JP2006035217A - Method for accelerating reaction of chemical substance utilizing ultrasonic wave - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、超音波を利用した化学物質の二重結合の解裂等の反応促進方法に関する。 The present invention relates to a reaction promoting method such as cleavage of a double bond of a chemical substance using ultrasonic waves.
従来から冷媒として使用されているフロンガスとか、消化剤として使用されているハロンガスは環境汚染物質であることが指摘されており、これら物質の無害化処理が地球環境を守る観点から全世界的な関心事であって各種の対処手段が提案されている。例えばフロン処理方法に関しては、水熱反応法,焼却法,爆発反応分解法,微生物分解法,超音波分解法及びプラズマ反応法等が提案されている。また、オゾン層の破壊物質であるフロンR22(CHClF2)は分解してから廃棄処理する手段が通例であるが、近時はフッ素樹脂にリサイクルして再利用する試みが行われている。例えば使用済みのエアコン等から回収したフロンR22を回収後に精製してからポリテトラフルオロエチレン樹脂原料として利用する手段が工夫されている。 It has been pointed out that chlorofluorocarbon gas, which has been used as a refrigerant, and halon gas, which has been used as a digestive agent, are environmental pollutants. Various countermeasures have been proposed. For example, hydrothermal reaction methods, incineration methods, explosion reaction decomposition methods, microbial decomposition methods, ultrasonic decomposition methods, plasma reaction methods, and the like have been proposed for chlorofluorocarbon treatment methods. Further, a means for disposing of CFCs R22 (CHClF 2 ), which is a depleting substance of the ozone layer, is generally disposed of after being decomposed, but recently, attempts have been made to recycle and reuse the fluororesin. For example, a means has been devised in which chlorofluorocarbon R22 recovered from a used air conditioner or the like is purified after recovery and then used as a polytetrafluoroethylene resin material.
一般にポリテトラフルオロエチレンの製造方法としては、フッ化塩化エタンの脱塩素法、C,F,H,Cl,Br等を含む低級脂肪族の熱分解法、三フッ化酢酸のアルカリ金属塩の熱分解法、PTFTの熱分解法等が知られている。工業的には白金,銀,炭素などの反応管を使用し、無充填流動方式により650℃〜800℃熱分解を行ってポリテトラフルオロエチレンを得ている。副生成物の主なものはC3F6である(非特許文献1,2を参照)。
しかしながら、上記従来のフロンR22をフッ素樹脂にリサイクルする手段では、原料であるフロンR22の純度が高いことが要求され、一方家庭用エアコン等から回収したフロンR22は水分,油分,空気等を含んでいるため、充分に精製して純度を高めないと原料として使用できないという問題がある。更に熱分解法により4フッ化エチレンガス(CF2=CF2ガス)を作る際に副生成物として有害なガスが発生するので、この有毒ガスの処理が難しいという課題がある。また、原料としてのフロンR22からポリテトラフルオロエチレンまでを連続的に製造することはできないという問題点もある。 However, the conventional means for recycling Freon R22 to fluorocarbon resin requires that the purity of Freon R22 as a raw material is high, while Freon R22 recovered from a home air conditioner contains moisture, oil, air, and the like. Therefore, there is a problem that it cannot be used as a raw material unless it is sufficiently purified to increase its purity. Furthermore, since harmful gas is generated as a by-product when ethylene tetrafluoride gas (CF 2 = CF 2 gas) is produced by a thermal decomposition method, there is a problem that it is difficult to treat this toxic gas. In addition, there is a problem in that it is impossible to continuously produce from fluorocarbon R22 as a raw material to polytetrafluoroethylene.
また、熱分解により4フッ化エチレンガス(CF2=CF2ガス)ができても、このCF2=CF2ガスの純度が高くないと重合が開始されないので、CF2=CF2ガスを精製して重合が開始されるまでの純度に高める必要がある。一方、純度が高くなると常温常圧でも重合が始まり止めることができないくらい激しく重合し、このとき大きな反応熱を出すので爆発したり危険な反応となる。また、純度の高いCF2=CF2ガスを保存するには、重合阻止剤を入れて−20℃以下にして保管しなければならず、それでも徐々に重合する。
Further, even if tetrafluoroethylene gas (CF 2 = CF 2 gas) is produced by thermal decomposition, polymerization does not start unless the purity of this CF 2 = CF 2 gas is high. Therefore, the CF 2 = CF 2 gas is purified. Thus, it is necessary to increase the purity until the polymerization is started. On the other hand, when the purity is high, the polymerization is so intense that the polymerization cannot be started and stopped even at room temperature and normal pressure, and at this time, a large reaction heat is generated, which causes an explosion or a dangerous reaction. Also, to save the high-
また、フロンR22(CHClF2)の1個の塩素(Cl)がフッ素(F)に置き換わったフロンR23(CHF3)という物質がある。このフロンR23はフッ素樹脂の原料としてフロンR22を作る際の副生成物として必ずできるフロンであり、特に重要な用途は存在しない。しかしながら、フロンR23は、フロンR22のようにオゾン層の破壊物質ではないため看過されてきたが、近時大きな環境問題となっている地球温暖化の指数が炭酸ガスの10000倍以上(フロンR22は1000倍程度)あることが明らかとなり、その分解処理が大きな課題となっている。一方において、このフロンR23は塩素(Cl)を含んでいないので、このフロンR23からフッ素樹脂を製造することができれば塩素の混入がないので、非常に効率的に樹脂化でき、更にはポリテトラフルオロエチレンのみを製造することができるという画期的な効果を得ることができる。 In addition, there is a substance called Freon R23 (CHF 3 ) in which one chlorine (Cl) of Freon R22 (CHClF 2 ) is replaced with fluorine (F). This chlorofluorocarbon R23 is chlorofluorocarbon that is always produced as a by-product in producing fluorocarbon R22 as a raw material for fluororesin, and has no particularly important use. However, Freon R23 has been overlooked because it is not an ozone-depleting substance like Freon R22, but the index of global warming, which has recently become a major environmental problem, is more than 10,000 times that of carbon dioxide (Freon R22 is It is clear that there are about 1000 times), and the decomposition process is a big problem. On the other hand, since chlorofluorocarbon R23 does not contain chlorine (Cl), if fluorocarbon resin can be produced from chlorofluorocarbon R23, there is no mixing of chlorine. An epoch-making effect that only ethylene can be produced can be obtained.
そこで本発明はこれらの事情に鑑み、上記従来のフロンR22をフッ素樹脂にリサイクルして再利用する手段等が有している課題を解消して、超音波を利用した各種化学物質の二重結合の解裂,重合,置換等の各種反応促進方法を提供することを目的とするものである。 Accordingly, in view of these circumstances, the present invention solves the problems of the above-mentioned means for recycling and reusing the conventional Freon R22 to fluororesin, and double bonds of various chemical substances using ultrasonic waves. The purpose of this invention is to provide various reaction promotion methods such as cleavage, polymerization and substitution.
本発明は上記目的を達成するために、化学物質の分解生成ガスに超音波を照射することによって、化学物質の反応を促進すること、即ち化学物質の分解生成ガスに超音波を照射して疎密波を作ることで、高速反転を繰り返す分子運動を起こし、分子同士の激しい衝突とその頻度を多くすることと、超音波による圧縮部分が断熱圧縮となることから局部的な高温高圧状態となることを利用して化学物質の反応を促進する超音波を利用した化学物質の反応促進方法を基本として提供する。 In order to achieve the above object, the present invention promotes the reaction of the chemical substance by irradiating the chemical decomposition product gas with ultrasonic waves, that is, the chemical substance decomposition product gas is irradiated with ultrasonic waves to reduce the density. By creating waves, it causes molecular motion that repeats high-speed reversal, and increases the frequency and frequency of intense collisions between molecules. The method of promoting the reaction of chemical substances using ultrasonic waves, which promotes the reaction of chemical substances by using, is basically provided.
また、二重結合を有する化学物質の分解生成ガスに超音波を照射することによって、該二重結合を解裂する超音波を利用した化学物質の反応促進方法、二重結合を有する化学物質の分解生成ガスに超音波を照射して疎密波を作ることで、高速反転を繰り返す分子運動を起こし、分子同士の激しい衝突とその頻度を多くすることと、超音波による圧縮部分が断熱圧縮となることから局部的な高温高圧状態となることを利用して二重結合を解裂する超音波を利用した化学物質の反応促進方法を提供する。 In addition, by irradiating ultrasonic waves to the decomposition product gas of a chemical substance having a double bond, a reaction promotion method for the chemical substance using ultrasonic waves that cleave the double bond, a chemical substance having a double bond By irradiating the decomposition product gas with ultrasonic waves to create a dense wave, molecular motion that repeats high-speed reversal occurs, increasing the frequency and frequency of intense collisions between molecules, and the compression part by ultrasonic waves becomes adiabatic compression Therefore, the present invention provides a method for promoting the reaction of a chemical substance using ultrasonic waves that cleave double bonds by utilizing a local high-temperature and high-pressure state.
かかる超音波を利用した化学物質の反応促進方法によれば、超音波によって各種化学物質の反応を促進させることができる。即ち、超音波を化学物質の分解生成ガスに照射することで運動エネルギーの増加と衝突頻度の増大、さらに、断熱圧縮による高温高圧状態でエネルギーの供給が可能となるから十分な活性化エネルギーが与えられ化学反応が促進されるのである。例えば、二重結合の解裂,重合(分子結合反応),置換反応等が活発に行われる場ができることとなる。 According to the chemical substance reaction promoting method using ultrasonic waves, the reaction of various chemical substances can be promoted by ultrasonic waves. In other words, by irradiating the chemical decomposition product gas with ultrasonic waves, the kinetic energy increases and the collision frequency increases, and furthermore, energy can be supplied in a high temperature and high pressure state by adiabatic compression, so that sufficient activation energy is given. The chemical reaction is promoted. For example, there can be a place where double bond breakage, polymerization (molecular bond reaction), substitution reaction, and the like are actively performed.
以下本発明にかかる超音波を利用した化学物質の反応促進方法の最良の実施形態を、フロンR22の解裂及びフロンR22からポリテトラフルオロエチレン等のフッ素樹脂を製造する場合を例として説明する。なお、本発明はフロンR22(又はフロンR23)に限ることなく、各種の化学物質の解裂,重合,置換等の反応促進に広く適用することができる。 BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION The best embodiment of the method for promoting the reaction of chemical substances using ultrasonic waves according to the present invention will be described below by taking as an example the cleavage of Freon R22 and the production of a fluororesin such as polytetrafluoroethylene from Freon R22. The present invention is not limited to chlorofluorocarbon R22 (or chlorofluorocarbon R23), and can be widely applied to the promotion of reactions such as cleavage, polymerization, and substitution of various chemical substances.
図1は本発明を適用してフロンR22からポリテトラフルオロエチレン等のフッ素樹脂を製造する際の工程例を示すフローチャートであり、先ず主要な構成要素を説明すると、1は予熱器であり、この予熱器1にはフロンR22投入口1aと水蒸気投入口1bが配設されている。2は第一反応器、3は冷却器、4はガス洗浄器、5は第二反応器、6は濾過装置、7は圧縮機、8は残ガス回収容器である。第二反応器5内には超音波振動子5aが配置されており、外部に該超音波振動子5aを作動させるための超音波発振器5bと制御回路5cが配備されている。
FIG. 1 is a flowchart showing an example of a process for producing a fluororesin such as polytetrafluoroethylene from Freon R22 by applying the present invention. First, main components will be described. 1 is a preheater, The
本発明の要旨は、化学物質の分解生成ガスに超音波を照射することで運動エネルギーの増加と衝突頻度の増大、更に断熱圧縮による高温高圧状態でエネルギーの供給が可能となるから十分な活性化エネルギーが与えられ化学反応が促進され、例えば、二重結合の解裂,重合(分子結合反応),置換反応等が活発に行われる場ができることにある。そこで、先ずこれらに関する基本的実験データに関して、図3〜図8に基づいて説明する。 The gist of the present invention is that sufficient activation is achieved by irradiating ultrasonic waves to the decomposition product gas of chemical substances, increasing kinetic energy and collision frequency, and enabling energy supply at high temperature and high pressure by adiabatic compression. Energy is applied and chemical reaction is promoted, and for example, there is a place where a double bond breakage, polymerization (molecular bond reaction), substitution reaction and the like are actively performed. First, basic experimental data relating to these will be described with reference to FIGS.
図3は第二反応器5内での動作時における超音波を照射したときの音圧と断熱圧縮による温度上昇曲線を示しており、縦軸に圧力(Pa)と温度(℃)、横軸に電圧を取っている。圧力が約1000Paで温度は約450℃となるから供給できるエネルギーレベルは高いものといえる。
FIG. 3 shows a temperature rise curve due to sound pressure and adiabatic compression when ultrasonic waves are applied during operation in the
図4は第一反応器2で生成される分解生成ガスの内、CF2=CF2ガスの収率(%)と第一反応器2の温度(℃)との関係を示すグラフであり、図5は第二反応器5の温度(℃)によるCF2=CF2ガス量の比率(%)の関係を示すグラフである。図4によればCF2=CF2ガスの収率は最大40%程度となっている。一方、図5に示すように反応温度によってCF2=CF2ガスの収率は高くなるが、これは温度が高くなると分解して全体のガス量が少なくなるためで、850℃のときにはほぼ90%以上がCF2=CF2ガスで構成されているが、これは見かけ上であって、図4の850℃のときの収率から明らかなように実際のCF2=CF2ガスの量は著しく少なくなっている。収率がよいのは550℃〜650℃の間である。図6は650℃を100%としたときにおける生成される他のガスには含まれないCF2=CF2ガスに特有のイオン分子量81の量と第一反応器2の温度との関係を示すグラフである。このイオンの量が多いとそれだけCF2=CF2ガスの量が多いと考えられ、図6に示すように550℃〜650℃の間で比率が高くなっている。
FIG. 4 is a graph showing the relationship between the yield (%) of CF 2 = CF 2 gas and the temperature (° C.) of the first reactor 2 among the cracked gas produced in the
図7はCF2=CF2ガスの温度と分解率の関係を示すグラフであり、第一反応器2に水蒸気を供給するため、加水分解との関係を検討する必要があり、図7に示すように500℃〜650℃程度が効果的である。温度が650℃を超えるとフロンR22が加水分解又は熱分解によってほとんど分解してしまい、CF2=CF2ガスの構成比率が高くても図4に示すようにその量は少なくなる。また、温度500℃より低いと熱分解が不充分となる。図8は第一反応器2の温度と排出されるガス量の関係を示すグラフであり、温度による排出ガス量はあまり変化していないことが分かる。これは塩酸により洗浄した後のガス量が下記の式(1)(2)から同じモル量となるためと考えられる。
CHClF2+H2O=CO+HCl+2HF(加水分解)・・・・・・・(1)
2CHClF2=CF2CF2+2HCl(期待する転化の反応式)・・・(2)
FIG. 7 is a graph showing the relationship between the temperature of CF 2 = CF 2 gas and the decomposition rate, and it is necessary to examine the relationship with hydrolysis in order to supply water vapor to the
CHClF 2 + H 2 O = CO + HCl + 2HF (hydrolysis) (1)
2CHClF 2 = CF 2 CF 2 + 2HCl (expected conversion reaction formula) (2)
よって、第一反応器2におけるCF2=CF2ガスへの転化率は温度が550℃から650℃で40%程度であるが収率は良好である。温度が650℃から850℃では転化率は高くなるが、CF2=CF2ガス量は少なくなる。温度が850℃以上では転化率は良くなるが副生成物が多くなり、900℃を越えると加水分解が顕著となって前記(1)(2)式で示した転化率も低下する。
Therefore, the conversion rate to CF 2 = CF 2 gas in the
次にこれら実験データに基づき、図2に示す具体的な装置例の概要図に基づいて、本発明によるフッ素樹脂製造時の反応条件に関して説明する。先ずフロンR22投入口1aから一定量のフロンR22を予熱器1に投入するのと同時に水蒸気投入口1bから該フロンR22と同重量の水蒸気を投入して約300℃〜500℃に予熱する。この予熱器1内ではフロンR22と水蒸気は混合することなく、別々に予熱して次段の第一反応器2内に流入させる。尚、原料としてのフロンR22は移充填することである程度油分と水分を除去した後に予熱器1に投入する。尚、予熱器1は次段の第一反応器2で被分解物の熱分解をすぐに始めることが目的であり、必ずしも必要不可欠の構成要素ではないが、反応時間を少なくして副生成物の混入の少ない分解生成ガスを得るためには、予熱をしておくことが好ましい。また、フロンR22と水蒸気にそれぞれ個別の予熱器を使用することもできる。
Next, based on these experimental data, based on the schematic view of the specific example of an apparatus shown in FIG. 2, it demonstrates regarding the reaction conditions at the time of the fluororesin manufacture by this invention. First, a predetermined amount of Freon R22 is introduced into the
第一反応器2の外周部には加熱ヒータ2a,2aが配備されていて、予熱されたフロンR22と水蒸気とをこの第一反応器2において混合し、約500℃〜750℃,圧力−100mH2O〜常圧の条件下で反応を行わせる。第一反応器2内でのフロンR22と水蒸気との滞留時間は約1秒とする。なお、第一反応器2における分解反応は熱分解なので水蒸気は特に必要なわけではないが、水蒸気を存在させることにより、副生成物の発生が少なくなり、目的とするガスの収率も高くなることから水蒸気を入れることが好ましい。
この第一反応器2では熱分解反応が起こり、フロンR22は熱分解によってCF2=CF2ガスと塩化水素に分解生成され、CF2=CF2ガスと塩化水素からなる分解生成ガスが得られる。その反応式は次の通りである。
2CHClF2→CF2=CF2+2HCl
The
2CHClF 2 → CF 2 = CF 2 + 2HCl
本発明はフロンR22に替えて、フロンR23の解裂及びフッ素樹脂への重合にもそのまま適用することができる。なお、フロンR23を原料とする場合は、フロンR23は第一反応器2での熱分解によってCF2=CF2ガスとフッ化水素に分解生成され、CF2=CF2ガスとフッ化水素からなる分解生成ガスが得られる。その反応式は次の通りである。
2CHF3→CF2=CF2+2HF
よって、本実施形態では、フロンR22をフロンR23と、塩化水素をフッ化水素と読み替えることにより、そのままフロンR23を原料とする場合に該当する。
The present invention can be directly applied to the cleavage of Freon R23 and polymerization to a fluororesin instead of Freon R22. When using Freon R23 as a raw material, Freon R23 is decomposed and generated into CF 2 = CF 2 gas and hydrogen fluoride by thermal decomposition in the
2CHF 3 → CF 2 = CF 2 + 2HF
Therefore, this embodiment corresponds to the case where Freon R23 is used as a raw material by replacing Freon R22 with Freon R23 and hydrogen chloride with hydrogen fluoride.
次に熱分解によって生成された分解生成ガス(CF2=CF2ガス+塩化水素)と水蒸気は冷却器3に入り、冷却水入口3aから流入して冷却水出口3bに流出する冷却水により分解生成ガスと水蒸気を冷却することにより、分解生成ガスの温度を下げるとともに水蒸気の液化が行われる。冷却器3内の温度は水蒸気を液化できる温度であればよく、常温程度が適当である。この冷却は水蒸気を液化して除去するためのものであるが、その際多くの酸も水に溶けることとなり、併せて酸の除去にもなる。このように急速に冷却液化することにより副生成物の発生が防止され、分解生成ガス中のCF2=CF2ガスの純度が高くなることによって第二反応器5内での解裂,重合反応が効率良く行えることになる。
Next, the decomposition product gas (CF 2 = CF 2 gas + hydrogen chloride) and water vapor generated by thermal decomposition enter the
水蒸気を除去した分解生成ガスはガス洗浄器4,4により、分解生成ガスに含まれる酸を中和洗浄して、CF2=CF2ガスとしてから第二反応器5内に導入する。第二反応器5内の温度は通常常温であるが反応性を高めるため適宜加熱していてもよく、そのためのヒーターを装備してある。この第二反応器5は圧力−100mH2O〜常圧、制御回路5cによりコントロールされた超音波発振器5bによる超音波振動子5aの超音波振動数は200KHz,駆動電圧は1kVの条件下で超音波を照射して反応を行わせる。第二反応器5内での被反応物の滞留時間は0.5〜3秒程度とする。
The cracked product gas from which the water vapor has been removed is neutralized and washed with the acid contained in the cracked product gas by the
第二反応器5内で超音波の照射によりCF2=CF2ガスの二重結合が解裂してポリテトラフルオロエチレンに代表される各種のフッ素樹脂への重合反応が開始・促進される。第二反応器5での超音波照射によってCF2=CF2ガスが解裂,重合するメカニズムは以下の通りである。即ち、超音波照射における疎密波の高圧と真空の繰り返しによる物理的な衝撃と超音波の持つ断熱圧縮作用で局部的な高温高圧状態が得られ、このエネルギーによってCF2=CF2ガスの二重結合が解裂される。解裂後の分子は反応性に富んでいるため、同様な分子の衝突により次々に結合して重合していき、更に一度重合が開始すると発熱反応によって重合が加速されるが、負圧の部分では温度が下がるため爆発的な重合は起こらず、超音波照射を停止すると二重結合の解裂も止まり、重合も停止する。即ち、超音波の照射の有無によって、重合反応の開始と停止を任意に制御することができる。また、他の化学物質についても同様に解裂,重合,置換等の化学反応の促進を行うことができる。
In the
9は第二反応器5からの生成物取出口である。残ガスはフィルタ等の濾過装置6から圧縮機7を介して残ガス回収容器8内に取り込む。濾過装置6は重合によって固体となったフッ素樹脂の粒子が小さくてガスとともに飛散してしまうため、適当なフィルターを用いてこれを補足する機能を有している。圧縮機7は分解しなかったフロンR22を大気放出せずにボンベに回収することで再度フッ素樹脂の原料として利用するためのものである。
9 is a product outlet from the
上記の工程途中に精製工程は必要とせず、第二反応器5内で超音波発振器5bの駆動による超音波振動子5aから発せられる超音波振動によってフロンR22からポリテトラフルオロエチレン等のフッ素樹脂を重合させることができた。なお、使用した原料のフロンR22は移充填することで大まかに油分、水分の除去を行ったものを使用しても問題なく重合させることができた。但し、空気があるとCF2=CF2ガスに転化しないので液で取り出し供給した。また、実験によれば超音波振動の発振と同時に重合が開始され、超音波振動の発振停止とともに上記重合も停止することが判明した。
A purification step is not required in the middle of the above process, and fluorocarbon resin such as polytetrafluoroethylene is obtained from Freon R22 by ultrasonic vibration emitted from the
また、解裂,重合等の反応を促進させる化学物質を直接反応器(第二反応器5)に供給するようにすることも可能である。 It is also possible to supply a chemical substance that promotes reactions such as cleavage and polymerization directly to the reactor (second reactor 5).
下記条件の下で上記反応促進装置を使用して、フロンR22から連続してCF2=CF2ガスを分解生成し、該CF2=CF2ガスの二重結合を解裂し、重合反応によってポリテトラフルオロエチレンを製造した。
第一反応器2における条件
1.反応器温度 650℃
2.フロンR22の投入量 2kg/h
3.水蒸気の投入量 フロンR22と同量(重量)
4.滞留時間 約1秒程度
5.フロンR22,水蒸気の予熱温度 約500℃
6.反応器圧力 −100mH2O〜常圧
第二反応器5における条件
1.反応器温度 常温
2.反応器圧力 −100mH2O〜常圧
3.超音波振動数 200KHz
4.駆動電圧 1kV(p−p)
5.滞留時間 約3秒
6.CF2=CF2ガス濃度 60%
Using the above reaction accelerator under the following conditions, CF 2 ═CF 2 gas is continuously decomposed and generated from Freon R22, the double bond of the CF 2 ═CF 2 gas is cleaved, and polymerization reaction is performed. Polytetrafluoroethylene was produced.
Conditions in the
2. Input amount of Freon R22 2kg / h
3. Amount of steam input Same amount as Freon R22 (weight)
4). Residence time About 1 second 5. Fluorocarbon R22, preheat temperature of steam about 500 ℃
6). Reactor pressure −100 mH 2 O to atmospheric pressure in the
4). Drive voltage 1kV (pp)
5. Residence time Approx. 3
上記データに示すとおり、フロンR22と水蒸気を各々2kg/hで予熱器1に投入して500℃に予熱した後、第一反応器2で予熱したフロンR22と水蒸気とを混合して650℃,圧力−100mH2O〜常圧の条件下で約1秒反応を行わせ、冷却器3で冷却して水蒸気を凝縮液化して除去してからガス洗浄器4,4で酸を中和洗浄して第二反応器5内に流入し、常温下で圧力−100mH2O、超音波振動数は200KHz,駆動電圧は1kVで3秒反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図9に示す。
As shown in the above data, Freon R22 and water vapor were respectively charged at 2 kg / h into the
超音波の照射を0.1秒間隔で60回照射し、その他は実施例1と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図10に示す。
Ultrasonic irradiation was performed 60 times at intervals of 0.1 seconds, and the others were reacted under the same conditions as in Example 1. As a result, a chromatograph of the exhaust gas discharged from the
超音波の照射を0.1秒間隔で120回照射し、その他は実施例1と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図11に示す。図12は、図9〜図11に示すクロマトグラフの各ピークA〜Lの組成物の化学式を示す図である。図11はGC−MSによるクロマトグラフであるが、このグラフのみCF2=CF2ガスの分離効率を高めるためカラムがHP=PLOT/Qを使用している。超音波の照射回数が増えるとCF2=CF2ガスの二重結合を解いて連鎖していくことになり、CF2=CF2ガスとしては検出されずに他のガスのピークが目立っている。図11では二重結合を持ったガスはない。従って第一反応器で転化させたCF2=CF2ガスを常温まで冷却、洗浄した後に超音波を照射すると、図11のピークGに示すように排気ガスはフロンR22だけが残ることになる。
Ultrasonic irradiation was performed 120 times at intervals of 0.1 seconds, and the others were reacted under the same conditions as in Example 1. As a result, a chromatograph of the exhaust gas discharged from the
第一反応器2の温度を550℃とし、その他は実施例1と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図13に示す。
The temperature of the
第一反応器2の温度を650℃とし、その他は実施例1と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図14に示す。
The temperature of the
第一反応器2の温度を750℃とし、その他は実施例1と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図15に示す。図16は、図13〜図15に示すクロマトグラフの各ピークA〜Eの組成物の化学式を示す図である。温度が高くなると転化率も高くなり、図15に示すようにフロンR22はほとんど残らない。
The temperature of the
超音波を連続照射とし、その他は実施例4と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図17に示す。
The reaction was performed under the same conditions as in Example 4 except that the ultrasonic wave was continuously irradiated. As a result, a chromatograph of the exhaust gas discharged from the
超音波を連続照射とし、その他は実施例5と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図18に示す。
The reaction was performed under the same conditions as in Example 5 except that the ultrasonic wave was continuously irradiated. As a result, a chromatograph of the exhaust gas discharged from the
超音波を連続照射とし、その他は実施例6と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図19に示す。実施例7〜実施例9においては、それぞれ超音波を連続照射とすることにより、超音波が定常状態になる場所が第二反応器5内に発生して超音波の振幅が大きくなるところができて、音圧レベルや温度の上昇が計算よりも高くなるケースが生じて容易に重合が開始される。
The reaction was performed under the same conditions as in Example 6 except that the ultrasonic wave was continuously irradiated. As a result, a chromatograph of the exhaust gas discharged from the
第一反応器2における水蒸気量を4kg/hに変え、その他は実施例1と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図20に示す。
The amount of water vapor in the
第一反応器2における水蒸気量を2kg/hに変え、その他は実施例1と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図21に示す。
The amount of water vapor in the
第一反応器2における水蒸気量を1kg/hに変え、その他は実施例1と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図22に示す。図23は、図20〜図22に示すクロマトグラフの各ピークA〜Fの組成物の化学式を示す図である。フロンR22とともに水蒸気を混合することにより、副生成物の種類は少なくなるとともに転化効率も上昇する。しかし水蒸気量が多すぎると目的外のガスも発生してCF2=CF2ガスの収率が低下する惧れがある。そのため、好ましくはフロンR22と同重量程度の水蒸気を投入することが適当である。
The amount of water vapor in the
次に水蒸気量を0にし、その他は実施例4と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図24に示す。
Next, the amount of water vapor was set to 0, and the others were reacted under the same conditions as in Example 4. As a result, a chromatograph of the exhaust gas discharged from the
次に水蒸気量を0にし、その他は実施例5と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図25に示す。
Next, the amount of water vapor was set to 0, and the others were reacted under the same conditions as in Example 5. As a result, a chromatograph of the exhaust gas discharged from the
次に水蒸気量を0にし、その他は実施例6と同一の条件で反応させた。その結果第二反応器5から排出された排気ガスのクロマトグラフを図26に示す。図27は、図24〜図26に示すクロマトグラフの各ピークA〜Lの組成物の化学式を示す図である。図24は温度を550℃とした場合、図25は温度を650℃とした場合、図26は温度を750℃とした場合であり、温度が低いと多種のガスが生成して二重結合を持つガス以外のガスも発生する。一方温度が高くなると生成されるガスの種類は少なくなり、CF2=CF2ガスの比率は高くなるが、全体としての熱分解が多くなってガス量は少なくなるからCF2=CF2ガスの収率は悪化する。
Next, the amount of water vapor was set to 0, and the others were reacted under the same conditions as in Example 6. As a result, a chromatograph of the exhaust gas discharged from the
他方で温度を上げると加水分解や熱分解が多くなり、特に水蒸気を入れない場合にはCF2=CF2ガス量は少なくなる。これはカーボンが大量に出てくることと分子量が大きなガスが多く発生するためと考えられる。水蒸気を2kg/hとして温度を高くすると、CF2=CF2ガスと未分解フロンの構成比はCF2=CF2ガスの方が高くなり、CO2ガス量も多くなってくることから加水分解されるフロンR22が多くなって全体のガス量は少なくなる。従って水蒸気を入れることでガス量を大きくすることができるが、熱分解及び加水分解が大きくならない転化条件が必要となる。 On the other hand, when the temperature is raised, hydrolysis and thermal decomposition increase, and the amount of CF 2 = CF 2 gas decreases especially when water vapor is not added. This is thought to be because a large amount of carbon is emitted and a large amount of gas having a large molecular weight is generated. When the temperature is increased by setting the steam to 2 kg / h, the composition ratio of CF 2 = CF 2 gas and undecomposed chlorofluorocarbon is higher in CF 2 = CF 2 gas and the amount of CO 2 gas is increased, so that hydrolysis is increased. The amount of CFCs R22 to be increased increases and the total gas amount decreases. Therefore, the amount of gas can be increased by adding water vapor, but conversion conditions are required so that thermal decomposition and hydrolysis do not increase.
以上詳細に説明したように、本発明によれば回収したフロンR22(又はフロンR23)が不純物を多く含んでいても高度な精製工程を行うことなく、原料投入から残ガス回収まで連続した工程で行うことができるとともに副生成物として有害なガスの発生を防止することができるので、従来から冷媒として使用されているフロンガスの無害化処理を容易に行うことができるとともに、フロンR22(又はフロンR23)を回収後に簡単な精製の後ポリテトラフルオロエチレン樹脂に代表されるフッ素樹脂の原料として利用することができる。また、地球温暖化の指数が炭酸ガスの10000倍以上(フロンR22は1000倍程度)あり、地球温暖化への負荷の高いフロンR23を分解処理するとともに、フッ素樹脂の原材料として有効利用できる。 As described above in detail, according to the present invention, even if the recovered chlorofluorocarbon R22 (or chlorofluorocarbon R23) contains a large amount of impurities, it is a continuous process from raw material input to residual gas recovery without performing an advanced purification process. Since it is possible to prevent generation of harmful gas as a by-product, it is possible to easily detoxify chlorofluorocarbon gas that has been conventionally used as a refrigerant, and chlorofluorocarbon R22 (or chlorofluorocarbon R23). ) Can be used as a raw material for fluororesins represented by polytetrafluoroethylene resin after simple purification after recovery. Moreover, the index of global warming is 10,000 times or more of carbon dioxide gas (Freon R22 is about 1000 times), and it can be effectively used as a raw material for fluororesin while decomposing Freon R23, which has a high impact on global warming.
1…予熱器
1a…フロンR22投入口
1b…水蒸気投入口
2…第一反応器
3…冷却器
4…ガス洗浄器
5…第二反応器
5a…超音波振動子
5b…超音波発振器
5c…制御回路
6…濾過装置
7…圧縮機
8…残ガス回収容器
9…生成物取出口
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- 2005-08-17 JP JP2005236512A patent/JP2006035217A/en active Pending
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