JP6592365B2 - Method for producing graphite oxide - Google Patents
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Description
本発明は、酸化黒鉛の製造方法に関する。触媒、電池の電極活物質、熱電変換材料、導電性材料、発光材料、潤滑用添加剤、高分子用添加剤、透過膜材料等として好適に用いることができる酸化黒鉛の製造方法に関する。 The present invention relates to a method for producing graphite oxide. The present invention relates to a method for producing graphite oxide which can be suitably used as a catalyst, a battery electrode active material, a thermoelectric conversion material, a conductive material, a light emitting material, a lubricating additive, a polymer additive, a permeable membrane material and the like.
酸化黒鉛は、ｓｐ２結合で結合した炭素原子が平面的に並んだ層状構造をもつ黒鉛を酸化し、酸素官能基を付与したものであり、その特異な構造や物性のために数多くの研究がなされている。酸化黒鉛は、触媒、電池の電極活物質、熱電変換材料、導電性材料、発光材料等として用いられることが期待されている。 Graphite oxide is obtained by oxidizing graphite with a layered structure in which carbon atoms bonded by sp 2 bonds are arranged in a plane and adding oxygen functional groups, and many studies have been conducted for its unique structure and physical properties. Has been made. Graphite oxide is expected to be used as a catalyst, a battery electrode active material, a thermoelectric conversion material, a conductive material, a light emitting material, and the like.
酸化黒鉛の製造方法としては、黒鉛を酸溶媒中で強力な酸化剤と作用させることで酸化黒鉛を合成した後、生成した酸化黒鉛を溶液中から分離、精製する方法が一般的であり、酸化剤として硫酸と過マンガン酸カリウムを用いるＨｕｍｍｅｒｓ法が知られている（非特許文献１、特許文献１、２参照）。またその他の方法として、硝酸と塩素酸カリウムを用いるＢｒｏｄｉｅ法、酸化剤として硫酸、硝酸と塩素酸カリウムを用いるＳｔａｕｄｅｎｍａｉｅｒ法等が知られている。生成した酸化黒鉛の溶液中からの分離、精製は、酸化黒鉛を含む反応液の遠心分離又は濾過により行われることが一般的であるが、気体で加圧しながら濾過を行う方法が効率的な酸化黒鉛の分離、精製方法として報告されている（非特許文献２、３参照）。 As a method for producing graphite oxide, it is common to synthesize graphite oxide by reacting graphite with a strong oxidizing agent in an acid solvent, and then separate and purify the generated graphite oxide from a solution. The Hummers method using sulfuric acid and potassium permanganate as agents is known (see Non-Patent Document 1, Patent Documents 1 and 2). As other methods, a Brodie method using nitric acid and potassium chlorate, a Staudenmaier method using sulfuric acid, nitric acid and potassium chlorate as oxidizing agents, and the like are known. The separation and purification of the generated graphite oxide from the solution is generally performed by centrifuging or filtering the reaction solution containing graphite oxide, but the method of filtering while applying pressure with gas is an efficient oxidation. It has been reported as a method for separating and purifying graphite (see Non-Patent Documents 2 and 3).
上記のとおり、従来の酸化黒鉛の製造では生成した酸化黒鉛の反応液中からの分離、精製は酸化黒鉛を含む反応液の遠心分離又は濾過により行われるのが一般的であるが、製造のスケールアップをした場合、これらの方法の実施には大がかりな分離設備が必要となる。一方、酸化黒鉛の分離にデカンテーションを用いた場合、遠心分離と比較して上澄み液と沈澱（固形分）層との分離に多くの時間を要するため、酸化黒鉛の製造効率の面で充分とはいえない。このように、従来の酸化黒鉛の製造方法は、大スケールでの酸化黒鉛の製造にも適した方法であるとはいえなかった。 As described above, in the conventional production of graphite oxide, separation and purification of the produced graphite oxide from the reaction solution are generally performed by centrifuging or filtering the reaction solution containing graphite oxide. In the case of improvement, a large-scale separation facility is required to implement these methods. On the other hand, when decantation is used for the separation of graphite oxide, it takes a lot of time to separate the supernatant and the precipitate (solid content) layer compared to the centrifugal separation. I can't say that. Thus, the conventional method for producing graphite oxide cannot be said to be a method suitable for producing graphite oxide on a large scale.
本発明は、上記現状に鑑みてなされたものであり、酸化黒鉛を大スケールで製造する場合にも特段の大がかりな設備を用いることなく反応液から酸化黒鉛を効率的に分離することができ、効率的に酸化黒鉛を製造することができる酸化黒鉛の製造方法を提供することを目的とする。 The present invention has been made in view of the above-mentioned present situation, and even when producing graphite oxide on a large scale, graphite oxide can be efficiently separated from the reaction solution without using a special large-scale equipment, It aims at providing the manufacturing method of the graphite oxide which can manufacture a graphite oxide efficiently.
本発明者は、大スケールで製造する場合にも特段の大がかりな設備を用いることなく反応液から酸化黒鉛を効率的に分離することができる方法について種々検討したところ、酸化黒鉛を含む反応液を３０〜９０℃の温度で静置すると、上澄み液と沈澱（固形分）層との分離が短時間で進行し、分離後の反応液から上澄み液を除くと、短時間で効率的に反応液から酸化黒鉛を分離することができることを見出した。この方法は、黒鉛の酸化反応に用いた反応容器を用いて行うことができるため、この方法を用いることで、酸化黒鉛を大スケールで製造する場合にも特段の大がかりな設備を用いることなく効率的に酸化黒鉛を製造することができることを見いだし、上記課題をみごとに解決することができることに想到し、本発明に到達したものである。 The present inventor has conducted various studies on a method capable of efficiently separating graphite oxide from a reaction liquid without using special large-scale equipment even when producing on a large scale. When allowed to stand at a temperature of 30 to 90 ° C., the separation of the supernatant liquid and the precipitate (solid content) layer proceeds in a short time, and when the supernatant liquid is removed from the separated reaction liquid, the reaction liquid is efficiently recovered in a short time. It has been found that graphite oxide can be separated from Since this method can be carried out using the reaction vessel used for the oxidation reaction of graphite, it is possible to use this method even when producing graphite oxide on a large scale without using special large-scale equipment. Thus, the inventors have found that graphite oxide can be produced, and have arrived at the present invention by conceiving that the above-mentioned problems can be solved brilliantly.
すなわち本発明は、黒鉛を酸化して酸化黒鉛を製造する方法であって、上記製造方法は、黒鉛を酸化する工程と、上記酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程とを含み、上記精製工程は、酸化黒鉛を含む反応液を３０〜９０℃の温度で静置した後、上澄み液を分離する工程を含むことを特徴とする酸化黒鉛の製造方法である。
以下に本発明を詳述する。
なお、以下において記載する本発明の個々の好ましい形態を２つ以上組み合わせたものもまた、本発明の好ましい形態である。
That is, the present invention is a method for producing graphite oxide by oxidizing graphite, wherein the production method includes a step of oxidizing graphite and a step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step. The step is a method for producing graphite oxide characterized by including a step of separating a supernatant after leaving a reaction solution containing graphite oxide at a temperature of 30 to 90 ° C.
The present invention is described in detail below.
A combination of two or more preferred embodiments of the present invention described below is also a preferred embodiment of the present invention.
本発明の製造方法により得られる酸化黒鉛は、グラフェン、黒鉛（グラファイト）等の黒鉛質の炭素材料に酸素が結合したものである。該酸化黒鉛は、グラフェンの炭素に酸素が結合した酸化グラフェンであることが好ましい。
なお、一般的にグラフェンとは、ｓｐ２結合で結合した炭素原子が平面的に並んだ１層からなるシートをいい、グラフェンシートが多数積層されたものはグラファイトといわれるが、本発明における酸化グラフェンには、炭素原子１層のみからなるシートだけではなく、数層〜１００層程度積層した構造を有するものも含まれる。該酸化グラフェンは、炭素原子１層のみからなるシートであるか、又は、数層〜２０層程度積層した構造を有するものであることが好ましい。
上記酸化黒鉛は、更に、カルボキシル基、水酸基、硫黄含有基等の官能基を有していてもよい。
The graphite oxide obtained by the production method of the present invention is obtained by binding oxygen to a graphitic carbon material such as graphene or graphite. The graphite oxide is preferably graphene oxide in which oxygen is bonded to carbon of graphene.
In general, graphene refers to a sheet composed of one layer in which carbon atoms bonded by sp 2 bonds are arranged in a plane, and a stack of graphene sheets is referred to as graphite. In the present invention, graphene oxide In addition to a sheet composed of only one carbon atom, those having a structure in which about several to 100 layers are stacked are included. The graphene oxide is preferably a sheet composed of only one carbon atom layer, or has a structure in which several to 20 layers are laminated.
The graphite oxide may further have a functional group such as a carboxyl group, a hydroxyl group, or a sulfur-containing group.
本発明の酸化黒鉛の製造方法は、酸化黒鉛を含む反応液を３０〜９０℃の温度で静置した後、上澄み液を分離する工程を精製工程中に含むことを特徴とする。酸化黒鉛の製造には微粒子状の黒鉛が用いられることが多く、その場合、得られる酸化黒鉛も微粒子状である。通常、微粒子状物質は熱を加えると分子運動が活発になるため、微粒子状物質を含む溶液の温度を上げると微粒子状物質の沈降が遅くなるようにも考えられるが、本発明では酸化黒鉛を含む反応液の場合、室温より上げることで沈降が速くなるという逆の傾向を示すことを見出した。この理由は明らかではないが、以下のように推定される。すなわち、酸化黒鉛を含む反応液の液温を高くすると、反応液に含まれる硫酸等の成分の電離が進み、反応液中の水素イオンが増加する。反応液中に水素イオンが増えると、酸化黒鉛が有する水酸基の電離が抑制されて水酸基のままで存在するものの割合が高くなり、その結果、酸化黒鉛同士の反発がなくなって凝集しやすくなったものと考えられる。 The method for producing graphite oxide of the present invention is characterized in that the purification step includes a step of separating the supernatant after leaving the reaction solution containing graphite oxide at a temperature of 30 to 90 ° C. In the production of graphite oxide, particulate graphite is often used, and in that case, the resulting graphite oxide is also particulate. In general, the molecular motion of a particulate material becomes active when heat is applied. Therefore, it is considered that the sedimentation of the particulate material is slowed when the temperature of the solution containing the particulate material is raised. In the case of the reaction solution containing the solution, it was found that the reverse tendency is that the sedimentation becomes faster by raising the temperature from room temperature. The reason for this is not clear, but is estimated as follows. That is, when the temperature of the reaction solution containing graphite oxide is increased, ionization of components such as sulfuric acid contained in the reaction solution proceeds, and hydrogen ions in the reaction solution increase. When hydrogen ions increase in the reaction solution, ionization of hydroxyl groups in graphite oxide is suppressed, and the ratio of those that remain as hydroxyl groups increases, and as a result, there is no repulsion between graphite oxides, and they tend to aggregate it is conceivable that.
上記精製工程において、酸化黒鉛を含む反応液を静置する温度は、３０〜９０℃であればよいが、製造の効率と経済性とを考えると３５〜８５℃であることが好ましい。より好ましくは、４０〜８０℃であり、更に好ましくは、５０〜７０℃である。 In the said refinement | purification process, although the temperature which leaves the reaction liquid containing a graphite oxide should just be 30-90 degreeC, when it considers the efficiency and economical efficiency of manufacture, it is preferable that it is 35-85 degreeC. More preferably, it is 40-80 degreeC, More preferably, it is 50-70 degreeC.
上記精製工程において、酸化黒鉛を含む反応液を静置する時間が長いほど反応液と酸化黒鉛との分離が進むが、酸化黒鉛の製造効率も考慮すると、反応液を３０〜９０℃の温度で静置する時間は、０．１〜２４時間であることが好ましい。より好ましくは、０．２〜１２時間であり、更に好ましくは、０．３〜６時間である。 In the above purification step, the longer the time for which the reaction solution containing graphite oxide is allowed to stand, the more separation of the reaction solution and graphite oxide proceeds. However, considering the production efficiency of graphite oxide, the reaction solution is kept at a temperature of 30 to 90 ° C. The standing time is preferably 0.1 to 24 hours. More preferably, it is 0.2-12 hours, More preferably, it is 0.3-6 hours.
本発明の酸化黒鉛の製造方法において、酸化工程に用いる黒鉛の質量と精製工程に供する酸化黒鉛を含む反応液の質量との比（酸化工程に用いる黒鉛の質量／精製工程に供する酸化黒鉛を含む反応液の質量）は、０．０００１〜０．０５であることが好ましい。黒鉛と反応液との質量比がこのような割合であると、廃液の量を増やしすぎることなく反応液と酸化黒鉛とをより充分に分離することができる。当該質量比は、より好ましくは、０．０００５〜０．０３であり、更に好ましくは、０．００１〜０．０２であり、特に好ましくは、０．００５〜０．０２であり、最も好ましくは、０．００５〜０．０１７である。
本発明においては、上記のような質量比となるように酸化工程の後に酸化黒鉛を含む反応液に水を添加する工程を含んでいてもよい。
In the method for producing graphite oxide of the present invention, the ratio of the mass of graphite used in the oxidation step to the mass of the reaction solution containing the graphite oxide used in the purification step (the mass of graphite used in the oxidation step / including the graphite oxide used in the purification step) The mass of the reaction solution is preferably 0.0001 to 0.05. When the mass ratio of the graphite and the reaction liquid is such a ratio, the reaction liquid and the graphite oxide can be more sufficiently separated without increasing the amount of the waste liquid. The mass ratio is more preferably 0.0005 to 0.03, still more preferably 0.001 to 0.02, particularly preferably 0.005 to 0.02, and most preferably 0.005 to 0.017.
In this invention, you may include the process of adding water to the reaction liquid containing a graphite oxide after an oxidation process so that it may become the above mass ratios.
上記精製工程は、酸化黒鉛を含む反応液を３０〜９０℃の温度で静置した後、上澄み液を分離する工程を含む限り、その他の工程を含んでいてもよく、該分離された酸化黒鉛に洗浄溶媒を加えて洗浄した後、洗浄液と酸化黒鉛とを分離する工程を含むことが好ましい。このような洗浄工程を含むことで、更に純度の高い酸化黒鉛を得ることができる。 As long as the said refinement | purification process includes the process of isolate | separating a supernatant liquid after leaving the reaction liquid containing a graphite oxide at the temperature of 30-90 degreeC, the other process may be included and this separated graphite oxide is included. It is preferable to include a step of separating the cleaning liquid and graphite oxide after adding a cleaning solvent to the cleaning liquid. By including such a cleaning step, it is possible to obtain graphite oxide with higher purity.
上記洗浄工程で用いる洗浄溶媒としては、酸化黒鉛が洗浄されることになる限り特に制限されないが、水、メタノール、エタノール、イソプロパノール、アセトン等の１種又は２種以上を用いることができる。 The washing solvent used in the washing step is not particularly limited as long as graphite oxide is washed, but one or more kinds of water, methanol, ethanol, isopropanol, acetone and the like can be used.
上記洗浄工程において、洗浄液と酸化黒鉛とを分離する方法は特に制限されないが、反応液から酸化黒鉛を分離する場合と同様に、酸化黒鉛を含む洗浄液を３０〜９０℃の温度で静置した後、上澄み液を分離することが好ましい。このようにすることで、効率的に酸化黒鉛と洗浄液とを分離することができる。洗浄液を静置する温度の好ましい範囲は、上述した酸化黒鉛を含む反応液を静置する温度の好ましい範囲と同様である。
また、洗浄液を静置する時間の好ましい範囲も、上述した酸化黒鉛を含む反応液を静置する時間の好ましい範囲と同様である。
In the cleaning step, the method for separating the cleaning liquid and the graphite oxide is not particularly limited, but after leaving the cleaning liquid containing graphite oxide at a temperature of 30 to 90 ° C. as in the case of separating the graphite oxide from the reaction liquid. It is preferable to separate the supernatant. By doing in this way, graphite oxide and a washing | cleaning liquid can be isolate | separated efficiently. The preferable range of the temperature at which the cleaning liquid is allowed to stand is the same as the preferable range of the temperature at which the reaction liquid containing graphite oxide described above is allowed to stand.
Moreover, the preferable range of the time for which the cleaning liquid is allowed to stand is the same as the preferable range of the time for which the reaction liquid containing the graphite oxide described above is allowed to stand.
本発明の酸化黒鉛の製造方法において黒鉛を酸化する工程は、黒鉛が酸化されることになる限り、その方法は特に制限されず、上述したＨａｍｍｅｒｓ法、Ｂｒｏｄｉｅ法、Ｓｔａｕｄｅｎｍａｉｅｒ法等のいずれの方法における黒鉛の酸化方法を用いてもよく、後述する実施例に記載の方法のように、Ｈａｍｍｅｒｓ法における酸化方法を採用した、黒鉛と硫酸とを含む混合液に過マンガン酸塩を添加する工程であってもよい。このように、酸化工程が、黒鉛と硫酸とを含む混合液に過マンガン酸塩を添加する工程であることは、本発明の好適な実施形態の１つである。 The step of oxidizing graphite in the method for producing graphite oxide of the present invention is not particularly limited as long as graphite is oxidized, and in any method such as the Hammers method, Brodie method, Staudenmaier method described above or the like. An oxidation method of graphite may be used, which is a step of adding permanganate to a mixed solution containing graphite and sulfuric acid, which employs the oxidation method in the Hammers method, as in the method described in the examples described later. May be. Thus, it is one of the preferred embodiments of the present invention that the oxidation step is a step of adding permanganate to a mixed solution containing graphite and sulfuric acid.
上記酸化工程が黒鉛と硫酸とを含む混合液に過マンガン酸塩を添加する工程である場合、硫酸の使用量は、黒鉛に対する硫酸の質量比（硫酸／黒鉛）が２５〜６０となる量であることが好ましい。該質量比が２５以上であることにより、酸化反応中に反応液（混合液）の高粘度化を充分に防止して酸化黒鉛を効率的に製造することができる。また、該質量比が６０以下であることにより、廃液量を充分に少なくすることができる。
上記質量比は、２６以上であることがより好ましく、２７以上であることが更に好ましく、２８以上であることが特に好ましい。また、該質量比は、５４以下であることがより好ましく、４８以下であることが更に好ましく、４２以下であることが特に好ましい。
When the oxidation step is a step of adding permanganate to a mixed solution containing graphite and sulfuric acid, the amount of sulfuric acid used is such that the mass ratio of sulfuric acid to graphite (sulfuric acid / graphite) is 25-60. Preferably there is. When the mass ratio is 25 or more, graphite oxide can be efficiently produced by sufficiently preventing the reaction solution (mixed solution) from becoming highly viscous during the oxidation reaction. Further, when the mass ratio is 60 or less, the amount of waste liquid can be sufficiently reduced.
The mass ratio is more preferably 26 or more, further preferably 27 or more, and particularly preferably 28 or more. The mass ratio is more preferably 54 or less, still more preferably 48 or less, and particularly preferably 42 or less.
上記酸化工程に用いる黒鉛は、平均粒子径が３μｍ以上、８０μｍ以下であることが好ましい。このような平均粒子径のものを用いることで、酸化反応をより効率的に進めることができる。黒鉛の平均粒子径は、より好ましくは３．２μｍ以上、７０μｍ以下である。
上記平均粒子径は、粒度分布測定装置により測定することができる。
The graphite used in the oxidation step preferably has an average particle size of 3 μm or more and 80 μm or less. By using a material having such an average particle size, the oxidation reaction can be advanced more efficiently. The average particle diameter of graphite is more preferably 3.2 μm or more and 70 μm or less.
The average particle diameter can be measured by a particle size distribution measuring device.
上記酸化工程に用いる黒鉛の形状は特に制限されず、微粉状、粉状、粒状、顆粒状、鱗片状、多面体状、ロッド状、曲面含有状等が挙げられる。なお、平均粒子径が上述のような範囲の粒子は、例えば、粒子を粉砕機等により粉砕する方法や、粒子をふるい等にかけて粒子径を選別する方法、これら方法の組み合わせのほか、粒子を製造する段階で調製条件を最適化し、所望の粒子径の粒子を得る方法等により製造することが可能である。 The shape of the graphite used for the oxidation step is not particularly limited, and examples thereof include fine powder, powder, granule, granule, scale, polyhedron, rod, and curved surface-containing shape. In addition, the particles having the average particle diameter in the above range are produced by, for example, a method of pulverizing the particles with a pulverizer, a method of selecting the particle diameter by sieving the particles, a combination of these methods, or the like. It is possible to manufacture by optimizing the preparation conditions at the stage of obtaining and obtaining particles having a desired particle diameter.
上記酸化工程に用いる黒鉛は、比表面積が３ｍ２／ｇ以上、１０ｍ２／ｇ以下であることが好ましい。酸化反応をより円滑に進める観点からは、上記比表面積が４ｍ２／ｇ以上であることがより好ましく、４．５ｍ２／ｇ以上であることが更に好ましい。また、該比表面積が９ｍ２／ｇ以下であることがより好ましく、８．５ｍ２／ｇ以下であることが更に好ましい。
上記比表面積は、窒素吸着ＢＥＴ法で比表面積測定装置により測定することができる。
The graphite used for the oxidation step preferably has a specific surface area of 3 m 2 / g or more and 10 m 2 / g or less. From the viewpoint of proceeding the oxidation reaction more smoothly, the specific surface area is more preferably 4 m 2 / g or more, and further preferably 4.5 m 2 / g or more. Moreover, it is more preferable that this specific surface area is 9 m < 2 > / g or less, and it is still more preferable that it is 8.5 m < 2 > / g or less.
The specific surface area can be measured by a specific surface area measuring device by a nitrogen adsorption BET method.
上記黒鉛と硫酸とを含む混合液中における黒鉛の含有量は、混合液１００質量％に対して０．５質量％以上であることが好ましく、１質量％以上であることがより好ましく、１．５質量％以上であることが更に好ましく、２質量％以上であることが特に好ましい。該黒鉛の含有量は、１０質量％以下であることが好ましく、８質量％以下であることがより好ましく、７質量％以下であることが更に好ましく、６質量％以下であることが特に好ましい。
本発明の製造方法における酸化工程に用いる黒鉛は、１種のみであってもよく、上記平均粒子径、形状、比表面積等のいずれかにおいて異なる２種以上のものを用いてもよい。
The graphite content in the mixed solution containing graphite and sulfuric acid is preferably 0.5% by mass or more, more preferably 1% by mass or more, with respect to 100% by mass of the mixed solution. The content is more preferably 5% by mass or more, and particularly preferably 2% by mass or more. The graphite content is preferably 10% by mass or less, more preferably 8% by mass or less, still more preferably 7% by mass or less, and particularly preferably 6% by mass or less.
Only one type of graphite may be used in the oxidation step in the production method of the present invention, or two or more types different in any of the average particle diameter, shape, specific surface area and the like may be used.
上記酸化工程で添加する過マンガン酸塩としては、過マンガン酸ナトリウム、過マンガン酸カリウム、過マンガン酸アンモニウム、過マンガン酸銀、過マンガン酸亜鉛、過マンガン酸マグネシウム、過マンガン酸カルシウム、過マンガン酸バリウム等が挙げられ、これらの１種又は２種以上を使用できるが、中でも過マンガン酸ナトリウム、過マンガン酸カリウムが好ましく、過マンガン酸カリウムがより好ましい。 The permanganate added in the oxidation step includes sodium permanganate, potassium permanganate, ammonium permanganate, silver permanganate, zinc permanganate, magnesium permanganate, calcium permanganate, and permanganate. Although barium acid etc. are mentioned and these 1 type (s) or 2 or more types can be used, Sodium permanganate and potassium permanganate are preferable among these, and potassium permanganate is more preferable.
上記酸化工程における上記過マンガン酸塩の全添加量は、上記混合液中の黒鉛量１００質量％に対し、５０〜５００質量％であることが好ましい。これにより、酸化黒鉛を安全かつ効率的に製造することができる。なお、酸化剤の全添加量を変化させることで、酸化黒鉛に導入される酸素原子の量を調節することができる。
該全添加量は、１００質量％以上であることがより好ましく、１５０質量％以上であることが更に好ましく、２００質量％以上であることが一層好ましく、２４０質量％以上であることが特に好ましい。また、該全添加量は、４５０質量％以下であることがより好ましく、４００質量％以下であることが更に好ましく、３５０質量％以下であることが一層好ましく、３００質量％以下であることが特に好ましい。
The total amount of the permanganate added in the oxidation step is preferably 50 to 500% by mass with respect to 100% by mass of graphite in the mixed solution. Thereby, graphite oxide can be manufactured safely and efficiently. In addition, the amount of oxygen atoms introduced into the graphite oxide can be adjusted by changing the total amount of the oxidizing agent added.
The total addition amount is more preferably 100% by mass or more, further preferably 150% by mass or more, further preferably 200% by mass or more, and particularly preferably 240% by mass or more. Further, the total addition amount is more preferably 450% by mass or less, further preferably 400% by mass or less, further preferably 350% by mass or less, and particularly preferably 300% by mass or less. preferable.
上記酸化工程では、過マンガン酸塩を一括で添加してもよく、複数回に分けて添加してもよく、また連続で添加しても良いが、複数回に分けて添加すること、もしくは連続で添加することが好ましい。これにより、酸化反応が急激に進行することを抑えて反応の制御をよりしやすくすることができる。過マンガン酸塩を複数回に分けて添加する場合、添加する回数は、３回以上であることが好ましく、５回以上であることがより好ましく、７回以上であることが更に好ましく、９回以上であることが特に好ましい。
上記過マンガン酸塩を複数回に分けて添加する場合、１回当たりの添加量は、それぞれ同じであってもよく、異なっていてもよい。
In the above oxidation step, permanganate may be added all at once, or may be added in a plurality of times, or may be added continuously, but may be added in a plurality of times, or continuously. It is preferable to add at. Thereby, it is possible to control the reaction more easily by suppressing the rapid progress of the oxidation reaction. When the permanganate is added in a plurality of times, the number of times of addition is preferably 3 times or more, more preferably 5 times or more, further preferably 7 times or more, 9 times The above is particularly preferable.
When the permanganate is added in a plurality of times, the amount added per time may be the same or different.
上記酸化工程では、上記混合液の温度を１０〜５０℃の範囲内に維持しながら過マンガン酸塩を添加することが好ましい。このような温度範囲に維持することで、酸化反応を制御しながら充分に進行させることができる。
上記温度は、１２℃以上に維持することがより好ましく、１５℃以上に維持することが更に好ましく、１８℃以上に維持することが特に好ましく、２０℃以上に維持することが最も好ましい。
In the oxidation step, it is preferable to add the permanganate while maintaining the temperature of the mixed solution within the range of 10 to 50 ° C. By maintaining in such a temperature range, it is possible to sufficiently proceed while controlling the oxidation reaction.
The temperature is more preferably maintained at 12 ° C or higher, more preferably 15 ° C or higher, particularly preferably maintained at 18 ° C or higher, and most preferably maintained at 20 ° C or higher.
上記酸化工程は、上記混合液の温度変化を２５℃以下に維持しながら過マンガン酸塩を添加する工程であることが好ましい。これにより、より安定的に酸化工程を行うことができる。
上記酸化工程は、該温度変化を２０℃以下に維持することがより好ましく、１５℃以下に維持することが更に好ましく、１０℃以下に維持することが特に好ましい。
The oxidation step is preferably a step of adding permanganate while maintaining the temperature change of the mixed solution at 25 ° C. or lower. Thereby, an oxidation process can be performed more stably.
In the oxidation step, the temperature change is more preferably maintained at 20 ° C. or less, further preferably maintained at 15 ° C. or less, and particularly preferably maintained at 10 ° C. or less.
上記酸化工程では、安定的に酸化工程を行う観点から、過マンガン酸塩を１０分〜１０時間の間にわたって添加することが好ましい。より好ましくは、過マンガン酸塩を３０分以上の間にわたって添加することであり、更に好ましくは、１時間以上の間にわたって添加することであり、特に好ましくは、２時間以上の間にわたって添加することである。
また、酸化黒鉛を効率的に製造する点から、過マンガン酸塩の添加時間は、８時間以下であることがより好ましく、７時間以下であることが更に好ましく、６時間以下であることが特に好ましい。
In the oxidation step, it is preferable to add the permanganate over a period of 10 minutes to 10 hours from the viewpoint of performing the oxidation step stably. More preferably, the permanganate is added over 30 minutes or more, more preferably over 1 hour or more, particularly preferably over 2 hours or more. It is.
Further, from the viewpoint of efficiently producing graphite oxide, the addition time of the permanganate is more preferably 8 hours or less, further preferably 7 hours or less, and particularly preferably 6 hours or less. preferable.
上記酸化工程は、公知の撹拌機等を用いて撹拌しながら行うことが好ましい。
上記酸化工程は、例えば空気中、又は、窒素、ヘリウム、アルゴン等の不活性ガス雰囲気中で行うことができる。また、上記酸化工程は、その圧力条件は特に限定されないが、例えば常圧条件下で行うことが好ましい。
また上記酸化工程の時間は、０．５時間〜１２０時間とすることが好ましく、１時間〜１５時間とすることがより好ましく、２時間〜１０時間とすることが更に好ましい。
上記酸化工程は、連続的に行ってもよいし、断続的に行ってもよい。
The oxidation step is preferably performed while stirring using a known stirrer or the like.
The oxidation step can be performed, for example, in air or in an inert gas atmosphere such as nitrogen, helium, or argon. Moreover, although the said pressure process does not specifically limit the said oxidation process, For example, it is preferable to carry out on normal-pressure conditions.
The time for the oxidation step is preferably 0.5 to 120 hours, more preferably 1 to 15 hours, and still more preferably 2 to 10 hours.
The oxidation step may be performed continuously or intermittently.
上記混合液は、黒鉛、硫酸、及び、必要に応じてその他の成分を混合して得ることができる。上記混合は、公知の方法で適宜行うことが可能であるが、例えば、超音波処理を行ったり、公知の分散機を用いたりして黒鉛を均一に分散させることが好ましい。 The liquid mixture can be obtained by mixing graphite, sulfuric acid, and other components as required. The mixing can be appropriately performed by a known method. For example, it is preferable to uniformly disperse graphite by performing ultrasonic treatment or using a known disperser.
本発明の酸化黒鉛の製造方法は、黒鉛を酸化する工程と酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程とを含む限り、熟成工程、酸化工程の後の酸化反応停止（クエンチ）工程等のその他の工程を含んでいてもよい。 As long as the method for producing graphite oxide of the present invention includes a step of oxidizing graphite and a step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step, the aging step, the oxidation reaction stop (quenching) step after the oxidation step, etc. These steps may be included.
上記熟成工程において、酸化工程で得られた反応液を熟成させる温度及び時間は適宜選択すればよいが、反応液を０〜９０℃の温度に維持することが好ましく、より好ましくは、２０〜８０℃の温度に維持することである。
また熟成させる時間は、０．１〜２４時間であることが好ましい。より好ましくは、０．５〜５時間である。
In the aging step, the temperature and time for aging the reaction solution obtained in the oxidation step may be appropriately selected, but the reaction solution is preferably maintained at a temperature of 0 to 90 ° C, more preferably 20 to 80. To maintain a temperature of ℃.
The aging time is preferably 0.1 to 24 hours. More preferably, it is 0.5 to 5 hours.
上記酸化反応停止工程は、空気中で行ってもよく、窒素、ヘリウム、アルゴン等の不活性ガス雰囲気中で行ってもよい。また真空中で行っても良い。
上記酸化反応停止工程は、例えば、反応液の温度を５〜１５℃に設定し、反応液に水を添加し、次いで還元剤として過酸化水素水を添加して行うことができる。また、反応液を、５〜２５℃に設定した、水又は過酸化水素水に添加して行ってもよい。
上記酸化反応停止工程の時間は、例えば０．０１〜５時間とすることができる。
The oxidation reaction stopping step may be performed in air or in an inert gas atmosphere such as nitrogen, helium, or argon. Moreover, you may carry out in a vacuum.
The oxidation reaction stopping step can be performed, for example, by setting the temperature of the reaction solution to 5 to 15 ° C., adding water to the reaction solution, and then adding hydrogen peroxide as a reducing agent. Moreover, you may carry out by adding a reaction liquid to the water or hydrogen peroxide water set to 5-25 degreeC.
The time for the oxidation reaction stopping step can be, for example, 0.01 to 5 hours.
酸化黒鉛は、更に還元して親水性の官能基を脱離させることで、より疎水性の強い還元型酸化黒鉛とすることができる。このような還元型酸化黒鉛の製造にも、上述した本発明の酸化黒鉛の製造方法の酸化工程、精製工程と同じ工程を用いることができ、そのような工程を用いることで、還元型酸化黒鉛を効率的に製造することができる。
このような還元型酸化黒鉛の製造方法、すなわち、酸化黒鉛が還元された還元型酸化黒鉛を製造する方法であって、該製造方法は、黒鉛を酸化する工程と、該酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程と、該精製工程で得られた酸化黒鉛を還元する工程とを含み、該精製工程は、酸化黒鉛を含む反応液を３０〜９０℃の温度で静置した後、上澄み液を分離する工程を含むことを特徴とする還元型酸化黒鉛の製造方法もまた、本発明の１つである。
The graphite oxide can be reduced to a more hydrophobic reduced-type graphite oxide by further reducing and removing the hydrophilic functional group. For the production of such reduced graphite oxide, the same steps as the oxidation process and the purification process of the above-described method for producing graphite oxide of the present invention can be used. By using such a process, reduced graphite oxide is used. Can be efficiently manufactured.
A method for producing such reduced graphite oxide, that is, a method for producing reduced graphite oxide obtained by reducing graphite oxide, the method comprising oxidizing graphite and oxidation obtained in the oxidation step A step of purifying graphite and a step of reducing the graphite oxide obtained in the purification step, wherein the purification step leaves the reaction solution containing graphite oxide at a temperature of 30 to 90 ° C. A method for producing reduced graphite oxide characterized by including a step of separating the carbon dioxide is also one aspect of the present invention.
本発明の還元型酸化黒鉛の製造方法において、酸化黒鉛を還元する工程は、酸化黒鉛から親水性の官能基が脱離して還元されることになる限りその方法は特に制限されず、ＮａＢＨ４、ＬｉＡｌＨ４等の公知の還元剤を使用する方法や電解還元等も用いることができるが、酸化黒鉛を加熱することで還元する方法が好ましい。
酸化黒鉛を加熱する温度は、１００℃以上が好ましい。より好ましくは、１２０℃以上である。酸化黒鉛の加熱温度に特に上限はないが、通常２０００℃以下で行われる。
酸化黒鉛を加熱する時間は、０．１〜１００時間が好ましい。より好ましくは、０．２〜５０時間である。
酸化黒鉛の加熱は空気中で行ってもよく、窒素、ヘリウム、アルゴン等の不活性ガス雰囲気中で行ってもよい。また真空中で行っても良い。
In the method for producing reduced graphite oxide of the present invention, the step of reducing graphite oxide is not particularly limited as long as the hydrophilic functional group is eliminated from graphite oxide and reduced, and NaBH 4 , Although a method using a known reducing agent such as LiAlH 4 or electrolytic reduction can be used, a method of reducing graphite oxide by heating is preferable.
The temperature for heating the graphite oxide is preferably 100 ° C. or higher. More preferably, it is 120 ° C. or higher. Although there is no upper limit in particular in the heating temperature of graphite oxide, it is normally performed at 2000 degrees C or less.
The time for heating the graphite oxide is preferably 0.1 to 100 hours. More preferably, it is 0.2 to 50 hours.
The graphite oxide may be heated in the air or in an inert gas atmosphere such as nitrogen, helium, or argon. Moreover, you may carry out in a vacuum.
本発明の還元型酸化黒鉛の製造方法における黒鉛を酸化する工程、該酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程の好ましい形態は、上述した本発明の酸化黒鉛の製造方法におけるこれらの工程の好ましい形態と同様である。
本発明の還元型酸化黒鉛の製造方法は、黒鉛を酸化する工程、該酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程、及び、精製工程で得られた酸化黒鉛を還元する工程を含む限り、その他の工程を含んでいてもよい。その他の工程としては、上述した酸化反応停止工程等が挙げられる。
The preferred forms of the step of oxidizing graphite in the method for producing reduced graphite oxide of the present invention and the step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step are preferred for these steps in the method of producing graphite oxide of the present invention described above. It is the same as the form.
The method for producing reduced graphite oxide of the present invention includes a step of oxidizing graphite, a step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step, and a step of reducing graphite oxide obtained in the purification step. These steps may be included. Examples of the other steps include the oxidation reaction stopping step described above.
本発明の酸化黒鉛の製造方法により得られる酸化黒鉛や還元型酸化黒鉛の製造方法により得られる還元型酸化黒鉛は、触媒材料、電池やキャパシタの電極材料、熱電変換材料、導電性材料、発光材料、潤滑材料等として好適に使用できる。
なお、上記電池としては、例えば、リチウムイオン二次電池、固体高分子型燃料電池、金属−空気電池等が挙げられる。
上記熱電変換材料が用いられる熱電変換装置としては、例えば、地熱・温泉熱発電機、太陽熱発電機、工場や自動車等の廃熱発電機、体温発電機等の発電機や、該発電機を電源の少なくとも一つとして用いた各種電気製品、電動機、人工衛星等が挙げられる。
Graphite oxide obtained by the method for producing graphite oxide of the present invention and reduced graphite oxide obtained by the method for producing reduced graphite oxide are catalyst materials, battery and capacitor electrode materials, thermoelectric conversion materials, conductive materials, and light emitting materials. It can be suitably used as a lubricating material.
In addition, as said battery, a lithium ion secondary battery, a polymer electrolyte fuel cell, a metal-air battery etc. are mentioned, for example.
Examples of the thermoelectric conversion device in which the thermoelectric conversion material is used include, for example, a geothermal / hot spring thermal power generator, a solar heat power generator, a waste heat power generator such as a factory or an automobile, a power generator such as a body temperature power generator, Examples include various electric products, electric motors, artificial satellites, and the like used as one.
本発明の酸化黒鉛の製造方法は、上述の構成よりなり、大スケールで製造する場合にも特段の大がかりな設備を用いることなく反応液から酸化黒鉛を効率的に分離することができ、効率的に酸化黒鉛を製造することができるため、酸化黒鉛の工業的な製造に好適に用いることができる。 The method for producing graphite oxide of the present invention has the above-described configuration, and can efficiently separate graphite oxide from a reaction solution without using a special large-scale equipment even when producing on a large scale. Since graphite oxide can be produced, it can be suitably used for industrial production of graphite oxide.
以下に実施例を掲げて本発明を更に詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例のみに限定されるものではない。なお、特に断りのない限り、「部」は「重量部」を、「％」は「質量％」を意味するものとする。 The present invention will be described in more detail with reference to the following examples. However, the present invention is not limited to these examples. Unless otherwise specified, “part” means “part by weight” and “%” means “mass%”.
（ＸＲＦ測定）
ＸＲＦ測定は、蛍光Ｘ線分析装置（Ｐｈｉｌｉｐｓ社製、ＰＷ２４０４）を用いて、検量線法にて測定を行った。
(XRF measurement)
XRF measurement was performed by a calibration curve method using a fluorescent X-ray analyzer (manufactured by Philips, PW2404).
調製例１
耐食性反応器に濃硫酸（試薬特級、和光純薬工業製）２８．７５部と天然黒鉛（Ｚ−５Ｆ、鱗片状黒鉛、伊藤黒鉛工業製）１．００部を加えて混合液とした。混合液を撹拌しながら過マンガン酸カリウム（試薬特級、和光純薬工業製）を１５分間隔で混合液中へ２０回投入した。過マンガン酸カリウムの一回の投入量は０．１２５部であり、投入量の合計は２．５０部であった。過マンガン酸カリウムの投入終了後、混合液を３５℃まで昇温し液温を維持したまま２時間熟成を行った。その後６０℃以下の液温を維持したままイオン交換水１５．４８部と３０％過酸化水素水（試薬特級、和光純薬工業製）１．７７部を投入し反応を停止させた。当該手法により得られた酸化黒鉛含有スラリーを以下から“反応後スラリー”と呼称する。
Preparation Example 1
Concentrated sulfuric acid (special grade, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) 28.75 parts and natural graphite (Z-5F, scale-like graphite, manufactured by Ito Graphite Industries Co., Ltd.) 1.00 parts were added to a corrosion resistant reactor to obtain a mixed solution. While stirring the mixed solution, potassium permanganate (special grade reagent, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) was introduced 20 times into the mixed solution at 15 minute intervals. A single charge of potassium permanganate was 0.125 parts, and the total charge was 2.50 parts. After the addition of potassium permanganate, the mixture was heated to 35 ° C. and aged for 2 hours while maintaining the liquid temperature. Thereafter, 15.48 parts of ion-exchanged water and 1.77 parts of 30% hydrogen peroxide water (special grade chemical, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) were added while maintaining the liquid temperature at 60 ° C. or lower to stop the reaction. The graphite oxide-containing slurry obtained by this method is hereinafter referred to as “post-reaction slurry”.
実施例１−４、比較例１−８
調製例１で作成した反応後スラリー中から上澄み液を分離することで約５８ｗｔ％含まれている硫酸を除去し精製することを試みた。１００ｍｌスクリュー管瓶に所定量の反応後スラリーとイオン交換水を投入し、静置した際にそれぞれの温度に於ける酸化黒鉛の沈降によって得られる透明な上澄み液量の時間変化を計測した。実施例１−４、比較例１−８に於ける反応後スラリーとイオン交換水の比率と静置する際の温度を表１に示す。また実施例１−４と比較例１−８に於ける透明な上澄み液量の時間変化を計測した結果を図１−４に示す。図１−４に示すようにいずれの反応後スラリーとイオン交換水比率の場合においても６０℃で実施することで酸化黒鉛の沈降が早く効率よく精製が可能であることが明らかとなった。特に比率 (酸化工程に用いる黒鉛の質量／精製工程に供する酸化黒鉛を含む反応液の質量）が０．０１０１以下である実施例３と４に於いてより速い酸化黒鉛の沈降が可能であった。
Example 1-4, Comparative Example 1-8
An attempt was made to remove and purify the sulfuric acid contained in about 58 wt% by separating the supernatant from the post-reaction slurry prepared in Preparation Example 1. When a predetermined amount of the slurry and ion-exchanged water were added to a 100 ml screw tube bottle and allowed to stand, the change over time in the amount of the transparent supernatant obtained by precipitation of graphite oxide at each temperature was measured. Table 1 shows the ratio of the post-reaction slurry and ion-exchanged water in Example 1-4 and Comparative Example 1-8 and the temperature at the time of standing. Moreover, the result of having measured the time change of the transparent supernatant liquid amount in Example 1-4 and Comparative Example 1-8 is shown in FIGS. 1-4. As shown in FIGS. 1-4, it became clear that in any case of the post-reaction slurry and the ion-exchanged water ratio, it is possible to purify graphite oxide quickly and efficiently by carrying out at 60 ° C. In particular, in Examples 3 and 4 in which the ratio (mass of graphite used in the oxidation process / mass of reaction liquid containing graphite oxide used in the purification process) was 0.0101 or less, it was possible to precipitate graphite oxide faster. .
比較例９
調製例１で作成した反応後スラリー３７．５ｇとイオン交換水３７．５ｇを１００ｍｌスクリュー管瓶に投入し２５℃にて３０分静置した。酸化黒鉛の沈降によって生じた透明な上澄みを抜き出した。ここに、抜き出した上澄み重量と同じ重量のイオン交換水を投入して３０分静置した後に上澄みを抜き出す操作を繰り返すことで混合液中に含まれる硫酸を除去し精製することを実施した。１−６回の各抜き出しに於ける抜き出し重量はそれぞれ３９、４．４、１．４、２１、２９、３８ｇであった。６回繰り返した後の反応液中に含まれる硫酸濃度をＸＲＦ測定により算出したところ２．４重量％であった。
Comparative Example 9
37.5 g of the post-reaction slurry prepared in Preparation Example 1 and 37.5 g of ion-exchanged water were put into a 100 ml screw tube and allowed to stand at 25 ° C. for 30 minutes. The transparent supernatant produced by the precipitation of graphite oxide was extracted. Here, ion exchange water having the same weight as the extracted supernatant was added, and after standing for 30 minutes, the operation of extracting the supernatant was repeated to remove and purify the sulfuric acid contained in the mixed solution. The extraction weight in each extraction of 1-6 times was 39, 4.4, 1.4, 21, 29, and 38 g, respectively. It was 2.4 weight% when the sulfuric acid concentration contained in the reaction liquid after repeating 6 times was computed by XRF measurement.
実施例５
静置温度を室温（２５℃）から６０℃に変更した以外は比較例９と同様の条件にて精製を実施した。１−６回の各抜き出しに於ける抜き出し重量はそれぞれ４３、３９、３６、４３、４２、２４ｇであった。６回繰り返した後の反応液中に含まれる硫酸濃度をＸＲＦ測定により算出したところ０．３３重量％であった。このことから６０℃にて静置することで酸化黒鉛の沈降速度が上昇しより効率的に精製することが可能であることが明らかとなった。
Example 5
Purification was carried out under the same conditions as in Comparative Example 9 except that the standing temperature was changed from room temperature (25 ° C.) to 60 ° C. The extraction weights in the 1-6 extractions were 43, 39, 36, 43, 42, and 24 g, respectively. It was 0.33 weight% when the sulfuric acid concentration contained in the reaction liquid after repeating 6 times was computed by XRF measurement. From this, it was clarified that by allowing to stand at 60 ° C., the sedimentation rate of graphite oxide was increased and it was possible to purify more efficiently.
比較例１０
調製例１で作成した反応後スラリー２５ｇとイオン交換水５０ｇを１００ｍｌスクリュー管瓶に投入した以外は比較例９と同様の条件にて精製を実施した。１−６回の各抜き出しに於ける抜き出し重量はそれぞれ５２、４７、４６、０．９１、０．６１、８ｇであった。６回繰り返した後の反応液中に含まれる硫酸濃度をＸＲＦ測定により算出したところ０．７１重量％であった。
Comparative Example 10
Purification was carried out under the same conditions as in Comparative Example 9, except that 25 g of the post-reaction slurry prepared in Preparation Example 1 and 50 g of ion-exchanged water were put into a 100 ml screw tube bottle. The extraction weights in the 1-6 extractions were 52, 47, 46, 0.91, 0.61, and 8 g, respectively. It was 0.71 weight% when the sulfuric acid concentration contained in the reaction liquid after repeating 6 times was computed by XRF measurement.
実施例６
静置温度を室温（２５℃）から６０℃に変更した以外は比較例１０と同様の条件にて精製を実施した。１−６回の各抜き出しに於ける抜き出し重量はそれぞれ５８、５３、５２、３１、２５、２５ｇであった。６回繰り返した後の反応液中に含まれる硫酸濃度をＸＲＦ測定により算出したところ０．１０重量％であった。このことから６０℃にて静置することで酸化黒鉛の沈降速度が上昇しより効率的に精製することが可能であることが明らかとなった。
Example 6
Purification was carried out under the same conditions as in Comparative Example 10 except that the standing temperature was changed from room temperature (25 ° C.) to 60 ° C. The extraction weights in the 1-6 extractions were 58, 53, 52, 31, 25, and 25 g, respectively. It was 0.10 weight% when the sulfuric acid concentration contained in the reaction liquid after repeating 6 times was computed by XRF measurement. From this, it was clarified that by allowing to stand at 60 ° C., the sedimentation rate of graphite oxide was increased and it was possible to purify more efficiently.
Claims (5)
該製造方法は、黒鉛を酸化する工程と、
該酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程とを含み、
該精製工程は、酸化黒鉛を含む反応液を３０〜９０℃の温度で静置した後、上澄み液を分離する工程を含むことを特徴とする酸化黒鉛の製造方法。 A method for producing graphite oxide by oxidizing graphite,
The production method comprises the steps of oxidizing graphite,
A step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step,
The purification step includes a step of allowing a reaction liquid containing graphite oxide to stand at a temperature of 30 to 90 ° C., and then separating a supernatant liquid.
該製造方法は、黒鉛を酸化する工程と、
該酸化工程で得られる酸化黒鉛を精製する工程と、
該精製工程で得られた酸化黒鉛を還元する工程とを含み、
該精製工程は、酸化黒鉛を含む反応液を３０〜９０℃の温度で静置した後、上澄み液を分離する工程を含むことを特徴とする還元型酸化黒鉛の製造方法。 A method for producing reduced graphite oxide obtained by reducing graphite oxide,
The production method comprises the steps of oxidizing graphite,
A step of purifying graphite oxide obtained in the oxidation step;
Reducing the graphite oxide obtained in the purification step,
The purification step includes a step of allowing the reaction liquid containing graphite oxide to stand at a temperature of 30 to 90 ° C., and then separating the supernatant liquid.
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