JP2018118229A - Method for removing sodium from sodium-containing glass and method for producing cement - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、ナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法およびセメントの製造方法に関する。 The present invention relates to a method for removing sodium from a sodium-containing glass and a method for producing cement.
ソーダ石灰ガラスやホウケイ酸ガラスなどのナトリウム含有ガラスは、板ガラス、ガラス瓶、ディスプレイや太陽電池パネルなどの様々な分野で利用されている。ナトリウム含有ガラスは二酸化ケイ素を主成分とすることから、使用済みのナトリウム含有ガラスを、セメントの珪石代替原料として再利用することが検討されている。但し、ナトリウム含有ガラスには、一般にアルカリ金属のナトリウムが酸化物（Ｎａ２Ｏ）換算で１０〜１５質量％含まれており、ナトリウム含有ガラスをそのままセメントの原料として用いると、アルカリ骨材反応を誘発するおそれがある。このため、ナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去するための技術が検討され、その成果は、例えば、下記の特許文献に開示されている。 Sodium-containing glasses such as soda lime glass and borosilicate glass are used in various fields such as plate glass, glass bottles, displays and solar cell panels. Since sodium-containing glass contains silicon dioxide as a main component, it has been studied to reuse used sodium-containing glass as an alternative raw material for cement silica. However, sodium-containing glass generally contains 10-15% by mass of alkali metal sodium in terms of oxide (Na 2 O). When sodium-containing glass is used as a raw material for cement as it is, alkali-aggregate reaction is caused. There is a risk of triggering. For this reason, the technique for removing sodium from a sodium containing glass was examined, and the result is disclosed by the following patent document, for example.
特許文献１には、塩素含有可燃物を燃焼させることによって発生させた塩素系ガスと、アルカリ金属含有物（ガラス、陶磁器）とを接触させて、アルカリ金属を塩化物に変化させて揮発させる方法が開示されている。
特許文献２には、酸性ガスと廃ガラスとを接触させて、廃ガラス中のアルカリ成分を塩に変化させて水洗して除去する方法が開示されている。この特許文献２には、酸性ガスとして、二酸化硫黄ガス、亜硫酸ガス、二酸化窒素ガス、臭化水素や塩化水素等のハロゲン化水素ガスが例示されている。
Patent Document 1 discloses a method in which a chlorine-based gas generated by burning a chlorine-containing combustible material and an alkali metal-containing material (glass, ceramics) are contacted to change the alkali metal into chloride and volatilize it. Is disclosed.
Patent Document 2 discloses a method in which an acidic gas and waste glass are brought into contact, an alkali component in the waste glass is changed to a salt, washed with water and removed. Patent Document 2 exemplifies sulfur dioxide gas, sulfurous acid gas, nitrogen dioxide gas, and hydrogen halide gas such as hydrogen bromide and hydrogen chloride as the acid gas.
特許文献３には、塩素含有廃棄物を加熱することによって生成させた塩素含有ガスにアルカリ金属化合物（廃ガラス）とカルシウム化合物を添加して、塩化アルカリ金属を含む生成物を生成させ、この生成物から塩化アルカリ金属を水洗によって除去する方法が開示されている。この特許文献３には、塩素含有ガスの塩素とカルシウム化合物とを反応させて塩化カルシウムを生成させ、この塩化カルシウムとガラス粉末中のＮａ２Ｏとを反応させて、塩化ナトリウムを生成させることが記載されている。 In Patent Document 3, an alkali metal compound (waste glass) and a calcium compound are added to a chlorine-containing gas generated by heating chlorine-containing waste, and a product containing an alkali metal chloride is generated. A method for removing alkali metal chloride from a product by washing with water is disclosed. In Patent Document 3, chlorine in a chlorine-containing gas and a calcium compound are reacted to generate calcium chloride, and this calcium chloride and Na 2 O in glass powder are reacted to generate sodium chloride. Have been described.
特許文献１〜３に記載されているナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法は、塩素を含む酸性ガスを利用しているため、設備への負荷が非常に大きいという問題がある。また、塩素源として、塩素含有廃棄物を加熱することによって生成させたガスを用いると、ガラス中のナトリウムとの反応に寄与する塩素量を調整するのが難しいという問題もある。塩素量が少ないと、ナトリウムの除去率が低下する。一方、塩素量が多くなりすぎると、ワダライト（Ｃａ６Ａｌ５Ｓｉ２Ｏ１６Ｃｌ３）などの難溶性塩化物が生成するおそれがある。塩素は、金属腐食を起こして、鉄筋の強度低下など、悪影響を与えるため、セメントの原料として用いるガラスは塩化物の混入量が少ない方が好ましい。 Since the method of removing sodium from the sodium-containing glass described in Patent Documents 1 to 3 uses an acidic gas containing chlorine, there is a problem that the load on the facility is very large. Moreover, when the gas produced | generated by heating a chlorine containing waste is used as a chlorine source, there also exists a problem that it is difficult to adjust the amount of chlorine which contributes to reaction with the sodium in glass. When the amount of chlorine is small, the removal rate of sodium decreases. On the other hand, when the amount of chlorine is too large, there is a possibility that hardly soluble chlorides such as wadalite (Ca 6 Al 5 Si 2 O 16 Cl 3 ) are produced. Since chlorine causes metal corrosion and adversely affects the strength of the reinforcing bars, the glass used as a raw material for cement preferably has a small amount of chloride mixed therein.
さらに、特許文献１、２に記載されているガス（気体）とガラス（固体）との接触による気固反応によって塩素とナトリウムとを反応させる方法では、ガスとガラスの接触時間を十分に長く設定しなければならなく、処理に時間を要するといった問題があった。また、ガスの温度が６００℃を上回るとガラス表面が次第に溶融してしまい、ガラスのナトリウム除去率が低下するという問題があった。加えて、塩素を含むガスは酸性で腐食性が高いため、反応装置や配管の材質が劣化しやすく、排出ガスの処理が煩雑になる問題もあった。 Furthermore, in the method of reacting chlorine and sodium by the gas-solid reaction caused by the contact between the gas (gas) and glass (solid) described in Patent Documents 1 and 2, the contact time between the gas and glass is set sufficiently long. There was a problem that processing had to take time. Moreover, when the temperature of gas exceeded 600 degreeC, the glass surface melt | dissolved gradually and there existed a problem that the sodium removal rate of glass fell. In addition, since the gas containing chlorine is acidic and highly corrosive, the materials of the reactor and the piping are likely to deteriorate, and there is a problem that the treatment of the exhaust gas becomes complicated.
本発明は、前述した事情に鑑みてなされたものであって、難水溶性塩化物の生成を抑えつつ、比較的短時間でナトリウム含有ガラスからナトリウムを効率よく除去することができる方法を提供することを目的としている。また、本発明は、ナトリウム含有ガラスを材料として用いたセメントの製造方法を提供することもその目的としている。 The present invention has been made in view of the above-described circumstances, and provides a method capable of efficiently removing sodium from sodium-containing glass in a relatively short time while suppressing the formation of poorly water-soluble chlorides. The purpose is that. Another object of the present invention is to provide a method for producing cement using sodium-containing glass as a material.
上記の課題を解決するために、本発明のナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法は、ナトリウム含有ガラスと、塩素含有樹脂と、カルシウム含有物とを含む混合物を４００℃以上９００℃以下の温度で加熱する加熱工程と、前記加熱工程で得られた加熱混合物を水洗する水洗工程とを備えることを特徴としている。 In order to solve the above-mentioned problem, the method for removing sodium from the sodium-containing glass of the present invention comprises a mixture containing sodium-containing glass, a chlorine-containing resin, and a calcium-containing material at a temperature of 400 ° C. or higher and 900 ° C. or lower. A heating step for heating and a water washing step for washing the heated mixture obtained in the heating step are characterized.
このような構成とされた本発明のナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法によれば、加熱工程において、先ず、塩素含有樹脂を加熱することによって発生する塩素とカルシウム含有物のカルシウムとが反応してカルシウム含有塩化物を生成する。次いで、ナトリウム含有ガラス中のナトリウムとカルシウム含有塩化物中のカルシウムとが置換反応することによって、ナトリウム含有ガラスのナトリウムが外部に放出される。放出されたナトリウムは、塩素と反応して塩化ナトリウムを生成する。一方、ナトリウム含有ガラスの内部に侵入したカルシウムは、ケイ酸塩鉱物（ウォラストナイト：ＣａＳｉＯ３）を生成する。そして、加熱工程で生成した塩化ナトリウムは、水洗工程にて溶解除去される。 According to the method for removing sodium from the sodium-containing glass of the present invention having such a structure, in the heating step, firstly, chlorine generated by heating the chlorine-containing resin reacts with calcium of the calcium-containing material. To produce calcium-containing chloride. Subsequently, the sodium in the sodium-containing glass and the calcium in the calcium-containing chloride undergo a substitution reaction, so that sodium in the sodium-containing glass is released to the outside. The released sodium reacts with chlorine to produce sodium chloride. On the other hand, calcium that has entered the inside of the sodium-containing glass produces a silicate mineral (wollastonite: CaSiO 3 ). And the sodium chloride produced | generated at the heating process is melt | dissolved and removed at the water washing process.
本発明のナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法では、塩素源として、塩素含有樹脂を用いるため、ナトリウム含有ガラスに対して過剰に塩素が供給されるおそれがない。このため、難水溶性塩化物の生成を抑えることができる。また、加熱工程において生成するケイ酸塩鉱物は、融点が約１５４０℃であり、ナトリウム含有ガラスと比較して融点が高い。そのため、比較的高温で処理すること可能となり、ガラスの脱ナトリウム反応が促進されるため、短時間でナトリウム含有ガラスからナトリウムを効率よく除去することができる。さらに、塩素源として、塩素を含むガスを利用していないため、設備への負荷を大きく軽減できる。 In the method for removing sodium from the sodium-containing glass of the present invention, since a chlorine-containing resin is used as the chlorine source, there is no possibility that chlorine is excessively supplied to the sodium-containing glass. For this reason, the production | generation of a slightly water-soluble chloride can be suppressed. Moreover, the silicate mineral produced | generated in a heating process has melting | fusing point of about 1540 degreeC, and its melting | fusing point is high compared with sodium containing glass. Therefore, it becomes possible to process at a relatively high temperature, and the sodium removal reaction of the glass is promoted, so that sodium can be efficiently removed from the sodium-containing glass in a short time. Furthermore, since no chlorine-containing gas is used as the chlorine source, the load on the equipment can be greatly reduced.
ここで、本発明のナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法においては、前記混合物が、前記ナトリウム含有ガラス中のナトリウムに対して塩素をモル比で１以上４以下の割合で含み、かつ塩素に対してカルシウムをモル比で１以上の割合で含むことが好ましい。
この場合、混合物は塩素Ｃｌに対してカルシウムＣａをモル比（Ｃａ／Ｃｌ比）で１以上の割合で含むので、加熱工程において、塩素含有樹脂の加熱によって発生する塩素をカルシウムによって確実に捕捉することができ、排ガス中に塩素が移行することを抑えることができる。また、ナトリウム含有ガラス中のナトリウムＮａに対して塩素Ｃｌをモル比（Ｃｌ／Ｎａ比）で１以上含むので、ナトリウム含有ガラスから放出されたナトリウムを効率よく塩化ナトリウムとして固定することができる。さらに、Ｃｌ／Ｎａ比が４以下とされているので、難水溶性塩化物の生成をより確実に抑制することができる。さらにまた、ナトリウム含有ガラス中のナトリウムＮａに対するカルシウムＣａの量がモル比（Ｃａ／Ｎａ比）で１以上となるので、ナトリウム含有ガラス中のナトリウムとカルシウム含有塩化物中のカルシウムとの置換反応が進みやすく、ナトリウム含有ガラスのナトリウムを外部により放出させることができる。このため、ナトリウムの除去率が高くなり、またガラスが溶融しにくくなる。
Here, in the method for removing sodium from the sodium-containing glass of the present invention, the mixture contains chlorine in a molar ratio of 1 or more and 4 or less with respect to sodium in the sodium-containing glass, and with respect to chlorine. It is preferable to contain calcium in a molar ratio of 1 or more.
In this case, since the mixture contains calcium Ca in a molar ratio (Ca / Cl ratio) of 1 or more with respect to chlorine Cl, chlorine generated by heating the chlorine-containing resin is surely captured by calcium in the heating step. And the migration of chlorine into the exhaust gas can be suppressed. Further, since chlorine Cl is contained in a molar ratio (Cl / Na ratio) of 1 or more with respect to sodium Na in the sodium-containing glass, sodium released from the sodium-containing glass can be efficiently fixed as sodium chloride. Furthermore, since the Cl / Na ratio is 4 or less, the production of poorly water-soluble chlorides can be more reliably suppressed. Furthermore, since the amount of calcium Ca with respect to sodium Na in the sodium-containing glass is 1 or more in molar ratio (Ca / Na ratio), the substitution reaction between sodium in the sodium-containing glass and calcium in the calcium-containing chloride is performed. It is easy to proceed and the sodium in the sodium-containing glass can be released from the outside. For this reason, the removal rate of sodium becomes high and the glass becomes difficult to melt.
また、本発明のナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法においては、前記ナトリウム含有ガラスが、粒子径が１５０μｍ以下であることが好ましい。
この場合、ナトリウム含有ガラスは粒子径が１５０μｍ以下と微細であるので、ナトリウムを外部にさらに放出させやすくなり、ナトリウムの除去率が高くなる。
In the method for removing sodium from the sodium-containing glass of the present invention, the sodium-containing glass preferably has a particle diameter of 150 μm or less.
In this case, since the sodium-containing glass has a fine particle diameter of 150 μm or less, sodium is more easily released to the outside, and the removal rate of sodium is increased.
さらに、本発明のナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法においては、前記カルシウム含有物が、炭酸カルシウム粉末、水酸化カルシウム粉末、酸化カルシウム粉末、ドロマイト粉末、ドロマイトの水酸化物粉末、およびドロマイトの酸化物粉末からなる群より選択された少なくとも１種の物質を含むことが好ましい。
この場合、これらの物質に含まれているカルシウムは塩素と反応しやすいため、塩素をカルシウムによって確実に捕捉することができ、外部に塩素が流出することを抑えることができる。
Furthermore, in the method for removing sodium from the sodium-containing glass of the present invention, the calcium-containing material includes calcium carbonate powder, calcium hydroxide powder, calcium oxide powder, dolomite powder, dolomite hydroxide powder, and dolomite oxidation. It is preferable to include at least one substance selected from the group consisting of product powders.
In this case, since calcium contained in these substances easily reacts with chlorine, chlorine can be reliably captured by calcium, and chlorine can be prevented from flowing out.
また、本発明のナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法においては、前記混合物が、さらに、塩化カルシウム粉末、焼却飛灰、ばいじんおよびクリンカダストからなる群より選択された少なくとも１種の塩素含有無機物を含むことが好ましい。
この場合、これらの塩素含有無機物に含まれている塩素によって、ナトリウムを塩化ナトリウムとして固定することができるので、ナトリウムの除去率が確実に向上する。
In the method for removing sodium from the sodium-containing glass of the present invention, the mixture further contains at least one chlorine-containing inorganic material selected from the group consisting of calcium chloride powder, incinerated fly ash, dust, and clinker dust. It is preferable to include.
In this case, sodium can be fixed as sodium chloride by chlorine contained in these chlorine-containing inorganic substances, so that the removal rate of sodium is reliably improved.
またさらに、本発明のナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法においては、前記加熱混合物が、前記塩素含有樹脂の加熱残渣である粗大炭化物を含み、さらに、前記水洗工程の前に、前記加熱混合物から前記粗大炭化物を取り出す粗大炭化物取出工程を備えていてもよい。
この場合、粗大炭化物取出工程で取り出した粗大炭化物は、熱量代替として利用することができる。
Furthermore, in the method for removing sodium from the sodium-containing glass of the present invention, the heating mixture contains coarse carbides that are heating residues of the chlorine-containing resin, and further, from the heating mixture before the water washing step. You may provide the coarse carbide | carbonized_material extraction process which takes out the said coarse carbide | carbonized_material.
In this case, the coarse carbide extracted in the coarse carbide extraction step can be used as a heat quantity alternative.
さらにまた、本発明のナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法においては、前記水洗工程で得られた洗浄物が、前記塩素含有樹脂の加熱残渣である炭化物とナトリウムが除去された脱ナトリウムガラスを含み、さらに、前記水洗工程の後に、前記洗浄物に含まれている前記炭化物と前記脱ナトリウムガラスを分離する分離工程を備えていてもよい。
この場合、分離工程で取り出した脱ナトリウムガラスは、二酸化ケイ素（珪石）の代替としてセメントの原料とすることができる。また、炭化物は熱量代替として利用することができる。
Furthermore, in the method for removing sodium from the sodium-containing glass of the present invention, the washed product obtained in the water-washing step includes a sodium-removed glass from which the carbide and the sodium that are the heating residue of the chlorine-containing resin are removed. Furthermore, after the water washing step, a separation step of separating the carbide contained in the washed product and the sodium removal glass may be provided.
In this case, the sodium removal glass taken out in the separation step can be used as a raw material for cement as an alternative to silicon dioxide (silica stone). In addition, the carbide can be used as a calorie substitute.
本発明のセメントの製造方法は、ナトリウム含有ガラスと、塩素含有樹脂と、カルシウム含有物とを含む混合物を４００℃以上９００℃以下の温度で加熱する加熱工程と、前記加熱工程で得られた加熱混合物を水洗する水洗工程と、前記水洗工程で得られた洗浄物を含むセメント原料組成物を焼成する焼成工程とを備えることを特徴としている。
このような構成とされたセメントの製造方法によれば、難水溶性塩化物の生成を抑えつつ、比較的短時間でナトリウム含有ガラスからナトリウムを効率よく除去することができるので、ナトリウム含有ガラスをセメントの原料として有利に用いることができる。
The cement production method of the present invention includes a heating step of heating a mixture containing sodium-containing glass, a chlorine-containing resin, and a calcium-containing material at a temperature of 400 ° C. or higher and 900 ° C. or lower, and the heating obtained in the heating step. It is characterized by comprising a water washing step for washing the mixture and a firing step for firing a cement raw material composition containing the washed product obtained in the water washing step.
According to the cement manufacturing method having such a configuration, sodium can be efficiently removed from the sodium-containing glass in a relatively short time while suppressing the formation of poorly water-soluble chloride. It can be advantageously used as a raw material for cement.
本発明によれば、難水溶性塩化物の生成を抑えつつ、比較的短時間でナトリウム含有ガラスからナトリウムを効率よく除去することができる方法を提供することが可能となる。また、本発明によれば、ナトリウム含有ガラスを材料として用いたセメントの製造方法を提供することも可能となる。 ADVANTAGE OF THE INVENTION According to this invention, it becomes possible to provide the method of removing sodium from a sodium containing glass efficiently in a comparatively short time, suppressing the production | generation of a hardly water-soluble chloride. Moreover, according to this invention, it also becomes possible to provide the manufacturing method of the cement using sodium containing glass as a material.
以下、本発明の実施形態であるナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法について添付した図１を参照して説明する。
本実施形態でナトリウムの除去の対象となるナトリウム含有ガラスは、例えば、家庭やガラス製品の製造工場により廃棄された使用済みガラス、使用済みのディスプレイや太陽電池パネルをリサイクルするときに回収される使用済みガラスである。ナトリウム含有ガラスの例としては、ソーダ石灰ガラス、ホウケイ酸ガラスが挙げられる。
Hereinafter, a method for removing sodium from a sodium-containing glass according to an embodiment of the present invention will be described with reference to FIG.
The sodium-containing glass that is the target of sodium removal in this embodiment is used when, for example, used glass discarded at home or a glass product manufacturing factory, used display or solar panel is recycled. Finished glass. Examples of the sodium-containing glass include soda lime glass and borosilicate glass.
本実施形態であるナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法は、使用済みガラスを粉砕する粉砕工程Ｓ１１、粉砕工程Ｓ１１で得られたガラス粉末と、塩素含有樹脂と、カルシウム含有物とを混合する混合工程Ｓ１２、混合工程Ｓ１２で得られた混合物を加熱する加熱工程Ｓ１３、加熱工程Ｓ１３で加熱された加熱混合物から粗大炭化物を取り出す粗大炭化物取出工程Ｓ１４と、粗大炭化物を取り出した加熱混合物を水洗する水洗工程Ｓ１５、水洗工程Ｓ１５で得られた洗浄物を脱ナトリウムガラスと炭化物とに分離する分離工程Ｓ１６を備えている。 The method for removing sodium from the sodium-containing glass according to the present embodiment is a mixing of mixing the glass powder obtained in the pulverization step S11, pulverization step S11 for pulverizing the used glass, the chlorine-containing resin, and the calcium-containing material. Step S12, heating step S13 for heating the mixture obtained in mixing step S12, coarse carbide extraction step S14 for extracting coarse carbide from the heated mixture heated in heating step S13, and water washing for washing the heated mixture from which coarse carbide has been extracted Separation process S16 which isolate | separates the washing | cleaning material obtained by process S15 and the water washing process S15 into a sodium removal glass and a carbide | carbonized_material is provided.
（粉砕工程Ｓ１１）
粉砕工程Ｓ１１では、使用済みガラスを粉砕してガラス粉末を得る。粉砕は乾式で行ってもよいし、湿式で行ってもよい。粉砕装置としては、一般的に無機鉱物の粉砕に使用される粉砕装置、例えば、ロールミル、ハンマーミル、ピンミル、ウイングミル、トルネードミル、ボールミル、ロッドミルまたは振動ミルなどを単独で、あるいは組合せて使用することができる。使用済みガラスが大きい場合には、粉砕する前に、ジョークラッシャー、ハンマークラッシャーのような衝撃式の破砕機で粗粉砕するとよい。
(Crushing step S11)
In the pulverization step S11, the used glass is pulverized to obtain glass powder. The pulverization may be performed dry or wet. As a pulverizer, a pulverizer generally used for pulverizing inorganic minerals, for example, a roll mill, a hammer mill, a pin mill, a wing mill, a tornado mill, a ball mill, a rod mill, or a vibration mill is used alone or in combination. be able to. If the used glass is large, it may be roughly crushed with an impact crusher such as a jaw crusher or a hammer crusher before crushing.
粉砕によって得られたガラス粉末は、分級により粗大なガラス粒子を除去することが好ましい。分級は、粉体ふるい分けに使用されるふるい分け装置、例えば、円型振動ふるい、超音波振動ふるい、ジャイロシフター、バイブレーティングスクリーン、エアセパレータ、サイクロンなどを用いることができる。分級によって除外された粗大ガラス粒子は、再度、粉砕装置で目標粒度まで微粉砕することが好ましい。 The glass powder obtained by pulverization preferably removes coarse glass particles by classification. For the classification, a sieving device used for powder sieving, for example, a circular vibration sieve, an ultrasonic vibration sieve, a gyro shifter, a vibrating screen, an air separator, a cyclone or the like can be used. The coarse glass particles excluded by classification are preferably finely pulverized again to the target particle size by a pulverizer.
本実施形態では、粉砕工程Ｓ１１で得られるガラス粉末は、粒子径が１５０μｍ以下とされている。ガラス粉末の粒子径が１５０μｍ以下と微細であると、後述の加熱工程Ｓ１３において、ガラス粉末のナトリウムを外部に放出させやすくなるので、ナトリウムの除去率が高くなる。なお、本実施形態において、粒子径はＪＩＳ Ｚ８８０１−１に規定された試験用ふるいを用いて測定した値である。粒子径が１５０μｍ以下のガラス粉末は、公称見開き１５０μｍのふるいを通過したガラス粉末を意味する。
ナトリウムの除去率をより向上させるためには、粉砕工程Ｓ１１で得られるガラス粉末の粒子径は１００μｍ以下であることが好ましく、７５μｍ以下であることがより好ましく、４５μｍ以下であることが特に好ましい。なお、ガラス粉末の粒子形状は特に制限はなく、例えば、球状、楕円球状、角柱状、針状、鱗片状であってもよい。
In the present embodiment, the glass powder obtained in the pulverization step S11 has a particle size of 150 μm or less. When the particle diameter of the glass powder is as fine as 150 μm or less, the sodium of the glass powder is easily released to the outside in the heating step S13 described later, so that the sodium removal rate is increased. In the present embodiment, the particle diameter is a value measured using a test sieve defined in JIS Z8801-1. The glass powder having a particle size of 150 μm or less means a glass powder that has passed through a sieve having a nominal spread of 150 μm.
In order to further improve the sodium removal rate, the particle diameter of the glass powder obtained in the pulverization step S11 is preferably 100 μm or less, more preferably 75 μm or less, and particularly preferably 45 μm or less. The particle shape of the glass powder is not particularly limited, and may be, for example, spherical, elliptical, prismatic, needle-like, or scale-like.
（混合工程Ｓ１２）
混合工程Ｓ１２では、粉砕工程Ｓ１１で得られたガラス粉末と、別に用意した塩素含有樹脂と、カルシウム含有物とを混合して混合物を得る。混合は乾式で行ってもよいし、湿式で行ってもよい。混合装置としては、タンブラーミキサー、ドラムミキサーまたはリボンミキサーなどの一般的な微粉体の混合に利用される混合装置を用いることができる。塩素含有樹脂が粉体状や顆粒状でなく、ガラス粉末と同時にハンドリングすることが難しければ、加熱工程の炉内の流動で十分に混合してもよい。
(Mixing step S12)
In the mixing step S12, the glass powder obtained in the pulverizing step S11, a separately prepared chlorine-containing resin, and a calcium-containing material are mixed to obtain a mixture. Mixing may be performed dry or wet. As a mixing apparatus, a mixing apparatus used for mixing general fine powders such as a tumbler mixer, a drum mixer or a ribbon mixer can be used. If the chlorine-containing resin is not in the form of powder or granules and it is difficult to handle simultaneously with the glass powder, it may be sufficiently mixed by the flow in the furnace in the heating step.
塩素含有樹脂は、加熱によって塩素が発生するものであれば特に制限はない。塩素含有樹脂は２００〜４００℃の温度で樹脂から塩素が脱離するものであることが好ましい。塩素含有樹脂の塩素含有量は、１質量％以上５０質量％以下の範囲にあることが好ましい。塩素含有樹脂の例としては、ポリ塩化ビニル、ポリ塩化ビニリデン、クロロプレンゴム、あるいはこれを複合的に含む混合物などが挙げられる。塩素含有樹脂は１種を単独で使用してもよいし、２種以上を組合せて使用してもよい。塩素含有樹脂は、廃棄物由来の可燃物との混合物であってもよい。塩素含有樹脂と可燃物の混合物の例としては、ＲＰＦ（Ｒｅｆｕｓｅ Ｐａｐｅｒ ａｎｄ Ｐｌａｓｔｉｃ Ｆｕｅｌ）、一般廃棄物や産業廃棄物の廃プラスチックを挙げることができる。 The chlorine-containing resin is not particularly limited as long as chlorine is generated by heating. The chlorine-containing resin is preferably one in which chlorine is eliminated from the resin at a temperature of 200 to 400 ° C. The chlorine content of the chlorine-containing resin is preferably in the range of 1% by mass to 50% by mass. Examples of the chlorine-containing resin include polyvinyl chloride, polyvinylidene chloride, chloroprene rubber, or a mixture containing the same in combination. One type of chlorine-containing resin may be used alone, or two or more types may be used in combination. The chlorine-containing resin may be a mixture with a waste-derived combustible material. Examples of the mixture of the chlorine-containing resin and the combustible material include RPF (Refuse Paper and Plastic Fuel), waste plastics of general waste and industrial waste.
カルシウム含有物は、塩素と反応してカルシウム含有塩化物を生成するものであれば特に制限はない。カルシウム含有物のカルシウム含有量は、１０質量％以上７０質量％以下の範囲にあることが好ましい。カルシウム含有物の例としては、炭酸カルシウム粉末、水酸化カルシウム粉末、酸化カルシウム粉末、ドロマイト［ＣａＭｇ（ＣＯ３）２］粉末、ドロマイトの水酸化物［ＣａＭｇ（ＯＨ）４］粉末、ドロマイトの酸化物（ＣａＭｇＯ２）粉末を挙げることができる。加えて、カルシウム含有物として、都市ゴミの焼却処理で発生する焼却飛灰、産業廃棄物の焼却処理で発生するばいじん、産業排水の中和汚泥の乾燥物などの廃棄物を活用することもできる。これらは塩素を含有するが、塩素と未結合のカルシウムを多く含んでいるため、カルシウム含有物として使用することができる。同様の理由で、セメント工場で副生するクリンカダストを使用することもできる。これらは１種を単独で使用してもよいし、２種以上を組合せて使用してもよい。カルシウム含有物は、反応効率を上げるために、微粉末にして比表面積を大きくした方がよい。カルシウム含有物の粒度は５μｍ以上、５００μｍ以下の範囲であることが望ましい。カルシウム含有物の粒度が大きくなり過ぎると、塩素含有樹脂の加熱によって発生する塩素との反応面積が小さくなり、塩素を十分に補足することが困難となるおそれがある。一方、カルシウム含有物の粒度が小さくなり過ぎると、カルシウム含有物が凝集しやすくなり、ナトリウム含有ガラスや塩素含有樹脂との均一な混合が困難となるおそれがある。また、カルシウム含有物の微粉末が浮遊して排ガスに移行してしまい、ロスするおそれがある。 The calcium-containing material is not particularly limited as long as it reacts with chlorine to produce calcium-containing chloride. The calcium content of the calcium-containing material is preferably in the range of 10% by mass to 70% by mass. Examples of calcium-containing materials include calcium carbonate powder, calcium hydroxide powder, calcium oxide powder, dolomite [CaMg (CO 3 ) 2 ] powder, dolomite hydroxide [CaMg (OH) 4 ] powder, dolomite oxide (CaMgO 2) powder and the like. In addition, wastes such as incineration fly ash generated by incineration of municipal waste, dust generated by incineration of industrial waste, and dry matter of neutralized sludge from industrial wastewater can be used as calcium-containing materials. . Although these contain chlorine, since they contain a lot of chlorine and unbound calcium, they can be used as calcium-containing materials. For the same reason, clinker dust produced as a by-product in a cement factory can also be used. These may be used individually by 1 type and may be used in combination of 2 or more type. In order to increase the reaction efficiency, the calcium-containing material should be finely powdered to increase the specific surface area. The particle size of the calcium-containing material is desirably in the range of 5 μm or more and 500 μm or less. If the particle size of the calcium-containing material becomes too large, the reaction area with chlorine generated by heating the chlorine-containing resin becomes small, and it may be difficult to sufficiently supplement chlorine. On the other hand, if the particle size of the calcium-containing material is too small, the calcium-containing material is likely to aggregate, and it may be difficult to uniformly mix with the sodium-containing glass or the chlorine-containing resin. Further, the fine powder of the calcium-containing material may float and shift to the exhaust gas, which may cause loss.
混合工程Ｓ１２においては、先ず、ガラス粉末中のナトリウム量と、塩素含有樹脂中の塩素量と、カルシウム含有物中のカルシウム量とを測定することが好ましい。塩素含有樹脂として廃プラスチックなどの混合物を用いる場合は、塩素量とカルシウム量を測定することが好ましい。次いで、得られる混合物が、塩素とガラス中のナトリウムのモル比（Ｃｌ／Ｎａ比）と、カルシウムと塩素のモル比（Ｃａ／Ｃｌ比）が所定の割合となるように、ガラス粉末と塩素含有樹脂とカルシウム含有物とを混合することが好ましい。 In the mixing step S12, first, it is preferable to measure the amount of sodium in the glass powder, the amount of chlorine in the chlorine-containing resin, and the amount of calcium in the calcium-containing material. When a mixture such as waste plastic is used as the chlorine-containing resin, it is preferable to measure the amount of chlorine and the amount of calcium. The resulting mixture then contains glass powder and chlorine so that the molar ratio of chlorine to sodium in the glass (Cl / Na ratio) and the molar ratio of calcium to chlorine (Ca / Cl ratio) are in a predetermined ratio. It is preferable to mix the resin and the calcium-containing material.
混合物中のカルシウムは、後述の加熱工程Ｓ１３において、塩素含有樹脂の加熱によって発生する塩素をカルシウム含有塩化物として捕捉すると共に、ガラス粉末中のナトリウムと置換反応して、ナトリウムを外部に放出させる作用がある。また、混合物中の塩素は、後述の加熱工程Ｓ１３において、ガラス粉末から放出されたナトリウムを塩化ナトリウムとして固定化する作用がある。 Calcium in the mixture has an effect of capturing chlorine generated by heating of the chlorine-containing resin as calcium-containing chloride in the heating step S13 described later, and replacing sodium with glass powder to release sodium to the outside. There is. Moreover, the chlorine in the mixture has an effect of fixing sodium released from the glass powder as sodium chloride in the heating step S13 described later.
Ｃａ／Ｃｌ比が低くなりすぎると、塩素の捕捉量が低下して、排ガスに移行する塩素の量が増大するおそれがある。このため、本実施形態では、Ｃａ／Ｃｌ比を１以上と設定している。カルシウムはセメントの原料として利用できるため、Ｃａ／Ｃｌ比の上限は特に制限はないが、通常、Ｃａ／Ｃｌ比は２以下である。 If the Ca / Cl ratio is too low, the amount of chlorine trapped may be reduced, and the amount of chlorine transferred to the exhaust gas may increase. For this reason, in this embodiment, the Ca / Cl ratio is set to 1 or more. Since calcium can be used as a raw material for cement, the upper limit of the Ca / Cl ratio is not particularly limited, but the Ca / Cl ratio is usually 2 or less.
また、Ｃｌ／Ｎａ比が低くなりすぎると、放出されたナトリウムが、再度ガラス粉末に侵入してしまい、ナトリウムの除去率が低下するおそれがある。一方、Ｃｌ／Ｎａ比が高くなりすぎると、加熱工程Ｓ１３において生成する難水溶性塩化物の量が多くなるおそれがある。このため、本実施形態では、Ｃｌ／Ｎａ比を１以上４以下と設定している。難水溶性塩化物の生成を確実に抑えつつ、ナトリウムの除去率をより向上させるためには、Ｃｌ／Ｎａ比は２以上３以下であることが特に好ましい。 If the Cl / Na ratio is too low, the released sodium may enter the glass powder again, and the sodium removal rate may be reduced. On the other hand, if the Cl / Na ratio is too high, the amount of poorly water-soluble chloride produced in the heating step S13 may increase. For this reason, in this embodiment, the Cl / Na ratio is set to 1 or more and 4 or less. The Cl / Na ratio is particularly preferably 2 or more and 3 or less in order to improve the removal rate of sodium while reliably suppressing the formation of the hardly water-soluble chloride.
本実施形態では、Ｃａ／Ｃｌ比とＣｌ／Ｎａ比が上記の範囲に設定されているので、カルシウムとナトリウムのモル比（Ｃａ／Ｎａ比）は１以上となる。このため、ガラス粉末中のナトリウムとカルシウムの置換反応が進みやすく、ナトリウム含有ガラスのナトリウムを外部により放出させることができる。 In this embodiment, since the Ca / Cl ratio and the Cl / Na ratio are set in the above ranges, the molar ratio of calcium and sodium (Ca / Na ratio) is 1 or more. For this reason, the substitution reaction of sodium and calcium in the glass powder is easy to proceed, and sodium in the sodium-containing glass can be released from the outside.
Ｃｌ／Ｎａ比を１以上とするために、混合物に、塩素含有樹脂以外に塩素の供給補助剤を添加してもよい。塩素の供給補助剤はセメントの原料として利用できる塩素含有無機物であることが好ましく、さらに、塩素の対イオンとしてセメントの主成分であるカルシウムを含有する化合物が特に好ましい。塩素の供給補助剤の例としては、塩素とカルシウムを高濃度に含む、塩化カルシウム粉末、都市ゴミの焼却処理で発生する焼却飛灰、産業廃棄物の焼却処理で発生するばいじん、セメント工場で副生するクリンカダストを挙げることができる。焼却飛灰、ばいじんおよびクリンカダストは、含有するＣｌ濃度に応じて、塩素の供給補助剤あるいはカルシウム含有物として利用することができる。 In order to set the Cl / Na ratio to 1 or more, a chlorine supply auxiliary agent may be added to the mixture in addition to the chlorine-containing resin. The chlorine supply auxiliary agent is preferably a chlorine-containing inorganic substance that can be used as a raw material for cement, and more preferably a compound containing calcium as a main component of cement as a counter ion of chlorine. Examples of chlorine supply aids include calcium chloride powder containing high concentrations of chlorine and calcium, incineration fly ash generated in incineration of municipal waste, dust generated in incineration of industrial waste, The clinker dust that is produced can be mentioned. Incinerated fly ash, dust, and clinker dust can be used as chlorine supply aids or calcium-containing substances depending on the Cl concentration contained.
（加熱工程Ｓ１３）
加熱工程Ｓ１３では、混合工程Ｓ１２で得られた混合物を加熱する。加熱装置としては、電気炉、マッフル炉などのバッチ式の加熱装置、ロータリーキルン、流動床炉、ストーカー炉などの連続式の加熱装置を用いることができる。本実施形態において加熱は、不活性ガス雰囲気下で行う。不活性ガスの種類に特に制限はなく、窒素やアルゴンを用いることができる。
(Heating step S13)
In heating process S13, the mixture obtained by mixing process S12 is heated. As the heating apparatus, a batch type heating apparatus such as an electric furnace or a muffle furnace, or a continuous heating apparatus such as a rotary kiln, a fluidized bed furnace or a stalker furnace can be used. In this embodiment, heating is performed in an inert gas atmosphere. There is no restriction | limiting in particular in the kind of inert gas, Nitrogen and argon can be used.
加熱工程Ｓ１３において混合物を不活性ガス雰囲気下にて加熱すると、塩素含有樹脂が熱分解して塩素および乾留ガスが発生する。乾留ガスは、燃焼させて加熱工程などの熱源として利用することができる。発生した塩素は、カルシウム含有物のカルシウムと反応して、カルシウム含有塩化物が生成する。カルシウム含有塩化物は、カルシウムと塩素とを含む化合物である。カルシウム含有塩化物の例としては、塩化カルシウム（ＣａＣｌ２）、塩化水酸化カルシウム［ＣａＣｌ（ＯＨ）］が挙げられる。この生成したカルシウム含有塩化物中のカルシウムとガラス粉末中のナトリウムとが置換反応して、ケイ酸塩鉱物が生成する。ケイ酸塩鉱物カルシウム含有ガラスが生成することによって、ガラス粉末の融点が高くなり、溶融しにくくなる。置換反応によって外部に放出されたナトリウムは、塩化カルシウムの塩素と反応して、塩化ナトリウムとなる。 When the mixture is heated in an inert gas atmosphere in the heating step S13, the chlorine-containing resin is thermally decomposed to generate chlorine and dry distillation gas. The dry distillation gas can be burned and used as a heat source for a heating process or the like. The generated chlorine reacts with calcium in the calcium-containing material to produce calcium-containing chloride. Calcium-containing chloride is a compound containing calcium and chlorine. Examples of calcium-containing chlorides include calcium chloride (CaCl 2 ) and calcium chloride hydroxide [CaCl (OH)]. The calcium in the produced calcium-containing chloride and the sodium in the glass powder undergo a substitution reaction to produce a silicate mineral. When the glass containing silicate mineral calcium is generated, the melting point of the glass powder is increased and it is difficult to melt. Sodium released to the outside by the substitution reaction reacts with chlorine of calcium chloride to become sodium chloride.
なお、カルシウム含有物がドロマイト粉末などのマグネシウムを含む場合は、カルシウムと同様に、マグネシウムも塩素と反応してマグネシウム含有塩化物が生成する。マグネシウム含有塩化物中のマグネシウムは、ナトリウム含有ガラス中のナトリウムと置換して、ナトリウム含有ガラス中のナトリウムを外部に放出させる作用がある。但し、カルシウムと比べると、マグネシウムは塩素の捕捉能力やナトリウム含有ガラス中のナトリウムとの置換作用が弱い。このため、カルシウム含有物はマグネシウムよりもカルシウムの含有量が高い方がよい。 In addition, when calcium content contains magnesium, such as dolomite powder, magnesium reacts with chlorine similarly to calcium, and magnesium containing chloride produces | generates. Magnesium in the magnesium-containing chloride has the effect of replacing sodium in the sodium-containing glass with the sodium in the sodium-containing glass being released to the outside. However, compared with calcium, magnesium has a weaker ability to capture chlorine and substitution with sodium in sodium-containing glass. For this reason, the calcium content should have a higher calcium content than magnesium.
本実施形態において加熱温度は、４００℃以上９００℃以下の範囲とされている。加熱温度が低くなりすぎると、ナトリウムとカルシウムとの置換反応が起こりにくくなり、ナトリウムの除去率が低下する。一方、加熱温度が高くなりすぎると、ガラス粉末が溶融して固結するおそれある。また、ガラスと塩素が反応して、ワダライト（Ｃａ６Ａｌ５Ｓｉ２Ｏ１６Ｃｌ３）などの難水溶性塩化物が生成しやすくなるおそれがある。
難水溶性塩化物の生成を抑えつつ、ナトリウムの除去率を向上させるためには、加熱温度は、５００℃以上８００℃以下の範囲が好ましく、６００℃以上８００℃以下の範囲がより好ましく、７００℃以上７５０℃以下の範囲が特に好ましい。
In this embodiment, the heating temperature is in the range of 400 ° C. or higher and 900 ° C. or lower. If the heating temperature is too low, the substitution reaction between sodium and calcium is difficult to occur, and the removal rate of sodium decreases. On the other hand, if the heating temperature is too high, the glass powder may melt and solidify. In addition, glass and chlorine may react with each other, and a water-insoluble chloride such as wadalite (Ca 6 Al 5 Si 2 O 16 Cl 3 ) may be easily generated.
In order to improve the removal rate of sodium while suppressing the formation of poorly water-soluble chloride, the heating temperature is preferably in the range of 500 ° C. to 800 ° C., more preferably in the range of 600 ° C. to 800 ° C., 700 The range of from ℃ to 750 ℃ is particularly preferred.
加熱時間は、加熱装置の容量や混合物の組成などの条件によって変動するが、一般に１０分以上１２０分以下の範囲、好ましくは１５分以上６０分以下の範囲である。 The heating time varies depending on conditions such as the capacity of the heating device and the composition of the mixture, but is generally in the range of 10 minutes to 120 minutes, preferably in the range of 15 minutes to 60 minutes.
（粗大炭化物取出工程Ｓ１４）
粗大炭化物取出工程Ｓ１４では、加熱工程Ｓ１３で得られた加熱混合物から粗大炭化物を取り出す。粗大炭化物は、塩素含有樹脂の加熱残渣である。粗大炭化物の取り出しは乾式で行うことが好ましい。粗大炭化物の取り出し方法としては、例えば、見開き５００μｍの篩を用いて、粗大炭化物を篩上として回収する方法を用いることができる。回収した粗大炭化物は熱量代替として使用できる。
(Coarse carbide removal step S14)
In the coarse carbide extraction step S14, the coarse carbide is taken out from the heated mixture obtained in the heating step S13. Coarse carbide is a heating residue of chlorine-containing resin. It is preferable to take out the coarse carbide by a dry method. As a method for taking out the coarse carbide, for example, a method of collecting the coarse carbide on the sieve using a sieve having a spread of 500 μm can be used. The recovered coarse carbide can be used as a calorie substitute.
（水洗工程Ｓ１５）
水洗工程Ｓ１５では、粗大炭化物取出工程Ｓ１４にて粗大炭化物が取り出された加熱混合物を水洗する。この水洗によって、加熱混合物中の塩化ナトリウム、残存したカルシウムや塩素などの可溶性塩類を溶解させて除去する。水洗の方法としては、加熱混合物を水に懸濁させて撹拌洗浄する方法、加熱混合物に水をシャワーリングする方法などを用いることができる。水洗した処理物は脱水して回収するが、後段の分離工程を湿式で行う場合には分離工程後に脱水してもよい。脱水方法としては、フィルタープレス、真空ベルトフィルター、真空回転ろ過機、スクリューデカンタ、遠心分離機などの脱水機を用いることができる。脱水後の処理物は、含水率が３０質量％以下であることが好ましい。また、加熱後のガラスや炭化物が塊状化したり、凝集して、水洗が効率良くできない場合には、粉砕して洗浄しやすくしてもよい。
(Washing step S15)
In the water washing step S15, the heated mixture from which the coarse carbide is taken out in the coarse carbide taking step S14 is washed with water. By this water washing, soluble salts such as sodium chloride and residual calcium and chlorine in the heated mixture are dissolved and removed. As a method for washing with water, a method of suspending a heated mixture in water and stirring and washing, a method of showering water in the heated mixture, and the like can be used. The processed product that has been washed with water is dehydrated and collected. However, when the subsequent separation step is carried out in a wet manner, it may be dehydrated after the separation step. As a dehydration method, a dehydrator such as a filter press, a vacuum belt filter, a vacuum rotary filter, a screw decanter, or a centrifuge can be used. The treated product after dehydration preferably has a water content of 30% by mass or less. Further, when the glass or carbide after heating is agglomerated or aggregated and cannot be washed with water efficiently, it may be pulverized for easy cleaning.
（分離工程Ｓ１６）
分離工程Ｓ１６では、水洗工程Ｓ１５で得られた洗浄物を脱ナトリウムガラスと炭化物とに分離する。脱ナトリウムガラスは、ナトリウムが除去されたガラス粉末である。炭化物は、塩素含有樹脂の加熱残渣である。洗浄物を脱ナトリウムガラスと炭化物とに分離する方法としては、比重差を利用する方法、炭化物粒子の表面が疎水性であるため気泡に付着させてフロスとして回収する方法、篩を用いる方法などを採用することができる。炭化物の発熱量が低い、あるいはガラス粉末に比べて炭化物の回収量が低い場合には、分離工程は省略してもよい。
(Separation step S16)
In the separation step S16, the washed product obtained in the water washing step S15 is separated into sodium free glass and carbide. Sodium free glass is a glass powder from which sodium has been removed. The carbide is a heating residue of the chlorine-containing resin. As a method for separating the washed product into sodium-free glass and carbide, there are a method using a difference in specific gravity, a method in which the surface of the carbide particles is hydrophobic and it is attached to bubbles and recovered as a floss, a method using a sieve, etc. Can be adopted. The separation step may be omitted when the calorific value of the carbide is low or when the recovered amount of carbide is low compared to the glass powder.
分離工程Ｓ１６によって分離された脱ナトリウムガラスは、Ｎａ２Ｏの含有量が、通常は、７質量％以下であり、より好ましくは５質量％以下であり、特に好ましくは３質量％以下である。また、塩素の含有量は、通常は０．７質量％以下であり、好ましくは０．５質量％以下であり、特に好ましくは０．２質量％以下である。 In the sodium removal glass separated in the separation step S16, the content of Na 2 O is usually 7% by mass or less, more preferably 5% by mass or less, and particularly preferably 3% by mass or less. Further, the chlorine content is usually 0.7% by mass or less, preferably 0.5% by mass or less, and particularly preferably 0.2% by mass or less.
以上の本実施形態の方法によって、ナトリウムが除去された脱ナトリウムガラスは、ナトリウムおよび塩素の含有量が少ないことから、例えば、普通ポルトランドセメントなどの珪石を含む各種セメントの原料として用いることができる。 The sodium-removed glass from which sodium has been removed by the method of the present embodiment described above can be used as a raw material for various cements containing silica stone such as ordinary Portland cement, for example, because the contents of sodium and chlorine are small.
次に、本発明の実施形態であるセメントの製造方法について添付した図２を参照して説明する。
図２は、本発明の一実施形態に係るセメントの製造方法を示すフロー図である。但し、上述のナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法と同一の工程については、同一の符号を付して、その説明を省略する。
Next, the manufacturing method of the cement which is embodiment of this invention is demonstrated with reference to attached FIG.
FIG. 2 is a flowchart showing a method for producing cement according to an embodiment of the present invention. However, the same steps as the method for removing sodium from the sodium-containing glass described above are denoted by the same reference numerals, and the description thereof is omitted.
本実施形態のセメントの製造方法は、水洗工程Ｓ１５で得られた洗浄物を脱水する脱水工程Ｓ２１と、脱水工程Ｓ２１で得られた脱水物とセメント原料とを混合するセメント原料組成物調製工程Ｓ２２と、得られたセメント原料組成物を焼成する焼成工程Ｓ２３を備えている。本実施形態のセメントの製造方法では、粗大炭化物取出工程Ｓ１４と分離工程Ｓ１６とが省略されている。粗大炭化物取出工程Ｓ１４で取り出される粗大炭化物と分離工程Ｓ１６で分離される炭化物を、焼成工程Ｓ２３において熱量代替として利用するためである。 The cement manufacturing method of this embodiment includes a dehydration step S21 for dehydrating the washed product obtained in the water washing step S15, and a cement raw material composition preparation step S22 for mixing the dehydrated product obtained in the dehydration step S21 and the cement raw material. And a firing step S23 for firing the obtained cement raw material composition. In the cement manufacturing method of the present embodiment, the coarse carbide extraction step S14 and the separation step S16 are omitted. This is because the coarse carbide extracted in the coarse carbide extraction step S14 and the carbide separated in the separation step S16 are used as a heat quantity alternative in the firing step S23.
（脱水工程Ｓ２１）
脱水工程Ｓ２１では、水洗工程Ｓ１５で得られた洗浄物を脱水する。脱水装置としては、フィルタープレス、真空ベルトフィルター、真空回転ろ過機、スクリューデカンタ、遠心分離機などの脱水機を用いることができる。脱水工程によって得られる脱水物は、含水率が３０質量％以下であることが好ましい。
(Dehydration step S21)
In the dehydration step S21, the washed product obtained in the water washing step S15 is dehydrated. As the dehydrating device, a dehydrator such as a filter press, a vacuum belt filter, a vacuum rotary filter, a screw decanter, or a centrifugal separator can be used. The dehydrated product obtained by the dehydration step preferably has a water content of 30% by mass or less.
（セメント原料組成物調製工程Ｓ２２）
セメント原料組成物調製工程Ｓ２２では、脱水工程Ｓ２１で得られた脱水物と別に用意したセメント原料とを混合してセメント原料組成物を得る。セメント原料の例としては、酸化カルシウム、炭酸カルシウム、粘土、酸化鉄、酸化アルミニウム、石膏などを挙げることができる。混合装置としては、原料ミルなどの一般的なセメントの製造に利用される混合装置を用いることができる。
(Cement raw material composition preparation step S22)
In the cement raw material composition preparation step S22, a cement raw material composition is obtained by mixing the dehydrated product obtained in the dehydration step S21 and a cement raw material prepared separately. Examples of the cement raw material include calcium oxide, calcium carbonate, clay, iron oxide, aluminum oxide, gypsum and the like. As the mixing device, a mixing device used for producing general cement such as a raw material mill can be used.
（焼成工程Ｓ２３）
焼成工程Ｓ２３では、セメント原料組成物調製工程Ｓ２２で得られたセメント原料組成物を焼成してセメント（クリンカー）を得る。焼成装置としては、ロータリーキルンを用いることができる。焼成によって得られたセメントクリンカーは、粉砕されてセメントとされる。
(Baking step S23)
In the firing step S23, the cement raw material composition obtained in the cement raw material composition preparation step S22 is fired to obtain cement (clinker). A rotary kiln can be used as the baking apparatus. The cement clinker obtained by firing is pulverized into cement.
以上のようにして、ポルトランドセメント、シリカセメント、アルミナセメントなどの珪石を含む各種セメントを製造することができる。 As described above, various cements containing silica stone such as Portland cement, silica cement, and alumina cement can be manufactured.
本実施形態のナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法によれば、塩素源として、塩素含有樹脂を用いるため、ナトリウム含有ガラスに対して過剰に塩素が供給されるおそれがない。このため、難水溶性塩化物の生成を抑えることができる。また、加熱工程Ｓ１３において生成するケイ酸塩鉱物は、ナトリウム含有ガラスと比較して融点が高いので、比較的高温で処理すること可能となり、短時間でナトリウム含有ガラスからナトリウムを効率よく除去することができる。 According to the method for removing sodium from the sodium-containing glass of the present embodiment, since chlorine-containing resin is used as the chlorine source, there is no possibility that chlorine is excessively supplied to the sodium-containing glass. For this reason, the production | generation of a slightly water-soluble chloride can be suppressed. Moreover, since the silicate mineral produced | generated in heating process S13 has high melting | fusing point compared with sodium containing glass, it becomes possible to process at comparatively high temperature, and removes sodium from sodium containing glass efficiently in a short time. Can do.
また、本実施形態においては、混合工程Ｓ１２で得られる混合物が、塩素Ｃｌに対してカルシウムＣａをモル比（Ｃａ／Ｃｌ比）で１以上の割合で含むので、加熱工程Ｓ１３において、塩素含有樹脂の加熱によって発生する塩素をカルシウムによって確実に捕捉することができ、排ガス中に塩素が移行することを抑えることができる。また、ナトリウム含有ガラス中のナトリウムＮａに対して塩素Ｃｌをモル比（Ｃｌ／Ｎａ比）で１以上含むので、ナトリウム含有ガラスから放出されたナトリウムを効率よく塩化ナトリウムとして固定することができる。さらに、Ｃｌ／Ｎａ比が４以下とされているので、難水溶性塩化物の生成をより確実に抑制することができる。さらにまた、ナトリウム含有ガラス中のナトリウムＮａに対するカルシウムＣａの量がモル比（Ｃａ／Ｎａ比）で１以上となるので、ナトリウム含有ガラス中のナトリウムとカルシウム含有塩化物中のカルシウムとの置換反応が進みやすく、ナトリウム含有ガラスのナトリウムを外部により放出させることができる。このため、ナトリウムの除去率が高くなり、またガラスが溶融しにくくなる。 Moreover, in this embodiment, since the mixture obtained by mixing process S12 contains calcium Ca by the molar ratio (Ca / Cl ratio) 1 or more with respect to chlorine Cl, in heating process S13, chlorine containing resin is included. Chlorine generated by heating can be reliably captured by calcium, and migration of chlorine into the exhaust gas can be suppressed. Further, since chlorine Cl is contained in a molar ratio (Cl / Na ratio) of 1 or more with respect to sodium Na in the sodium-containing glass, sodium released from the sodium-containing glass can be efficiently fixed as sodium chloride. Furthermore, since the Cl / Na ratio is 4 or less, the production of poorly water-soluble chlorides can be more reliably suppressed. Furthermore, since the amount of calcium Ca with respect to sodium Na in the sodium-containing glass is 1 or more in molar ratio (Ca / Na ratio), the substitution reaction between sodium in the sodium-containing glass and calcium in the calcium-containing chloride is performed. It is easy to proceed and the sodium in the sodium-containing glass can be released from the outside. For this reason, the removal rate of sodium becomes high and the glass becomes difficult to melt.
さらに、本実施形態においては、粉砕工程Ｓ１１で得られるガラス粉末の粒子径が１５０μｍ以下と微細であるので、ナトリウムを外部に効率よく放出させることができ、ナトリウムの除去率が高くなる。 Furthermore, in this embodiment, since the particle diameter of the glass powder obtained in the pulverization step S11 is as fine as 150 μm or less, sodium can be efficiently released to the outside, and the removal rate of sodium is increased.
また、本実施形態においては、混合工程Ｓ１２において用いるカルシウム含有物が、炭酸カルシウム粉末、水酸化カルシウム粉末、酸化カルシウム粉末、ドロマイト粉末、ドロマイトの水酸化物粉末、およびドロマイトの酸化物粉末からなる群より選択された少なくとも１種の物質を含むので、塩素をカルシウムによって確実に捕捉することができ、排ガスに塩素が移行することを抑えることができる。さらに、混合工程Ｓ１２において混合物に、塩化カルシウム粉末、焼却飛灰、ばいじんおよびクリンカダストからなる群より選択された少なくとも１種の塩素含有無機物を添加することにより、これらの塩素含有無機物に含まれている塩素によって、ナトリウムを塩化ナトリウムとして固定することができるので、ナトリウムの除去率が確実に向上する。 In the present embodiment, the calcium-containing material used in the mixing step S12 is composed of calcium carbonate powder, calcium hydroxide powder, calcium oxide powder, dolomite powder, dolomite hydroxide powder, and dolomite oxide powder. Since at least one kind of selected substance is included, chlorine can be reliably captured by calcium, and the migration of chlorine to exhaust gas can be suppressed. Furthermore, by adding at least one chlorine-containing inorganic substance selected from the group consisting of calcium chloride powder, incinerated fly ash, dust and clinker dust to the mixture in the mixing step S12, the chlorine-containing inorganic substance is included. Since the sodium can be fixed as sodium chloride by the chlorine, the removal rate of sodium is surely improved.
またさらに、本実施形態においては、水洗工程Ｓ１５の前に、粗大炭化物取出工程Ｓ１４を備えているので、加熱混合物から塩素含有樹脂の加熱残渣である粗大炭化物を取り出すことができ、その粗大炭化物を、熱量代替として利用することができる。 Furthermore, in this embodiment, since the coarse carbide extraction step S14 is provided before the water washing step S15, the coarse carbide that is the heating residue of the chlorine-containing resin can be taken out from the heated mixture, and the coarse carbide is removed. It can be used as a heat quantity alternative.
さらにまた、本実施形態においては、分離工程Ｓ１６を備えているので、洗浄物に含まれている炭化物と脱ナトリウムガラスを分離するので、脱ナトリウムガラスを、高品位の二酸化ケイ素（珪石）としてセメントの原料とすることができる。また、炭化物は熱量代替として利用することができる。 Furthermore, in the present embodiment, since the separation step S16 is provided, the carbide contained in the washed product and the sodium removal glass are separated, so that the sodium removal glass is treated as cement with high grade silicon dioxide (silica stone). Can be used as a raw material. In addition, the carbide can be used as a calorie substitute.
本実施形態のセメントの製造方法によれば、難水溶性塩化物の生成を抑えつつ、比較的短時間でナトリウム含有ガラスからナトリウムを効率よく除去することができるので、ナトリウム含有ガラスをセメントの原料として有利に用いることができる。 According to the cement manufacturing method of the present embodiment, sodium can be efficiently removed from sodium-containing glass in a relatively short time while suppressing the formation of poorly water-soluble chloride. Can be advantageously used.
以上、本発明の実施形態について説明したが、本発明はこれに限定されることはなく、その発明の技術的思想を逸脱しない範囲で適宜変更可能である。
例えば、本実施形態では、粉砕工程Ｓ１１にて使用済みガラスをガラス粉末とした後、混合工程Ｓ１２にてガラス粉末と塩素含有樹脂とカルシウム含有物とを混合しているが、これに限定されることはない。例えば、使用済みガラスと塩素含有樹脂とカルシウム含有物とを粉砕しながら混合してもよい。また、混合工程Ｓ１２で得られる混合物は、Ｃｌ／Ｎａ比が１未満であってもよいし、４を超えていてもよい。さらに、ガラス粉末は粒子径が１５０μｍを超える粒子を含有していてもよい。但し、粒子径が１５０μｍを超える粒子の含有量は１０質量％以下であることが好ましい。またさらに、カルシウム含有物として、炭酸カルシウム粉末、水酸化カルシウム粉末、酸化カルシウム粉末、ドロマイト粉末、ドロマイトの水酸化物粉末、およびドロマイトの酸化物粉末以外のものを使用してもよい。
As mentioned above, although embodiment of this invention was described, this invention is not limited to this, It can change suitably in the range which does not deviate from the technical idea of the invention.
For example, in the present embodiment, after the used glass is made into a glass powder in the pulverizing step S11, the glass powder, the chlorine-containing resin, and the calcium-containing material are mixed in the mixing step S12. There is nothing. For example, spent glass, chlorine-containing resin, and calcium-containing material may be mixed while being pulverized. Further, the mixture obtained in the mixing step S12 may have a Cl / Na ratio of less than 1 or may exceed 4. Further, the glass powder may contain particles having a particle diameter exceeding 150 μm. However, the content of particles having a particle diameter exceeding 150 μm is preferably 10% by mass or less. Further, as the calcium-containing material, materials other than calcium carbonate powder, calcium hydroxide powder, calcium oxide powder, dolomite powder, dolomite hydroxide powder, and dolomite oxide powder may be used.
またさらに、塩素含有樹脂が粉体状や顆粒状でなく、ガラス粉末やカルシウム含有物と混合することが困難な場合は、混合工程Ｓ１２を実施せずに、加熱装置内にガラス粉末、塩素含有樹脂およびカルシウム含有物をそれぞれ直接投入してもよい。但し、この場合は、加熱装置内の混合物が、所定のＣｌ／Ｎａ比およびＣａ／Ｃｌ比となるように、ガラス粉末、塩素含有樹脂およびカルシウム含有物の投入速度を調整することが好ましい。 Furthermore, when the chlorine-containing resin is not powdery or granular, and it is difficult to mix with glass powder or calcium-containing material, the glass powder and chlorine are contained in the heating device without carrying out the mixing step S12. Each of the resin and the calcium-containing material may be directly charged. However, in this case, it is preferable to adjust the charging speed of the glass powder, the chlorine-containing resin, and the calcium-containing material so that the mixture in the heating device has predetermined Cl / Na ratio and Ca / Cl ratio.
さらにまた、本実施形態では、加熱工程Ｓ１３にて、混合物の加熱を不活性ガス雰囲気下で行っているが、空気雰囲気下で行ってもよい。但し、この場合は、熱量代替となる炭化物を回収することができず、また塩素含有樹脂の燃焼によって加熱温度が急激に上昇して、ガラス粉末が溶融しないように留意する必要がある。 Furthermore, in the present embodiment, in the heating step S13, the mixture is heated in an inert gas atmosphere, but may be performed in an air atmosphere. However, in this case, it is necessary to be careful not to recover the carbide as a substitute for the amount of heat, and to prevent the glass powder from melting due to a sudden increase in the heating temperature due to combustion of the chlorine-containing resin.
また、本実施形態のセメントの製造方法では、セメント原料組成物調製工程Ｓ２２にて脱水物と別に用意したセメント原料とを混合し、得られたセメント原料組成物を焼成工程Ｓ２３で焼成しているが、セメント原料組成物調製工程Ｓ２２を実施せずに、焼成装置に脱水物とセメント原料とをそれぞれ直接投入してもよい。 Moreover, in the cement manufacturing method of this embodiment, the cement raw material prepared separately from the dehydrated material in the cement raw material composition preparation step S22 is mixed, and the obtained cement raw material composition is fired in the firing step S23. However, the dehydrated product and the cement raw material may be directly charged into the firing apparatus without performing the cement raw material composition preparation step S22.
以下に、本発明に係るナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法およびセメントの製造方法の作用効果について評価した評価試験の結果について説明する。 Below, the result of the evaluation test evaluated about the effect of the method of removing sodium from the sodium containing glass which concerns on this invention, and the manufacturing method of cement is demonstrated.
［本発明例１］
ソーダ石灰ガラス（ＳｉＯ２：７３．２質量％、ＣａＯ：８．０質量％、Ａｌ２Ｏ３：１．７質量％、Ｎａ２Ｏ：１２．９質量％、Ｋ２Ｏ：０．４質量％、Ｃｌ：０．０２質量％）を、ハンマークラッシャーと振動ミルとを用いて粉砕した。
得られたソーダ石灰ガラス粉砕物を、目開きが４５μｍ、７５μｍの篩を用いて分級した。
[Invention Example 1]
Soda lime glass (SiO 2 : 73.2 mass%, CaO: 8.0 mass%, Al 2 O 3 : 1.7 mass%, Na 2 O: 12.9 mass%, K 2 O: 0.4 mass) %, Cl: 0.02% by mass) using a hammer crusher and a vibration mill.
The obtained soda-lime glass pulverized product was classified using a sieve having openings of 45 μm and 75 μm.
粒子径４５−７５μｍのソーダ石灰ガラス粉末と、塩素含有樹脂と、カルシウム含有物とを、塩素とナトリウムのモル比（Ｃｌ／Ｎａ比）が１．４で、かつカルシウムと塩素のモル比（Ｃａ／Ｃｌ比）が１．３となるように秤量し、リボンミキサーを用いて混合して、混合物を得た。得られた混合物を、ガス加熱式ロータリーキルンに投入し、７００℃で３０分、窒素雰囲気下で加熱した。ロータリーキルンから取り出された加熱混合物を、室温まで放冷した後、処理物を水洗した。水洗は、処理物１０ｇと水１００ｍＬとを混合してスラリーとし、振とう機を用いて３０分間振とうした後、スラリーを減圧ろ過して、ケーキを得て、得られたケーキを水１００ｍＬで洗浄することによって行った。 A soda-lime glass powder having a particle size of 45-75 μm, a chlorine-containing resin, and a calcium-containing material, the molar ratio of chlorine to sodium (Cl / Na ratio) is 1.4, and the molar ratio of calcium to chlorine (Ca / Cl ratio) was weighed to 1.3 and mixed using a ribbon mixer to obtain a mixture. The obtained mixture was put into a gas heating type rotary kiln and heated at 700 ° C. for 30 minutes in a nitrogen atmosphere. The heated mixture taken out from the rotary kiln was allowed to cool to room temperature, and the treated product was washed with water. In washing with water, 10 g of the treated product and 100 mL of water are mixed to form a slurry, and after shaking for 30 minutes using a shaker, the slurry is filtered under reduced pressure to obtain a cake, and the obtained cake is added with 100 mL of water. This was done by washing.
水洗によって得られた洗浄物（ケーキ）を、乾燥機を用いて１０５℃の温度で乾燥した。乾燥後、目開き５００μｍの篩を用いて、炭化物を篩上、脱ナトリウムガラスを篩下に分離した。分離した脱ナトリウムガラス中のナトリウムと塩素の含有量を下記の方法により測定した。
その結果、脱ナトリウムガラスに含まれるナトリウム含有量は、Ｎａ２Ｏ換算で４．４質量％であり、上記の処理によってナトリウム含有量が大幅に低減することが確認された。また、塩素の含有量は０．６質量％であり、セメント原料として実用上問題ない量であった。
The washed product (cake) obtained by washing with water was dried at a temperature of 105 ° C. using a dryer. After drying, the carbide was separated on the sieve and the sodium-free glass was separated under the sieve using a sieve having an opening of 500 μm. The contents of sodium and chlorine in the separated sodium removal glass were measured by the following method.
As a result, the sodium content contained in the sodium removal glass was 4.4% by mass in terms of Na 2 O, and it was confirmed that the sodium content was significantly reduced by the above treatment. Further, the chlorine content was 0.6% by mass, which was a practically acceptable amount as a cement raw material.
（ナトリウム含有量の測定方法）
脱ナトリウムガラスを酸で溶解し、得られた溶液をろ過して試験溶液を調製した。調製した試験溶液中のＮａ量をＩＣＰ−ＡＥＳ法にて測定し、Ｎａ２Ｏ含有量に換算した。
(Method for measuring sodium content)
Sodium hydroxide glass was dissolved with an acid, and the resulting solution was filtered to prepare a test solution. The amount of Na in the prepared test solution was measured by the ICP-AES method and converted to the Na 2 O content.
（塩素含有量の測定方法）
ＪＩＳ Ｚ ７３０２−６による方法で塩素含有量を測定した。９５０℃に加熱した石英製燃焼管中に空気を導入して脱ナトリウムガラスを燃焼させ、生じたガスを水に吸収させた。得られた溶液中の塩素量をイオンクロマトグラフにて測定し、脱ナトリウムガラス中に残留する塩素含有量を算出した。
(Measurement method of chlorine content)
The chlorine content was measured by the method according to JIS Z 7302-6. Air was introduced into a quartz combustion tube heated to 950 ° C. to burn sodium-free glass, and the generated gas was absorbed into water. The amount of chlorine in the resulting solution was measured with an ion chromatograph, and the chlorine content remaining in the sodium removal glass was calculated.
［本発明例２］
本発明例１で得られた脱ナトリウムガラスと、酸化カルシウム、粘土、酸化鉄、酸化アルミニウムを、ポルトランドセメントを生成する割合にて混合して、セメント原料組成物を得た。得られたセメント原料組成物を電気外熱式ロータリーキルンに投入し、１４５０℃で１２０分、大気雰囲気下で加熱した。ロータリーキルンから取り出された加熱混合物を室温まで放冷した。得られた加熱組成物（セメントクリンカー）を石膏と混合後、粉砕して、ポルトランドセメントを得た。得られたポルトランドセメントは、脱ナトリウムガラスの代わりに通常の珪石を用いて製造したポルトランドセメントと同様の特性を示した。
[Invention Example 2]
The sodium removal glass obtained in Example 1 of the present invention, calcium oxide, clay, iron oxide, and aluminum oxide were mixed at a ratio for producing Portland cement to obtain a cement raw material composition. The obtained cement raw material composition was put into an electric externally heated rotary kiln and heated at 1450 ° C. for 120 minutes in an air atmosphere. The heated mixture removed from the rotary kiln was allowed to cool to room temperature. The obtained heating composition (cement clinker) was mixed with gypsum and then pulverized to obtain Portland cement. The obtained Portland cement showed the same properties as Portland cement produced using ordinary silica stone instead of sodium free glass.
Claims (8)
前記加熱工程で得られた加熱混合物を水洗する水洗工程とを備えることを特徴とするナトリウム含有ガラスからナトリウムを除去する方法。 A heating step of heating a mixture containing sodium-containing glass, chlorine-containing resin, and calcium-containing material at a temperature of 400 ° C. or higher and 900 ° C. or lower;
A method of removing sodium from sodium-containing glass, comprising: a water washing step of washing the heated mixture obtained in the heating step.
前記加熱工程で得られた加熱混合物を水洗する水洗工程と、
前記水洗工程で得られた洗浄物を含むセメント原料組成物を焼成する焼成工程とを備えることを特徴とするセメントの製造方法。 A heating step of heating a mixture containing sodium-containing glass, chlorine-containing resin, and calcium-containing material at a temperature of 400 ° C. or higher and 900 ° C. or lower;
A water washing step of washing the heated mixture obtained in the heating step;
And a firing step of firing a cement raw material composition containing a washed product obtained in the water washing step.
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Cited By (5)
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|---|---|---|---|---|
| JP2020157230A (en) * | 2019-03-26 | 2020-10-01 | 太平洋セメント株式会社 | Method of removing alkali metal and device for removing alkali metal |
| JP2021050123A (en) * | 2019-09-26 | 2021-04-01 | 住友大阪セメント株式会社 | Method and apparatus for producing purified cement raw material |
| JP2021142471A (en) * | 2020-03-11 | 2021-09-24 | 住友大阪セメント株式会社 | Method of treating powder, equipment for treating powder, method of manufacturing cement raw material and method of manufacturing cement |
| JP2021146285A (en) * | 2020-03-19 | 2021-09-27 | 太平洋セメント株式会社 | Alkaline metal removal device and method |
| JP2021146236A (en) * | 2020-03-17 | 2021-09-27 | 太平洋セメント株式会社 | Alkali metal removal method and alkali metal removal device |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2003039038A (en) * | 2001-07-30 | 2003-02-12 | Taiheiyo Cement Corp | Method for treating waste |
| JP2004059754A (en) * | 2002-07-30 | 2004-02-26 | Taiheiyo Cement Corp | Method for treating waste material and method for manufacturing raw material of cement |
| JP2004268000A (en) * | 2003-03-12 | 2004-09-30 | Taiheiyo Cement Corp | Method for recycling chlorine-containing resin waste material and alkali metal-containing glass waste material |
-
2017
- 2017-01-27 JP JP2017013063A patent/JP6828464B2/en active Active
Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2003039038A (en) * | 2001-07-30 | 2003-02-12 | Taiheiyo Cement Corp | Method for treating waste |
| JP2004059754A (en) * | 2002-07-30 | 2004-02-26 | Taiheiyo Cement Corp | Method for treating waste material and method for manufacturing raw material of cement |
| JP2004268000A (en) * | 2003-03-12 | 2004-09-30 | Taiheiyo Cement Corp | Method for recycling chlorine-containing resin waste material and alkali metal-containing glass waste material |
Cited By (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2020157230A (en) * | 2019-03-26 | 2020-10-01 | 太平洋セメント株式会社 | Method of removing alkali metal and device for removing alkali metal |
| JP7150654B2 (en) | 2019-03-26 | 2022-10-11 | 太平洋セメント株式会社 | Alkali metal removing method and alkali metal removing apparatus |
| JP2021050123A (en) * | 2019-09-26 | 2021-04-01 | 住友大阪セメント株式会社 | Method and apparatus for producing purified cement raw material |
| JP7288607B2 (en) | 2019-09-26 | 2023-06-08 | 住友大阪セメント株式会社 | Method for manufacturing refined raw material for cement and apparatus for manufacturing refined raw material for cement |
| JP2021142471A (en) * | 2020-03-11 | 2021-09-24 | 住友大阪セメント株式会社 | Method of treating powder, equipment for treating powder, method of manufacturing cement raw material and method of manufacturing cement |
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| JP2021146236A (en) * | 2020-03-17 | 2021-09-27 | 太平洋セメント株式会社 | Alkali metal removal method and alkali metal removal device |
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