JP2015094013A - Method of producing rhenium-containing solution - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、銅製錬における排ガス洗浄工程から排出される洗浄排液を処理して実質的にレニウムのみを含有するレニウム含有溶液を製造する方法に関する。 The present invention relates to a method for producing a rhenium-containing solution that substantially contains only rhenium by treating the cleaning effluent discharged from the exhaust gas cleaning process in copper smelting.
レニウムは特殊合金の添加元素や触媒などに利用される希少金属であり、天然には主としてモリブデンの原料となる輝水鉛鉱(Molybdenite、MoS2)の中に含まれている。モリブデンの製錬工程では、モリブデンを可溶性化するために輝水鉛鉱の酸化焙焼が行われる。この際、輝水鉛鉱に含まれるレニウムは、揮発性酸化物Re2O7として輝水鉛鉱から分離され、スクラバー等の洗浄工程で回収された後、精製される。 Rhenium is a rare metal used as an additive element and catalyst for special alloys, and is naturally contained in molybdenite (MoS 2 ), which is a raw material of molybdenum. In the smelting process of molybdenum, oxidation roasting of molybdenite is performed to solubilize molybdenum. At this time, rhenium contained in the molybdenite is separated from the molybdenite as a volatile oxide Re 2 O 7 , recovered in a scrubber or other cleaning process, and then purified.
輝水鉛鉱は例えば黄銅鉱(Chalcopyrite、CuFeS2)などの銅鉱物と共存することが知られているが、これら輝水鉛鉱と黄銅鉱とは浮遊選鉱などの一般的な方法では分離するのは困難である。そのため、浮遊選鉱の後段に位置する溶鉱炉などの炉を用いて乾式製錬により黄銅鉱から銅を得る工程では、輝水鉛鉱も同時に炉に装入されてしまう。その結果、炉から排出される主に亜硫酸ガスからなる排ガスには揮発したレニウムが混入する。 It is known that pyroxenite coexists with copper minerals such as chalcopyrite (CuFeS 2 ). Have difficulty. Therefore, in the process of obtaining copper from chalcopyrite by dry smelting using a furnace such as a blast furnace located in the subsequent stage of flotation, pyroxenite is also charged into the furnace at the same time. As a result, volatilized rhenium is mixed in the exhaust gas mainly composed of sulfurous acid gas discharged from the furnace.
硫酸製造工程に原料ガスとして送られるこの排ガスには、上記レニウムのほか、銅鉱石に含まれるヒ素や、揮発または飛散した銅、亜鉛、カドミウムなどが固体状または液体状の微粒子(フュームとも称される)の形で浮遊している。これら不純物を除去するため、排ガスは硫酸製造工程の前処理としてスクラバー等による洗浄処理が施されている。排ガスに含まれるレニウムもこの洗浄処理で分離されるため、上記した多くの種類の元素を含んだ洗浄排水からレニウムだけを効率よく回収するのは困難であった。 In addition to rhenium, arsenic contained in copper ore, volatilized or scattered copper, zinc, cadmium, and the like are solid or liquid fine particles (also called fumes). Floating). In order to remove these impurities, the exhaust gas is washed with a scrubber or the like as a pretreatment in the sulfuric acid production process. Since rhenium contained in the exhaust gas is also separated by this washing treatment, it has been difficult to efficiently recover only rhenium from the washing wastewater containing many kinds of elements described above.
そこで、複数の元素が共存する溶液からレニウムのみを選択して分離する方法として、陰イオン交換樹脂を用いた分離方法が提案されている。例えば特許文献1には、非鉄金属の製錬工程で発生する亜硫酸ガスの洗浄工程から排出される洗浄排液に対して、硫酸濃度を70g/L以上に保持した状態で硫化水素ガスを吹き込むか又は可溶性の硫化物を添加し、酸化還元電位120〜150mV(対銀−塩化銀電極)の条件下でレニウムを含む硫化物を沈澱させ、得られた硫化物の沈澱物を酸性水溶液中で硫酸銅と混合することによりレニウムを含む水溶液とし、このレニウムを含む水溶液を第4級アンモニウム塩陰イオン交換物質に接触させてレニウムを選択的に吸着して回収する非鉄金属製錬工程からのレニウムの回収方法が開示されている。 Therefore, as a method for selecting and separating only rhenium from a solution in which a plurality of elements coexist, a separation method using an anion exchange resin has been proposed. For example, in Patent Document 1, hydrogen sulfide gas is blown in a state in which the sulfuric acid concentration is maintained at 70 g / L or more with respect to the cleaning effluent discharged from the cleaning process of the sulfurous acid gas generated in the smelting process of nonferrous metal. Alternatively, a soluble sulfide is added, a sulfide containing rhenium is precipitated under the condition of an oxidation-reduction potential of 120 to 150 mV (vs. silver-silver chloride electrode), and the resulting sulfide precipitate is sulfuric acid in an acidic aqueous solution. Mixing with copper to form an aqueous solution containing rhenium, bringing the aqueous solution containing rhenium into contact with a quaternary ammonium salt anion exchange material to selectively adsorb and recover rhenium. A recovery method is disclosed.
しかしながら、特許文献1の方法は、陰イオン交換樹脂に吸着したレニウムを溶離させる際にチオシアン酸アンモニウム水溶液を用いるため、このチオシアン酸アンモニウムが分解すると有毒なシアン化物イオンが生成するという問題を有していた。また、チオシアン酸アンモニウムが分解した化合物を含む排水は、化学的酸素要求量(COD)や窒素濃度が高くなるため、環境負荷が大きく、排水処理コストが高くなるという問題も有していた。 However, since the method of Patent Document 1 uses an ammonium thiocyanate aqueous solution when eluting rhenium adsorbed on the anion exchange resin, it has a problem that toxic cyanide ions are generated when the ammonium thiocyanate is decomposed. It was. In addition, wastewater containing a compound in which ammonium thiocyanate is decomposed has a problem in that the chemical oxygen demand (COD) and nitrogen concentration are high, so that the environmental load is large and wastewater treatment costs are high.
さらに、陰イオン交換樹脂を用いるプロセスは、例えばモリブデンの製錬工程やレニウムを含有する廃触媒をリサイクルする場合など、原料中のレニウム品位が比較的高く、且つ安定して含まれている場合は特に問題なく適用することができるが、レニウムの濃度が変動する場合は問題になることが多かった。例えば、銅製錬の副産物として産出されるレニウムを製造する場合などでは、原料となる銅鉱石中のレニウム品位が最大で10倍も変動することがある。 Furthermore, the process using an anion exchange resin, for example, when refining a molybdenum smelting step or a waste catalyst containing rhenium, when the rhenium quality in the raw material is relatively high and stably contained. Although it can be applied without any problem, it often becomes a problem when the concentration of rhenium varies. For example, when producing rhenium produced as a by-product of copper smelting, the rhenium quality in the raw copper ore may vary up to 10 times.
この変動に伴い、陰イオン交換樹脂を用いるプロセスに供給する水溶液中のレニウム濃度も大きく変動する。陰イオン交換樹脂を用いたプロセスでは、分離するレニウムを含んだ液を陰イオン交換樹脂に接触させる接触工程に最も時間を要する。従って、液中のレニウム濃度が最も高い時の条件に基づいてかかる最も時間を要する接触工程の設計を行うと設備が大規模になり、コスト高になることが問題になっていた。 Along with this variation, the rhenium concentration in the aqueous solution supplied to the process using the anion exchange resin also varies greatly. In the process using an anion exchange resin, the contact step of bringing the liquid containing rhenium to be separated into contact with the anion exchange resin takes the longest time. Therefore, when the contact process requiring the longest time is designed based on the conditions when the rhenium concentration in the liquid is the highest, the equipment becomes large and the cost is high.
本発明は上記した従来の問題に鑑みてなされたものであり、銅製錬工程などレニウム品位が大きく変動する場合であっても、陰イオン交換樹脂を用いたプロセスに依らずに安全かつ低コストにレニウム流化工程の原料となるレニウム含有溶液を製造する方法を提供することを目的とする。 The present invention has been made in view of the above-described conventional problems, and even when the rhenium quality greatly fluctuates, such as a copper smelting process, it is safe and inexpensive regardless of the process using the anion exchange resin. It aims at providing the method of manufacturing the rhenium containing solution used as the raw material of a rhenium fluidization process.
上記の目的を達成するため、本発明のレニウム含有溶液の製造方法は、ヒ素及び過レニウム酸を少なくとも含有する溶液中のヒ素イオンに対する2価金属イオンのモル比が1以上3以下となるように該溶液に該2価金属イオンの供給源物質を添加する第1工程と、前記第1工程で得た溶液にアルカリ剤を添加してpHを7.0以上9.0未満とする第2工程と、前記第2工程で得た溶液をエアーバブリングして酸化還元電位を−100mV以上+100mV以下に調整する第3工程とを有することを特徴としている。 In order to achieve the above object, the method for producing a rhenium-containing solution of the present invention is such that the molar ratio of divalent metal ions to arsenic ions in a solution containing at least arsenic and perrhenic acid is 1 or more and 3 or less. A first step of adding the divalent metal ion source material to the solution, and a second step of adding an alkali agent to the solution obtained in the first step to adjust the pH to 7.0 or more and less than 9.0. And a third step of adjusting the oxidation-reduction potential to -100 mV to +100 mV by air bubbling the solution obtained in the second step.
上記本発明のレニウム含有溶液の製造方法においては、2価金属イオンの供給源物質の添加が、硫酸第1鉄および塩化第一鉄のうちの少なくとも一方の添加であることが好ましい。また、アルカリ剤が、水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムのうちの少なくとも一方であることが好ましい。 In the above-described method for producing a rhenium-containing solution of the present invention, the addition of the divalent metal ion source material is preferably addition of at least one of ferrous sulfate and ferrous chloride. Moreover, it is preferable that an alkaline agent is at least one of sodium hydroxide and sodium carbonate.
本発明によれば、銅製錬工程などレニウム品位が大きく変動する場合であっても、陰イオン交換樹脂を用いたプロセスに依らずに安全かつ低コストにレニウム流化工程の原料となるレニウム含有溶液を製造する方法を提供することができる。 According to the present invention, a rhenium-containing solution that can be used as a raw material for a rhenium fluidization process safely and at low cost, regardless of the process using an anion exchange resin, even when the rhenium quality varies greatly, such as a copper smelting process. Can be provided.
以下、本発明のレニウム含有溶液の製造方法の一具体例について説明する。この本発明の一具体例のレニウム含有溶液の製造方法は、非鉄金属の製錬工程で発生する排ガスの洗浄工程から排出される洗浄排液を対象としている。この洗浄排液には、ヒ素および過レニウム酸を少なくとも含有している。先ず第1工程として、この洗浄排液中のAsイオンに対する2価金属イオンのモル比が1以上3以下となるように該洗浄排液に2価金属イオン供給源物質を添加する。これにより、洗浄排液中のヒ素から難溶性の化合物を生成することができる。 Hereinafter, a specific example of the method for producing a rhenium-containing solution of the present invention will be described. The method for producing a rhenium-containing solution according to an embodiment of the present invention is intended for cleaning waste liquid discharged from a cleaning process of exhaust gas generated in a non-ferrous metal smelting process. This washing drainage contains at least arsenic and perrhenic acid. First, as a first step, a divalent metal ion supply source material is added to the cleaning effluent so that the molar ratio of divalent metal ions to As ions in the cleaning effluent is 1 or more and 3 or less. Thereby, a hardly soluble compound can be produced | generated from the arsenic in washing | cleaning drainage liquid.
このように洗浄排液中のAsイオンに対する2価金属イオンのモル比を1以上3以下とする理由は、レニウム品位が大きく変動する場合であってもヒ素を含んだ難溶性化合物を安定的に生成させるためである。すなわち、ヒ素は金属イオンの比率により、生成する塩の形態が異なり、ヒ素1molに対して鉄などの2価金属イオンが0.5mol以下で存在するとヒ酸二水素塩M(H2AsO4)2 (M:2価金属)のみが生成し、0.5molを超え、1.0mol未満ではヒ酸二水素塩とヒ酸一水素塩MHAsO4とが生成し、1.0molではヒ酸一水素塩のみが生成し、1.0molを超え、1.5mol未満ではヒ酸一水素塩とヒ酸塩M3(AsO4)2とが生成し、1.5mol以上ではヒ酸塩のみが生成する。 The reason why the molar ratio of the divalent metal ion to the As ion in the washing effluent is 1 or more and 3 or less is that the poorly soluble compound containing arsenic can be stably stabilized even when the rhenium quality varies greatly. It is for generating. That is, arsenic forms different salt forms depending on the ratio of metal ions, and divalent arsenate M (H 2 AsO 4 ) when divalent metal ions such as iron are present at 0.5 mol or less per 1 mol of arsenic. 2 (M: divalent metal) is produced, and when it exceeds 0.5 mol and less than 1.0 mol, dihydrogen arsenate and monohydrogen arsenate MHAsO 4 are produced, and at 1.0 mol, monohydrogen arsenate. Only salt is produced, and when it exceeds 1.0 mol and less than 1.5 mol, monohydrogen arsenate and arsenate M 3 (AsO 4 ) 2 are produced, and only 1.5 arsenate is produced at 1.5 mol or more. .
これらの化合物のうち、ヒ酸一水素塩およびヒ酸塩のみが水に溶解しにくい塩を形成するため、これら難溶性化合物のみを生成させたい場合は液中のヒ素イオンに対する2価金属イオンのモル比を1以上にすることが必要になる。一方、適度な除去率を確保するためには、このヒ素イオンに対する2価金属イオンのモル比が3以下であれば十分であることが分かった。 Among these compounds, only monohydrogen arsenate and arsenate form salts that are difficult to dissolve in water. Therefore, when only these poorly soluble compounds are to be produced, divalent metal ions with respect to arsenic ions in the liquid It is necessary to make the molar ratio 1 or more. On the other hand, it was found that a molar ratio of divalent metal ions to arsenic ions of 3 or less was sufficient to ensure an appropriate removal rate.
この2価金属イオンは2価鉄イオンであることが好ましい。この場合は、2価鉄イオンの供給源物質を上記したモル比となるように洗浄排液に添加することになる。この2価鉄イオン供給源物質は、難溶性でない鉄の化合物であることが好ましく、具体的には比較的溶解度が高い硫酸第1鉄および塩化第一鉄のうちの少なくとも一方を使用することが好ましい。 The divalent metal ion is preferably a divalent iron ion. In this case, the source material of the divalent iron ions is added to the cleaning waste liquid so as to have the above molar ratio. The divalent iron ion source material is preferably an iron compound that is not sparingly soluble. Specifically, at least one of ferrous sulfate and ferrous chloride having relatively high solubility may be used. preferable.
次に、第2工程として、上記第1工程で得られた難溶性の化合物を含む溶液にアルカリ剤を添加してpHを7.0以上9.0未満とする。これにより、ヒ酸一水素塩およびヒ酸塩をより多く生成させることができ、更に既に生成している難溶性化合物の再溶解を抑えて該難溶性化合物の生成を安定させることができる。このpHが7.0よりも小さい場合、難溶性化合物であるヒ酸一水素塩やヒ酸塩の生成が不十分となる。一方、このpHが9.0以上になると、ヒ酸一水素塩およびFe以外でのヒ酸塩では再溶解が始まり、液中のAs濃度が上昇する。 Next, as a second step, an alkaline agent is added to the solution containing the poorly soluble compound obtained in the first step to adjust the pH to 7.0 or more and less than 9.0. Thereby, more hydrogen arsenate and arsenate can be produced | generated, and also the production | generation of this poorly soluble compound can be stabilized by suppressing re-dissolution of the already poorly soluble compound. When this pH is less than 7.0, the production of monohydrogen arsenate and arsenate, which are hardly soluble compounds, becomes insufficient. On the other hand, when this pH is 9.0 or more, redissolution starts with arsenate other than monohydrogen arsenate and Fe, and the As concentration in the liquid increases.
なお、一般的に水酸化物を生成することで重金属を液中から除去する場合、カドミウムではpH9〜10、亜鉛ではpH10〜12とする。しかしながら、カドミウムや亜鉛は鉄との共沈あるいはヒ酸塩による沈殿によっても除去されるので、上述した一般的な水酸化物の生成の際のpHよりも低いpHであるpH7.0以上9.0未満であってもカドミウムや亜鉛を十分に除去することができる。 In general, when heavy metals are removed from the liquid by producing hydroxide, the pH is 9 to 10 for cadmium and 10 to 12 for zinc. However, since cadmium and zinc are also removed by coprecipitation with iron or precipitation with arsenate, the pH is 7.0 or higher, which is lower than the pH at the time of formation of the above-mentioned general hydroxides. Even if it is less than 0, cadmium and zinc can be sufficiently removed.
この第2工程で添加するアルカリ剤は、上記水溶液に対して難溶性でないものであることが好ましく、具体的には比較的溶解度の高い水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムのうちの少なくとも一方を使用することが好ましい。 It is preferable that the alkaline agent added in the second step is not hardly soluble in the aqueous solution. Specifically, at least one of sodium hydroxide and sodium carbonate having relatively high solubility is used. Is preferred.
次に、第3工程として、上記第2工程で得られた難溶性化合物を含む水溶液に対して、酸化還元電位が−100mV以上+100mV以下となるようにエアーバブリングを行う。これにより、難溶性化合物とならずに液中に残留している3価のヒ素を酸化して5価とすることができ、難溶性化合物であるヒ酸一水素塩やヒ酸塩をより多く生成させることができる。また、一部再溶解して水溶液中に存在している3価のヒ素も、この第3工程で酸化されて5価になることで難溶性化合物とすることができる。 Next, as a third step, air bubbling is performed on the aqueous solution containing the poorly soluble compound obtained in the second step so that the oxidation-reduction potential is −100 mV or more and +100 mV or less. This makes it possible to oxidize trivalent arsenic remaining in the liquid to become pentavalent without becoming a hardly soluble compound, and to increase more difficultly soluble compounds such as monohydrogen arsenate and arsenate. Can be generated. Further, trivalent arsenic existing in an aqueous solution after being partly redissolved can be made into a hardly soluble compound by being oxidized in this third step to become pentavalent.
この酸化還元電位が−100mV未満では、水溶液中のヒ素のうち5価となるものの割合が減少するため、難溶性化合物であるヒ酸一水素塩やヒ酸塩を得ることが難しくなる。一方、この酸化還元電位が+100mVを超えるようにエアーバブリングを行っても水溶液中のヒ素の大部分は既に5価となっており、難溶性化合物であるヒ酸一水素塩やヒ酸塩を得る効果はほとんど変わらない。 When this oxidation-reduction potential is less than −100 mV, the ratio of pentavalent arsenic in the aqueous solution decreases, and it is difficult to obtain monohydrogen arsenate and arsenate which are hardly soluble compounds. On the other hand, even if air bubbling is performed so that the oxidation-reduction potential exceeds +100 mV, most of the arsenic in the aqueous solution is already pentavalent, and monohydrogen arsenate and arsenate which are hardly soluble compounds are obtained. The effect is almost unchanged.
上記した第1〜第3工程の3つの工程を経て得られたヒ素、カドミウム、亜鉛などの殿物を固液分離により除去することにより、溶質として実質的にレニウムのみを含有する水溶液が得られる。このようにして得られたレニウム含有溶液に、例えば図1に示すように水硫化ソーダなどの硫化剤と硫酸を添加して硫化反応を行う。これにより硫化レニウムの沈殿物を生成することができるので、固液分離により硫化レニウムとしてレニウムを回収することができる。 By removing solids such as arsenic, cadmium and zinc obtained through the above-described first to third steps by solid-liquid separation, an aqueous solution containing substantially only rhenium as a solute is obtained. . For example, as shown in FIG. 1, a sulfurizing agent such as sodium hydrosulfide and sulfuric acid are added to the rhenium-containing solution thus obtained to perform a sulfurization reaction. As a result, a precipitate of rhenium sulfide can be generated, so that rhenium can be recovered as rhenium sulfide by solid-liquid separation.
(実施例1)
金属精錬プラントの排ガス洗浄工程から排出される洗浄排液を採取してヒ素濃度18.5g/L、および過レニウム酸としてレニウム2.1g/Lを含む水溶液を用意した。この水溶液に対して先ず第1工程として、該水溶液中のヒ素イオンに対する鉄イオンのモル比(Fe/As)が3となるように水溶液に硫酸第一鉄を添加した。次に第2工程として、第1工程で得られた水溶液に対して、濃度8mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を添加してpHを7.0に調整した。
Example 1
The cleaning effluent discharged from the exhaust gas cleaning process of the metal refining plant was collected to prepare an aqueous solution containing an arsenic concentration of 18.5 g / L and rhenium 2.1 g / L as perrhenic acid. As a first step for this aqueous solution, ferrous sulfate was added to the aqueous solution so that the molar ratio of iron ions to arsenic ions (Fe / As) in the aqueous solution was 3. Next, as a second step, an aqueous solution of sodium hydroxide having a concentration of 8 mol / L was added to the aqueous solution obtained in the first step to adjust the pH to 7.0.
更に第3工程として、第2工程で得られた水溶液に対して酸化還元電位を銀−塩化銀電極の参照電極での測定値が−100mVになるまで2.0L/minの流量でエアーバブリングを行った。最後に、第3工程で得られた水溶液を濾過して濾液と沈殿物を分離した。沈殿物および濾液の分析値から各成分の沈殿率を算出したところ、ヒ素沈殿率は99.9%であった。 Further, as the third step, air bubbling is performed at a flow rate of 2.0 L / min until the measured value at the reference electrode of the silver-silver chloride electrode becomes -100 mV for the aqueous solution obtained in the second step. went. Finally, the aqueous solution obtained in the third step was filtered to separate the filtrate and the precipitate. When the precipitation rate of each component was computed from the analysis value of the deposit and the filtrate, the arsenic precipitation rate was 99.9%.
(実施例2)
金属精錬プラントの排ガス洗浄工程から排出される洗浄排液を採取して洗浄液としてヒ素濃度18.5g/L、および過レニウム酸としてレニウム0.2g/Lを含む水溶液を用意した。この水溶液に対して先ず第1工程として、該水溶液中のヒ素イオンに対する鉄イオンのモル比(Fe/As)が1となるよう硫酸第一鉄を添加した。次に第2工程として、第1工程で得られた水溶液に対して、濃度8mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を添加してpHを8.9に調整した。
(Example 2)
The cleaning effluent discharged from the exhaust gas cleaning process of the metal refining plant was collected to prepare an aqueous solution containing an arsenic concentration of 18.5 g / L as a cleaning liquid and 0.2 g / L of rhenium as perrhenic acid. First, ferrous sulfate was added to the aqueous solution so that the molar ratio (Fe / As) of iron ions to arsenic ions in the aqueous solution was 1. Next, as a second step, an aqueous solution of sodium hydroxide having a concentration of 8 mol / L was added to the aqueous solution obtained in the first step to adjust the pH to 8.9.
更に第3工程として、第2工程で得られた水溶液に対して酸化還元電位を銀−塩化銀電極の参照電極での測定値が+100mVになるまで2.0L/minの流量でエアーバブリングを行った。最後に、第3工程で得られた水溶液を濾過して濾液と沈殿物を分離した。沈殿物および濾液の分析値から各成分の沈殿率を算出したところ、ヒ素沈殿率は99.8%であった。 Further, as the third step, the aqueous solution obtained in the second step is subjected to air bubbling at a flow rate of 2.0 L / min until the measured value at the reference electrode of the silver-silver chloride electrode becomes +100 mV. It was. Finally, the aqueous solution obtained in the third step was filtered to separate the filtrate and the precipitate. When the precipitation rate of each component was computed from the analysis value of the deposit and the filtrate, the arsenic precipitation rate was 99.8%.
(比較例1)
実施例1と同じ洗浄排液に対して第1工程として水溶液中のヒ素イオンに対する鉄イオンのモル比(Fe/As)が0.9となるよう硫酸第一鉄を添加し、第2工程としてpHを6.0に調整し、第3工程として、酸化還元電位が−110mVになるまで2.0L/minの流量でエアーバブリングを行ったことを除いて実施例1と同様にした。沈殿物および濾液の分析値から各成分の沈殿率を算出したところ、ヒ素沈殿率は99.0%であった。
(Comparative Example 1)
As the second step, ferrous sulfate was added so that the molar ratio (Fe / As) of iron ions to arsenic ions in the aqueous solution was 0.9 as the first step with respect to the same washing drainage as in Example 1. The pH was adjusted to 6.0, and the same procedure as in Example 1 was performed except that air bubbling was performed at a flow rate of 2.0 L / min until the oxidation-reduction potential became −110 mV as the third step. When the precipitation rate of each component was computed from the analysis value of the deposit and the filtrate, the arsenic precipitation rate was 99.0%.
上記実施例1〜2の結果から、本発明の要件に基づいて洗浄排液からヒ素など不純物元素を分離した場合は、洗浄排液中のレニウム濃度が大きく変動した場合であっても、ヒ素などの不純物を除去して実質的にレニウムのみを含む高純度のレニウム含有溶液が得られることが分かる。一方、比較例1の結果から、本発明の要件から外れた方法で同じ洗浄排液からヒ素など不純物元素を分離した場合は、高純度のレニウム含有溶液は得られないことが分かる。 From the results of Examples 1-2 above, when an impurity element such as arsenic was separated from the cleaning effluent based on the requirements of the present invention, arsenic or the like even when the rhenium concentration in the cleaning effluent greatly fluctuated It can be seen that a high-purity rhenium-containing solution containing substantially only rhenium can be obtained by removing the impurities. On the other hand, it can be seen from the results of Comparative Example 1 that a high-purity rhenium-containing solution cannot be obtained when an impurity element such as arsenic is separated from the same cleaning effluent by a method deviating from the requirements of the present invention.
Claims (3)
前記第1工程で得た溶液にアルカリ剤を添加してpHを7.0以上9.0未満とする第2工程と、
前記第2工程で得た溶液をエアーバブリングして酸化還元電位を−100mV以上+100mV以下に調整する第3工程とを有することを特徴とするレニウム含有溶液の製造方法。 A first step of adding a source material of the divalent metal ion to the solution so that the molar ratio of the divalent metal ion to the arsenic ion in the solution containing at least arsenic and perrhenic acid is 1 or more and 3 or less; ,
A second step in which an alkaline agent is added to the solution obtained in the first step to adjust the pH to 7.0 or more and less than 9.0;
And a third step of adjusting the oxidation-reduction potential to -100 mV or higher and +100 mV or lower by air bubbling the solution obtained in the second step.
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