JP2012522090A - 精製合成ガスを製造する方法 - Google Patents

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Abstract

（ａ）供給合成ガスをシフトさせて、Ｈ２ＳおよびＣＯ２が富化された、シフトした合成ガスを得るステップ；（ｂ）シフトした合成ガスを吸収液と接触させて、半精製合成ガス、ならびにＨ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液を得るステップ；（ｃ）このＨ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液を加熱および除圧して、これによりＣＯ２に富むフラッシュガス、およびＨ２Ｓに富む吸収液を得るステップ；（ｄ）Ｈ２Ｓに富む吸収液をストリッピングに掛けて、再生した吸収液、およびＨ２Ｓに富むストリッピングガスを得るステップ；（ｅ）ストリッピングガス中のＨ２Ｓを、元素硫黄に変換するステップ；（ｆ）半精製合成ガスを、水性アルカリ性洗浄液と接触させて、Ｈ２Ｓが激減した合成ガス、および硫化物を含む水性流を得るステップ；（ｇ）硫化物を含む水性流を、硫化物酸化性細菌と接触させて、硫黄スラリーおよび再生した水性アルカリ性洗浄液を得るステップを含む、供給合成ガスから、精製した合成ガスを製造する方法。

Description

本発明は、汚染物質を含む供給合成ガス流から精製した合成ガス流を製造する方法に関する。
合成ガス流は、主として、一酸化炭素および水素を含むガス状の流れである。合成ガス流は、一般に、天然ガス、炭層メタン、留出油および残油を含む炭化水素の部分酸化もしくは水蒸気改質により、またバイオマスまたは石炭もしくはコークスなどの固体化石燃料のガス化によって製造される。
バイオマス、無煙炭、褐炭、歴青炭、亜歴青炭、亜炭、石油コークス、泥炭などの固体燃料および重質残渣、例えば、タールサンドから抽出した炭化水素、原油から直接由来する、３６０℃を超える沸点の残油留分などの製油所からの残渣、または熱分解、接触分解、水素化分解などの油変換工程からの残渣を含む、合成ガスを発生させる供給原料として使用できる、多くの固体もしくは非常に重質の（粘稠な）化石燃料が存在する。全てのこのような型の燃料は、種々の炭素および水素の比率、ならびに汚染物質とみなされる種々の物質を有する。
合成ガスを発生させるのに使用される供給原料に応じて、合成ガスは、二酸化炭素、硫化水素、硫化カルボニルおよび二硫化カルボニルなどの汚染物質を含有し、一方、窒素、窒素含有成分（例えばＨＣＮおよびＮＨ３）、金属、金属カルボニル（特にニッケルカルボニルおよび鉄カルボニル）および、場合によってメルカプタンも含有する。
精製した合成ガスは、触媒的化学変換に、または発電に使用することができる。世界のエネルギー供給の実質的な部分は、発電所における燃料、特に天然ガスまたは合成ガスの燃焼によって供給される。合成ガスは、１基または複数のガスタービンで空気により燃焼され、得られたガスは、水蒸気を生成させるのに使用される。次いでこの水蒸気が、発電に使用される。
発電において合成ガスを使用する特に適したシステムは、統合ガス化複合サイクル（ＩＧＣＣ）システムである。ＩＧＣＣシステムは、ガスタービン設備において燃料の供給源として石炭を使用する方法として考え出された。ＩＧＣＣは、２つのシステムの組合せである。第１のシステムは、石炭液化であり、石炭を使用して合成ガスを作り出す。次いでこの合成ガスは精製されて、汚染物質が除去される。精製した合成ガスは、燃焼タービン中に使用されて、発電することができる。ＩＧＣＣにおける第２のシステムは、複合サイクルまたは電力サイクルであり、効率的な商業的発電方法である。複合サイクルには、燃焼タービン／発電機、排熱回収ボイラー（ＨＲＳＧ）および蒸気タービン／発電機が含まれる。燃焼タービンからの排ガスがＨＲＳＧ中に回収されて、水蒸気を生成させる。次いで、この水蒸気は、蒸気タービンを通過して他の発電機に動力を供給し、それにより、より多く発電される。複合サイクルは、廃熱を再使用してより多く発電するので、一般に、従来の発電システムよりも効率的である。ＩＧＣＣシステムはクリーンであり、一般に、従来の石炭発電所よりも効率的である。
本明細書において上述したように、合成ガスが発電に使用される場合、ガスタービン部品上への汚染物質の堆積を避けるために、汚染物質の除去がしばしば必要とされる。
合成ガスが触媒的化学変換に使用される場合、触媒の被毒現象を避けるために、低レベルまでの汚染物質の除去が必要とされる。
精製した合成ガス流を製造する方法は、一般に、高価なラインナップの使用を伴う。例えば、冷メタノールは、物理的吸収により、硫化水素および二酸化炭素を除去するのに使用できる。精製した合成ガス中のこれらの汚染物質の濃度は、依然として比較的高い。合成ガスを触媒的に変換しようとする用途について、より低い汚染物質濃度が必要とされるであろう。メタノール系方法を使用して、より高度に合成ガス流を精製することは、メタノールを冷却しその後再生させるのに不釣り合いなほど大量のエネルギーが必要とされるため、不経済であろう。
精製した合成ガスが、さらなる使用、特に発電向けに適しているような、ある範囲の炭素質燃料から由来する合成ガス流の最適化された精製方法を提供することが、本発明の目的である。
この目的のために、本発明は、（ａ）供給合成ガス流を、水および／もしくは水蒸気の存在下においてシフト反応器内の水性ガスシフト触媒と接触させて、少なくとも一部の一酸化炭素を二酸化炭素および水素へと、少なくとも一部のシアン化水素をアンモニアへと、および／または少なくとも一部の硫化カルボニルを硫化水素へと反応させて、Ｈ２ＳおよびＣＯ２が富化された、場合によってアンモニアを含むシフトした合成ガス流を得るステップ；（ｂ）シフトした合成ガス流を吸収液と接触させることにより、このシフトした合成ガス流からＨ２ＳおよびＣＯ２を除去して、半精製合成ガス、ならびにＨ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液を得るステップ；（ｃ）少なくとも一部の、このＨ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液を加熱装置内で加熱して、Ｈ２ＳおよびＣＯ２に富む加熱された吸収液を得るステップ；（ｄ）このＨ２ＳおよびＣＯ２に富む加熱された吸収液をフラッシュ室内で除圧して、これによりＣＯ２に富むフラッシュガス、およびＨ２Ｓに富む吸収液を得るステップ；（ｅ）Ｈ２Ｓに富む吸収液を、高温でストリッピングガスと接触させて、これによりＨ２Ｓをストリッピングガスに移動させて、再生した吸収液、およびＨ２Ｓに富むストリッピングガスを得るステップ；（ｆ）Ｈ２Ｓに富むストリッピングガス中のＨ２Ｓを、元素硫黄に変換するステップ；（ｇ）半精製合成ガス流を、Ｈ２Ｓ−除去帯域において、水性アルカリ性洗浄液と接触させることにより、半精製合成ガスからＨ２Ｓを除去して、Ｈ２Ｓが激減した合成ガス流、および硫化物を含む水性流を得るステップ；（ｈ）硫化物を含む水性流を、バイオリアクター内で、酸素の存在下において硫化物酸化性細菌と接触させて、硫黄スラリーおよび再生した水性アルカリ性洗浄液を得るステップを含む、主成分である一酸化炭素および水素以外に、硫化水素、硫化カルボニルおよび／またはシアン化水素ならびに場合によってアンモニアも含む供給合成ガス流から精製した合成ガス流を製造する方法を提供する。
本方法は、ｐｐｍｖもしくはさらにｐｐｂｖ範囲にあることが適切な低レベルの汚染物質を有する、精製した合成ガスの製造を可能にする。この精製した合成ガスは、特にＨＣＮおよび／またはＣＯＳに関して低レベルの汚染物質であるため、多くの用途に、とりわけ発電用供給原料としての使用、または接触化学反応における使用向けに適している。この精製した合成ガスは、統合ガス化複合サイクル（ＩＧＣＣ）における使用に特に適している。
本方法の重要な利点は、ステップ（ｄ）において、ＣＯ２に富む流れが、５から１０バールの範囲にあることが適切な、比較的高圧で得られる点である。これにより、このＣＯ２に富む流れをさらに圧縮するのに必要とされる設備は、より小さいものとなり、油の回収性を高めるための、または地中の累層（ｆｏｒｍａｔｉｏｎ）もしくは帯水層（ａｑｕｉｆｅｒ）に再注入するためのこのＣＯ２に富む流れの利用が促進される。
本方法の他の利点は、ステップ（ｅ）において、実質的な量のＣＯ２を含む供給合成ガス流を処理する場合でも、Ｈ２Ｓに富む、またＣＯ２をほとんど含まないストリッピングガスが得られる点である。Ｈ２Ｓに富むストリッピングガス中のＨ２Ｓ濃度は、３０体積％を超えることが適切である。このようなストリッピングガスは、Ｈ２Ｓが元素硫黄に変換される硫黄回収ユニットに適した供給物である。硫黄回収ユニットへの供給物においてＨ２Ｓが高濃度であることは、より小さい硫黄回収ユニットの使用、したがってより低い資本および運転支出を可能とする。
本発明の工程の概略を示す。
典型的には、供給合成ガスは、高温改質装置、オートサーマル改質装置またはガス化装置などの合成発生ユニット内の供給原料から発生される。例えば、「Ｔｈｅ Ｓｈｅｌｌ Ｍｉｄｄｌｅ Ｄｉｓｔｉｌｌａｔｅ Ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ Ｐｒｏｃｅｓｓ、Ｐｅｔｒｏｌｅｕｍ Ｒｅｖｉｅｗ Ａｐｒ．１９９０ ２０４−２０９頁」における、Ｍａａｒｔｅｎ ｖａｎ ｄｅｒ Ｂｕｒｇｔらを参照されたい。
石炭および重油残渣のほかに、無煙炭、褐炭、歴青炭、亜歴青炭、亜炭、石油コークス、泥炭などの固体燃料、ならびに重質残渣、例えば、タールサンドから抽出した炭化水素、原油から直接由来する、３６０℃を超える沸点の残油留分などの製油所からの残渣、または熱分解、接触分解、水素化分解などの油変換工程からの残渣を含む、合成ガスを発生させる供給原料として使用できる、多くの固体もしくは非常に重質の（粘稠な）化石燃料が存在する。全てのこのような型の燃料は、種々の比率の炭素および水素、ならびに汚染物質とみなされている種々の物質を有している。
改質装置内で発生される合成ガスは、通常、主成分である一酸化炭素および水素のほかに、二酸化炭素、水蒸気、種々の不活性化合物および不純物、例えばＨＣＮおよび硫黄化合物なども含む。ガス化装置内で発生された合成ガスは、従来、より低レベルの二酸化炭素を含んでいる。
合成ガス発生ユニットを出る合成ガスは、粒子状物質、例えばすす（ｓｏｏｔ）粒子を含む恐れがある。これらのすす粒子は、例えば、合成ガス発生ユニットを出る合成ガスを、粒子状物質、特にすすを除去するすす用スクラバー内のスクラビング液に接触させることによって除去され、これにより主成分ＣＯおよびＨ２のほかにＨ２Ｓ、ならびに場合によってＣＯ２、ＨＣＮおよび／またはＣＯＳも含む供給合成ガスを得ることが好ましい。
供給合成ガス中のＨ２Ｓの量は、合成ガスに対して１ｐｐｍｖから２０体積％、典型的には１ｐｐｍｖから１０体積％の範囲にあるのが、適切である。
あてはまる場合、供給合成ガス中のＣＯ２の量は、合成ガスに対して約０．５から１０体積％、好ましくは約１から１０体積％である。
ＨＣＮが存在する場合、供給合成ガス中のＨＣＮの量は、一般に、約１ｐｐｂｖから約５００ｐｐｍｖの範囲にある。
ＣＯＳが存在する場合、供給合成ガス中のＣＯＳの量は、一般に、約１ｐｐｂｖから約１００ｐｐｍｖの範囲にある。
ステップ（ａ）において、供給合成ガス流は、水性ガスシフト触媒と接触して、少なくとも一部の一酸化炭素が水と反応する。水シフト変換反応は、当技術分野でよく知られている。一般に、通常、水蒸気の形態にある水は、供給合成ガス流と混合されて、二酸化炭素および水素を形成する。使用される触媒は、鉄、クロム、銅および亜鉛を含む、このような反応向けに知られている任意の触媒とすることができる。酸化亜鉛上の銅は、特に適切なシフト触媒である。
ステップ（ａ）の好ましい実施形態において、供給合成ガス流中の一酸化炭素は、１基もしくは複数の固定床反応器内に存在するものとしての触媒が存在する状態で、少量の水蒸気により変換される。一連のシフト反応器を使用することができ、この場合それぞれの反応器内で水性ガスシフト変換ステップが行われている。第１のもしくは唯一の水性ガスシフト反応器に供給される、供給合成ガス流中の乾燥基準における一酸化炭素の含量は、少なくとも５０体積％、より好ましくは５５と７０体積％の間であることが好ましい。供給合成ガス流は、触媒を硫化物として、また活性に保持する程度の硫化水素を含有することが好ましい。硫化水素の最小含量は、シフト反応器の操作温度によって、供給合成ガス流の空間速度（ＧＨＳＶ）によって、また供給合成ガス流中に存在する硫黄化学種によって決まる。供給合成ガス流中に、少なくとも３００ｐｐｍのＨ２Ｓが存在することが好ましい。触媒活性の観点からＨ２Ｓの最大量についての限界は存在しない。
ステップ（ａ）の好ましい実施形態において、第１のもしくは唯一の水性ガスシフト反応器に入るときの、供給合成ガス流中の水蒸気と一酸化炭素のモル比は、０．２：１と０．９：１の間にあることが好ましい。シフト反応器に入るときの供給合成ガス流の温度は、１９０と２３０℃の間にあることが好ましい。さらに、この入口温度は、それぞれの水性ガスシフト変換ステップへの供給物の露点を超える１０と６０℃の間にあることが好ましい。反応器内の空間速度は、６０００−９０００ｈ−１の間にあることが好ましい。圧力は、２と５ＭＰａの間が好ましく、３と４．５ＭＰａの間がより好ましい。
一酸化炭素の変換は、反応器の供給物中に存在している水蒸気が準化学量論的量未満であるので、一般に１００％とはならない。好ましい実施形態において、シフト反応器流出物中の一酸化炭素の含量は、固定床反応器を使用して、乾燥基準で一酸化炭素５５と７０体積％の間を含み、水蒸気／ＣＯ比率０．２から０．３（モル比）である供給合成ガス流から出発する場合、乾燥基準で３５と５０体積％の間にある。一酸化炭素のさらなる変換が所望される場合、シフト反応器流出物を、次の水性ガスシフト変換ステップに掛けることが好ましい。
このようなその後の水性ガスシフト変換ステップについての、好ましい水蒸気／水と一酸化炭素のモル比、入口温度および空間速度は、第１の水性ガスシフト変換ステップについて記述した通りである。上述のように、供給合成ガス流は、ガス化方法から適切に得られ、水によるガス洗浄ステップに適切に掛けられる。このようなステップにおいて、水は蒸発し、最後に合成ガス混合物中に入る。このようなガス洗浄した合成ガス中で得られた水蒸気とＣＯのモル比は、適切に上述の好ましい範囲内となる。このことにより、第１の水性ガスシフト変換ステップに合成ガスを供給するとき、水蒸気もしくは水が、合成ガスに添加される必要がないということになる。その後のステップについては、所望の水蒸気対ＣＯのモル範囲を達成するために、水蒸気もしくはボイラー供給水が、それぞれの前ステップの流出物に添加されなければならない。
水性ガスシフトステップを繰り返して、ＣＯ含量に対するそれぞれの次のシフト反応器のシフト反応器流出物における一酸化炭素含量を、乾燥基準で５体積％未満まで、段階的に低下させることができる。４から５回のステップで、または言い換えると反応器４から５基でこのようなＣＯ変換を達成することができることが見出されている。
それぞれのシフト反応器内の温度上昇を制御することが重要である点が、見出されている。単一反応器内の触媒床内の最高温度が、４４０℃を超えないように、より好ましくは４００℃を超えないように、それぞれのシフト反応器を操作することが好ましい。より高温では、メタン化発熱反応が起こり、制御できない温度上昇を招く恐れがある。
シフト反応器内で使用される触媒は、好ましい水蒸気とＣＯの低モル比で活性であり、メタン化などの副反応に有利とならない比較的低い入口温度で活性である水性ガスシフト触媒であることが好ましい。触媒は、担体、ならびにモリブデン（Ｍｏ）の酸化物もしくは硫化物、より好ましくはモリブデン（Ｍｏ）およびコバルト（Ｃｏ）の酸化物もしくは硫化物の混合物、より一層好ましくは銅（Ｃｕ）、タングステン（Ｗ）および／またはニッケル（Ｎｉ）も含むことが適切である。触媒はまた、カリウム（Ｋ）、ランタン（Ｌａ）、マンガン（Ｍｎ）、セリウム（Ｃｅ）および／またはジルコニウム（Ｚｒ）などの１種または複数の増進剤／抑制剤も含むことが適切である。担体は、例えばアルミナ、ＭｇＡｌ２Ｏ４またはＭｇＯ−Ａｌ２Ｏ３−ＴｉＯ２などの耐火物材料とすることができる。
適切な触媒の一例は、活性γ−Ａｌ２Ｏ３担体、ならびに１−８重量％の間のＣｏＯおよび６−１０重量％の間のＭｏＯ３を含む。この触媒は、押出物として存在するのが好ましい。
ステップ（ａ）の好ましい実施形態において、供給合成ガス流は少なくとも５０体積％の一酸化炭素を含み、１基もしくは複数のシフト反応器に入るときの供給合成ガス流中の水蒸気と一酸化炭素のモル比は０．２：１と０．９：１の間であることが好ましく、１基もしくは複数のシフト反応器に入るときの供給合成ガス流の温度は、１９０と２３０℃の間である。
ステップ（ａ）において行われるさらなる反応は、ＨＣＮからアンモニアへの変換、および／またはＣＯＳからＨ２Ｓへの変換である。したがって、ステップ（ａ）において得られるシフトガス流は、ＨＣＮおよび／またはＣＯＳが激減している。
場合によって、ステップ（ａ）において得られるシフトガス流は冷却されて、水分および、あてはまる場合アンモニアを除去する。好ましくはシフトガス流に対して少なくとも５０％、より好ましくは少なくとも８０％、最も好ましくは少なくとも９０％の水分および、あてはまる場合アンモニアが除去される。
ステップ（ｂ）において、シフト合成ガスは、吸収装置内で吸収液と接触して、Ｈ２ＳおよびＣＯ２を除去し、これにより半精製合成ガス、ならびにＨ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液を得ている。
適切な吸収液は、物理的溶媒および／または化学的溶媒を含むことができる。物理的溶媒は、Ｈ２Ｓおよび／またはＣＯ２と化学的相互作用をほとんどもしくは全く示さない溶媒であると理解される。適切な物理的溶媒には、スルホラン（シクロ−テトラメチレンスルホンおよびこの誘導体）、脂肪酸アミド、Ｎ−メチル−ピロリドン、Ｎ−アルキル化ピロリドンおよび対応するピペリドン、メタノール、エタノールならびにポリエチレングリコールについてのジアルキルエーテルの混合物が含まれる。化学的溶媒は、Ｈ２Ｓおよび／またはＣＯ２と化学的相互作用を示すことができる溶媒であると理解される。適切な化学的溶媒には、アミン型溶媒、例えば、第一級、第二級および／もしくは第三級アミン、特に、エタノールアミンに由来するアミン、とりわけモノエタノールアミン（ＭＥＡ）、ジエタノールアミン（ＤＥＡ）、トリエタノールアミン（ＴＥＡ）、ジイソプロパノールアミン（ＤＩＰＡ）およびメチルジエタノールアミン（ＭＤＥＡ）、またはこれらの混合物が含まれる。
好ましい吸収液は、物理的および化学的溶媒を含む。
化学的および物理的溶媒の両方を含む吸収液を使用する利点は、これらが、適度の投資コストおよび運転コストに対して、Ｈ２Ｓおよび／またはＣＯ２についての良好な吸収能ならびに良好な選択性を示す点である。
特に好ましい吸収液は、第二級もしくは第三級アミン、好ましくは、エタノールアミンに由来するアミン化合物、より特別にはＤＩＰＡ、ＤＥＡ、ＭＭＥＡ（モノメチル−エタノールアミン）、ＭＤＥＡまたはＤＥＭＥＡ（ジエチル−モノエタノールアミン）を含み、好ましくはＤＩＰＡまたはＭＤＥＡを含む。
ステップ（ｂ）は、１５から９０℃の範囲にある温度で、より好ましくは少なくとも２０℃の温度で、より一層好ましくは２５から８０℃で、さらにより好ましくは４０から６５℃で、最も好ましくは約５５℃で行われることが好ましい。好ましい温度で、より良好なＨ２ＳおよびＣＯ２の除去が達成される。ステップ（ｂ）は、１５から９０バール、好ましくは２０から８０バール、より好ましくは３０から７０バールの範囲にある圧力で適切に行われる。
ステップ（ｂ）は、バルブトレー、バブルキャップトレー、バッフルなどの接触層５−８０段を有する吸収装置内で適切に行われる。構造的充填を適用することもできる。適切な溶媒／供給ガス比率は、１．０から１０（重量／重量）、好ましくは２と６（重量／重量）の間である。
ステップ（ｃ）において、少なくとも一部の、Ｈ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液が加熱される。Ｈ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液は、９０から１２０℃の範囲にある温度まで加熱される。
ステップ（ｄ）において、加熱された吸収液は、フラッシュ室内で除圧され、それによりＣＯ２が富化されたフラッシュガス、およびＨ２Ｓが富化された吸収液を得ている。ステップ（ｄ）は、ステップ（ｂ）における圧力と比較してより低い圧力で、しかし好ましくは大気圧を超える圧力で行われる。除圧は、できる限り多量のＣＯ２が、加熱された吸収液から放出されるように行われるのが、適切である。ステップ（ｄ）は、２から１０バール、より好ましくは５から１０バールの範囲にある圧力で行われるのが好ましい。これらの好ましい圧力で、ＣＯ２の大部分が、Ｈ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液から分離され、ＣＯ２に富むフラッシュガスをもたらすことが見出されている。
ステップ（ｄ）において、少なくとも５０％、好ましくは少なくとも７０％、より好ましくは少なくとも８０％のＣＯ２が、Ｈ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液から分離されるのが適切である。ステップ（ｄ）は、ＣＯ２に富むフラッシュガス、およびＨ２Ｓに富む吸収液をもたらす。ステップ（ｄ）において得られたフラッシュガスは、１０から１００体積％、好ましくは５０から１００％の範囲にあるＣＯ２を含むことが好ましい。
ＣＯ２に富むフラッシュガスは、さらなる使用に適している。ＣＯ２に富むガスが高圧の状態にあることが必要な用途、例えば、地中の累層への注入用に使用される場合、ＣＯ２に富むフラッシュガスが既に高圧にあることは、このことが、さらなる加圧に必要とされる設備およびエネルギー要求条件を引き下げるので、１つの利点である。
好ましい実施形態において、ＣＯ２に富むフラッシュガスは、適切には、このＣＯ２に富むフラッシュガスを油貯留層に注入し、そこでは、フラッシュガスがその場で油中に溶解し易く、これにより油の粘度を低下させ、したがって油が採取井に向かう動きについて、より動き易くすることによって油の回収性を高めるために使用される。
他の実施形態において、ＣＯ２に富むガス流はさらに加圧されて、貯蔵のために、帯水層もしくは空になった油貯留層中にポンプ送りされる。
全ての上記の選択肢について、ＣＯ２に富むフラッシュガスは、圧縮される必要がある。ＣＯ２に富むフラッシュガスは、６０から３００バール、より好ましくは８０から３００バールの範囲にある圧力まで圧縮されるのが適切である。所望の高圧まで、ＣＯ２が富化されたガス流を加圧するには、一連の圧縮機が必要とされるのが普通である。ＣＯ２に富むガス流を、大気圧から約１０バールの圧力まで加圧するには、大型の高価な圧縮機を必要とする。本方法は、既に高圧の状態にあるＣＯ２に富むガスを生成させるので、圧縮機設備の節減を実現することができる。
ステップ（ｅ）において、Ｈ２Ｓを含む吸収液が高温でストリッピングガスと接触されて、それによりＨ２Ｓをストリッピングガスに移動させて、再生した吸収液、およびＨ２Ｓに富むストリッピングガスを得る。ステップ（ｅ）は、再生装置内で適切に行われる。ステップ（ｅ）における高温とは、７０から１５０℃の範囲にある温度であることが好ましい。この加熱は、水蒸気または熱油で行われることが好ましい。この温度上昇は、段階方式で行われることが好ましい。ステップ（ｅ）は、１から３バール、好ましくは１から２．５バールの範囲にある圧力で行われることが適切である。
ステップ（ｆ）において、硫化水素は、触媒の存在下において、二酸化硫黄と反応されて、元素硫黄を生成する。この反応は、当技術分野においてクラウス（Ｃｌａｕｓ）反応として知られている。Ｈ２Ｓに富むストリッピングガス、およびＳＯ２を含むガス流が、１段もしくは複数のクラウス触媒段階を直列に備える硫黄回収システムに供給される。それぞれのクラウス触媒段階は、硫黄凝縮器に連結されたクラウス触媒反応器を備える。クラウス触媒反応器において、元素硫黄を生成させるＨ２ＳとＳＯ２の間のクラウス反応が行われる。元素硫黄を含む生成物ガス流出物ならびに未反応のＨ２Ｓおよび／またはＳＯ２が、クラウス触媒反応器を出て、クラウス触媒反応器に連結された硫黄凝縮器内で硫黄の露点未満に冷却されて、クラウス反応器流出物から元素硫黄の大部分を凝縮および分離する。元素硫黄を生成させるＨ２ＳとＳＯ２の間の反応は発熱性であり、通常、クラウス触媒反応器全体にわたる温度上昇の原因となり、これと共にＨ２Ｓに富む流入ストリッピングガス中におけるＨ２Ｓ濃度の増加をもたらす。Ｈ２Ｓに富むストリッピングガス中の、３０％を超える、もしくは１５％を超えるものもあるＨ２Ｓの濃度では、クラウス触媒反応器内で発生した熱が、クラウス反応によって反応するのに十分なＳＯ２が存在する場合、クラウス触媒反応器内の温度が所望の操作範囲を超えるようになる熱になるものと考えられる。クラウス触媒反応器の操作温度は、約２００から約５００℃、より好ましくは約２５０から３５０℃の範囲に保持されていることが好ましい。
ステップ（ｂ）は、半精製合成ガス、ならびにＨ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液をもたらす。
ステップ（ｂ）において得られる、半精製合成ガスは、主として水素および一酸化炭素、ならびにＣＯ２および低レベルのＨ２Ｓ、場合によって他の汚染物質を含む。
ステップ（ｇ）において、半精製合成ガス流は、Ｈ２Ｓ−除去帯域において、水性アルカリ性洗浄液と接触されて、Ｈ２Ｓが激減した合成ガス流、および硫化物を含む水性流を得ている。
適切な水性アルカリ性洗浄液には、水酸化物水溶液、例えば水酸化ナトリウムもしくは水酸化カリウムの水中溶液および（重）炭酸塩水溶液が含まれる。
ステップ（ｇ）は、５から７０℃、より好ましくは１０から５０℃の範囲にある温度で行われるのが適切である。ステップ（ｃ）は、１から１００バール（ｇ）、より好ましくは１．５から８０バール（ｇ）の範囲にある圧力で行われるのが好ましい。
場合によって、この洗浄液は緩衝される。好ましい緩衝化合物は、炭酸塩、重炭酸塩、リン酸塩およびこれらの混合物、特に炭酸ナトリウムおよび／または重炭酸ナトリウムである。
緩衝化合物の濃度は、なかんずく、ガス流の組成によって決まり、一般に、洗浄液が好ましいｐＨ範囲内に保持されるような形で調節される。
洗浄液のｐＨは、４．５から１０、より好ましくは５．５から９．０の範囲にあることが好ましい。
ステップ（ｈ）において、このスクラビング媒質内の硫化水素は、バイオリアクター内で、酸素の存在下において硫化物酸化性細菌を使用し、元素硫黄に変換される。
本明細書において硫化物酸化性細菌への参照とは、硫化物を元素硫黄に酸化することができる細菌への参照である。適切な硫化物酸化性細菌は、例えば、チオバチルス（Ｔｈｉｏｂａｃｉｌｌｕｓ）属およびチオミクロスピラ（Ｔｈｉｏｍｉｃｒｏｓｐｉｒａ）属の、知られている独立栄養好気性培養物から選択することができる。
バイオリアクター内で行われる可能性のある主反応は、硫黄および硫酸塩の微生物学的形成である：
（１ａ）硫黄生成 ＨＳ− ＋ １／２Ｏ２ →１／８Ｓ８ ＋ ＯＨ−
（１ｂ）硫黄生成 ＨＳ５ − ＋ １／２Ｏ２ →５／８Ｓ８ ＋ ＯＨ−
（２）硫酸塩生成 ＨＳ− ＋ ２Ｏ２ ＋ＯＨ− →ＳＯ４ ２− ＋ Ｈ２Ｏ
硫黄スラリーは、元素硫黄および硫酸塩を含む、１種または複数の主反応生成物を含むことができる。
再生した水性アルカリ性洗浄液は、硫黄粒子を含む可能性がある。
本明細書において硫化物酸化性細菌への参照とは、硫化物を元素硫黄に酸化することができる細菌への参照である。適切な硫化物酸化性細菌は、例えば、チオバチルス属およびチオミクロスピラ属の、知られている独立栄養好気性培養物から選択することができる。
バイオリアクターにおける反応媒質は、緩衝されることが好ましい。緩衝化合物は、それらが酸化反応器内に存在する細菌によって許容されるものであるような形で、選択される。好ましい緩衝化合物は、炭酸塩、重炭酸塩、リン酸塩およびこれらの混合物、特に炭酸ナトリウムおよび／または重炭酸ナトリウムである。緩衝化合物の濃度は、なかんずく、ガス流の組成によって決まり、一般に、酸化反応器内の反応媒質のｐＨが、６．０と１２．０の間、好ましくは７．０と１１．０の間、より好ましくは８．０と１０．０の間にあるような形で調節される。
バイオリアクター内における典型的な圧力は、０．５と２バール（ｇ）の間である。
ステップ（ｈ）において得られた水性硫黄スラリーの少なくとも一部が、再生した水性アルカリ性洗浄液から分離されることが好ましい。この分離するステップは、固液分離装置内で行われるのが適切である。適切な固液分離装置は、Ｐｅｒｒｙ’ｓ Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｓ’Ｈａｎｄｂｏｏｋ、第７版、第２２節（１９９７）中に記載されている。
分離した水性硫黄スラリー中の硫黄含量は、適切には、スラリーに対して５重量／重量％と５０重量／重量％の間である。典型的には、硫黄スラリーの水分は、５５と７０％の間の乾燥固形分含量を有する硫黄ケーキが得られる程度まで除去される。この硫黄ケーキの硫黄純度は、硫黄ケーキの乾燥重量に対して９０と９８重量／重量％の間であることが適切である。場合によって、硫黄スラリーは再スラリー化、濾過および乾燥されて、少なくとも硫黄９５重量％、好ましくは少なくとも硫黄９９重量％の純度を有する硫黄ペーストを得ることができる。こうして得られた硫黄ペーストは、場合によって乾燥されて、少なくとも８５％、好ましくは少なくとも９０％の乾燥重量含量を有する粉末を生成させることができる。この粉末は、殺真菌剤、肥料として、またはダニ駆除剤として適切に適用することができる。
ステップ（ｈ）は、精製した合成ガスをもたらす。精製した合成ガス中のＨ２Ｓの量は、精製した合成ガスに対して、１ｐｐｍｖ以下、より好ましくは１００ｐｐｂｖ以下、より一層好ましくは１０ｐｐｂｖ以下、最も好ましくは５ｐｐｂｖ以下であることが好ましい。
本方法により得ることができる精製した合成ガスは、発電、または化学過程における変換を含む、多くの用途に適している。したがって、本発明には、本方法により得ることができる精製した合成ガスも含まれる。
好ましい実施形態において、精製した合成ガスは、フィッシャー−トロプシュ合成、メタノール合成、ジ−メチルエーテル合成、酢酸合成、アンモニア合成、代替天然ガス（ＳＮＧ）を製造するメタン化、ならびにカルボニル化もしくはヒドロホルミル化反応を伴う工程からなる群から選択されることが好ましい触媒工程において使用される。
他の好ましい実施形態において、精製した合成ガスは、発電用に、とりわけＩＧＣＣシステムにおいて使用される。
ＩＧＣＣシステムにおいて、通例、燃料および酸素含有ガスは、ガスタービンの燃焼区分に導入される。ガスタービンの燃焼区分において、燃料は燃焼されて、熱い燃焼ガスを発生させる。熱い燃焼ガスは、通常、列をなして配列されるエキスパンダーブレードのシーケンスを経て、ガスタービン内で膨張し、発電機による発電に使用される。ガスタービンにおいて燃焼される適切な燃料には、天然ガスおよび合成ガスが含まれる。ガスタービンから出る熱排ガスは、排熱回収ボイラーユニットに導入され、ここで熱排ガス中に含まれる熱を使用して、第１の量の水蒸気を生成させる。
熱排ガスは、３５０から７００℃、より好ましくは４００から６５０℃の範囲にある温度を有するのが適切である。熱排ガスの組成は、ガスタービン内で燃焼される燃料、およびガスタービン内の状態に応じて、変動することができる。
排熱回収ボイラーユニットは、熱排ガスから熱を回収し、この熱を水蒸気に変換する手段を提供する任意のユニットである。例えば、排熱回収ボイラーユニットは、スタック状に取り付けられた複数の管を備えることができる。これらの管を通って水がポンプ送りおよび循環され、水は高温で高圧下に保持することができる。熱排ガスがこれらの管を加熱し、水蒸気を発生させるのに使用される。
排熱回収ボイラーユニットは、３つの型の水蒸気：高圧蒸気、中間圧蒸気および低圧蒸気を発生させるように設計することができる。
高圧蒸気は、発電に使用することができるので、このボイラーは、少なくともある量の高圧蒸気を発生するように設計されることが好ましい。高圧蒸気は、９０から１５０バール、好ましくは９０から１２５バール、より好ましくは１００から１１５バールの範囲にある圧力を有することが適切である。低圧蒸気も適切に発生され、低圧蒸気は、２から１０バール、より好ましくは８バールまで、より一層好ましくは４から６バールの範囲にある圧力を有することが好ましい。
排熱回収ボイラーユニットにおいて、蒸気タービン内で高圧蒸気が生成され、この高圧蒸気が、例えば、蒸気タービンに連結された発電機により、電力に変換されることが好ましい。
特に好ましい実施形態において、シフト合成ガス流の一部は、場合によって汚染物質を除去した後、圧力スウィング吸着（ＰＳＡ）ステップにおいてなど、水素の製造に使用される。水素の製造に使用されるシフト合成ガス流の比率は、一般に、１５体積％未満、好ましくはおよそ１−１０体積％である。次いで、この方法で製造した水素は、炭化水素合成反応の生成物の水素化分解における水素源として使用することができる。この配置は、例えば、そうでない場合利用可能ならば一般に用いられている外部供給源からの、別個の水素源の必要性を減じ、もしくは無くしてさえもいる。したがって、本炭素質燃料による供給原料は、液体製品変換に向けてのバイオマスまたは石炭による全体プロセスで必要とされる、さらなる反応物を提供することができ、全体プロセスにおける自己充足性を高めている。
本発明は、ここで、概略図を参照した下記の非限定的実施形態を使用して、例示される。
図において、主成分のＣＯおよびＨ２のほかにＨ２Ｓ、ＨＣＮおよびＣＯＳも含む合成ガスは、ライン１を経由してシフト反応器２に導かれ、ここで、水分の存在下においてＣＯがＣＯ２へ触媒的に変換される。また、ＨＣＮおよびＣＯＳの、それぞれＮＨ３およびＨ２Ｓへの変換も行われる。得られている、ＨＣＮおよびＣＯＳが激減したシフト合成ガスは、場合によってスクラバー４内で洗浄されて、生成したいずれのＮＨ３も除去され、ライン５を経由して吸収装置６に導かれる。吸収装置６において、ＨＣＮおよびＣＯＳが激減した合成ガスは、吸収液と接触し、これにより、Ｈ２ＳおよびＣＯ２が、合成ガスから吸収液に移動して、Ｈ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液、および半精製合成ガスを得ている。この半精製合成ガスは、ライン７を経由して吸収装置６から離れる。Ｈ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液は、ライン８を経由して加熱装置９に導かれ、ここで加熱される。得られている、加熱された吸収液は、フラッシュ室１０内で除圧され、これによりＣＯ２に富むフラッシュガス、およびＨ２Ｓに富む吸収液を得ている。このＣＯ２に富むフラッシュガスは、室１０からライン１１を経由し、他所で使用されるように導かれる。Ｈ２Ｓに富む吸収液はライン１２を経由して再生装置１３に導かれ、ここで、高温においてストリッピングガスと接触し、これによりＨ２Ｓをストリッピングガスに移動させて、再生した吸収液、およびＨ２Ｓに富むストリッピングガスを得ている。このＨ２Ｓに富むストリッピングガスは、再生装置１３からライン１４を経由してクラウス反応器１５に導かれる。再生した吸収液は、ライン１６を経由して吸収装置６に導かれて戻る。ＳＯ２が、ライン１７を経由してクラウス反応器に供給される。クラウス反応器においてＨ２ＳおよびＳＯ２の、元素硫黄への触媒変換が行われる。元素硫黄は、クラウス反応器からライン１８を経由して導かれる。半精製合成ガスは、吸収装置６からライン７を経由して仕上げユニット１９に導かれ、ここで残留Ｈ２Ｓが、この半精製合成ガスを水性アルカリ性洗浄液と接触させることにより除去されて、Ｈ２Ｓが激減した合成ガス流、および硫化物含有水性流を得ており、続いて硫化物化合物は元素硫黄に、生物学的に変換されている。

Claims (14)

  1. （ａ）供給合成ガス流を、水／水蒸気の存在下においてシフト反応器内の水性ガスシフト触媒と接触させて、少なくとも一部の一酸化炭素を二酸化炭素および水素へと、少なくとも一部のシアン化水素をアンモニアへと、および／または少なくとも一部の硫化カルボニルを硫化水素へと反応させて、Ｈ２ＳおよびＣＯ２が富化された、場合によってアンモニアを含む、シフトした合成ガス流を得るステップ；
    （ｂ）シフトした合成ガス流を吸収液と接触させることにより、前記シフトした合成ガス流からＨ２ＳおよびＣＯ２を除去して、半精製合成ガス、ならびにＨ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液を得るステップ；
    （ｃ）少なくとも一部の前記Ｈ２ＳおよびＣＯ２に富む吸収液を加熱装置内で加熱して、Ｈ２ＳおよびＣＯ２に富む加熱された吸収液を得るステップ；
    （ｄ）前記Ｈ２ＳおよびＣＯ２に富む加熱された吸収液をフラッシュ室内で除圧して、これによりＣＯ２に富むフラッシュガス、およびＨ２Ｓに富む吸収液を得るステップ；
    （ｅ）前記Ｈ２Ｓに富む吸収液を、高温でストリッピングガスと接触させて、これによりＨ２Ｓを前記ストリッピングガスに移動させて、再生した吸収液、およびＨ２Ｓに富むストリッピングガスを得るステップ；
    （ｆ）Ｈ２Ｓに富むストリッピングガス中のＨ２Ｓを、元素硫黄に変換するステップ；
    （ｇ）前記半精製合成ガス流を、Ｈ２Ｓ−除去帯域において、水性アルカリ性洗浄液と接触させることにより、前記半精製合成ガスからＨ２Ｓを除去して、Ｈ２Ｓが激減した合成ガス流、および硫化物を含む水性流を得るステップ；
    （ｈ）前記硫化物を含む水性流を、バイオリアクター内で、酸素の存在下において硫化物酸化性細菌と接触させて、硫黄スラリーおよび再生した水性アルカリ性洗浄液を得るステップ
    を含む、主成分である一酸化炭素および水素以外に、硫化水素、硫化カルボニルおよび／またはシアン化水素ならびに場合によってアンモニアも含む供給合成ガス流から精製した合成ガス流を製造する方法。
  2. ステップ（ａ）において得られた、Ｈ２ＳおよびＣＯ２が富化され、場合によってアンモニアを含む、シフトした合成ガス流が、冷却されて、水分および場合によってアンモニアが除去される、請求項１に記載の方法。
  3. 供給合成ガス流中の水／水蒸気と一酸化炭素のモル比が、シフト反応器に入るとき、０．２：１と０．９：１の間にあることが好ましく、前記供給合成ガス流の温度が、シフト反応器に入るとき、１９０から２３０℃の範囲にあり、前記供給合成ガス流が、乾燥基準で少なくとも５０体積％の一酸化炭素を含む、請求項１または２に記載の方法。
  4. ステップ（ｆ）において、Ｈ２Ｓが、触媒、好ましくは助触媒のない球状活性アルミナもしくはチタニアの存在下において、二酸化硫黄と反応して、元素硫黄を生成させる、請求項１から３のいずれか一項に記載の方法。
  5. Ｈ２Ｓに富むストリッピングガスが、３０から９０体積％の範囲にあるＨ２Ｓ、好ましくは４０から９０体積％のＨ２Ｓ、より好ましくは６０から９０体積％のＨ２Ｓを含む、請求項４に記載の方法。
  6. ステップ（ｃ）が、９０から１２０℃の範囲にある温度で行われる、請求項１から５のいずれか一項に記載の方法。
  7. ステップ（ｄ）が、２から１０バール、好ましくは５から３バールの範囲にある圧力で行われる、請求項１から６のいずれか一項に記載の方法。
  8. ステップ（ｄ）において得られるフラッシュガスが、１０から１００体積％の範囲にある、好ましくは５０から１００体積％のＣＯ２を含む、請求項１から７のいずれか一項に記載の方法。
  9. 前記硫化物酸化性細菌が、チオバチルス（Ｔｈｉｏｂａｃｉｌｌｕｓ）属およびチオミクロスピラ（Ｔｈｉｏｍｉｃｒｏｓｐｉｒａ）属の独立栄養好気性培養物の群から選択される、請求項１から８のいずれか一項に記載の方法。
  10. ステップ（ｂ）が、１０から８０℃、好ましくは２０から８０℃の範囲にある温度で行われる、請求項１から９のいずれか一項に記載の方法。
  11. ステップ（ｅ）が、１．５から５０バール、好ましくは３から４０バール、より好ましくは５から３０バールの範囲にあることが好ましい高圧で行われる、請求項１から１０のいずれか一項に記載の方法。
  12. ＣＯ２ガスに富むフラッシュガス流が、６０から３００バール、より好ましくは８０から３００バールの範囲にある圧力まで圧縮され、好ましくは油の回収性を高める使用のため、または帯水貯留層中に貯蔵するためもしくは空になった油貯留層中に貯蔵するため、地中の累層に注入される、請求項１から１１のいずれか一項に記載の方法。
  13. 精製した合成ガスが、発電のために燃焼タービンにおいて使用される、請求項１から１２のいずれか一項に記載の方法。
  14. 精製した合成ガスが、フィッシャー−トロプシュ合成、メタノール合成、ジ−メチルエーテル合成、酢酸合成、アンモニア合成、代替天然ガス（ＳＮＧ）を製造するメタン化、およびカルボニル化もしくはヒドロホルミル化反応を伴う工程の群から選択されることが好ましい触媒工程において使用される、請求項１から１２のいずれか一項に記載の方法。
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2016514033A (ja) * 2013-02-08 2016-05-19 東洋エンジニアリング株式会社 燃焼排ガスからの二酸化炭素回収プロセス

Families Citing this family (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20120096770A1 (en) * 2009-03-30 2012-04-26 Isaac Cornelis Van Den Born Process for producing a purified synthesis gas stream
JP6139522B2 (ja) * 2011-07-27 2017-05-31 サウジ アラビアン オイル カンパニー ディレードコークス化ユニットからの粒子状コークスを用いた重質残油のガス化プロセス
CN102923648A (zh) * 2011-08-07 2013-02-13 深圳市格林美高新技术股份有限公司 一种液氨分解气纯化方法与装置
GB201119957D0 (en) * 2011-11-18 2012-01-04 Johnson Matthey Plc Process
WO2013104373A1 (de) * 2012-01-12 2013-07-18 Linde Aktiengesellschaft Verfahren zur entfernung von schwefelwasserstoff aus kohlendioxidhaltigen gasen
US9845539B2 (en) 2012-12-21 2017-12-19 Sulfurcycle Intellectual Property Holding Company Llc Treatment of hydrogen sulfide
AU2013364034B2 (en) * 2012-12-21 2018-07-05 Sulfurcycle Intellectual Property Holding Company Llc Treatment of hydrogen sulfide
DE102013008852A1 (de) * 2013-05-23 2014-11-27 Linde Aktiengesellschaft Verfahren und Vorrichtung zur Behandlung eines schwefelhaltigen Abgases aus einer Schwefelgewinnung
CA2952810A1 (en) 2014-06-25 2015-12-30 New Sky Energy Intellectual Property Holding Company, Llc Method to prepare one or more chemical products using hydrogen sulfide
KR101696048B1 (ko) * 2014-12-24 2017-01-13 주식회사 포스코 탈황공정 발생가스로부터 성분별 분리회수 방법
US9856141B2 (en) * 2016-01-07 2018-01-02 Fluor Technologies Corporation Method for avoiding expensive sour water stripper metallurgy in a gasification plant
CN105716372B (zh) * 2016-03-01 2018-05-25 神华集团有限责任公司 粗煤气脱碳脱硫的方法
CN107890748B (zh) * 2017-10-27 2021-08-20 中石化宁波工程有限公司 一种中温酸性气体预提浓工艺
EP3628392B1 (de) * 2018-09-28 2023-04-05 L'air Liquide, Société Anonyme Pour L'Étude Et L'exploitation Des Procédés Georges Claude Verfahren zur reinigung von syntheserohgas mit erzeugung eines sauergases
CN109666522A (zh) * 2019-03-05 2019-04-23 兰州理工大学 一种生物天然气高效净化系统及净化方法
CN111013332A (zh) * 2019-11-22 2020-04-17 张春萌 一种脱硫系统及其工艺
CN111676169B (zh) * 2020-07-02 2021-11-12 中国科学院过程工程研究所 一种高产单质硫的嗜盐嗜碱性微氧硫微螺菌及其在生物脱硫中的应用
GB202204766D0 (en) * 2022-04-01 2022-05-18 Johnson Matthey Davy Technologies Ltd Method of producing liquid hydrocarbons from a syngas

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS55126501A (en) * 1979-03-19 1980-09-30 Air Prod & Chem Method of obtaining hydrogen from cosscontaining synthetic gas
JPS57209627A (en) * 1981-06-15 1982-12-23 Shell Int Research Method of removing h2s and co2 from gas mixture
JP2000248286A (ja) * 1999-03-02 2000-09-12 Jgc Corp コークス炉ガスの精製プロセス

Family Cites Families (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE1519955C3 (de) * 1963-12-04 1978-10-12 Benson Field & Epes, Malvern, Pa. (V.St.A.) Verfahren zur Abtrennung von CO 2 aus Gasgemischen
US4110359A (en) * 1976-12-10 1978-08-29 Texaco Development Corporation Production of cleaned and purified synthesis gas and carbon monoxide
DE3222588A1 (de) * 1982-06-16 1983-12-22 Metallgesellschaft Ag, 6000 Frankfurt Verfahren zum regenerieren von absorptionsloesungen fuer schwefelhaltige gase
CN1025952C (zh) * 1992-01-16 1994-09-21 化学工业部第四设计院 低温甲醇洗装置
FR2792678B1 (fr) * 1999-04-23 2001-06-15 Inst Francais Du Petrole Procede de recuperation assistee d'hydrocarbures par injection combinee d'une phase aqueuse et de gaz au moins partiellement miscible a l'eau
US6998098B2 (en) * 2002-11-11 2006-02-14 Conocophillips Company Removal of gases from a feed
AU2005321253B2 (en) * 2004-12-30 2009-09-17 Air Products And Chemicals, Inc. Improvements relating to coal to liquid processes
AU2006324122A1 (en) * 2005-11-04 2007-06-14 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Process for producing a purified gas stream
US7503947B2 (en) * 2005-12-19 2009-03-17 Eastman Chemical Company Process for humidifying synthesis gas
EP1918352B1 (en) * 2006-11-01 2009-12-09 Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. Solid carbonaceous feed to liquid process
DE102007004628A1 (de) * 2007-01-30 2008-07-31 Linde Ag Erzeugung von Produkten aus Raffinerieabgasen
EP2260241A4 (en) * 2007-02-27 2012-03-28 Plascoenergy Ip Holdings S L GASING SYSTEM WITH CONVERSION OF PROCESSED SUBSTANCES / CHARCOAL AND GAS REFORMULATION
JP2010534758A (ja) * 2007-07-31 2010-11-11 シエル・インターナシヨネイル・リサーチ・マーチヤツピイ・ベー・ウイ Ｈ２ｓ、ｃｏ２及びｈｃｎ及び／又はｃｏｓを含有する原料ガスから精製ガスを製造する方法

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS55126501A (en) * 1979-03-19 1980-09-30 Air Prod & Chem Method of obtaining hydrogen from cosscontaining synthetic gas
JPS57209627A (en) * 1981-06-15 1982-12-23 Shell Int Research Method of removing h2s and co2 from gas mixture
JP2000248286A (ja) * 1999-03-02 2000-09-12 Jgc Corp コークス炉ガスの精製プロセス

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2016514033A (ja) * 2013-02-08 2016-05-19 東洋エンジニアリング株式会社 燃焼排ガスからの二酸化炭素回収プロセス

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