JP2005347187A - Lithium secondary battery - Google Patents
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Abstract
Description
本発明はリチウム二次電池に関わり、特に負極にアルニミウム−マンガン合金を用いた電池に関する。 The present invention relates to a lithium secondary battery, and more particularly, to a battery using an aluminum-manganese alloy for a negative electrode.
従来、高エネルギ−密度を有する二次電池として、非水電解質を使用し、リチウムイオンを正極と負極との間で移動させて充放電を行うようにしたリチウム二次電池が利用されている。リチウム二次電池は、各種電子機器のメモリバックアップ用電源としても使用される。 Conventionally, as a secondary battery having a high energy density, a lithium secondary battery using a non-aqueous electrolyte and charging and discharging by moving lithium ions between a positive electrode and a negative electrode has been used. Lithium secondary batteries are also used as a memory backup power source for various electronic devices.
リチウム二次電池の負極として、リチウム金属を使用すると、充電時にリチウム金属がデンドライト状に析出するため、繰り返し充放電を行うことができないことが知られている。そこで、リチウム二次電極の負極として、リチウム−アルミニウム合金が検討されてきた。リチウム−アルミニウム合金は、リチウムを電気化学的に吸蔵及び放出するため、デンドライトが析出せず、繰り返し充放電を行うことができる。 It is known that when lithium metal is used as the negative electrode of a lithium secondary battery, the lithium metal is deposited in a dendrite state during charging, and therefore it is impossible to repeatedly charge and discharge. Therefore, lithium-aluminum alloys have been studied as negative electrodes for lithium secondary electrodes. Lithium-aluminum alloys store and release lithium electrochemically, so that dendrite does not precipitate and can be repeatedly charged and discharged.
しかしながら、リチウム−アルミニウム合金を、リチウム二次電池の負極として用いた場合、リチウム−アルミニウム合金は、充放電サイクルにおける膨張及び収縮の繰り返しにより微粉化し、形状が崩壊するため、十分な充放電サイクル特性が得られないことが知られている。リチウム−アルミニウム合金のこのような充放電サイクルにおける微粉化を抑制するため、例えば特許文献１のように、リチウム−アルミニウム−マンガン合金を用いることが提案されている。このリチウム−アルミニウム−マンガン合金は、充放電サイクル特性に優れ、リチウム二次電池の負極として実用可能なレベルのものである。 However, when a lithium-aluminum alloy is used as the negative electrode of a lithium secondary battery, the lithium-aluminum alloy is pulverized by repeated expansion and contraction in the charge / discharge cycle, and the shape collapses. It is known that cannot be obtained. In order to suppress the pulverization of the lithium-aluminum alloy in such a charge / discharge cycle, it has been proposed to use a lithium-aluminum-manganese alloy as disclosed in Patent Document 1, for example. This lithium-aluminum-manganese alloy has excellent charge / discharge cycle characteristics and is at a level that can be practically used as a negative electrode of a lithium secondary battery.
しかしながら、機器の高性能化及び高信頼性化が進むにつれ、内部抵抗の低いリチウム二次電池が必要となってきた。従来のリチウム−アルミニウム−マンガン合金を負極として用いたリチウム二次電池では、内部抵抗が高く、そのため、メモリバックアップ用電源に用いた場合、パルス電流を取り出しにくくなるという問題がある。
以上のように、リチウム−アルミニウム−マンガン合金を負極として用いたリチウム二次電池は、充放電サイクル特性が優れるものの、内部抵抗低減の問題は解決されていなかった。 As described above, a lithium secondary battery using a lithium-aluminum-manganese alloy as a negative electrode has excellent charge / discharge cycle characteristics, but the problem of reducing internal resistance has not been solved.
本発明の目的は、内部抵抗が低減されたリチウム二次電池を提供することにある。 An object of the present invention is to provide a lithium secondary battery with reduced internal resistance.
本発明は、正極と、負極と、溶質及び溶媒からなる非水電解液とを備えたリチウム二次電池において、負極が電気化学エッチングしたアルミニウム−マンガン合金であることを特徴とする。 The present invention is characterized in that, in a lithium secondary battery including a positive electrode, a negative electrode, and a nonaqueous electrolytic solution composed of a solute and a solvent, the negative electrode is an aluminum-manganese alloy obtained by electrochemical etching.
本発明に従い、電気化学エッチングしたアルミニウム−マンガン合金を負極として用いると、リチウム二次電池の内部抵抗が低減する。 When an electrochemically etched aluminum-manganese alloy is used as the negative electrode according to the present invention, the internal resistance of the lithium secondary battery is reduced.
これは、アルミニウム−マンガン合金を電気化学エッチングすることにより、アルミニウム−マンガン合金表面に存在する酸化アルミニウム膜が溶解し、均一なアルミニウム−マンガン合金表面が現われ、これを負極に用いることにより、リチウム二次電池の内部抵抗が低減するものと考えられる。 This is because when the aluminum-manganese alloy is electrochemically etched, the aluminum oxide film present on the surface of the aluminum-manganese alloy is dissolved, and a uniform aluminum-manganese alloy surface appears. It is considered that the internal resistance of the secondary battery is reduced.
電気化学エッチングは、電解液中で対極間に電圧を印加して、電気化学的に金属イオンとして溶出させるものである。電気化学エッチングは、酸あるいはアルカリと反応させてエッチングする化学エッチングと比較して、表面を均一にエッチングでき、また装置の管理が容易であるという特徴がある。アルミニウム−マンガン合金の電気化学エッチング電解液としては、塩酸、食塩水溶液などの塩化物水溶液が使用できる。 In the electrochemical etching, a voltage is applied between the counter electrodes in the electrolytic solution to elute them as metal ions electrochemically. Electrochemical etching is characterized in that the surface can be uniformly etched and the management of the apparatus is easy as compared with chemical etching in which etching is performed by reacting with acid or alkali. As the electrochemical etching electrolyte for the aluminum-manganese alloy, aqueous chloride solutions such as hydrochloric acid and saline solution can be used.
特に、本発明においては、前記アルミニウム−マンガン合金が、塩酸中で電気化学エッチングしたアルミニウム−マンガン合金であることが好ましい。 In particular, in the present invention, the aluminum-manganese alloy is preferably an aluminum-manganese alloy electrochemically etched in hydrochloric acid.
塩酸中で電気化学エッチングすることにより、酸化アルミニウム膜の溶解がより促進されて、より均一なアルミニウム−マンガン合金表面が現れるため、リチウム二次電池の内部抵抗がさらに低減すると考えられる。 By performing electrochemical etching in hydrochloric acid, dissolution of the aluminum oxide film is further promoted, and a more uniform aluminum-manganese alloy surface appears, so that it is considered that the internal resistance of the lithium secondary battery is further reduced.
さらに、本発明においては、前記アルミニウム−マンガン合金は、電気化学エッチングしたアルミニウム−マンガン合金にリチウムを電気化学的に挿入した、リチウム−アルミニウム−マンガン合金であることが好ましい。 Furthermore, in the present invention, the aluminum-manganese alloy is preferably a lithium-aluminum-manganese alloy in which lithium is electrochemically inserted into an electrochemically etched aluminum-manganese alloy.
電気化学エッチングにより均一となったアルミニウム−マンガン合金にリチウムを電気化学的に挿入することにより、均一なリチウム−アルミニウム−マンガン合金が生成するため、リチウム二次電池の内部抵抗が低減すると考えられる。 It is considered that the internal resistance of the lithium secondary battery is reduced because lithium is electrochemically inserted into the aluminum-manganese alloy made uniform by electrochemical etching to produce a uniform lithium-aluminum-manganese alloy.
また、本発明においては、前記アルミニウム−マンガン合金中のマンガン割合が、リチウムが挿入されていない状態のアルミニウムーマンガン合金に対して、０．１〜１０質量％であることが好ましく、さらに好ましくは、０．５〜５質量％である。アルミニウム−マンガン合金中のマンガン割合がこれらの範囲内であれば、均一なアルミニウム−マンガン合金表面が現われやすく、これを負極に用いることにより、リチウム二次電池の内部抵抗が低減する。 Moreover, in the present invention, the manganese ratio in the aluminum-manganese alloy is preferably 0.1 to 10% by mass, more preferably based on the aluminum-manganese alloy in a state where lithium is not inserted. 0.5 to 5% by mass. If the proportion of manganese in the aluminum-manganese alloy is within these ranges, a uniform aluminum-manganese alloy surface is likely to appear, and using this for the negative electrode reduces the internal resistance of the lithium secondary battery.
本発明に用いられる非水電解質としては、リチウム二次電池に用いられる電解質を制限なく用いることができる。 As the nonaqueous electrolyte used in the present invention, an electrolyte used in a lithium secondary battery can be used without limitation.
電解質の溶媒としては、特に限定されるものではないが、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ビニレンカーボネートなどの環状カーボネート、ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、ジエチルカーボネートなどの鎖状カ−ボネ−ト、１,２−ジメトキシエタン、１,２−ジエトキシエタン、メトキシエトキシエタン、ジエチレングリコールジメチルエーテル、トリエチレングリコールジメチルエーテル、テトラエチレングリコールジメチルエーテルなどのエーテル、及びこれらの混合溶媒が例示される。 The solvent for the electrolyte is not particularly limited, but cyclic carbonates such as ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate, vinylene carbonate, chain carbonates such as dimethyl carbonate, methyl ethyl carbonate, diethyl carbonate, Examples include 1,2-dimethoxyethane, 1,2-diethoxyethane, methoxyethoxyethane, ethers such as diethylene glycol dimethyl ether, triethylene glycol dimethyl ether, tetraethylene glycol dimethyl ether, and mixed solvents thereof.
また、溶質としては、特に限定されるものではないが、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＣＦ3ＳＯ3、ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2)2、ＬｉＮ（Ｃ2Ｆ5ＳＯ2)2、ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2)(Ｃ4Ｆ9ＳＯ2)、ＬｉＣ（ＣＦ3ＳＯ2)3、ＬｉＣ（Ｃ2Ｆ5ＳＯ2)3、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＣｌＯ4、Ｌｉ2Ｂ10Ｃｌ10、Ｌｉ2Ｂ12Ｃｌ12など及びそれらの混合物が挙げられるが、好ましくは、ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2)2、ＬｉＮ（Ｃ2Ｆ5ＳＯ2)2、ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2)(Ｃ4Ｆ9ＳＯ2)などのリチウムパーフルオロアルキルスルホニルイミドである。 Further, the solute is not particularly limited, but LiPF 6 , LiBF 4 , LiCF 3 SO 3 , LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , LiN (C 2 F 5 SO 2 ) 2 , LiN (CF 3 SO 2) (C 4 F 9 SO 2), LiC (CF 3 SO 2) 3, LiC (C 2 F 5 SO 2) 3, LiAsF 6, LiClO 4, Li 2 B 10 Cl 10, Li 2 B 12 Cl 12 and a mixture thereof, preferably LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , LiN (C 2 F 5 SO 2 ) 2 , LiN (CF 3 SO 2 ) (C 4 F 9 SO 2 ), etc. Lithium perfluoroalkylsulfonylimide.
リチウムパーフルオロアルキルスルホニルイミドを溶質として用いた場合、アルミニウム−マンガン合金と電解液との反応による被膜が形成されにくくなり、均一なアルミニウム−マンガン合金表面が被膜に覆われることがないので、リチウム二次電池の内部抵抗が低減すると考えられる。 When lithium perfluoroalkylsulfonyl imide is used as the solute, a coating film due to the reaction between the aluminum-manganese alloy and the electrolytic solution is difficult to form, and the uniform aluminum-manganese alloy surface is not covered with the coating film. It is considered that the internal resistance of the secondary battery is reduced.
本発明において用いられる正極活物質としては、非水電解質二次電池の正極として用いることができるものであれば、特に限定されるものではない。正極活物質としては、リチウムを吸蔵・放出することが可能な材料が用いられるが、リチウム−マンガン複合酸化物であることが好ましい。これは、マンガンが電解液中に溶解して負極に析出しても、アルミニウムと合金化するため、他の繊維金属を含む正極活物質に比べて、負極に与える影響が少ないためと考えられる。特に、前記リチウム−マンガン複合酸化物が、スピネル構造マンガン酸リチウム、あるいは、ホウ素又はホウ素化合物を固溶させてなるホウ素含有リチウム−マンガン複合酸化物であることが好ましい。 The positive electrode active material used in the present invention is not particularly limited as long as it can be used as a positive electrode of a nonaqueous electrolyte secondary battery. As the positive electrode active material, a material capable of inserting and extracting lithium is used, and a lithium-manganese composite oxide is preferable. This is presumably because even if manganese is dissolved in the electrolytic solution and deposited on the negative electrode, it is alloyed with aluminum, so that the negative electrode has less influence on the negative electrode active material than other positive electrode active materials. In particular, the lithium-manganese composite oxide is preferably a spinel-structure lithium manganate or a boron-containing lithium-manganese composite oxide formed by dissolving boron or a boron compound.
本発明によれば、電気化学エッチングしたアルミニウム−マンガン合金を負極として用いることにより、リチウム二次電池の内部抵抗が低減するので、特にメモリーバックアップ用電源として用いた場合に、パルス特性が向上する。 According to the present invention, since the internal resistance of the lithium secondary battery is reduced by using the electrochemically etched aluminum-manganese alloy as the negative electrode, the pulse characteristics are improved particularly when used as a memory backup power source.
以下、本発明を実施例に基づいてさらに詳細に説明するが、本発明は以下の実施例に何ら限定されるものではなく、その要旨を変更しない範囲において適宜変更して実施することが可能なものである。 Hereinafter, the present invention will be described in more detail based on examples. However, the present invention is not limited to the following examples, and can be implemented with appropriate modifications within a range not changing the gist thereof. Is.
（実施例１）
実施例１では、負極への電気化学エッチングの有無がリチウム二次電池の内部抵抗に与える影響について検討した。
(Example 1)
In Example 1, the influence of the presence or absence of electrochemical etching on the negative electrode on the internal resistance of the lithium secondary battery was examined.
（実施例１−１）
［負極の作製］
リチウムが挿入されていない状態のアルミニウム−マンガン合金（Ａｌ−Ｍｎ合金）中のマンガン割合が1質量％であるアルミニウム−マンガン合金箔を塩酸中で電気化学エッチングした。具体的には、1モル／リットルの塩酸中で、アルミニウム−マンガン合金箔を陽極とし、鉄を陰極として、5Vの電圧を15分間かけ、アルミニウム−マンガン合金箔を陽極酸化させた。そして、電気化学エッチングしたアルミニウム−マンガン合金箔に、リチウムを電気化学的に挿入し、リチウム−アルミニウム−マンガン合金（Ｌｉ−Ａｌ−Ｍｎ合金）を作製してこれを円板状に打ち抜き、負極1を作製した。
(Example 1-1)
[Production of negative electrode]
An aluminum-manganese alloy foil having a manganese ratio of 1% by mass in an aluminum-manganese alloy (Al-Mn alloy) without lithium inserted therein was electrochemically etched in hydrochloric acid. Specifically, the aluminum-manganese alloy foil was anodized in 1 mol / liter hydrochloric acid using an aluminum-manganese alloy foil as an anode and iron as a cathode and applying a voltage of 5 V for 15 minutes. Then, lithium is electrochemically inserted into the electrochemically etched aluminum-manganese alloy foil to produce a lithium-aluminum-manganese alloy (Li-Al-Mn alloy), which is punched into a disc shape, and the negative electrode 1 Was made.
［正極の作製］
スピネル構造マンガン酸リチウム粉末（ＬｉＭｎ2Ｏ4）と、導電剤としてのカ−ボンブラック粉末と、結着剤としてのフッ素樹脂粉末とを質量比が８５：１０：５となるように混合して正極合剤を調整した。この正極合剤を円板状に鋳型成型し、真空中にて250℃で２時間乾燥し、正極2を作製した。
[Production of positive electrode]
Spinel structure lithium manganate powder (LiMn 2 O 4 ), carbon black powder as a conductive agent, and fluororesin powder as a binder are mixed so that the mass ratio is 85: 10: 5. A positive electrode mixture was prepared. This positive electrode mixture was cast into a disk shape and dried in a vacuum at 250 ° C. for 2 hours to prepare a
［電解液の作製］
１,２−ジメトキシエタンとプロピレンカーボネートとの等体積の混合溶媒に、溶質としてのリチウムビス（トリフルオロメチルスルホニル）イミド（ＬｉＮ(ＣＦ3ＳＯ2)2）を１モル／リットルの割合で溶解させて、非水電解液を調製した。
[Preparation of electrolyte]
Lithium bis (trifluoromethylsulfonyl) imide (LiN (CF 3 SO 2 ) 2 ) as a solute is dissolved at a rate of 1 mol / liter in a mixed solvent of equal volume of 1,2-dimethoxyethane and propylene carbonate. Thus, a non-aqueous electrolyte was prepared.
［電池の組立］
上記の正極、負極及び非水電解液を使用して、扁平型の本発明電池Ａ１（リチウム二次電池、電池寸法：直径２４ｍｍ、厚さ３ｍｍ）を作製した。図１は作製した本発明電池Ａ１を示す図である。負極１と正極２は、セパレ−タ３を介して対向するよう設けられており、負極缶４、正極缶５からなる電池ケ−ス内に収容されている。正極２は正極缶５に、また負極１は負極缶４に接続され、電池内部に生じた化学エネルギ−を正極缶５及び負極缶４の両端子から電気エネルギ−として外部へ取り出し得るようになっている。負側電池缶４の外周部は、ポリフェニレンスルフィドからなる絶縁パッキング８を介して正極側電池缶５の内側に嵌め込まれている。セパレ−タ３としては、ガラス製の不織布が用いられており、セパレ−タ−３に上記非水電解液が含浸されている。また、負極集電体６はステンレス鋼板（SUS304）、正極集電体７はステンレス鋼板（SUS316）からなる。
[Battery assembly]
Using the positive electrode, the negative electrode, and the nonaqueous electrolytic solution, a flat type present invention battery A1 (lithium secondary battery, battery size: diameter 24 mm,
（実施例１−２）
正極活物質として、スピネル構造マンガン酸リチウム（Ｌｉ1.6Ｍｎ2Ｏ4）を使用したこと、及び、負極活物質として、塩酸中で電気化学エッチングしたアルニミウム−マンガン合金を使用し、リチウムを挿入しなかったこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ａ２を組み立てた。
(Example 1-2)
Use of spinel lithium manganate (Li 1.6 Mn 2 O 4 ) as the positive electrode active material, and use of an aluminum-manganese alloy electrochemically etched in hydrochloric acid as the negative electrode active material, with no lithium inserted A battery A2 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that.
（実施例１−３）
アルミニウム−マンガン合金箔を1モル／リットルの食塩水溶液中で電気化学エッチングしたこと以外は、実施例１−１と同様にして、本発明電池Ａ３を作製した。
(Example 1-3)
A battery A3 of the present invention was produced in the same manner as in Example 1-1 except that the aluminum-manganese alloy foil was electrochemically etched in a 1 mol / liter saline solution.
（比較例１−１）アルミニウム−マンガン合金箔を電気化学エッチングせず、それ以外は実施例１−１と同様にして、比較電池Ｘ１を作製した。 (Comparative Example 1-1) A comparative battery X1 was produced in the same manner as in Example 1-1 except that the aluminum-manganese alloy foil was not subjected to electrochemical etching.
［内部抵抗の測定］
作製直後の各電池に、1mV、1kHzの交流電圧を印加して電流を流し、内部抵抗を測定した。各電池の内部抵抗の値を、表１に示す。
[Measurement of internal resistance]
A 1 mV, 1 kHz AC voltage was applied to each battery immediately after fabrication to pass current, and the internal resistance was measured. Table 1 shows the value of the internal resistance of each battery.
負極として用いた本発明電池Ａ１〜Ａ３では、電気化学エッチングを行なわなかったアルミニウム−マンガン合金を負極として用いた比較電池Ｘ１と比較して、内部抵抗が低いことがわかる。 It can be seen that the batteries A1 to A3 of the present invention used as the negative electrode have lower internal resistance than the comparative battery X1 using an aluminum-manganese alloy that was not subjected to electrochemical etching as the negative electrode.
これは、アルミニウム−マンガン合金を電気化学エッチングすると、アルミニウム−マンガン合金表面に存在する酸化アルミニウム膜が溶解し、均一なアルミニウム−マンガン合金表面が現われるので、これを負極に用いることにより、電池の内部抵抗が低減したものと考えられる。 This is because, when an aluminum-manganese alloy is electrochemically etched, the aluminum oxide film present on the surface of the aluminum-manganese alloy is dissolved, and a uniform aluminum-manganese alloy surface appears. It is thought that resistance was reduced.
一方、比較電池Ｘ１では、電気化学エッチングしていないアルミニウム−マンガン合金を負極として用いたために、表面が酸化アルミニウム膜で覆われたままであったので、均一なアルミニウム−マンガン合金ができず、これを負極に用いてもリチウム二次電池の内部抵抗が増加したと考えられる。 On the other hand, in the comparative battery X1, since the aluminum-manganese alloy that was not electrochemically etched was used as the negative electrode, the surface remained covered with the aluminum oxide film, so a uniform aluminum-manganese alloy could not be formed. It is considered that the internal resistance of the lithium secondary battery increased even when used for the negative electrode.
また、塩酸中でアルミニウム−マンガン合金を電気化学エッチングした本発明電池Ａ１及びＡ２の方が、食塩水溶液中で電気化学エッチングした本発明電池Ａ３よりも、内部抵抗が小さかった。塩酸中で電気化学エッチングすることにより、酸化アルミニウム膜の溶解が促進され、より均一なアルミニウム−マンガン合金表面が現れるためと考えられる。よって、塩酸中でアルミニウム−マンガン合金を電気化学エッチングすることが好ましい。 In addition, the present invention batteries A1 and A2 in which the aluminum-manganese alloy was electrochemically etched in hydrochloric acid had lower internal resistance than the present invention battery A3 in which the electrochemical etching was performed in a saline solution. It is considered that electrochemical etching in hydrochloric acid promotes dissolution of the aluminum oxide film, and a more uniform aluminum-manganese alloy surface appears. Therefore, it is preferable to electrochemically etch the aluminum-manganese alloy in hydrochloric acid.
（実施例２）
実施例２では、アルミニウム−マンガン合金中のマンガン割合が本発明のリチウム二次電池の内部抵抗に与える影響について検討した。
(Example 2)
In Example 2, the influence of the manganese ratio in the aluminum-manganese alloy on the internal resistance of the lithium secondary battery of the present invention was examined.
（実施例２−１）
負極材料として、リチウムが挿入されていない状態のアルミニウム−マンガン合金（Ａｌ−Ｍｎ合金）中のマンガン割合が０．１質量％のアルミニウム−マンガン合金にリチウムを電気化学的に挿入することにより作製したリチウム−アルミニウム−マンガン合金（Ｌｉ−Ａｌ−Ｍｎ合金）を使用したこと以外は、実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｂ１を組み立てた。
(Example 2-1)
The negative electrode material was prepared by electrochemically inserting lithium into an aluminum-manganese alloy having a manganese ratio of 0.1% by mass in an aluminum-manganese alloy (Al-Mn alloy) in which lithium is not inserted. A battery B1 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that a lithium-aluminum-manganese alloy (Li-Al-Mn alloy) was used.
（実施例２−２）
負極材料として、リチウムが挿入されていない状態のアルミニウム−マンガン合金中のマンガン割合が０．５質量％のアルミニウム−マンガン合金にリチウムを電気化学的に挿入することにより作製したリチウム−アルミニウム−マンガン合金を使用したこと以外は、実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｂ２を組み立てた。
(Example 2-2)
Lithium-aluminum-manganese alloy produced by electrochemically inserting lithium into an aluminum-manganese alloy having a manganese ratio of 0.5 mass% in the aluminum-manganese alloy in a state where lithium is not inserted as a negative electrode material The battery B2 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that was used.
（実施例２−３）
負極材料として、リチウムが挿入されていない状態のアルミニウム−マンガン合金中のマンガン割合が1質量％のアルミニウム−マンガン合金にリチウムを電気化学的に挿入することにより作製したリチウム−アルミニウム−マンガン合金を使用し、実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｂ３を組み立てた。本発明電池Ｂ３の構成は、本発明電池Ａ１と同様である。
(Example 2-3)
As a negative electrode material, a lithium-aluminum-manganese alloy prepared by electrochemically inserting lithium into an aluminum-manganese alloy having a manganese ratio of 1% by mass in an aluminum-manganese alloy in which lithium is not inserted is used. And this invention battery B3 was assembled like Example 1-1. The configuration of the present invention battery B3 is the same as that of the present invention battery A1.
（実施例２−４）
負極材料として、リチウムが挿入されていない状態のアルミニウム−マンガン合金中のマンガン割合が５質量％のアルミニウム−マンガン合金にリチウムを電気化学的に挿入することにより作製したリチウム−アルミニウム−マンガン合金を使用したこと以外は、実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｂ４を組み立てた。
(Example 2-4)
As a negative electrode material, a lithium-aluminum-manganese alloy prepared by electrochemically inserting lithium into an aluminum-manganese alloy having a manganese ratio of 5% by mass in an aluminum-manganese alloy in which lithium is not inserted is used. Except for this, the battery B4 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1.
（実施例２−５）
負極材料として、アルミニウム−マンガン合金中のマンガン割合が１０質量％のアルミニウム−マンガン合金にリチウムを電気化学的に挿入することにより作製したリチウム−アルミニウム−マンガン合金を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｂ５を組み立てた。
(Example 2-5)
Example 1 except that a lithium-aluminum-manganese alloy prepared by electrochemically inserting lithium into an aluminum-manganese alloy having a manganese ratio of 10% by mass in the aluminum-manganese alloy was used as the negative electrode material. In the same manner as in Example 1, a battery B5 of the present invention was assembled.
そして、実施例１と同様にして、各電池の内部抵抗を測定した。結果を表２に示す。 And it carried out similarly to Example 1, and measured the internal resistance of each battery. The results are shown in Table 2.
表２から明らかなように、リチウムが挿入されていない状態のアルミニウム−マンガン合金中のマンガン割合が０．１質量％〜１０質量％である場合、リチウム二次電池の内部抵抗が小さいことがわかる。リチウムが挿入されていない状態のアルミニウム−マンガン合金中のマンガン割合が０．１質量％よりも小さくなると、アルニミウム−マンガン合金表面に存在する酸化アルミニウム膜が強固となって電気化学エッチング時における溶解が十分でなくなり、そのため、均一なアルミニウム−マンガン合金表面が現われにくくなる恐れがある。また、マンガン割合が１０質量％よりも多くなると、リチウムの挿入・脱離を行なわないマンガンの割合が多くなるため、内部抵抗が高くなる恐れがある。 As is apparent from Table 2, when the manganese ratio in the aluminum-manganese alloy in which lithium is not inserted is 0.1% by mass to 10% by mass, the internal resistance of the lithium secondary battery is low. . When the manganese ratio in the aluminum-manganese alloy in which lithium is not inserted is less than 0.1% by mass, the aluminum oxide film present on the surface of the aluminum-manganese alloy becomes strong and dissolution during electrochemical etching occurs. Therefore, there is a risk that a uniform aluminum-manganese alloy surface is less likely to appear. On the other hand, if the manganese ratio is more than 10% by mass, the ratio of manganese that does not insert or desorb lithium increases, which may increase the internal resistance.
（実施例３）
実施例３では、溶質が本発明のリチウム二次電池の内部抵抗に与える影響について検討した。
(Example 3)
In Example 3, the influence of the solute on the internal resistance of the lithium secondary battery of the present invention was examined.
（実施例３−１）
非水電解液の溶質として、リチウムビス（トリフルオロメチルスルホニル）イミド（ＬｉＮ(ＣＦ3ＳＯ2)2）を使用し、実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｃ１を組み立てた。本発明電池Ｃ１の構成は、本発明電池Ａ１と同様である。
(Example 3-1)
Lithium bis (trifluoromethylsulfonyl) imide (LiN (CF 3 SO 2 ) 2 ) was used as the solute of the nonaqueous electrolytic solution, and the battery C1 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1. The configuration of the present invention battery C1 is the same as that of the present invention battery A1.
（実施例３−２）
非水電解液の溶質として、リチウム（トリフルオロメチルスルホニル）（ペンタフルオロエチルスルホニル）イミド（ＬｉＮ(ＣＦ3ＳＯ2)(Ｃ2Ｆ5ＳＯ2)）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｃ２を組み立てた。
(Example 3-2)
Example 1-1 except that lithium (trifluoromethylsulfonyl) (pentafluoroethylsulfonyl) imide (LiN (CF 3 SO 2 ) (C 2 F 5 SO 2 )) was used as the solute of the nonaqueous electrolytic solution. The battery C2 of the present invention was assembled in the same manner as described above.
（実施例３−３）
非水電解液の溶質として、リチウムビス（ペンタフルオロエチルスルホニル）イミド（ＬｉＮ(Ｃ2Ｆ5ＳＯ2)2）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｃ３を組み立てた。
(Example 3-3)
The battery C3 of the present invention was prepared in the same manner as in Example 1-1 except that lithium bis (pentafluoroethylsulfonyl) imide (LiN (C 2 F 5 SO 2 ) 2 ) was used as the solute of the nonaqueous electrolytic solution. Assembled.
（実施例３−４）
非水電解液の溶質として、リチウムトリス（トリフルオロメチルスルホニル）メチド（ＬｉＣ(ＣＦ3ＳＯ2)3）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｃ４を組み立てた。
(Example 3-4)
A battery C4 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that lithium tris (trifluoromethylsulfonyl) methide (LiC (CF 3 SO 2 ) 3 ) was used as the solute of the non-aqueous electrolyte. .
（実施例３−５）
非水電解液の溶質として、トリフルオロメタンスルホン酸リチウム（ＬｉＣＦ3ＳＯ3）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｃ５を組み立てた。
(Example 3-5)
A battery C5 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that lithium trifluoromethanesulfonate (LiCF 3 SO 3 ) was used as the solute of the nonaqueous electrolytic solution.
（実施例３−６）
非水電解液の溶質として、ヘキサフルオロリン酸リチウム（ＬｉＰＦ6）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｃ６を組み立てた。
(Example 3-6)
A battery C6 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ) was used as the solute of the nonaqueous electrolytic solution.
（実施例３−７）
非水電解液の溶質として、テトラフルオロホウ酸リチウム（ＬｉＢＦ4）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｃ７を組み立てた。
(Example 3-7)
A battery C7 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that lithium tetrafluoroborate (LiBF 4 ) was used as the solute of the nonaqueous electrolytic solution.
（実施例３−８）
非水電解液の溶質として、ヘキサフルオロ砒酸リチウム（ＬｉＡｓＦ6）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｃ８を組み立てた。
(Example 3-8)
A battery C8 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that lithium hexafluoroarsenate (LiAsF 6 ) was used as the solute of the nonaqueous electrolytic solution.
（実施例３−９）
非水電解液の溶質として、過塩素酸酸リチウム（ＬｉＣｉＯ4）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｃ９を組み立てた。
(Example 3-9)
A battery C9 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that lithium perchlorate (LiCiO 4 ) was used as the solute of the nonaqueous electrolytic solution.
そして、実施例１と同様にして、各電池の内部抵抗を測定した。結果を表３に示す。 And it carried out similarly to Example 1, and measured the internal resistance of each battery. The results are shown in Table 3.
表３から明らかなように、溶質としてリチウムパーフルオロアルキルスルホニルイミドを用いた本発明電池Ｃ１〜Ｃ３において、特に内部抵抗が小さいことがわかる。これは、溶質としてリチウムパーフルオロアルキルスルホニルイミドを用いると、アルミニウム−マンガン合金と電解液との反応による被膜が形成されにくくなるため、リチウム二次電池の内部抵抗が低減すると考えられる。 As can be seen from Table 3, the batteries C1 to C3 of the present invention using lithium perfluoroalkylsulfonylimide as the solute have a particularly low internal resistance. This is presumably because when lithium perfluoroalkylsulfonylimide is used as a solute, a film due to the reaction between the aluminum-manganese alloy and the electrolytic solution is not easily formed, so that the internal resistance of the lithium secondary battery is reduced.
［実施例４］
実施例４では、正極種が本発明のリチウム二次電池の内部抵抗に与える影響について検討した。
[Example 4]
In Example 4, the influence of the positive electrode type on the internal resistance of the lithium secondary battery of the present invention was examined.
（実施例４−１）
正極活物質として、スピネル構造マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）を使用し、実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｄ１を組み立てた。本発明電池Ｄ１の構成は本発明電池Ａ１と同様である。
(Example 4-1)
A spinel structure lithium manganate (LiMn 2 O 4 ) was used as the positive electrode active material, and the battery D1 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1. The configuration of the present invention battery D1 is the same as that of the present invention battery A1.
（実施例４−２）
正極活物質として、水酸化リチウム（LiOH）と酸化ホウ素（B2O3）と二酸化マンガン（ＭｎＯ2）とを、Ｌｉ：Ｂ：Ｍｎの原子比０．５３：０．０６：１．００で混合し、空気中にて３７５℃で２０時間熱処理して得たホウ素含有リチウム−マンガン複合酸化物を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｄ２を組み立てた。
(Example 4-2)
As a positive electrode active material, lithium hydroxide (LiOH), boron oxide (B 2 O 3 ), and manganese dioxide (MnO 2 ) were used at an atomic ratio of Li: B: Mn of 0.53: 0.06: 1.00. A battery D2 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that a boron-containing lithium-manganese composite oxide obtained by mixing and heat-treating in air at 375 ° C. for 20 hours was used.
（実施例４−３）
正極活物質として、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）と二酸化マンガン（ＭｎＯ2）とを、Ｌｉ：Ｍｎの原子比０．５０：１．００で混合し、空気中にて３７５℃で２０時間熱処理して得たリチウム−マンガン複合酸化物（ＣＤＭＯ：Composite Dimensional Manganese Oxide）を使用して、本発明電池Ｄ３を組み立てた。
(Example 4-3)
As a positive electrode active material, lithium hydroxide (LiOH) and manganese dioxide (MnO 2 ) are mixed at a Li: Mn atomic ratio of 0.50: 1.00 and heat-treated in air at 375 ° C. for 20 hours. Using the obtained lithium-manganese composite oxide (CDMO: Composite Dimensional Manganese Oxide), the battery D3 of the present invention was assembled.
（実施例４−４）
正極活物質として、立方晶マンガン酸リチウム（Ｌｉ4Ｍｎ5Ｏ12）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｄ４を組み立てた。
(Example 4-4)
A battery D4 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that cubic lithium manganate (Li 4 Mn 5 O 12 ) was used as the positive electrode active material.
（実施例４−５）
正極活物質として、二酸化マンガン（ＭｎＯ2）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｄ５を組み立てた。
(Example 4-5)
A battery D5 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that manganese dioxide (MnO 2 ) was used as the positive electrode active material.
（実施例４−６）
正極活物質として、酸化ニオビウム（Ｎｂ2Ｏ5）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｄ６を組み立てた。
(Example 4-6)
A battery D6 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that niobium oxide (Nb 2 O 5 ) was used as the positive electrode active material.
（実施例４−７）
正極活物質として、酸化バナジウム（Ｖ2Ｏ5）を使用したこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｄ７を組み立てた。
(Example 4-7)
A battery D7 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that vanadium oxide (V 2 O 5 ) was used as the positive electrode active material.
（実施例４−８）
正極活物質として、スピネル構造マンガン酸リチウム（Ｌｉ1.6Ｍｎ2Ｏ4）を使用したこと、及び、負極活物質として、塩酸中で電気化学エッチングしたＡｌ−Ｍｎ合金を使用し、Ｌｉを挿入しなかったこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｄ８を組み立てた。本発明電池の構成は、本発明電池Ａ２と同様である。
(Example 4-8)
Use of spinel-structured lithium manganate (Li 1.6 Mn 2 O 4 ) as the positive electrode active material, and Al—Mn alloy electrochemically etched in hydrochloric acid as the negative electrode active material, with no Li insertion A battery D8 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1 except that. The configuration of the battery of the present invention is the same as that of the battery A2 of the present invention.
（実施例４−９）
正極活物質として、モリブデン酸リチウム（Ｌｉ2ＭｏＯ3）を使用したこと、及び、負極活物質として、塩酸中で電気化学エッチングしたＡｌ−Ｍｎ合金を使用し、Ｌｉを挿入しなかったこと以外は実施例１−１と同様にして、本発明電池Ｄ９を組み立てた。
(Example 4-9)
Except that lithium molybdate (Li 2 MoO 3 ) was used as the positive electrode active material, and an Al—Mn alloy electrochemically etched in hydrochloric acid was used as the negative electrode active material, and Li was not inserted. A battery D9 of the present invention was assembled in the same manner as in Example 1-1.
そして、実施例１と同様にして、各電池の内部抵抗を測定した。結果を表４に示す。 And it carried out similarly to Example 1, and measured the internal resistance of each battery. The results are shown in Table 4.
表４から明らかなように、正極としてリチウム−マンガン複合酸化物を用いた本発明電池Ｄ１〜Ｄ４及びＤ８において電池の内部抵抗が小さく、特に、スピネル構造マンガン酸リチウムあるいは、ホウ素含有リチウム−マンガン複合酸化物を用いた本発明電池Ｄ１及びＤ２が、特に内部抵抗が小さかった。 As is apparent from Table 4, the batteries D1 to D4 and D8 of the present invention using lithium-manganese composite oxide as the positive electrode have low internal resistance, and in particular, spinel structure lithium manganate or boron-containing lithium-manganese composite Inventive batteries D1 and D2 using oxides had particularly low internal resistance.
1・・・負極
2・・・正極
3・・・セパレータ
4・・・負極缶
5・・・正極缶
6・・・負極集電体
7・・・正極集電体
8・・・絶縁パッキング
1 ... Negative electrode
2 ... Positive electrode
3 ... Separator
4 ... Negative electrode can
5 ... Positive can
6 ... Negative electrode current collector
7 ... Positive electrode current collector
8 ... Insulation packing
Claims (7)
7. The lithium secondary battery according to claim 6, wherein the lithium-manganese composite oxide is a spinel-type lithium manganate or a boron-containing lithium-manganese composite oxide obtained by dissolving boron or a boron compound. .
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Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN102569817A (en) * | 2010-12-14 | 2012-07-11 | 三菱铝株式会社 | Aluminium alloy foil for current collector of anode of lithium ion battery, and method for manufacturing same |
| WO2019240192A1 (en) * | 2018-06-14 | 2019-12-19 | 国立大学法人東北大学 | Solar power generation and storage unit, and solar power generation and storage system |
| WO2020075616A1 (en) * | 2018-10-10 | 2020-04-16 | 住友化学株式会社 | Negative electrode active material for nonaqueous electrolyte secondary battery, negative electrode, battery, and aluminum clad metal laminate |
Citations (12)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS63285865A (en) * | 1987-05-18 | 1988-11-22 | Sanyo Electric Co Ltd | Nonaqueous electrolyte secondary battery |
| JPS63314762A (en) * | 1987-06-17 | 1988-12-22 | Kanebo Ltd | Organic electrolyte cell using aluminum-lithium alloy as negative electrode |
| JPH0346761A (en) * | 1989-07-14 | 1991-02-28 | Ricoh Co Ltd | Negative electrode material |
| JPH0482163A (en) * | 1990-07-25 | 1992-03-16 | Ricoh Co Ltd | Negative electrode for secondary battery |
| JPH0574491A (en) * | 1991-09-18 | 1993-03-26 | Sanyo Electric Co Ltd | Nonaqueous electrolyte battery |
| JPH0850922A (en) * | 1994-05-30 | 1996-02-20 | Canon Inc | Electrode for cell and lithium secondary cell equipped with the electrode |
| JPH08213053A (en) * | 1994-12-02 | 1996-08-20 | Canon Inc | Lithium secondary battery |
| JPH08213008A (en) * | 1994-12-01 | 1996-08-20 | Canon Inc | Lithium secondary battery and manufacture of negative electrode thereof |
| JPH09320634A (en) * | 1996-05-29 | 1997-12-12 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | Organic electrolyte secondary battery |
| JP2001256997A (en) * | 2000-03-13 | 2001-09-21 | Sanyo Electric Co Ltd | Lithium secondary battery |
| JP2002231309A (en) * | 2001-02-07 | 2002-08-16 | Sanyo Electric Co Ltd | Lithium secondary battery |
| JP2003249263A (en) * | 2002-02-26 | 2003-09-05 | Sanyo Electric Co Ltd | Lithium secondary battery for substrate mounting |
-
2004
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Patent Citations (12)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS63285865A (en) * | 1987-05-18 | 1988-11-22 | Sanyo Electric Co Ltd | Nonaqueous electrolyte secondary battery |
| JPS63314762A (en) * | 1987-06-17 | 1988-12-22 | Kanebo Ltd | Organic electrolyte cell using aluminum-lithium alloy as negative electrode |
| JPH0346761A (en) * | 1989-07-14 | 1991-02-28 | Ricoh Co Ltd | Negative electrode material |
| JPH0482163A (en) * | 1990-07-25 | 1992-03-16 | Ricoh Co Ltd | Negative electrode for secondary battery |
| JPH0574491A (en) * | 1991-09-18 | 1993-03-26 | Sanyo Electric Co Ltd | Nonaqueous electrolyte battery |
| JPH0850922A (en) * | 1994-05-30 | 1996-02-20 | Canon Inc | Electrode for cell and lithium secondary cell equipped with the electrode |
| JPH08213008A (en) * | 1994-12-01 | 1996-08-20 | Canon Inc | Lithium secondary battery and manufacture of negative electrode thereof |
| JPH08213053A (en) * | 1994-12-02 | 1996-08-20 | Canon Inc | Lithium secondary battery |
| JPH09320634A (en) * | 1996-05-29 | 1997-12-12 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | Organic electrolyte secondary battery |
| JP2001256997A (en) * | 2000-03-13 | 2001-09-21 | Sanyo Electric Co Ltd | Lithium secondary battery |
| JP2002231309A (en) * | 2001-02-07 | 2002-08-16 | Sanyo Electric Co Ltd | Lithium secondary battery |
| JP2003249263A (en) * | 2002-02-26 | 2003-09-05 | Sanyo Electric Co Ltd | Lithium secondary battery for substrate mounting |
Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN102569817A (en) * | 2010-12-14 | 2012-07-11 | 三菱铝株式会社 | Aluminium alloy foil for current collector of anode of lithium ion battery, and method for manufacturing same |
| WO2019240192A1 (en) * | 2018-06-14 | 2019-12-19 | 国立大学法人東北大学 | Solar power generation and storage unit, and solar power generation and storage system |
| JPWO2019240192A1 (en) * | 2018-06-14 | 2021-07-26 | 国立大学法人東北大学 | Solar power generation / storage unit and solar power generation / storage system |
| JP7042527B2 (en) | 2018-06-14 | 2022-03-28 | 国立大学法人東北大学 | Solar power generation / storage unit and solar power generation / storage system |
| WO2020075616A1 (en) * | 2018-10-10 | 2020-04-16 | 住友化学株式会社 | Negative electrode active material for nonaqueous electrolyte secondary battery, negative electrode, battery, and aluminum clad metal laminate |
| JPWO2020075616A1 (en) * | 2018-10-10 | 2021-02-15 | 住友化学株式会社 | Non-aqueous electrolyte Negative electrode for secondary batteries Active material, negative electrode, battery and aluminum clad metal laminate |
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