusted to 1,000 mg / liter.
Manganese salt aqueous solution: Manganese (II) nitrate dissolved in 0.1M nitric acid aqueous solution and the concentration adjusted to 1,000 mg / liter.
Bismuth salt aqueous solution: A solution in which bismuth (III) nitrate is dissolved in 1 M nitric acid aqueous solution and the concentration is adjusted to 1,000 mg / liter.
Calcium salt aqueous solution: A solution prepared by dissolving calcium carbonate in a 0.1 M nitric acid aqueous solution and adjusting the concentration to 1,000 mg / liter.
Lead salt aqueous solution: Lead nitrate (II) dissolved in 0.1 M nitric acid aqueous solution and adjusted to a concentration of 1,000 mg / liter.
Copper salt aqueous solution: A solution prepared by dissolving copper (II) nitrate in a 0.1 M nitric acid aqueous solution and adjusting the concentration to 1,000 mg / liter.
検量線の作成
塩化物イオン標準液へ純水を加え、表１に示す５種類の塩化物イオン濃度の試料水を調製した。
Preparation of calibration curve Pure water was added to a chloride ion standard solution to prepare sample waters having five types of chloride ion concentrations shown in Table 1.
各試料水の調製時に用いた純水および各試料水のそれぞれ２０ミリリットルについて、ほう酸塩ｐＨ標準液０．８ミリリットル、クロム酸カリウム水溶液１．２ミリリットルおよび塩化物イオン標準液０．４ミリリットルをこの順で添加しながら攪拌した後、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液を用いて滴定した。そして、純水または試料水が赤褐色へ変色した時点を終点とし、終点までの０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を調べた。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量と試料水の塩化物イオン濃度との関係を表２に示し、表２に基づいて作成した検量線を図１に示す。なお、塩化物イオン標準液０．４ミリリットルを添加することで純水および各試料水の塩化物イオン濃度を高めているのは、塩化物イオン濃度の低濃度領域での検量線の直線性を高めるためである。 About 20 ml each of pure water and each sample water used for preparing each sample water, 0.8 ml of borate pH standard solution, 1.2 ml of potassium chromate aqueous solution and 0.4 ml of chloride ion standard solution were added to this solution. After stirring in order, the mixture was titrated with a 0.01 M aqueous silver nitrate solution. And the time when pure water or sample water changed to reddish brown was used as the end point, and the amount of 0.01M silver nitrate aqueous solution dropped to the end point was examined. Table 2 shows the relationship between the dripping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution and the chloride ion concentration of the sample water, and FIG. 1 shows the calibration curve created based on Table 2. In addition, the chloride ion concentration of pure water and each sample water is increased by adding 0.4 ml of chloride ion standard solution. The linearity of the calibration curve in the low concentration region of chloride ion concentration is This is to increase it.
比較例１
塩化物イオン標準液へ純水を加え、塩化物イオン濃度が１０ｍｇ／リットルに調節された試験水を調製した。この試料水２０ミリリットルに対し、ほう酸塩ｐＨ標準液０．８ミリリットル、クロム酸カリウム水溶液１．２ミリリットルおよび塩化物イオン標準液０．４ミリリットルをこの順で添加しながら攪拌した後、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液を用いて滴定したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が２．０６ミリリットルのところで試験水が赤褐色へ変色した。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は１０．４ｍｇ／リットルであった。
Comparative Example 1
Pure water was added to the chloride ion standard solution to prepare test water in which the chloride ion concentration was adjusted to 10 mg / liter. To 20 ml of this sample water, 0.8 ml of borate pH standard solution, 1.2 ml of potassium chromate aqueous solution and 0.4 ml of chloride ion standard solution were added in this order and stirred, and then 0.01M When titrated with an aqueous silver nitrate solution, the test water turned reddish brown when the amount of 0.01M aqueous silver nitrate solution dropped to 2.06 ml. The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dropping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 10.4 mg / liter.
比較例２
塩化物イオン標準液へ純水とエチレンジアミン四酢酸・２ナトリウム塩（以下、「ＥＤＴＡ・２Ｎａ」という）とを加え、塩化物イオン濃度およびＥＤＴＡ・２Ｎａ濃度がいずれも１０ｍｇ／リットルに調節された試験水を調製した。この試験水２０ミリリットルに対してほう酸塩ｐＨ標準液０．８ミリリットル、クロム酸カリウム水溶液１．２ミリリットルおよび塩化物イオン標準液０．４ミリリットルをこの順で添加しながら攪拌した後、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液を用いて滴定したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が５ミリリットルを超えても試験水は赤褐色へ変色しなかった。このため、試験水は、塩化物イオン濃度を測定することができなかった。
Comparative Example 2
Test in which pure water and ethylenediaminetetraacetic acid disodium salt (hereinafter referred to as “EDTA • 2Na”) were added to the chloride ion standard solution, and both the chloride ion concentration and the EDTA • 2Na concentration were adjusted to 10 mg / liter. Water was prepared. After adding 0.8 ml of borate pH standard solution, 1.2 ml of potassium chromate aqueous solution and 0.4 ml of chloride ion standard solution in this order to 20 ml of this test water, 0.01M When titrated with an aqueous silver nitrate solution, the test water did not turn reddish brown even when the amount of the 0.01M aqueous silver nitrate solution exceeded 5 ml. For this reason, the test water could not measure the chloride ion concentration.
実施例１
塩化物イオン標準液へ純水とＥＤＴＡ・２Ｎａ水溶液とを加え、塩化物イオン濃度およびＥＤＴＡ・２Ｎａ濃度がそれぞれ３０ｍｇ／リットルおよび１０ｍｇ／リットルに調節された試験水を調製した。この試験水２０ミリリットルに対してほう酸塩ｐＨ標準液０．８ミリリットル、クロム酸カリウム水溶液１．２ミリリットル、塩化物イオン標準液０．４ミリリットルおよび鉄塩水溶液０．２ミリリットル（鉄塩換算で試験水中のＥＤＴＡ・２Ｎａの約６倍当量相当）をこの順で添加しながら攪拌した後、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液を用いて滴定したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が３．２４ミリリットルのところで試験水が赤褐色に変色した。
Example 1
Pure water and an EDTA · 2Na aqueous solution were added to the chloride ion standard solution to prepare test water in which the chloride ion concentration and the EDTA · 2Na concentration were adjusted to 30 mg / liter and 10 mg / liter, respectively. For 20 ml of this test water, 0.8 ml of borate pH standard solution, 1.2 ml of potassium chromate aqueous solution, 0.4 ml of chloride ion standard solution and 0.2 ml of iron salt aqueous solution (tested in terms of iron salt) The mixture was stirred while adding EDTA · 2Na in water in this order) and titrated with 0.01M aqueous silver nitrate solution. When the amount of 0.01M aqueous silver nitrate solution dropped to 3.24 ml, The test water turned reddish brown.
０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は３０．０ｍｇ／リットルであり、調製した試験水の塩化物イオン濃度と一致していた。 The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dropping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 30.0 mg / liter, which was consistent with the chloride ion concentration of the prepared test water.
実施例２
鉄塩水溶液０．２ミリリットルに替えて亜鉛塩水溶液０．２４ミリリットル（亜鉛塩換算で試験水中のＥＤＴＡ・２Ｎａの約６倍当量相当）を用いた点を除いて実施例１と同様に操作したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が３．２１ミリリットルのところで試験水が赤褐色に変色した。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は２９．５ｍｇ／リットルであり、調製した試験水の塩化物イオン濃度と略一致していた。
Example 2
The same operation as in Example 1 was carried out except that 0.24 ml of zinc salt aqueous solution (equivalent to about 6 times equivalent of EDTA · 2Na in test water in terms of zinc salt) was used instead of 0.2 ml of iron salt aqueous solution. However, when the amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution added was 3.21 ml, the test water turned reddish brown. The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dripping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 29.5 mg / liter, which was almost the same as the chloride ion concentration of the prepared test water.
実施例３
鉄塩水溶液０．２ミリリットルに替えてマンガン塩水溶液０．２ミリリットル（マンガン塩換算で試験水中のＥＤＴＡ・２Ｎａの約６倍当量相当）を用いた点を除いて実施例１と同様に操作したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が３．２６ミリリットルのところで試験水が赤褐色に変色した。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は３０．３ｍｇ／リットルであり、調製した試験水の塩化物イオン濃度と略一致していた。
Example 3
The same operation as in Example 1 was performed except that 0.2 ml of an aqueous manganese salt solution was used instead of 0.2 ml of an iron salt aqueous solution (equivalent to about 6 times the equivalent of EDTA · 2Na in test water in terms of manganese salt). However, when the amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution dropped to 3.26 ml, the test water turned reddish brown. The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dripping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 30.3 mg / liter, which was almost the same as the chloride ion concentration of the prepared test water.
比較例３
鉄塩水溶液０．２ミリリットルに替えてビスマス塩水溶液０．７５ミリリットル（ビスマス塩換算で試験水中のＥＤＴＡ・２Ｎａの約６倍当量相当）を用いた点を除いて実施例１と同様に操作したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が５ミリリットルを超えても試験水は赤褐色へ変色せず、試験水の塩化物イオン濃度は測定できなかった。
Comparative Example 3
The same operation as in Example 1 was performed except that 0.75 ml of a bismuth salt aqueous solution (equivalent to about 6 times equivalent of EDTA · 2Na in bismuth salt) was used instead of 0.2 ml of the iron salt aqueous solution. However, the test water did not turn reddish brown even when the amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution dropped over 5 ml, and the chloride ion concentration of the test water could not be measured.
比較例４
鉄塩水溶液０．２ミリリットルに替えてカルシウム塩水溶液０．１５ミリリットル（カルシウム塩換算で試験水中のＥＤＴＡ・２Ｎａの約６倍当量相当）を用いた点を除いて実施例１と同様に操作したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が３．３５ミリリットルのところで試験水が赤褐色に変色した。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は３１．８ｍｇ／リットルであり、調製した試験水の塩化物イオン濃度と相違していた。
Comparative Example 4
The same operation as in Example 1 was carried out except that 0.15 ml of calcium salt aqueous solution (corresponding to about 6 times equivalent of EDTA · 2Na in test water in terms of calcium salt) was used instead of 0.2 ml of iron salt aqueous solution. However, when the amount of the 0.01M aqueous silver nitrate solution added was 3.35 ml, the test water turned reddish brown. The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dropping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 31.8 mg / liter, which was different from the chloride ion concentration of the prepared test water.
比較例５
鉄塩水溶液０．２ミリリットルに替えて鉛塩水溶液０．７５ミリリットル（鉛塩換算で試験水中のＥＤＴＡ・２Ｎａの約６倍当量相当）を用いた点を除いて実施例１と同様に操作したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が４．１１ミリリットルのところで試験水が赤褐色に変色した。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は４４．５ｍｇ／リットルであり、調製した試験水の塩化物イオン濃度と大幅に相違していた。
Comparative Example 5
The same operation as in Example 1 was performed except that 0.75 ml of a lead salt aqueous solution (corresponding to about 6 times equivalent of EDTA · 2Na in test water in terms of lead salt) was used instead of 0.2 ml of the iron salt aqueous solution. However, when the amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution dropped to 4.11 ml, the test water turned reddish brown. The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dropping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 44.5 mg / liter, which was significantly different from the chloride ion concentration of the prepared test water.
比較例６
鉄塩水溶液０．２ミリリットルに替えて銅塩水溶液０．２３ミリリットル（銅塩換算で試験水中のＥＤＴＡ・２Ｎａの約６倍当量相当）を用いた点を除いて実施例１と同様に操作したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が２．５４ミリリットルのところで試験水が赤褐色に変色した。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は１８．４ｍｇ／リットルであり、調製した試験水の塩化物イオン濃度と大幅に相違していた。
Comparative Example 6
The same operation as in Example 1 was carried out except that 0.23 ml of copper salt aqueous solution (equivalent to about 6 times equivalent of EDTA · 2Na in test water in terms of copper salt) was used instead of 0.2 ml of iron salt aqueous solution. However, when the amount of the 0.01M aqueous silver nitrate solution added was 2.54 ml, the test water turned reddish brown. The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dropping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 18.4 mg / liter, which was significantly different from the chloride ion concentration of the prepared test water.
実施例４
塩化物イオン標準液へ純水とＥＤＴＡ・２Ｎａ水溶液とを加え、塩化物イオン濃度およびＥＤＴＡ・２Ｎａ濃度がいずれも３０ｍｇ／リットルに調節された試験水を調製した。この試験水２０ミリリットルについて、鉄塩水溶液の添加量を０．２ミリリットル（鉄塩換算で試験水中のＥＤＴＡ・２Ｎａの約６倍当量相当）に変更した点を除いて実施例１と同様に操作して滴定を実施したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が３．２１ミリリットルのところで試験水が赤褐色に変色した。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は２９．５ｍｇ／リットルであり、調製した試験水の塩化物イオン濃度と略一致していた。
Example 4
Pure water and an EDTA · 2Na aqueous solution were added to the chloride ion standard solution to prepare test water in which both the chloride ion concentration and the EDTA · 2Na concentration were adjusted to 30 mg / liter. For 20 ml of this test water, the same operation as in Example 1 was performed except that the addition amount of the iron salt aqueous solution was changed to 0.2 ml (equivalent to about 6 times the equivalent of EDTA · 2Na in the test water in terms of iron salt) When the titration was performed, the test water turned reddish brown when the amount of the 0.01M aqueous silver nitrate solution added was 3.21 ml. The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dripping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 29.5 mg / liter, which was almost the same as the chloride ion concentration of the prepared test water.
実施例５
実施例４で調製したものと同じ試験水２０ミリリットルについて、亜鉛塩水溶液の添加量を０．２４ミリリットル（亜鉛塩換算で試験水中のＥＤＴＡ・２Ｎａの約６倍当量相当）に変更した点を除いて実施例２と同様に操作して滴定を実施したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が３．２６ミリリットルのところで試験水が赤褐色に変色した。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は３０．３ｍｇ／リットルであり、調製した試験水の塩化物イオン濃度と略一致していた。
Example 5
For the same 20 ml test water prepared in Example 4, except that the amount of zinc salt aqueous solution added was changed to 0.24 ml (equivalent to about 6 times the equivalent of EDTA · 2Na in test water in terms of zinc salt). When the titration was carried out in the same manner as in Example 2, the test water turned reddish brown when the amount of the 0.01M aqueous silver nitrate solution added was 3.26 ml. The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dripping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 30.3 mg / liter, which was almost the same as the chloride ion concentration of the prepared test water.
実施例６
実施例４で調製したものと同じ試験水２０ミリリットルについて、マンガン塩水溶液の添加量を０．２ミリリットル（マンガン塩換算で試験水中のＥＤＴＡ・２Ｎａの約６倍当量相当）に変更した点を除いて実施例３と同様に操作して滴定を実施したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が３．２５ミリリットルのところで試験水が赤褐色に変色した。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は３０．２ｍｇ／リットルであり、調製した試験水の塩化物イオン濃度と略一致していた。
Example 6
For the same 20 ml test water as prepared in Example 4, except that the amount of manganese salt aqueous solution added was changed to 0.2 ml (equivalent to about 6 times the equivalent of EDTA · 2Na in test water in terms of manganese salt). Then, titration was carried out in the same manner as in Example 3. As a result, when the amount of 0.01M silver nitrate aqueous solution added was 3.25 ml, the test water turned reddish brown. The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dripping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 30.2 mg / liter, which was almost the same as the chloride ion concentration of the prepared test water.
比較例７
鉄塩水溶液０．２ミリリットルに替えてカルシウム塩水溶液０．１５ミリリットルを用いた点を除いて実施例４と同様に操作したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が８ミリリットルを超えても試験水は赤褐色へ変色せず、試験水の塩化物イオン濃度は測定できなかった。
Comparative Example 7
When the same operation as in Example 4 was performed except that 0.15 ml of calcium salt aqueous solution was used instead of 0.2 ml of iron salt aqueous solution, the test was conducted even when the dripping amount of 0.01M silver nitrate aqueous solution exceeded 8 ml. The water did not turn reddish brown, and the chloride ion concentration of the test water could not be measured.
比較例８
鉄塩水溶液０．２ミリリットルに替えて鉛塩水溶液０．７５ミリリットルを用いた点を除いて実施例４と同様に操作したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が５．６７ミリリットルのところで試験水が赤褐色に変色した。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は７０．４ｍｇ／リットルであり、調製した試験水の塩化物イオン濃度と大幅に相違していた。
Comparative Example 8
The same operation as in Example 4 was performed except that 0.75 ml of a lead salt aqueous solution was used instead of 0.2 ml of the iron salt aqueous solution, and the test was conducted at a drop amount of 0.01M silver nitrate aqueous solution of 5.67 ml. The water turned reddish brown. The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dropping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 70.4 mg / liter, which was significantly different from the chloride ion concentration of the prepared test water.
比較例９
鉄塩水溶液０．２ミリリットルに替えて銅塩水溶液０．２３ミリリットルを用いた点を除いて実施例４と同様に操作したところ、０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量が２．４５ミリリットルのところで試験水が赤褐色に変色した。０．０１Ｍ硝酸銀水溶液の滴下量を検量線に適用して算出した試験水の塩化物イオン濃度は１６．９ｍｇ／リットルであり、調製した試験水の塩化物イオン濃度と大幅に相違していた。
Comparative Example 9
When the same operation as in Example 4 was performed except that 0.23 ml of the copper salt aqueous solution was used instead of 0.2 ml of the iron salt aqueous solution, the test was conducted when the dropping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution was 2.45 ml. The water turned reddish brown. The chloride ion concentration of the test water calculated by applying the dropping amount of the 0.01M silver nitrate aqueous solution to the calibration curve was 16.9 mg / liter, which was significantly different from the chloride ion concentration of the prepared test water.
Claims (3)
二価の鉄イオン、三価の鉄イオン、マンガンイオンおよび亜鉛イオンからなる群から選ばれた金属イオンを放出可能な金属化合物を溶解しかつ前記指示薬を添加した前記試験水を前記硝酸銀水溶液で滴定する工程と、
前記指示薬の変色に要する前記硝酸銀水溶液の滴下量に基づいて、前記塩化物イオンを定量する工程と、
を含む塩化物イオンの定量方法。 A method for quantifying the chloride ion in a test water containing at least one of ethylenediaminetetraacetic acid and ethylenediaminetetraacetate and chloride ion by titration of an aqueous silver nitrate solution using an indicator,
The test water in which a metal compound capable of releasing a metal ion selected from the group consisting of divalent iron ions, trivalent iron ions, manganese ions and zinc ions is dissolved and the indicator is added is titrated with the aqueous silver nitrate solution. And a process of
Quantifying the chloride ion based on the dripping amount of the aqueous silver nitrate solution required for discoloring the indicator;
Of quantifying chloride ions containing
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