JP2636115B2 - Manufacturing method of non-aqueous electrolyte battery - Google Patents
Manufacturing method of non-aqueous electrolyte batteryInfo
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Description
【0001】[0001]
【産業上の利用分野】本発明は、リチウムまたはリチウ
ム合金を負極活物質とし、二酸化マンガンを正極活物質
とし、プロピレンカーボネートなどのエステルを含む電
解液を用いる非水電解液電池の製造方法の改良に関す
る。BACKGROUND OF THE INVENTION 1. Field of the Invention The present invention relates to an improved non-aqueous electrolyte battery manufacturing method using lithium or a lithium alloy as a negative electrode active material, manganese dioxide as a positive electrode active material, and an electrolyte containing an ester such as propylene carbonate. About.
【0002】[0002]
【従来の技術】非水電解液電池の代表的なものとして、
リチウムまたはリチウム合金を負極活物質とし、二酸化
マンガンを正極活物質とし、プロピレンカーボネートや
ジメトキシエタンなどの非水溶媒に過塩素酸リチウムな
どを溶解させた非水電解液を用いた電池が知られてい
る。2. Description of the Related Art As a typical nonaqueous electrolyte battery,
A battery using a nonaqueous electrolyte in which lithium or a lithium alloy is used as a negative electrode active material, manganese dioxide is used as a positive electrode active material, and lithium perchlorate or the like is dissolved in a nonaqueous solvent such as propylene carbonate or dimethoxyethane is known. I have.
【0003】この種の非水電解液電池については、特開
昭55−80276号公報に開示されているように、電
池の製造直後に電池容量の一部を放電(予備放電と呼ん
でいる)して、製品として完成させている。In this type of non-aqueous electrolyte battery, as disclosed in Japanese Patent Application Laid-Open No. 55-80276, a part of the battery capacity is discharged immediately after the battery is manufactured (referred to as pre-discharge). Then, it is completed as a product.
【0004】この予備放電の処理を行わないと、保存中
に多量のガスが発生して電池が膨張する原因となり、場
合によっては漏液を起こしたり、また電池の内部インピ
ーダンスが上昇して保存後の放電性能が大きく低下する
ことがある。また、保存中にプロピレンカーボネートの
分解生成物がリチウムに付着して放電反応が阻害され、
そのために電池容量が低下してしまうことがある。この
ような不都合を解消する目的で、前記の予備放電が行わ
れる。この予備放電により正極活物質(二酸化マンガ
ン)中の活性部分が除去されるため、前記のようなガス
発生反応などを抑制することができるものと考えられ
る。If this pre-discharge treatment is not performed, a large amount of gas is generated during storage, causing the battery to expand, possibly causing liquid leakage or increasing the internal impedance of the battery after storage. Discharge performance may be greatly reduced. In addition, during storage, decomposition products of propylene carbonate adhere to lithium and the discharge reaction is inhibited,
Therefore, the battery capacity may be reduced. For the purpose of solving such inconvenience, the above-mentioned preliminary discharge is performed. It is considered that since the active portion in the positive electrode active material (manganese dioxide) is removed by this preliminary discharge, the above-described gas generation reaction and the like can be suppressed.
【0005】[0005]
【発明が解決しようとする課題】しかしながら、保存中
のガス発生や性能劣化を防止するために、電池製造の最
終段階で予備放電を行って正極活物質中の活性部分を除
去する従来の方法では、製造ラインの最終部分に予備放
電のための専門の設備が必要で、そのため、製造ライン
が複雑になってコスト高になるという問題点があった。However, in order to prevent gas generation and performance deterioration during storage, a conventional method of performing a preliminary discharge at the final stage of battery production to remove an active portion in the positive electrode active material is used. In addition, specialized equipment for preliminary discharge is required at the last part of the production line, which causes a problem that the production line becomes complicated and cost increases.
【0006】また、予備放電では個々の製品の正極活物
質中の活性部分の除去作用が均一に行なえず、予備放電
の効果が製品毎に一定しないという問題があるほか、予
備放電操作は正極活物質の2%に相当する容量以上を放
電させなければ効果がなく、必要以上に容量を消耗させ
た状態で製品化せざるを得ないという問題点もあった。In addition, in the preliminary discharge, there is a problem that the active portion in the positive electrode active material of each product cannot be uniformly removed, and the effect of the preliminary discharge is not constant for each product. There is also a problem in that no effect is obtained unless the capacity corresponding to 2% of the substance is discharged, and there is a problem that the product has to be commercialized with the capacity being consumed more than necessary.
【0007】本発明は前述した従来の問題点に鑑みなさ
れたもので、その目的は、保存中のガス発生や性能劣化
のない非水電解液電池を、従来の予備放電という手段を
用いずに簡単な方法で製造することにある。The present invention has been made in view of the above-mentioned conventional problems, and an object of the present invention is to provide a non-aqueous electrolyte battery that does not generate gas during storage or performance degradation without using a conventional means of preliminary discharge. It is to manufacture by a simple method.
【0008】[0008]
【課題を解決するための手段】前記目的を達成するた
め、本発明は、リチウムまたはリチウム合金を負極活物
質とし、二酸化マンガンを正極活物質とし、プロピレン
カーボネートなどのエステルを非水溶媒として含む電解
液を用いる非水電解液電池の製造方法において、乾燥処
理後の正極活物質を、水素化アルミニウムまたは水素化
ホウ素とアルカリ金属水素化物とからなる金属水素錯化
合物或いは水素化ホウ素と水素化テトラアルキルアンモ
ニウムとからなる錯化合物と反応させ、その後電池に組
立てるものである。In order to achieve the above object, the present invention provides an electrolytic solution comprising lithium or a lithium alloy as a negative electrode active material, manganese dioxide as a positive electrode active material, and an ester such as propylene carbonate as a non-aqueous solvent. In a method for producing a non-aqueous electrolyte battery using a liquid, the positive electrode active material after the drying treatment is treated with a metal hydride complex compound composed of aluminum hydride or borohydride and an alkali metal hydride, or borohydride and tetraalkyl hydride. Ammo
It is made to react with a complex compound consisting of nitrogen and then assembled into a battery.
【0009】前記金属水素錯化合物として、水素化アル
ミニウムリチウム、水素化ホウ素ナトリウム、水素化ホ
ウ素リチウム、水素化ホウ素カルシウム、水素化アルミ
ニウムナトリウムの中から選ばれた1種ないしはそれ以
上の混合物を用いることができる。[0009] As the metal hydride complex compound, lithium aluminum hydride, sodium borohydride, lithium borohydride, calcium borohydride, using one or more of the mixture selected from among aluminum hydride sodium c arm be able to.
【0010】さらに具体的には、前記金属水素錯化合物
または前記錯化合物をエーテル溶媒に溶解させた溶液を
乾燥処理後の正極活物質に注液することにより、前記金
属水素錯化合物または前記錯化合物を正極活物質と反応
させる方法が採用される。なお溶媒としては、金属水素
錯化合物または錯化合物をテトラヒドロフランのごとき
環状エーテルに溶解した場合には空気と触れてエーテル
が重合するため、直鎖状のエーテルを採用することが望
ましい。[0010] More specifically, the metal hydride complex
Alternatively, a method of reacting the metal-hydrogen complex compound or the complex compound with the positive electrode active material by injecting a solution obtained by dissolving the complex compound in an ether solvent into the dried positive electrode active material is adopted. When the metal-hydrogen complex compound or the complex compound is dissolved in a cyclic ether such as tetrahydrofuran, the ether is polymerized upon contact with air. Therefore, it is preferable to use a linear ether as the solvent.
【0011】[0011]
【作用】この種の電池の従来の製造方法では、プロピレ
ンカーボネートなどのエステルを含む電解液を正極活物
質の二酸化マンガンに注液すると、二酸化マンガンの活
性部分でプロピレンカーボネートの分解反応が起き、こ
の反応によって保存中のガス発生や性能劣化などの問題
が生じる。In the conventional method of manufacturing this type of battery, when an electrolyte containing an ester such as propylene carbonate is injected into manganese dioxide as a positive electrode active material, a decomposition reaction of propylene carbonate occurs in an active portion of the manganese dioxide. The reaction causes problems such as gas generation during storage and performance degradation.
【0012】この発明の製造方法によれば、正極活物質
に電解液を注液する前に、二酸化マンガンと前記金属水
素錯化合物または前記錯化合物とを反応させることによ
り、その二酸化マンガンの活性部分を除去し、電解液中
のプロピレンカーボネートなどのエステルの分解を未然
に防止する。According to the manufacturing method of the present invention, prior to pouring the electrolytic solution in the positive electrode active material, by reacting the manganese dioxide and metal-hydrogen complex compound or the complex compound, the active portion of the manganese dioxide To prevent the decomposition of esters such as propylene carbonate in the electrolytic solution.
【0013】[0013]
【実施例】以下本発明の実施例について説明する。ただ
し本発明は以下の実施例のみに限定されるものではな
い。Embodiments of the present invention will be described below. However, the present invention is not limited to only the following examples.
【0014】実施例1.コイン形リチウム電池CR20
32(外径20mm、総高3.2mm)に本発明を適用した
実施例について、図1を参考にして詳細に説明する。図
1(A)は、ステンレス製の正極缶1の内底面に金属ネ
ット集電体(図示省略)を介して偏平な円板形に成形さ
れた正極活物質2を圧着した状態を示している。正極活
物質2は、445℃で5時間熱処理された二酸化マンガ
ン9に対してグラファイト1,テフロン0.2(重量
比)を混合して造粒し、規定の大きさの円板形に成形し
たものである。この正極活物質2を正極缶1に圧着した
後、200℃で5時間真空乾燥処理する。乾燥処理後の
正極活物質2の重量は1g である。Embodiment 1 FIG. Coin type lithium battery CR20
An embodiment in which the present invention is applied to a 32 (outer diameter 20 mm, total height 3.2 mm) will be described in detail with reference to FIG. FIG. 1A shows a state in which a flat disk-shaped positive electrode active material 2 is press-bonded to the inner bottom surface of a stainless steel positive electrode can 1 via a metal net current collector (not shown). . The positive electrode active material 2 was granulated by mixing graphite 1 and Teflon 0.2 (weight ratio) with manganese dioxide 9 heat-treated at 445 ° C. for 5 hours, and formed into a disk having a prescribed size. Things. After the positive electrode active material 2 is pressed on the positive electrode can 1, vacuum drying is performed at 200 ° C. for 5 hours. The weight of the positive electrode active material 2 after the drying treatment was 1 g.
【0015】次に、ジエチレングリコールジメチルエー
テル1リットルに対して水素化アルミニウムリチウム
(LiAlH4)を0.5molの割合で溶解させた溶
液をあらかじめ準備しておく。そして、図1(B)に示
すように、乾燥処理後の正極缶1内の正極活物質2の1
g当りに対して100マイクロリットルの前記水素化ア
ルミニウムリチウム溶液3を注液し、10分間放置す
る。この金属水素錯化合物の添加量は、二酸化マンガン
100モルに対して0.5モルの割合である。Next, a solution prepared by dissolving lithium aluminum hydride (LiAlH 4 ) at a rate of 0.5 mol per liter of diethylene glycol dimethyl ether is prepared in advance. Then, as shown in FIG. 1 (B), one of the positive electrode active materials 2 in the positive electrode can 1 after the drying treatment is performed.
100 microliters of the lithium aluminum hydride solution 3 per g was injected and left for 10 minutes. The amount of the metal hydride complex compound is 0.5 mol per 100 mol of manganese dioxide.
【0016】その後、図1(C)に示すように、正極活
物質2の上にセパレータ4をセットし、その上から22
0マイクロリットルの電解液5を注液する。この電解液
は、プロピレンカーボネートとジメトキシエタンとを同
量混合させた混合液1リットルに対して過塩素酸リチウ
ム(LiClO4 )を1mol の割合で溶解させたもので
ある。前記セパレータ4はポリプロピレン製の不織布で
ある。Thereafter, as shown in FIG. 1 (C), a separator 4 is set on the positive electrode active material 2, and
Inject 0 microliter of electrolyte 5. This electrolyte is obtained by dissolving 1 mol of lithium perchlorate (LiClO 4 ) in 1 liter of a mixed solution obtained by mixing propylene carbonate and dimethoxyethane in the same amount. The separator 4 is a nonwoven fabric made of polypropylene.
【0017】この後は従来と同じ工程であり、図1
(D)に示すように、65mgの金属リチウムからなる負
極活物質6を圧着した負極端子板7と封口ガスケット8
とを正極缶1と組合せてコイン形リチウム電池を組立て
た。The subsequent steps are the same as those in the prior art.
As shown in (D), a negative electrode terminal plate 7 to which a negative electrode active material 6 made of 65 mg of metallic lithium was crimped and a sealing gasket 8
And a positive electrode can 1 to assemble a coin-type lithium battery.
【0018】なお、図2には、二酸化マンガンに対する
水素化アルミニウムリチウムの添加量を種々変えて処理
を行った各電池の60℃,80日間保存後の放電容量の
変化が示されている。これは、異なる添加量で処理され
たそれぞれの電池を前記条件で保存した後、20℃,
2.7kΩ負荷で定抵抗放電させたときの測定結果を示
す。この図によれば、放電容量が高い領域は0.3〜3
mol 近辺の範囲に収まっており、特に0.5mol 付近で
ピークを示している。したがって、この実施例にあって
は、水素化アルミニウムリチウムの添加量は0.3〜3
mol が好適な範囲であり、特に0.5mol がもっとも好
ましい添加量であることが確認された。FIG. 2 shows the change in the discharge capacity after storage at 60 ° C. for 80 days for each of the batteries treated with various amounts of lithium aluminum hydride added to manganese dioxide. This is because the batteries treated with different amounts were stored under the above conditions, and then stored at 20 ° C.
The measurement result at the time of constant resistance discharge with a 2.7 kΩ load is shown. According to this figure, the region where the discharge capacity is high is 0.3 to 3
It is within the range around mol, and shows a peak especially around 0.5 mol. Therefore, in this embodiment, the addition amount of lithium aluminum hydride is 0.3 to 3
It has been confirmed that mol is a preferable range, and 0.5 mol is the most preferable addition amount.
【0019】実施例2.製造方法は実施例1.の場合と
全く同じ要領であるが、金属水素錯化合物溶液として、
ジエチルエーテル1リットルに対して1mol の割合で水
素化ホウ素ナトリウム(NaBH4 )を溶解させた溶液
を用いて正極の処理を行った。この錯化合物の添加量
は、二酸化マンガン100モルに対して1モルの割合で
ある。Embodiment 2 FIG. The manufacturing method is described in Example 1. The procedure is exactly the same as in the case of
The positive electrode was treated using a solution in which sodium borohydride (NaBH 4 ) was dissolved at a rate of 1 mol per liter of diethyl ether. The amount of the complex compound added is 1 mole per 100 moles of manganese dioxide.
【0020】実施例3.製造方法は実施例1.の場合と
全く同じ要領であるが、金属水素錯化合物溶液による正
極の処理後、非水電解質としてプロピレンカーボネート
とジメトキシエタンとの同量を混合させた混合溶媒1リ
ットルに対し、電解質としてトリフルオロメタンスルフ
ォン酸リチウムを1mol の割合で溶解させた電解液を用
いた。Embodiment 3 FIG. The manufacturing method is described in Example 1. However, after the treatment of the positive electrode with the metal hydride complex compound solution, 1 liter of a mixed solvent in which the same amount of propylene carbonate and dimethoxyethane are mixed as the nonaqueous electrolyte, and trifluoromethanesulfone as the electrolyte An electrolytic solution in which lithium oxide was dissolved at a ratio of 1 mol was used.
【0021】この実施例は、電解質である過塩素酸と金
属水素錯化合物とが反応して発火する惧れが生ずるた
め、電解質を変更した例である。This embodiment is an example in which the electrolyte is changed because the perchloric acid as the electrolyte reacts with the metal hydride complex to cause a fire.
【0022】実施例4.実施例3.と同一の電解質を用
いたが、金属水素錯化合物溶液として、ジエチルエーテ
ル1リットルに対して水素化ホウ素リチウム(LiBH
4 )を1mol の割合で溶解させた溶液を用いて正極の処
理を行った。この錯化合物の添加量は、二酸化マンガン
100モルに対して1モルの割合である。Embodiment 4 FIG. Embodiment 3 FIG. But the same electrolyte was used, but as a metal hydride complex solution, lithium borohydride (LiBH
The positive electrode was treated using a solution in which 4 ) was dissolved at a ratio of 1 mol. The amount of the complex compound added is 1 mole per 100 moles of manganese dioxide.
【0023】比較例 前記と全く同様の方法で製造されるが、金属水素錯化合
物溶液による正極の処理を行わず、また予備放電処理も
施さないコイン形リチウム電池CR2032を製作し
た。COMPARATIVE EXAMPLE A coin-type lithium battery CR2032 was produced in exactly the same manner as described above, except that the positive electrode was not treated with the metal hydride complex solution and the preliminary discharge treatment was not performed.
【0024】次に、本発明の実施例1.〜4.に係る製
造方法を適用して製造したコイン形リチウム電池CR2
032と、比較例の電池とで、60℃,80日間保存後
の内部抵抗、漏液個数,および放電容量について比較測
定したところ、次の表1および表2に示す結果を得た。Next, Embodiment 1 of the present invention. ~ 4. Lithium battery CR2 manufactured by applying the manufacturing method according to the above.
The internal resistance, the number of leaked liquids, and the discharge capacity of the battery No. 032 and the battery of the comparative example after storage at 60 ° C. for 80 days were compared and measured. The results shown in the following Tables 1 and 2 were obtained.
【0025】なお、内部抵抗値については、サンプル数
10ケの平均値,最大抵抗値,および最小抵抗値を測定
した。また、放電容量は、サンプル数5ケについて、2
0℃,2.7kΩ負荷,終止電圧2.5Vの条件で放電
させた場合における放電容量(mAh)の平均値,最大値,
および最小値である。With respect to the internal resistance value, the average value, the maximum resistance value, and the minimum resistance value of 10 samples were measured. The discharge capacity was 2 for 5 samples.
The average value, the maximum value of the discharge capacity (mAh) when discharging under the conditions of 0 ° C., a 2.7 kΩ load, and a final voltage of 2.5 V,
And the minimum value.
【0026】[0026]
【表1】 [Table 1]
【表2】 前記の表に示す結果から明らかなように、本発明を適用
して製造した電池の内部抵抗値は比較例の電池の場合よ
りも格段に小さく、その偏差も小さくできる。また本発
明を適用して製造した電池では漏液もなく、放電容量も
増加しており、保存後の性能は格段に優れたものである
ことが確認された。このように、内部抵抗値や放電容量
の偏差が小さいことは、予備放電処理した場合に比べて
均質な電池を製品化できることを示唆するものである。[Table 2] As is clear from the results shown in the above table, the internal resistance value of the battery manufactured by applying the present invention is much smaller than that of the battery of the comparative example, and the deviation can be reduced. Also, in the battery manufactured by applying the present invention, there was no liquid leakage and the discharge capacity was increased, and it was confirmed that the performance after storage was extremely excellent. Thus, the small deviation of the internal resistance value and the discharge capacity suggests that a homogeneous battery can be commercialized as compared with the case where the preliminary discharge treatment is performed.
【0027】[0027]
【発明の効果】以上詳細に説明したように、この発明に
よれば、正極活物質に電解液を注液する前に水素化アル
ミニウムまたは水素化ホウ素とアルカリ金属水素化物と
からなる金属水素錯化合物或いは水素化ホウ素と水素化
テトラアルキルアンモニウムとからなる錯化合物を正極
活物質と反応させるという非常に簡単な工程を付加する
ことで、二酸化マンガンの活性部分を除去することがで
きるので、正極活物質に電解液を注液してもプロピレン
カーボネートなどのエステルの分解反応が起きない。そ
のため従来のように予備放電を行わなくても保存中のガ
ス発生や性能劣化を防止することができ、予備放電を行
う場合に比べて電池の製造ラインの簡素化を図ることが
できるとともに、製造される個々の製品の性能のバラツ
キを小さくすることができるという優れた効果を奏す
る。As described above in detail, according to the present invention, before the electrolyte is injected into the positive electrode active material, the hydrogenation
Minium or borohydride and alkali metal hydride
Metal hydride complex or borohydride and hydrogenation
By adding a very simple process of reacting a complex compound consisting of tetraalkylammonium with the positive electrode active material, the active portion of manganese dioxide can be removed. However, no decomposition reaction of esters such as propylene carbonate occurs. As a result, gas generation and performance deterioration during storage can be prevented without performing pre-discharge as in the prior art, and the battery production line can be simplified as compared with the case of performing pre-discharge, and the production can be simplified. This provides an excellent effect that the variation in performance of each product can be reduced.
【図1】実施例1.によるコイン形リチウム電池の製造
工程を示す図である。BRIEF DESCRIPTION OF THE DRAWINGS FIG. FIG. 4 is a view showing a manufacturing process of a coin-shaped lithium battery according to the present invention.
【図2】実施例1.における水素化アルミニウムリチウ
ムの添加量を種々変えて処理を行った各電池の60℃,
80日間保存後の放電容量の変化を示すグラフである。FIG. Of each battery treated at various changes in the amount of lithium aluminum hydride
It is a graph which shows the change of the discharge capacity after storage for 80 days.
1 正極缶 2 正極活物質 3 水素化アルミニウムリチウム溶液 4 セパレータ 5 電解液 6 負極活物質 7 負極端子板 8 封口ガスケット REFERENCE SIGNS LIST 1 positive electrode can 2 positive electrode active material 3 lithium aluminum hydride solution 4 separator 5 electrolyte 6 negative electrode active material 7 negative electrode terminal plate 8 sealing gasket
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 野末 智久 東京都港区新橋5丁目36番11号 富士電 気化学株式会社内 (72)発明者 吉岡 吾恵 東京都港区新橋5丁目36番11号 富士電 気化学株式会社内 ──────────────────────────────────────────────────続 き Continued on the front page (72) Inventor Tomohisa Nozue 5-36-11 Shimbashi, Minato-ku, Tokyo Inside Fuji Electric Chemical Co., Ltd. (72) Inventor Goe Yoshioka 5-36-11 Shimbashi, Minato-ku, Tokyo No. Fuji Electric Chemical Co., Ltd.
Claims (3)
質とし、二酸化マンガンを正極活物質とし、プロピレン
カーボネート等のエステルを非水溶媒として含む電解液
を用いた非水電解液電池の製造方法において、 乾燥処理後の正極活物質を、水素化アルミニウムまたは
水素化ホウ素とアルカリ金属水素化物とからなる金属水
素錯化合物或いは水素化ホウ素と水素化テトラアルキル
アンモニウムとからなる錯化合物と反応させ、その後電
池に組立てることを特徴とする非水電解液電池の製造方
法。1. A method for producing a nonaqueous electrolyte battery using an electrolyte containing lithium or a lithium alloy as a negative electrode active material, manganese dioxide as a positive electrode active material, and an ester such as propylene carbonate as a nonaqueous solvent. The treated positive electrode active material is a metal hydride complex compound composed of aluminum hydride or borohydride and an alkali metal hydride, or borohydride and tetraalkyl hydride.
A method for producing a non-aqueous electrolyte battery, which comprises reacting with a complex compound comprising ammonium and thereafter assembling the battery.
ニウムリチウム、水素化ホウ素ナトリウム、水素化ホウ
素リチウム、水素化ホウ素カルシウム、水素化アルミニ
ウムナトリウムの中から選ばれた1種ないしそれ以上の
混合物であることを特徴とする請求項1に記載の非水電
解液電池の製造方法。Wherein said metal hydrogen complex compound, lithium aluminum hydride, sodium borohydride, lithium borohydride, calcium borohydride, aluminum hydride sodium c one or more of the mixture selected from among beam The method for manufacturing a nonaqueous electrolyte battery according to claim 1, wherein
物を、エーテル溶媒に溶解させた溶液を乾燥処理後の正
極活物質に注液することにより、前記金属水素錯化合物
または前記錯化合物を正極活物質と反応させることを特
徴とする請求項1または請求項2に記載の非水電解液電
池の製造方法。3. The metal-hydrogen complex compound or the complex compound
The metal hydride complex compound by pouring a solution obtained by dissolving the compound in an ether solvent into the positive electrode active material after the drying treatment.
3. The method for producing a non-aqueous electrolyte battery according to claim 1, wherein the complex compound is reacted with a positive electrode active material.
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---|---|---|---|
JP4080770A JP2636115B2 (en) | 1991-10-14 | 1992-04-02 | Manufacturing method of non-aqueous electrolyte battery |
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---|---|---|---|
JP29191291 | 1991-10-14 | ||
JP3-291912 | 1991-10-14 | ||
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---|---|---|---|---|
JP2002334703A (en) | 2001-03-06 | 2002-11-22 | Sanyo Electric Co Ltd | Lithium battery |
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1992
- 1992-04-02 JP JP4080770A patent/JP2636115B2/en not_active Expired - Lifetime
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