JP4956548B2 - 触媒活性の銀−酸化バナジウム−ブロンズへの触媒前駆体の変換 - Google Patents

触媒活性の銀−酸化バナジウム−ブロンズへの触媒前駆体の変換 Download PDF

Info

Publication number
JP4956548B2
JP4956548B2 JP2008546459A JP2008546459A JP4956548B2 JP 4956548 B2 JP4956548 B2 JP 4956548B2 JP 2008546459 A JP2008546459 A JP 2008546459A JP 2008546459 A JP2008546459 A JP 2008546459A JP 4956548 B2 JP4956548 B2 JP 4956548B2
Authority
JP
Japan
Prior art keywords
catalyst precursor
acid
carbon source
catalyst
amount
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Fee Related
Application number
JP2008546459A
Other languages
English (en)
Other versions
JP2009520588A5 (ja
JP2009520588A (ja
Inventor
ネト サミュエル
ヒプスト ハルトムート
ロゾフスキー フランク
シュトルク ゼバスティアン
チュールケ ユルゲン
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
BASF SE
Original Assignee
BASF SE
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by BASF SE filed Critical BASF SE
Publication of JP2009520588A publication Critical patent/JP2009520588A/ja
Publication of JP2009520588A5 publication Critical patent/JP2009520588A5/ja
Application granted granted Critical
Publication of JP4956548B2 publication Critical patent/JP4956548B2/ja
Expired - Fee Related legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/66—Silver or gold
    • B01J23/68—Silver or gold with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/682—Silver or gold with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium with vanadium, niobium, tantalum or polonium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/66—Silver or gold
    • B01J23/68—Silver or gold with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0215—Coating
    • B01J37/0219—Coating the coating containing organic compounds
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/08—Heat treatment
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G31/00—Compounds of vanadium
    • C01G31/006—Compounds containing, besides vanadium, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
    • C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
    • C07C51/255—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of compounds containing six-membered aromatic rings without ring-splitting
    • C07C51/265—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of compounds containing six-membered aromatic rings without ring-splitting having alkyl side chains which are oxidised to carboxyl groups
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
    • C07C51/31—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation of cyclic compounds with ring-splitting
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
    • C07C51/31—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation of cyclic compounds with ring-splitting
    • C07C51/313—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation of cyclic compounds with ring-splitting with molecular oxygen
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/90—Regeneration or reactivation
    • B01J23/96—Regeneration or reactivation of catalysts comprising metals, oxides or hydroxides of the noble metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/14—Phosphorus; Compounds thereof
    • B01J27/186—Phosphorus; Compounds thereof with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J27/195—Phosphorus; Compounds thereof with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium with vanadium, niobium or tantalum
    • B01J27/198—Vanadium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/19—Catalysts containing parts with different compositions
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/0009—Use of binding agents; Moulding; Pressing; Powdering; Granulating; Addition of materials ameliorating the mechanical properties of the product catalyst
    • B01J37/0018—Addition of a binding agent or of material, later completely removed among others as result of heat treatment, leaching or washing,(e.g. forming of pores; protective layer, desintegrating by heat)
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0215—Coating
    • B01J37/0221—Coating of particles
    • B01J37/0223—Coating of particles by rotation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/12—Surface area
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/584—Recycling of catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
  • Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)

Description

本発明は、触媒活性の銀−酸化バナジウム−ブロンズを用いた気相酸化触媒への、とりわけ芳香族炭化水素のアルデヒド、カルボン酸、および／またはカルボン酸無水物への気相部分酸化のための触媒への、複合金属酸化物触媒前駆体の変換方法に関する。
多くのアルデヒド、カルボン酸、および／またはカルボン酸無水物は工業的に、芳香族炭化水素、例えばベンゼン、ｏ−キシレン、ｍ−キシレン、またはｐ−キシレン、ナフタリン、トルエン、またはデュレン（１，２，４，５−テトラメチルベンゼン）の接触気相酸化によって固定床反応器内で製造する。出発材料によって、例えばベンズアルデヒド、安息香酸、無水マレイン酸、無水フタル酸、イソフタル酸、テレフタル酸、または無水ピロメリット酸が得られる。これに加えて、酸素含有気体、例えば空気、および酸化すべき出発物質を、反応器内に配置された、少なくとも１の触媒の堆積物が存在する多数の導管によって案内する。
ＷＯ００／２７７５３、ＷＯ０１／８５３３７、およびＷＯ２００５／０１２２１６には、酸化銀、および酸化バナジウムを含む複合金属酸化物が記載されている。熱処理の際に複合金属酸化物を、芳香族炭化水素の部分的な酸化を触媒反応させる銀−酸化バナジウム−ブロンズへと変換する。銀−酸化バナジウム−ブロンズとは、１未満のＡｇ：Ｖの原子比を有する、銀−酸化バナジウムの化合物と理解される。一般的には、半導電性または金属導電性であり、好ましくは層構造状またはトンネル構造状に結晶化する固体酸化物であり、その際［Ｖ2Ｏ5］のホスト格子中のバナジウムは、部分的にＶ（ＩＶ）に還元されて存在する。複合金属酸化物の、銀−酸化バナジウム−ブロンズへの熱的な変換は一連の還元反応および酸化反応を介して進行するが、詳細はまだ理解されていない。
実地では、複合金属酸化物を層として不活性の担体上に施与し、その際いわゆる触媒前駆体が得られる。活性触媒への触媒前駆体の変換は、たいてい現場での酸化反応器中、芳香族炭化水素の、アルデヒド、カルボン酸、および／またはカルボン酸無水物への酸化の条件の下で行われる。触媒の熱による損傷を避けるために、現場での変換の際、酸化すべき非常に低い価数の炭化水素を有する気体流の炭化水素負荷をゆっくりと上昇させ、その際触媒堆積物中のホットスポット温度を制御する。通常は、生産的な炭化水素の酸化が行われる最終的な負荷に達するまで、数日または数週間にわたる。
説明したように、現場での触媒前駆体の変換は、時間のかかるプロセスである。その上、プロセスを開始するための僅少な炭化水素量の正確な供給は、非常に難しい。従って触媒前駆体を気相酸化反応器の外部で適切に前処理し、その結果生産的な気相酸化を直接、触媒設置の後に始めることができるようにするのが望ましい。
ＷＯ００／２７７５３は、触媒前駆体の変換を、酸化反応器の外部でも２００以上６５０℃までの温度下での熱処理によって行うことができることを開示しているが、その際影響するパラメータ、例えばガス雰囲気の組成、結合剤の有無、ならびに結合剤の種類および量を考慮しなければならない。最適な条件を、予備試験において確認するのが望ましい。これらの条件に関するより正確な記載は、この文献にはない。
本発明は、触媒前駆体を酸化反応器の外部において活性な気相酸化触媒へと変換することができる、適切な方法を提供するという課題に基づく。
この課題は本発明によれば、不活性担体、有機炭素源、および銀とバナジウムを含む複合金属酸化物を含む触媒前駆体を、不活性担体、および触媒活性の銀−酸化バナジウム−ブロンズを含む気相酸化触媒へと変換する方法であって、その際触媒前駆体を１０体積％未満の酸素を含むガス雰囲気下、少なくとも３℃の温度で熱処理し、その際熱処理の前に触媒前駆体中の炭素源の量を、臨界量を下回る（０以外の）値に調整し、その臨界量は、触媒前駆体の熱処理の際に、元素の銀への還元が行われ始める炭素源の量として定義される、触媒前駆体の変換方法によって解決される。
出発複合金属酸化物中、バナジウムが酸化状態５（バナジウム（Ｖ））で存在し、銀−酸化バナジウム−ブロンズ中では、平均的なバナジウム酸化状態は典型的には４．５〜４．９、とりわけ４．６〜４．７である。
本発明による熱処理によって得られる触媒は充分な耐摩耗性を示し、問題なく取り扱いでき、輸送でき、および反応管内に充填できる。
熱処理が行われるガス雰囲気は、１０体積％未満の、好適には３体積％未満の、とりわけ１体積％未満の（分子状の）酸素を含む。通常は、基本的に酸素不含の不活性ガス、好適には窒素を使用する。適切には、熱処理を気体流中で、好適には不活性ガス流中で実施する。
熱処理は、すべての適切な装置中で例えば、触媒前駆体の堆積物が気体により貫流される、棚型加熱炉（Ｈｏｒｄｅｎｏｅｆｅｎ）、回転式加熱炉（Ｄｒｅｈｋｕｇｅｌｏｅｆｅｎ）、加熱可能な反応器中などで実施することができる。熱処理は少なくとも３５０℃、好適には少なくとも４００℃、とりわけ４００〜６００℃の温度で行う。比較的高い温度は記載された範囲内で通常、銀−酸化バナジウム−ブロンズの比較的高い結晶性につながり、低いＢＥＴ表面につながる。加熱速度は特に重要ではなく、１〜１０℃／分が一般的に適している。熱処理の所要時間は一般的に０．５〜１２時間であり、好適には１〜５時間である。
触媒前駆体は有機炭素源を含む。炭素源は触媒前駆体の熱処理の際おそらく、複合金属酸化物中に含まれるバナジウム（Ｖ）のＶ（ＩＶ）への部分的な還元のための還元剤として用いられる。
炭素源としては、触媒前駆体の製造の際、例えば細孔形成剤、または結合剤として使用される典型的な助剤が適している。一般的に重要なのは、（ｉ）ＯＨ、Ｃ＝Ｏ、およびＮＨ2から選択されている少なくとも１の官能基を有する、２〜１２の炭素原子を有する化合物、および／または（ｉｉ）ＯＨ、Ｃ＝Ｏ、およびＮＨ2から選択されている少なくとも１の官能基を有する、２〜１２の炭素原子を有する繰り返し単位から構成されているポリマー化合物である。ケト基（Ｃ＝Ｏ）は、カルボキサミド基、カルボン酸基、カルボン酸エステル基、または無水カルボン酸基の構成要素でもあり得る。好ましくは炭素源が、ＯＨ、Ｃ＝Ｏ、およびＮＨ2から相互に独立して選択されている少なくとも２の官能基を有する、２〜６の炭素原子を有する化合物から選択されている。
適切な炭素源には、例えばエチレングリコール、プロピレングリコール、グリセリン、ペンタエリトリット、ペントース、ヘキソース、シュウ酸、シュウ酸アンモニウム、マロン酸、マレイン酸、フマル酸、コハク酸、アスコルビン酸、安息香酸、ｏ−トリル酸、ｍ−トリル酸、およびｐ−トリル酸、フタル酸、無水フタル酸、イソフタル酸、テレフタル酸、ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド、Ｎ−メチルピロリドンが挙げられる。
適切な炭素源には、さらにポリマー、例えばポリアルキレングリコール、ポリアルキルアミン、多糖類、ポリビニルアルコール、酢酸ビニル／ラウリン酸ビニルのコポリマー、酢酸ビニル／アクリル酸エステルのコポリマー、スチレン／アクリル酸エステルのコポリマー、酢酸ビニル／マレイン酸エステルのコポリマー、または酢酸ビニル／エチレンのコポリマーである。
触媒前駆体中の炭素源の量を制御しなければならないことが判明した。炭素源の量が多すぎれば、触媒前駆体の熱処理の際、銀−酸化バナジウム−ブロンズが形成されず、複合金属酸化物中に含まれる銀イオンが元素の銀に還元される。銀−酸化バナジウム−ブロンズが暗緑色を有する一方、触媒上に析出した元素の銀は黒く見える。元素の銀の存在は、粉末Ｘ線回折図中でも、銀立方晶格子に分類されるべき回折反射の出現により確認することができる。意外なことに、元素の銀への還元は炭素源の量の閾値から急激に起こる。閾値は本願の目的のために「炭素源の臨界量」と表す。
臨界量は炭素源の化学的性質に依存する。それは当業者により予備実験中で容易に算出できる。例えば、炭素源に関して所定の含有率を有する触媒前駆体の試験体量は熱処理（例えば窒素流中で４９０℃、４時間）にさらして、得られた触媒の元素の銀の出現を調べることができる。元素の銀への還元が行われたならば、当業者は（触媒前駆体の新しい試験体量中の）炭素含有率を（後段で記載する方法に従って）段階的に下げることができ、触媒前駆体をあらためて熱処理にさらすことがきる。この方法で、臨界量を容易に比較的少ない試験を手がかりに素早く限定することができる。
好適には熱処理前の触媒前駆体中の炭素源の量を、２質量％未満（複合金属酸化物の質量に対する炭素として算出）の値に調整し、例えば０．５質量％以上〜２質量％未満の範囲の値、特に好ましくは１．３質量％以下の値である。熱処理前の触媒前駆体中の炭素源の量は一般的に、複合金属酸化物の質量に対して少なくとも０．１質量％、たいてい０．５質量％である。
炭素含有率は、正確に秤量した、触媒（前駆体）の活性材料の試験体を酸素流中で燃焼させ、形成された二酸化炭素を例えばＩＲセルを用いて定量的に検出することによって測定することができる。
炭素源の含有率を適切に調整するために、当業者は触媒前駆体の製造の際必然的に、僅少な炭素含有率を有する細孔形成剤、結合剤、およびさらなる助剤を選択することができるか、もしくは炭素含有助剤を副次的な量でのみ使用することができる。しかしながら一般的に、担体上への複合金属酸化物の合理的な接着性、所望の細孔構造、および他の要素という観点では、触媒前駆体製造の際比較的多量の炭素含有助剤を使用することは必要不可欠である。
従ってたいていの場合、触媒前駆体は当初、臨界量より多いか、またはこれに相応する量の、炭素源の量を含む。未処理の触媒前駆体はたいてい、複合金属酸化物の質量に対して３〜１０質量％の炭素に相応する、炭素源の量を含む。触媒前駆体を酸素含有雰囲気中で、８０〜２００℃の温度で熱処理するか、もしくは燃焼させることによって、炭素源の量を、臨界量を下回る値に調整することができる。「燃焼させる」とは、炭素源の一部が蒸発し、昇華し、および／または酸化により気体の生成物、例えば二酸化炭素に分解される、炭素含有率の減少と理解されるべきである。
燃焼はすべての適切な装置内、例えば触媒前駆体を引き続き熱処理するために使用される装置内で実施することができる。激しい発熱性熱量変化による炭素源の極めて急速な分解、および触媒の潜在的な熱による損傷を避けるために、燃焼は好適には、触媒前駆体の温度を５℃／分未満（とりわけ１．５未満℃／分）の速度で高める、少なくとも１の加熱段階、および触媒前駆体の温度をほぼ一定に保つ、少なくとも１の平坦段階を含む。
燃焼は酸素含有雰囲気中で行う。雰囲気は好適には少なくとも５体積％、例えば少なくとも１２．５体積％、および最大２５体積％の（分子状）酸素を含む。適切には、空気を使用する。特に好ましくは、燃焼を空気流中で実施する。燃焼は８０℃〜２００℃、好適には１２０℃〜１９０℃で行う。
適切な複合金属酸化物、その製造および不活性担体上への施与は、それ自体公知であり、例えばＷＯ００／２７７５３、ＷＯ０１／８５３３７、およびＷＯ２００５／０１２２１６に記載されている。
一般的には、複合金属酸化物は一般式Ｉを有する：
Ａｇa−cＱbＭcＶ2Ｏd・ｅＨ2Ｏ Ｉ
［式中、
ａは０．３〜１．９の値、好適には０．５〜１．０の値、特に好ましくは０．６〜０．９の値を有し、
ＱはＰ、Ａｓ、Ｓｂ、および／またはＢｉから選択される元素を表し、
ｂは０〜０．３の値、好適には０〜０．１の値を有し、
Ｍはアルカリ金属、およびアルカリ土類金属、Ｂｉ、Ｔｌ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｃｄ、Ｐｂ、Ｃｒ、Ａｕ、Ａｌ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｍｏ、Ｎｂ、Ｃｅ、Ｗ、Ｍｎ、Ｔａ、Ｐｄ、Ｐｔ、Ｒｕおよび／またはＲｈから選択される少なくとも１の金属を表し、好適にはＮｂ、Ｃｅ、Ｗ、Ｍｎ、およびＴａ、とりわけＣｅおよびＭｎ、中でもＣｅが最も好ましく
ｃは０〜０．５までの、好適には０．００５〜０．２、とりわけ０．０１〜０．１の値を有するが、ただし（ａ−ｃ）≧０．１であり、
ｄは酸素とは異なる式Ｉ中の元素の原子価、および出現率により決定される数を意味し、
ｅは０〜２０の値、好適には０〜５の値を有する。］
好適には、複合金属酸化物は結晶構造で存在し、それらの粉末Ｘ線回折図は、格子面間隔ｄ１５．２３±０．６、１２．１６±０．４、１０．６８±０．３、３．４１±０．０４、３．０９±０．０４、３．０２±０．０４、２．３６±０．０４、および１．８０±０．０４Åの回折反射によって特徴付けられる。
通常、式Ｉの複合金属酸化物の、完全な粉末Ｘ線回折図はとりわけ、表１中にまとめた１７の回折反射を有する。式Ｉの複合金属酸化物の粉末Ｘ線回折図の、比較的弱い回折反射は、表１中には考慮されていない。
Figure 0004956548
Ｘ線回折反射の記載は、本願では使用されたＸ線の波長とは独立した、測定された回折角度からブラッグの方程式で算出できる格子面間隔ｄ［Å］の形で行われる。
ＩＵＰＡＣ Ｉｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌ Ｕｎｉｏｎ ｏｆ Ｐｕｒｅ ａｎｄ Ａｐｐｌｉｅｄ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ（Ｐｕｒｅ＆Ａｐｐｌ．Ｃｈｅｍ．５７巻、６０３ページ（１９８５年））の「Ｒｅｃｏｍｍｅｎｄａｔｉｏｎｓ １９８４」に基づく、ＤＩＮ６６１３１に従って測定されたＢＥＴによる比表面は、通常１ｍ2／ｇより大きく、好ましくは３〜２５０ｍ2／ｇ、とりわけ１０〜２５０ｍ2／ｇ、および特に好ましくは２０〜８０ｍ2／ｇである。
複合金属酸化物の製造には一般的に、五酸化バナジウム（Ｖ2Ｏ5）と、銀化合物の溶液、および金属成分Ｍの化合物の溶液、ならびに場合によってはＱの化合物の溶液との懸濁液を加熱する。この反応のための溶剤としては極性有機溶剤を用いることができ、好ましくは溶剤として水が使用される。銀塩としては好ましくは硝酸銀を使用する。
併用される場合、Ｐ、Ａｓ、Ｓｂ、および／またはＢｉの群からの１もしくは複数の元素Ｑは元素の形で、または酸化物、または水酸化物として使用することができる。好適にはそれらの一部中和された酸、または遊離酸、例えばリン酸、水素酸ヒ素（ａｒｓｅｎｗａｓｓｅｒｓｔｏｆｆｓａｅｕｒｅ）、水素酸アンチモン（ａｎｔｉｍｏｎｗａｓｓｅｒｓｔｏｆｆｓａｅｕｒｅ）、リン酸水素アンモニウム、ヒ酸水素アンモニウム、アンチモン酸アンモニウム（Ａｎｍｏｎｉｕｍｈｙｄｒｏｇｅｎａｎｔｉｍｏｎａｔｅ）、およびビスマス酸アンモニウム（Ａｎｍｏｎｉｕｍｈｙｄｒｏｇｅｎｂｉｓｍｕｔａｔｅ）、およびリン酸水素アルカリ金属塩、ヒ酸水素アルカリ金属塩（Ａｌｋａｌｉｈｙｄｒｏｇｅｎａｒｓｅｎａｔｅ）、アンチモン酸アルカリ金属塩（Ａｌｋａｌｉｈｙｄｒｏｇｅｎａｎｔｉｍｏｎａｔｅ）ビスマス酸アルカリ金属塩（Ａｌｋａｌｉｈｙｄｒｏｇｅｎｂｉｓｍｕｔａｔｅ）を使用する。極めて特に好ましくは元素Ｑとしてリンを単独で、とりわけリン酸、亜リン酸、次亜リン酸、リン酸アンモニウム、またはリン酸エステルの形で、およびとりわけリン酸二水素アンモニウムとして使用する。
金属成分Ｍの塩として、通常水溶性の塩、例えば過塩素酸塩またはカルボン酸塩、とりわけ酢酸塩を使用する。好ましくは、関連する金属成分Ｍの硝酸塩、とりわけ硝酸セリウム、または硝酸マンガンを使用する。
Ｖ2Ｏ5と、銀化合物、金属成分Ｍの化合物、および場合によってはＱの化合物との反応は、一般的に室温下、または高められた温度で実施することができる。通常、反応は２０〜３７５℃の温度、好適には２０〜１００℃、および特に好ましくは６０〜１００℃で行われる。反応の温度が使用される溶剤の沸点温度以上である場合、反応は適切に反応系の原圧下、圧力槽内で実施される。好適には反応条件を、雰囲気圧力下で反応が実施できるように選択する。この反応の継続時間は、反応される出発材料の種類によって、および適用された温度条件によって、１０分から３日であり得る。この反応の反応時間の延長、例えば５日およびそれ以上も可能である。通常Ｖ2Ｏ5と、銀化合物、金属成分Ｍの化合物との、複合金属酸化物への反応は、６〜２４時間の間で実施される。反応の際、Ｖ2Ｏ5の懸濁液の橙赤の色が変わり、新たな化合物が暗茶色の懸濁液の形で形成される。
こうして形成された複合金属酸化物は、反応混合物から単離することができる。特に有利には、得られた複合金属酸化物の懸濁液を噴霧乾燥する。噴霧乾燥は一般的に雰囲気圧力下または低下された圧力下で行われる。適用される圧力、および使用される溶剤に従って、乾燥気体の入口温度が決定され、一般的には空気がそのまま使用されるが、もちろん他の乾燥気体、例えば窒素またはアルゴンを使うこともできる。噴霧乾燥機における乾燥気体の入口温度を有利には、溶剤の蒸発により冷却される乾燥気体の出口温度が、比較的長い時間にわたって２００℃を越えないように選択する。通常、乾燥気体の出口温度は５０〜１５０℃、好適には１００℃〜１４０℃に調整する。
触媒前駆体とは、不活性担体材料と、その担体上にシェル型に施与された少なくとも１の層から成り、その際この層は同層の全質量に対して好適には３０〜１００質量％、とりわけ５０〜１００質量％の、式Ｉによる１の複合金属酸化物を含む触媒の前駆体である。特に好ましくは、層は完全に式Ｉによる１の複合金属酸化物から成る。触媒活性層が式Ｉによる複合金属酸化物の他になお、さらなる成分を含む場合、これらは例えば不活性材料、例えば炭化ケイ素またはステアタイト、または酸化バナジウム／アナターゼベース上で芳香族炭化水素をアルデヒド、カルボン酸、および／またはカルボン酸無水物へと酸化するための、他の公知の触媒であり得る。好適には触媒前駆体は、触媒前駆体の全質量に対して５〜２５質量％の複合金属酸化物を含む。
触媒前駆体およびシェル触媒のための不活性担体材料としては、実質的には例えば有利には芳香族炭化水素をアルデヒド、カルボン酸、および／またはカルボン酸無水物へと酸化するためのシェル触媒の製造において、使用することができる、すべての従来技術の担体材料、例えば石英（ＳｉＯ2）、磁器、酸化マグネシウム、二酸化スズ、炭化ケイ素、金紅石、アルミナ（Ａｌ2Ｏ3）、ケイ酸アルミニウム、ステアタイト（ケイ酸マグネシウム）、ケイ酸ジルコニウム、ケイ酸セリウム、またはこれらの担体材料の混合物が使用できる。担体は一般的に「非多孔質」である。この概念はその際、「工業的に作用しない細孔量を除いて非多孔質」という意味で理解するべきである。と言うのも、担体材料中に僅少な数の細孔が工業的に不可避に存在し得るからであり、該担体材料は理想的には細孔を含まないのが望ましい。有利な担体材料としてはとりわけ、ステアタイトおよび炭化ケイ素が際立っている。担体材料の形状は、本発明による触媒前駆体およびシェル触媒にとって一般的に重要ではない。例えば触媒担体を、球、リング、タブレット、螺旋、管、押出成型物、破砕物（Ｓｐｌｉｔｔ）の形状で使用することができる。これらの触媒担体の寸法は、芳香族炭化水素の気相部分酸化のためのシェル触媒を製造するために通常使用される触媒担体の寸法に相応する。言及したように、先に挙げた担体材料は粉末形態でも、本発明によるシェル触媒の触媒活性材料に添加混合することができる。
複合金属酸化物を有する不活性担体材料のシェル型被覆には、公知の手法を適用することができる。例えば単離後および乾燥後に得られた複合金属酸化物の粉末のスラリーを、加熱されたコーティングドラム（Ｄｒａｇｉｅｒｔｒｏｍｍｅｌ）内で触媒担体上に噴霧することができる。流動床被覆もまた、触媒担体上への複合金属酸化物のシェル型施与に使用することができる。複合金属酸化物の懸濁液を水、有機溶剤、例えば比較的高級なアルコール、多価アルコール、例えばエチレングリコール、１，４−ブタンジオールまたはグリセリン、ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド、ジメチルスルホキシド、Ｎ−メチルピロリドンまたは環状尿素、例えばＮ，Ｎ’−ジメチルエチレン尿素またはＮ，Ｎ’−ジメチルプロピレン尿素、またはこれらの有機溶剤と水との混合物として調製することができる。有機結合剤、好ましくはコポリマーを溶解するか、または有利には水性分散液の形で添加し、その際一般的に結合剤含有率は、本発明による複合金属酸化物の懸濁液またはスラリーの固体含有量に対して１０〜２０質量％で適用される。適切な結合剤は例えば、酢酸ビニル／ラウリン酸ビニルのコポリマー、酢酸ビニル／アクリル酸エステルのコポリマー、スチレン／アクリル酸エステルのコポリマー、酢酸ビニル／マレイン酸エステルのコポリマー、または酢酸ビニル／エチレンのコポリマーである。
芳香族炭化水素をアルデヒド、カルボン酸および／またはカルボン酸無水物へと部分的に酸化するために、とりわけｏ−キシレンおよび／またはナフタリンから無水フタル酸、またはトルエンから安息香酸および／またはベンズアルデヒドへの気相部分酸化のために、シェル触媒を１の分子状の酸素を含む気体とともに使用する。触媒はこの目的のために単独でまたは他の様々な活性触媒、例えば酸化バナジウム／アナターゼベース上の従来技術の触媒と組み合わせて使用することができ、その際様々な触媒を一般的に１または複数の触媒固定床内に配置することができる、個別の触媒堆積物を反応器内に配置する。
シェル触媒、または触媒前駆体を、このために管型反応器の反応器管内に充填し、それらを外側から、例えば溶融塩を用いて反応温度にサーモスタットで調温する。こうして用意された触媒堆積物を介して、反応気体を１００〜６５０℃、および好適には２５０〜４８０℃の温度下、一般的に０．１〜２．５ｂａｒ、好適には０．３〜１．５ｂａｒの過圧下、一般的に７５０〜５０００ｈ−1の空塔速度で案内する。
触媒に供給された反応気体は一般的に、酸素以外のさらに適切な反応調節剤および／または希釈剤、例えば水蒸気、二酸化炭素、および／または窒素を含むことができる、１の分子状の酸素を含む気体と、酸化される芳香族炭化水素との混合によって生成し、その際分子状の酸素を含む気体は一般的に、１〜１００体積％、好適には２〜５０体積％、特に好ましくは１０〜３０体積％の酸素、０〜３０体積％、好適には０〜２０体積％の水蒸気、ならびに０〜５０体積％、好適には０〜１体積％の二酸化炭素、残分窒素を含むことができる。反応気体の生成には、分子状の酸素を含む気体を、一般的にＮｍ3ごとに３０〜３００ｇ、好ましくはＮｍ3ごとに７０〜１５０ｇの気体を、酸化すべき芳香族炭化水素の気体に給送する。特に有利には、分子状の酸素を含む気体として、空気を使用する。
ｏ−キシレン、および／またはナフタリンからの無水フタル酸の製造に特に有利であると証明された、アルデヒド、カルボン酸、および／またはカルボン酸無水物への、芳香族炭化水素の部分的な酸化方法の好ましい実施形態では、芳香族炭化水素はまず、本発明によるシェル触媒の堆積物において部分反応のもと、反応混合物へと反応させる。得られた反応混合物または該反応混合物の一部を、触媒活性材料が五酸化バナジウム、およびアナターゼを含む、少なくとも１のさらなる触媒と接触させる。
好適には気体流をお互いに上流に設置された触媒床を介して、および下流に設置された触媒床を介して案内し、その際上流に設置された触媒床は、本発明による１の触媒を含み、下流に設置された触媒床は、触媒活性材料が五酸化バナジウム、およびアナターゼを含む少なくとも１の触媒を含む。一般的に下流に設置された触媒の触媒活性材料は、Ｖ2Ｏ5と表記される二酸化バナジウム１〜４０質量％、ＴｉＯ2と表記される二酸化チタン６０〜９９質量％、Ｃｓと表記されるセシウム化合物最大１質量％、Ｐと表記されるリン化合物最大１質量％、Ｓｂ2Ｏ3と表記されるアンチモン酸化物最大１０質量％を含む。有利には下流に設置された触媒床は、触媒活性材料が異なったＣｓ含有率を有する少なくとも２層の触媒を有し、その際、気体流の流向中でＣｓ含有率が減少する。
本発明を以下の例、および比較例により、さらに詳しく説明する。
実施例
実施例１
６０℃の脱塩水７ｌ中に１０２ｇのＶ2Ｏ5（＝０．５６ｍｏｌ）を撹拌下で添加した。懸濁液を４．９４ｇのＣｅＮｏ3・６Ｈ2Ｏ（＝０．０１１ｍｏｌ、アルドリッチ、純度９９％）の水性溶液と混合した。得られた橙色の懸濁液中にさらなる撹拌下、１ｌの水中の６８ｇのＡｇＮＯ3（＝０．３９８ｍｏｌ）の水性溶液を添加した。引き続き、得られた懸濁液の温度を２時間以内に９０℃に高め、この温度下、混合物を２４時間撹拌した。その後、得られた暗茶色の懸濁液を冷却し、噴霧乾燥した（入口温度（空気）＝３５０℃、出口温度（空気）＝１１０℃）。粉末は組成
Ｃｅ0.02Ａｇ0.71Ｖ2Ｏx
を有していた。
得られた粉末は、６１ｍ2／ｇのＢＥＴによる比表面を有していた。得られた粉末から、シーメンス社の回折計Ｄ５０００を用いて、Ｃｕ−Ｋα線（４０ｋＶ、３０ｍＡ）の適用下、粉末Ｘ線図を得た。回折計は自動的な一次的絞りシステム、自動的な二次的絞りシステム、ならびに二次的モノクロメーターおよびシンチレーション検出器を備えていた。粉末Ｘ線図から、それに伴う相対強度Ｉrel［％］を有する、以下の格子面間隔ｄ［Å］：１５．０４（１１．９）、１１．９９（８．５）、１０．６６（１５．１）、５．０５（１２．５）、４．３５（２３）、３．８５（１６．９）、３．４１（６２．６）、３．０９（５５．１）、３．０２（１００）、２．５８（２３．８）、２．４８（２７．７）、２．４２（２５．１）、２．３６（３４．２）、２．０４（２６．４）、１．９３（３３．２）、１．８０（３５．１）、１．５５（３７．８）を得た。
粉末は以下のようにケイ酸マグネシウムリング上に施与した：外径７ｍｍ、長さ３ｍｍ、壁厚１．５ｍｍを有する、３５０ｇのステアタイトのリングをコーティングドラム内で２０℃、２０分間８５ｇの粉末および８．５ｇのシュウ酸とともに５０ｍｌ、１２．５質量％の水性グリセリン溶液の添加のもと被覆し、引き続き乾燥した。得られた触媒前駆体の試験体について測定してみると、こうして塗布された触媒活性材料の質量は、４５０℃における一時間の熱処理後、できあがった触媒の全質量に対して１８質量％であった。炭素含有率は（活性材料に対して）約４質量％であった。
被覆後に触媒前駆体を強制空気循環炉（Ｕｍｌｕｆｔｏｆｅｎ）中で空気雰囲気下、加熱速度０．３３℃／分で１４０℃に加熱し、４時間この温度に保った。この処理の後、触媒前駆体中の炭素含有率は１質量％（活性材料に対して）であった。その後触媒前駆体を回転式加熱炉（５００ｍｌの球形炉床）内でＮ2雰囲気下（１Ｎｌ／ｈ．ｇ活性材料 Ｎ2）加熱速度２℃／分で４９０℃に加熱し、４時間この温度に保った。
この処理の後、活性材料は暗緑色であった。炭素含有率は（活性材料に対して）０．００７質量％であった。Ｘ線回折法を用いて、これは結晶状δ−ブロンズであることが示された。ＢＥＴ表面は３．９ｍ2／ｇ、平均的なバナジウム酸化状態は４．６７であった。
こうして準備された触媒を、異なる活性のＶ2Ｏ5／ＴｉＯ2触媒の副次的な二つの層とともに酸化反応器中に組み込んだ後、ｏ−キシレンの無水フタル酸への気相酸化を、当初負荷約３０ｇ／Ｎｍ3の空気でスタートすることができ、この負荷は素早く約８０ｇ／Ｎｍ3に上げることができた。
比較のために現場で製造された触媒の取り外した試料は、（活性材料に対して）炭素含有率０．００５質量％を有していた。Ｘ線回折法によれば、取り外した試験体とは、結晶状δ−ブロンズであった（粉末Ｘ線図から、これに伴う相対強度Ｉrel［％］を有する、以下の格子面間隔ｄ［Å］：４．８５（９．８）、３．５０（１４．８）、３．２５（３９．９）、２．９３（１００）、２．７８（３６．２）、２．５５（３５．３）、２．４３（１８．６）、１．９７（１５．２）、１．９５（２８．１）、１．８６（１６．５）、１．８３（３７．５）、１．５２（２３．５）を得た。）。ＢＥＴ表面は６．７ｍ2／ｇ、平均的なバナジウム酸化状態は４．６３であった。
比較例２
例１を繰り返したが、ただしこの場合触媒前駆体を第一の処理工程において２時間だけ、空気中で１００℃に加熱した。触媒前駆体中の炭素含有率は２．６質量％であった。その後、触媒前駆体を４時間、窒素流中で４５０℃に保った。
得られた触媒は黒色だった。粉末回折図中に、銀の立方晶格子に分類されるべき唯一の強いピークを認めることができた。δ−ブロンズに分類されるべきピークは観察されなかった。ＢＥＴ表面は３０ｇ／ｍ2、平均的なバナジウム酸化状態は４．１〜４．２（触媒が過剰還元されていた）であった。炭素含有率は０．０２質量％未満であった。
比較例３
比較例２を繰り返したのだが、熱処理を４５０℃、空気流中で行った。
得られた触媒の活性材料は、Ｘ線回折図によればβ−Ａｇ0.33Ｖ2Ｏ5、およびＡｇ1.2Ｖ3Ｏ8を含んでいた。平均的なバナジウム酸化状態は４．８であった。

Claims (11)

  1. 不活性担体、１の有機炭素源、および銀とバナジウムを含む複合金属酸化物を含む触媒前駆体を、不活性担体と触媒活性の銀−酸化バナジウム−ブロンズを含む気相酸化触媒へと変換する方法であって、平均バナジウム酸化状態が４．５〜４．７であり、触媒前駆体が当初、臨界量より多い炭素源、または臨界量に相応する量の炭素源を含み、その際
    （ｉ）前記触媒前駆体を酸素含有雰囲気中で８０〜２００℃の温度下で処理することによって、炭素源の量を燃焼により臨界量を下回る値に調整し、およびその後、
    （ｉｉ）前記触媒前駆体を１０体積％未満の酸素を含むガス雰囲気中、少なくとも３５０℃の温度下で熱処理し、
    ここで前記臨界量は、触媒前駆体の熱処理の際に、元素の銀への還元が行われ始める炭素源の量と定義される、前記方法。
  2. 前記熱処理を不活性気体流中で実施する、請求項１に記載の方法。
  3. 前記熱処理の前に触媒前駆体中の炭素源の量を、複合金属酸化物の質量に対する炭素として算出して、０．５質量％以上２質量％未満の範囲中の値に調整する、請求項１または２に記載の方法。
  4. 前記熱処理の前に触媒前駆体中の炭素源の量を、１．３質量％以下の値に調整する、請求項３に記載の方法。
  5. 前記燃焼が、触媒前駆体の温度を５℃／分より低い速度で高める少なくとも１の加熱段階、および触媒前駆体の温度をほぼ一定に保つ少なくとも１の平坦段階を含む、請求項１から４までのいずれか１項に記載の方法。
  6. 前記燃焼を空気流中で実施する、請求項１から５までのいずれか１項に記載の方法。
  7. 前記炭素源が
    （ｉ）ＯＨ、Ｃ＝Ｏ、およびＮＨ2から選択されている、少なくとも１の官能基を有する、１〜１２の炭素原子を有する化合物、および
    （ｉｉ）ＯＨ、Ｃ＝ＯおよびＮＨ2から選択されている少なくとも１の官能基を有する、２〜１２の炭素原子を有する繰り返し単位から構成されているポリマー化合物
    から選択されている、請求項１から６までのいずれか１項に記載の方法。
  8. 前記炭素源が、ＯＨ、Ｃ＝Ｏ、およびＮＨ2から相互に独立して選択されている少なくとも２の官能基を有する、２〜６の炭素原子を有する化合物から選択されている、請求項７に記載の方法。
  9. 前記炭素源が、エチレングリコール、プロピレングリコール、グリセリン、ペンタエリトリット、ペントース、ヘキソース、シュウ酸、シュウ酸アンモニウム、マロン酸、マレイン酸、フマル酸、コハク酸、アスコルビン酸、安息香酸、ｏ−トリル酸、ｍ−トリル酸、ｐ−トリル酸、フタル酸、無水フタル酸、イソフタル酸、テレフタル酸、ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド、Ｎ−メチルピロリドンから選択されている、請求項７に記載の方法。
  10. 前記複合金属酸化物が一般式Ｉ
    Ａｇa−cＱbＭcＶ2Ｏd・ｅＨ2Ｏ
    ［式中、
    ａは０．３〜１．９の値を有し、
    ＱはＰ、Ａｓ、および／またはＳｂから選択されている元素を表し、
    ｂは０〜０．３の値を有し、
    Ｍはアルカリ金属、およびアルカリ土類金属、Ｂｉ、Ｔｌ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｃｄ、Ｐｂ、Ｃｒ、Ａｕ、Ａｌ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｍｏ、Ｎｂ、Ｃｅ、Ｗ、Ｍｎ、Ｔａ、Ｐｄ、Ｐｔ、Ｒｕおよび／またはＲｈから選択されている少なくとも１の金属を表し、
    ｃは、０〜０．５の値を有するが、ただし（ａ−ｃ）≧０．１であり、
    ｄは酸素とは異なる式Ｉ中の元素の原子価により、およびその出現率により決定される数を意味し、
    ｅは０〜２０の値を有する］
    を有する、請求項１から９までのいずれか１項に記載の方法。
  11. 前記複合金属酸化物が結晶構造で存在し、前記複合金属酸化物の粉末Ｘ線図が、格子面間隔ｄ１５．２３±０．６、１２．１６±０．４、１０．６８±０．３、３．４１±０．０４、３．０９±０．０４、３．０２±０．０４、２．３６±０．０４、および１．８０±０．０４Åの回折反射によって特徴付けられている、請求項１０に記載の方法。
JP2008546459A 2005-12-21 2006-12-20 触媒活性の銀−酸化バナジウム−ブロンズへの触媒前駆体の変換 Expired - Fee Related JP4956548B2 (ja)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE102005061382A DE102005061382A1 (de) 2005-12-21 2005-12-21 Umwandlung eines Präkatalysators in eine katalytisch aktive Silber-Vanadiumoxid-Bronze
DE102005061382.9 2005-12-21
PCT/EP2006/070041 WO2007071749A1 (de) 2005-12-21 2006-12-20 Umwandlung eines präkatalysators in eine katalytisch aktive silber-vanadiumoxid-bronze

Publications (3)

Publication Number Publication Date
JP2009520588A JP2009520588A (ja) 2009-05-28
JP2009520588A5 JP2009520588A5 (ja) 2012-03-15
JP4956548B2 true JP4956548B2 (ja) 2012-06-20

Family

ID=37745940

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2008546459A Expired - Fee Related JP4956548B2 (ja) 2005-12-21 2006-12-20 触媒活性の銀−酸化バナジウム−ブロンズへの触媒前駆体の変換

Country Status (10)

Country Link
US (1) US20090291845A1 (ja)
EP (1) EP1968743B1 (ja)
JP (1) JP4956548B2 (ja)
KR (1) KR20080090440A (ja)
CN (1) CN101360561B (ja)
AT (1) ATE502696T1 (ja)
BR (1) BRPI0620101A2 (ja)
DE (2) DE102005061382A1 (ja)
TW (1) TW200727984A (ja)
WO (1) WO2007071749A1 (ja)

Families Citing this family (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2009124947A1 (de) * 2008-04-07 2009-10-15 Basf Se Verfahren zum anfahren eines gasphasenoxidationsreaktors, der eine katalytisch aktive silber-vanadiumoxid-bronze enthält
US20110257414A1 (en) * 2008-12-22 2011-10-20 Basf Se Catalyst molded bodies and method for producing maleic acid anhydride
TWI491087B (zh) * 2009-08-26 2015-07-01 Univ Nat Taiwan 用於有機光電元件之過渡金屬氧化物的懸浮液或溶液、其製作方法與應用
DE102012003236A1 (de) 2012-02-20 2013-08-22 Clariant Produkte (Deutschland) Gmbh Vorvergoldung von Pd-Au-gecoateten Schalenkatalysatoren

Family Cites Families (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE19705326A1 (de) * 1997-02-12 1998-08-13 Basf Ag Verfahren zur selektiven Oxidation von nicht-cyclischen ungesättigten Kohlenwasserstoffen mittels Katalysatoren auf Basis von Silben-Vanadium-Mischoxiden
DE19851786A1 (de) * 1998-11-10 2000-05-11 Basf Ag Silber- und Vanadiumoxid enthaltendes Multimetalloxid und dessen Verwendung
DE10334132A1 (de) * 2003-07-25 2005-04-07 Basf Ag Silber, Vanadium und ein Promotormetall enthaltendes Multimetalloxid und dessen Verwendung
DE102004014918A1 (de) * 2004-03-26 2005-10-13 Basf Ag Katalysator mit einer Silber-Vanadiumoxidphase und einer Promotorphase

Also Published As

Publication number Publication date
EP1968743B1 (de) 2011-03-23
CN101360561B (zh) 2011-11-09
KR20080090440A (ko) 2008-10-08
BRPI0620101A2 (pt) 2016-11-16
DE502006009180D1 (de) 2011-05-05
ATE502696T1 (de) 2011-04-15
TW200727984A (en) 2007-08-01
US20090291845A1 (en) 2009-11-26
WO2007071749A1 (de) 2007-06-28
CN101360561A (zh) 2009-02-04
DE102005061382A1 (de) 2007-06-28
EP1968743A1 (de) 2008-09-17
JP2009520588A (ja) 2009-05-28

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP4696108B2 (ja) 銀−酸化バナジウム相およびプロモーター相を有する触媒
KR101706790B1 (ko) 촉매 기상 산화반응에 의해 방향족 탄화수소로부터 알데히드, 카르복실산 및 카르복실산 무수물, 특히 프탈산 무수물을 형성하기 위한 촉매 및 상기 유형의 촉매 제조 방법
JP2011527987A (ja) 触媒活性のある銀−酸化バナジウム−ブロンズを含有する気相酸化反応器の始動方法
JP4388700B2 (ja) 酸化銀および酸化バナジウムを含有する多金属酸化物およびその使用
JP4330626B2 (ja) 銀、バナジウムおよび推進剤金属を含有する多金属酸化物およびその使用
JP2012527994A (ja) 炭化水素を部分的に酸化するための触媒及び方法
JP5114475B2 (ja) ｏ−キシロールの気相酸化による無水フタル酸の製造
JP2013511377A (ja) 少なくとも１個の触媒層中にアンチモン酸バナジウムを有する、カルボン酸及び／又は無水カルボン酸を製造するための多層触媒、及び低いホットスポット温度を有する無水フタル酸の製造方法
JP5114474B2 (ja) 主要反応器および後方反応器中でのｏ−キシロールの気相酸化による無水フタル酸の製造
JP2008502567A (ja) 銀、バナジウム及びリン族の元素を含有する多金属酸化物及びこの使用
JP4956548B2 (ja) 触媒活性の銀−酸化バナジウム−ブロンズへの触媒前駆体の変換
JP2009520588A5 (ja)
JP4518423B2 (ja) 気相酸化用の触媒
JP2008542023A (ja) 酸化触媒を予備成形する方法
WO2007071726A1 (de) Verfahren zur herstellung einer silber und vanadium enthaltenden multimetalloxid-masse und katalysator zur gasphasenpartialoxidation
JP2001328812A (ja) 複合酸化物の製造方法
JP2002105078A (ja) 無水ピロメリット酸の製造方法

Legal Events

Date Code Title Description
RD04 Notification of resignation of power of attorney

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7424

Effective date: 20101228

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7424

Effective date: 20101227

A977 Report on retrieval

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007

Effective date: 20111116

A131 Notification of reasons for refusal

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131

Effective date: 20111125

A524 Written submission of copy of amendment under article 19 pct

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A524

Effective date: 20120127

TRDD Decision of grant or rejection written
A01 Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01

Effective date: 20120217

A01 Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01

A61 First payment of annual fees (during grant procedure)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61

Effective date: 20120316

R150 Certificate of patent or registration of utility model

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150

FPAY Renewal fee payment (event date is renewal date of database)

Free format text: PAYMENT UNTIL: 20150323

Year of fee payment: 3

R250 Receipt of annual fees

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250

LAPS Cancellation because of no payment of annual fees