JP2003266082A - Dechlorination treatment agent - Google Patents
Dechlorination treatment agentInfo
- Publication number
- JP2003266082A JP2003266082A JP2002072893A JP2002072893A JP2003266082A JP 2003266082 A JP2003266082 A JP 2003266082A JP 2002072893 A JP2002072893 A JP 2002072893A JP 2002072893 A JP2002072893 A JP 2002072893A JP 2003266082 A JP2003266082 A JP 2003266082A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- sulfide
- metal
- water
- treatment agent
- dechlorination treatment
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Abstract
Description
【０００１】[0001]
【発明の属する技術分野】本発明は、水中、特に水道水
中の遊離塩素を除去するための脱塩素処理剤に関するも
のである。TECHNICAL FIELD The present invention relates to a dechlorination treatment agent for removing free chlorine in water, particularly tap water.
【０００２】[0002]
【従来の技術】水道水は殺菌を目的として、浄水場、お
よびその先の給水施設などで塩素剤が加えられ、末端の
水道蛇口から出る水の遊離塩素量を０．１ｍｇ／Ｌ以上
にしている。しかし、水道蛇口からの水に含まれる遊離
塩素は、そのまま飲用する場合はもちろん、食品加工な
ど産業上の使用において、塩素臭（カルキ臭）の原因と
なり、また味覚的にも「嫌な味」と感じられ、また、純
水にして用いる各種産業用途にとっては純水化するには
邪魔な存在である。そこで、水中の遊離塩素を除去する
脱塩素方法が提案され、家庭用などで簡単に脱塩素を行
うには、活性炭や中空糸等を利用した浄水装置が数多く
上市されている。2. Description of the Related Art For the purpose of sterilizing tap water, a chlorine agent is added at a water purification plant and a water supply facility in front of it so that the amount of free chlorine in water discharged from the tap at the end is 0.1 mg / L or more. There is. However, the free chlorine contained in the water from the tap is a cause of chlorine odor not only when drinking as it is, but also in industrial use such as food processing. In addition, it is an impediment to pure water purification for various industrial applications where pure water is used. Therefore, a dechlorination method for removing free chlorine in water has been proposed, and many water purification devices using activated carbon, hollow fibers, etc. are commercially available for easy dechlorination for household use.
【０００３】一方、化学的に塩素を除くために用いられ
る脱塩素剤として、Ｌ−アスコルビン酸とクエン酸第二
鉄とからなる水質改良剤（特開平８−６６６９０号公
報）、アスコルビン酸を処理剤として生石灰等により固
形化した徐溶性残留塩素除去剤（特開平１１−１７９３
７５号公報）などが提案されており、また種々の脱塩素
剤を用いて脱塩素を行う方法として、亜硫酸塩、チオ硫
酸塩、アスコルビン酸等を用いる方法（特開平９−３８
６８６号公報）、アスコルビン酸、カテキン類、植物ポ
リフェノール類などを用いる方法（特開平８−２４３３
８７号公報）、亜硫酸カルシウム造粒物を用いる方法
（特開平７−２２７６００号公報）、亜硫酸ナトリウム
をメチルセルロースなどのバインダーで造粒して用いる
方法（特開平１０−４８３号公報）、銅／亜鉛合金を用
いる方法（米国特許４，６４２，１９２号公報）、９０
℃以上の温度にして金属チタンと接触させる方法（特開
平６−１４２６５９号公報）などの提案がある。On the other hand, as a dechlorinating agent used to chemically remove chlorine, a water quality improving agent comprising L-ascorbic acid and ferric citrate (JP-A-8-66690) and ascorbic acid are treated. Slowly soluble residual chlorine removing agent solidified with quicklime etc. as an agent (Japanese Patent Application Laid-Open No. 11-1793).
No. 75) and the like, and as a method for dechlorinating using various dechlorinating agents, a method using sulfite, thiosulfate, ascorbic acid, etc. (JP-A-9-38).
No. 686), ascorbic acid, catechins, plant polyphenols and the like (JP-A-8-2433).
87), a method using a calcium sulfite granule (JP-A-7-227600), a method in which sodium sulfite is granulated with a binder such as methyl cellulose (JP-A-10-483), and copper / zinc. Method using alloy (US Pat. No. 4,642,192), 90
There is a proposal such as a method of bringing the titanium into contact with metal at a temperature of not less than 0 ° C (Japanese Patent Laid-Open No. 6-142659).
【０００４】[0004]
【発明が解決しようとする課題】しかしながら、上記の
ような従来の脱塩素剤あるいは脱塩素方法を適用した浄
水装置は、使用するには簡単であるが、装置が比較的大
きくなり、さらに浄水処理時間を長く要し、処理能力が
小さくコスト的に高くなるという欠点がある。一方、化
学的な脱塩素方法は、処理後の水に処理剤が残るなど別
の課題を有している。However, the water purifying apparatus to which the conventional dechlorinating agent or dechlorinating method as described above is applied is simple to use, but the apparatus is relatively large, and the water purifying treatment is further performed. It has the drawback of requiring a long time, a small processing capacity, and a high cost. On the other hand, the chemical dechlorination method has other problems such as the treatment agent remaining in the treated water.
【０００５】本発明の目的は、脱塩素処理剤自体、ある
いは脱塩素処理剤に由来する成分が処理後の水中に残る
ことなく、しかも多量の水を短時間に処理することがで
きるように改良した、水中の遊離塩素を除去するための
脱塩素処理剤を提供することにある。The object of the present invention is to improve so that a dechlorinating agent itself or a component derived from the dechlorinating agent does not remain in the treated water and a large amount of water can be treated in a short time. Another object of the present invention is to provide a dechlorination treatment agent for removing free chlorine in water.
【０００６】[0006]
【課題を解決するための手段】上記課題を解決すべく請
求項１に係る発明は、脱塩素処理剤であり、硫黄、およ
び金属硫化物〔ここで金属は、周期律表２族〜１２族の
金属元素を表す〕からなる群から選ばれた１種以上を有
効成分として含有することを特徴とする。In order to solve the above-mentioned problems, the invention according to claim 1 is a dechlorinating agent, which contains sulfur and metal sulfide [where metal is a group 2 to 12 of the periodic table]. Representing a metal element of [1]] is contained as an active ingredient.
【０００７】請求項２に係る発明は、請求項１記載の脱
塩素処理剤であり、前記有効成分が、単体硫黄であるこ
とを特徴とする。The invention according to claim 2 is the dechlorinating agent according to claim 1, wherein the active ingredient is elemental sulfur.
【０００８】請求項３に係る発明は、請求項１記載の脱
塩素処理剤であり、前記有効成分が、硫化物を含む水に
金属イオン〔ここで金属は、周期律表２族〜１２族の金
属元素を表す〕を含む水を加えて得られた沈澱物である
ことを特徴とする。請求項４に係る発明は、請求項１記
載の脱塩素処理剤であり、前記有効成分が、硫化鉄、硫
化銅、および硫化カルシウムからなる群から選ばれた１
種以上であることを特徴とする。The invention according to claim 3 is the dechlorinating agent according to claim 1, wherein the active ingredient is a metal ion in water containing a sulfide [where the metal is a group 2 to 12 of the periodic table]. Which represents a metal element of [1], and is a precipitate obtained by adding water. The invention according to claim 4 is the dechlorinating agent according to claim 1, wherein the active ingredient is selected from the group consisting of iron sulfide, copper sulfide, and calcium sulfide.
It is characterized by being more than one species.
【０００９】請求項５に係る発明は、請求項１記載の脱
塩素処理剤であり、前記有効成分が、金属硫化物〔ここ
で金属は、周期律表２族〜１２族の金属元素を表す〕の
１種以上を無機多孔質担体に担持させたものであること
を特徴とする。The invention according to claim 5 is the dechlorinating agent according to claim 1, wherein the active ingredient is a metal sulfide [where the metal represents a metal element of Groups 2 to 12 of the periodic table]. ] One or more types of the above] are supported on an inorganic porous carrier.
【００１０】請求項６に係る発明は、請求項５記載の脱
塩素処理剤であり、前記無機多孔質担体への金属硫化物
の担持は、ゼオライトに金属イオン〔ここで金属は、周
期律表２族〜１２族の金属元素を表す〕交換により担持
させ、次いで硫化ナトリウムあるいは水硫化ナトリウム
により硫化することにより行われたものであることを特
徴とする。The invention according to claim 6 is the dechlorinating agent according to claim 5, wherein the metal sulfide is loaded on the inorganic porous carrier by loading a metal ion on the zeolite [where the metal is the periodic table]. It represents a metal element of Group 2 to Group 12] by carrying it by exchange, and then sulfided with sodium sulfide or sodium hydrosulfide.
【００１１】[0011]
【発明の実施の形態】本発明の脱塩素処理剤は、水中の
遊離塩素と反応することにより遊離塩素を除去するもの
である。ここで、遊離塩素とは、塩素剤が水に溶解した
ときにできる次亜塩素酸（ＨＯＣｌ）や次亜塩素酸が水
中で解離して生じる次亜塩素酸イオン（ＯＣｌ−）であ
る。BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION The dechlorinating agent of the present invention removes free chlorine by reacting with free chlorine in water. Here, free chlorine is hypochlorous acid (HOCl) formed when a chlorine agent is dissolved in water, or hypochlorite ion (OCl − ) generated by dissociation of hypochlorous acid in water.
【００１２】本発明の脱塩素処理剤において、有効成分
は、硫黄、および金属硫化物からなる群から選ばれる。
硫黄は、斜方晶系硫黄、単斜方晶系硫黄、無定形（ゴ
ム）状硫黄などの固体状単体硫黄であって、温泉で得ら
れる硫黄温泉華であってもよい。In the dechlorinating agent of the present invention, the active ingredient is selected from the group consisting of sulfur and metal sulfides.
The sulfur is solid elemental sulfur such as orthorhombic sulfur, mono-orthorhombic sulfur, and amorphous (rubber) -like sulfur, and may be sulfur hot spring flower obtained at a hot spring.
【００１３】金属硫化物は、１８族型元素周期律表の２
族〜１２族に属する金属元素の硫化物である。このう
ち、水処理に用いることを考慮すれば、毒性のおそれが
なく、かつ価格的に安価に得られる金属硫化物が望まし
い。この理由から、硫化鉄、硫化銅、硫化カルシウム、
硫化チタン、硫化バナジウム、硫化マンガン、硫化コバ
ルト、硫化ニッケル、硫化亜鉛、硫化バリウムが好まし
く、とりわけ硫化鉄、硫化銅、硫化カルシウムが好まし
く選ばれる。金属硫化物は、金属の酸化状態により異な
る硫化物、あるいはポリ硫化物を作るものがあり、例え
ば鉄については、硫化鉄（ＩＩ）〔ＦｅＳ〕、硫化鉄
（ＩＩＩ）〔Ｆｅ２Ｓ３〕、二硫化鉄〔ＦｅＳ２〕の３
種が知られているが、本発明においてはいずれの硫化物
も包含している。Metal sulfides are 2 of the periodic table of the 18th group elements.
It is a sulfide of a metal element belonging to Groups 12 to 12. Among these, metal sulfides that are not toxic and are inexpensive can be obtained in consideration of their use in water treatment. For this reason, iron sulfide, copper sulfide, calcium sulfide,
Titanium sulfide, vanadium sulfide, manganese sulfide, cobalt sulfide, nickel sulfide, zinc sulfide and barium sulfide are preferable, and iron sulfide, copper sulfide and calcium sulfide are particularly preferable. Some metal sulfides form sulfides or polysulfides that differ depending on the oxidation state of the metal. For example, for iron, iron (II) sulfide [FeS], iron (III) sulfide [Fe 2 S 3 ], Iron disulfide [FeS 2 ] 3
Species are known, but any sulfide is included in the present invention.
【００１４】金属硫化物は、天然に産出される硫化鉱を
砕いたものであってもよいが、硫化水素、硫化ナトリウ
ムなどの硫化物を含んだ水に金属イオンを含む水を加え
て沈澱させて得たものであってもよい。The metal sulfide may be obtained by crushing naturally occurring sulfide ore, but water containing metal ions is added to water containing sulfides such as hydrogen sulfide and sodium sulfide to cause precipitation. It may be obtained from
【００１５】本発明における脱塩素のための有効成分
は、上記のように硫黄、および金属硫化物からなる群か
ら選ばれるが、使用にあたってその１種を単独で使用し
てもよく、あるいは２種以上を任意の組合せで使用して
も差し支えない。The active ingredient for dechlorination in the present invention is selected from the group consisting of sulfur and metal sulfides as described above, but one of them may be used alone or two of them may be used. The above may be used in any combination.
【００１６】脱塩素処理剤は、処理目的とする遊離塩素
を含む水と接触するだけで遂行される。従って、脱塩素
処理剤を水中に投入しただけでも目的は達せられるが、
実用上は、硫黄および／あるいは金属硫化物を、１種単
独で、あるいは２種以上を任意の組合せで混合し、適当
な大きさの粒子ないしペレット状の形態に成形するのが
便利である。成形にあたっては、炭酸カルシウムなどの
無機化合物、メチルセルロースなどの有機化合物をバイ
ンダーとして加圧成型することもできる。あるいは粒状
のゼオライトなどの無機多孔質担体上に担持させてもよ
い。無機多孔質担体上に担持させる方法は、例えば、水
溶性の金属塩水溶液を調製し、この中に無機多孔質担体
に含浸して担体上にイオン交換して金属を固着させ、次
いで硫化ナトリウムあるいは水硫化ナトリウムの水溶液
と接触させ硫化させることにより行うことができる。The dechlorination treatment agent is carried out only by contacting with water containing free chlorine to be treated. Therefore, the purpose can be achieved by simply adding the dechlorinating agent into the water.
In practical use, it is convenient to mix sulfur and / or metal sulfides singly or in any combination of two or more to form particles or pellets having an appropriate size. Upon molding, pressure molding may be performed using an inorganic compound such as calcium carbonate or an organic compound such as methyl cellulose as a binder. Alternatively, it may be supported on an inorganic porous carrier such as granular zeolite. The method of supporting on an inorganic porous carrier is, for example, preparing a water-soluble aqueous solution of a metal salt, impregnating the inorganic porous carrier therein to ion-exchange on the carrier to fix the metal, and then sodium sulfide or It can be carried out by bringing the solution into contact with an aqueous solution of sodium hydrosulfide and sulfiding it.
【００１７】硫黄および／あるいは金属硫化物の成形
物、あるいは無機多孔質担体上への担持物は、これをカ
ラムに充填し、被処理水を通過させることにより、水中
の遊離塩素が容易かつ効率的に除去される。A molded product of sulfur and / or metal sulfide or a supported product on an inorganic porous carrier is packed in a column and the water to be treated is allowed to pass therethrough, whereby free chlorine in water is easily and efficiently obtained. Will be removed.
【００１８】[0018]
【実施例】（実施例１）市販の硫黄温泉華を球状に加圧
成型し、篩にて０．８〜１．２ｍｍφのものを分級して
脱塩素処理剤として用いた。Example 1 A commercially available sulfur hot spring flower was spherically pressure-molded and classified into 0.8 to 1.2 mmφ with a sieve and used as a dechlorinating agent.
【００１９】（実施例２）硫化鉄（ＩＩ）（ＦｅＳ）／
ゼオライトを脱塩素処理剤として用いた。粒径１ｍｍφ
のＸ型ゼオライト２０ｇをイオン交換水にて洗浄後、２
０重量％硫酸鉄（ＩＩ）（ＦｅＳＯ４）水溶液１００ｍ
Ｌに浸漬し、約２０時間静置してイオン交換させた。こ
のゼオライトを溶液から取り出し、イオン交換水で洗浄
した後、水硫化ナトリウム８％水溶液１００ｍＬに浸漬
し、約２０時間静置してゼオライト上の鉄を硫化鉄とし
た。水硫化ナトリウム水溶液を分離し、イオン交換水で
洗浄した。ゼオライト上の鉄保持量（金属として）は１
１ｍｇ／ｇ（ゼオライト）であった。(Example 2) Iron (II) sulfide (FeS) /
Zeolite was used as a dechlorination agent. Particle size 1mmφ
After washing 20 g of X-type zeolite with ion-exchanged water, 2
0 wt% iron (II) sulfate (FeSO 4 ) aqueous solution 100 m
It was immersed in L and left to stand for about 20 hours for ion exchange. This zeolite was taken out of the solution, washed with ion-exchanged water, immersed in 100 mL of an 8% aqueous solution of sodium hydrosulfide, and allowed to stand for about 20 hours to make iron on the zeolite iron sulfide. The aqueous sodium hydrosulfide solution was separated and washed with deionized water. Iron retention on zeolite (as metal) is 1
It was 1 mg / g (zeolite).
【００２０】（実施例３）硫化銅（ＩＩ）（ＣｕＳ）／
ゼオライトを脱塩素処理剤として用いた。硫酸鉄（Ｉ
Ｉ）水溶液に代えて硫酸銅（ＩＩ）（ＣｕＳＯ４）を用
いた以外は、前記ＦｅＳ／ゼオライトを用いた実施例２
と同様にして調製した。（金属として）ゼオライト上の
銅保持量（金属として）は１３ｍｇ／ｇ（ゼオライト）
であった。(Example 3) Copper (II) sulfide (CuS) /
Zeolite was used as a dechlorination agent. Iron sulfate (I
I) Example 2 using the FeS / zeolite, except that copper (II) sulfate (CuSO 4 ) was used instead of the aqueous solution.
Was prepared in the same manner as. Copper retention on zeolite (as metal) (as metal) is 13 mg / g (zeolite)
Met.
【００２１】（実施例４）硫化カルシウム（ＣａＳ）／
ゼオライトを脱塩素処理剤として用いた。硫酸鉄（Ｉ
Ｉ）水溶液に代えて塩化カルシウム（ＣａＣｌ２）を用
いた以外は、前記ＦｅＳ／ゼオライトを用いた実施例２
と同様にして調製した。ゼオライト上のカルシウム保持
量（金属として）は８ｍｇ／ｇ（ゼオライト）であっ
た。Example 4 Calcium sulfide (CaS) /
Zeolite was used as a dechlorination agent. Iron sulfate (I
I) Example 2 using the FeS / zeolite except that calcium chloride (CaCl 2 ) was used instead of the aqueous solution
Was prepared in the same manner as. The calcium retention on the zeolite (as metal) was 8 mg / g (zeolite).
【００２２】（比較例１）平均粒径約１ｍｍφの銅とニ
ッケルの１：１（重量比）合金を脱塩素処理剤として用
いた。
（比較例２）石炭系活性炭で、平均粒径約１ｍｍφのも
のを脱塩素処理剤として用いた。Comparative Example 1 A 1: 1 (weight ratio) alloy of copper and nickel having an average particle size of about 1 mmφ was used as a dechlorination agent. (Comparative Example 2) Coal-based activated carbon having an average particle size of about 1 mmφ was used as a dechlorination agent.
【００２３】（比較例３）粒径１ｍｍφのＸ型ゼオライ
ト２０ｇをイオン交換水にて洗浄後、２０％硫酸コバル
ト（ＣｏＳＯ４）水溶液１００ｍＬに浸漬し、約２０時
間静置してイオン交換させた。このゼオライトを溶液か
ら取り出し、イオン交換水で洗浄した後、水酸化ナトリ
ウム１３重量％と次亜塩素酸ナトリウム５重量％（Ｃｌ
２として）含む混合液１５ｍＬに浸漬し２０時間接触さ
せた。このように処理したゼオライトを混合溶液から分
離し、水洗し脱塩素処理剤として用いた。ゼオライト上
の金属保持量は１４ｍｇ／ｇ（ゼオライト）であった。Comparative Example 3 20 g of X-type zeolite having a particle diameter of 1 mmφ was washed with ion-exchanged water, immersed in 100 mL of 20% cobalt sulfate (CoSO 4 ) aqueous solution, and allowed to stand for about 20 hours for ion exchange. . This zeolite was taken out of the solution and washed with ion-exchanged water, and then sodium hydroxide 13% by weight and sodium hypochlorite 5% by weight (Cl
It was immersed in 15 mL of a mixed solution containing (as No. 2 ) and contacted for 20 hours. The zeolite thus treated was separated from the mixed solution, washed with water and used as a dechlorination treatment agent. The amount of metal retained on the zeolite was 14 mg / g (zeolite).
【００２４】（比較例４）試薬の亜硫酸カルシウム（Ｃ
ａＳＯ３）を用い、これを粒状に加圧成型し、０．８〜
１．２ｍｍφを分級して脱塩素処理剤として用いた。
（比較例５）無処理のゼオライトを脱塩素処理剤として
用いた。(Comparative Example 4) Calcium sulfite (C
aSO 3 ) and press-molding it into particles,
1.2 mmφ was classified and used as a dechlorination agent. Comparative Example 5 Untreated zeolite was used as a dechlorination agent.
【００２５】試験方法：上記の実施例１〜４および比較
例１〜５の脱塩素処理剤について、下記の方法に従って
それぞれの脱塩素効果を評価した。Test method: With respect to the dechlorinating agents of Examples 1 to 4 and Comparative Examples 1 to 5 described above, dechlorination effects were evaluated according to the following methods.
【００２６】２５ｍｍφのガラスカラムに脱塩素処理剤
を見掛け容量で２ｍＬ充填し、カラムの下から遊離塩素
濃度が０．６８ｍｇ／Ｌの試験水を、空間速度３００ｍ
Ｌ／時で流した。脱塩素処理剤の充填量に対し１０００
倍量（容量）を通水した後の水について、遊離塩素量、
硫酸イオン、金属量を測定した。尚、遊離塩素量はジエ
チル−ｐ−フェニレンジアミン（ＤＰＤ）法により、硫
酸イオンは試験水に空気と充分よく接触させた後イオン
クロマトグラフィーにより、金属濃度は高周波誘導結合
プラズマ質量分析装置（ＩＰＣ−ＭＳ）法によって測定
した。A deionization treatment agent was packed in an apparent volume of 2 mL in a 25 mmφ glass column, and test water having a free chlorine concentration of 0.68 mg / L was supplied from the bottom of the column at a space velocity of 300 m.
Flowed at L / hour. 1000 against the filling amount of dechlorination agent
About the amount of free chlorine after passing double amount (volume) of water,
Sulfate ion and metal content were measured. The amount of free chlorine was measured by the diethyl-p-phenylenediamine (DPD) method, the sulfate ion was sufficiently contacted with air in the test water, and then ion chromatography was performed. MS) method.
【００２７】試験結果：得られた結果を表１に示す。Test results: The results obtained are shown in Table 1.
【表１】
この結果から、本発明の硫黄、金属硫化物は水中の遊離
塩素を除去するに有効であることが認められた。[Table 1] From these results, it was confirmed that the sulfur and metal sulfides of the present invention are effective in removing free chlorine in water.
【００２８】[0028]
【発明の効果】本発明の脱塩素処理剤は、被処理水と接
触させるだけで所期の脱塩素作用を示すので、使用方法
が簡単であり、また高水量を流しても優れた脱塩素能力
を発揮し、小型の装置でも短時間に有効な脱塩素効果が
得られる。さらに処理した水に溶出する金属イオンも少
なく、良好な水質を得ることができる。The dechlorinating agent of the present invention exhibits a desired dechlorinating action only by bringing it into contact with the water to be treated, and therefore, the method of use is simple, and the dechlorinating agent is excellent even when a large amount of water is run. Demonstrates its ability, and even in a small device, an effective dechlorination effect can be obtained in a short time. Further, the amount of metal ions eluted in the treated water is small, and good water quality can be obtained.
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (51)Int.Cl.7 識別記号 ＦＩ テーマコート゛(参考） Ｂ０１Ｊ 20/18 Ｂ０１Ｊ 20/18 Ｅ Ｆターム(参考） 4D038 AA04 AB39 BB06 BB08 4G066 AA07B AA46B AA62B CA31 DA07 ─────────────────────────────────────────────────── ─── Continuation of front page (51) Int.Cl. 7 Identification code FI theme code (reference) B01J 20/18 B01J 20/18 EF term (reference) 4D038 AA04 AB39 BB06 BB08 4G066 AA07B AA46B AA62B CA31 DA07
Claims (6)
は、周期律表２族〜１２族の金属元素を表す〕からなる
群から選ばれた１種以上を有効成分として含有すること
を特徴とする脱塩素処理剤。1. An active ingredient comprising at least one selected from the group consisting of sulfur and a metal sulfide (where the metal represents a metal element of Groups 2 to 12 of the Periodic Table). Dechlorination treatment agent.
特徴とする請求項１記載の脱塩素処理剤。2. The dechlorinating agent according to claim 1, wherein the active ingredient is elemental sulfur.
イオン〔ここで金属は、周期律表２族〜１２族の金属元
素を表す〕を含む水を加えて得られた沈澱物であること
を特徴とする請求項１記載の脱塩素処理剤。3. A precipitate obtained by adding water containing a metal ion [where metal represents a metal element of Group 2 to Group 12 of the Periodic Table] to water containing a sulfide. The dechlorination treatment agent according to claim 1, wherein the dechlorination treatment agent is present.
び硫化カルシウムからなる群から選ばれた１種以上であ
ることを特徴とする請求項１記載の脱塩素処理剤。4. The dechlorinating agent according to claim 1, wherein the active ingredient is at least one selected from the group consisting of iron sulfide, copper sulfide, and calcium sulfide.
属は、周期律表２族〜１２族の金属元素を表す〕の１種
以上を無機多孔質担体に担持させたものであることを特
徴とする請求項１記載の脱塩素処理剤。5. The inorganic porous carrier, wherein the active ingredient is one or more kinds of metal sulfide (wherein metal represents a metal element of Groups 2 to 12 of the Periodic Table). The dechlorination treatment agent according to claim 1, wherein
持は、ゼオライトに金属イオン〔ここで金属は、周期律
表２族〜１２族の金属元素を表す〕交換により担持さ
せ、次いで硫化ナトリウムあるいは水硫化ナトリウムに
より硫化することにより行われたものであることを特徴
とする請求項５記載の脱塩素処理剤。6. The supporting of metal sulfide on the inorganic porous carrier is carried out by carrying out exchange of metal ions on a zeolite [where metal represents a metal element of Group 2 to Group 12 of the Periodic Table], followed by sulfidation. The dechlorinating agent according to claim 5, which is obtained by sulfiding with sodium or sodium hydrosulfide.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2002072893A JP2003266082A (en) | 2002-03-15 | 2002-03-15 | Dechlorination treatment agent |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2002072893A JP2003266082A (en) | 2002-03-15 | 2002-03-15 | Dechlorination treatment agent |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2003266082A true JP2003266082A (en) | 2003-09-24 |
Family
ID=29202765
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2002072893A Pending JP2003266082A (en) | 2002-03-15 | 2002-03-15 | Dechlorination treatment agent |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2003266082A (en) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2010088991A (en) * | 2008-10-07 | 2010-04-22 | Waseda Univ | Water treatment agent and water treatment method |
| WO2013096284A1 (en) * | 2011-12-22 | 2013-06-27 | 3M Innovative Properties Company | Filtration medium comprising a metal sulfide |
| WO2014164013A1 (en) * | 2013-03-12 | 2014-10-09 | 3M Innovative Properties Company | Removal of chloramine and mercury from aqueous solutions |
| EP2794058A4 (en) * | 2011-12-22 | 2015-10-14 | 3M Innovative Properties Co | Filtration medium comprising a metal-containing particulate |
-
2002
- 2002-03-15 JP JP2002072893A patent/JP2003266082A/en active Pending
Cited By (12)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2010088991A (en) * | 2008-10-07 | 2010-04-22 | Waseda Univ | Water treatment agent and water treatment method |
| WO2013096284A1 (en) * | 2011-12-22 | 2013-06-27 | 3M Innovative Properties Company | Filtration medium comprising a metal sulfide |
| CN104168974A (en) * | 2011-12-22 | 2014-11-26 | 3M创新有限公司 | Filtration medium comprising a metal sulfide |
| JP2015503442A (en) * | 2011-12-22 | 2015-02-02 | スリーエム イノベイティブ プロパティズ カンパニー | Filtration media containing metal sulfides |
| AU2012355408B2 (en) * | 2011-12-22 | 2015-09-03 | 3M Innovative Properties Company | Filtration medium comprising a metal sulfide |
| EP2794058A4 (en) * | 2011-12-22 | 2015-10-14 | 3M Innovative Properties Co | Filtration medium comprising a metal-containing particulate |
| EP2794059A4 (en) * | 2011-12-22 | 2015-10-21 | 3M Innovative Properties Co | Filtration medium comprising a metal sulfide |
| CN104168974B (en) * | 2011-12-22 | 2016-01-20 | 3M创新有限公司 | Comprise the filter medium of metal sulfide |
| US9663387B2 (en) | 2011-12-22 | 2017-05-30 | 3M Innovative Properties Company | Filtration medium comprising a metal sulfide |
| US9701555B2 (en) | 2011-12-22 | 2017-07-11 | 3M Innovative Properties Company | Filtration medium comprising a metal-containing particulate |
| WO2014164013A1 (en) * | 2013-03-12 | 2014-10-09 | 3M Innovative Properties Company | Removal of chloramine and mercury from aqueous solutions |
| US10155673B2 (en) | 2013-03-12 | 2018-12-18 | 3M Innovative Properties Company | Removal of chloramine and mercury from aqueous solutions |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4305827A (en) | Heavy metal adsorbents of high selectivity, process for production of same, and adsorption process | |
| Chuah et al. | Rice husk as a potentially low-cost biosorbent for heavy metal and dye removal: an overview | |
| US7309676B2 (en) | Remover for heavy metals contained in water | |
| US5234884A (en) | Adsorbent composition and method of producing same | |
| Okieimen et al. | Sorption of cadmium, lead and zinc ions on sulphur-containing chemically modified cellulosic materials | |
| US5367031A (en) | Oxidizing resin for iodide conversion and retention | |
| Sobhanardakani et al. | Removal of Ni (II) and Zn (II) from aqueous solutions using chitosan | |
| US5494582A (en) | Removal of selenium from water by ion-exchange | |
| JP2008207071A (en) | Method for removing arsenic in contaminated water and treatment agent used for it | |
| JP3579654B2 (en) | Heavy metal removal agent containing phosphate compound | |
| JPS6347681B2 (en) | ||
| JP2003266082A (en) | Dechlorination treatment agent | |
| JP4363128B2 (en) | Water treatment method | |
| EP1353737B1 (en) | Use of modified active carbon to control pH excursions | |
| JPH02139092A (en) | Method of detoxicating waste water containing element mercury | |
| JP2000024658A (en) | Dephosphorizing agent for water and method for removing phosphorus and regeneration thereof | |
| Miladinovic et al. | Ammonia removal from saline wastewater by ion exchange | |
| JP2002052383A (en) | Method for removing and stabilizing liquid chromic ions and oxymetal ions | |
| Chen et al. | Uptake of toxic metal ions by novel calcium alginate beads | |
| JP2007237169A (en) | Adsorbent for treating liquid phase and its manufacturing method | |
| JPH01218633A (en) | Acid gas adsorbent | |
| JPH11556A (en) | Chitosan-zeolite composite and its production | |
| JP2585157B2 (en) | Adsorbent composition and method for producing the same | |
| Kocer et al. | The adsorption of Zn (II) ions onto chitin: Determination of equilibrium, kinetic and thermodynamic parameters | |
| JPH01203040A (en) | Adsorbent and manufacture thereof |