JP2017124955A - Manufacturing method of graphite oxide - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、酸化黒鉛の製造方法に関する。より詳しくは、触媒、電池の電極活物質、熱電変換材料、導電性材料、発光材料、潤滑用添加剤、高分子用添加剤、透過膜材料等として好適に用いることができる酸化黒鉛の製造方法に関する。 The present invention relates to a method for producing graphite oxide. More specifically, a method for producing graphite oxide that can be suitably used as a catalyst, a battery electrode active material, a thermoelectric conversion material, a conductive material, a light emitting material, a lubricating additive, a polymer additive, a permeable membrane material, etc. About.
酸化黒鉛は、ｓｐ２結合で結合した炭素原子が平面的に並んだ層状構造をもつ黒鉛を酸化し、酸素官能基を付与したものであり、その特異な構造や物性のために数多くの研究がなされている。酸化黒鉛は、触媒、電池の電極活物質、熱電変換材料、導電性材料、発光材料等として用いられることが期待されている。 Graphite oxide is obtained by oxidizing graphite with a layered structure in which carbon atoms bonded by sp 2 bonds are arranged in a plane and adding oxygen functional groups, and many studies have been conducted for its unique structure and physical properties. Has been made. Graphite oxide is expected to be used as a catalyst, a battery electrode active material, a thermoelectric conversion material, a conductive material, a light emitting material, and the like.
酸化黒鉛の製造方法としては、黒鉛を酸溶媒中で強力な酸化剤と作用させることで酸化黒鉛を合成した後、生成した酸化黒鉛を溶液中から分離、精製する方法が一般的であり、酸化剤として硫酸と過マンガン酸カリウムを用いるＨｕｍｍｅｒｓ法が知られている（非特許文献１、特許文献１、２参照）。またその他の方法として、硝酸と塩素酸カリウムを用いるＢｒｏｄｉｅ法、酸化剤として硫酸、硝酸と塩素酸カリウムを用いるＳｔａｕｄｅｎｍａｉｅｒ法等が知られている。生成した酸化黒鉛の溶液中からの分離、精製は、酸化黒鉛を含む反応液の遠心分離又は濾過により行われることが一般的であるが、気体で加圧しながら濾過を行う方法が効率的な酸化黒鉛の分離、精製方法として報告されている（非特許文献２、３参照）。
As a method for producing graphite oxide, it is common to synthesize graphite oxide by reacting graphite with a strong oxidizing agent in an acid solvent, and then separate and purify the generated graphite oxide from a solution. The Hummers method using sulfuric acid and potassium permanganate as agents is known (see Non-Patent Document 1, Patent Documents 1 and 2). As other methods, a Brodie method using nitric acid and potassium chlorate, a Staudenmaier method using sulfuric acid, nitric acid and potassium chlorate as oxidizing agents, and the like are known. The separation and purification of the generated graphite oxide from the solution is generally performed by centrifuging or filtering the reaction solution containing graphite oxide, but the method of filtering while applying pressure with gas is an efficient oxidation. It has been reported as a method for separating and purifying graphite (see Non-Patent
上記のとおり、酸化黒鉛の製造方法として種々の方法が知られている。これらいずれの方法においても、黒鉛を酸化した後、酸化黒鉛を含む反応液から酸化黒鉛を分離する操作が必要になるが、酸化黒鉛の反応液からの分離を遠心分離により行うと廃液の量が多くなってしまい、また酸化黒鉛の反応液を濾過すると、すぐにフィルターが目詰まりを起こしてしまうため酸化黒鉛の効率的な製造を妨げる要因となっている。 As described above, various methods are known as a method for producing graphite oxide. In any of these methods, after oxidizing the graphite, it is necessary to separate the graphite oxide from the reaction liquid containing graphite oxide. However, if the graphite oxide is separated from the reaction liquid by centrifugation, the amount of waste liquid is reduced. In addition, if the reaction solution of graphite oxide is filtered, the filter is immediately clogged, which hinders efficient production of graphite oxide.
本発明は、上記現状に鑑みてなされたものであり、効率的な酸化黒鉛の反応液からの分離を可能とし、酸化黒鉛をより効率的に製造することを可能とする酸化黒鉛の製造方法を提供することを目的とする。 The present invention has been made in view of the above-described situation, and provides a method for producing graphite oxide that enables efficient separation of graphite oxide from a reaction solution and enables more efficient production of graphite oxide. The purpose is to provide.
本発明者は、酸化黒鉛を効率的に反応液から分離、精製する方法について種々検討したところ、酸化黒鉛を含む反応液から酸化黒鉛を分離する際に、水に対する溶解度が０．０１％以上であって、かつ、水と任意には混和しない溶媒を添加した後、酸化黒鉛を分離するようにすると、溶媒の作用によって酸化黒鉛と反応液との分離が促進されて酸化黒鉛を効率的に反応液から分離できるようになり、この分離、精製方法を用いることで、酸化黒鉛をより効率的に製造することが可能となることを見いだし、上記課題をみごとに解決することができることに想到し、本発明に到達したものである。 The present inventor has conducted various studies on methods for efficiently separating and purifying graphite oxide from the reaction solution. When the graphite oxide is separated from the reaction solution containing graphite oxide, the solubility in water is 0.01% or more. If graphite oxide is separated after adding a solvent that is not miscible with water, the separation of graphite oxide from the reaction solution is promoted by the action of the solvent, and the graphite oxide reacts efficiently. It became possible to separate from the liquid, and by using this separation and purification method, it was found that it was possible to produce graphite oxide more efficiently, and it was conceived that the above problems could be solved brilliantly, The present invention has been achieved.
すなわち本発明は、黒鉛を酸化して酸化黒鉛を製造する方法であって、上記製造方法は、黒鉛を酸化する工程と、上記酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程とを含み、上記精製工程は、酸化黒鉛を含む反応液に、水に対する溶解度が０．０１％以上であって、かつ、水と任意には混和しない溶媒を添加した後、酸化黒鉛を分離する工程を含むことを特徴とする酸化黒鉛の製造方法である。
以下に本発明を詳述する。
なお、以下において記載する本発明の個々の好ましい形態を２つ以上組み合わせたものもまた、本発明の好ましい形態である。
That is, the present invention is a method for producing graphite oxide by oxidizing graphite, wherein the production method includes a step of oxidizing graphite and a step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step. The step includes the step of separating the graphite oxide after adding a solvent having a solubility in water of 0.01% or more and optionally not miscible with water to the reaction solution containing the graphite oxide. This is a method for producing graphite oxide.
The present invention is described in detail below.
A combination of two or more preferred embodiments of the present invention described below is also a preferred embodiment of the present invention.
本発明の製造方法により得られる酸化黒鉛は、グラフェン、黒鉛（グラファイト）等の黒鉛質の炭素材料に酸素が結合したものである。該酸化黒鉛は、グラフェンの炭素に酸素が結合した酸化グラフェンであることが好ましい。
なお、一般的にグラフェンとは、ｓｐ２結合で結合した炭素原子が平面的に並んだ１層からなるシートをいい、グラフェンシートが多数積層されたものはグラファイトといわれるが、本発明における酸化グラフェンには、炭素原子１層のみからなるシートだけではなく、数層〜１００層程度積層した構造を有するものも含まれる。該酸化グラフェンは、炭素原子１層のみからなるシートであるか、又は、数層〜２０層程度積層した構造を有するものであることが好ましい。
上記酸化黒鉛は、更に、カルボキシル基、水酸基、硫黄含有基等の官能基を有していてもよい。
The graphite oxide obtained by the production method of the present invention is obtained by binding oxygen to a graphitic carbon material such as graphene or graphite. The graphite oxide is preferably graphene oxide in which oxygen is bonded to carbon of graphene.
In general, graphene refers to a sheet composed of one layer in which carbon atoms bonded by sp 2 bonds are arranged in a plane, and a stack of graphene sheets is referred to as graphite. In the present invention, graphene oxide In addition to a sheet composed of only one carbon atom, those having a structure in which about several to 100 layers are stacked are included. The graphene oxide is preferably a sheet composed of only one carbon atom layer, or has a structure in which several to 20 layers are laminated.
The graphite oxide may further have a functional group such as a carboxyl group, a hydroxyl group, or a sulfur-containing group.
本発明の酸化黒鉛の製造方法は、酸化黒鉛を含む反応液に、水に対する溶解度が０．０１％以上であって、かつ、水と任意には混和しない溶媒を添加した後、酸化黒鉛を分離する工程を精製工程の中に含むことを特徴とする。水に添加したときに水と完全に層分離せず、かつ、水と完全に混和もしないこのような溶媒を酸化黒鉛を含む反応液に添加した場合、添加された溶媒が反応液中で酸化黒鉛と親和性を発揮して酸化黒鉛粒子に付着し、溶媒が付着した酸化黒鉛粒子同士は凝集し易くなる。このように、添加された溶媒が酸化黒鉛粒子を凝集させる凝集剤としてはたらく結果、反応液中での酸化黒鉛粒子と反応液との分離が促進され、酸化黒鉛の分離をより効率的に行うことが可能となる。 According to the method for producing graphite oxide of the present invention, a graphite oxide is separated after adding a solvent having a solubility in water of 0.01% or more and optionally immiscible with water to a reaction solution containing graphite oxide. The step of performing is included in the purification step. When such a solvent that does not completely separate from water and is not completely miscible with water when added to water is added to a reaction solution containing graphite oxide, the added solvent is oxidized in the reaction solution. The graphite oxide particles exhibiting affinity with graphite adhere to the graphite oxide particles, and the graphite oxide particles to which the solvent adheres easily aggregate. As described above, the added solvent acts as a flocculant for aggregating the graphite oxide particles. As a result, the separation of the graphite oxide particles and the reaction liquid in the reaction liquid is promoted, and the graphite oxide is more efficiently separated. Is possible.
上記精製工程において反応液に添加する溶媒は、水に対する溶解度が０．０１％以上であって、かつ、水と任意には混和しない溶媒であればよいが、溶媒の水に対する溶解度は０．５％以上であることが好ましい。このような溶解度であると、水と適度に混和して酸化黒鉛を凝集させる作用がより充分に発揮されることになる。溶媒の水に対する溶解度は、より好ましくは、０．７％以上であり、更に好ましくは、１％以上であり、特に好ましくは、１．５％以上である。また、溶媒の溶解度は、３０％以下であることが好ましく、より好ましくは、２０％以下であり、更に好ましくは、１５％以下であり、特に好ましくは、１０％以下である。
なお、溶媒の水に対する溶解度は、溶液沈降法により測定することができる。
The solvent added to the reaction solution in the purification step may be any solvent that has a solubility in water of 0.01% or more and is not arbitrarily miscible with water, but the solubility of the solvent in water is 0.5. % Or more is preferable. With such a solubility, the effect of agglomerating graphite oxide by being appropriately mixed with water is more sufficiently exhibited. The solubility of the solvent in water is more preferably 0.7% or more, still more preferably 1% or more, and particularly preferably 1.5% or more. Further, the solubility of the solvent is preferably 30% or less, more preferably 20% or less, still more preferably 15% or less, and particularly preferably 10% or less.
The solubility of the solvent in water can be measured by a solution precipitation method.
上記精製工程において反応液に添加する溶媒の量は適宜設定すればよいが、酸化黒鉛を含む反応液中の酸化黒鉛１００質量％に対して１〜１０００質量％であることが好ましい。このような量の溶媒を添加することで、酸化黒鉛をより充分に凝集させ、反応液との分離をより効率的に進めることができる。溶媒の添加量は、より好ましくは、酸化黒鉛を含む反応液中の酸化黒鉛１００質量％に対して１〜９５０質量％であり、更に好ましくは、 １０〜９００質量％であり、特に好ましくは、１００〜８００質量％である。 The amount of the solvent added to the reaction solution in the purification step may be appropriately set, but is preferably 1 to 1000% by mass with respect to 100% by mass of graphite oxide in the reaction solution containing graphite oxide. By adding such an amount of solvent, the graphite oxide can be more sufficiently aggregated and the separation from the reaction solution can be promoted more efficiently. The amount of the solvent added is more preferably 1 to 950% by mass with respect to 100% by mass of graphite oxide in the reaction solution containing graphite oxide, still more preferably 10 to 900% by mass, and particularly preferably 100 to 800% by mass.
上記水に対する溶解度が０．０１％以上であって、かつ、水と任意には混和しない溶媒としては、シクロペンタノン、シクロヘキサノン等の環状アルカノン；ブタノール、ペンタノール、ヘキサノール、ヘプタノール等の炭素数４〜７のアルコール；アセチルアセトン、メチルエチルケトン、メチルプロピルケトン、メチルブチルケトン等のケトン類等が挙げられ、これらの１種又は２種以上を用いることができる。 Solvents having a solubility in water of 0.01% or more and not arbitrarily miscible with water include cyclic alkanones such as cyclopentanone and cyclohexanone; carbon numbers such as butanol, pentanol, hexanol and heptanol. -7 alcohols; ketones such as acetylacetone, methyl ethyl ketone, methyl propyl ketone, methyl butyl ketone, and the like can be used, and one or more of these can be used.
上記精製工程において反応液に所定の溶解度の溶媒を添加した後、酸化黒鉛を分離する方法は、酸化黒鉛が反応液から分離されることになる限り特に制限されないが、濾過、デカンテーション、遠心分離、及び、分液抽出のいずれかにより行われることが好ましい。これらの方法を用いることで、反応液から酸化黒鉛をより効率的に分離することができる。精製工程をこれらのいずれかにより行う場合、これらの操作を１回行ってもよく、複数回行ってもよい。また、これらのいずれか１つのみを行ってもよく、２つ以上を組み合わせて行ってもよい。
これらの分離方法の中でも、より好ましくは、濾過、分液抽出のいずれかであり、最も好ましくは、濾過である。
濾過は上記分離方法の中でも最も簡便な方法であるが、従来の酸化黒鉛の製造方法では、酸化黒鉛によるフィルターの目詰まりが起こりやすく、濾過に時間がかかることが問題となっていた。これに対し、本発明の方法では、水に対する溶解度が所定の範囲の溶媒の作用により反応液中で酸化黒鉛粒子の凝集が促進され、これにより、反応液を濾過をしてもフィルターの目詰まりが起こりにくく、濾過に要する時間が従来の酸化黒鉛の製造方法における濾過工程に比べて大幅に短い。このため、酸化黒鉛を分離する方法として濾過を用いることで、反応液と酸化黒鉛との分離を簡便かつ効率的に進めることができる。
The method of separating graphite oxide after adding a solvent having a predetermined solubility to the reaction solution in the purification step is not particularly limited as long as graphite oxide is separated from the reaction solution, but filtration, decantation, and centrifugation are not limited. It is preferable to carry out by any one of liquid separation extraction. By using these methods, graphite oxide can be more efficiently separated from the reaction solution. When the purification step is performed by any of these, these operations may be performed once or a plurality of times. Moreover, only any one of these may be performed and it may carry out in combination of 2 or more.
Among these separation methods, more preferably, either filtration or liquid separation extraction is performed, and filtration is most preferable.
Filtration is the simplest method among the above separation methods, but the conventional method for producing graphite oxide is prone to clogging of the filter due to graphite oxide, and it takes time for filtration. On the other hand, in the method of the present invention, the aggregation of graphite oxide particles in the reaction liquid is promoted by the action of a solvent having a solubility in water within a predetermined range, so that the filter is clogged even if the reaction liquid is filtered. The time required for filtration is significantly shorter than the filtration step in the conventional method for producing graphite oxide. For this reason, by using filtration as a method for separating graphite oxide, separation of the reaction solution and graphite oxide can be easily and efficiently proceeded.
上記精製工程は、酸化黒鉛を含む反応液に、水に対する溶解度が０．０１％以上であって、かつ、水と任意には混和しない溶媒を添加した後、酸化黒鉛を分離する工程を含む限り、反応液から分離された酸化黒鉛を更に精製するその他の精製工程を含んでいてもよい。その他の精製工程としては、水洗等が挙げられる。 As long as the purification step includes a step of separating graphite oxide after adding a solvent having a water solubility of 0.01% or more and optionally not miscible with water to the reaction solution containing graphite oxide. Further, other purification steps for further purifying the graphite oxide separated from the reaction solution may be included. Other purification steps include washing with water.
本発明の酸化黒鉛の製造方法において黒鉛を酸化する工程は、黒鉛が酸化されることになる限り、その方法は特に制限されず、上述したＨａｍｍｅｒｓ法、Ｂｒｏｄｉｅ法、Ｓｔａｕｄｅｎｍａｉｅｒ法等のいずれの方法における黒鉛の酸化方法を用いてもよく、後述する実施例に記載の方法のように、Ｈａｍｍｅｒｓ法における酸化方法を採用した、黒鉛と硫酸とを含む混合液に過マンガン酸塩を添加する工程であってもよい。このように、酸化工程が、黒鉛と硫酸とを含む混合液に過マンガン酸塩を添加する工程であることは、本発明の好適な実施形態の１つである。 The step of oxidizing graphite in the method for producing graphite oxide of the present invention is not particularly limited as long as graphite is oxidized, and in any method such as the Hammers method, Brodie method, Staudenmaier method described above or the like. An oxidation method of graphite may be used, which is a step of adding permanganate to a mixed solution containing graphite and sulfuric acid, which employs the oxidation method in the Hammers method, as in the method described in the examples described later. May be. Thus, it is one of the preferred embodiments of the present invention that the oxidation step is a step of adding permanganate to a mixed solution containing graphite and sulfuric acid.
上記酸化工程が黒鉛と硫酸とを含む混合液に過マンガン酸塩を添加する工程である場合、硫酸の使用量は、黒鉛に対する硫酸の質量比（硫酸／黒鉛）が２５〜６０となる量であることが好ましい。該質量比が２５以上であることにより、酸化反応中に反応液（混合液）の高粘度化を充分に防止して酸化黒鉛を効率的に製造することができる。また、該質量比が６０以下であることにより、廃液量を充分に少なくすることができる。
上記質量比は、２６以上であることがより好ましく、２７以上であることが更に好ましく、２８以上であることが特に好ましい。また、該質量比は、５４以下であることがより好ましく、４８以下であることが更に好ましく、４２以下であることが特に好ましい。
When the oxidation step is a step of adding permanganate to a mixed solution containing graphite and sulfuric acid, the amount of sulfuric acid used is such that the mass ratio of sulfuric acid to graphite (sulfuric acid / graphite) is 25-60. Preferably there is. When the mass ratio is 25 or more, graphite oxide can be efficiently produced by sufficiently preventing the reaction solution (mixed solution) from becoming highly viscous during the oxidation reaction. Further, when the mass ratio is 60 or less, the amount of waste liquid can be sufficiently reduced.
The mass ratio is more preferably 26 or more, further preferably 27 or more, and particularly preferably 28 or more. The mass ratio is more preferably 54 or less, still more preferably 48 or less, and particularly preferably 42 or less.
上記酸化工程に用いる黒鉛は、平均粒子径が３μｍ以上、８０μｍ以下であることが好ましい。このような平均粒子径のものを用いることで、酸化反応をより効率的に進めることができる。黒鉛の平均粒子径は、より好ましくは３．２μｍ以上、７０μｍ以下である。
上記平均粒子径は、粒度分布測定装置により測定することができる。
The graphite used in the oxidation step preferably has an average particle size of 3 μm or more and 80 μm or less. By using a material having such an average particle size, the oxidation reaction can be advanced more efficiently. The average particle diameter of graphite is more preferably 3.2 μm or more and 70 μm or less.
The average particle diameter can be measured by a particle size distribution measuring device.
上記酸化工程に用いる黒鉛の形状は特に制限されず、微粉状、粉状、粒状、顆粒状、鱗片状、多面体状、ロッド状、曲面含有状等が挙げられる。なお、平均粒子径が上述のような範囲の粒子は、例えば、粒子を粉砕機等により粉砕する方法や、粒子をふるい等にかけて粒子径を選別する方法、これら方法の組み合わせのほか、粒子を製造する段階で調製条件を最適化し、所望の粒子径の粒子を得る方法等により製造することが可能である。 The shape of the graphite used for the oxidation step is not particularly limited, and examples thereof include fine powder, powder, granule, granule, scale, polyhedron, rod, and curved surface-containing shape. In addition, the particles having the average particle diameter in the above range are produced by, for example, a method of pulverizing the particles with a pulverizer, a method of selecting the particle diameter by sieving the particles, a combination of these methods, or the like. It is possible to manufacture by optimizing the preparation conditions at the stage of obtaining and obtaining particles having a desired particle diameter.
上記酸化工程に用いる黒鉛は、比表面積が３ｍ２／ｇ以上、１０ｍ２／ｇ以下であることが好ましい。酸化反応をより円滑に進める観点からは、上記比表面積が４ｍ２／ｇ以上であることがより好ましく、４．５ｍ２／ｇ以上であることが更に好ましい。また、該比表面積が９ｍ２／ｇ以下であることがより好ましく、８．５ｍ２／ｇ以下であることが更に好ましい。
上記比表面積は、窒素吸着ＢＥＴ法で比表面積測定装置により測定することができる。
The graphite used for the oxidation step preferably has a specific surface area of 3 m 2 / g or more and 10 m 2 / g or less. From the viewpoint of proceeding the oxidation reaction more smoothly, the specific surface area is more preferably 4 m 2 / g or more, and further preferably 4.5 m 2 / g or more. Moreover, it is more preferable that this specific surface area is 9 m < 2 > / g or less, and it is still more preferable that it is 8.5 m < 2 > / g or less.
The specific surface area can be measured by a specific surface area measuring device by a nitrogen adsorption BET method.
上記黒鉛と硫酸とを含む混合液中における黒鉛の含有量は、混合液１００質量％に対して０．５質量％以上であることが好ましく、１質量％以上であることがより好ましく、１．５質量％以上であることが更に好ましく、２質量％以上であることが特に好ましい。該黒鉛の含有量は、１０質量％以下であることが好ましく、８質量％以下であることがより好ましく、７質量％以下であることが更に好ましく、６質量％以下であることが特に好ましい。
本発明の製造方法における酸化工程に用いる黒鉛は、１種のみであってもよく、上記平均粒子径、形状、比表面積等のいずれかにおいて異なる２種以上のものを用いてもよい。
The graphite content in the mixed solution containing graphite and sulfuric acid is preferably 0.5% by mass or more, more preferably 1% by mass or more, with respect to 100% by mass of the mixed solution. The content is more preferably 5% by mass or more, and particularly preferably 2% by mass or more. The graphite content is preferably 10% by mass or less, more preferably 8% by mass or less, still more preferably 7% by mass or less, and particularly preferably 6% by mass or less.
Only one type of graphite may be used in the oxidation step in the production method of the present invention, or two or more types different in any of the average particle diameter, shape, specific surface area and the like may be used.
上記酸化工程で添加する過マンガン酸塩としては、過マンガン酸ナトリウム、過マンガン酸カリウム、過マンガン酸アンモニウム、過マンガン酸銀、過マンガン酸亜鉛、過マンガン酸マグネシウム、過マンガン酸カルシウム、過マンガン酸バリウム等が挙げられ、これらの１種又は２種以上を使用できるが、中でも過マンガン酸ナトリウム、過マンガン酸カリウムが好ましく、過マンガン酸カリウムがより好ましい。 The permanganate added in the oxidation step includes sodium permanganate, potassium permanganate, ammonium permanganate, silver permanganate, zinc permanganate, magnesium permanganate, calcium permanganate, and permanganate. Although barium acid etc. are mentioned and these 1 type (s) or 2 or more types can be used, Sodium permanganate and potassium permanganate are preferable among these, and potassium permanganate is more preferable.
上記酸化工程における上記過マンガン酸塩の全添加量は、上記混合液中の黒鉛量１００質量％に対し、５０〜５００質量％であることが好ましい。これにより、酸化黒鉛を安全かつ効率的に製造することができる。なお、酸化剤の全添加量を変化させることで、酸化黒鉛に導入される酸素原子の量を調節することができる。
該全添加量は、１００質量％以上であることがより好ましく、１５０質量％以上であることが更に好ましく、２００質量％以上であることが一層好ましく、２４０質量％以上であることが特に好ましい。また、該全添加量は、４５０質量％以下であることがより好ましく、４００質量％以下であることが更に好ましく、３５０質量％以下であることが一層好ましく、３００質量％以下であることが特に好ましい。
The total amount of the permanganate added in the oxidation step is preferably 50 to 500% by mass with respect to 100% by mass of graphite in the mixed solution. Thereby, graphite oxide can be manufactured safely and efficiently. In addition, the amount of oxygen atoms introduced into the graphite oxide can be adjusted by changing the total amount of the oxidizing agent added.
The total addition amount is more preferably 100% by mass or more, further preferably 150% by mass or more, further preferably 200% by mass or more, and particularly preferably 240% by mass or more. Further, the total addition amount is more preferably 450% by mass or less, further preferably 400% by mass or less, further preferably 350% by mass or less, and particularly preferably 300% by mass or less. preferable.
上記酸化工程では、過マンガン酸塩を一括で添加してもよく、複数回に分けて添加してもよく、連続的に添加しても良いが、複数回に分けて添加するか連続的に添加することが好ましい。これにより、酸化反応が急激に進行することを抑えて反応の制御をよりしやすくすることができる。過マンガン酸塩を複数回に分けて添加する場合、添加する回数は、３回以上であることが好ましく、５回以上であることがより好ましく、７回以上であることが更に好ましく、９回以上であることが特に好ましい。
上記過マンガン酸塩を複数回に分けて添加する場合、１回当たりの添加量は、それぞれ同じであってもよく、異なっていてもよい。
In the above oxidation step, permanganate may be added in a lump, or may be added in multiple times, or may be added continuously, or may be added in multiple times or continuously. It is preferable to add. Thereby, it is possible to control the reaction more easily by suppressing the rapid progress of the oxidation reaction. When the permanganate is added in a plurality of times, the number of times of addition is preferably 3 times or more, more preferably 5 times or more, further preferably 7 times or more, 9 times The above is particularly preferable.
When the permanganate is added in a plurality of times, the amount added per time may be the same or different.
上記酸化工程では、上記混合液の温度を１０〜５０℃の範囲内に維持しながら過マンガン酸塩を添加することが好ましい。このような温度範囲に維持することで、酸化反応を制御しながら充分に進行させることができる。
上記温度は、１２℃以上に維持することが好ましく、１５℃以上に維持することがより好ましく、１８℃以上に維持することが更に好ましく、２０℃以上に維持することが特に好ましい。
In the oxidation step, it is preferable to add the permanganate while maintaining the temperature of the mixed solution within the range of 10 to 50 ° C. By maintaining in such a temperature range, it is possible to sufficiently proceed while controlling the oxidation reaction.
The temperature is preferably maintained at 12 ° C or higher, more preferably maintained at 15 ° C or higher, further preferably maintained at 18 ° C or higher, and particularly preferably maintained at 20 ° C or higher.
上記酸化工程は、上記混合液の温度変化を２５℃以下に維持しながら過マンガン酸塩を添加する工程であることが好ましい。これにより、より安定的に酸化工程を行うことができる。
上記酸化工程は、該温度変化を２０℃以下に維持することがより好ましく、１５℃以下に維持することが更に好ましく、１０℃以下に維持することが特に好ましい。
The oxidation step is preferably a step of adding permanganate while maintaining the temperature change of the mixed solution at 25 ° C. or lower. Thereby, an oxidation process can be performed more stably.
In the oxidation step, the temperature change is more preferably maintained at 20 ° C. or less, further preferably maintained at 15 ° C. or less, and particularly preferably maintained at 10 ° C. or less.
上記酸化工程では、安定的に酸化工程を行う観点から、過マンガン酸塩を１０分〜１０時間の間にわたって添加することが好ましい。より好ましくは、過マンガン酸塩を３０分以上の間にわたって添加することであり、更に好ましくは、１時間以上の間にわたって添加することであり、特に好ましくは、２時間以上の間にわたって添加することである。
また、酸化黒鉛を効率的に製造する点から、過マンガン酸塩の添加時間は、８時間以下であることが好ましく、７時間以下であることがより好ましく、６時間以下であることが更に好ましい。
In the oxidation step, it is preferable to add the permanganate over a period of 10 minutes to 10 hours from the viewpoint of performing the oxidation step stably. More preferably, the permanganate is added over 30 minutes or more, more preferably over 1 hour or more, particularly preferably over 2 hours or more. It is.
From the viewpoint of efficiently producing graphite oxide, the addition time of the permanganate is preferably 8 hours or less, more preferably 7 hours or less, and even more preferably 6 hours or less. .
上記酸化工程は、公知の撹拌機等を用いて撹拌しながら行うことが好ましい。
上記酸化工程は、例えば空気中、又は、窒素、ヘリウム、アルゴン等の不活性ガス雰囲気中で行うことができる。また、上記酸化工程は、その圧力条件は特に限定されないが、例えば常圧条件下で行うことが好ましい。
また上記酸化工程の時間は、０．５時間〜１２０時間とすることが好ましく、１時間〜１５時間とすることがより好ましく、２時間〜１０時間とすることが更に好ましい。
上記酸化工程は、連続的に行ってもよいし、断続的に行ってもよい。
The oxidation step is preferably performed while stirring using a known stirrer or the like.
The oxidation step can be performed, for example, in air or in an inert gas atmosphere such as nitrogen, helium, or argon. Moreover, although the said pressure process does not specifically limit the said oxidation process, For example, it is preferable to carry out on normal-pressure conditions.
The time for the oxidation step is preferably 0.5 to 120 hours, more preferably 1 to 15 hours, and still more preferably 2 to 10 hours.
The oxidation step may be performed continuously or intermittently.
上記混合液は、黒鉛、硫酸、及び、必要に応じてその他の成分を混合して得ることができる。上記混合は、公知の方法で適宜行うことが可能であるが、例えば、超音波処理を行ったり、公知の分散機を用いたりして黒鉛を均一に分散させることが好ましい。 The liquid mixture can be obtained by mixing graphite, sulfuric acid, and other components as required. The mixing can be appropriately performed by a known method. For example, it is preferable to uniformly disperse graphite by performing ultrasonic treatment or using a known disperser.
本発明の酸化黒鉛の製造方法は、黒鉛を酸化する工程と酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程とを含む限り、熟成工程、酸化工程の後の酸化反応停止（クエンチ）工程等のその他の工程を含んでいてもよい。 As long as the method for producing graphite oxide of the present invention includes a step of oxidizing graphite and a step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step, the aging step, the oxidation reaction stop (quenching) step after the oxidation step, etc. These steps may be included.
上記熟成工程において、酸化工程で得られた反応液を熟成させる温度及び時間は適宜選択すればよいが、反応液を０〜９０℃の温度に維持することが好ましく、より好ましくは、２０〜８０℃の温度に維持することである。
また熟成させる時間は、０．１〜２４時間であることが好ましい。より好ましくは、０．５〜５時間である。
In the aging step, the temperature and time for aging the reaction solution obtained in the oxidation step may be appropriately selected, but the reaction solution is preferably maintained at a temperature of 0 to 90 ° C, more preferably 20 to 80. To maintain a temperature of ℃.
The aging time is preferably 0.1 to 24 hours. More preferably, it is 0.5 to 5 hours.
上記酸化反応停止工程は、空気中で行ってもよく、窒素、ヘリウム、アルゴン等の不活性ガス雰囲気中で行ってもよい。また真空中で行っても良い。
上記酸化反応停止工程は、例えば、反応液の温度を５〜１５℃に設定し、反応液に水を添加し、次いで還元剤として過酸化水素水を添加して行うことができる。また、反応液を、５〜２５℃に設定した、水又は過酸化水素水に添加して行ってもよい。
上記酸化反応停止工程の時間は、例えば０．０１〜５時間とすることができる。
The oxidation reaction stopping step may be performed in air or in an inert gas atmosphere such as nitrogen, helium, or argon. Moreover, you may carry out in a vacuum.
The oxidation reaction stopping step can be performed, for example, by setting the temperature of the reaction solution to 5 to 15 ° C., adding water to the reaction solution, and then adding hydrogen peroxide as a reducing agent. Moreover, you may carry out by adding a reaction liquid to the water or hydrogen peroxide water set to 5-25 degreeC.
The time for the oxidation reaction stopping step can be, for example, 0.01 to 5 hours.
酸化黒鉛は、更に還元して親水性の官能基を脱離させることで、より疎水性の強い還元型酸化黒鉛とすることができる。このような還元型酸化黒鉛の製造にも、上述した本発明の酸化黒鉛の製造方法の酸化工程、精製工程と同じ工程を用いることができ、そのような工程を用いることで、還元型酸化黒鉛を効率的に製造することができる。
このような還元型酸化黒鉛の製造方法、すなわち、酸化黒鉛が還元された還元型酸化黒鉛を製造する方法であって、該製造方法は、黒鉛を酸化する工程と、該酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程と、該精製工程で得られた酸化黒鉛を還元する工程とを含み、該精製工程は、酸化黒鉛を含む反応液に、水に対する溶解度が０．０１％以上であって、かつ、水と任意には混和しない溶媒を添加した後、酸化黒鉛を分離する工程を含むことを特徴とする還元型酸化黒鉛の製造方法もまた、本発明の１つである。
The graphite oxide can be reduced to a more hydrophobic reduced-type graphite oxide by further reducing and removing the hydrophilic functional group. For the production of such reduced graphite oxide, the same steps as the oxidation process and the purification process of the above-described method for producing graphite oxide of the present invention can be used. By using such a process, reduced graphite oxide is used. Can be efficiently manufactured.
A method for producing such reduced graphite oxide, that is, a method for producing reduced graphite oxide obtained by reducing graphite oxide, the method comprising oxidizing graphite and oxidation obtained in the oxidation step A step of purifying graphite, and a step of reducing graphite oxide obtained in the purification step, wherein the purification step has a solubility in water of 0.01% or more in a reaction solution containing graphite oxide, In addition, a method for producing reduced graphite oxide, which includes a step of separating graphite oxide after adding a solvent which is not arbitrarily mixed with water, is also one aspect of the present invention.
本発明の還元型酸化黒鉛の製造方法において、酸化黒鉛を還元する工程は、酸化黒鉛から親水性の官能基が脱離して還元されることになる限りその方法は特に制限されず、ＮａＢＨ４、ＬｉＡｌＨ４等の公知の還元剤を使用する方法や電解還元等も用いることができるが、酸化黒鉛を加熱することで還元する方法が好ましい。
酸化黒鉛を加熱する温度は、１００℃以上が好ましい。より好ましくは、１２０℃以上である。酸化黒鉛の加熱温度に特に上限はないが、通常、２０００℃以下で行われる。酸化黒鉛を加熱する時間は、０．１〜１００時間が好ましい。より好ましくは、０．２〜５０時間である。
酸化黒鉛の加熱は空気中で行ってもよく、窒素、ヘリウム、アルゴン等の不活性ガス雰囲気中で行ってもよい。また真空中で行っても良い。
In the method for producing reduced graphite oxide of the present invention, the step of reducing graphite oxide is not particularly limited as long as the hydrophilic functional group is eliminated from graphite oxide and reduced, and NaBH 4 , Although a method using a known reducing agent such as LiAlH 4 or electrolytic reduction can be used, a method of reducing graphite oxide by heating is preferable.
The temperature for heating the graphite oxide is preferably 100 ° C. or higher. More preferably, it is 120 ° C. or higher. Although there is no upper limit in particular in the heating temperature of graphite oxide, it is normally performed at 2000 degrees C or less. The time for heating the graphite oxide is preferably 0.1 to 100 hours. More preferably, it is 0.2 to 50 hours.
The graphite oxide may be heated in the air or in an inert gas atmosphere such as nitrogen, helium, or argon. Moreover, you may carry out in a vacuum.
本発明の還元型酸化黒鉛の製造方法における黒鉛を酸化する工程、該酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程の好ましい形態は、上述した本発明の酸化黒鉛の製造方法におけるこれらの工程の好ましい形態と同様である。
本発明の還元型酸化黒鉛の製造方法は、黒鉛を酸化する工程、該酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程、及び、精製工程で得られた酸化黒鉛を還元する工程を含む限り、その他の工程を含んでいてもよい。その他の工程としては、上述した酸化反応停止工程等が挙げられる。
The preferred forms of the step of oxidizing graphite in the method for producing reduced graphite oxide of the present invention and the step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step are preferred for these steps in the method of producing graphite oxide of the present invention described above. It is the same as the form.
The method for producing reduced graphite oxide of the present invention includes a step of oxidizing graphite, a step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step, and a step of reducing graphite oxide obtained in the purification step. These steps may be included. Examples of the other steps include the oxidation reaction stopping step described above.
本発明の酸化黒鉛の製造方法により得られる酸化黒鉛や還元型酸化黒鉛の製造方法により得られる還元型酸化黒鉛は、触媒材料、電池やキャパシタの電極材料、熱電変換材料、導電性材料、発光材料、潤滑材料等として好適に使用できる。
なお、上記電池としては、例えば、リチウムイオン二次電池、固体高分子型燃料電池、金属−空気電池等が挙げられる。
上記熱電変換材料が用いられる熱電変換装置としては、例えば、地熱・温泉熱発電機、太陽熱発電機、工場や自動車等の廃熱発電機、体温発電機等の発電機や、該発電機を電源の少なくとも一つとして用いた各種電気製品、電動機、人工衛星等が挙げられる。
Graphite oxide obtained by the method for producing graphite oxide of the present invention and reduced graphite oxide obtained by the method for producing reduced graphite oxide are catalyst materials, battery and capacitor electrode materials, thermoelectric conversion materials, conductive materials, and light emitting materials. It can be suitably used as a lubricating material.
In addition, as said battery, a lithium ion secondary battery, a polymer electrolyte fuel cell, a metal-air battery etc. are mentioned, for example.
Examples of the thermoelectric conversion device in which the thermoelectric conversion material is used include, for example, a geothermal / hot spring thermal power generator, a solar heat power generator, a waste heat power generator such as a factory or an automobile, a power generator such as a body temperature power generator, Examples include various electric products, electric motors, artificial satellites, and the like used as one.
本発明の酸化黒鉛の製造方法は、上述の構成よりなり、酸化工程後の反応液から酸化黒鉛を効率的に分離する工程を含み、効率的に酸化黒鉛を製造することができるため、各種工業用途に使用することができる酸化黒鉛の製造方法として好適に用いることができる。 The method for producing graphite oxide of the present invention has the above-described configuration, and includes a step of efficiently separating graphite oxide from the reaction liquid after the oxidation step, and can efficiently produce graphite oxide. It can use suitably as a manufacturing method of graphite oxide which can be used for a use.
以下に実施例を掲げて本発明を更に詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例のみに限定されるものではない。なお、特に断りのない限り、「部」は「重量部」を、「％」は「質量％」を意味するものとする。 The present invention will be described in more detail with reference to the following examples. However, the present invention is not limited to these examples. Unless otherwise specified, “part” means “part by weight” and “%” means “mass%”.
（ＸＲＤ測定）
ＸＲＤ測定は、全自動水平型Ｘ線回折装置（リガク社製、ＳＭＡＲＴ ＬＡＢ）を用いて、以下の条件により行った。
ＣｕＫα１線：０．１５４０６ｎｍ
走査範囲：１０°−９０°
Ｘ線出力設定：４５ｋＶ−２００ｍＡ
ステップサイズ：０．０２０°
スキャン速度：０．５°ｍｉｎ−１−４°ｍｉｎ−１
なお、ＸＲＤ測定は、試料をグローブボックス中にて気密試料台に装填することにより、不活性雰囲気を保った状態で行った。
（ＸＰＳ測定）
ＸＰＳ測定は、光電子分光装置（ＪＰＳ−９０００ＭＸ，日本電子株式会社製）を用いて行った。Ｃ１ｓのナロースキャンに於けるピーク分離は、バックグラウンド補正をＳｈｉｒｌｅｙ法で行い、フィッティング関数としてＧａｕｓｓ−Ｌｏｒｅｎｔｚ関数を用いたピークフィットにより行った。
(XRD measurement)
XRD measurement was performed under the following conditions using a fully automatic horizontal X-ray diffractometer (manufactured by Rigaku Corporation, SMART LAB).
CuKα1 line: 0.15406 nm
Scanning range: 10 ° -90 °
X-ray output setting: 45kV-200mA
Step size: 0.020 °
Scan speed: 0.5 ° min −1 -4 ° min −1
The XRD measurement was performed in a state where an inert atmosphere was maintained by loading the sample on an airtight sample stage in a glove box.
(XPS measurement)
XPS measurement was performed using a photoelectron spectrometer (JPS-9000MX, manufactured by JEOL Ltd.). The peak separation in the narrow scan of C1s was performed by background fitting using the Shirley method and peak fitting using a Gauss-Lorentz function as a fitting function.
調製例１
耐食性反応器に濃硫酸（試薬特級、和光純薬工業製）２８．７５部と天然黒鉛（Ｚ−５Ｆ、鱗片状黒鉛、伊藤黒鉛工業製）１．００部を加えて混合液とした。混合液を撹拌しながら過マンガン酸カリウム（試薬特級、和光純薬工業製）を１５分間隔で混合液中へ２０回投入した。過マンガン酸カリウムの一回の投入量は０．１２５部であり、投入量の合計は２．５０部であった。過マンガン酸カリウムの投入終了後、混合液を３５℃まで昇温し液温を維持したまま２時間熟成を行った。その後６０℃以下の液温を維持したままイオン交換水６３．４５部と３０％過酸化水素水（試薬特級、和光純薬工業製）１．７７部を投入し反応を停止させた。当該手法により得られた酸化黒鉛含有スラリーを以下から“反応後スラリー”と呼称する。
Preparation Example 1
Concentrated sulfuric acid (special grade, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) 28.75 parts and natural graphite (Z-5F, scale-like graphite, manufactured by Ito Graphite Industries Co., Ltd.) 1.00 parts were added to a corrosion resistant reactor to obtain a mixed solution. While stirring the mixed solution, potassium permanganate (special grade reagent, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) was introduced 20 times into the mixed solution at 15 minute intervals. A single charge of potassium permanganate was 0.125 parts, and the total charge was 2.50 parts. After the addition of potassium permanganate, the mixture was heated to 35 ° C. and aged for 2 hours while maintaining the liquid temperature. Thereafter, 63.45 parts of ion-exchanged water and 1.77 parts of 30% hydrogen peroxide water (special grade reagent, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) were added while maintaining the liquid temperature at 60 ° C. or lower to stop the reaction. The graphite oxide-containing slurry obtained by this method is hereinafter referred to as “post-reaction slurry”.
比較例１
上記反応後スラリー３０ｇを直径５５ｍｍの吸引型濾過器を用いて濾過することで酸化黒鉛の分離精製を行った。濾紙としてテフロン（登録商標）濾紙（アドバンテック社製、ＰＦ０５０）を使用した。濾過器中でケーキ状の酸化黒鉛層が露出するまでに１０４秒の時間を要した。
Comparative Example 1
Separation and purification of graphite oxide were performed by filtering 30 g of the slurry after the reaction using a suction filter having a diameter of 55 mm. Teflon (registered trademark) filter paper (manufactured by Advantech, PF050) was used as the filter paper. It took 104 seconds for the cake-like graphite oxide layer to be exposed in the filter.
実施例１
上記反応後スラリー３０ｇに対してシクロヘキサノン（試薬特級、和光純薬工業製、水に対する溶解度；５重量％）を０．１３ｇ添加しよく振盪させた以外は比較例１と同様の条件で酸化黒鉛の分離精製を行った。濾過に要した時間は６５秒であり、シクロヘキサノンを添加することで濾過速度が非常に早くなることを確認出来た。
Example 1
Under the same conditions as in Comparative Example 1, except that 0.13 g of cyclohexanone (special grade, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, solubility in water; 5% by weight) was added to 30 g of the slurry after the reaction and shaken well. Separation and purification were performed. The time required for the filtration was 65 seconds, and it was confirmed that the filtration rate was extremely increased by adding cyclohexanone.
実施例２
上記反応後スラリー３０ｇに対してシクロヘキサノン（試薬特級、和光純薬工業製、水に対する溶解度；５重量％）を０．３９ｇ添加しよく振盪させた以外は比較例１と同様の条件で酸化黒鉛の分離精製を行った。濾過に要した時間は７３秒であり、シクロヘキサノンを添加することで濾過速度が非常に早くなることを確認出来た。
Example 2
Under the same conditions as in Comparative Example 1, except that 0.39 g of cyclohexanone (special grade reagent, Wako Pure Chemical Industries, water solubility: 5% by weight) was added to 30 g of the post-reaction slurry and shaken well. Separation and purification were performed. The time required for the filtration was 73 seconds, and it was confirmed that the filtration rate was extremely increased by adding cyclohexanone.
実施例３
上記反応後スラリー３０ｇに対してシクロヘキサノン（試薬特級、和光純薬工業製、水に対する溶解度；５重量％）を１．３０ｇ添加しよく振盪させた以外は比較例１と同様の条件で酸化黒鉛の分離精製を行った。濾過に要した時間は４７秒であり、シクロヘキサノンを添加することで濾過速度が非常に早くなることを確認出来た。
Example 3
Under the same conditions as in Comparative Example 1, except that 1.30 g of cyclohexanone (reagent grade, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, water solubility: 5% by weight) was added to 30 g of the post-reaction slurry and shaken well. Separation and purification were performed. The time required for the filtration was 47 seconds, and it was confirmed that the filtration rate was extremely increased by adding cyclohexanone.
実施例４
上記反応後スラリー３０ｇに対して１−ブタノール（試薬特級、和光純薬工業製、水に対する溶解度；６．４重量％）を０．３９ｇ添加しよく振盪させた以外は比較例１と同様の条件で酸化黒鉛の分離精製を行った。濾過に要した時間は８０秒であり、１−ブタノールを添加することで濾過速度が非常に早くなることを確認出来た。
Example 4
The same conditions as in Comparative Example 1 except that 0.39 g of 1-butanol (special grade reagent, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, solubility in water; 6.4% by weight) was added to 30 g of the post-reaction slurry and well shaken. The graphite oxide was separated and purified at The time required for the filtration was 80 seconds, and it was confirmed that the filtration rate was extremely increased by adding 1-butanol.
実施例５
上記反応後スラリー３０ｇに対して１−ブタノール（試薬特級、和光純薬工業製、水に対する溶解度；６．４重量％）を１．３ｇ添加しよく振盪させた以外は比較例１と同様の条件で酸化黒鉛の分離精製を行った。濾過に要した時間は７０秒であり、１−ブタノールを添加することで濾過速度が非常に早くなることを確認出来た。
Example 5
The same conditions as in Comparative Example 1, except that 1.3 g of 1-butanol (special grade reagent, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, solubility in water; 6.4% by weight) was added to 30 g of the post-reaction slurry and well shaken. The graphite oxide was separated and purified at The time required for the filtration was 70 seconds, and it was confirmed that the filtration rate was extremely increased by adding 1-butanol.
実施例６
上記反応後スラリー３０ｇに対して１−ブタノール（試薬特級、和光純薬工業製、水に対する溶解度；６．４重量％）を１．９ｇ添加しよく振盪させた以外は比較例１と同様の条件で酸化黒鉛の分離精製を行った。濾過に要した時間は１８秒であり、１−ブタノールを添加することで濾過速度が非常に早くなることを確認出来た。
Example 6
The same conditions as in Comparative Example 1 except that 1.9 g of 1-butanol (special grade reagent, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, solubility in water; 6.4 wt%) was added to 30 g of the post-reaction slurry and shaken well. The graphite oxide was separated and purified at The time required for the filtration was 18 seconds, and it was confirmed that the filtration rate became very fast by adding 1-butanol.
実施例７
上記反応後スラリー３０ｇに対して１−ブタノール（試薬特級、和光純薬工業製、水に対する溶解度；６．４重量％）を２．６ｇ添加しよく振盪させた以外は比較例１と同様の条件で酸化黒鉛の分離精製を行った。濾過に要した時間は１秒であり、１−ブタノールを添加することで濾過速度が非常に早くなることを確認出来た。
Example 7
The same conditions as in Comparative Example 1 except that 2.6 g of 1-butanol (special grade reagent, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, solubility in water; 6.4% by weight) was added to 30 g of the post-reaction slurry and well shaken. The graphite oxide was separated and purified at The time required for the filtration was 1 second, and it was confirmed that the filtration rate was extremely increased by adding 1-butanol.
比較例２
上記反応後スラリー３０ｇに対して２−プロパノール（試薬特級、和光純薬工業製、水に対して任意に混和）を１．３ｇ添加しよく振盪させた以外は比較例１と同様の条件で酸化黒鉛の分離精製を行った。濾過に要した時間は１４６秒であった。
Comparative Example 2
Oxidation was performed under the same conditions as in Comparative Example 1 except that 1.3 g of 2-propanol (special grade reagent, Wako Pure Chemical Industries, arbitrarily mixed with water) was added to 30 g of the slurry after the above reaction and shaken well. Separation and purification of graphite was performed. The time required for the filtration was 146 seconds.
比較例３
上記反応後スラリー３０ｇに対してヘキサン（試薬特級、和光純薬工業製、水に対して不溶）を１．３ｇ添加しよく振盪させた以外は比較例１と同様の条件で酸化黒鉛の分離精製を行った。濾過に要した時間は５８６秒であった。
Comparative Example 3
Separation and purification of graphite oxide under the same conditions as in Comparative Example 1 except that 1.3 g of hexane (reagent grade, Wako Pure Chemical Industries, insoluble in water) was added to 30 g of the post-reaction slurry, and the mixture was shaken well. Went. The time required for the filtration was 586 seconds.
実施例８
実施例３と同様の手法にて酸化黒鉛の分離を行った後に少量のイオン交換水で洗浄を行い、５０℃真空下にて一晩乾燥を行うことで酸化黒鉛乾燥粉末を得た。ＸＲＤ測定結果を図１に示す。酸化黒鉛の層状構造に由来する特徴的なシグナルが認められたことから当該精製手法にて問題無く酸化黒鉛の精製が可能であることが確認出来た。
Example 8
The graphite oxide was separated by the same method as in Example 3, washed with a small amount of ion-exchanged water, and dried overnight at 50 ° C. under vacuum to obtain a graphite oxide dry powder. The XRD measurement results are shown in FIG. Since a characteristic signal derived from the layered structure of graphite oxide was observed, it was confirmed that the purification of the graphite oxide was possible without any problem by the purification method.
実施例９
実施例７と同様の手法にて酸化黒鉛の分離を行った後に少量のイオン交換水で洗浄を行い、５０℃真空下にて一晩乾燥を行うことで酸化黒鉛乾燥粉末を得た。ＸＲＤ測定結果を図２に示す。酸化黒鉛の層状構造に由来する特徴的なシグナルが認められたことから当該精製手法にて問題無く酸化黒鉛の精製が可能であることが確認出来た。
Example 9
After separating graphite oxide by the same method as in Example 7, it was washed with a small amount of ion-exchanged water and dried overnight at 50 ° C. under vacuum to obtain a graphite oxide dry powder. An XRD measurement result is shown in FIG. Since a characteristic signal derived from the layered structure of graphite oxide was observed, it was confirmed that the purification of the graphite oxide was possible without any problem by the purification method.
実施例１０
実施例８にて得られた酸化黒鉛乾燥粉末を昇温速度１０℃／分にて８００℃まで昇温させ、窒素流通下にて５時間焼成を実施した。得られた粉末のＸＲＤ測定結果を図３に示す。また焼成前後のＣ１ｓ ＸＰＳ測定結果を表１に示す。図３に示すように酸化黒鉛の層構造に由来するピークが消失しており、また酸素含有官能基に由来する結合が焼成により著しく消失していることから還元型酸化黒鉛が生成したことが示された。
Example 10
The graphite oxide dry powder obtained in Example 8 was heated to 800 ° C. at a temperature rising rate of 10 ° C./min and fired for 5 hours under a nitrogen flow. The XRD measurement result of the obtained powder is shown in FIG. Table 1 shows the C1s XPS measurement results before and after firing. As shown in FIG. 3, the peak derived from the layer structure of graphite oxide has disappeared, and the bonds derived from oxygen-containing functional groups have disappeared remarkably by firing, indicating that reduced graphite oxide has been produced. It was done.
実施例１１
実施例９にて得られた酸化黒鉛乾燥粉末を昇温速度１０℃／分にて８００℃まで昇温させ、窒素流通下にて５時間焼成を実施した。得られた粉末のＸＲＤ測定結果を図４に示す。また焼成前後のＣ１ｓ ＸＰＳ測定結果を表２に示す。図４に示すように酸化黒鉛の層構造に由来するピークが消失しており、また酸素含有官能基に由来する結合が焼成により著しく消失していることから還元型酸化黒鉛が生成したことが示された。
Example 11
The graphite oxide dry powder obtained in Example 9 was heated to 800 ° C. at a temperature rising rate of 10 ° C./min and fired for 5 hours under a nitrogen flow. The XRD measurement result of the obtained powder is shown in FIG. Table 2 shows the C1s XPS measurement results before and after firing. As shown in FIG. 4, the peak derived from the layer structure of graphite oxide has disappeared, and the bonds derived from oxygen-containing functional groups have disappeared remarkably by firing, indicating that reduced graphite oxide has been produced. It was done.
Claims (7)
該製造方法は、黒鉛を酸化する工程と、
該酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程とを含み、
該精製工程は、酸化黒鉛を含む反応液に、水に対する溶解度が０．０１％以上であって、かつ、水と任意には混和しない溶媒を添加した後、酸化黒鉛を分離する工程を含むことを特徴とする酸化黒鉛の製造方法。 A method for producing graphite oxide by oxidizing graphite,
The production method comprises the steps of oxidizing graphite,
A step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step,
The purification step includes a step of separating graphite oxide after adding a solvent having a solubility in water of 0.01% or more and optionally immiscible with water to the reaction solution containing graphite oxide. A method for producing graphite oxide characterized by the following.
該製造方法は、黒鉛を酸化する工程と、
該酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程と、
該精製工程で得られた酸化黒鉛を還元する工程とを含み、
該精製工程は、酸化黒鉛を含む反応液に、水に対する溶解度が０．０１％以上であって、かつ、水と任意には混和しない溶媒を添加した後、酸化黒鉛を分離する工程を含むことを特徴とする還元型酸化黒鉛の製造方法。 A method for producing reduced graphite oxide obtained by reducing graphite oxide,
The production method comprises the steps of oxidizing graphite,
A step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step;
Reducing the graphite oxide obtained in the purification step,
The purification step includes a step of separating graphite oxide after adding a solvent having a solubility in water of 0.01% or more and optionally immiscible with water to the reaction solution containing graphite oxide. A process for producing reduced graphite oxide characterized by the following.
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Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2019064867A (en) * | 2017-09-29 | 2019-04-25 | 株式会社日本触媒 | Method for producing graphite oxide |
Citations (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2003176117A (en) * | 2001-12-07 | 2003-06-24 | Mitsubishi Gas Chem Co Inc | Layered aggregate of thin film particle consisting of carbon |
| JP4798411B2 (en) * | 2000-08-09 | 2011-10-19 | 三菱瓦斯化学株式会社 | Method for synthesizing thin-film particles having a carbon skeleton |
| JP2012153590A (en) * | 2011-01-28 | 2012-08-16 | Mitsubishi Gas Chemical Co Inc | Aggregate, and dispersion liquid made by dispersing the aggregate in solvent |
| JP2013079176A (en) * | 2011-10-05 | 2013-05-02 | Dic Corp | Modified graphene, film and molding |
| JP5234325B2 (en) * | 2008-03-31 | 2013-07-10 | 株式会社豊田中央研究所 | Method for producing organic graphite material |
| EP2639201A1 (en) * | 2012-03-14 | 2013-09-18 | Friedrich-Alexander-Universität Erlangen-Nürnberg | Preparation method for graphene oxide suitable for graphene production |
| JP2013544740A (en) * | 2010-10-07 | 2013-12-19 | ザ・ユニバーシティ・オブ・マンチェスター | Graphene oxide |
| CN103570007A (en) * | 2012-08-03 | 2014-02-12 | 东丽先端材料研究开发（中国）有限公司 | Preparation method of graphite oxide |
| KR20140028381A (en) * | 2012-08-28 | 2014-03-10 | (주)그랜드 텍 | Method for preparing a graphene |
| KR20150122316A (en) * | 2014-04-22 | 2015-11-02 | 사단법인 코티티시험연구원 | A method and apparatus for manufacturing graphite oxide dispersion liquid with high production yield rate and reproducibility |
-
2016
- 2016-01-14 JP JP2016005309A patent/JP6749099B2/en active Active
Patent Citations (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP4798411B2 (en) * | 2000-08-09 | 2011-10-19 | 三菱瓦斯化学株式会社 | Method for synthesizing thin-film particles having a carbon skeleton |
| JP2003176117A (en) * | 2001-12-07 | 2003-06-24 | Mitsubishi Gas Chem Co Inc | Layered aggregate of thin film particle consisting of carbon |
| JP5234325B2 (en) * | 2008-03-31 | 2013-07-10 | 株式会社豊田中央研究所 | Method for producing organic graphite material |
| JP2013544740A (en) * | 2010-10-07 | 2013-12-19 | ザ・ユニバーシティ・オブ・マンチェスター | Graphene oxide |
| JP2012153590A (en) * | 2011-01-28 | 2012-08-16 | Mitsubishi Gas Chemical Co Inc | Aggregate, and dispersion liquid made by dispersing the aggregate in solvent |
| JP2013079176A (en) * | 2011-10-05 | 2013-05-02 | Dic Corp | Modified graphene, film and molding |
| EP2639201A1 (en) * | 2012-03-14 | 2013-09-18 | Friedrich-Alexander-Universität Erlangen-Nürnberg | Preparation method for graphene oxide suitable for graphene production |
| CN103570007A (en) * | 2012-08-03 | 2014-02-12 | 东丽先端材料研究开发（中国）有限公司 | Preparation method of graphite oxide |
| KR20140028381A (en) * | 2012-08-28 | 2014-03-10 | (주)그랜드 텍 | Method for preparing a graphene |
| KR20150122316A (en) * | 2014-04-22 | 2015-11-02 | 사단법인 코티티시험연구원 | A method and apparatus for manufacturing graphite oxide dispersion liquid with high production yield rate and reproducibility |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2019064867A (en) * | 2017-09-29 | 2019-04-25 | 株式会社日本触媒 | Method for producing graphite oxide |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
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