JP4849793B2 - Tabular strontium carbonate particles - Google Patents
Tabular strontium carbonate particles Download PDFInfo
- Publication number
- JP4849793B2 JP4849793B2 JP2004308679A JP2004308679A JP4849793B2 JP 4849793 B2 JP4849793 B2 JP 4849793B2 JP 2004308679 A JP2004308679 A JP 2004308679A JP 2004308679 A JP2004308679 A JP 2004308679A JP 4849793 B2 JP4849793 B2 JP 4849793B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- strontium
- carbonate particles
- average
- strontium carbonate
- tabular
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Images
Description
本発明は、新規な炭酸ストロンチウム粒子及びその製造方法に関する。 The present invention relates to novel strontium carbonate particles and a method for producing the same.
炭酸ストロンチウムは、ブラウン管用ガラス、フェライト磁石、積層セラミックコンデンサ用の誘電セラミック材料（例、チタン酸ストロンチウム）の原料として利用されている。 Strontium carbonate is used as a raw material for glass for cathode ray tubes, ferrite magnets, and dielectric ceramic materials for multilayer ceramic capacitors (eg, strontium titanate).
炭酸ストロンチウムの工業的な製造方法としては、水酸化ストロンチウムの水性懸濁液に二酸化炭素ガスを吹き込んで、あるいは炭酸ナトリウムなどの炭酸塩化合物を投入して、水酸化ストロンチウムを炭酸化させる方法が知られている。このような方法により得られる炭酸ストロンチウム粒子は、一般に粒状、塊状、棹状もしくは針状である（特許文献１を参照）。 As an industrial method for producing strontium carbonate, there is known a method in which carbon dioxide gas is blown into an aqueous suspension of strontium hydroxide or a carbonate compound such as sodium carbonate is introduced to carbonate strontium hydroxide. It has been. The strontium carbonate particles obtained by such a method are generally granular, massive, bowl-shaped or needle-shaped (see Patent Document 1).
特許文献２には、非晶質の炭酸カルシウム粒子を製造する方法として、カルシウム化合物をアルコール溶媒中で炭酸化反応させる方法が記載されている。そして、得られる非晶質の炭酸カルシウム粒子が薄片柱状の形態にあると報告されている。
本発明の課題は、新規な形状を有する炭酸ストロンチウム粒子及びその製造方法を提供することにある。 The subject of this invention is providing the strontium carbonate particle which has a novel shape, and its manufacturing method.
本発明は、平均長径が１〜１０μｍの範囲、平均短径が０．５〜８μｍの範囲、平均厚さが０．１〜０．３μｍの範囲にあり、平均短径と平均長径との比（平均短径／平均長径）が１／２〜１の範囲、そして平均厚さと平均長径との比（平均厚さ／平均長径）が１／１００〜１／２０の範囲にある平板状の炭酸ストロンチウム粒子にある。
本発明の平板状炭酸ストロンチウム粒子は、ＢＥＴ比表面積が２０〜２００ｍ2／ｇの範囲にあることが好ましい。
In the present invention, the average major axis is in the range of 1 to 10 μm, the average minor axis is in the range of 0.5 to 8 μm, the average thickness is in the range of 0.1 to 0.3 μm, and the ratio of the average minor axis to the average major axis Plate-like carbonic acid (average minor axis / average major axis) in the range of 1/2 to 1 and ratio of average thickness to average major axis (average thickness / average major axis) in the range of 1/100 to 1/20 Located in strontium particles.
The tabular strontium carbonate particles of the present invention preferably have a BET specific surface area in the range of 20 to 200 m 2 / g.
上記の平均長径、平均短径及び平均厚さは電子顕微鏡写真を用いて測定することができる。ここで、本発明において、長径は、粒子平面の輪郭に接する最長間隔の二つの平行線間の距離を意味する。短径は、粒子平面の輪郭に接し、長径を決する平行線に直角方向の二つの平行線間の距離を意味する。 Said average major axis, average minor axis, and average thickness can be measured using an electron micrograph. Here, in this invention, a major axis means the distance between two parallel lines of the longest space | interval which contact | connects the outline of a particle plane. The minor axis means the distance between two parallel lines that are in contact with the outline of the particle plane and perpendicular to the parallel lines that determine the major axis.
上記の本発明の平板状炭酸ストロンチウム粒子は、水酸化ストロンチウム、酸化ストロンチウム及び硝酸ストロンチウムからなる群より選ばれるストロンチウム化合物を、アルコール溶媒中で炭酸化反応させる方法により容易に製造することができる。
上記平板状炭酸ストロンチウム粒子の製造方法において、ストロンチウム化合物は水酸化ストロンチウムであることが好ましい。また、アルコール溶媒はメタノール又はエタノールであることが好ましい。
The plate-like strontium carbonate particles of the present invention can be easily produced by a method of carbonating a strontium compound selected from the group consisting of strontium hydroxide, strontium oxide and strontium nitrate in an alcohol solvent.
In the above method for producing tabular strontium carbonate particles, the strontium compound is preferably strontium hydroxide. The alcohol solvent is preferably methanol or ethanol.
平板状炭酸ストロンチウム粒子は、粒状や柱状の炭酸ストロンチウム粒子と比べて配向性が高い。このため、本発明の平板状炭酸ストロンチウム粒子を用いることにより、一定方向に規則正しく炭酸ストロンチウム粒子が並んだ、炭酸ストロンチウム薄膜の形成が容易に可能となる。
また、本発明の製造方法を利用することにより、配向性の高い平板状の炭酸ストロンチウム粒子を製造することが可能となる。
The plate-like strontium carbonate particles have higher orientation than the granular or columnar strontium carbonate particles. For this reason, by using the plate-like strontium carbonate particles of the present invention, a strontium carbonate thin film in which strontium carbonate particles are regularly arranged in a certain direction can be easily formed.
In addition, by using the production method of the present invention, it is possible to produce flat strontium carbonate particles having high orientation.
本発明の炭酸ストロンチウム粒子は、平均長径が１〜１０μｍの範囲、平均短径が０．５〜８μｍの範囲、平均厚さが０．１〜０．３μｍの範囲にあり、平均短径と平均長径との比（平均短径／平均長径）が１／２〜１の範囲、そして平均厚さと平均長径との比（平均厚さ／平均長径＝アスペクト比）が１／１００〜１／２０の範囲にある平板状である。
本発明の平板状炭酸ストロンチウム粒子は、粒子サイズを表す指標の一つであるＢＥＴ比表面積が２０〜２００ｍ2／ｇの範囲にあることが好ましく、５０〜２００ｍ2／ｇの範囲にあることが特に好ましい。
The strontium carbonate particles of the present invention have an average major axis in the range of 1 to 10 μm, an average minor axis in the range of 0.5 to 8 μm, and an average thickness in the range of 0.1 to 0.3 μm. The ratio of the major axis (average minor axis / average major axis) is in the range of 1/2 to 1, and the ratio of average thickness to average major axis (average thickness / average major axis = aspect ratio) is 1/100 to 1/20. It is a flat plate in the range.
The tabular strontium carbonate particles of the present invention preferably have a BET specific surface area that is one of the indices representing the particle size in the range of 20 to 200 m 2 / g, and preferably in the range of 50 to 200 m 2 / g. Particularly preferred.
本発明の平板状炭酸ストロンチウム粒子は、水酸化ストロンチウム、酸化ストロンチウム及び硝酸ストロンチウムからなる群より選ばれるストロンチウム化合物を、アルコール溶媒中で炭酸化反応させることにより好適に製造することができる。 The tabular strontium carbonate particles of the present invention can be suitably produced by carbonating a strontium compound selected from the group consisting of strontium hydroxide, strontium oxide and strontium nitrate in an alcohol solvent.
ストロンチウム化合物は水酸化ストロンチウムであることが好ましい。
水酸化ストロンチウムは、セレスタイト鉱石から回収された炭酸ストロンチウムを１０００〜１５００℃の温度で焼成して、酸化ストロンチウムとし、次いで、酸化ストロンチウムを水中に投入して、水和させて、水酸化ストロンチウム水溶液とし、そして、この水酸化ストロンチウム水溶液中の水酸化ストロンチウムを晶析させることにより製造することができる。
セレスタイト鉱石からストロンチウムを炭酸ストロンチウムとして回収する方法としては、還元焙焼法あるいはソーダ法を利用することができる。還元焙焼法は、セレスタイト鉱石をコークスの存在下で仮焼して硫化ストロンチウムとし、次いで硫化ストロンチウムを水の存在下にて、二酸化炭素又は炭酸ナトリウムと反応させて炭酸ストロンチウムとする方法である。一方のソーダ法は、セレスタイト鉱石を炭酸ナトリウム水溶液に投入して、炭酸ストロンチウムと硫酸ナトリウムとを生成させ、生成した炭酸ストロンチウムを分離、回収する方法である。
The strontium compound is preferably strontium hydroxide.
Strontium hydroxide is obtained by calcining strontium carbonate recovered from celestite ore at a temperature of 1000 to 1500 ° C. to give strontium oxide, and then strontium oxide is poured into water to be hydrated to obtain an aqueous strontium hydroxide solution. And it can manufacture by crystallizing the strontium hydroxide in this strontium hydroxide aqueous solution.
As a method for recovering strontium from celestite ore as strontium carbonate, a reduction roasting method or a soda method can be used. The reduction roasting method is a method in which celestite ore is calcined in the presence of coke to form strontium sulfide, and then strontium sulfide is reacted with carbon dioxide or sodium carbonate in the presence of water to form strontium carbonate. One soda method is a method in which celestite ore is introduced into an aqueous sodium carbonate solution to produce strontium carbonate and sodium sulfate, and the produced strontium carbonate is separated and recovered.
セレスタイト鉱石中にストロンチウムは硫酸ストロンチウムとして存在し、またセレスタイト鉱石中には、ストロンチウムと同族のカルシウムやバリウムの化合物が多量に含まれている。このため、セレスタイト鉱石起源の水酸化ストロンチウムには、カルシウム化合物、バリウム化合物及び硫黄化合物（硫酸塩化合物を含む）などの不純物が混入し易い傾向がある。
水酸化ストロンチウムが不純物を多く含むような場合は、水酸化ストロンチウムを精製することが好ましい。水酸化ストロンチウムの精製処理方法としては、水酸化ストロンチウムを水中に投入し、水酸化ストロンチウム水溶液を調製し、この水酸化ストロンチウム水溶液中の水酸化ストロンチウムを晶析させる方法を利用することが好ましい。この精製処理は、２〜５回の範囲で繰り返し行なうことが好ましい。
上記の精製処理を行なうことにより、カルシウム化合物の含有量がカルシウム量として０．００１質量％以下、バリウム化合物の含有量がバリウム量として０．０１質量％以下、そして硫黄化合物（硫酸塩化合物も含む）の含有量が硫黄量として０．００１質量％以下である高純度の水酸化ストロンチウムを得ることができる。また、高純度の水酸化ストロンチウムを焼成して得た酸化ストロンチウム、あるいは硝酸と反応させて得た硝酸ストロンチウムを、ストロンチウム化合物として用いてもよい。
Strontium is present as strontium sulfate in the celestite ore, and the celestite ore contains a large amount of calcium and barium compounds belonging to strontium. For this reason, impurities such as calcium compounds, barium compounds and sulfur compounds (including sulfate compounds) tend to be mixed into strontium hydroxide derived from celestite ore.
When strontium hydroxide contains many impurities, it is preferable to purify strontium hydroxide. As a method for purifying strontium hydroxide, it is preferable to use a method in which strontium hydroxide is poured into water to prepare an aqueous strontium hydroxide solution and crystallize the strontium hydroxide in the aqueous strontium hydroxide solution. This purification treatment is preferably repeated 2 to 5 times.
By performing the above purification treatment, the calcium compound content is 0.001 mass% or less as the calcium content, the barium compound content is 0.01 mass% or less as the barium content, and the sulfur compound (including sulfate compounds). ) Strontium hydroxide having a sulfur content of 0.001% by mass or less can be obtained. Alternatively, strontium oxide obtained by firing high-purity strontium hydroxide or strontium nitrate obtained by reacting with nitric acid may be used as the strontium compound.
上記のようなストロンチウム化合物をアルコール溶媒に分散させて、ストロンチウム化合物分散液を調製する。アルコール溶媒は、炭素数１〜４のアルコールが好ましく、メタノール又はエタノールが特に好ましい。ストロンチウム化合物分散液中のストロンチウム化合物濃度は、３０〜２００ｇ／Ｌの範囲にあることが好ましく、５０〜１５０ｇ／Ｌの範囲にあることが特に好ましい。
炭酸化反応を開始する時点のストロンチウム化合物分散液の温度は、３０℃以下であることが好ましく、１０〜２５℃の範囲にあることが特に好ましい。
A strontium compound dispersion is prepared by dispersing the strontium compound as described above in an alcohol solvent. The alcohol solvent is preferably an alcohol having 1 to 4 carbon atoms, particularly preferably methanol or ethanol. The strontium compound concentration in the strontium compound dispersion is preferably in the range of 30 to 200 g / L, particularly preferably in the range of 50 to 150 g / L.
The temperature of the strontium compound dispersion at the start of the carbonation reaction is preferably 30 ° C. or less, and particularly preferably in the range of 10 to 25 ° C.
炭酸化反応は、ストロンチウム化合物分散液を攪拌しながら、該分散液に二酸化炭素ガスを導入する方法、あるいは炭酸塩化合物を投入する方法により行なうのが好ましい。
二酸化炭素ガスの導入速度は、ストロンチウム化合物１００ｇに対して０．５〜２Ｌ／分の範囲とすることが好ましい。
炭酸塩化合物の例としては、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸アンモニウムを挙げることができる。炭酸塩化合物の投入量は、ストロンチウム化合物の炭酸化反応に必要な理論量の１．１〜２倍の量とすることが好ましい。
The carbonation reaction is preferably carried out by a method of introducing carbon dioxide gas into the dispersion or a method of introducing a carbonate compound while stirring the strontium compound dispersion.
The introduction rate of carbon dioxide gas is preferably in the range of 0.5 to 2 L / min with respect to 100 g of the strontium compound.
Examples of carbonate compounds include sodium carbonate, potassium carbonate, and ammonium carbonate. The input amount of the carbonate compound is preferably 1.1 to 2 times the theoretical amount necessary for the carbonation reaction of the strontium compound.
ストロンチウム化合物の炭酸化反応の間は、ストロンチウム化合物分散液の温度は上昇する。従って、二酸化炭素ガスにより炭酸化反応を行なう場合は、炭酸化反応の終点を、ストロンチウム化合物分散液の温度の上昇が止まった時点とすることができる。 During the carbonation reaction of the strontium compound, the temperature of the strontium compound dispersion rises. Therefore, when the carbonation reaction is performed with carbon dioxide gas, the end point of the carbonation reaction can be set to the time point when the temperature of the strontium compound dispersion stops increasing.
本発明の平板状炭酸ストロンチウム粒子は、炭酸ストロンチウム薄膜の形成用の材料として有利に使用することができる。また、本発明者の検討によると、本発明の平板状炭酸ストロンチウム粒子は、温度３０℃以下の水中にて、平均粒子径が０．５〜２．０μｍの立方体状粒子に変化し、７０℃以上の水中にて平均長さは０．５〜２．０μｍ、平均直径は０．１〜０．４μｍ、平均長さと平均直径との比（平均長さ／平均直径）が３〜１０の針状粒子に変化する傾向にあることが判明した。このことから、本発明の平板状炭酸ストロンチウム粒子は、立方体状炭酸ストロンチウム粒子あるいは針状炭酸ストロンチウム粒子の製造用原料としても用いることができる。 The tabular strontium carbonate particles of the present invention can be advantageously used as a material for forming a strontium carbonate thin film. Further, according to the study by the inventor, the tabular strontium carbonate particles of the present invention change into cubic particles having an average particle diameter of 0.5 to 2.0 μm in water at a temperature of 30 ° C. or less, and 70 ° C. In the above water, needles having an average length of 0.5 to 2.0 μm, an average diameter of 0.1 to 0.4 μm, and a ratio of the average length to the average diameter (average length / average diameter) of 3 to 10 It turned out that there exists a tendency to change to particle-like particles. Therefore, the plate-like strontium carbonate particles of the present invention can be used as a raw material for producing cubic strontium carbonate particles or acicular strontium carbonate particles.
［実施例１］
冷却装置を備えた内容積３Ｌの反応容器に、水酸化ストロンチウム・八水塩１５０ｇ及びメタノール１８５０ｇを投入して、水酸化ストロンチウム分散液を調製した。
この水酸化ストロンチウム分散液に温度計を挿入して、継続的に液温を測定した。
この水酸化ストロンチウム分散液を冷却して液温を２０℃に調整し、６００ｒｐｍの回転速度で攪拌しながら、二酸化炭素ガスを１Ｌ／分の速度で導入した。
水酸化ストロンチウム分散液の温度上昇が止まった時点から５分経過した後、直ちに二酸化炭素ガスの導入を停止した。
この炭酸化された分散液をろ過して１０５℃の温度で乾燥した。得られた炭酸ストロンチウム粒子の電子顕微鏡写真を図１に示す。図１の電子顕微鏡写真に示すように、得られた炭酸ストロンチウム粒子は平板状であり、平板状以外の粒子は殆ど確認されなかった。さらに、電子顕微鏡写真を詳細に検討した結果、この平板状炭酸ストロンチウム粒子の平均長径は５μｍ、平均短径は４μｍ、平均厚さは０．２μｍであり、平均短径と平均長径との比（平均短径／平均長径）は０．８、アスペクト比は０．０４であった。
また、この平板状炭酸ストロンチウム粒子のＢＥＴ比表面積を測定した結果、１８０ｍ2／ｇであった。
[Example 1]
A strontium hydroxide dispersion was prepared by charging 150 g of strontium hydroxide octahydrate and 1850 g of methanol into a 3 L internal reaction vessel equipped with a cooling device.
A thermometer was inserted into this strontium hydroxide dispersion, and the liquid temperature was continuously measured.
The strontium hydroxide dispersion was cooled to adjust the liquid temperature to 20 ° C., and carbon dioxide gas was introduced at a rate of 1 L / min while stirring at a rotational speed of 600 rpm.
After 5 minutes from the time when the temperature rise of the strontium hydroxide dispersion stopped, the introduction of carbon dioxide gas was immediately stopped.
The carbonated dispersion was filtered and dried at a temperature of 105 ° C. An electron micrograph of the obtained strontium carbonate particles is shown in FIG. As shown in the electron micrograph of FIG. 1, the obtained strontium carbonate particles were tabular, and almost no particles other than tabular were confirmed. Furthermore, as a result of detailed examination of electron micrographs, the average major axis of the tabular strontium carbonate particles was 5 μm, the average minor axis was 4 μm, the average thickness was 0.2 μm, and the ratio of the average minor axis to the average major axis ( The average minor axis / average major axis) was 0.8, and the aspect ratio was 0.04.
Further, the BET specific surface area of the tabular strontium carbonate particles was measured and found to be 180 m 2 / g.
上記の平板状炭酸ストロンチウム粒子１００ｇを温度２０℃の純水１Ｌ中に分散させて、１時間攪拌した。攪拌終了後、炭酸ストロンチウム分散液をろ過し、乾燥した。得られた炭酸ストロンチウム粒子の電子顕微鏡写真を図２に示す。図２の電子顕微鏡写真に示すように、得られた炭酸ストロンチウム粒子は立方体状であり、立方体状以外の粒子は殆ど確認されなかった。さらに、電子顕微鏡写真を詳細に検討した結果、この立方体状炭酸ストロンチウム粒子の平均粒子径は０．１μｍであった。
また、この立方体状炭酸ストロンチウム粒子のＢＥＴ比表面積は、１８ｍ2／ｇであった。
100 g of the above plate-like strontium carbonate particles were dispersed in 1 L of pure water having a temperature of 20 ° C. and stirred for 1 hour. After completion of the stirring, the strontium carbonate dispersion was filtered and dried. An electron micrograph of the obtained strontium carbonate particles is shown in FIG. As shown in the electron micrograph of FIG. 2, the obtained strontium carbonate particles were cubic and almost no particles other than the cubic were confirmed. Furthermore, as a result of examining the electron micrograph in detail, the average particle diameter of the cubic strontium carbonate particles was 0.1 μm.
The cubic strontium carbonate particles had a BET specific surface area of 18 m 2 / g.
上記の平板状炭酸ストロンチウム粒子１００ｇを温度８０℃の純水１Ｌ中に分散させて、１時間攪拌した。攪拌終了後、炭酸ストロンチウム分散液をろ過し、乾燥した。得られた炭酸ストロンチウム粒子の電子顕微鏡写真を図３に示す。図３の電子顕微鏡写真に示すように、得られた炭酸ストロンチウム粒子は針状であり、針状以外の粒子は殆ど確認されなかった。さらに、電子顕微鏡写真を詳細に検討した結果、この針状炭酸ストロンチウム粒子の平均長さは１．０μｍ、平均直径は０．２μｍであり、平均長さと平均直径との比（平均長さ／平均直径）が５であった。
また、この針状炭酸ストロンチウム粒子のＢＥＴ比表面積は、１０ｍ2／ｇであった。
100 g of the above plate-like strontium carbonate particles were dispersed in 1 L of pure water at a temperature of 80 ° C. and stirred for 1 hour. After completion of the stirring, the strontium carbonate dispersion was filtered and dried. An electron micrograph of the obtained strontium carbonate particles is shown in FIG. As shown in the electron micrograph of FIG. 3, the obtained strontium carbonate particles were acicular, and almost no particles other than acicular were confirmed. Further, as a result of detailed examination of electron micrographs, the average length of the acicular strontium carbonate particles was 1.0 μm and the average diameter was 0.2 μm, and the ratio of the average length to the average diameter (average length / average (Diameter) was 5.
Further, the BET specific surface area of the acicular strontium carbonate particles was 10 m 2 / g.
［実施例２］
冷却装置を備えた内容積３Ｌの反応容器に、水酸化ストロンチウム・八水塩２６６ｇ及びエタノール１７３４ｇを投入して、水酸化ストロンチウム分散液を調製した。
この水酸化ストロンチウム分散液に温度計を挿入して、継続的に液温を測定した。
この水酸化ストロンチウム分散液を冷却して液温を２０℃に調整し、６００ｒｐｍの回転速度で攪拌しながら、二酸化炭素ガスを２Ｌ／分の速度で導入した。
水酸化ストロンチウム分散液の温度上昇が止まった時点から５分経過した後、直ちに二酸化炭素ガスの導入を停止した。
この炭酸化された分散液をろ過して１０５℃の温度で乾燥した。得られた炭酸ストロンチウム粒子の電子顕微鏡写真を図４に示す。図４の電子顕微鏡写真に示すように、得られた炭酸ストロンチウム粒子は平板状であり、平板状以外の粒子は殆ど確認されなかった。さらに、電子顕微鏡写真を詳細に検討した結果、この平板状炭酸ストロンチウム粒子の平均長径は６μｍ、平均短径は４μｍ、平均厚さは０．２μｍであり、平均短径／平均長径は０．６７、アスペクト比は０．０３３であった。
また、この平板状炭酸ストロンチウム粒子のＢＥＴ比表面積は、１２０ｍ2／ｇであった。
[Example 2]
A strontium hydroxide dispersion was prepared by charging 266 g of strontium hydroxide octahydrate and 1734 g of ethanol into a 3 L internal reaction vessel equipped with a cooling device.
A thermometer was inserted into this strontium hydroxide dispersion, and the liquid temperature was continuously measured.
The strontium hydroxide dispersion was cooled to adjust the liquid temperature to 20 ° C., and carbon dioxide gas was introduced at a rate of 2 L / min while stirring at a rotational speed of 600 rpm.
After 5 minutes from the time when the temperature rise of the strontium hydroxide dispersion stopped, the introduction of carbon dioxide gas was immediately stopped.
The carbonated dispersion was filtered and dried at a temperature of 105 ° C. An electron micrograph of the obtained strontium carbonate particles is shown in FIG. As shown in the electron micrograph of FIG. 4, the obtained strontium carbonate particles were tabular, and almost no particles other than tabular were confirmed. Furthermore, as a result of detailed examination of electron micrographs, the average major axis of the tabular strontium carbonate particles was 6 μm, the average minor axis was 4 μm, the average thickness was 0.2 μm, and the average minor axis / average major axis was 0.67. The aspect ratio was 0.033.
In addition, the BET specific surface area of the tabular strontium carbonate particles was 120 m 2 / g.
Claims (5)
The method for producing tabular strontium carbonate particles according to claim 3 or 4, wherein the alcohol solvent is methanol or ethanol.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2004308679A JP4849793B2 (en) | 2004-10-22 | 2004-10-22 | Tabular strontium carbonate particles |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2004308679A JP4849793B2 (en) | 2004-10-22 | 2004-10-22 | Tabular strontium carbonate particles |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2006117487A JP2006117487A (en) | 2006-05-11 |
| JP4849793B2 true JP4849793B2 (en) | 2012-01-11 |
Family
ID=36535739
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2004308679A Expired - Fee Related JP4849793B2 (en) | 2004-10-22 | 2004-10-22 | Tabular strontium carbonate particles |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP4849793B2 (en) |
Families Citing this family (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP4249115B2 (en) * | 2004-10-26 | 2009-04-02 | 宇部マテリアルズ株式会社 | Method for producing strontium carbonate fine particles |
| JP4273066B2 (en) * | 2004-10-26 | 2009-06-03 | 宇部マテリアルズ株式会社 | Acicular strontium carbonate particles |
| JP4969076B2 (en) * | 2005-09-12 | 2012-07-04 | 宇部マテリアルズ株式会社 | Method for producing fine strontium carbonate powder |
| JP5396714B2 (en) * | 2008-01-24 | 2014-01-22 | 東ソー株式会社 | Strontium carbonate particles and method for producing the same |
| JP4920666B2 (en) * | 2008-12-02 | 2012-04-18 | 宇部マテリアルズ株式会社 | Method for producing acicular strontium carbonate particles |
| TWI516448B (en) * | 2011-02-15 | 2016-01-11 | 宇部材料股份有限公司 | Preparation of needle - like strontium carbonate particles |
Family Cites Families (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP3585603B2 (en) * | 1995-09-13 | 2004-11-04 | 株式会社日鉱マテリアルズ | Method for producing high-purity strontium carbonate |
| JPH0977516A (en) * | 1995-09-13 | 1997-03-25 | Japan Energy Corp | Production of high purity strontium carbonate |
| JP4140884B2 (en) * | 2002-07-04 | 2008-08-27 | 独立行政法人科学技術振興機構 | Method for producing strontium carbonate, non-birefringent optical resin material and optical element |
| JP2005306640A (en) * | 2004-04-20 | 2005-11-04 | Fuji Photo Film Co Ltd | Method for manufacturing crystal of alkaline earth metal carbonate and crystal of alkaline earth metal carbonate |
| JP4884702B2 (en) * | 2004-06-08 | 2012-02-29 | 富士フイルム株式会社 | Method for producing carbonate |
| JP2006021988A (en) * | 2004-06-08 | 2006-01-26 | Fuji Photo Film Co Ltd | Method for production of carbonate |
| US20080260614A1 (en) * | 2004-08-25 | 2008-10-23 | Fujifilm Corporation | Process for Producing Carbonate Particles |
-
2004
- 2004-10-22 JP JP2004308679A patent/JP4849793B2/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP2006117487A (en) | 2006-05-11 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP5329793B2 (en) | Barium carbonate particle powder, method for producing the same, and method for producing perovskite-type barium titanate | |
| JP5069865B2 (en) | High purity magnesium hydroxide powder and method for producing the same | |
| KR100725589B1 (en) | Preparation of lithium hydroxide monohydrate from spent lithium carbonate | |
| KR102156105B1 (en) | Rod-like magnesium hydroxide particle and rod-like magnesium oxide particle each having high specific surface area, and methods respectively for producing said particles | |
| US20140072501A1 (en) | Engineered process of manufacturing calcium aluminate carbonates for medium-high temperature co2 capture | |
| US7871595B2 (en) | Fine barium titanate particles | |
| Jiang et al. | Preparation of CaMgAl-LDHs and mesoporous silica sorbents derived from blast furnace slag for CO 2 capture | |
| JP4849793B2 (en) | Tabular strontium carbonate particles | |
| JP4249115B2 (en) | Method for producing strontium carbonate fine particles | |
| JP4574517B2 (en) | Method for producing vaterite disk-like calcium carbonate | |
| JPH0137331B2 (en) | ||
| Yan et al. | Synthesis of monodispersed barium titanate nanocrytals—hydrothermal recrystallization of BaTiO3 nanospheres | |
| JPWO2007061073A1 (en) | Method for producing vaterite-type calcium carbonate having a crossed disk shape, a hamburger shape or a disk shape | |
| JP5016935B2 (en) | Cubic magnesium oxide powder and process for producing the same | |
| US7182930B2 (en) | Methods of fabricating barium titanate powders | |
| JP5599439B2 (en) | Production method of barium carbonate | |
| JP4273066B2 (en) | Acicular strontium carbonate particles | |
| JP4873680B2 (en) | Method for producing cubic magnesia powder | |
| JPS6335571B2 (en) | ||
| JP4195931B2 (en) | Scandium compound ultrafine particles and method for producing the same | |
| JP4920666B2 (en) | Method for producing acicular strontium carbonate particles | |
| JP5025996B2 (en) | Method for producing lithium aluminate and lithium aluminate | |
| CN114314618B (en) | Magnesium carbonate double salt crystal, amorphous carbonate containing magnesium and preparation method of active magnesium oxide | |
| JP3125067B2 (en) | Method for producing transparent yttria sintered body | |
| US20240110747A1 (en) | Process for removing water from a particulate material |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20070730 |
|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20090803 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20101022 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20111004 |
|
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20111018 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20141028 Year of fee payment: 3 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |