JP2013010747A - ラクトン化合物の製造方法 - Google Patents
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Abstract
【課題】特定の構造を有するラクトン化合物の製造方法の提供。
【解決手段】下記一般式（１）で示される化合物を、還元剤の存在下で還元工程を含む、下記一般式（２）または（３）で示される化合物の製造方法。
【選択図】なし
【解決手段】下記一般式（１）で示される化合物を、還元剤の存在下で還元工程を含む、下記一般式（２）または（３）で示される化合物の製造方法。
【選択図】なし
Description
本発明は、ラクトン化合物を製造する方法に関する。
ラクトン化合物は、医薬、農薬などの機能性化学品の原料として広く用いられる。特に環骨格に活性な炭素−炭素二重結合を有するラクトン化合物は、例えば（メタ）アクリル酸のような重合性カルボン酸を付加させることが可能である。こうして得られたラクトン構造を含有する（メタ）アクリル酸エステルをモノマーとする高分子化合物をベース樹脂としたレジスト材料は、感度、解像性、エッチング耐性に優れているため、電子線や遠紫外線による微細加工に有用である。
環骨格に炭素−炭素二重結合を有するラクトン化合物の製造には、溶媒中で、環骨格に炭素−炭素二重結合を有する酸無水物を、その二重結合を残したまま還元する方法が用いられている。該方法において、酸無水物をラクトンに導くための還元剤および溶媒の組み合わせとしては、例えば水素化ホウ素ナトリウム／ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）系（特許文献１）、水素化ホウ素ナトリウム／テトラヒドロフランとアルコールの混合溶媒（特許文献２）などが知られている。これらの金属水素化物または金属水素錯化合物による酸無水物の還元反応終了後、塩酸や硫酸等のｐＨ調整剤を添加し系内を酸性にすることで目的のラクトン化合物を得ている。
上記方法では、酸無水物が還元によりヒドロキシカルボン酸の金属錯体に変換された後、系内を酸性にすることでヒドロキシカルボン酸の金属錯体が分子内環化して目的のラクトン化合物が生じると想定される。その反応機構の一例を下記の反応式に示す。この例では、まず、（ａ）一般式（１）で示される化合物（酸無水物）を還元して対応するヒドロキシカルボン酸のホウ素錯体（一般式（４）または（５）で示される化合物）に変換し、その後、（ｂ）ｐＨ調整剤を添加し系内を酸性とすることで、対応するラクトン化合物（一般式（２）または（３）で示される化合物）に変換する。
環骨格に炭素−炭素二重結合を有するラクトン化合物の製造には、溶媒中で、環骨格に炭素−炭素二重結合を有する酸無水物を、その二重結合を残したまま還元する方法が用いられている。該方法において、酸無水物をラクトンに導くための還元剤および溶媒の組み合わせとしては、例えば水素化ホウ素ナトリウム／ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）系（特許文献１）、水素化ホウ素ナトリウム／テトラヒドロフランとアルコールの混合溶媒（特許文献２）などが知られている。これらの金属水素化物または金属水素錯化合物による酸無水物の還元反応終了後、塩酸や硫酸等のｐＨ調整剤を添加し系内を酸性にすることで目的のラクトン化合物を得ている。
上記方法では、酸無水物が還元によりヒドロキシカルボン酸の金属錯体に変換された後、系内を酸性にすることでヒドロキシカルボン酸の金属錯体が分子内環化して目的のラクトン化合物が生じると想定される。その反応機構の一例を下記の反応式に示す。この例では、まず、（ａ）一般式（１）で示される化合物（酸無水物）を還元して対応するヒドロキシカルボン酸のホウ素錯体（一般式（４）または（５）で示される化合物）に変換し、その後、（ｂ）ｐＨ調整剤を添加し系内を酸性とすることで、対応するラクトン化合物（一般式（２）または（３）で示される化合物）に変換する。
上記のように、一般式（１）で示される酸無水物を還元し、その反応終了後にｐＨ調整剤を添加し、系内を酸性にすることで対応するラクトン化合物（式（２）または（３）で示される化合物）が得られるが、従来の方法では、該ラクトン化合物の収率が低い問題がある。
本発明は、上記事情に鑑みてなされたものであって、特定の構造を有するラクトン化合物を高い収率で製造できる方法を提供することを目的とする。
本発明は、上記事情に鑑みてなされたものであって、特定の構造を有するラクトン化合物を高い収率で製造できる方法を提供することを目的とする。
本発明者らは、鋭意検討の結果、従来の方法では、前記式（４）または（５）で示される化合物を前記式（２）または（３）で示される化合物に変換する分子内環化反応の進行が遅い場合や、該分子内環化反応が進行しない場合があり、これが収率低下の一因であることを見出した。かかる知見に基づきさらに検討を重ねた結果、酸無水物を還元した後、ｐＨ調整剤を、反応液の水相が強酸性となるように添加することにより、分子内環化反応が速やかに進行し、高い収率で目的とするラクトン化合物を製造できることを見出し、本発明を完成させた。
すなわち本発明は、下記一般式（１）で示される化合物を、溶媒中、金属水素化物および金属水素化錯化合物から選ばれる還元剤の存在下で還元工程、および
前記還元工程で得られた反応液にｐＨ調整剤および水を添加するｐＨ調整工程を含む
下記一般式（２）または（３）で示される化合物を製造する方法において、
前記ｐＨ調整工程で得られたｐＨ調整液の水相を、下記ｐＨ測定方法（Ｉ）または（ＩＩ）を用いて測定した場合の、２０℃におけるｐＨが０．１〜３．５である、下記一般式（２）または（３）で示される化合物の製造方法である。
すなわち本発明は、下記一般式（１）で示される化合物を、溶媒中、金属水素化物および金属水素化錯化合物から選ばれる還元剤の存在下で還元工程、および
前記還元工程で得られた反応液にｐＨ調整剤および水を添加するｐＨ調整工程を含む
下記一般式（２）または（３）で示される化合物を製造する方法において、
前記ｐＨ調整工程で得られたｐＨ調整液の水相を、下記ｐＨ測定方法（Ｉ）または（ＩＩ）を用いて測定した場合の、２０℃におけるｐＨが０．１〜３．５である、下記一般式（２）または（３）で示される化合物の製造方法である。
＜ｐＨ測定方法＞
（Ｉ）前記ｐＨ調整液が二相以上に分相する場合、水相のｐＨを測定する。
（ＩＩ）前記ｐＨ調整液が二相以上に分相しない場合、該ｐＨ調整液を濃縮し、ｐＨ調整液に含まれる有機溶媒を留去した後、抽出溶媒を加えて１０分以上よく混合して二相以上に分離させ、水相のｐＨを測定する。なお、有機溶媒だけでなく水も留去した場合は、留去された水と同量程度の水を加える。
（Ｉ）前記ｐＨ調整液が二相以上に分相する場合、水相のｐＨを測定する。
（ＩＩ）前記ｐＨ調整液が二相以上に分相しない場合、該ｐＨ調整液を濃縮し、ｐＨ調整液に含まれる有機溶媒を留去した後、抽出溶媒を加えて１０分以上よく混合して二相以上に分離させ、水相のｐＨを測定する。なお、有機溶媒だけでなく水も留去した場合は、留去された水と同量程度の水を加える。
本発明の製造方法によれば、特定の構造を有するラクトン化合物を高い収率で製造できる。
本発明の製造方法は、少なくとも下記の２工程を含む。
下記一般式（１）で示される化合物を、溶媒中、金属水素化物および金属水素化錯化合物から選ばれる還元剤の存在下で還元する還元工程。
前記還元工程で得られた反応液にｐＨ調整剤を添加するｐＨ調整工程。
上記還元工程およびｐＨ調整工程を行うことで、下記一般式（２）または（３）で示される化合物が生成する。
以下、各工程についてより詳細に説明する。
下記一般式（１）で示される化合物を、溶媒中、金属水素化物および金属水素化錯化合物から選ばれる還元剤の存在下で還元する還元工程。
前記還元工程で得られた反応液にｐＨ調整剤を添加するｐＨ調整工程。
上記還元工程およびｐＨ調整工程を行うことで、下記一般式（２）または（３）で示される化合物が生成する。
以下、各工程についてより詳細に説明する。
＜還元工程＞
（原料化合物）
本工程で使用する原料化合物は、前記一般式（１）で示される化合物（以下、化合物（１）という。）である。
化合物（１）は、公知の方法により合成したものを用いてもよく、市販品を用いてもよい。化合物（１）の合成方法としては、１，３−ジエンと無水マレイン酸とのディールス・アルダー付加反応で合成する方法等が挙げられる。該１，３−ジエンとしては、フラン等が挙げられる。用いる１，３−ジエンは、目的生成物に応じて適宜決めればよい。
（原料化合物）
本工程で使用する原料化合物は、前記一般式（１）で示される化合物（以下、化合物（１）という。）である。
化合物（１）は、公知の方法により合成したものを用いてもよく、市販品を用いてもよい。化合物（１）の合成方法としては、１，３−ジエンと無水マレイン酸とのディールス・アルダー付加反応で合成する方法等が挙げられる。該１，３−ジエンとしては、フラン等が挙げられる。用いる１，３−ジエンは、目的生成物に応じて適宜決めればよい。
（還元剤）
還元剤としては、金属水素化物および金属水素化錯化合物から選ばれる少なくとも１種を使用する。
金属水素化物または金属水素化錯化合物としては、還元剤として公知のものが使用できる。例えば、ボラン・ジメチルスルフィド、水素化ジイソブチルアルミニウム、水素化ホウ素ナトリウム、水素化ホウ素リチウム、水素化ホウ素カリウム、水素化ホウ素亜鉛、水素化トリ−ｓ−ブチルホウ素リチウム、水素化トリ−ｓ−ブチルホウ素カリウム、水素化エチルホウ素リチウム、水素化アルミニウムリチウム、水素化トリ−ｔ−ブトキシアルミニウムリチウム、水素化ビス（メトキシエトキシ）アルミニウムナトリウム等が挙げられる。
還元剤は、１種を単独で用いても、２種以上を併用してもよい。
還元剤としては、反応条件が温和であることから、水素化ホウ素ナトリウムを用いることが特に好ましい。
還元剤としては、金属水素化物および金属水素化錯化合物から選ばれる少なくとも１種を使用する。
金属水素化物または金属水素化錯化合物としては、還元剤として公知のものが使用できる。例えば、ボラン・ジメチルスルフィド、水素化ジイソブチルアルミニウム、水素化ホウ素ナトリウム、水素化ホウ素リチウム、水素化ホウ素カリウム、水素化ホウ素亜鉛、水素化トリ−ｓ−ブチルホウ素リチウム、水素化トリ−ｓ−ブチルホウ素カリウム、水素化エチルホウ素リチウム、水素化アルミニウムリチウム、水素化トリ−ｔ−ブトキシアルミニウムリチウム、水素化ビス（メトキシエトキシ）アルミニウムナトリウム等が挙げられる。
還元剤は、１種を単独で用いても、２種以上を併用してもよい。
還元剤としては、反応条件が温和であることから、水素化ホウ素ナトリウムを用いることが特に好ましい。
（溶媒）
還元工程で用いる溶媒としては、例えばメタノール、エタノール、プロパノール、イソプロパノール、１−ブタノール、２−ブタノール、イソブタノール、ｔ−ブタノール等のアルコール系溶媒、ジエチルエーテル、メチル−ｔ−ブチルエーテル、ジイソプロピルエーテル、テトラヒドロフラン、ジメトキシエタン等のエーテル系溶媒、酢酸エチル、γ−ブチロラクトン等のエステル系溶媒、アセトニトリル等のニトリル系溶媒、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアセトアミド等のアミド系溶媒、トルエン、キシレン、ヘキサン等の炭化水素系溶媒等が挙げられる。これらは１種を単独で用いても、２種以上を併用してもよい。ただし後のｐＨ調整工程で二相分離し水相のｐＨを測定するためには、還元工程で用いる溶媒は、水と混合した時に均一な溶液にならない溶媒を少なくとも１種含む必要がある。
上記の中でも、還元反応の反応速度が速いこと、水素化ホウ素ナトリウム等の還元剤および化合物（１）の溶解性が高いこと等から、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアセトアミド、テトラヒドロフランとアルコール系溶媒との混合溶媒、またはジメトキシエタンとアルコール系溶媒との混合溶媒が好ましい。中でも高い収率で目的のラクトン化合物が得られ、低沸点で後処理も容易であることから、ジメトキシエタンとアルコール系溶媒との混合溶媒が特に好ましい。
還元工程で用いる溶媒としては、例えばメタノール、エタノール、プロパノール、イソプロパノール、１−ブタノール、２−ブタノール、イソブタノール、ｔ−ブタノール等のアルコール系溶媒、ジエチルエーテル、メチル−ｔ−ブチルエーテル、ジイソプロピルエーテル、テトラヒドロフラン、ジメトキシエタン等のエーテル系溶媒、酢酸エチル、γ−ブチロラクトン等のエステル系溶媒、アセトニトリル等のニトリル系溶媒、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアセトアミド等のアミド系溶媒、トルエン、キシレン、ヘキサン等の炭化水素系溶媒等が挙げられる。これらは１種を単独で用いても、２種以上を併用してもよい。ただし後のｐＨ調整工程で二相分離し水相のｐＨを測定するためには、還元工程で用いる溶媒は、水と混合した時に均一な溶液にならない溶媒を少なくとも１種含む必要がある。
上記の中でも、還元反応の反応速度が速いこと、水素化ホウ素ナトリウム等の還元剤および化合物（１）の溶解性が高いこと等から、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアセトアミド、テトラヒドロフランとアルコール系溶媒との混合溶媒、またはジメトキシエタンとアルコール系溶媒との混合溶媒が好ましい。中でも高い収率で目的のラクトン化合物が得られ、低沸点で後処理も容易であることから、ジメトキシエタンとアルコール系溶媒との混合溶媒が特に好ましい。
（還元反応）
本工程における還元反応は、たとえば、反応器に還元剤および溶媒を仕込み、ここに化合物（１）を連続的又は間欠的に加えることによって進行させることができる。なお、化合物（１）は粉のまま加えることもでき、溶媒と混合して加えることもできる。また、化合物（１）および溶媒を反応器に仕込み、還元剤またはその懸濁液を滴下することによっても進行させることができる。
なお、溶媒を２種以上併用して用いる場合、各々の溶媒は別途滴下してもよく、混合して加えてもよい。
本工程における還元反応は、たとえば、反応器に還元剤および溶媒を仕込み、ここに化合物（１）を連続的又は間欠的に加えることによって進行させることができる。なお、化合物（１）は粉のまま加えることもでき、溶媒と混合して加えることもできる。また、化合物（１）および溶媒を反応器に仕込み、還元剤またはその懸濁液を滴下することによっても進行させることができる。
なお、溶媒を２種以上併用して用いる場合、各々の溶媒は別途滴下してもよく、混合して加えてもよい。
還元剤は、反応が過剰に進行して化合物（１）がジオールまで還元されないように、使用する還元剤の種類（還元力）に応じてその使用量を調節する。たとえば水素化ホウ素ナトリウムの場合、その使用量は、転化率向上の観点から、化合物（１）１モルに対して０．５モル以上であることが好ましく、０．７モル以上がより好ましい。また副反応防止の観点から、化合物（１）１モルに対して、２．０モル以下であることが好ましく、１．５モル以下がより好ましい。
溶媒の使用量は、還元反応に用いる全原料（化合物（１）、還元剤、溶媒等）の合計に対する化合物（１）の割合（質量百分率）に応じて調節される。該割合は、反応速度の観点から、１質量％以上が好ましく、３質量％以上がより好ましく、５質量％以上がさらに好ましい。また、該割合は、反応液の粘性悪化防止の観点から、７０質量％以下が好ましく、５０質量％以下がより好ましく、４０質量％以下がさらに好ましい。
溶媒としてテトラヒドロフランとアルコール系溶媒との混合溶媒を用いる場合、該混合溶媒の使用量は、アルコール系溶媒の種類によって変化し特に限定されないが、一般的には、反応速度の観点から、還元剤に対するアルコール系溶媒の量がモル比で０．１以上となる量が好ましく、０．５以上となる量がより好ましい。また、還元剤の安定性の観点から、還元剤に対するアルコール系溶媒の量がモル比で２０以下となる量が好ましく、１０以下となる量が好ましい。
溶媒としてテトラヒドロフランとアルコール系溶媒との混合溶媒を用いる場合、該混合溶媒の使用量は、アルコール系溶媒の種類によって変化し特に限定されないが、一般的には、反応速度の観点から、還元剤に対するアルコール系溶媒の量がモル比で０．１以上となる量が好ましく、０．５以上となる量がより好ましい。また、還元剤の安定性の観点から、還元剤に対するアルコール系溶媒の量がモル比で２０以下となる量が好ましく、１０以下となる量が好ましい。
反応温度は原料溶液の滴下速度や濃度によって最適温度が変化するが、一般的には−５０〜１００℃、好ましくは−４０〜７０℃、より好ましくは−３０〜４０℃の範囲である。
反応時間は、好ましくは０．１時間から３０時間、より好ましくは０．２〜２０時間、さらに好ましくは０．５〜１０時間の範囲である。反応時間は、滴下時間（滴下開始時点から滴下終了までの時間）と同一である。
滴下終了後、必要に応じて、２０時間以内の熟成時間を設けることもできる。
反応は水分の混入を可能な限り避けながら行う。そのためには、反応器および原料溶液の受器を不活性ガス雰囲気としておくことが好ましい。不活性ガスとしては、反応の円滑な進行を阻害しないものであれば何でも良いが、ヘリウム、窒素、アルゴンなどが例示できる。
反応時間は、好ましくは０．１時間から３０時間、より好ましくは０．２〜２０時間、さらに好ましくは０．５〜１０時間の範囲である。反応時間は、滴下時間（滴下開始時点から滴下終了までの時間）と同一である。
滴下終了後、必要に応じて、２０時間以内の熟成時間を設けることもできる。
反応は水分の混入を可能な限り避けながら行う。そのためには、反応器および原料溶液の受器を不活性ガス雰囲気としておくことが好ましい。不活性ガスとしては、反応の円滑な進行を阻害しないものであれば何でも良いが、ヘリウム、窒素、アルゴンなどが例示できる。
＜ｐＨ調整工程＞
（ｐＨ調整剤）
ｐＨ調整剤としては、少なくとも酸が用いられる。酸としては、例えば塩酸、硫酸、硝酸、リン酸等の鉱酸や、酸性イオン交換樹脂等が挙げられる。これらは１種を単独で用いても、２種以上を併用してもよい。中でも、大量合成の取り扱いやすさ等を考慮すると、硫酸を用いることが好ましい。
必要に応じて、ｐＨ調整剤として塩基を用いてもよい。塩基としては、例えば水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸ナトリウム等が挙げられる。
ｐＨ調整剤および水の添加方法としては、ｐＨ調整剤を水と混合して滴下する方法、ｐＨ調整剤と水を分けて滴下する方法、等が挙げられる。ｐＨ調整剤と水を分けて滴下する場合、酸を先に加え、つづいて水を滴下してもよく、水を先に滴下した後に酸を滴下してもよい。
上記の中でも、収率良くラクトン化合物を得ることができることから、ｐＨ調整剤を水と混合して滴下する方法が好ましい。
ｐＨ調整剤を水と混合して滴下する場合、それらの混合物中のｐＨ調整剤の濃度（質量百分率）は、分子内環化反応が効率よく進行することから、０．１質量％以上が好ましく、５質量％以上がより好ましい。また、発泡防止の観点から、７０質量％以下が好ましく、５０質量％以下がより好ましい。
滴下時の温度は、０℃以上かつ溶媒の沸点未満が該ラクトン化合物の安定性の観点から好ましい。滴下時間は、０．０１時間以上２０時間以内が発泡防止の観点から好ましい。
滴下終了後、必要に応じて、０．０１時間以上５０時間以内の保持時間を設けることが好ましい。これにより、分子内環化反応をより効率よく進行させることができる。該保持時間は、０．１〜４０時間がより好ましい。保持時間における反応系の温度は、０℃以上かつ溶媒の沸点未満が該ラクトン化合物の安定性の観点から好ましい。
（ｐＨ調整剤）
ｐＨ調整剤としては、少なくとも酸が用いられる。酸としては、例えば塩酸、硫酸、硝酸、リン酸等の鉱酸や、酸性イオン交換樹脂等が挙げられる。これらは１種を単独で用いても、２種以上を併用してもよい。中でも、大量合成の取り扱いやすさ等を考慮すると、硫酸を用いることが好ましい。
必要に応じて、ｐＨ調整剤として塩基を用いてもよい。塩基としては、例えば水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸ナトリウム等が挙げられる。
ｐＨ調整剤および水の添加方法としては、ｐＨ調整剤を水と混合して滴下する方法、ｐＨ調整剤と水を分けて滴下する方法、等が挙げられる。ｐＨ調整剤と水を分けて滴下する場合、酸を先に加え、つづいて水を滴下してもよく、水を先に滴下した後に酸を滴下してもよい。
上記の中でも、収率良くラクトン化合物を得ることができることから、ｐＨ調整剤を水と混合して滴下する方法が好ましい。
ｐＨ調整剤を水と混合して滴下する場合、それらの混合物中のｐＨ調整剤の濃度（質量百分率）は、分子内環化反応が効率よく進行することから、０．１質量％以上が好ましく、５質量％以上がより好ましい。また、発泡防止の観点から、７０質量％以下が好ましく、５０質量％以下がより好ましい。
滴下時の温度は、０℃以上かつ溶媒の沸点未満が該ラクトン化合物の安定性の観点から好ましい。滴下時間は、０．０１時間以上２０時間以内が発泡防止の観点から好ましい。
滴下終了後、必要に応じて、０．０１時間以上５０時間以内の保持時間を設けることが好ましい。これにより、分子内環化反応をより効率よく進行させることができる。該保持時間は、０．１〜４０時間がより好ましい。保持時間における反応系の温度は、０℃以上かつ溶媒の沸点未満が該ラクトン化合物の安定性の観点から好ましい。
（ｐＨ調整液）
ｐＨ調整液は、還元工程で得られた反応液にｐＨ調整剤および水を添加したものである。還元工程で得られた反応液には、化合物（１）に対応するヒドロキシカルボン酸（下記一般式（４）または（５）で示される化合物）が含まれており、これにｐＨ調整剤を添加し、該反応液の水相のｐＨを酸性とすることで分子内環化反応が進行し、対応するラクトン化合物（下記一般式（２）または（３）で示される化合物）が生成する。ｐＨ調整液のｐＨを３．５以下という強酸性とすることで、この分子内環化反応が速やかに進行し、収率良く目的のラクトン化合物を得ることができる。また、該水相のｐＨを０．１以上とすることで、廃酸中和処理に使用する塩基の量を抑えることができる。
ｐＨ調整液は、還元工程で得られた反応液にｐＨ調整剤および水を添加したものである。還元工程で得られた反応液には、化合物（１）に対応するヒドロキシカルボン酸（下記一般式（４）または（５）で示される化合物）が含まれており、これにｐＨ調整剤を添加し、該反応液の水相のｐＨを酸性とすることで分子内環化反応が進行し、対応するラクトン化合物（下記一般式（２）または（３）で示される化合物）が生成する。ｐＨ調整液のｐＨを３．５以下という強酸性とすることで、この分子内環化反応が速やかに進行し、収率良く目的のラクトン化合物を得ることができる。また、該水相のｐＨを０．１以上とすることで、廃酸中和処理に使用する塩基の量を抑えることができる。
（ｐＨ調整液のｐＨ）
ｐＨ調整液のｐＨは、下記（Ｉ）または（ＩＩ）のｐＨ測定方法で得られた値である。
（Ｉ）ｐＨ調整液が二相以上に分相する場合、水相のｐＨを測定する。
（ＩＩ）ｐＨ調整液が二相以上に分相しない場合、該ｐＨ調整液を濃縮し、ｐＨ調整液に含まれる有機溶媒を留去した後、抽出溶媒を加えて１０分以上よく混合して二相分離させ、水相のｐＨを測定する。なお、有機溶媒だけでなく水も留去した場合は、留去された水と同量程度の水を加える。
ｐＨ調整液の水相のｐＨは、ｐＨメーターで測定することができる。
ｐＨ調整液の水相のｐＨは、０．１〜３．５とすることが好ましく、０．１〜２．１とすることがさらに好ましい。
ｐＨ調整剤および水の添加後、ｐＨ調整液のｐＨを測定し、その値が０．１〜３．５の範囲とならない場合、さらにｐＨ調整剤を加えてｐＨ調整してもよい。
なお、ｐＨ調整剤添加後、ｐＨ調整剤が水素化ホウ素ナトリウム由来のナトリウムイオンと塩を形成し結晶が析出した場合、溶媒の沸点以下に加熱して溶解させるか、水を加えて溶解させた後、水相のｐＨをｐＨメーターで測定する。
ｐＨ調整液のｐＨは、下記（Ｉ）または（ＩＩ）のｐＨ測定方法で得られた値である。
（Ｉ）ｐＨ調整液が二相以上に分相する場合、水相のｐＨを測定する。
（ＩＩ）ｐＨ調整液が二相以上に分相しない場合、該ｐＨ調整液を濃縮し、ｐＨ調整液に含まれる有機溶媒を留去した後、抽出溶媒を加えて１０分以上よく混合して二相分離させ、水相のｐＨを測定する。なお、有機溶媒だけでなく水も留去した場合は、留去された水と同量程度の水を加える。
ｐＨ調整液の水相のｐＨは、ｐＨメーターで測定することができる。
ｐＨ調整液の水相のｐＨは、０．１〜３．５とすることが好ましく、０．１〜２．１とすることがさらに好ましい。
ｐＨ調整剤および水の添加後、ｐＨ調整液のｐＨを測定し、その値が０．１〜３．５の範囲とならない場合、さらにｐＨ調整剤を加えてｐＨ調整してもよい。
なお、ｐＨ調整剤添加後、ｐＨ調整剤が水素化ホウ素ナトリウム由来のナトリウムイオンと塩を形成し結晶が析出した場合、溶媒の沸点以下に加熱して溶解させるか、水を加えて溶解させた後、水相のｐＨをｐＨメーターで測定する。
（抽出溶媒）
抽出溶媒は、該ラクトン化合物を溶解する有機溶媒を用いて実施でき、エーテル類（ジメチルエーテル、メチル−ｔ−ブチルエーテル、ジイソプロピルエーテル等）、ケトン類（メチル−ｎ−プロピルケトン、メチル−ｎ−ブチルケトン、メチルイソブチルケトン等）、芳香族炭化水素類（トルエン、キシレン等）、エステル類（酢酸エチル等）等が挙げられる。有機溶媒は、１種を単独で用いてもよく、２種以上を混合して用いてもよい。有機溶媒の使用量は反応溶媒と同量とする。
ｐＨ調整工程終了後、必要に応じて、ｐＨ調整液からのラクトン化合物の抽出、水洗浄等の処理を行う。
ラクトン化合物の抽出は、該ラクトン化合物を溶解する有機溶媒を用いて実施できる。
抽出に用いる有機溶媒としては、ジメチルエーテル、メチル−ｔ−ブチルエーテル、ジイソプロピルエーテル等のエーテル類、メチル−ｎ−プロピルケトン、メチル−ｎ−ブチルケトン、メチルイソブチルケトン等のケトン類、トルエン、キシレン等の芳香族炭化水素類、酢酸エチルなどのエステル類などを用いることができる。これらは１種を単独で用いても、２種以上を混合して用いてもよい。
有機溶媒の使用量は特に限定されないが、抽出効率の観点から、ｐＨ調整液中のラクトン化合物の質量に対して０．０５倍量以上２０倍量以下であることが好ましい。
抽出の回数は、１回だけでもよいし、２回以上でもよい。
ｐＨ調整液または抽出液を水で洗浄すると、酸を低減できる。
ｐＨ調整液または抽出液を得た後、蒸留、再結晶、クロマトグラフィーなどの方法により目的のラクトン化合物を精製してもよい。純度が高い場合は必ずしも精製する必要はなく、例えば抽出液を濃縮することにより目的のラクトン化合物を取得してもよい。
抽出溶媒は、該ラクトン化合物を溶解する有機溶媒を用いて実施でき、エーテル類（ジメチルエーテル、メチル−ｔ−ブチルエーテル、ジイソプロピルエーテル等）、ケトン類（メチル−ｎ−プロピルケトン、メチル−ｎ−ブチルケトン、メチルイソブチルケトン等）、芳香族炭化水素類（トルエン、キシレン等）、エステル類（酢酸エチル等）等が挙げられる。有機溶媒は、１種を単独で用いてもよく、２種以上を混合して用いてもよい。有機溶媒の使用量は反応溶媒と同量とする。
ｐＨ調整工程終了後、必要に応じて、ｐＨ調整液からのラクトン化合物の抽出、水洗浄等の処理を行う。
ラクトン化合物の抽出は、該ラクトン化合物を溶解する有機溶媒を用いて実施できる。
抽出に用いる有機溶媒としては、ジメチルエーテル、メチル−ｔ−ブチルエーテル、ジイソプロピルエーテル等のエーテル類、メチル−ｎ−プロピルケトン、メチル−ｎ−ブチルケトン、メチルイソブチルケトン等のケトン類、トルエン、キシレン等の芳香族炭化水素類、酢酸エチルなどのエステル類などを用いることができる。これらは１種を単独で用いても、２種以上を混合して用いてもよい。
有機溶媒の使用量は特に限定されないが、抽出効率の観点から、ｐＨ調整液中のラクトン化合物の質量に対して０．０５倍量以上２０倍量以下であることが好ましい。
抽出の回数は、１回だけでもよいし、２回以上でもよい。
ｐＨ調整液または抽出液を水で洗浄すると、酸を低減できる。
ｐＨ調整液または抽出液を得た後、蒸留、再結晶、クロマトグラフィーなどの方法により目的のラクトン化合物を精製してもよい。純度が高い場合は必ずしも精製する必要はなく、例えば抽出液を濃縮することにより目的のラクトン化合物を取得してもよい。
以下、実施例により本発明を説明する。ただし本発明はその要旨を超えない限り、以下の実施例に限定されるものではない。
以下の各例において、「％」は、特に限定のない限り、「質量％」を示す。
以下の各例において、「％」は、特に限定のない限り、「質量％」を示す。
（ｐＨ調整液の水相のｐＨの測定条件）
２０℃におけるｐＨをＭＥＴＴＬＥＲ ＴＯＬＥＤＯ ＳｅｖｅｎＥａｓｙ ｐＨメーターにより測定した。
（４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの定量分析条件）
４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの定量分析は、ＨＰＬＣ分析により行なった。カラムとしては、ＹＭＣ Ｐａｃｋ Ｐｒｏ Ｃ１８（４．６φ×１５０ｍｍ）を用い、移動相としては、０．１質量％のリン酸水溶液とメタノールを質量比で９５：５に混合した溶液を用い、流速を０．５ｍＬ／ｍｉｎとし、検出器として、示差屈折検出器（ＲＩ検出器）を用いてカラム温度４０℃で分析を行なった。
２０℃におけるｐＨをＭＥＴＴＬＥＲ ＴＯＬＥＤＯ ＳｅｖｅｎＥａｓｙ ｐＨメーターにより測定した。
（４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの定量分析条件）
４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの定量分析は、ＨＰＬＣ分析により行なった。カラムとしては、ＹＭＣ Ｐａｃｋ Ｐｒｏ Ｃ１８（４．６φ×１５０ｍｍ）を用い、移動相としては、０．１質量％のリン酸水溶液とメタノールを質量比で９５：５に混合した溶液を用い、流速を０．５ｍＬ／ｍｉｎとし、検出器として、示差屈折検出器（ＲＩ検出器）を用いてカラム温度４０℃で分析を行なった。
（実施例１）
ジメトキシエタン（ＤＭＥ）６．９７ｇ、水素化ホウ素ナトリウム０．７０ｇを反応器に仕込み、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３，５−ジオン３．４０ｇ（０．０２０ｍｏｌ）、ＤＭＥ３９．１０ｇ、メタノール０．６６ｇ（０．０２１ｍｏｌ）を仕込み、溶解させた。反応器を氷浴で５℃に冷却し、撹拌しつつ滴下ロートより４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３，５−ジオンを含む溶液を３０分で滴下した。その間反応液の温度は１０〜１５℃に保たれた。滴下終了後、反応液の温度を１３〜１７℃に保ち、３０分攪拌した（還元工程）。
続いて、得られた反応液に硫酸水溶液２１．８２ｇ（９８％硫酸１．８２ｇ（０．０１８ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）を３０℃以下で発泡に注意しながら加えたところ、沈殿物を含む無色透明の溶液が得られた。（ｐＨ調整工程）
得られたｐＨ調整液を、７０〜２０ｍｍＨｇ、３０℃の条件で減圧してＤＭＥを留去し、メチルイソブチルケトン（ＭＩＢＫ）４２．５２ｇ加えて室温で１０分混合したところ、二相の溶液となった。これを分液し、ＭＩＢＫ相と水相を得た。
得られたｐＨ調整液の水相のｐＨを上記測定条件にて測定した結果、ｐＨ０．６６であった。
また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの収率は９５％であった。また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンとヒドロキシカルボン酸の比率（ＨＰＬＣの面積百分率の比率）は、ＭＩＢＫ相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝１００：０、水相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝９７：３であった。ｐＨ調整液の水相のｐＨおよび目的化合物の反応収率を表１に示す。
ジメトキシエタン（ＤＭＥ）６．９７ｇ、水素化ホウ素ナトリウム０．７０ｇを反応器に仕込み、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３，５−ジオン３．４０ｇ（０．０２０ｍｏｌ）、ＤＭＥ３９．１０ｇ、メタノール０．６６ｇ（０．０２１ｍｏｌ）を仕込み、溶解させた。反応器を氷浴で５℃に冷却し、撹拌しつつ滴下ロートより４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３，５−ジオンを含む溶液を３０分で滴下した。その間反応液の温度は１０〜１５℃に保たれた。滴下終了後、反応液の温度を１３〜１７℃に保ち、３０分攪拌した（還元工程）。
続いて、得られた反応液に硫酸水溶液２１．８２ｇ（９８％硫酸１．８２ｇ（０．０１８ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）を３０℃以下で発泡に注意しながら加えたところ、沈殿物を含む無色透明の溶液が得られた。（ｐＨ調整工程）
得られたｐＨ調整液を、７０〜２０ｍｍＨｇ、３０℃の条件で減圧してＤＭＥを留去し、メチルイソブチルケトン（ＭＩＢＫ）４２．５２ｇ加えて室温で１０分混合したところ、二相の溶液となった。これを分液し、ＭＩＢＫ相と水相を得た。
得られたｐＨ調整液の水相のｐＨを上記測定条件にて測定した結果、ｐＨ０．６６であった。
また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの収率は９５％であった。また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンとヒドロキシカルボン酸の比率（ＨＰＬＣの面積百分率の比率）は、ＭＩＢＫ相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝１００：０、水相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝９７：３であった。ｐＨ調整液の水相のｐＨおよび目的化合物の反応収率を表１に示す。
（実施例２）
実施例１において、硫酸水溶液２１．８２ｇ（９８％硫酸１．８２ｇ（０．０１８ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）の代わりに硫酸水溶液２０．９２ｇ（９８％硫酸０．９２ｇ（０．００９ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）を加えた以外は、実施例１と同様の反応操作および後処理操作を行なった。
得られたｐＨ調整液の水相のｐＨを上記測定条件にて測定した結果、ｐＨ２．４９であった。また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの収率は８４％であった。
また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンとヒドロキシカルボン酸の比率（ＨＰＬＣの面積百分率の比率）は、ＭＩＢＫ相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝９５：５、水相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝５４：４６であった。ｐＨ調整液の水相のｐＨおよび目的化合物の反応収率を表１に示す。
実施例１において、硫酸水溶液２１．８２ｇ（９８％硫酸１．８２ｇ（０．０１８ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）の代わりに硫酸水溶液２０．９２ｇ（９８％硫酸０．９２ｇ（０．００９ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）を加えた以外は、実施例１と同様の反応操作および後処理操作を行なった。
得られたｐＨ調整液の水相のｐＨを上記測定条件にて測定した結果、ｐＨ２．４９であった。また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの収率は８４％であった。
また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンとヒドロキシカルボン酸の比率（ＨＰＬＣの面積百分率の比率）は、ＭＩＢＫ相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝９５：５、水相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝５４：４６であった。ｐＨ調整液の水相のｐＨおよび目的化合物の反応収率を表１に示す。
（実施例３）
実施例１において、硫酸水溶液２１．８２ｇ（９８％硫酸１．８２ｇ（０．０１８ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）の代わりに硫酸水溶液２０．８３ｇ（９８％硫酸０．８３ｇ（０．００８ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）を加えた以外は、実施例１と同様の反応操作および後処理操作を行なった。
得られたｐＨ調整液の水相のｐＨを上記測定条件にて測定した結果、ｐＨ３．４４であった。また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの収率は７６％であった。また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンとヒドロキシカルボン酸の比率（ＨＰＬＣの面積百分率の比率）は、ＭＩＢＫ相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝９３：７、水相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝３８：６２であった。ｐＨ調整液の水相のｐＨおよび目的化合物の反応収率を表１に示す。
実施例１において、硫酸水溶液２１．８２ｇ（９８％硫酸１．８２ｇ（０．０１８ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）の代わりに硫酸水溶液２０．８３ｇ（９８％硫酸０．８３ｇ（０．００８ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）を加えた以外は、実施例１と同様の反応操作および後処理操作を行なった。
得られたｐＨ調整液の水相のｐＨを上記測定条件にて測定した結果、ｐＨ３．４４であった。また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの収率は７６％であった。また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンとヒドロキシカルボン酸の比率（ＨＰＬＣの面積百分率の比率）は、ＭＩＢＫ相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝９３：７、水相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝３８：６２であった。ｐＨ調整液の水相のｐＨおよび目的化合物の反応収率を表１に示す。
（比較例１）
実施例１において、硫酸水溶液２１．８２ｇ（９８％硫酸１．８２ｇ（０．０１８ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）の代わりに硫酸水溶液２０．６３ｇ（９８％硫酸０．６３ｇ（０．００６ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）を加えた以外は、実施例１と同様の反応操作および後処理操作を行なった。
得られたｐＨ調整液の水相のｐＨを上記測定条件にて測定した結果、ｐＨ４．１４であった。また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの収率は４３％であった。
また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンとヒドロキシカルボン酸の比率（ＨＰＬＣの面積百分率の比率）は、ＭＩＢＫ相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝８９：１１、水相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝２１：７９であった。ｐＨ調整液の水相のｐＨおよび目的化合物の反応収率を表１に示す。
実施例１において、硫酸水溶液２１．８２ｇ（９８％硫酸１．８２ｇ（０．０１８ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）の代わりに硫酸水溶液２０．６３ｇ（９８％硫酸０．６３ｇ（０．００６ｍｏｌ）を蒸留水２０．００ｇに注意深く加えて調製）を加えた以外は、実施例１と同様の反応操作および後処理操作を行なった。
得られたｐＨ調整液の水相のｐＨを上記測定条件にて測定した結果、ｐＨ４．１４であった。また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの収率は４３％であった。
また、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンとヒドロキシカルボン酸の比率（ＨＰＬＣの面積百分率の比率）は、ＭＩＢＫ相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝８９：１１、水相において４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン：ヒドロキシカルボン酸＝２１：７９であった。ｐＨ調整液の水相のｐＨおよび目的化合物の反応収率を表１に示す。
上記表１に示すとおり、還元後、ｐＨ調整液の水相の２０℃におけるｐＨが０．１〜３．５の範囲となるようにｐＨ調整剤および水を添加した実施例１〜３の場合、該ｐＨが３．５を超える比較例１と比べて、目的化合物（４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オン）の反応収率が大きく向上することが確認された。
また、ＭＩＢＫ相、水相それぞれの４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンとヒドロキシカルボン酸の比率から、ｐＨ調整液の水相のｐＨが低いほど、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの比率が高く、ヒドロキシカルボン酸の分子内環化反応が速やかに進行したことが示された。
また、ＭＩＢＫ相、水相それぞれの４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンとヒドロキシカルボン酸の比率から、ｐＨ調整液の水相のｐＨが低いほど、４，１０−ジオキサトリシクロ［５．２．１．０２，６］デカ−８−エン−３−オンの比率が高く、ヒドロキシカルボン酸の分子内環化反応が速やかに進行したことが示された。
本発明によれば、医薬、農薬、機能性樹脂等の原料となるラクトン化合物を、高収率で製造することができる。
Claims (1)
- 下記一般式（１）で示される化合物を、溶媒中、金属水素化物および金属水素化錯化合物から選ばれる還元剤の存在下で還元工程、および
前記還元工程で得られた反応液にｐＨ調整剤および水を添加するｐＨ調整工程
を含む、下記一般式（２）または（３）で示される化合物を製造する方法において、
前記ｐＨ調整工程で得られたｐＨ調整液の水相を、下記ｐＨ測定方法（Ｉ）または（ＩＩ）を用いて測定した場合の、２０℃におけるｐＨが０．１〜３．５である、下記一般式（２）または（３）で示される化合物の製造方法。
＜ｐＨ測定方法＞
（Ｉ）前記ｐＨ調整液が二相以上に分相する場合、水相のｐＨを測定する。
（ＩＩ）前記ｐＨ調整液が二相以上に分相しない場合、該ｐＨ調整液を濃縮し、ｐＨ調整液に含まれる有機溶媒を留去した後、抽出溶媒を加えて１０分以上よく混合して二相以上に分離させ、水相のｐＨを測定する。なお、有機溶媒だけでなく水も留去した場合は、留去された水と同量程度の水を加える。
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|---|---|---|---|---|
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