FR3131452A1 - Procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium - Google Patents

Procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium Download PDF

Info

Publication number
FR3131452A1
FR3131452A1 FR2114373A FR2114373A FR3131452A1 FR 3131452 A1 FR3131452 A1 FR 3131452A1 FR 2114373 A FR2114373 A FR 2114373A FR 2114373 A FR2114373 A FR 2114373A FR 3131452 A1 FR3131452 A1 FR 3131452A1
Authority
FR
France
Prior art keywords
transition metal
lithium
chosen
nitride
mnn
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
FR2114373A
Other languages
English (en)
Other versions
FR3131452B1 (fr
Inventor
Nicolas EMERY
Olivier Nguyen
Jean-Pierre Pereira-Ramos
Yanlong ZHOU
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Centre National de la Recherche Scientifique CNRS
Universite Paris Est Creteil Val de Marne
Universite de Marne la Vallee
Renault SAS
Original Assignee
Centre National de la Recherche Scientifique CNRS
Universite Paris Est Creteil Val de Marne
Universite de Marne la Vallee
Renault SAS
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Priority to FR2114373A priority Critical patent/FR3131452B1/fr
Application filed by Centre National de la Recherche Scientifique CNRS, Universite Paris Est Creteil Val de Marne, Universite de Marne la Vallee, Renault SAS filed Critical Centre National de la Recherche Scientifique CNRS
Priority to KR1020247024854A priority patent/KR20240155196A/ko
Priority to US18/721,890 priority patent/US20250062342A1/en
Priority to CN202280089768.3A priority patent/CN119301764A/zh
Priority to PCT/FR2022/052499 priority patent/WO2023118771A1/fr
Priority to EP22850736.4A priority patent/EP4454028A1/fr
Priority to JP2024538386A priority patent/JP2025500502A/ja
Publication of FR3131452A1 publication Critical patent/FR3131452A1/fr
Application granted granted Critical
Publication of FR3131452B1 publication Critical patent/FR3131452B1/fr
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/06—Binary compounds of nitrogen with metals, with silicon, or with boron, or with carbon, i.e. nitrides; Compounds of nitrogen with more than one metal, silicon or boron
    • C01B21/0607—Binary compounds of nitrogen with metals, with silicon, or with boron, or with carbon, i.e. nitrides; Compounds of nitrogen with more than one metal, silicon or boron with alkali metals
    • C01B21/061—Binary compounds of nitrogen with metals, with silicon, or with boron, or with carbon, i.e. nitrides; Compounds of nitrogen with more than one metal, silicon or boron with alkali metals with lithium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/06—Binary compounds of nitrogen with metals, with silicon, or with boron, or with carbon, i.e. nitrides; Compounds of nitrogen with more than one metal, silicon or boron
    • C01B21/0615—Binary compounds of nitrogen with metals, with silicon, or with boron, or with carbon, i.e. nitrides; Compounds of nitrogen with more than one metal, silicon or boron with transition metals other than titanium, zirconium or hafnium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G3/00—Compounds of copper
    • C01G3/006—Compounds containing copper, with or without oxygen or hydrogen, and containing two or more other elements
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G45/00—Compounds of manganese
    • C01G45/20—Compounds containing manganese, with or without oxygen or hydrogen, and containing one or more other elements
    • C01G45/22—Compounds containing manganese, with or without oxygen or hydrogen, and containing two or more other elements
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/009—Compounds containing iron, with or without oxygen or hydrogen, and containing two or more other elements
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G51/00—Compounds of cobalt
    • C01G51/80—Compounds containing cobalt, with or without oxygen or hydrogen, and containing one or more other elements
    • C01G51/82—Compounds containing cobalt, with or without oxygen or hydrogen, and containing two or more other elements
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G53/00—Compounds of nickel
    • C01G53/80—Compounds containing nickel, with or without oxygen or hydrogen, and containing one or more other elements
    • C01G53/82—Compounds containing nickel, with or without oxygen or hydrogen, and containing two or more other elements
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/04—Processes of manufacture in general
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M2004/026—Electrodes composed of, or comprising, active material characterised by the polarity
    • H01M2004/027—Negative electrodes
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

La présente invention porte sur un procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium comprenant les étapes suivantes : a) mélanger au moins un agent oxydant avec ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium ; b) récupérer le matériau obtenu à l’issue de l’étape a).

Description

Procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium
La présente invention concerne un procédé de délithiation d’un matériau particulier, le nitrure de métal (ou de métaux) de transition et de lithium. La présente invention concerne également l’utilisation du matériau obtenu par ledit procédé en tant que matériau pour électrode négative pour batterie lithium-ion.
De manière classique, les batteries Li-ion comprennent une ou plusieurs électrodes positives, une ou plusieurs électrodes négatives, un électrolyte et un séparateur.
Les batteries Li-ion sont de plus en plus utilisées comme source d'énergie autonome, en particulier dans les applications liées à la mobilité électrique. Cette tendance s'explique notamment par des densités d'énergie massique et volumique nettement supérieures à celles des accumulateurs classiques nickel cadmium (Ni-Cd) et nickel-hydrure métallique (Ni-MH), une absence d’effet mémoire, une auto-décharge faible par rapport à d’autres accumulateurs et également par une baisse des coûts au kilowatt-heure liée à cette technologie.
Les batteries Li-ion comprennent des matériaux actifs d’électrode permettant l’insertion et la désinsertion des ions lithium lors des processus de charge et de décharge. Ces insertions et désinsertions doivent être réversibles pour que l’accumulateur puisse stocker de l’énergie sur plusieurs cycles.
Une bonne mobilité de l’ion lithium dans la structure ainsi qu’une bonne conductivité électrique du matériau d’électrode sont des propriétés essentielles permettant d’utiliser ces batteries à des vitesses de charge et décharge élevées, autorisant une puissance électrique importante. La puissance spécifique d’une batterie est un enjeu important pour l’application automobile car elle permet d’utiliser des batteries plus légères pour un même effort ou elle permet d’utiliser des batteries dans des conditions plus sécurisées.
La charge rapide de la batterie Li-ion est également un facteur clé dans le contexte du développement des véhicules hybrides et autres véhicules électriques.
Actuellement, les matériaux d’électrode positive utilisés dans les batteries Li-ion sont des oxydes de métaux de transition lithiés, tels que LiCoO2, LiNi0.6Mn0.2Co0.2O2, LiFePO4, ou encore LiMn2O4. Les matériaux d’électrode négative sont quant à eux des matériaux d’insertion, tels que le graphite ou encore le titanate de lithium (Li4Ti5O12).
Pendant le processus de charge, les ions lithium Li+seront désintercalés du matériau d'électrode positive et intercalés dans les couches (dans le cas du graphite) ou dans les sites cristallographiques (dans le cas du titanate de lithium) du matériau d'électrode négative.
Si le courant de charge est élevé et que le potentiel de travail du matériau de l'électrode négative est trop faible, il est tout à fait possible que le lithium se dépose sur l'électrode négative, ce qui entraînera une diminution de la capacité de la cellule de batterie et pourrait conduire à la pénétration du séparateur et à de sérieux problèmes de sécurité.
Le titanate de lithium est un matériau intéressant pour les batteries de haute puissance en raison de son potentiel de travail élevé (1,5 V vs Li+/Li) pour éviter le plaquage du lithium. Néanmoins, sa capacité reste tout de même limitée par rapport à celle du graphite. En effet, la capacité du graphite est plus de deux fois supérieure à celle du titanate de lithium.
Des matériaux d’électrode à base de nitrure ont également été développés, et en particulier les nitrures de métaux de transition et de lithium tels que le Li7MnN4et le Li3FeN2. Ces matériaux présentent une capacité presque deux fois supérieure à celle du titanate de lithium tout en ayant un potentiel de travail de 1,18V vs. Li+/Li pour Li7MnN4et de 1,25V vs. Li+/Li pour Li3FeN2, respectivement, et une bonne tenue à fort courant.
Ces matériaux, le Li7MnN4et le Li3FeN2, sont décrits dans le brevet US 5702843 en tant que matériaux d’électrode pour batterie secondaire. Un avantage d’utiliser ces matériaux en tant que matériaux pour électrode est notamment lié au fait qu’on peut appliquer directement les matériaux disponibles pour les électrodes. Cependant, le potentiel de travail de ces matériaux pour une utilisation en cellule est limité comme cela ressort du brevet US 5702843.Les performances en cellule ne sont donc pas satisfaisantes.
Il subsiste donc un besoin de développer des matériaux d’électrode permettant de surmonter les inconvénients mentionnés ci-dessus.
Ainsi, le but de la présente invention est de mettre au point un procédé de délithiation d’un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium permettant d’obtenir un matériau pouvant être utilisé en tant que matériau actif d’électrode négative pour batterie lithium-ion.
La présente invention a donc pour objet un procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium comprenant les étapes suivantes :
a) mélanger au moins un agent oxydant avec ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium ;
b) récupérer le matériau obtenu à l’issue de l’étape a).
Le procédé selon l’invention permet d’obtenir un matériau délithié. Un tel matériau permet d’éviter l’étape de décharge initiale qui est classiquement réalisée en cellule avec les matériaux habituellement utilisés dans l’art antérieur, tels que par exemple les matériaux de formule Li7MnN4ou encore Li3FeN2. En effet, ces matériaux ne sont pas des matériaux délithiés. Par conséquent, lorsque ces matériaux sont utilisés en cellule, une étape de décharge initiale de la cellule de batterie est requise.
L’invention a également pour objet l’utilisation du matériau obtenu par le procédé selon l’invention, en tant que matériau actif d’électrode négative pour batterie lithium-ion.
D’autres avantages et caractéristiques de l’invention apparaitront plus clairement à l’examen de la description détaillée et des dessins annexés sur lesquels :
représente des diffractogrammes du matériau Li7MnN4et du matériau obtenu à l’issue du procédé selon l’invention ;
est un cliché du matériau Li7MnN4observé au microscope électronique à balayage ;
est un cliché d’un matériau obtenu à l’issue du procédé selon l’invention, observé au microscope électronique à balayage ;
est un graphe représentant la courbe galvanostatique d’un matériau obtenu à l’issue du procédé selon l’invention contre Li métal.
Il est précisé que l’expression « de… à… » utilisée dans la présente description de l’invention doit s’entendre comme incluant chacune des bornes mentionnées.
L’expression «au moins un» signifie un ou plusieurs.
Comme indiqué ci-avant, selon l’étape a) du procédé selon l’invention, au moins un agent oxydant est mélangé avec le nitrure de métal(aux) de transition et de lithium.
Avantageusement, le ou les métaux de transition sont choisis parmi Mn, Fe, Co, Ni, Cu et leurs mélanges.
De préférence, ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium est choisi parmi les matériaux de formule Li7MnN4, Li3FeN2, Li2.6Co0.4N, Li2.0Ni0.67N et Li2.57Cu0.43N.
Plus préférentiellement, ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium est de formule Li7MnN4ou de formule Li3FeN2.
De préférence, ledit agent oxydant est choisi parmi ceux appartenant à la famille des métallocènes sous forme oxydée.
Avantageusement, ledit agent oxydant est choisi parmi les sels de cobaltocénium, de préférence parmi l’hexafluorophosphate de cobaltocénium, le tétrafluoroborate de cobaltocénium, l’hexafluorophosphate de bis(pentaméthylcyclopentadienyl)cobalt, l’hexafluorophosphate tétrafluoroborate de bis(pentamethylcyclopentadienyl)cobalt et leurs mélanges.
Plus préférentiellement, ledit agent oxydant est choisi parmi l’hexafluorophosphate de cobaltocénium.
Selon un mode de réalisation préféré, le ratio molaire entre ledit agent oxydant et ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium va de 0,5 à 3, de préférence de 1 à 2.
De manière préférée, l’étape a) est réalisée en présence d’au moins un solvant.
Avantageusement, le solvant est choisi parmi les solvants organiques aprotiques, de préférence parmi l’acétonitrile, le tétrahydrofurane, le diméthylformamide, le dichlorométhane, l’acétate d'éthyle et leurs mélanges, de préférence parmi l’acétonitrile.
Selon un autre mode de réalisation, tout solvant pouvant être utilisé dans un électrolyte de batterie Li-ion peut être également employé, de préférence le solvant est choisi parmi le carbonate d'éthylène (noté « EC »), le carbonate de propylène (noté « PC »), le carbonate de diméthyle (noté « DMC »), le carbonate de diéthyle (noté « DEC ») et le carbonate d'éthyle et de méthyle (noté « EMC ») et leurs mélanges.
Selon un autre mode de réalisation, le solvant choisi parmi les solvants organiques aprotiques, tels que ceux mentionnés ci-avant, peut être en mélange avec le solvant pouvant être utilisé dans un électrolyte de batterie Li-ion, tel que ceux mentionnés ci-avant.
De manière préférentielle, le solvant est l’acétonitrile.
Comme indiqué précédemment, selon l’étape b) du procédé selon l’invention, le matériau obtenu à l’issue de l’étape a) est récupéré.
Avantageusement, le matériau peut être récupéré par centrifugation ou par filtration.
Le matériau peut ensuite être rincé avec du solvant, de préférence choisi parmi les solvants mentionnés précédemment, éventuellement à plusieurs reprises.
Puis, le matériau peut être mis à sécher sous vide.
Les matériaux Li7-xMnN4(0 < x ≤ 2) et Li3-yFeN2(0 < y ≤ 1,2) peuvent être ainsi obtenus.
L’invention a également pour objet l’utilisation du matériau obtenu par le procédé selon l’invention, en tant que matériau actif d’électrode négative pour batterie lithium-ion.
Comme indiqué précédemment, le procédé selon l’invention est un procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium.
Un protocole pour la délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium peut être décrit selon un mode de réalisation ci-dessous.
Avantageusement, un agent oxydant, tel que ceux mentionnés ci-avant, peut être tout d’abord ajouté dans un solvant, tel que ceux mentionnés ci-avant, pour obtenir une solution comprenant ledit agent oxydant.
Puis, du nitrure de métal(aux) de transition et de lithium, tel que par exemple le Li7MnN4ou le Li3FeN2, peut être ajouté dans ladite solution. Ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium peut se présenter sous forme de poudre.
La quantité de nitrure de métal(aux) de transition et de lithium peut être ajustée de telle sorte que le ratio molaire entre ledit agent oxydant et ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium peut aller de 0,5 à 3, de préférence de 1 à 2.
Le nitrure de métal(aux) de transition et de lithium peut être ensuite mélangé dans ladite solution comprenant ledit agent oxydant.
La température peut être alors ajustée à une température allant de -5°C à 50°C.
L’ensemble de ces étapes peut être réalisé dans un environnement contrôlé tel que dans une boîte à gants.
Avantageusement, l’agent oxydant utilisé peut être un sel de cobaltocénium. La couleur du solvant peut changer au cours de la réaction. Il s’agit alors d’un signal selon lequel la réaction est en cours.
A la fin de la réaction, le matériau obtenu peut être récupéré.
Avantageusement, le matériau peut être séparé de la solution par centrifugation ou filtration.
Le matériau peut alors être rincé avec du solvant à plusieurs reprises afin d’éliminer tout produit indésirable éventuel. Puis, le matériau peut être mis à sécher sous vide.
La présente invention va maintenant être décrite de manière plus spécifique par le biais d’exemples, qui ne sont nullement limitatifs de la portée de l’invention. Toutefois les exemples permettent de supporter des caractéristiques spécifiques, variantes, et modes de réalisation préférés de l’invention.
EXEMPLES Exemple 1 : procédé selon l’invention
Le nitrure de métal(aux) de transition et de lithium de formule Li7MnN4est utilisé.
Un diffractogramme du matériau à l’état initial est réalisé, tel que cela est représenté à la (courbe A, matériau A). Les pics caractéristiques du Li7MnN4peuvent être identifiés sur ce diffractogramme.
Un cliché du matériau à l’état initial observé au microscope électronique à balayage est réalisé, tel que cela est représenté à la (matériau A).
La délithiation se fait dans une boite à gant à une température de 20°C. Le ratio molaire entre ledit agent oxydant et ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium est 1,5.
Environ 320 mg (0,002 mol) de Li7MnN4est placé dans un erlenmeyer, puis environ 7,5 mL d’acétonitrile et un barreau aimanté sont introduits dans le même erlenmeyer. Environ 1 g d’hexafluorophosphate de cobaltocénium (0,003 mol) est dissous dans 7,5 ml d’acétonitrile pour préparer la solution d’oxydant. La solution d’oxydant a été introduite goutte à goutte grâce à une ampoule d’addition. Au total, 15 mL d’acétonitrile ont été utilisés et la solution d’oxydant avait une concentration de 0,5 mol/L. Un mélange vigoureux a été maintenu après l’addition pendant une nuit pour la réaction entre l’oxydant et le nitrure.
Le mélange est ensuite décanté et transféré dans un tube de centrifugation. La centrifugation a été réalisée à une vitesse de 5000 tours/min pendant 5 minutes grâce à une centrifugeuse. Après la centrifugation, la poudre et la solution ont été séparées.
Environ 5 mL d’acétonitrile ont été introduits une deuxième fois dans le tube de centrifugation pour le rinçage, puis une deuxième centrifugation a été effectuée.
Cette étape de rinçage-centrifugation a été répétée plusieurs fois (3 fois). A la fin, la poudre a été placée dans four (type buchi) pour sécher à 90 °C sous vide pendant une heure.
Le matériau délithié est obtenu après le séchage.
Un matériau est ainsi obtenu à l’issue du procédé selon l’invention.
Un diffractogramme du matériau obtenu est alors réalisé, tel que cela est représenté à la (courbe B, matériau B).
Un cliché du matériau obtenu à l’issue du procédé selon l’invention, observé au microscope électronique à balayage, a été également réalisé, tel que cela est représenté à la (matériau B).
Il apparaît clairement que le matériau de formule Li7MnN4a été modifié.
Plus précisément, le matériau de formule Li5,3MnN4a en effet été obtenu. La présence du matériau de formule Li5,3MnN4a été confirmée grâce au paramètre de maille calculé à partir de ce diffractogramme, qui est 9,35 Å.
Une délithiation du matériau de formule Li7MnN4a ainsi été réalisée grâce au procédé selon l’invention.
Exemple 2 : utilisation du matériau obtenu à l’exemple 1 en demi-cellule
Le matériau actif obtenu à l’exemple 1 a été préparé sous forme d’électrode composite et testé avec une pièce de lithium métallique dans une pille bouton CR2032.
L’électrode composite a été préparée en mélangeant 70% en poids de matériau actif obtenu à l’exemple 1 avec 22 % en poids de noir d’acétylène et 8% en poids de polytétrafluoroéthylène (PTFE).
Le séparateur utilisé est un séparateur en microfibres de verre CAT No. 1823-070® commercialisé par Whatman.
L’électrolyte utilisé est 1 mol/L d’'hexafluorophosphate de lithium dissous dans un mélange de solvants carbonate avec un ratio volumique 1 : 1 : 1 du carbonate d'éthylène (EC), du carbonate de diéthyle (DEC) et du carbonate de diméthyle (DMC).
Puis, une demi-cellule a été assemblée. L’assemblage de la demi-cellule a été réalisé dans une boite à gant.
Test électrochimique
Un cyclage galvanostatique a été réalisé à l’aide d’un VMP3 potentiostat de BioLogic à un régime de cyclage de C/20, tel que cela est représenté à la . La fenêtre de potentiel est entre 1,6V et 0,9V.
Dans la , le point au départ x = 0 correspond au matériau actif obtenu à l’issue de l’exemple 1. Le potentiel à ce point est E = 1,7 V.
Lorsque x augmente, le matériau se réduit électrochimiquement et le potentiel du matériau décroît. On sait que la forme initiale Li7MnN4est obtenue lorsque le potentiel est descendu jusqu’à E = 0,9 V. Il est alors observé sur la que x est environ égal à 1,7 lorsque E = 0,9 V. En d’autres termes, lorsque E = 0,9 V, environ 1,7 lithium ont été ré-intercalés électrochimiquement dans la demi-cellule. Par conséquent, lorsque x = 0, la formule peut être déterminée comme étant Li5,3MNn4.
Par conséquent, le matériau obtenu grâce au procédé selon l’invention est le matériau de formule Li7-xMnN4(avec x = 1,7), un matériau qui a donc été délithié.
Ce matériau peut être utilisé en tant que matériau actif pour électrode négative de batterie Li-ion.

Claims (10)

  1. Procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium comprenant les étapes suivantes :
    a) mélanger au moins un agent oxydant avec ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium ;
    b) récupérer le matériau obtenu à l’issue de l’étape a).
  2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le ou les métaux de transition sont choisis parmi Mn, Fe, Co, Ni, Cu et leurs mélanges.
  3. Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium est choisi parmi les matériaux de formule Li7MnN4, Li3FeN2, Li2.6Co0.4N, Li2.0Ni0.67N et Li2.57Cu0.43N.
  4. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium est de formule Li7MnN4ou de formule Li3FeN2.
  5. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que ledit agent oxydant est choisi parmi les sels de cobaltocénium, de préférence parmi l’hexafluorophosphate de cobaltocénium, le tétrafluoroborate de cobaltocénium, l’hexafluorophosphate de bis(pentaméthylcyclopentadienyl)cobalt, l’hexafluorophosphate tétrafluoroborate de bis(pentamethylcyclopentadienyl)cobalt et leurs mélanges.
  6. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que le ratio molaire entre ledit agent oxydant et ledit nitrure de métal(aux) de transition et de lithium va de 0,5 à 3, de préférence de 1 à 2.
  7. Procédé selon l’une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l’étape a) est réalisée en présence d’au moins un solvant.
  8. Procédé selon la revendication 7, caractérisé en ce que le solvant est choisi parmi les solvants organiques aprotiques, de préférence parmi l’acétonitrile, le tétrahydrofurane, le diméthylformamide, le dichlorométhane, l’acétate d'éthyle et leurs mélanges, de préférence parmi l’acétonitrile.
  9. Procédé selon la revendication 7, caractérisé en ce que le solvant est choisi parmi le carbonate d'éthylène, le carbonate de propylène, le carbonate de diméthyle, le carbonate de diéthyle, le carbonate d'éthyle et de méthyle et leurs mélanges.
  10. Utilisation du matériau obtenu par le procédé tel que défini à l’une quelconque des revendications précédentes, en tant que matériau actif d’électrode négative pour batterie lithium-ion.
FR2114373A 2021-12-23 2021-12-23 Procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium Active FR3131452B1 (fr)

Priority Applications (7)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR2114373A FR3131452B1 (fr) 2021-12-23 2021-12-23 Procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium
US18/721,890 US20250062342A1 (en) 2021-12-23 2022-12-23 Method for delithiating at least one lithium and transition-metal nitride
CN202280089768.3A CN119301764A (zh) 2021-12-23 2022-12-23 用于脱锂至少一种锂过渡金属氮化物的脱锂方法
PCT/FR2022/052499 WO2023118771A1 (fr) 2021-12-23 2022-12-23 Procédé de délithiation d'au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium
KR1020247024854A KR20240155196A (ko) 2021-12-23 2022-12-23 적어도 1종의 리튬 및 전이 금속 질화물의 탈리튬화 방법
EP22850736.4A EP4454028A1 (fr) 2021-12-23 2022-12-23 Procédé de délithiation d'au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium
JP2024538386A JP2025500502A (ja) 2021-12-23 2022-12-23 少なくとも１つのリチウム遷移金属窒化物を脱リチオ化する方法

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR2114373A FR3131452B1 (fr) 2021-12-23 2021-12-23 Procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium
FR2114373 2021-12-23

Publications (2)

Publication Number Publication Date
FR3131452A1 true FR3131452A1 (fr) 2023-06-30
FR3131452B1 FR3131452B1 (fr) 2024-03-08

Family

ID=81346253

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
FR2114373A Active FR3131452B1 (fr) 2021-12-23 2021-12-23 Procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium

Country Status (7)

Country Link
US (1) US20250062342A1 (fr)
EP (1) EP4454028A1 (fr)
JP (1) JP2025500502A (fr)
KR (1) KR20240155196A (fr)
CN (1) CN119301764A (fr)
FR (1) FR3131452B1 (fr)
WO (1) WO2023118771A1 (fr)

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5702843A (en) 1995-05-24 1997-12-30 Sharp Kabushiki Kaisha Nonaqueous secondary battery

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5702843A (en) 1995-05-24 1997-12-30 Sharp Kabushiki Kaisha Nonaqueous secondary battery

Non-Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
CABANA J ET AL: "High rate performance of lithium manganese nitride and oxynitride as negative electrodes in lithium batteries", ELECTROCHEMISTRY COMMUNICATIONS, ELSEVIER AMSTERDAM, NL, vol. 12, no. 2, 1 February 2010 (2010-02-01), pages 315 - 318, XP026858679, ISSN: 1388-2481, [retrieved on 20100116], DOI: 10.1016/J.ELECOM.2009.12.027 *
PAN FENG ET AL: "High-Energy Density Redox Flow Lithium Battery with Unprecedented Voltage Efficiency", CHEMISTRY OF MATERIALS, vol. 28, no. 7, 12 April 2016 (2016-04-12), US, pages 2052 - 2057, XP055951072, ISSN: 0897-4756, DOI: 10.1021/acs.chemmater.5b04558 *
SUZUKI S ET AL: "Electronic structure and electrochemical properties of electrode material Li"7"-"xMnN"4", SOLID STATE IONICS, NORTH HOLLAND PUB. COMPANY. AMSTERDAM; NL, NL, vol. 116, no. 1-2, 1 January 1999 (1999-01-01), pages 1 - 9, XP004152273, ISSN: 0167-2738, DOI: 10.1016/S0167-2738(98)00337-3 *

Also Published As

Publication number Publication date
US20250062342A1 (en) 2025-02-20
WO2023118771A1 (fr) 2023-06-29
FR3131452B1 (fr) 2024-03-08
KR20240155196A (ko) 2024-10-28
CN119301764A (zh) 2025-01-10
EP4454028A1 (fr) 2024-10-30
JP2025500502A (ja) 2025-01-09

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP3345234B1 (fr) Procede de formation d&#39;une cellule de batterie li-ion equipee d&#39;une electrode positive comprenant un sel sacrificiel
EP2318315B1 (fr) Matériau d&#39;électrode positive formé d&#39;un oxyde de type lamellaire pour accumulateur au lithium.
EP3767712B1 (fr) Composition pour revêtement de matériau actif d&#39;anode, matériau actif d&#39;anode, et anode le comprenant pour une batterie secondaire au lithium
EP1567452B1 (fr) COMPOSES D&amp;rsquo;INSERTION DU LITHIUM SUBSTITUES AU BORE, MATERIAUX ACTIFS D&amp;rsquo;ELECTRODES, ACCUMULATEURS ET DISPOSITIFS ELECTROCHROMES
EP3973587A1 (fr) Composition d&#39;electrolyte comprenant un mélange de sels de lithium
EP3027561B1 (fr) Materiaux d&#39;electrode positive de batterie au lithium a base d&#39;un oxyde lamellaire surlithie
EP2757068B1 (fr) Procédé de synthèse d&#39;un composé LiM1-x-y-zNyQzFexPO4 et son utilisation comme matériau d&#39;électrode pour accumulateur au lithium
WO2014114864A1 (fr) Batterie au lithium
EP3331064B1 (fr) Utilisation de l&#39;acide 4,5-imidazoledicarboxylique comme matériau actif d&#39;électrode
FR3107614A1 (fr) Procédé de préparation d’un matériau composite particulaire pour électrode organique
EP3482442B1 (fr) Cellule de batterie comprenant un electrolyte comprenant un sel metallique
EP1860713A1 (fr) Compose d&#39;insertion du lithium utilisable comme matiere active cathodique d&#39;un generateur electrochimique rechargeable au lithium
FR3131452A1 (fr) Procédé de délithiation d’au moins un nitrure de métal(aux) de transition et de lithium
EP3898522B1 (fr) Matériau actif d&#39;électrode négative à base d&#39;hydroxysulfure de fer et de lithium
EP4365985A1 (fr) Préparation d&#39;une électrode de référence à partir d&#39;un matériau électro-actif à un état de charge intermédiaire
WO2014068216A1 (fr) Procede pour la preparation d&#39;une batterie au lithium
EP3186846B1 (fr) Batterie comprenant un materiau pour électrode négative adherant au collecteur de courant anodique
WO2014064361A1 (fr) Électrode négative pour cellule électrochimique de stockage d&#39;énergie, cellule électrochimique et batterie correspondantes et leur utilisation dans un véhicule électrique
FR2725709A1 (fr) Oxyde de lithium et son utilisation comme matiere active d&#39;une electrode
EP4365975A1 (fr) Préparation d&#39;un matériau actif pour électrode de référence
EP3678226A1 (fr) Cellule électrochimique pour accumulateur au lithium comprenant une électrode négative spécifique en lithium métallique et une électrode positive sur collecteur en aluminium
WO2016135287A1 (fr) Matériau actif d&#39;électrode comprenant du cuivre

Legal Events

Date Code Title Description
PLFP Fee payment

Year of fee payment: 2

PLSC Publication of the preliminary search report

Effective date: 20230630

PLFP Fee payment

Year of fee payment: 3

CA Change of address

Effective date: 20240301

PLFP Fee payment

Year of fee payment: 4

PLFP Fee payment

Year of fee payment: 5