JP2012176864A - Method for producing polyferric sulfate - Google Patents
Method for producing polyferric sulfate Download PDFInfo
- Publication number
- JP2012176864A JP2012176864A JP2011040602A JP2011040602A JP2012176864A JP 2012176864 A JP2012176864 A JP 2012176864A JP 2011040602 A JP2011040602 A JP 2011040602A JP 2011040602 A JP2011040602 A JP 2011040602A JP 2012176864 A JP2012176864 A JP 2012176864A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- precipitate
- arsenic
- iron ions
- drainage
- ions
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 47
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims abstract description 46
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 180
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 142
- -1 iron ion Chemical class 0.000 claims abstract description 125
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims abstract description 116
- 229910052785 arsenic Inorganic materials 0.000 claims abstract description 108
- RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N arsenic atom Chemical compound [As] RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 86
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 41
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims abstract description 19
- 239000003002 pH adjusting agent Substances 0.000 claims abstract description 15
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims abstract description 10
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 38
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 26
- 239000002699 waste material Substances 0.000 claims description 8
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 abstract description 17
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 abstract description 16
- 238000011282 treatment Methods 0.000 abstract description 13
- RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H iron(3+) sulfate Chemical compound [Fe+3].[Fe+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 25
- 229910000360 iron(III) sulfate Inorganic materials 0.000 description 25
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 18
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 8
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 8
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 8
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 8
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 7
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 7
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- MBMLMWLHJBBADN-UHFFFAOYSA-N Ferrous sulfide Chemical compound [Fe]=S MBMLMWLHJBBADN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000005484 gravity Effects 0.000 description 6
- 238000011156 evaluation Methods 0.000 description 5
- 238000005065 mining Methods 0.000 description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 4
- 241000894006 Bacteria Species 0.000 description 3
- JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N Cu2+ Chemical compound [Cu+2] JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 229910001431 copper ion Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 3
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 239000006228 supernatant Substances 0.000 description 3
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 3
- 239000002562 thickening agent Substances 0.000 description 3
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 3
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M Sodium bicarbonate Chemical compound [Na+].OC([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- PTFCDOFLOPIGGS-UHFFFAOYSA-N Zinc dication Chemical compound [Zn+2] PTFCDOFLOPIGGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 238000011276 addition treatment Methods 0.000 description 2
- 229940000488 arsenic acid Drugs 0.000 description 2
- 238000003321 atomic absorption spectrophotometry Methods 0.000 description 2
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 2
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000004678 hydrides Chemical class 0.000 description 2
- 238000009616 inductively coupled plasma Methods 0.000 description 2
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 2
- VCJMYUPGQJHHFU-UHFFFAOYSA-N iron(3+);trinitrate Chemical compound [Fe+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O VCJMYUPGQJHHFU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 2
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 2
- 238000003900 soil pollution Methods 0.000 description 2
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DJHGAFSJWGLOIV-UHFFFAOYSA-N Arsenic acid Chemical compound O[As](O)(O)=O DJHGAFSJWGLOIV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920002907 Guar gum Polymers 0.000 description 1
- 229910021578 Iron(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229920000161 Locust bean gum Polymers 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N Ozone Chemical compound [O-][O+]=O CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920002472 Starch Polymers 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 239000003905 agrochemical Substances 0.000 description 1
- 239000003570 air Substances 0.000 description 1
- 239000000908 ammonium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 238000013459 approach Methods 0.000 description 1
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000004993 emission spectroscopy Methods 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 239000000665 guar gum Substances 0.000 description 1
- 235000010417 guar gum Nutrition 0.000 description 1
- 229960002154 guar gum Drugs 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 235000014413 iron hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K iron trichloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N iron(III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000711 locust bean gum Substances 0.000 description 1
- 235000010420 locust bean gum Nutrition 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003921 oil Substances 0.000 description 1
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 150000002978 peroxides Chemical class 0.000 description 1
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 1
- 238000012545 processing Methods 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 239000012629 purifying agent Substances 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910000030 sodium bicarbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000017557 sodium bicarbonate Nutrition 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 238000010183 spectrum analysis Methods 0.000 description 1
- 239000008107 starch Substances 0.000 description 1
- 235000019698 starch Nutrition 0.000 description 1
- 230000036962 time dependent Effects 0.000 description 1
Landscapes
- Separation Of Suspended Particles By Flocculating Agents (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Purification Treatments By Anaerobic Or Anaerobic And Aerobic Bacteria Or Animals (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Description
本発明は、排水浄化剤に好適なポリ硫酸第二鉄を鉱工業において生じる砒素含有鉱水排液を用いて効率的に製造する方法、及び排水処理に関する。 The present invention relates to a method for efficiently producing ferric sulfate suitable as a waste water purification agent using arsenic-containing mineral water drainage produced in the mining industry, and waste water treatment.
近年、工場跡地等において、重金属、有機溶剤、農薬、油などの物質による土壌汚染が顕在化する中で、土壌汚染修復事業に対する取り組みとして、重金属を含む土壌を有用資源として捉えるリサイクル事業が注目されている。 In recent years, soil pollution caused by substances such as heavy metals, organic solvents, agricultural chemicals, and oil has become apparent in factory sites, etc., and a recycling business that captures heavy metal-containing soil as a useful resource has attracted attention as an approach to the soil pollution restoration business. ing.
前記リサイクル事業においては、金属鉱山から流出される排液を用いて、前記排液中に含まれる砒素を、その価数に関係なく分離し、鉄源を回収して、排水浄化剤等に用いられるポリ硫酸第二鉄を製造したいというニーズがある。 In the recycling business, the effluent discharged from the metal mine is used to separate arsenic contained in the effluent regardless of its valence, and the iron source is recovered and used as a drainage purifier. There is a need to produce ferric sulfate.
前記排液中に含まれる砒素を、分離し、鉄源を回収する方法として、例えば、前記排液中に含まれる２価の鉄イオンの一部を、酸化処理して３価の鉄イオン（共沈剤）とし、前記砒素と前記３価の鉄イオンとを共沈させて、得られた析出物を濾過することにより、前記排液中から砒素を除去して、前記排液中における残部の２価の鉄イオンを鉄源として回収する方法が提案されている（例えば、特許文献１参照）。
しかしながら、前記提案では、前記酸化処理する際の反応の制御が難しく、共沈反応に必要な量を超えて、前記３価の鉄イオン（共沈剤）が形成されることがあるため、排液中から鉄源を、高収率で簡便に回収することができないという問題がある。また、前記鉄源を用いて製造されたポリ硫酸第二鉄は、砒素の含有率が高いという問題がある。
As a method of separating arsenic contained in the drainage liquid and recovering the iron source, for example, a part of divalent iron ions contained in the drainage liquid is oxidized to trivalent iron ions ( Coprecipitate), co-precipitating the arsenic and trivalent iron ions, and filtering the resulting precipitate to remove arsenic from the drainage, and the remainder in the drainage A method of recovering the divalent iron ion as an iron source has been proposed (see, for example, Patent Document 1).
However, in the proposal, it is difficult to control the reaction during the oxidation treatment, and the trivalent iron ions (coprecipitation agent) may be formed exceeding the amount required for the coprecipitation reaction. There is a problem that the iron source cannot be easily recovered from the liquid at a high yield. Moreover, the ferric sulfate manufactured using the said iron source has the problem that the content rate of arsenic is high.
したがって、排液中に含まれる砒素を、その価数に関係なく分離し、鉄源を高収率で簡便に回収して、前記砒素の含有率が低い、低砒素品位のポリ硫酸第二鉄を、効率よく製造することができる、ポリ硫酸第二鉄の製造方法についての速やかな開発が強く求められているのが現状である。 Therefore, arsenic contained in the effluent is separated regardless of its valence, and the iron source is easily recovered in a high yield, and the arsenic content is low and the low arsenic grade ferric sulfate. The present condition is that the rapid development about the manufacturing method of the ferric polysulfate which can be manufactured efficiently is strongly calculated | required.
本発明は、前記諸問題を解決し、以下の目的を達成することを課題とする。即ち、本発明は、排液中に含まれる砒素を、その価数に関係なく分離し、鉄源を高収率で簡便に回収して、前記砒素の含有率が低いポリ硫酸第二鉄を、効率よく製造することができる、ポリ硫酸第二鉄の製造方法を提供することを目的とする。 An object of the present invention is to solve the above problems and achieve the following object. That is, the present invention separates arsenic contained in the effluent regardless of its valence, and easily recovers the iron source in a high yield, thereby obtaining polyferric sulfate having a low arsenic content. An object of the present invention is to provide a method for producing polyferric sulfate, which can be produced efficiently.
本発明者らは、前記目的を達成すべく鋭意検討を行った結果、２価の鉄イオンと砒素とを含む排液に、３価の鉄イオンを添加した後に、ｐＨ調整剤によりｐＨ３．２以上ｐＨ５以下に調整して、前記砒素と前記３価の鉄イオンとの沈殿物を形成させ、前記排液から砒素のみを沈殿物として分離した後に、前記排液中に含まれる２価の鉄イオンを酸化処理して３価の鉄イオンとして回収することにより、前記排液中に含まれる砒素を、その価数に関係なく分離し、鉄源を高収率で簡便に回収して、前記砒素の含有率が低く高純度のポリ硫酸第二鉄が製造されることを知見し、本発明の完成に至った。 As a result of intensive studies to achieve the above object, the present inventors have added trivalent iron ions to a effluent containing divalent iron ions and arsenic, and then adjusted the pH to 3.2 with a pH adjuster. After adjusting the pH to 5 or less to form a precipitate of the arsenic and the trivalent iron ions, and separating only arsenic from the drainage as a precipitate, the divalent iron contained in the drainage The ions are oxidized and recovered as trivalent iron ions, so that arsenic contained in the effluent is separated regardless of its valence, and the iron source is easily recovered in high yield, The inventors have found that high-purity polyferric sulfate having a low arsenic content is produced, and the present invention has been completed.
本発明は、本発明者らによる前記知見に基づくものであり、前記課題を解決するための手段としては、以下の通りである。即ち、
＜１＞ ２価の鉄イオンと砒素とを含む排液に、３価の鉄イオンを添加した後に、ｐＨ調整剤によりｐＨ３．２以上ｐＨ５以下に調整して、前記砒素と前記３価の鉄イオンとの沈殿物Ａを形成する沈殿物Ａ形成工程と、前記沈殿物Ａを除去する沈殿物Ａ除去工程と、前記沈殿物Ａ除去工程により得られた前記２価の鉄イオンを含む溶液を、酸化処理することにより、前記２価の鉄イオンを３価の鉄イオンに酸化すると共に、該３価の鉄イオンを含む沈殿物Ｂを形成する沈殿物Ｂ形成工程と、前記沈殿物Ｂを回収する沈殿物Ｂ回収工程と、前記沈殿物Ｂに硫酸を添加する硫酸添加工程と、を含むことを特徴とするポリ硫酸第二鉄の製造方法である。
＜２＞ 沈殿物Ａ形成工程において、排液に添加する３価の鉄イオンの含有率が、５ｐｐｍ〜８０ｐｐｍである前記＜１＞に記載のポリ硫酸第二鉄の製造方法である。
＜３＞ 沈殿物Ａ形成工程において、３価の鉄イオンの添加が、ポリ硫酸第二鉄の添加により行われる前記＜１＞から＜２＞のいずれかに記載のポリ硫酸第二鉄の製造方法である。
＜４＞ 沈殿物Ａ形成工程が、ｐＨを調製した後に凝集剤を添加する凝集剤添加処理を含む前記＜１＞から＜３＞のいずれかに記載のポリ硫酸第二鉄の製造方法である。
＜５＞ 沈殿物Ｂ形成工程において、２価の鉄イオンを含む溶液を、ｐＨ調整剤によりｐＨ２．８以上ｐＨ５以下に調整する前記＜１＞から＜４＞のいずれかに記載のポリ硫酸第二鉄の製造方法である。
＜６＞ 排液に含まれる砒素が、３価の砒素イオン及び５価の砒素イオンの少なくともいずれかである前記＜１＞から＜５＞のいずれかに記載のポリ硫酸第二鉄の製造方法である。
＜７＞ 排液が、廃鉱山由来の排液である前記＜１＞から＜６＞のいずれかに記載のポリ硫酸第二鉄の製造方法である。
The present invention is based on the above findings by the present inventors, and means for solving the above problems are as follows. That is,
<1> After adding trivalent iron ions to the effluent containing divalent iron ions and arsenic, the pH is adjusted to pH 3.2 or more and pH 5 or less with a pH adjuster, and the arsenic and the trivalent iron are adjusted. A precipitate A forming step for forming a precipitate A with ions; a precipitate A removing step for removing the precipitate A; and a solution containing the divalent iron ions obtained by the precipitate A removing step. Oxidizing the divalent iron ions to trivalent iron ions, and forming a precipitate B containing the trivalent iron ions; A method for producing polyferric sulfate, comprising: a precipitate B recovery step to be recovered; and a sulfuric acid addition step in which sulfuric acid is added to the precipitate B.
<2> The method for producing ferric polysulfate according to <1>, wherein the content of trivalent iron ions added to the effluent is 5 ppm to 80 ppm in the precipitate A formation step.
<3> Production of ferric sulfate according to any one of <1> to <2>, wherein in the precipitate A formation step, addition of trivalent iron ions is performed by addition of ferric sulfate. Is the method.
<4> The method for producing ferric sulfate according to any one of <1> to <3>, wherein the precipitate A forming step includes a flocculant addition treatment in which the flocculant is added after adjusting the pH. .
<5> The polysulfuric acid compound according to any one of <1> to <4>, wherein the solution containing divalent iron ions is adjusted to a pH of 2.8 or more and a pH of 5 or less with a pH adjuster in the precipitate B forming step. It is a manufacturing method of ferrous iron.
<6> The method for producing ferric sulfate according to any one of <1> to <5>, wherein the arsenic contained in the effluent is at least one of trivalent arsenic ions and pentavalent arsenic ions. It is.
<7> The method for producing ferric sulfate according to any one of <1> to <6>, wherein the drainage is a waste mine-derived drainage.
本発明によれば、従来における前記諸問題を解決し、前記目的を達成することができ、排液中に含まれる砒素を、その価数に関係なく分離し、鉄源を高収率で簡便に回収して、前記砒素の含有率が低く高純度のポリ硫酸第二鉄を、効率よく製造することができる、ポリ硫酸第二鉄の製造方法を提供することができる。 According to the present invention, the conventional problems can be solved, the object can be achieved, arsenic contained in the drainage can be separated regardless of its valence, and the iron source can be easily obtained in a high yield. Thus, it is possible to provide a method for producing polyferric sulfate, which can efficiently produce high-purity polyferric sulfate having a low arsenic content.
（ポリ硫酸第二鉄の製造方法）
本発明のポリ硫酸第二鉄の製造方法は、沈殿物Ａ形成工程と、沈殿物Ａ除去工程と、沈殿物Ｂ形成工程と、沈殿物Ｂ回収工程と、硫酸添加工程とを含み、更に必要に応じてその他の工程を含む。
(Method for producing polyferric sulfate)
The method for producing polyferric sulfate of the present invention includes a precipitate A formation step, a precipitate A removal step, a precipitate B formation step, a precipitate B recovery step, and a sulfuric acid addition step, and is further necessary. Other processes are included depending on the situation.
＜沈殿物Ａ形成工程＞
前記沈殿物Ａ形成工程は、２価の鉄イオンと砒素とを含む排液に、３価の鉄イオンを添加した後に、ｐＨ調整剤によりｐＨ３．２以上ｐＨ５以下に調整して、前記砒素と前記３価の鉄イオンとの沈殿物Ａを形成する工程である。
前記沈殿物Ａを形成する方法としては、具体的には、前記２価の鉄イオンと砒素とを含む排液に、前記３価の鉄イオンを添加した後に密閉容器内で、嫌気攪拌を行い、アルカリ性のｐＨ調整剤を添加することによりｐＨ３．２以上ｐＨ５以下とし、攪拌を行い、２価の鉄イオンの沈殿が生じないように再溶解することにより形成する方法が挙げられる。
また、前記沈殿物Ａ形成工程は、ｐＨを調整した後に凝集剤を添加する凝集剤添加処理を含むことが好ましい。
<Precipitate A formation process>
In the precipitate A formation step, trivalent iron ions are added to a drainage liquid containing divalent iron ions and arsenic, and then adjusted to pH 3.2 or more and pH 5 or less with a pH adjuster. It is a step of forming a precipitate A with the trivalent iron ions.
Specifically, as the method of forming the precipitate A, anaerobic stirring is performed in a sealed container after adding the trivalent iron ions to the drainage liquid containing the divalent iron ions and arsenic. And a method of forming by adjusting the pH to 3.2 or more and 5 or less by adding an alkaline pH adjuster, re-dissolving so as not to cause precipitation of divalent iron ions.
Moreover, it is preferable that the said deposit A formation process includes the flocculant addition process which adds a flocculant after adjusting pH.
−排液−
前記排液としては、少なくとも、２価の鉄イオンと砒素とを含む排液であれば、特に制限はなく、ｐＨ３以下の排液が好ましい。
前記排液としては、特に制限はなく、例えば、工業由来の排液、鉱業由来の排液、農業由来の排液などの産業において発生する排液が挙げられる。これらは、１種単独で使用してもよいし、２種以上を併用してもよい。
これらの中でも、鉱業由来の排液は、鉄、砒素濃度を制御することがないまま、排水されるため、その処理が困難であるが、本発明の処理において処理可能となる。
前記鉱業由来の排液としては、特に制限はなく、硫化鉄鉱床の鉱山跡地からの排水（廃鉱山由来の排液）などが挙げられる。
-Drainage-
The drainage is not particularly limited as long as it is a drainage containing at least divalent iron ions and arsenic, and drainage having a pH of 3 or less is preferable.
There is no restriction | limiting in particular as said drainage, For example, the drainage which generate | occur | produces in industries, such as industrial drainage, mining drainage, and agricultural drainage. These may be used individually by 1 type and may use 2 or more types together.
Among these, the effluent derived from the mining industry is drained without controlling the iron and arsenic concentrations, and thus it is difficult to process it, but it can be processed in the processing of the present invention.
The drainage derived from the mining industry is not particularly limited, and examples thereof include drainage from the mine site of the iron sulfide deposit (drainage derived from an abandoned mine).
前記排液中に含まれる２価の鉄イオンの濃度としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができるが、ポリ硫酸第二鉄の製造の原料（鉄）として用いる点で、１，０００ｐｐｍ〜３，０００ｐｐｍが好ましい。 There is no restriction | limiting in particular as a density | concentration of the bivalent iron ion contained in the said waste liquid, Although it can select suitably according to the objective, By the point used as a raw material (iron) of polyferric sulfate production 1,000 ppm to 3,000 ppm is preferable.
前記排液中に含まれる砒素としては、例えば、３価の砒素イオン、５価の砒素イオンなどが挙げられる。これらは、混在してもよい。 Examples of arsenic contained in the drainage liquid include trivalent arsenic ions and pentavalent arsenic ions. These may be mixed.
前記排液中に含まれる砒素の含有量としては、０．３ｐｐｍであればよく、０.１５ｐｐｍ以下であることが好ましい。
なお、前記排液中に含まれる砒素の含有量が、１ｐｐｍを超える場合には、前処理の段階である程度の砒素を、鉄濃度１０％以上含む中和沈殿物の坑内還元法を用いて処理することにより、排水中の砒素濃度を低コストで低下することができる。
The content of arsenic contained in the drainage liquid may be 0.3 ppm, and is preferably 0.15 ppm or less.
When the content of arsenic contained in the effluent exceeds 1 ppm, a certain amount of arsenic is treated at the pretreatment stage by using an underground reduction method of neutralized precipitate containing iron concentration of 10% or more. By doing so, the arsenic concentration in the waste water can be reduced at low cost.
前記排液中には、上述の２価の鉄イオンや、砒素以外にも、その他の成分が含まれてもよく、前記その他の成分としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えば、３価の鉄イオン、銅イオン、亜鉛イオン、硫酸イオンなどが微量含有されてもよい。
前記排液中に含まれる３価の鉄イオンの濃度としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができるが、ｐＨ制御が煩雑とならず、アルカリの使用量が増大しない点で、１００ｐｐｍ以下が好ましい。
前記排液中に含まれる銅イオンの排液中に含まれる濃度としては、２０ｐｐｍ以下が好ましい。
The drainage liquid may contain other components in addition to the above-mentioned divalent iron ions and arsenic, and the other components are not particularly limited and are appropriately selected depending on the purpose. For example, a trace amount of trivalent iron ions, copper ions, zinc ions, sulfate ions, etc. may be contained.
There is no restriction | limiting in particular as a density | concentration of the trivalent iron ion contained in the said drainage, Although it can select suitably according to the objective, pH control does not become complicated and the usage-amount of an alkali does not increase. And 100 ppm or less is preferable.
The concentration of copper ions contained in the effluent is preferably 20 ppm or less.
−３価の鉄イオン−
前記３価の鉄イオンは、前記排液中に含まれるものではなく、外部より、前記排液中に添加するものであり、前記排液中に含まれる砒素の共沈剤として機能するものである。
前記３価の鉄イオンを前記排液中に添加することにより、前記排液中に含まれる２価の鉄イオンが、前記砒素と共沈することなく、前記排液中から砒素のみを分離することができる。
-Trivalent iron ion-
The trivalent iron ions are not contained in the drainage liquid, but are added to the drainage from the outside, and function as a coprecipitation agent for arsenic contained in the drainage liquid. is there.
By adding the trivalent iron ions to the effluent, the divalent iron ions contained in the effluent are separated from the effluent without coprecipitation with the arsenic. be able to.
前記３価の鉄イオンの添加としては、液性に応じて、前記排液中において３価の鉄イオンとなるものであればよく、例えば、ポリ硫酸第二鉄、塩化第二鉄、水酸化第二鉄などの添加により行われる。これらは、１種単独で使用してもよいし、２種以上を併用してもよい。
これらの中でも、前記排液中の鉄イオンを用いて製造したポリ硫酸第二鉄を利用できる点で、ポリ硫酸第二鉄が好ましい。
なお、前記ポリ硫酸第二鉄としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができるが、３価の鉄イオンの濃度１１質量％以上、及び硫酸濃度２８質量％以上のものが好ましい。
The trivalent iron ion may be added as long as it becomes a trivalent iron ion in the drainage according to the liquidity. For example, polyferric sulfate, ferric chloride, hydroxide It is performed by adding ferric iron. These may be used individually by 1 type and may use 2 or more types together.
Among these, polyferric sulfate is preferable because polyferric sulfate produced using iron ions in the drainage can be used.
In addition, there is no restriction | limiting in particular as said polyferric sulfate, Although it can select suitably according to the objective, The density | concentration of 11 mass% or more of trivalent iron ions and the thing of 28 mass% or more of sulfuric acid concentrations are included. preferable.
前記３価の鉄イオンの前記排液における含有率としては、前記排液中に含まれる砒素濃度に応じて適宜選択することができるが、アルカリの使用量を増大しない点で、５ｐｐｍ〜８０ｐｐｍが好ましい。 The content of the trivalent iron ions in the effluent can be appropriately selected according to the arsenic concentration contained in the effluent, but is 5 ppm to 80 ppm in terms of not increasing the amount of alkali used. preferable.
−ｐＨ調整剤−
前記ｐＨ調整剤により、前記排液をｐＨ３．２以上ｐＨ５以下に調整することにより、前記排液中に含まれる砒素と、前記排液中に添加された３価の鉄イオンとからなる沈殿物Ａを形成することができる。
-PH adjuster-
A precipitate comprising arsenic contained in the drainage and trivalent iron ions added to the drainage by adjusting the drainage to pH 3.2 or more and pH 5 or less by the pH adjuster. A can be formed.
前記ｐＨ調整剤としては、前記排液をｐＨ３．２以上ｐＨ５以下に調整することができるものであれば、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えば、水酸化ナトリウム、水酸化カルシウム、水酸化アンモニウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸ナトリウム、炭酸カルシウムなどのアルカリ性を示す調整剤などが挙げられる。これらは、１種単独で使用してもよいし、２種以上を併用してもよい。
これらの中でも、前記排液中の２価の鉄イオンの残存率が良く、かつアルカリ成分に由来する副沈殿物を生じにくい点で、水酸化ナトリウムを用いることが好ましい。
The pH adjuster is not particularly limited as long as the drainage can be adjusted to pH 3.2 or more and pH 5 or less, and can be appropriately selected according to the purpose. For example, sodium hydroxide, Examples thereof include alkalinity adjusting agents such as calcium hydroxide, ammonium hydroxide, sodium hydrogen carbonate, sodium carbonate, and calcium carbonate. These may be used individually by 1 type and may use 2 or more types together.
Among these, it is preferable to use sodium hydroxide in that the residual ratio of the divalent iron ions in the drainage liquid is good and it is difficult to generate a subprecipitate derived from the alkali component.
前記排液中のｐＨを調整する方法としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えば、前記排液中に３価の鉄イオンを添加した後に、液中の２価の鉄イオンが酸化しないように嫌気攪拌しながら、前記ｐＨ調整剤を添加して、中和操作する方法が挙げられる。 The method for adjusting the pH in the drainage is not particularly limited and may be appropriately selected depending on the purpose. For example, after adding trivalent iron ions to the drainage, A method of adding the pH adjuster and performing a neutralization operation while anaerobically stirring so that valent iron ions are not oxidized can be mentioned.
前記排液中のｐＨとしては、ｐＨ３．２以上ｐＨ５以下の範囲内であれば、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができるが、前記排液中の砒素を分離でき、銅等との共沈率が２０％以下となる点で、ｐＨ４未満が好ましく、前記排液中に含まれる砒素の価数に関係なく、前記砒素を９０％以上除去することができる。 The pH in the drainage is not particularly limited as long as it is in the range of pH 3.2 or more and pH 5 or less, and can be appropriately selected according to the purpose. However, arsenic in the drainage can be separated, and copper In view of the coprecipitation rate of 20% or less, etc., the pH is preferably less than 4, and 90% or more of the arsenic can be removed regardless of the valence of arsenic contained in the drainage.
−凝集剤添加処理−
前記凝集剤添加処理としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができるが、前記沈殿物Ａ形成工程により、形成された沈殿物Ａの固液分離性を向上させるために、前記排液中のｐＨを調製した後に、前記凝集剤を添加することが好ましい。
-Flocculant addition treatment-
The flocculant addition treatment is not particularly limited and can be appropriately selected according to the purpose. In order to improve the solid-liquid separation property of the precipitate A formed by the precipitate A formation step, The flocculant is preferably added after adjusting the pH in the drainage.
前記凝集剤としては、前記沈殿物Ａの凝集性を向上させることができれば、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができるが、ノニオン系凝集剤が好ましい。
前記ノニオン系凝集剤としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えば、澱粉、グアーガム、ローカストビーンガムなどが挙げられる。
The flocculant is not particularly limited as long as the flocculence of the precipitate A can be improved, and can be appropriately selected according to the purpose, but a nonionic flocculant is preferable.
There is no restriction | limiting in particular as said nonionic flocculant, According to the objective, it can select suitably, For example, starch, guar gum, locust bean gum, etc. are mentioned.
前記沈殿物Ａ形成工程において、前記排液中のｐＨを調製した後に、前記凝集剤を添加することにより、前記沈殿物Ａを大きく凝集させることができ、前記沈殿物Ａの固液分離性を向上させることができる。 In the precipitate A formation step, after adjusting the pH in the drainage liquid, the precipitate A can be largely aggregated by adding the flocculant, and the solid-liquid separation property of the precipitate A can be increased. Can be improved.
以上により、前記２価の鉄イオンと砒素とを含む排液から、前記３価の鉄イオンと前記砒素とを含む沈殿物Ａを形成することができる。 As described above, the precipitate A containing the trivalent iron ions and the arsenic can be formed from the waste liquid containing the divalent iron ions and arsenic.
＜沈殿物Ａ除去工程＞
前記沈殿物Ａ除去工程は、前記形成された沈殿物Ａを除去する工程であり、具体的には、前記沈殿物Ａを固液分離することにより行うことができる。
前記沈殿物Ａを除去する方法としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えば、前記沈殿物Ａを含む排液を、シックナー、ヌッチェ、フィルタープレス、遠心分離機などにより固液分離することで、除去する方法などが挙げられる。
<Precipitate A removal step>
The precipitate A removal step is a step of removing the formed precipitate A, and specifically, can be performed by solid-liquid separation of the precipitate A.
The method for removing the precipitate A is not particularly limited and may be appropriately selected depending on the intended purpose. For example, the drainage liquid containing the precipitate A can be used as a thickener, Nutsche, filter press, centrifuge, etc. The method of removing by carrying out solid-liquid separation by is mentioned.
以上により、前記排液から沈殿物Ａを除去することにより、前記排液中に含まれる２価の鉄イオンを利用することなく、砒素のみを分離することができる。また、前記沈殿物Ａを除去することにより、少なくとも２価の鉄イオンを含む溶液が得られる。 As described above, by removing the precipitate A from the effluent, only arsenic can be separated without using divalent iron ions contained in the effluent. Further, by removing the precipitate A, a solution containing at least divalent iron ions can be obtained.
＜沈殿物Ｂ形成工程＞
前記沈殿物Ｂ形成工程は、前記沈殿物Ａ除去工程により得られた前記２価の鉄イオンを含む溶液を、酸化処理することにより、前記２価の鉄イオンを３価の鉄イオンに酸化すると共に、該３価の鉄イオンを含む沈殿物Ｂを形成する工程である。
<Precipitate B formation step>
The precipitate B forming step oxidizes the divalent iron ions to trivalent iron ions by oxidizing the solution containing the divalent iron ions obtained by the precipitate A removing step. And a step of forming a precipitate B containing the trivalent iron ions.
−２価の鉄イオンを含む溶液−
前記沈殿物Ａ形成工程等により、前記２価の鉄イオンを含む溶液中に含まれる砒素の含有率は、０．１ｐｐｍ以下となる。なお、ポリ硫酸第二鉄の原料となる前記２価の鉄イオンを含む溶液は、砒素の含有率が、０．１ｐｐｍ以下であることが好ましい。また、前記鉄に対する砒素の割合（砒素／鉄）が、５０ｐｐｍ以下であれば、前記ポリ硫酸第二鉄の原料として十分となる。
-Solution containing divalent iron ions-
By the precipitate A formation step or the like, the content of arsenic contained in the solution containing the divalent iron ions becomes 0.1 ppm or less. In addition, it is preferable that the content rate of the arsenic of the solution containing the said bivalent iron ion used as the raw material of poly ferric sulfate is 0.1 ppm or less. Further, when the ratio of arsenic to iron (arsenic / iron) is 50 ppm or less, it is sufficient as a raw material for the polyferric sulfate.
前記２価鉄イオンを含む溶液の酸化処理前のｐＨとしては、ｐＨ２．８以上ｐＨ５以下の範囲内であれば、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができるが、前記沈殿物Ｂの回収率が高い点で、ｐＨ２．８以上ｐＨ４以下が好ましい。
なお、前記２価鉄イオンを含む溶液の酸化処理前のｐＨは、前記沈殿物Ａ形成工程において、ｐＨ３．２以上ｐＨ５以下の範囲内に調整されているため、特にｐＨ調整しなくてもよく、続いて前記２価鉄イオンを含む溶液を酸化処理することにより、前記３価の鉄イオンからなる沈殿物Ｂが形成される。
The pH before the oxidation treatment of the solution containing the divalent iron ions is not particularly limited as long as it is within the range of pH 2.8 to pH 5, and can be appropriately selected according to the purpose. A pH of 2.8 or more and pH 4 or less is preferred in that the B recovery rate is high.
The pH before the oxidation treatment of the solution containing the divalent iron ions is adjusted within the range of pH 3.2 or more and pH 5 or less in the precipitate A forming step, and thus it is not particularly necessary to adjust the pH. Subsequently, the solution containing the divalent iron ions is oxidized to form a precipitate B made of the trivalent iron ions.
−酸化処理−
前記酸化処理としては、前記２価の鉄イオンを含む溶液中に含まれる２価の鉄イオンを、３価の鉄イオンに酸化することができれば、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えば、酸化剤の添加による酸化処理、空気、酸素ガス、オゾンなどの暴気、又は過酸化物による化学酸化処理、鉄酸化バクテリアによる生物酸化処理などが挙げられる。前記２価鉄イオンを含む溶液がｐＨ２．８以上ｐＨ５以下の範囲にあれば、前記酸化処理により得られる３価の鉄イオンは、前記沈殿物Ｂとして溶液中に析出され、例えば、化学酸化処理によって生成する鉄沈殿物は、水酸化鉄となり、生物酸化処理によって生成する鉄沈殿物は、下記一般式（１）で表されるシュベルトマナイトとなる。
-Oxidation treatment-
The oxidation treatment is not particularly limited as long as it can oxidize divalent iron ions contained in the solution containing divalent iron ions to trivalent iron ions, and is appropriately selected according to the purpose. For example, oxidation treatment by addition of an oxidant, air, oxygen gas, ozone and the like, or chemical oxidation treatment with peroxide, biological oxidation treatment with iron-oxidizing bacteria, and the like. If the solution containing the divalent iron ions is in the range of pH 2.8 or more and pH 5 or less, the trivalent iron ions obtained by the oxidation treatment are precipitated in the solution as the precipitate B. For example, chemical oxidation treatment The iron precipitate produced by the above becomes iron hydroxide, and the iron precipitate produced by the biological oxidation treatment becomes Schwertmannite represented by the following general formula (1).
以上により、前記沈殿物Ａ除去工程により得られた前記２価の鉄イオンを含む溶液から、前記ポリ硫酸第二鉄原料となる３価の鉄イオンを含む沈殿物Ｂを形成することができ、前記沈殿物Ｂ中における３価の鉄イオンに対する砒素の割合（砒素／鉄）は５０ｐｐｍ以下となる。なお、前記沈殿物Ｂが回収された後の残液には、銅イオンや亜鉛イオンなどの他の金属イオンが残存する。 From the above, from the solution containing the divalent iron ions obtained by the precipitate A removal step, a precipitate B containing trivalent iron ions to be the ferric sulfate raw material can be formed, The ratio of arsenic to trivalent iron ions in the precipitate B (arsenic / iron) is 50 ppm or less. Note that other metal ions such as copper ions and zinc ions remain in the remaining liquid after the precipitate B is collected.
＜沈殿物Ｂ回収工程＞
前記沈殿物Ｂ回収工程は、前記沈殿物Ｂを回収する工程である。
前記沈殿物Ｂを回収する方法としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えば、前記沈殿物Ｂを含む溶液を濾過して回収する方法、シックナー、ヌッチェ、フィルタープレス、遠心分離機などにより固液分離して回収する方法などが挙げられる。
<Precipitate B recovery step>
The precipitate B recovery step is a step of recovering the precipitate B.
The method for recovering the precipitate B is not particularly limited and may be appropriately selected depending on the intended purpose. For example, a method for filtering and recovering the solution containing the precipitate B, thickener, Nutsche, filter press And a method of solid-liquid separation and recovery using a centrifuge.
以上により、前記沈殿物Ｂを回収することにより、ポリ硫酸第二鉄原料である３価の鉄イオンを、簡便に、かつ、高収率で回収することができる。 As described above, by recovering the precipitate B, trivalent iron ions, which are polyferric sulfate raw materials, can be easily recovered at a high yield.
＜硫酸添加工程＞
前記硫酸添加工程は、前記沈殿物Ｂに硫酸を添加する工程である。
前記沈殿物Ｂを水に再懸濁させ、比重１．３のスラリーとし、次いで、前記硫酸を添加した後に加熱することにより、ポリ硫酸第二鉄を製造することができる。
<Sulfuric acid addition process>
The sulfuric acid addition step is a step of adding sulfuric acid to the precipitate B.
The ferric sulfate can be produced by resuspending the precipitate B in water to make a slurry having a specific gravity of 1.3, and then heating after adding the sulfuric acid.
前記硫酸の添加量としては、前記沈殿物Ｂの質量に対して２倍量〜４倍量が好ましい。
前記硫酸を添加する際の加熱温度としては、反応残渣の発生を抑制する点で、８０℃〜１００℃が好ましい。
The addition amount of the sulfuric acid is preferably 2 to 4 times the mass of the precipitate B.
The heating temperature for adding the sulfuric acid is preferably 80 ° C. to 100 ° C. in terms of suppressing the generation of reaction residues.
前記硫酸を添加して得られるポリ硫酸第二鉄としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えば、下記一般式（２）を少なくとも含む構造を有するものであり、５ｐｐｍ以下の砒素が混合された状態のものである。 The ferric sulfate obtained by adding the sulfuric acid is not particularly limited and can be appropriately selected according to the purpose. For example, the polyferric sulfate has a structure including at least the following general formula (2), This is in a state where 5 ppm or less of arsenic is mixed.
以上により、前記沈殿物Ｂに、硫酸を添加することにより、砒素を５ｐｐｍ以下含むポリ硫酸第二鉄を製造することができる。また、前記沈殿物Ｂから、ポリ硫酸第二鉄を製造する際には、硫酸を添加することにより製造することができる。
なお、前記沈殿物Ｂに、塩酸を添加することにより、塩酸第二鉄を製造することができ、硝酸を添加することにより、硝酸第二鉄を製造することができる。また、他の強酸を用いて第二鉄塩を製造することもできる。
As described above, polyferric sulfate containing 5 ppm or less of arsenic can be produced by adding sulfuric acid to the precipitate B. Moreover, when manufacturing poly ferric sulfate from the said precipitate B, it can manufacture by adding a sulfuric acid.
In addition, ferric hydrochloride can be manufactured by adding hydrochloric acid to the precipitate B, and ferric nitrate can be manufactured by adding nitric acid. Also, ferric salts can be produced using other strong acids.
本発明のポリ硫酸第二鉄の製造方法は、砒素の価数に関係なく、排液中に含まれる砒素を、効率よく分離することができ、前記排液中に含まれる鉄イオンを、簡便に、かつ、高収率で回収して、製造することができる。また、このようにして得られる本発明のポリ硫酸第二鉄の砒素濃度は、５ｐｐｍ以下であり、産業上の要請を満足するものである。 The method for producing ferric sulfate of the present invention can efficiently separate arsenic contained in the effluent regardless of the valence of arsenic, and the iron ions contained in the effluent can be easily obtained. In addition, it can be recovered and produced in a high yield. Moreover, the arsenic concentration of the ferric sulfate of the present invention thus obtained is 5 ppm or less, which satisfies the industrial demand.
以下に、本発明の実施例を説明するが、本発明は、これらの実施例に何ら限定されるものではない。 Examples of the present invention will be described below, but the present invention is not limited to these examples.
廃鉱山（硫化鉄鉱山跡）由来の排液を用いて、ポリ硫酸第二鉄の製造を行った。製造例１は、本願発明によるポリ硫酸第二鉄の製造方法により、ポリ硫酸第二鉄を製造し、比較製造例１及び２は、先行技術文献（特開２００５−３１３０１７号公報）に記載の方法により、ポリ硫酸第二鉄を製造した。 Polyferric sulfate was produced using waste liquid from an abandoned mine (iron sulfide mine ruins). In Production Example 1, polyferric sulfate is produced by the method for producing ferric sulfate according to the present invention, and Comparative Production Examples 1 and 2 are described in the prior art document (Japanese Patent Laid-Open No. 2005-313017). By the method, polyferric sulfate was produced.
（製造例１）
＜ポリ硫酸第二鉄の製造＞
−沈殿物Ａ形成工程−
前記排液として、表１に示す組成を有する、廃鉱山（硫化鉄鉱山跡）由来の［排液１］を用いた。前記排液を１０ｍ３汲み上げ、１０ｍ３の嫌気雰囲気の撹拌槽に、前記３価の鉄イオンとして、ポリ硫酸第二鉄（Ｆｅ３＋濃度１１％、比重：１．５）を６ｋｇ添加し、１分間撹拌した後に、２５％水酸化ナトリウム溶液を６Ｌ添加してｐＨ３．６に調整し、５分間撹拌した。
次に、ノニオン系高分子凝集剤（山陰水処理株式会社製、商標「クリファーム」）を、２，０００ｐｐｍになるように溶解したものを、全量の３ｐｐｍとなるよう添加し、１分間撹拌して撹拌停止させた後、１０分間静置し、砒素と３価の鉄イオンとを含む沈殿物Ａを形成した。
(Production Example 1)
<Manufacture of polyferric sulfate>
-Precipitate A formation process-
[Effluent 1] derived from an abandoned mine (iron sulfide mine ruins) having the composition shown in Table 1 was used as the effluent. The waste liquid is pumped up to 10 m 3 , and 6 kg of polyferric sulfate (Fe 3+ concentration: 11%, specific gravity: 1.5) is added as a trivalent iron ion to a 10 m 3 anaerobic stirring tank. After stirring for 5 minutes, 6 L of 25% sodium hydroxide solution was added to adjust the pH to 3.6 and stirred for 5 minutes.
Next, a nonionic polymer flocculant (manufactured by San-in Water Treatment Co., Ltd., trademark “Clifarm”) dissolved in 2,000 ppm is added to a total amount of 3 ppm and stirred for 1 minute. After stirring was stopped, the mixture was allowed to stand for 10 minutes to form a precipitate A containing arsenic and trivalent iron ions.
−沈殿物Ａ除去工程−
前記沈殿物Ａを除く、表１に示す組成を有する、前記２価の鉄イオンを含む溶液（上澄液）を、シックナーを用いて別の槽に送液し、前記沈殿物Ａを除去した。
-Precipitate A removal step-
The solution (supernatant) containing the divalent iron ions having the composition shown in Table 1 excluding the precipitate A was sent to another tank using a thickener, and the precipitate A was removed. .
−沈殿物Ｂ形成工程−
前記２価の鉄イオンを含む溶液（上澄液）を、鉄酸化バクテリアにより酸化処理し、ｐＨ３．０に調整した。前記酸化処理により、３価の鉄イオンを含む沈殿物Ｂが形成された。
-Precipitate B formation step-
The solution (supernatant) containing the divalent iron ions was oxidized with iron-oxidizing bacteria and adjusted to pH 3.0. By the oxidation treatment, a precipitate B containing trivalent iron ions was formed.
−沈殿物Ｂ回収工程−
前記２価の鉄イオンを含む溶液（上澄液）から形成された沈殿物Ｂと、［残液１］とを、フィルタープレスにより固液分離し、ポリ硫酸第二鉄の原料である前記沈殿物Ｂを回収した。
-Precipitate B recovery step-
The precipitate B formed from the divalent iron ion-containing solution (supernatant) and [residual liquid 1] are subjected to solid-liquid separation by a filter press, and the precipitate which is a raw material for polyferric sulfate. Product B was recovered.
−硫酸添加工程−
２Ｌの耐熱ガラス製ビーカーに前記沈殿物Ｂを２ｋｇ投入し、純水を加えて撹拌し、スラリー（比重：１．３ｋｇ／Ｌ）を調製した。次に、得られたスラリーに、体積比が［スラリー：濃硫酸＝３：１］となるように濃硫酸を加えて、９０℃以上で１時間加熱混合し、ポリ硫酸第二鉄を得た。そして、得られたポリ硫酸第二鉄を、濾紙(アドバンテック東洋株式会社製、品名「Ｎｏ．５Ｃ」)を用いて加圧濾過し、前記ポリ硫酸第二鉄を回収した。
-Sulfuric acid addition process-
2 kg of the precipitate B was put into a 2 L heat-resistant glass beaker, pure water was added and stirred to prepare a slurry (specific gravity: 1.3 kg / L). Next, concentrated sulfuric acid was added to the obtained slurry so that the volume ratio was [slurry: concentrated sulfuric acid = 3: 1], and the mixture was heated and mixed at 90 ° C. or higher for 1 hour to obtain polyferric sulfate. . The obtained polyferric sulfate was filtered under pressure using a filter paper (product name “No. 5C” manufactured by Advantech Toyo Co., Ltd.), and the polyferric sulfate was recovered.
（比較製造例１）
＜ポリ硫酸第二鉄の製造＞
−鉄沈殿物形成工程−
前記排液として、表１に示す組成を有する、廃鉱山（硫化鉄鉱山跡）由来の［排液２］を用いた。そして、前記排液を、鉄酸化バクテリアを含む酸化槽に送液し、特開２００５−３１３０１７号公報に記載の方法により、酸化処理を行い、鉄沈殿物を形成した。
(Comparative Production Example 1)
<Manufacture of polyferric sulfate>
-Iron precipitate formation process-
[Effluent 2] derived from an abandoned mine (iron sulfide mine ruins) having the composition shown in Table 1 was used as the effluent. And the said waste liquid was sent to the oxidation tank containing iron oxidation bacteria, and the oxidation process was performed by the method of Unexamined-Japanese-Patent No. 2005-313017, and the iron deposit was formed.
−鉄沈殿物回収工程−
前記［排液２］から形成された鉄沈殿物と、［残液２］とを、フィルタープレスにより固液分離し、ポリ硫酸第二鉄の原料である前記鉄沈殿物を回収した。
-Iron precipitate recovery process-
The iron precipitate formed from the [drainage 2] and the [residual liquid 2] were subjected to solid-liquid separation using a filter press, and the iron precipitate as a raw material for polyferric sulfate was recovered.
−硫酸添加工程−
前記回収した鉄沈殿物（ポリ硫酸第二鉄の原料）を鉱業用水に溶解し、スラリー（比重：１．３ｋｇ／Ｌ）を調製した。次に、得られたスラリーに、体積比が［スラリー：濃硫酸＝３：１］となるように濃硫酸を加えて、９０℃以上で１時間加熱混合し、ポリ硫酸第二鉄を得た。そして、得られたポリ硫酸第二鉄を、濾紙(アドバンテック東洋株式会社製、品名「Ｎｏ．５Ｃ」)を用いて加圧濾過し、ポリ硫酸第二鉄を回収した。
-Sulfuric acid addition process-
The recovered iron precipitate (raw material of polyferric sulfate) was dissolved in mining water to prepare a slurry (specific gravity: 1.3 kg / L). Next, concentrated sulfuric acid was added to the obtained slurry so that the volume ratio was [slurry: concentrated sulfuric acid = 3: 1], and the mixture was heated and mixed at 90 ° C. or higher for 1 hour to obtain polyferric sulfate. . Then, the obtained polyferric sulfate was filtered under pressure using a filter paper (product name “No. 5C” manufactured by Advantech Toyo Co., Ltd.) to recover polyferric sulfate.
（比較製造例２）
＜ポリ硫酸第二鉄の製造＞
前記［比較製造例１］の［鉄沈殿物形成工程］における［排液２］を、表１に示す組成を有する、廃鉱山（硫化鉄鉱山跡）由来の［排液３］としたこと以外は、前記［比較製造例１］と同様にして、前記［排液３］より形成された鉄沈降物と［残液３］とを固液分離し、前記鉄沈降物に濃硫酸を添加して、ポリ硫酸第二鉄を回収した。
(Comparative Production Example 2)
<Manufacture of polyferric sulfate>
Except that [Drainage 2] in [Iron precipitate formation step] of [Comparative Production Example 1] is [Drainage 3] derived from an abandoned mine (iron sulfide mine ruins) having the composition shown in Table 1. In the same manner as in [Comparative Production Example 1], the iron precipitate formed from [drainage 3] and [residual liquid 3] are solid-liquid separated, and concentrated sulfuric acid is added to the iron precipitate. Then, polyferric sulfate was recovered.
（評価）
＜排液中の成分評価＞
上記製造例１並びに上記比較製造例１及び２で用いた排液中に含まれる成分の経時的変化について、水素化物発生原子吸光光度法を用いて測定を行った。結果を表１に示す。
(Evaluation)
<Evaluation of components in the drainage>
About the time-dependent change of the component contained in the drainage liquid used in the said manufacture example 1 and the said comparative manufacture examples 1 and 2, it measured using the hydride generation | occurrence | production atomic absorption spectrophotometry. The results are shown in Table 1.
＜ポリ硫酸第二鉄中の成分評価＞
上記製造例１並びに上記比較製造例１及び２得られたポリ硫酸第二鉄中に含まれる成分について、誘導結合プラズマ発光分光分析装置（ＩＣＰ−ＡＥＳ）（ＳＩＩ製、ＳＰＳ５１００）を用いて測定を行った。結果を表１に示す。
<Evaluation of components in ferric sulfate>
About the component contained in the said manufacture example 1 and the said comparative manufacture example 1 and 2 obtained poly ferric sulfate, it measured using the inductively coupled plasma emission-spectral-analysis apparatus (ICP-AES) (made by SII, SPS5100). went. The results are shown in Table 1.
本発明のポリ硫酸第二鉄の製造方法である、製造例１により製造されたポリ硫酸第二鉄は、砒素の含有濃度が５ｐｐｍ以下と低く、産業上の要請を満足するものである。また、残液の砒素も０．００６ｐｐｍ以下と極めて低い濃度となり、排水処理としても実用可能である。
一方、比較製造例１及び２により製造されたポリ硫酸第二鉄は、前記排液中に含まれる砒素を除去する前に、酸化処理を行っているため、前記酸化処理して得られた３価の鉄イオンと、前記排液中に含まれる砒素とが共沈して鉄沈降物を形成するため、前記鉄沈降物を用いて製造されたポリ硫酸第二鉄は、砒素の含有濃度が高く、産業上の要請を満足するものではない。
The ferric sulfate produced by Production Example 1, which is a method for producing polyferric sulfate of the present invention, has a low arsenic concentration of 5 ppm or less and satisfies industrial requirements. Further, the residual arsenic concentration is extremely low at 0.006 ppm or less, which is practical for wastewater treatment.
On the other hand, since the polyferric sulfate produced by Comparative Production Examples 1 and 2 is oxidized before removing arsenic contained in the drainage, 3 obtained by the oxidation treatment. The ferric sulfate produced using the iron precipitate has a arsenic content concentration because covalent iron ions and arsenic contained in the effluent co-precipitate to form an iron precipitate. It is expensive and does not satisfy industrial demands.
（実験例１）
＜排液中の砒素除去時におけるｐＨ依存性試験＞
表２及び表３に示す各ｐＨに調整した３価の砒素イオンを含む排液（Ｎｏ．１〜Ｎｏ．１０、表２）及び５価の砒素イオンを含む排液（Ｎｏ．１１〜Ｎｏ．２０、表３）を用いて、排液中の砒素除去時におけるｐＨ依存性を検討した。
(Experimental example 1)
<PH dependence test when removing arsenic from the drainage>
Drainage containing trivalent arsenic ions (No. 1 to No. 10, Table 2) adjusted to each pH shown in Table 2 and Table 3 and drainage containing pentavalent arsenic ions (No. 11 to No. 11). 20, Table 3) was used to examine the pH dependence at the time of arsenic removal from the drainage.
−排液中の砒素除去−
２価の鉄イオンを１，６００ｍｇ／Ｌ含む鉱水に、３価の砒素イオンを含む化合物として亜ヒ酸、又は５価の砒素イオンを含む化合物としてヒ酸を、全量の０．１ｐｐｍとなるように添加して、３価の砒素イオンを含む排液、及び５価の砒素イオンを含む排液を調製した。
次に、前記排液に、前記３価の鉄イオンとして、ポリ硫酸第二鉄（Ｆｅ３＋濃度１１％、比重：１．５）を全量の１６０ｐｐｍとなるように添加して嫌気雰囲気にて撹拌し、ｐＨ調製剤として、４Ｍ水酸化ナトリウム溶液を用いて、表２及び表３に示す各ｐＨに調整した３価の砒素イオンを含む排液（Ｎｏ．１〜Ｎｏ．１０、表２）及び５価の砒素イオンを含む排液（Ｎｏ．１１〜Ｎｏ．２０、表３）から、前記砒素と３価の鉄イオンとからなる沈殿物Ａを形成した。
そして、前記沈殿物Ａを、濾過して分離することにより、前記３価の砒素イオンを含む排液（Ｎｏ．１〜Ｎｏ．１０、表２）及び５価の砒素イオンを含む排液（Ｎｏ．１１〜Ｎｏ．２０、表３）から砒素を除去した。
-Arsenic removal from drainage-
Arsenic acid as a compound containing trivalent arsenic ions or arsenic acid as a compound containing pentavalent arsenic ions in mineral water containing 1,600 mg / L of divalent iron ions to a total amount of 0.1 ppm In addition, an effluent containing trivalent arsenic ions and an effluent containing pentavalent arsenic ions were prepared.
Next, ferric sulfate (Fe 3+ concentration: 11%, specific gravity: 1.5) as trivalent iron ions is added to the effluent so that the total amount is 160 ppm and stirred in an anaerobic atmosphere. As a pH adjuster, using a 4M sodium hydroxide solution, drainage (No. 1 to No. 10, Table 2) containing trivalent arsenic ions adjusted to each pH shown in Table 2 and Table 3 and A precipitate A composed of the arsenic and trivalent iron ions was formed from the drainage solution containing pentavalent arsenic ions (No. 11 to No. 20, Table 3).
Then, the precipitate A is filtered and separated, thereby draining liquid containing the trivalent arsenic ions (No. 1 to No. 10, Table 2) and draining liquid containing the pentavalent arsenic ions (No. .11 to No. 20, Table 3), arsenic was removed.
−ｐＨ依存性評価−
前記３価の砒素イオンを含む排液（Ｎｏ．１〜Ｎｏ．１０、表２）及び５価の砒素イオンを含む排液（Ｎｏ．１１〜Ｎｏ．２０、表３）を濾過して得られた濾液（２価の鉄イオンを含む溶液）を回収し、前記濾液中の砒素濃度は、水素化物発生原子吸光光度法を用いて、鉄イオン濃度、及び銅濃度については、誘導結合プラズマ発光分光分析装置（ＩＣＰ−ＡＥＳ）（ＳＩＩ製、ＳＰＳ５１００）を用いて測定し、排液中の砒素除去時におけるｐＨ依存性を評価した。結果を、図１及び図２、並びに表２及び表３に示す。
-Evaluation of pH dependence-
Obtained by filtering the effluent containing trivalent arsenic ions (No. 1 to No. 10, Table 2) and the effluent containing pentavalent arsenic ions (No. 11 to No. 20, Table 3). The filtrate (solution containing divalent iron ions) was collected, and the arsenic concentration in the filtrate was determined by inductively coupled plasma emission spectroscopy using the hydride generation atomic absorption spectrophotometry. Measurement was performed using an analyzer (ICP-AES) (manufactured by SII, SPS5100), and the pH dependency at the time of removing arsenic in the drainage was evaluated. The results are shown in FIGS. 1 and 2 and Tables 2 and 3.
図１及び図２、並びに表２及び表３の結果から、前記排液のｐＨを、ｐＨ３．２以上ｐＨ５以下に調整することにより、排液中に含まれる砒素の価数に関係なく、排液中に含まれる砒素と３価の鉄イオンとが共沈して、前記排液から砒素のみを効率よく分離されることがわかった。
一方、図１及び図２、並びに表２及び表３の結果から、前記排液のｐＨが３未満の場合には、前記排液中に含まれる砒素を除去することができず、前記排液のｐＨが５を超えると、前記排液中に含まれる砒素だけでなく、銅についても前記３価の鉄イオンと共沈することがわかった。
From the results of FIGS. 1 and 2, and Tables 2 and 3, by adjusting the pH of the drainage to pH 3.2 or more and pH 5 or less, the drainage can be performed regardless of the valence of arsenic contained in the drainage. It was found that arsenic contained in the liquid and trivalent iron ions co-precipitated, and only arsenic was efficiently separated from the effluent.
On the other hand, from the results of FIGS. 1 and 2, and Tables 2 and 3, when the pH of the drainage is less than 3, arsenic contained in the drainage cannot be removed, and the drainage It was found that when the pH of the solution exceeds 5, not only arsenic contained in the effluent but also copper co-precipitated with the trivalent iron ions.
（実験例２）
＜排液中の砒素除去時における３価の鉄イオン濃度依存性試験、及びｐＨ変動性試験＞
廃鉱山（硫化鉄鉱山跡）由来の排液に、各濃度の３価の鉄イオンを添加して得られた各排液（Ｎｏ．２１〜Ｎｏ．２５）を用いて、砒素除去における３価の鉄イオン濃度依存性、及び濾液のｐＨ変動性について試験した。
(Experimental example 2)
<Trivalent iron ion concentration dependency test and pH variability test at the time of arsenic removal from the drainage>
Trivalent in arsenic removal using each effluent (No. 21 to No. 25) obtained by adding trivalent iron ions of each concentration to the effluent from an abandoned mine (iron sulfide mine ruins) Of iron ion concentration and pH variability of the filtrate were tested.
−排液中の砒素除去−
前記排液（ｐＨ２．８）１Ｌ中に、前記３価の鉄イオンとして、ポリ硫酸第二鉄（Ｆｅ３＋濃度１１％、比重：１．５）を表４に示す濃度を添加して撹拌して、ｐＨ調整剤として、４Ｍ水酸化ナトリウム溶液を適宜添加した。
次に、ノニオン系凝集剤（山陰水処理株式会社製、商標「クリファーム」）を２，０００ｐｐｍになるように溶解したものを、全量の４ｐｐｍとなるよう添加し、強撹拌、及び緩速攪拌を行い、撹拌停止させた後、２０分間静置し、砒素と３価の鉄イオンとを含む沈殿物Ａを形成した。
そして、前記沈殿物Ａを、濾過して分離することにより、前記各排液中（Ｎｏ．２１〜Ｎｏ．２５）から砒素を除去した。
-Arsenic removal from drainage-
In 1 L of the drained liquid (pH 2.8), ferric sulfate (Fe 3+ concentration: 11%, specific gravity: 1.5) as the trivalent iron ion was added at the concentration shown in Table 4 and stirred. Then, 4M sodium hydroxide solution was appropriately added as a pH adjuster.
Next, a nonionic flocculant (manufactured by San-in Water Treatment Co., Ltd., trademark “Clifarm”) dissolved so as to be 2,000 ppm is added so that the total amount becomes 4 ppm, and strong stirring and slow stirring are added. After stopping the stirring, the mixture was allowed to stand for 20 minutes to form a precipitate A containing arsenic and trivalent iron ions.
And the said deposit A was filtered and isolate | separated, and the arsenic was removed from each said drainage liquid (No. 21-No. 25).
−３価の鉄イオン濃度依存性評価、及びｐＨ変動性評価−
前記沈殿物Ａ除去後の濾液（２価の鉄イオンを含む溶液）を回収し、前記濾液中に含まれる砒素濃度、及び３価の鉄イオン濃度を測定することにより、前記排液中の砒素除去時における３価の鉄イオン濃度依存性を評価した。
また、前記水酸化ナトリウム溶液（ｐＨ調整剤）添加時における各排液（Ｎｏ．２１〜Ｎｏ．２５）のｐＨと、前記ｐＨ調整剤添加２０分経過後における各排液（Ｎｏ．２１〜Ｎｏ．２５）から得られた濾液のｐＨとを比較することにより、ｐＨ変動性を評価した。結果を表４に示す。
-Evaluation of dependence on valence of iron ions and pH variability-
The filtrate after removing the precipitate A (a solution containing divalent iron ions) is collected, and the arsenic concentration in the filtrate is measured by measuring the arsenic concentration and the trivalent iron ion concentration in the filtrate. The dependency of trivalent iron ion concentration upon removal was evaluated.
In addition, the pH of each drainage (No. 21 to No. 25) when the sodium hydroxide solution (pH adjuster) is added, and each drain (No. 21 to No. 21) after 20 minutes of addition of the pH adjuster. PH variability was evaluated by comparing the pH of the filtrate obtained from .25). The results are shown in Table 4.
表４の結果から、排液中に添加する３価の鉄イオンの含有率が、５ｐｐｍ〜８０ｐｐｍとすることにより、砒素の除去効果が発揮されることがわかった。また、表４の結果から、経時に伴う前記濾液のｐＨ変動性は、低いため、反応後の溶液中の砒素濃度が低く保たれる。 From the results in Table 4, it was found that the arsenic removal effect was exhibited when the content of the trivalent iron ions added to the drainage was 5 ppm to 80 ppm. Further, from the results in Table 4, since the pH variability of the filtrate with time is low, the arsenic concentration in the solution after the reaction is kept low.
本発明のポリ硫酸第二鉄の製造方法は、排液中に含まれる砒素を、その価数に関係なく分離し、鉄源を高収率で簡便に回収して、効率よくポリ硫酸第二鉄を製造することができるため、廃鉱山などから鉄源を回収するリサイクル事業において、好適に利用することができる。また、本発明のポリ硫酸第二鉄の製造方法により製造されてなるポリ硫酸第二鉄における砒素濃度は、５ｐｐｍ以下であるため、排水浄化剤として好適に用いることができ、産業上の要請を満足するものである。 According to the method for producing polyferric sulfate of the present invention, arsenic contained in the effluent is separated regardless of its valence, and the iron source is easily recovered in a high yield, so that the polyferric sulfate can be efficiently collected. Since iron can be manufactured, it can be suitably used in a recycling business in which an iron source is recovered from an abandoned mine. Moreover, since the arsenic concentration in the ferric sulfate produced by the method for producing ferric sulfate according to the present invention is 5 ppm or less, it can be suitably used as a waste water purifying agent. Satisfied.
Claims (7)
前記沈殿物Ａを除去する沈殿物Ａ除去工程と、
前記沈殿物Ａ除去工程により得られた前記２価の鉄イオンを含む溶液を、酸化処理することにより、前記２価の鉄イオンを３価の鉄イオンに酸化すると共に、該３価の鉄イオンを含む沈殿物Ｂを形成する沈殿物Ｂ形成工程と、
前記沈殿物Ｂを回収する沈殿物Ｂ回収工程と、
前記沈殿物Ｂに硫酸を添加する硫酸添加工程と、
を含むことを特徴とするポリ硫酸第二鉄の製造方法。 After adding trivalent iron ions to the effluent containing divalent iron ions and arsenic, the pH is adjusted to pH 3.2 or more and pH 5 or less with a pH adjuster, and the arsenic and the trivalent iron ions are mixed. A precipitate A forming step for forming the precipitate A;
A precipitate A removing step for removing the precipitate A;
The solution containing the divalent iron ions obtained by the precipitate A removing step is oxidized to oxidize the divalent iron ions to trivalent iron ions, and the trivalent iron ions. A precipitate B forming step for forming a precipitate B containing
A precipitate B recovery step for recovering the precipitate B;
A sulfuric acid addition step of adding sulfuric acid to the precipitate B;
A method for producing ferric polysulfate, comprising:
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2011040602A JP5685456B2 (en) | 2011-02-25 | 2011-02-25 | Method for producing polyferric sulfate |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2011040602A JP5685456B2 (en) | 2011-02-25 | 2011-02-25 | Method for producing polyferric sulfate |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2012176864A true JP2012176864A (en) | 2012-09-13 |
| JP5685456B2 JP5685456B2 (en) | 2015-03-18 |
Family
ID=46979007
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2011040602A Active JP5685456B2 (en) | 2011-02-25 | 2011-02-25 | Method for producing polyferric sulfate |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP5685456B2 (en) |
Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2014150754A (en) * | 2013-02-07 | 2014-08-25 | Dowa Technology Kk | Rice growing method |
| JP2015003852A (en) * | 2013-05-21 | 2015-01-08 | 国立大学法人東北大学 | Method of producing crystalline iron arsenate from solution containing pentavalent arsenic |
| JP2015142516A (en) * | 2014-01-31 | 2015-08-06 | 国立大学法人 岡山大学 | Radiocaesium migration inhibitor for plants and production method thereof, and method for growing plants |
| JP2018027097A (en) * | 2017-10-27 | 2018-02-22 | 国立大学法人 岡山大学 | Radiocaesium migration inhibitor for plants and production method thereof, and method for growing plants |
| CN108191020A (en) * | 2018-01-16 | 2018-06-22 | 渤海今日（天津）科技有限公司 | A kind of novel liquid complexing nano flocculant preparation method |
| CN113247961A (en) * | 2021-05-13 | 2021-08-13 | 吉林大学 | Polymeric ferric sulfate and preparation method thereof |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS4953195A (en) * | 1972-09-26 | 1974-05-23 | ||
| JPS54121296A (en) * | 1978-03-14 | 1979-09-20 | Dowa Mining Co | Method of removing arsenic from as contained concentrated ferrous sulfate aqueous solution |
| JPS5840191A (en) * | 1981-09-04 | 1983-03-09 | Dowa Koei Kk | Removal of arsenic from arsenic-contg. ferrous sulfate solution |
| JPH0264025A (en) * | 1988-08-29 | 1990-03-05 | Kawasaki Steel Corp | Purification of aqueous solution of ferrous sulfate |
| JP2004202488A (en) * | 2002-12-09 | 2004-07-22 | Nippon Steel Corp | Method for treating metal mine drainage and method for collecting valuable metal |
-
2011
- 2011-02-25 JP JP2011040602A patent/JP5685456B2/en active Active
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS4953195A (en) * | 1972-09-26 | 1974-05-23 | ||
| JPS54121296A (en) * | 1978-03-14 | 1979-09-20 | Dowa Mining Co | Method of removing arsenic from as contained concentrated ferrous sulfate aqueous solution |
| JPS5840191A (en) * | 1981-09-04 | 1983-03-09 | Dowa Koei Kk | Removal of arsenic from arsenic-contg. ferrous sulfate solution |
| JPH0264025A (en) * | 1988-08-29 | 1990-03-05 | Kawasaki Steel Corp | Purification of aqueous solution of ferrous sulfate |
| JP2004202488A (en) * | 2002-12-09 | 2004-07-22 | Nippon Steel Corp | Method for treating metal mine drainage and method for collecting valuable metal |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2014150754A (en) * | 2013-02-07 | 2014-08-25 | Dowa Technology Kk | Rice growing method |
| JP2015003852A (en) * | 2013-05-21 | 2015-01-08 | 国立大学法人東北大学 | Method of producing crystalline iron arsenate from solution containing pentavalent arsenic |
| JP2015142516A (en) * | 2014-01-31 | 2015-08-06 | 国立大学法人 岡山大学 | Radiocaesium migration inhibitor for plants and production method thereof, and method for growing plants |
| JP2018027097A (en) * | 2017-10-27 | 2018-02-22 | 国立大学法人 岡山大学 | Radiocaesium migration inhibitor for plants and production method thereof, and method for growing plants |
| CN108191020A (en) * | 2018-01-16 | 2018-06-22 | 渤海今日（天津）科技有限公司 | A kind of novel liquid complexing nano flocculant preparation method |
| CN113247961A (en) * | 2021-05-13 | 2021-08-13 | 吉林大学 | Polymeric ferric sulfate and preparation method thereof |
| CN113247961B (en) * | 2021-05-13 | 2022-04-15 | 吉林大学 | Polymeric ferric sulfate and preparation method thereof |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP5685456B2 (en) | 2015-03-18 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP5685456B2 (en) | Method for producing polyferric sulfate | |
| JP5717883B2 (en) | Production method of sparingly soluble calcium-arsenic compound | |
| CA2694792A1 (en) | Method of processing copper arsenic compound | |
| JP7372691B2 (en) | How to obtain scorodite with a high arsenic content from an acidic solution with a high sulfuric acid content | |
| US20130089378A1 (en) | Ore leaching method for metals recovery | |
| JP2010209384A (en) | Method for recovering manganese | |
| CN105567976A (en) | Method for treating vanadium extracting industrial acid wastewater and comprehensively recycling valuable metal | |
| US9555362B2 (en) | Method for separating arsenic and heavy metals in an acidic washing solution | |
| JP4801372B2 (en) | Method for removing manganese from cobalt sulfate solution | |
| CN112978994A (en) | Method for treating stainless steel pickling wastewater and synchronously synthesizing secondary iron mineral | |
| CA2647965C (en) | Nickel sulphide precipitation processes | |
| JP2017159222A (en) | Method for removing arsenic | |
| CN112158932A (en) | Magnetic zero-valent iron polyaluminum chloride composite flocculant and preparation method and application thereof | |
| JP2015151613A (en) | Method and equipment for processing combustion ash of waste for use in cement production | |
| JP4723624B2 (en) | Disposal of chlorine-containing fine powder waste | |
| JP4735359B2 (en) | Treatment method of iron-containing waste liquid | |
| EP1468122B1 (en) | Method for the separation of zinc and nickel in the presence of chloride ions | |
| Li et al. | Enhanced removal of organic matter from oxygen-pressure leaching solution by modified anode slime | |
| JP3813052B2 (en) | Method for processing fly ash containing heavy metals | |
| JP5719320B2 (en) | Zinc recovery method from galvanizing waste liquid | |
| JP2018514651A (en) | Iron-containing sludge treatment method and related equipment | |
| JP5306977B2 (en) | Method for treating boron-containing water and boron removing agent | |
| JP2005154196A (en) | Method for producing waste acid gypsum | |
| JP2020029589A (en) | Odor-reducing method in wet refining method of nickel oxide ore | |
| CN109437316A (en) | A kind of preparation method of nanometer level superfine iron zinc composite oxide material |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20131213 |
|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20140930 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20141021 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20141120 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20150106 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20150119 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Ref document number: 5685456 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |