JP2007194095A - MeOH・DME原料固体酸化物型燃料電池発電システム - Google Patents
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Abstract
【課題】固体酸化物燃料電池(SOFC)の稼動温度における発電反応工程の熱を利用して、メタノール(MeOH)やジメチルエーテル(DME)を分解、水蒸気改質する。
【解決手段】MeOH、DMEを原料とする水素含有ガスを製造する工程とSOFCとの組み合わせにおいて、ガス生成工程を200〜550℃で実施、SOFCの発電反応を450〜800℃で実施することにより、発熱反応部の熱を利用してガス製造をおこなう。ガス製造工程を2段以上、SOFC発電工程を2段以上設けて、原料を分割して、その一部に水蒸気(あるいは水)を加えて第1段のガス製造工程に供給し、第1段SOFCの発電工程にある燃料極に送る。その出口ガスに残部の燃料を加え、後段のガス製造工程に送り、発電工程で生成した水蒸気および二酸化炭素を利用して改質反応を起こし、生成ガスを後段のSOFC燃料極に送り発電する多段式とする。
【選択図】図1
【解決手段】MeOH、DMEを原料とする水素含有ガスを製造する工程とSOFCとの組み合わせにおいて、ガス生成工程を200〜550℃で実施、SOFCの発電反応を450〜800℃で実施することにより、発熱反応部の熱を利用してガス製造をおこなう。ガス製造工程を2段以上、SOFC発電工程を2段以上設けて、原料を分割して、その一部に水蒸気(あるいは水)を加えて第1段のガス製造工程に供給し、第1段SOFCの発電工程にある燃料極に送る。その出口ガスに残部の燃料を加え、後段のガス製造工程に送り、発電工程で生成した水蒸気および二酸化炭素を利用して改質反応を起こし、生成ガスを後段のSOFC燃料極に送り発電する多段式とする。
【選択図】図1
Description
本発明は、メチルアルコール(MeOH)、ジメチルエーテル(DME)を原料にして、H2、CO含有ガスを作り固体酸化物型燃料電池(SOFC)に供給して発電するシステムに関するものである。
炭化水素、含酸素化合物を水蒸気改質してH2、CO含有ガスを生成して燃料電池に供給して発電するシステムが研究開発されているが、燃料電池の形式によって発電反応の条件が異なり、原料によってH2、CO含有ガス製造条件も異なる。
SOFCの稼動温度は、750〜850℃程度であったが、最近450〜550℃程度で稼動できるSOFCも開発されこと、SOFCは、H2だけでなくCOも発電反応に利用できること、発電反応によって燃料極にH2O、CO2が生成すること、MeOH、DMEは、分解反応、水蒸気改質反応を利用して、H2、COを生成できること等を充分利用していないので新たな工夫が必要である。
SOFCの稼動温度は、750〜850℃程度であったが、最近450〜550℃程度で稼動できるSOFCも開発されこと、SOFCは、H2だけでなくCOも発電反応に利用できること、発電反応によって燃料極にH2O、CO2が生成すること、MeOH、DMEは、分解反応、水蒸気改質反応を利用して、H2、COを生成できること等を充分利用していないので新たな工夫が必要である。
<課題1 SOFC稼動温度とH2&CO含有ガス製造温度の調整が必要>
SOFCの稼動温度は750〜850℃と高温であり、炭化水素の水蒸気改質反応温度とほぼ同じであるが、原料をMeOH、DMEにするとガス製造温度は250〜500℃程度の低温で済むようになるので、SOFCの発電反応工程の熱を利用してガス製造が出来る。しかし、一般にMeOH、DMEを原料にH2&COガスを得るのに用いる触媒は耐熱性が低いので、発電反応とガス化工程の温度のギャップを埋める必要がある。これが課題1である。
SOFCの稼動温度は750〜850℃と高温であり、炭化水素の水蒸気改質反応温度とほぼ同じであるが、原料をMeOH、DMEにするとガス製造温度は250〜500℃程度の低温で済むようになるので、SOFCの発電反応工程の熱を利用してガス製造が出来る。しかし、一般にMeOH、DMEを原料にH2&COガスを得るのに用いる触媒は耐熱性が低いので、発電反応とガス化工程の温度のギャップを埋める必要がある。これが課題1である。
<課題2 SOFCでは発電反応により燃料極にH2Oが生成するそれを利用すべき>
発電反応によりH2が消費されH2Oが生成し、もともと過剰に加えている水蒸気改用
のH2Oに加わり水素分圧が低くなることが欠点と考えられている。
生成するH2Oを不利な条件としないで有利に利用する工夫が必要である。
これが課題2である。
発電反応によりH2が消費されH2Oが生成し、もともと過剰に加えている水蒸気改用
のH2Oに加わり水素分圧が低くなることが欠点と考えられている。
生成するH2Oを不利な条件としないで有利に利用する工夫が必要である。
これが課題2である。
<課題3 SOFCでは、H2だけでなくCOも燃料とし得る点を利用すべき>
MeOH、DME原料であるのにガス製造反応を水蒸気改質に限定してしまうと、ガス製造工程で水蒸気が必ず必要になってしまう。
MeOH単独で分解反応によりH2とCOを生成させSOFCで発電反応を起こし、生成するH2Oをする工夫が必要である。
これが課題3である。
MeOH、DME原料であるのにガス製造反応を水蒸気改質に限定してしまうと、ガス製造工程で水蒸気が必ず必要になってしまう。
MeOH単独で分解反応によりH2とCOを生成させSOFCで発電反応を起こし、生成するH2Oをする工夫が必要である。
これが課題3である。
<課題4 MeOH、DMEを分解/改質する触媒は適切な選択性を有する触媒の選択>
MeOH、DMEの水蒸気改質、分解を行うのに通常 Cu系の触媒が利用されるが、DMEの水和反応を起こした後に、生成するMeOHの分解を行いたい場合に、Cu系触媒を用いると、生成したMeOHとH2Oとの反応によってH2Oが消費され、DMEの水和反応用H2Oが不足してしまうのでこの点を解決しなければならない。
これが課題4である。
MeOH、DMEの水蒸気改質、分解を行うのに通常 Cu系の触媒が利用されるが、DMEの水和反応を起こした後に、生成するMeOHの分解を行いたい場合に、Cu系触媒を用いると、生成したMeOHとH2Oとの反応によってH2Oが消費され、DMEの水和反応用H2Oが不足してしまうのでこの点を解決しなければならない。
これが課題4である。
<課題1の解決の方法>
SOFCからの出口ガス(燃料極、空気極)を、ガス製造反応温度+150℃まで低下させてから、ガス化工程の熱供給に用いることによって、ガス化工程の触媒性能を損なわないで、SOFCの熱エネルギーを有効に利用できる。
具体的には、触媒の共存しないところでの原料の予熱、即ち、MeOH、DME、H2Oの予熱、蒸発、或いは、空気極へ供給する空気の予熱、熱利用システムへの供給により、SOFC出口流体の温度を低下させてから、改質触媒、分解触媒の充填された反応器の加熱に用いることで解決する。
課題3の解決方法と関連するが、MeOHのガス化反応で水蒸気改質でなく、分解反応CH3OH → CO + 2H2 を行うことを選択すると、改質反応用Cu系触媒より耐熱性の高いZn/Cr系触媒を採用できるので、SOFC稼動温度とガス化反応とのギャップを縮めることに有効である。
SOFCからの出口ガス(燃料極、空気極)を、ガス製造反応温度+150℃まで低下させてから、ガス化工程の熱供給に用いることによって、ガス化工程の触媒性能を損なわないで、SOFCの熱エネルギーを有効に利用できる。
具体的には、触媒の共存しないところでの原料の予熱、即ち、MeOH、DME、H2Oの予熱、蒸発、或いは、空気極へ供給する空気の予熱、熱利用システムへの供給により、SOFC出口流体の温度を低下させてから、改質触媒、分解触媒の充填された反応器の加熱に用いることで解決する。
課題3の解決方法と関連するが、MeOHのガス化反応で水蒸気改質でなく、分解反応CH3OH → CO + 2H2 を行うことを選択すると、改質反応用Cu系触媒より耐熱性の高いZn/Cr系触媒を採用できるので、SOFC稼動温度とガス化反応とのギャップを縮めることに有効である。
<課題2の解決手段>
CH3OH + H2O → CO2 + 3H2 と生成した水素を発電反応では
2H2 + O2 → 2H2O とH2Oを生成する。発電反応では改質反応で消費する H2O以上のH2Oが生成するのである。そこで、SOFC燃料極出口ガスにMeOHを加えて改質して水素含有ガスを生成させ、更にSOFCに供給すると言う2段改質、2段SOFC方式を採用することにより発電反応で生成するH2Oを有効に利用できる。
原料MeOH=100moles/Hrに、H2O=200moles/Hrを加えて、水蒸気改質してMeOH転化率100%仮定して、H2=300moles/HrとCO2=100moles/Hrとを発生させる。このH2の80%、240moles/Hrを第1段SOFCにて発電反応で消費して、240moles/Hrの生成水を得る。ここに、MeOH=100moles/Hrを加えて、2段目の水蒸気改質をして、同様の仮定で新たにH2=300moles/Hr、CO2=100moles/Hr発生するとして、第2段SOFCに供給して、H2=240moles/Hrを発電反応に消費するとして、図1および表1に示した。
ただし、表1ではMeOH転化率=100%としたが、COシフト反応については、上記の記述とは異なりCO + H2O ⇔ CO2 + H2 は、平衡の制約を受けるとして計算した結果を示した。
表1より水蒸気改質用水蒸気は、第1段改質反応器に供給するだけで、第2段目には追加の水蒸気が不要であることが判る。
表1には、MeOH 1段目水蒸気改質 2段目水蒸気改質
CH3OH + H2O → CO2 + 3H2 と生成した水素を発電反応では
2H2 + O2 → 2H2O とH2Oを生成する。発電反応では改質反応で消費する H2O以上のH2Oが生成するのである。そこで、SOFC燃料極出口ガスにMeOHを加えて改質して水素含有ガスを生成させ、更にSOFCに供給すると言う2段改質、2段SOFC方式を採用することにより発電反応で生成するH2Oを有効に利用できる。
原料MeOH=100moles/Hrに、H2O=200moles/Hrを加えて、水蒸気改質してMeOH転化率100%仮定して、H2=300moles/HrとCO2=100moles/Hrとを発生させる。このH2の80%、240moles/Hrを第1段SOFCにて発電反応で消費して、240moles/Hrの生成水を得る。ここに、MeOH=100moles/Hrを加えて、2段目の水蒸気改質をして、同様の仮定で新たにH2=300moles/Hr、CO2=100moles/Hr発生するとして、第2段SOFCに供給して、H2=240moles/Hrを発電反応に消費するとして、図1および表1に示した。
ただし、表1ではMeOH転化率=100%としたが、COシフト反応については、上記の記述とは異なりCO + H2O ⇔ CO2 + H2 は、平衡の制約を受けるとして計算した結果を示した。
表1より水蒸気改質用水蒸気は、第1段改質反応器に供給するだけで、第2段目には追加の水蒸気が不要であることが判る。
表1には、MeOH 1段目水蒸気改質 2段目水蒸気改質
<課題3の解決手段 その1>
MeOHに水蒸気を添加せず次式に示すように分解反応を行うことが出来る。
CH3OH → CO + 2H2
SOFCは、H2だけでなくCOも発電反応に利用出来るので、水蒸気を使用しなくてもSOFC用の燃料ガスを作れることに注目した。
MeOH=100moles/Hrを分解反応器に供給して、転化率=100%と仮定して、H2=200moles/HrとCO=100moles/Hrとを発生させる。(H2+CO)の80%をH2=160moles/Hr、CO=80moles/Hrを第1段SOFCにて発電反応で消費して、H2O=160moles/Hr、CO2=80moles/Hrを生成する。このガスにMeOH=100moles/Hrを加えて、第2段ガス製造工程(水蒸気改質反応器)にて反応して、新たにH2=300moles/Hr、CO2=100moles/Hr発生するとして、図2および表2に示した。
ただし、表2ではMeOH転化率=100%としたが、COシフト反応については、上記記述とは異なり CO + H2O ⇔ CO2 + H2 は、平衡の制約を受けるとして計算した結果を示した。
表2よりガス製造工程に水蒸気を全く加えることなく、SOFC用のH2およびCOを発生し得ることを示した。
表2は、MeOH 1段目分解 2段目水蒸気改質を示す。
MeOHに水蒸気を添加せず次式に示すように分解反応を行うことが出来る。
CH3OH → CO + 2H2
SOFCは、H2だけでなくCOも発電反応に利用出来るので、水蒸気を使用しなくてもSOFC用の燃料ガスを作れることに注目した。
MeOH=100moles/Hrを分解反応器に供給して、転化率=100%と仮定して、H2=200moles/HrとCO=100moles/Hrとを発生させる。(H2+CO)の80%をH2=160moles/Hr、CO=80moles/Hrを第1段SOFCにて発電反応で消費して、H2O=160moles/Hr、CO2=80moles/Hrを生成する。このガスにMeOH=100moles/Hrを加えて、第2段ガス製造工程(水蒸気改質反応器)にて反応して、新たにH2=300moles/Hr、CO2=100moles/Hr発生するとして、図2および表2に示した。
ただし、表2ではMeOH転化率=100%としたが、COシフト反応については、上記記述とは異なり CO + H2O ⇔ CO2 + H2 は、平衡の制約を受けるとして計算した結果を示した。
表2よりガス製造工程に水蒸気を全く加えることなく、SOFC用のH2およびCOを発生し得ることを示した。
表2は、MeOH 1段目分解 2段目水蒸気改質を示す。
<課題3の解決手段 その2>
第1段ガス製造工程には、MeOHを供給して、分解反応により H2とCOとを生成し、第1段SOFCに供給し発電反応して、その出口ガスにDMEを加えて第2段ガス化工程では水蒸気改質反応により、H2、COおよびCO2を生成し、第2段SOFCに供給して発電することにより、DMEを原料とする場合も、ガス製造工程に水蒸気を添加しなくてもSOFC用燃料ガスを生成/供給し得ることを、図3および表3に示した。
表3は 1段目 MeOH分解 2段目DME水蒸気改質を示す。
第1段ガス製造工程には、MeOHを供給して、分解反応により H2とCOとを生成し、第1段SOFCに供給し発電反応して、その出口ガスにDMEを加えて第2段ガス化工程では水蒸気改質反応により、H2、COおよびCO2を生成し、第2段SOFCに供給して発電することにより、DMEを原料とする場合も、ガス製造工程に水蒸気を添加しなくてもSOFC用燃料ガスを生成/供給し得ることを、図3および表3に示した。
表3は 1段目 MeOH分解 2段目DME水蒸気改質を示す。
<課題3の解決手段 その3>
課題2を解決手段および課題3の解決手段とから、DME原料の場合も、第1段ガス製造工程のみに水蒸気を加えて、後段には水蒸気添加を不要にすることが可能である。
CH3OCH3 + H2O ⇔ 2CH3OH の反応が平衡の制約を受けずにほぼ100%の転化率が得られるなら、DME原料の場合添加するH2OはDMEと等moleでよいのであるが平衡の制約を受けてしまうので、H2Oを3倍mole加えて改質反応を起こして、 CH3OCH3 + 3 H2O ⇔ 2CO2 + 6 H2 を起こし得る状態にした場合について、図4および表4に示した。
CH3OCH3 + H2O → 2 CH3OH → 2CO + 4 H2 とCH3OHの分解によりCH3OHが消費され、水和反応の平衡がずれて反応が進行するとした場合については、DMEとH2Oを等moleとして計算し、図5および表5に示した。
この場合に、H2Oが水和反応にのみ利用され、MeOHの水蒸気改質、COのシフト反応に消費されにくい選択性のある触媒の採用、反応方法の工夫が必要である。(課題4)
表4は、DME 1段目 2段目 共に水蒸気改質 H2O/DME=3.0
課題2を解決手段および課題3の解決手段とから、DME原料の場合も、第1段ガス製造工程のみに水蒸気を加えて、後段には水蒸気添加を不要にすることが可能である。
CH3OCH3 + H2O ⇔ 2CH3OH の反応が平衡の制約を受けずにほぼ100%の転化率が得られるなら、DME原料の場合添加するH2OはDMEと等moleでよいのであるが平衡の制約を受けてしまうので、H2Oを3倍mole加えて改質反応を起こして、 CH3OCH3 + 3 H2O ⇔ 2CO2 + 6 H2 を起こし得る状態にした場合について、図4および表4に示した。
CH3OCH3 + H2O → 2 CH3OH → 2CO + 4 H2 とCH3OHの分解によりCH3OHが消費され、水和反応の平衡がずれて反応が進行するとした場合については、DMEとH2Oを等moleとして計算し、図5および表5に示した。
この場合に、H2Oが水和反応にのみ利用され、MeOHの水蒸気改質、COのシフト反応に消費されにくい選択性のある触媒の採用、反応方法の工夫が必要である。(課題4)
表4は、DME 1段目 2段目 共に水蒸気改質 H2O/DME=3.0
<課題3の解決手段 その4>
ガス製造工程およびSOFCを多段にしないで解決する方法として、SOFC燃料極出口ガスをガス製造工程にリサイクルして、原料としてMeOH/DMEのみを供給することも可能である。
図6に示した。
ガス製造工程およびSOFCを多段にしないで解決する方法として、SOFC燃料極出口ガスをガス製造工程にリサイクルして、原料としてMeOH/DMEのみを供給することも可能である。
図6に示した。
<課題4の解決手段・・触媒の選択>
DMEを原料として、発電用原料ガスを得るのに水蒸気使用量を削減するために、DMEを水和する水蒸気だけに削減し、後は生成するMeOHの分解反応で、CO+H2を得て、発電反応を起こして、2段目以降は、再生する水蒸気を利用することを考えたが、
CH3OH + H2O ⇔ 2 CH3OH の反応が平衡の制約を受けてしまうこと、
CH3OH → CO + 2 H2 CO + H2O →CO2 + H2の反応によって生成したMeOHの分解反応、COシフト反応が起きて、原料のH2Oを消費してしまうと、DMEが未反応で残留してしまうことが判った。
そこで、DME水和反応を選択的に起こす触媒として、γ−アルミナ触媒を用いることと、生成したMeOHを分解するだけで、シフト反応を起こしにくい触媒 Zn/Cr系触媒とを組み合わせて用いることにより課題4を解決した。
また、貴金属触媒になってしまうが、Pt系触媒を用いることにより、水和反応とMeOHの分解反応の選択性を維持して、シフト反応によるH2Oの消費を抑えることも利用できる。
DMEを原料として、発電用原料ガスを得るのに水蒸気使用量を削減するために、DMEを水和する水蒸気だけに削減し、後は生成するMeOHの分解反応で、CO+H2を得て、発電反応を起こして、2段目以降は、再生する水蒸気を利用することを考えたが、
CH3OH + H2O ⇔ 2 CH3OH の反応が平衡の制約を受けてしまうこと、
CH3OH → CO + 2 H2 CO + H2O →CO2 + H2の反応によって生成したMeOHの分解反応、COシフト反応が起きて、原料のH2Oを消費してしまうと、DMEが未反応で残留してしまうことが判った。
そこで、DME水和反応を選択的に起こす触媒として、γ−アルミナ触媒を用いることと、生成したMeOHを分解するだけで、シフト反応を起こしにくい触媒 Zn/Cr系触媒とを組み合わせて用いることにより課題4を解決した。
また、貴金属触媒になってしまうが、Pt系触媒を用いることにより、水和反応とMeOHの分解反応の選択性を維持して、シフト反応によるH2Oの消費を抑えることも利用できる。
原料としてMeOH、DMEを用いることで低温領域(250〜350℃)の水蒸気改質反応によって燃料電池用H2含有ガスが得られるという考えが一般的であり、燃料電池の形式によっては、H2だけでなくCOも燃料ガスとして利用できると言うことに基づく工夫やMeOHなら低温領域で水蒸気改質でなくて分解反応でH2&COを生成することを利用する工夫が足りなかった。
さらに、SOFCでは、燃料極に発電反応のH2Oが生成して、H2分圧を下げると言うことが問題視されているのに、ガス生成を水蒸気改質に頼るという問題があった。
本発明によって、MeOH&DMEを原料として、水蒸気添加量を少なく、或いはゼロとすることにより、熱経済性を高めるばかりでなく、燃料電池内の(H2+CO)濃度の低下を従来法より少なくすることが出来た。
よって、MEOH、DMEを原料とするSOFC発電システムには本発明が利用される可能性が大である。
さらに、SOFCでは、燃料極に発電反応のH2Oが生成して、H2分圧を下げると言うことが問題視されているのに、ガス生成を水蒸気改質に頼るという問題があった。
本発明によって、MeOH&DMEを原料として、水蒸気添加量を少なく、或いはゼロとすることにより、熱経済性を高めるばかりでなく、燃料電池内の(H2+CO)濃度の低下を従来法より少なくすることが出来た。
よって、MEOH、DMEを原料とするSOFC発電システムには本発明が利用される可能性が大である。
1 原料供給ライン(全量)
2 原料供給ライン(第1段反応器へ)
3 第1段ガス化反応器への原料供給ライン
4 第1段ガス化反応器出口ライン
5 第1段SOFC燃料極出口ライン
6 第2段ガス化反応器入口ライン
7 第2段ガス化反応器出口ライン
8 第2段SOFC燃料極出口ライン
2 原料供給ライン(第1段反応器へ)
3 第1段ガス化反応器への原料供給ライン
4 第1段ガス化反応器出口ライン
5 第1段SOFC燃料極出口ライン
6 第2段ガス化反応器入口ライン
7 第2段ガス化反応器出口ライン
8 第2段SOFC燃料極出口ライン
Claims (8)
- 固体酸化物を電解質膜として用いる燃料電池(SOFC)において、メチルアルコール(MeOH)、ジメチルエーテル(DME)を原料とし水素含有ガスを製造する工程とSOFCとの組み合わせにおいて、ガス生成工程を200〜550℃で実施、SOFCの発電反応を450〜800℃で実施することにより、発熱反応部の熱を利用してガス製造を行うことを特長とするMeOH、DMEを原料とするSOFCを利用する発電システム。
- ガス製造工程を2段以上、SOFC発電工程を2段以上設けて、原料を分割して、その1部に水蒸気(或いは水)を加えて1段目のガス製造工程に供給し、SOFC発電工程燃料極に送る。
その出口ガスに残部の原料を加えて、後段のガス製造工程に送り、発電反応で生成した水蒸気および二酸化炭素を利用して改質反応等を起こし、生成ガスを後段のSOFC燃料極に送入して発電する多段式を特長とするシステム。 - MeOH原料の場合、原料を分割して、水蒸気を加えずにその一部をMeOH分解触媒を充填した1段目のガス製造工程でH2,COを生成し1段SOFC燃料極に送りその出口ガスに残部のMeOHを加えて水蒸気改質触媒を充填した2段目のガス製造工程に送る。発電反応で生成した水蒸気を利用して、2段目のガス製造工程でH2、CO2,COを生成し、後段のSOFC燃料極に送入して発電する多段式を特長とするシステム
- 多段式システムにおいて、1段目のガス製造工程にはMeOHのみを供給し、CO、H2を生成し、2段目以降は発電反応をで生成した水蒸気を利用できるのでSOFCC燃料極出口ガスにDMEを加えてガス製造を行うことを特長とする多段式システム。
- SOFCして低温稼動可能型(450〜550℃)を使用する場合には内部ガス製造型にすることを特長とする請求項2、請求項3、請求項4の多段システム。
- MeOH分解には、Zn/Cr系触媒又はCu系触媒を用いることを特長とする請求項1〜請求項5のシステム。
- MeOH、DMEの水蒸気改質には、Cu系触媒を用いることを特長とする請求項1〜請求項5のシステム
- DME水和/分解にγ−アルミナとZn/Cr触媒、或いはPt系触媒を用いることを特長とする請求項1〜5のシステム
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Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN109888323A (zh) * | 2019-01-21 | 2019-06-14 | 西安交通大学 | 物料分离热量平衡直接甲醇燃料电池及其工作方法 |
CN109921074A (zh) * | 2019-01-21 | 2019-06-21 | 西安交通大学 | 低功耗物料分离传输直接甲醇燃料电池及其工作方法 |
US11888195B2 (en) | 2020-03-26 | 2024-01-30 | Hitachi, Ltd. | Fuel cell power generation system |
-
2006
- 2006-01-20 JP JP2006011816A patent/JP2007194095A/ja active Pending
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN109888323A (zh) * | 2019-01-21 | 2019-06-14 | 西安交通大学 | 物料分离热量平衡直接甲醇燃料电池及其工作方法 |
CN109921074A (zh) * | 2019-01-21 | 2019-06-21 | 西安交通大学 | 低功耗物料分离传输直接甲醇燃料电池及其工作方法 |
CN109888323B (zh) * | 2019-01-21 | 2020-10-27 | 西安交通大学 | 物料分离热量平衡直接甲醇燃料电池及其工作方法 |
CN109921074B (zh) * | 2019-01-21 | 2020-12-15 | 西安交通大学 | 低功耗物料分离传输直接甲醇燃料电池及其工作方法 |
US11888195B2 (en) | 2020-03-26 | 2024-01-30 | Hitachi, Ltd. | Fuel cell power generation system |
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