FR2638973A1 - OXYGEN SENDING CHEMICAL PASTE FOR RESPIRATORY DEVICES - Google Patents
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Abstract
Cette pâte chimique cédante d'oxygène pour appareils respiratoires est constituée d'un mélange sec d'agents d'oxydation puissants avec des substances qui, soit contiennent des groupes peroxo, soit ont la propriété de former de tels groupes lors de l'hydrolyse provoquée par la teneur en humidité de l'air expiré.This oxygen-yielding chemical paste for breathing apparatus consists of a dry mixture of strong oxidizing agents with substances which either contain peroxo groups or have the property of forming such groups during the hydrolysis caused. by the moisture content of the exhaled air.
Description
Pâte chimique cédante d'oxygène pour appareils respiratoires On sait queChemical oxygen transfer paste for respiratory devices We know that
l'on peut utiliser comme source d'oxygène pour des appareils à circulation d'oxygène des bouteilles de gaz comprimé remplies d'oxygène gazeux, des cartouches de chlorate, ou des pates chimiques à base de peroxydes ou dioxydes alcalins. Alors que les appareils munis de bouteilles de gaz comprimé ou de cartouches de chlorate ont besoin de dispositifs mécaniques pour démarrer ou respectivement pour contrôler le dégagement d'oxygène, les pâtes de peroxydes peuvent être activées par l'humidité et le dioxyde de carbone de l'air expiré par l'utilisateur de l'appareil. On peut donc construire des appareils à base de pâtes de peroxydes particulièrement légers et maniables, et ils présentent des avantages importants par rapport aux compressed gas cylinders filled with gaseous oxygen, chlorate cartridges, or chemical pastes based on peroxides or alkaline dioxides can be used as the oxygen source for oxygen circulation devices. While devices with compressed gas cylinders or chlorate cartridges require mechanical devices to start or to respectively control the release of oxygen, peroxide pastes can be activated by moisture and carbon dioxide from the air. air exhaled by the user of the device. We can therefore build devices based on particularly light and handy peroxide pastes, and they have significant advantages over
appareils munis de bouteilles de gaz comprimé ou de cartouches de chlorate. devices fitted with compressed gas cylinders or chlorate cartridges.
L'inconvénient est toutefois qu'au début de la respiration, le dégagement d'oxygène hors des pâtes de peroxydes, qui se base sur la dismutation de l'oxygène lié par rapport à l'oxygène élémentaire et à l'oxygène bivalent, ne se développe que lentement. C'est pourquoi on connaît des constructions auxiliaires qui combinent des pâtes de peroxydes avec des petites cartouches de chlorate. Les cartouches de chlorate servent de "démarreur", et elles fournissent très rapidement une petite quantité d'oxygène pour couvrir la demande initiale de l'utilisateur de l'appareil. Mais, comme on l'a déjà indiqué, ces cartouches nécessitent un dispositif mécanique supplémentaire, de sorte que l'avantage de la simplicité de construction et de manipulation des appareils à base de peroxydes est à nouveau partiellement perdu. Une autre possibilité, connue par la demande de brevet allemand DE-36 39 146, pour obtenir une délivrance d'oxygène renforcée au tout début de la respiration, consiste à entourer un corps moulé, constitué de superoxyde de potassium KO2, d'une couche mince constituée d'un mélange de KO2 et d'un matériau catalyseur. Le matériau catalyseur accélère au début de la respiration la délivrance d'oxygène. Après quelque temps, la pâte chimique s'est suffisamment réchauffée pour assurer une délivrance suffisante d'oxygène même sans matériau catalyseur. L'inconvénient de ce procédé est la fabrication coûteuse de corps moulés chimiques constitués de deux The disadvantage is, however, that at the start of respiration, the release of oxygen from the peroxide pastes, which is based on the disproportionation of bound oxygen with respect to elemental oxygen and bivalent oxygen, does not develops only slowly. This is why auxiliary constructions are known which combine peroxide pastes with small chlorate cartridges. The chlorate cartridges serve as a "starter", and they very quickly supply a small amount of oxygen to cover the initial demand of the device user. However, as already indicated, these cartridges require an additional mechanical device, so that the advantage of the simplicity of construction and handling of the peroxide-based devices is again partially lost. Another possibility, known from German patent application DE-36 39 146, for obtaining enhanced oxygen delivery at the very start of respiration, consists in surrounding a molded body, consisting of potassium superoxide KO2, with a layer thin consisting of a mixture of KO2 and a catalyst material. The catalyst material accelerates oxygen delivery at the start of respiration. After some time, the chemical pulp has warmed sufficiently to ensure sufficient oxygen delivery even without catalyst material. The disadvantage of this process is the expensive manufacture of chemical molded bodies made up of two
mélanges différents.different mixtures.
La présente invention a pour but d'augmenter suffisamment la capacité de réaction des pâtes de peroxydes pour que suffisamment d'oxygène soit dégagé dès le début de la respiration, et ce sans devoir utiliser des constructions auxiliaires ou additifs catalyseurs, comme c'était le cas dans The object of the present invention is to increase the reaction capacity of the peroxide pastes sufficiently so that sufficient oxygen is released from the start of respiration, without having to use auxiliary constructions or catalyst additives, as was the case. case in
l'art antérieur décrit ci-dessus.the prior art described above.
Selon l'invention, ce but est atteint par le fait que la pâte chimique cédante d'oxygène est constituée d'un mélange sec d'agents d'oxydation puissants avec des substances qui, soit contiennent des groupes peroxo, soit ont la propriété de former de tels groupes lors de l'hydrolyse provoquée par According to the invention, this object is achieved by the fact that the oxygen-yielding chemical paste consists of a dry mixture of powerful oxidizing agents with substances which either contain peroxo groups or have the property of form such groups during hydrolysis caused by
la teneur en humidité de l'air expiré. the moisture content of the exhaled air.
Les peroxydes alcalins, ainsi que tous les autres composés "per" (KO2,. Alkaline peroxides, as well as all the other "per" compounds (KO2 ,.
ZnO2, peroxydes alcalino-terreux, sels peroxo et peroxohydrates), contiennent de l'oxygène qui agit vis-à-vis d'agents d'oxydation puissants comme agent réducteur, de sorte qu'il devient de l'oxygène élémentaire. La réaction des groupes peroxo avec l'agent d'oxygation est amorcée dès le début de la respiration dans l'appareil, par la teneur en humidité de l'air expiré. Cette réaction se déroule très rapidement, et comme elle produit deux fois plus d'oxygène élémentaire par molécule de péroxyde que dans le cas de la dismutation, on obtient avec l'invention un dégagement rapide d'oxygène dans des appareils à base de peroxydes, et ce avec des rendements nettement plus élevés en oxygène libéré que dans le cas de la pâte chimique connue, et sans utiliser de démarreur ni de catalyseur. L'invention présente en outre l'avantage que la pâte chimique peut être stockée, soit seule, soit incorporée dans un appareil respiratoire, car le mélange ne réagit pas à l'état sec. Ce n'est qu'en utilisation, c'est-à-dire sous l'influence de l'air expiré humide de l'utilisateur de l'appareil, que la réaction se déroule, avec dégagement d'oxygène. Selon un autre mode de réalisation de l'invention, on peut adjoindre au mélange de permanganate et de peroxyde une substance à réaction acide telle que du pentoxyde phosphorique ou un sel acide. Le permanganate est alors réduit en manganèse bivalent. A la place du ZnO2, alkaline earth peroxides, peroxo salts and peroxohydrates), contain oxygen which acts with powerful oxidizing agents as a reducing agent, so that it becomes elemental oxygen. The reaction of the peroxo groups with the oxygenating agent is initiated from the start of respiration in the apparatus, by the moisture content of the exhaled air. This reaction takes place very quickly, and as it produces twice as much elemental oxygen per peroxide molecule as in the case of disproportionation, the invention gives a rapid release of oxygen in devices based on peroxides, and this with much higher yields of released oxygen than in the case of known chemical pulp, and without using a starter or a catalyst. The invention also has the advantage that the chemical pulp can be stored, either alone or incorporated into a breathing apparatus, since the mixture does not react in the dry state. It is only in use, that is to say under the influence of the humid exhaled air of the user of the device, that the reaction takes place, with release of oxygen. According to another embodiment of the invention, one can add to the mixture of permanganate and peroxide an acid reaction substance such as phosphoric pentoxide or an acid salt. The permanganate is then reduced to bivalent manganese. Instead of
permanganate, on peut aussi utiliser comme agent d'oxydation du periodate. permanganate, it is also possible to use as oxidizing agent for periodate.
En milieu alcalin, le periodate est alors réduit en iodate, et en milieu acide en iode élémentaire. L'utilisation de pentoxyde phosphorique comme substance à réaction acide apporte un avantage supplémentaire: le pentoxyde phosphorique est fortement hygroscopique, et il lie donc particulièrement bien l'humidité de l'air expiré au mélange chimique, de sorte que la production d'oxygène est encore plus efficace. Comme agent d'oxydation au sens de l'invention, on connaît encore les hypochlorites et le ferricyanure de potassium. Comme substances contenant des groupes peroxo, on peut utiliser, outre le peroxyde de sodium, du KNaO3, du K2NaO5, du Li2O2, du MgO2, du CaO2, du SrO2, du BaO2, du ZnO2, ainsi que des perborates, des In an alkaline medium, the periodate is then reduced to iodate, and in an acid medium to elemental iodine. The use of phosphoric pentoxide as an acid-reactive substance provides an additional advantage: phosphoric pentoxide is highly hygroscopic, and therefore it binds the moisture in the exhaled air particularly well to the chemical mixture, so that oxygen production is even more effective. As an oxidizing agent within the meaning of the invention, hypochlorites and potassium ferricyanide are also known. As substances containing peroxo groups, KNaO3, K2NaO5, Li2O2, MgO2, CaO2, SrO2, BaO2, ZnO2, as well as perborates, can be used in addition to sodium peroxide.
percarbonates, des perphosphates, des persulfates et des peroxihydrates. percarbonates, perphosphates, persulfates and peroxihydrates.
Comme superoxydes (substances qui forment des groupes peroxo lors de l'hydrolyse), on peut utiliser, outre le dioxyde de potassium, les dioxydes des autres métaux alcalins ainsi que les tétroxydes des métaux alcalino-terreux, ces derniers toutefois uniquement en mélange avec les peroxydes correspondants. La combinaison de peroxyde de sodium et de permanganate de potassium s'est avéré constituer un mélange chimique particulièrement avantageux,-car ces substances, d'une part réagissent rapidement entre elles, et d'autre part As superoxides (substances which form peroxo groups during hydrolysis), it is possible to use, in addition to potassium dioxide, the dioxides of the other alkali metals as well as the tetroxides of the alkaline earth metals, the latter however only in admixture with the corresponding peroxides. The combination of sodium peroxide and potassium permanganate has proven to be a particularly advantageous chemical mixture, -because these substances, on the one hand react quickly between them, and on the other hand
sont économiques.are economical.
On va maintenant décrire l'invention sur un exemple g de peroxyde de sodium et 300g de permanganate de potassium sont We will now describe the invention on an example g of sodium peroxide and 300 g of potassium permanganate are
finement moulus, mélangés, et comprimés en tablettes de 9mm de diamètre. finely ground, mixed, and compressed into 9mm-diameter tablets.
Les tablettes sont remplies dans la cartouche chimique d'un appareil respiratoire, et amenées en contact avec l'air expiré de l'utilisateur de l'appareil. Le permanganate est alors rédỉt en bioxyde de manganèse, l'oxygène du peroxyde est séparé sous sa forme élémentaire, et les alcalis se The tablets are filled in the chemical cartridge of a respiratory device, and brought into contact with the exhaled air of the user of the device. The permanganate is then reduced to manganese dioxide, the oxygen in the peroxide is separated in its elementary form, and the alkalis are
dissolvent dans les hydroxydes.dissolve in hydroxides.
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Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111481425A (en) * | 2019-01-25 | 2020-08-04 | 曹荣华 | Microenvironment hydrogen supply breathable layer and external application bag |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP3323780B1 (en) | 2016-11-18 | 2020-05-20 | Diehl Aviation Gilching GmbH | Compositions comprising ionic liquids and peroxides |
EP3323470B1 (en) | 2016-11-18 | 2022-06-29 | Diehl Aviation Gilching GmbH | Oxygen generator using ionic liquids |
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Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB174418A (en) * | 1920-10-20 | 1922-01-20 | Leonard Angelo Levy | Improvements in the generation of oxygen gas |
US2245495A (en) * | 1940-01-19 | 1941-06-10 | Carl A Pemble | Oxygen supplying composition |
US2389309A (en) * | 1941-12-03 | 1945-11-20 | Herzmark Nicolas | Process for regenerating exhaled air |
DE3320884A1 (en) * | 1983-01-17 | 1984-07-19 | Doneckij Politechničeskij institut, Doneck | CHEMICAL AGENT FOR THE PRODUCTION OF OXYGEN |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2405566A (en) * | 1946-08-13 | Methods of preparing an oxygen | ||
AT63840B (en) * | 1912-02-28 | 1914-03-10 | Israel Dr Schreiber | Process for the production of substances which, when exposed to air, humid gases or humid gas mixtures, slowly evolve oxygen. |
GB191406328A (en) * | 1914-03-12 | 1915-06-10 | Alexander Bernhard Draeger | Improvements in the Regeneration of Impure Air particularly for use in connection with Respiratory Apparatus. |
AT130293B (en) * | 1928-01-17 | 1932-11-10 | Inhabad Ges Mit Beschraenkter | Process for the production of oxygen in oxygen breathing apparatus. |
DE636639C (en) * | 1930-05-28 | 1936-10-12 | I G Farbenindustrie Akt Ges | Generation of oxygen by thermal decomposition of oxygen-releasing briquetted masses |
FR2052425A5 (en) * | 1969-06-02 | 1971-04-09 | Us Divers Cy | |
DE3725105A1 (en) * | 1987-07-29 | 1989-02-09 | Draegerwerk Ag | CHEMICAL OXYGEN GENERATOR WITH TABLETED CHLORATE FILLING |
-
1988
- 1988-11-04 DE DE3837432A patent/DE3837432A1/en not_active Withdrawn
-
1989
- 1989-07-24 ZA ZA895608A patent/ZA895608B/en unknown
- 1989-11-03 FR FR8915055A patent/FR2638973A1/en not_active Withdrawn
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB174418A (en) * | 1920-10-20 | 1922-01-20 | Leonard Angelo Levy | Improvements in the generation of oxygen gas |
US2245495A (en) * | 1940-01-19 | 1941-06-10 | Carl A Pemble | Oxygen supplying composition |
US2389309A (en) * | 1941-12-03 | 1945-11-20 | Herzmark Nicolas | Process for regenerating exhaled air |
DE3320884A1 (en) * | 1983-01-17 | 1984-07-19 | Doneckij Politechničeskij institut, Doneck | CHEMICAL AGENT FOR THE PRODUCTION OF OXYGEN |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN111481425A (en) * | 2019-01-25 | 2020-08-04 | 曹荣华 | Microenvironment hydrogen supply breathable layer and external application bag |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE3837432A1 (en) | 1990-05-10 |
ZA895608B (en) | 1990-04-25 |
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