FR2554433A1 - PROCESS FOR THE PREPARATION OF A HYDROGEN-RICH GAS - Google Patents
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Abstract
LA PRESENTE INVENTION CONCERNE UN PROCEDE POUR LA PREPARATION D'UN GAZ RICHE EN HYDROGENE, QUI EST EFFECTUEE EN TRANSFORMANT UN GAZ CONTENANT DE L'OXYDE DE CARBONE AVEC DE LA VAPEUR D'EAU. LA CONVERSION EST EFFECTUEE EN PRESENCE D'UN CATALYSEUR CONTENANT UN SPINELLE DONT LA COMPOSITION CORRESPOND A LA FORMULE LICU(1-X)FEO DANS LAQUELLE 0X1. DE PREFERENCE, UN COMPOSE D'UN METAL ALCALIN EST AJOUTE AU CATALYSEUR. APPLICATION A DES PROCEDES INDUSTRIELS POUR LA PREPARATION D'HYDROGENE.THE PRESENT INVENTION CONCERNS A PROCESS FOR THE PREPARATION OF A GAS RICH IN HYDROGEN, WHICH IS CARRIED OUT BY TRANSFORMING A GAS CONTAINING CARBON OXIDE WITH WATER VAPOR. THE CONVERSION IS CARRIED OUT IN THE PRESENCE OF A CATALYST CONTAINING A SPINEL WHOSE COMPOSITION CORRESPONDS TO THE LICU (1-X) FEO FORMULA IN WHICH 0X1. PREFERABLY, AN ALKALINE METAL COMPOUND IS ADDED TO THE CATALYST. APPLICATION TO INDUSTRIAL PROCESSES FOR THE PREPARATION OF HYDROGEN.
Description
-1- La présente invention concerne un procédé pour la préparation d'un gazThe present invention relates to a process for the preparation of a gas
riche en hydrogène effectuée en transformant un gaz contenant de l'oxyde de carbone avec rich in hydrogen made by transforming a gas containing carbon monoxide with
de la vapeur d'eau conformément à la réaction de con- water vapor in accordance with the reaction of
version du gaz à l'eau:version of the gas with water:
CO + H20 > CO2 + HCO + H20> CO2 + H
2 2 22 2 2
Cette conversion, qui constitue une partie importante de la plupart des procédés industriels pour la préparation d'hydrogène, est généralement effectuée en deux étapes en présence d'un catalyseur. La première étape de conversion, qui est effectuée à une température de 300 C, est appelée This conversion, which is an important part of most industrial processes for the preparation of hydrogen, is generally carried out in two stages in the presence of a catalyst. The first conversion step, which is performed at a temperature of 300 C, is called
réaction de conversion du gaz à l'eau à température élevée. conversion reaction of gas to water at high temperature.
Dans la seconde étape de conversion, la réaction de con- In the second conversion step, the reaction of
version du gaz à l'eau à température peu élevée, on utilise une température au-dessous de 300 C. Comme la plupart des catalyseurs proposés jusqu'à présent pour la réaction de conversion du gaz à l'eau ne sont suffisamment efficaces que dans un intervalle de température assez limité, il est courant d'utiliser des catalyseurs différents dans chacune low temperature gas, a temperature below 300 C is used. Since most of the catalysts proposed so far for the gas-to-water conversion reaction are only sufficiently effective in a rather limited temperature range, it is common practice to use different catalysts in each
des deux étapes de conversion comme mentionné ci-dessus. two conversion steps as mentioned above.
On a maintenant trouvé que certains spinelles sont d'excellents catalyseurs pour la réaction de conversion du gaz à l'eau dans des opérations à température tant élevée It has now been found that some spinels are excellent catalysts for the reaction of gas-to-water conversion in high temperature operations.
que peu élevée.only low.
L'invention concerne donc un procédé pour la prépa- The invention therefore relates to a process for preparing
ration d'un gaz riche en hydrogène, qui est effectuée en transformant un gaz contenant de l'oxyde de carbone avec de la vapeur d'eau, caractérisé en ce que la conversion est effectuée en présence d'un catalyseur contenant un spinelle dont la composition correspond à LixCu(l x)Fe508 dans hydrogen-rich gas, which is carried out by converting a gas containing carbon monoxide with water vapor, characterized in that the conversion is carried out in the presence of a spinel-containing catalyst whose composition corresponds to LixCu (lx) Fe508 in
laquelle 0 < x < 1.which 0 <x <1.
Les catalyseurs utilisés selon l'invention sont obtenus -commodément en malaxant une poudre mélangée des constituants contenant les métaux en même temps que de l'eau ou en précipitant les constituants contenant les - 2 métaux dans la proportion désirée à partir d'une solution de leurs sels, de préférence une solution de carbonates et/ou de nitrates, en séchant la pâte malaxée ou le précipité et calcinant ensuite la pâte séchée ou le précipité, de préférence à une température de 400 à 1000 C pendant une période de 3 à 20 heures. On a trouvé, de plus, qu'il est possible de stabiliser les catalyseurs mentionnés ci-dessus par addition d'un composé d'au moins un métal The catalysts used according to the invention are obtained conveniently by mixing a mixed powder of the constituents containing the metals together with water or by precipitating the constituents containing the metals in the desired proportion from a solution of their salts, preferably a solution of carbonates and / or nitrates, by drying the kneaded paste or the precipitate and then calcining the dried pulp or the precipitate, preferably at a temperature of 400 to 1000 ° C. for a period of 3 to 20 hours. hours. It has further been found that it is possible to stabilize the aforementioned catalysts by adding a compound of at least one metal
alcalin. Les catalyseurs contenant ces constituants con- alkaline. Catalysts containing these constituents
servent leur activité plus longtemps en service, et comme serve their activity longer in service, and as
résultat il est moins fréquemment nécessaire deles régé- As a result, it is less frequently necessary
nérer ou de les remplacer. Il est avantageux d'utiliser des catalyseurs contenant de 0,1 à 15 % en poids de Li, Na, to replace or replace them. It is advantageous to use catalysts containing from 0.1 to 15% by weight of Li, Na,
K, Rb et/ou Cs, en calculant sur la base de leurs oxydes. K, Rb and / or Cs, by calculating on the basis of their oxides.
Durant le procédé de conversion du gaz à l'eau, les métaux alcalins sont de préférence présents sur le catalyseur sous During the process of converting the gas to water, the alkali metals are preferably present on the catalyst under
la forme de leurs oxydes et/ou de leurs carbonates. the shape of their oxides and / or their carbonates.
Les catalyseurs mentionnés ci-dessus peuvent être utilisés tels quels: ils seront avantageusement utilisés sous la forme de particules ayant une longueur et/ou un diamètre de 0,2 à 0,6 mm. Toutefois, il est possible aussi de précipiter les catalyseurs sur un support et de les utiliser sur ce support, après séchage et calcination, pour la réaction de conversion du gaz à l'eau. Si on le désire, du trioxyde d'aluminium peut être utilisé comme support; de manière appropriée, la quantité de support sera telle qu'il constitue de 40 à 80 % du poids du The catalysts mentioned above can be used as such: they will advantageously be used in the form of particles having a length and / or a diameter of 0.2 to 0.6 mm. However, it is also possible to precipitate the catalysts on a support and use them on this support, after drying and calcination, for the conversion reaction of the gas with water. If desired, aluminum trioxide may be used as a support; suitably, the amount of support will be such that it constitutes from 40 to 80% of the weight of the
catalyseur total.total catalyst.
La réaction de conversion du gaz à l'eau, qui en principe peut avoir lieu à des températures comprises entre et 500 C, est généralement conduite dans la pratique en plusieurs étapes, pour des raisons de vitesse de réaction et d'état d'équilibre, en partie au-dessus de 300 C (réaction de conversion du gaz à l'eau à température élevée) et en partie au-dessous de 300 C (réaction de -3- conversion du gaz à l'eau à température peu élevée). De préférence, on conduit la réaction en faisant passer le gaz à transformer à travers deux réacteurs ou plus à des températures comprises entre 300 et 500 C, ces réacteurs contenant un catalyseur pour la réaction de conversion du gaz à l'eau à température élevée, et en faisant passer ensuite le mélange de gaz partiellement transformé à travers un réacteur à une température comprise entre et 300 C, ce réacteur contenant un catalyseur pour la réaction de conversion du gaz à l'eau à température peu élevée. Si le procédé de conversion du gaz à l'eau est appliqué à plusieurs étapes à des températures différentes, en partie au-dessus et en partie au-dessous de 300 C, un procédé selon l'invention est de toute manière préféré pour l'étape à température peu élevée. Comme les catalyseurs à utiliser selon l'invention présentent généralement une activité et une stabilité suffisantes également au-dessus de 300 C, il est avantageux d'utiliser un catalyseur selon The conversion reaction of the gas with water, which in principle can take place at temperatures between and 500 C, is generally carried out in practice in several stages, for reasons of reaction speed and equilibrium state. , in part above 300 C (gas-to-water reaction at elevated temperature) and partly below 300 C (reaction of gas-to-water conversion at low temperature) . Preferably, the reaction is carried out by passing the gas to be converted through two or more reactors at temperatures between 300 and 500 C, these reactors containing a catalyst for the reaction of gas conversion to water at high temperature, and then passing the partially converted gas mixture through a reactor at a temperature between 300 ° C and 300 ° C, this reactor containing a catalyst for the low temperature gas-to-water conversion reaction. If the process of converting the gas to water is applied at several stages at different temperatures, partly above and partly below 300 C, a process according to the invention is in any case preferred for step at low temperature. Since the catalysts to be used according to the invention generally have sufficient activity and stability also above 300 ° C., it is advantageous to use a catalyst according to
l'invention dans toutes les étapes de la réaction de con- the invention in all stages of the reaction of con-
version du gaz à l'eau, tant au-dessus qu'au-dessous de version of the gas to water, both above and below
300 C.300 C.
La pression à laquelle la réaction de conversion du gaz à l'eau est conduite peut varier entre de larges limites. La réaction est conduite de préférence à une pression comprise entre 10 et 100 bars, en particulier entre 20 et 80 bars. La quantité de vapeur d'eau présente dans le mélange de gaz soumis à la réaction de conversion du gaz à l'eau est de préférence de 0,5 à 50 moles par The pressure at which the gas-to-water conversion reaction is conducted can vary within wide limits. The reaction is preferably carried out at a pressure of between 10 and 100 bar, in particular between 20 and 80 bar. The amount of water vapor present in the gas mixture subjected to the gas-to-water conversion reaction is preferably 0.5 to 50 mol per
mole d'oxyde de carbone.mole of carbon monoxide.
La vitesse à laquelle le gaz à transformer est passé sur le catalyseur peut varier entre de larges limites, mais elle est de préférence de 1 500 à 4 500 litres de gaz par heure et par litre de catalyseur, à température et pression The rate at which the gas to be converted is passed over the catalyst may vary within wide limits, but is preferably from 1500 to 4500 liters of gas per hour per liter of catalyst at temperature and pressure.
normales.normal.
-4- Comme on l'a déjà mentionné, la préparation de gaz riche en hydrogène par conversion d'un gaz contenant de l'oxyde de carbone avec de la vapeur d'eau selon la réaction de conversion du gaz à l'eau forme une partie importante de la plupart des procédés industriels pour la préparation d'hydrogène. Le procédé selon l'invention est très utilisable comme partie d'un tel procédé pour la préparation d'hydrogène. Le gaz contenant de l'oxyde de carbone est généralement obtenu dans ces procédés par combustion incomplète d'un hydrocarbure ou d'un mélange d'hydrocarbures avec de l'oxygène. Il est préféré d'ajouter As already mentioned, the preparation of hydrogen-rich gas by conversion of a gas containing carbon monoxide with water vapor according to the conversion reaction of gas to water forms an important part of most industrial processes for the preparation of hydrogen. The process according to the invention is very useful as part of such a process for the preparation of hydrogen. The gas containing carbon monoxide is generally obtained in these processes by incomplete combustion of a hydrocarbon or a mixture of hydrocarbons with oxygen. It is preferred to add
de la vapeur d'eau comme agent de modification au mélange. water vapor as a modifying agent to the mixture.
La combustion incomplète donne un gaz brut qui comprend Incomplete combustion gives a raw gas that includes
principalement de l'oxyde de carbone et de l'hydrogène. mainly carbon monoxide and hydrogen.
Le mélange d'hydrocarbures utilisé est de préférence une fraction de pétrole. Des fractions de pétrole tant de The hydrocarbon mixture used is preferably a petroleum fraction. Oil fractions of both
distillation que résiduelles sont utilisables à cet effet. residual distillation can be used for this purpose.
Dans certaines conditions, du charbon, par exemple sous la forme d'une bouillie dans une huile d'hydrocarbures, peut aussi être utilisé comme charge. Il est courant dans la plupart des procédés d'enlever de la chaleur aux gaz bruts quittant le réacteur de combustion et qui sont à une Under certain conditions, coal, for example in the form of a slurry in a hydrocarbon oil, can also be used as a filler. It is common in most processes to remove heat from the raw gases leaving the combustion reactor and are at a high temperature.
température très élevée.very high temperature.
Cela peut s'effectuer très commodément par échange de chaleur entre les gaz et de l'eau dans une chaudière de récupération des chaleurs perdues; comme résultat, de la vapeur d'eau à haute pression est formée et la température This can be done very conveniently by exchanging heat between the gases and water in a waste heat recovery boiler; as a result, high pressure water vapor is formed and the temperature
du gaz brut est abaissée.raw gas is lowered.
Selon la matière de départ choisie et les conditions utilisées dans le réacteur de combustion, le gaz ainsi refroidi, qui toutefois est encore à une température Depending on the starting material chosen and the conditions used in the combustion reactor, the gas thus cooled, which is still at a temperature
relativement élevée, peut contenir une quantité considé- relatively high, may contain a considerable amount
rable de suie.soot.
En raison de l'encrassement rapide du catalyseur par la suie, cette dernière doit être éliminée du gaz avant -5-. qu'il soit soumis à la réaction de conversion catalytique Due to the rapid soiling of the catalyst with soot, the soot must be removed from the gas before -5-. to be subjected to the catalytic conversion reaction
du gaz à l'eau, si on utilise un réacteur classique. from gas to water, using a conventional reactor.
Toutefois, on dispose depuis peu d'un réacteur qui permet la transformation de gaz contenant des impuretés solides, telles que la suie, sans que le catalyseur devienne rapidement encrassé par les impuretés solides. Dans ce réacteur, qui contient des canaux creux pour gaz dans lesquels le gaz circule et dont les parois sont perméables However, recently there is a reactor that allows the transformation of gases containing solid impurities, such as soot, without the catalyst quickly becoming fouled by solid impurities. In this reactor, which contains hollow channels for gases in which the gas circulates and whose walls are permeable
aux gaz, le catalyseur est présent derrière les parois. to gases, the catalyst is present behind the walls.
Ce réacteur est basé sur le principe que les constituants à transformer présents dans le gaz se propagent à partir des canaux à gaz, à travers les parois de ces canaux, viennent en contact avec le catalyseur, et This reactor is based on the principle that the constituents to be transformed present in the gas are propagated from the gas channels, through the walls of these channels, come into contact with the catalyst, and
reviennent dans les canaux à gaz après conversion. return to the gas channels after conversion.
Le réacteur décrit ci-dessus est extrêmement utili- The reactor described above is extremely useful
sable si le gaz contenant de l'oxyde de carbone à trans- sand if the carbon-containing gas to be trans-
former dans le procédé selon l'invention contient de la suie. Selon la teneur en suie du gaz, une partie de la suie peut, si on le désire, être séparée du gaz à forming in the process according to the invention contains soot. Depending on the soot content of the gas, some of the soot may, if desired, be separated from the gas at
l'avance.advance.
Après achèvement de la réaction de conversion du gaz After completion of the gas conversion reaction
à l'eau, le gaz riche en hydrogène résultant pour la pré- to water, the hydrogen-rich gas resulting for the pre-
paration d'hydrogène pur doit être purifié encore. Si le mélange gazeux brut quittant le réacteur de combustion contenait du soufre et/ou de la suie, tandis qu'on n'a pas éliminé du tout le soufre et/ou la suie ou on a éliminé paration of pure hydrogen must be purified again. If the raw gas mixture leaving the combustion reactor contained sulfur and / or soot, while the sulfur and / or soot were not removed or removed
seulement une partie de la suie avant la réaction de con- only a part of the soot before the reaction of
version du gaz à l'eau, le soufre et/ou la suie doivent encore être émiminés du gaz contenant de l'hydrogène. La purification du gaz riche en hydrogène comprend aussi en particulier l'élimination de l'anhydride carbonique formé version of the gas with water, the sulfur and / or the soot have yet to be eminated from the gas containing hydrogen. The purification of the hydrogen-rich gas also includes in particular the elimination of the carbon dioxide formed
et de l'oxyde de carbone non-transformé. and unconverted carbon monoxide.
Les exemples non-limitatifs suivants montreront bien The following non-limiting examples will show well
comment l'invention peut être mise en oeuvre. - how the invention can be implemented. -
-6--6-
Exemple 1Example 1
On a préparé un catalyseur ayant une composition telle que définie par la formule Li0,2Cu0,8Fe508 en broyant 1,847 g de Li2C0o3, 14,31 g de Cu2(O) et 89,83 g de Fe203 anhydre et 50,50 g de Fe(NO3)3,9H20 de façon à obtenir une poudre et en séchant la pâte résultante à 110 C pendant 3 heures. La masse a été ensuite calcinée pendant 1 heure A catalyst having a composition as defined by the formula Li0.2Cu0.8Fe508 was prepared by grinding 1.847g of Li2CO3, 14.31g of Cu2 (O) and 89.83g of anhydrous Fe203 and 50.50g of Fe. (NO3) 3.9H20 to obtain a powder and drying the resulting paste at 110 C for 3 hours. The mass was then calcined for 1 hour
à 400 C et 2 heures à 800 C.at 400 C and 2 hours at 800 C.
Par diffraction de rayons X, on a trouvé que les By X-ray diffraction, it has been found that
oxydes mélangés résultants avaient pris la forme cristal- The resulting mixed oxides had crystallized
line d'un spinelle.line of a spinel.
La matière calcinée a été tamisée et les particules d'un diamètre compris entre 0,4 et 0,6 mm ont été utilisées pour la conversion d'oxyde de carbone en hydrogène avec de The calcined material was sieved and particles with a diameter between 0.4 and 0.6 mm were used for the conversion of carbon monoxide to hydrogen with
la vapeur d'eau.water vapor.
A cet effet, un gaz ayant la composition suivante a été passé, en même temps que de la vapeur d'eau, sur un lit formé par les particules de catalyseur: % en volume For this purpose, a gas having the following composition was passed, together with water vapor, on a bed formed by the catalyst particles:% by volume
CO 6CO 6
CO2 29CO2 29
H2 65H2 65
On a utilisé les conditions de réaction suivantes: Température 250 C Pression 40 bars Vitesse spatiale 1 500 litres à température et pression normales par litre de catalyseur et par heure Rapport molaire vapeur d'eau/gaz (V/V) 0,65 34 % de l'oxyde de carbone présent dans le gaz a été transformé durant le procédé conformément à la réaction suivante: The following reaction conditions were used: Temperature 250 C Pressure 40 bar Spatial velocity 1,500 liters at normal temperature and pressure per liter of catalyst per hour Mole ratio steam / gas (V / V) 0.65 34% carbon monoxide present in the gas has been converted during the process according to the following reaction:
CO + H20 > H2 + COCO + H20> H2 + CO
-7--7-
Exemple 2Example 2
On a préparé un catalyseur ayant une composition telle que définie par la formule: 94 Li0,2Cu0 8Fe508.6K20 (parties en poids) en utilisant le même mode opératoire que dans l'exemple 1, suivi de l'imprégnation du ferrite résultant avec une solution aqueuse de K2CO3, du séchage du ferrite imprégné à 200 C et finalement de sa calcination A catalyst having a composition as defined by the formula: Li0.2Cu0 8Fe508.6K20 (parts by weight) was prepared using the same procedure as in Example 1, followed by impregnation of the resulting ferrite with a aqueous solution of K2CO3, the drying of ferrite impregnated at 200 C and finally its calcination
pendant 2 heures à 500 C.for 2 hours at 500 C.
La matière calcinée a été tamisée et les particules d'un diamètre de 0,4 à 0,6 mm ont été utilisées pour la conversion d'oxyde de carbone en hydrogène avec de la vapeur d'eau, en utilisant les mêmes conditions de The calcined material was sieved and particles with a diameter of 0.4 to 0.6 mm were used for the conversion of carbon monoxide to hydrogen with water vapor, using the same conditions of
réaction que décrit dans l'exemple 1. reaction as described in Example 1.
Dans ce cas, 63 % de l'oxyde de carbone présent dans le gaz a été transformé dans le procédé, ce qui montre l'effet avantageux de l'addition d'un composé d'un métal alcalin sur l'activité du catalyseur à température peu élevée. In this case, 63% of the carbon monoxide present in the gas was converted in the process, which shows the advantageous effect of the addition of an alkali metal compound on the activity of the catalyst. low temperature.
Exemple 3Example 3
Dans cet exemple, le catalyseur utilisé dans l'exemple 2 a été utilisé pour la conversion d'oxyde de carbone avec de la vapeur d'eau à température plus In this example, the catalyst used in Example 2 was used for the conversion of carbon monoxide with water vapor at higher temperature.
élevée: 350 C.high: 350 C.
La composition du gaz était la même que dans l'exemple 1 et on a utilisé les conditions de réaction suivantes: Température 350 C Pression 40 bars Vitesse spatiale 1500 litres à température et pression normales par litre de catalyseur et par heure Rapport molaire vapeur d'eau/gaz (V/V) 0,65 The composition of the gas was the same as in Example 1 and the following reaction conditions were used: Temperature 350 C Pressure 40 bar Space velocity 1500 liters at normal temperature and pressure per liter of catalyst and per hour Vapor mole ratio water / gas (V / V) 0.65
% du CO présent dans le gaz de charge a été trans- % of the CO present in the feed gas has been trans-
formé durant le procédé conformément à la réaction formed during the process according to the reaction
CO + H20 - > H2 + COCO + H20 -> H2 + CO
ce qui montre la bonne activité du catalyseur activé par which shows the good activity of the catalyst activated by
un oxyde de métal alcalin à une température élevée. an alkali metal oxide at an elevated temperature.
-8--8-
Exemple 4Example 4
On a préparé un catalyseur ayant une composition telle que définie par la formule 90Li0,2Cu0,8Fe508.10K20 (parties en poids) en utilisant le même mode opératoire que dans l'exemple 2. La matière calcinée a été tamisée et les particules d'un diamètre de 0,4 à 0,6 mm ont été utilisées pour la conversion d'oxyde de carbone dans les mêmes conditions que dans l'exemple 3. 62 % du CO présent A catalyst having a composition as defined by the formula 90Li0.2Cu0.8Fe508.10K20 (parts by weight) was prepared using the same procedure as in Example 2. The calcined material was sieved and the particles of a diameter of 0.4 to 0.6 mm was used for the conversion of carbon monoxide under the same conditions as in Example 3. 62% of the present CO
dans la charge a été transformé durant le procédé confor- in the load has been transformed during the process according to
mément à la réaction CO + H20 -> H + CO2 mmntlarati o CO+ 2 0 > 2 +C 2 ce qui indique l'activité encore meilleure du catalyseur à température élevée si sa teneur en métal alcalin a in response to CO + H 2 O -> H + CO2 mmntlarati CO + 2 0> 2 + C 2 which indicates the still better activity of the catalyst at elevated temperature if its alkali metal content
été accrue.been increased.
_9-_9-
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US3787332A (en) * | 1969-07-25 | 1974-01-22 | Inst Francais Du Petrole | Carbon monoxide conversion catalysts |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2624846A1 (en) * | 1987-12-16 | 1989-06-23 | Atochem | COMPOSITION BASED ON A SPINEL STRUCTURE OXIDE, ITS APPLICATION AS CATALYST AND PROCESS FOR OBTAINING SAME |
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