JP2008074685A - 水素の製造方法 - Google Patents
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Abstract
【解決手段】硫黄または還元性を有する硫黄化合物を含む水溶液を高温高圧条件で保持し、水を還元し水素を生成させる。好ましい硫黄化合物はNa2S、S2O3 2− またはSO3 2− である。好ましい反応温度は250〜350℃である。水の蒸発による硫黄化合物の乾固を防ぐために圧力はその温度の飽和蒸気圧以上とするのがよい。
【選択図】 なし
Description
守谷は、超臨界水熱反応においてポリエチレンの分解で生成したプロピレンなどの低級アルカンが水和により2−プロパノールなどの2級アルコールヘと変換され、その2級アルコールが酸化されて2−プロパノンなどのケトンとなるときに水素を放出すると報告している(非特許文献1参照)。
下式に示すガスシフト反応は工業的に重要な反応で、発生する一酸化炭素の除去として主に用いられている。
この反応はCOを低減し、同時に水素を生成するため、純粋な水素を製造する有効な反応であり古くから検討されている。
田路は、光触媒を用いてNa2S 水溶液中で太陽光エネルギーにより溶液中に存在するHS ̄ イオンが分解し、水素が発生するとともに多硫化イオン(Sn 2−)が生成すると報告している(非特許文献2参照)。
守谷武彦;超臨界水によるポリエチレンの分解油化に関する研究;東北大学博士論文(1999) 田路和幸;イオウ資源と太陽光を利用した新しい水素製造システム;資源・素材学会東北支部春季大会講演要旨集(2002)
水中に例えばNa2Sを添加して得られた水溶液を高温高圧状態に保持すると、S2−が還元剤として作用して水を還元し水素を発生させることができる。このとき、S2−は酸化されS2O3 2− またはSO3 2−およびSO4 2−などになる(式(1) (2) (3) (4) 参照)。
S+3/2H2O→1/2S2O3 2− +3H++2e− …(2)
1/2S2O3 2− +3/2H2O→SO3 2− +3H++2e− …(3)
SO3 2− +H2O→SO4 2−+2H++2e− …(4)
上記反応で生成した電子は、水を還元して水素を発生する。また、式(5)の反応によって水酸化物イオンが発生する。このため反応後の溶液のpHは高くなる。
上記反応を効率的に進行させる条件は、反応温度200℃以上、pH7以上である。反応圧力は、反応温度に対する飽和蒸気圧以上で液相が保持されることが必要である。
水から水素を生成させるには強い還元剤が必要である。そこで、硫黄の化合物の中でも還元性の非常に強いS2−を用いた。実験試料には、硫化ナトリウム・9水和物(和光純薬社製、特級試薬)を用いた。これを水に溶解させると、式(6)のように硫化水素と水酸化ナトリウムが生成する。硫化水素は弱酸、水酸化ナトリウムは強塩基であるので、溶液はアルカリ性を示す。
また、硫化水素は、水中では式(7)、(8) のように解離して溶解する。式(7)、(8) の反応はそれぞれ平衡反応であって、各化合物の存在比は溶液のpHによって決定される。
HS−=S2−+H+ …(8)
pHを調整する場合は、硫酸(和光純薬社製、特級試薬)を所定量加えた。
実験は小型回分式反応装置を用いて行った。反応容器および実験装置全体図を図1および図2に示す。反応容器(1) は二重壁構造となっており、反応室を形成する内壁(2) は耐蝕性合金であるハステロイC276(ニッケル合金でニッケル、コバルト、モリブデンなどを含む)製であり、外壁(3) はSS400製で誘導損失により発熱し、耐圧強度を確保する。内容積は42mL、最高使用温度、圧力はそれぞれ500℃、50MPaである。反応容器(1) の頂部には高圧バルブ(4) が取り付けられ、反応後の発生ガスが採取できるようになされている。反応容器(1) は、誘導加熱炉(日東高圧社製)(5) 内に設置される。誘導加熱炉(5) は、50Hz・100Vの商用交流電源を用いて反応容器外側を発熱させるもので、反応容器(1) を1分間に約36℃で昇温させる。加熱炉下部にあるモーター(6) に連結したクランクシャフト(7) を介して加熱炉本体(8) が振とうさせられる。振とうの回数は約20回/minとした。図2は、反応容器(1) が鉛直方向に挿入された状態での垂直断面図であるが、実際の実験では、反応容器(1) は初期の状態で水平方向になるように設置し、この状態からボールベアリング(10)を軸に上下約45°の角度で反応容器(1) を振とうした。反応温度は熱電対孔にK熱電対(9) を差し込んで測定し、温度コントローラーにより制御した。(11)はガス取出し口、(12)はガス抜き穴である。
所定量のNa2S・9H20、所定量の蒸留水、および酸を添加する湯合は所定濃度の硫酸を反応容器に入れて容器を密閉した。密閉後、反応容器の頂部に高圧バルブを取り付け、反応容器を誘導加熱炉の内部に設置した。反応容器に熱電対を取り付けた後、振とうおよび昇温を開始した。反応時間は、測定温度が設定温度に達した時点で反応時間0minとし、その時点から経過した時間とした。所定の反応時間経過後、振とうおよび加熱を停止し、反応容器を誘導加熱炉から速やかに取り出し、これを送風機によって室温程度まで強制空冷した。反応容器の温度が室温程度まで下がったら、まずは発生ガスを採取した。ガス採取は水上置換により行ったが、炭酸ガスなどの水中への溶解を極力避けるため、置換水には過飽和食塩水を用いた。メスシリンダーにより回収されたガス量を測定
し、ガス発生量とした。ガス採取後、反応容器の蓋を開け、生成物を回収した。
硫黄による高温熱水からの水素発生の確認
まず、反応温度300℃、反応時間60min、水充填率30%、Na2S・9H20量1.5gの条件でNa2Sの作用による水素発生の確認実験を行った。反応後、ガスの発生が確認されたので、発生したガスの分析を行った。その結果、発生したガスは水素ガスであり、窒素ガスや酸素ガス等は検出されなかった。水素の発生量は200.2mLであった。このことから、Na2Sは還元剤として作用し、300℃の熱水から水素が発生することがわかった。
pHを変化させて実験を行った。反応条件は、反応温度300℃、反応時間60min、水充填率30%、pH4〜13とした。Na2Sのみを水に溶解させるとpHは13であることから、pHの調整は硫酸を用いて水溶液が所定のpHになるようにした。図4にpHを変化させた場合の水素発生量の結果を示す。
反応時間を60min、初期pHを10に固定して、反応温度を200℃、250℃、280℃、300℃、330℃に変化させて実験を行った。得られた水素発生量を図7に示す。200℃では水素の発生は確認されず、他のガスも発生しなかった。250℃以上では水素が発生し、温度が高くなるにつれて水素発生量も増加していることがわかる。この結果からHS−による水からの水素発生には、250℃以上の温度が必要であることがわかった。
本発明による方法では、Na2Sを用いて熱水から水素を発生することができるが、N
a2SはS2O3 2−やSO3 2− およびSO4 2−に酸化され消費されてしまう。したがって、水素を継続的に発生させるためには、これらの硫黄酸化物イオンをHS−に還元する方法の開発が必要である。その方法の1つとして何らかの還元剤を利用し、S2O3 2−やSO3 2− をHS−に還元する方法がある。アルコールやアルデヒドのような有機物には還元作用がある。そこで、アルデヒドの一種であるグルコースを用いて、硫黄酸化物の還元実験を行った。グルコースは、多くの有機性廃棄物やバイオマスを構成する主要な組成の1つであるため自然界に豊富に存在する。
Claims (5)
- 硫黄または還元性を有する硫黄化合物を含む水溶液を高温高圧条件で保持し、水を還元し水素を生成させる水素の製造方法。
- 硫黄化合物はNa2S、S2O3 2− またはSO3 2− である請求項1記載の水素の製造方法。
- 反応温度は250〜350℃で、圧力はその温度の飽和蒸気圧以上である請求項1または2記載の水素の製造方法。
- 水溶液のpHは7を超え14以下である請求項1〜3のいずれかに記載の水素の製造方法。
- 水溶液中に硫黄酸化物に対する還元剤を添加することで、S2O3 2− またはSO3 2− をHS−に還元し、継続的に水素を発生させる請求項1〜 4のいずれかに記載の水素の製造方法。
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JPH06207290A (ja) * | 1992-08-25 | 1994-07-26 | Ecochem Ag | 硫黄含有アルカリ金属塩からアルカリ金属水酸化物及び元素状硫黄を生成する方法 |
JPH09188501A (ja) * | 1996-01-11 | 1997-07-22 | Masaru Nakahara | 水素供給方法 |
JP2001294401A (ja) * | 2000-04-13 | 2001-10-23 | Natl Inst Of Advanced Industrial Science & Technology Meti | 無機硫黄化合物イオン水溶液からの水素の製造方法 |
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