FR2542764A1 - Nouveau procede electrochimique de dicarboxylation de composes organiques insatures - Google Patents
Nouveau procede electrochimique de dicarboxylation de composes organiques insatures Download PDFInfo
- Publication number
- FR2542764A1 FR2542764A1 FR8304355A FR8304355A FR2542764A1 FR 2542764 A1 FR2542764 A1 FR 2542764A1 FR 8304355 A FR8304355 A FR 8304355A FR 8304355 A FR8304355 A FR 8304355A FR 2542764 A1 FR2542764 A1 FR 2542764A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- process according
- unsaturated compound
- unsaturated
- electrolyte
- carbon dioxide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B3/00—Electrolytic production of organic compounds
- C25B3/20—Processes
- C25B3/25—Reduction
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
L'INVENTION CONCERNE UN PROCEDE DE PREPARATION D'ACIDES DICARBOXYLIQUES OU DE LEURS DERIVES IMMEDIATS A PARTIR DE COMPOSES ORGANIQUES INSATURES. LE PROCEDE CONSISTE A EFFECTUER UNE REDUCTION ELECTROCHIMIQUE DE COMPOSES ORGANIQUES INSATURES DANS UNE CELLULE ELECTROCHIMIQUE EN PRESENCE : -D'UNE SOURCE DE DIOXYDE DE CARBONE, -D'UN CATALYSEUR CONSTITUE PAR UN COMPLEXE CARBONYLE D'UN METAL DE TRANSITION, -ET EVENTUELLEMENT D'UN ELECTROLYTE SUPPORT ETOU D'UN SOLVANT NON AQUEUX UTILISABLE EN ELECTROCHIMIE DU COMPOSE INSATURE ET DE L'ELECTROLYTE A UN POTENTIEL FAIBLEMENT ELECTRONEGATIF, INFERIEUR AU POTENTIEL D'ELECTRO-REDUCTION DU DIOXYDE DE CARBONE ET DU COMPOSE INSATURE SOUS UNE PRESSION COMPRISE ENTRE 0 ET 50 BARS ET A UNE TEMPERATURE COMPRISE ENTRE -20 ET 60 C, PUIS A FAIRE REAGIR DE MANIERE CONNUE EN SOI L'ANION DICARBOXYLATE FORME POUR OBTENIR LES ACIDES OU LEURS DERIVES. LES COMPOSES OBTENUS SONT DES INTERMEDIAIRES DE SYNTHESE TRES INTERESSANTS NOTAMMENT DANS LE DOMAINE DES POLYMERES.
Description
Nouveau procédé électrochimique de dicarboxylation de composés organiques insaturés.
L'invention concerne un nouveau procédé électrochimique de préparation d'acides dicarboxyliques ou de leurs dérivés à partir de composés organiques insaturés. En particulier l'invention concerne un nouveau procédé de réduction à la cathode de composés organiques insaturés en présence d'une source de dioxyde de carbone.
Il est connu que des acides carboxyliques ou leurs dérivés immédiats peuvent être obtenus par réduction cathodique de certains composés organiques insaturés en présence de dioxyde de carbone. Il se forme un radical anion organique qui réagit avec le dioxyde de carbone et conduit à un anion carboxylate. Celui-ci réagit avec un proton ou divers réactifs pour former l'acide carboxylique, ou ses dérivés immédiats.
Par exemple la réduction électrochimique du dioxyde de carbone et de 1'méthylène a été étudiée par S. GAMBINO et G. SILVESTRI (Tétrahedron
Letters nO 32 pp. 3025 - 3028, 1973).
Letters nO 32 pp. 3025 - 3028, 1973).
Des pressions élevées, supérieures à 20 ou 30 bars ont été nécessaires pour préparer quelques dizièmes de millimoles non pas d'un seul composé mais d'un mélange d'oxalates et de succinates.
TYSSEE dans le brevet US 4,013,524 a décrit la carboxylation d'oléfines activées telles que des nitriles, esters et amides aliphatiques e insaturés. A un potentiel faiblement électronégatif l'oléfine est dicarboxylée mais en meme temps dimérisée. Pour effectuer une dicarboxylation sans dimérisation le potentiel doit être choisi dans une zone beaucoup plus électro-négative (-2 V, - 2,5 V). La réaction est lente et le rendement électrochimique est faible (31 %).
Van TILBORG quant à lui (Journal of the Royal Netherlands Chemical
Society, nO 100 pp 437 - 438, 1981) fait attaquer le butadiène par l'anion CO2 provenant de la réduction avec de faibles densités de courant du dioxyde de carbone. Il se forme une faible quantité d'un mélange d'acides carboxyliques contenant principalement l'acide monocarboxylique en C5 et l'acide dicarboxylique en C10 à côté d'oxalate et de carbonate. Dans un seul exemple le diacide en C6 est obtenu avec un rendemant peu élevé. La réaction n'a lieu qu'à des potentiels très électro-négatifs (-2,7 V) pendant un temps très long, une grande quantité d'énergie est consommée.
Society, nO 100 pp 437 - 438, 1981) fait attaquer le butadiène par l'anion CO2 provenant de la réduction avec de faibles densités de courant du dioxyde de carbone. Il se forme une faible quantité d'un mélange d'acides carboxyliques contenant principalement l'acide monocarboxylique en C5 et l'acide dicarboxylique en C10 à côté d'oxalate et de carbonate. Dans un seul exemple le diacide en C6 est obtenu avec un rendemant peu élevé. La réaction n'a lieu qu'à des potentiels très électro-négatifs (-2,7 V) pendant un temps très long, une grande quantité d'énergie est consommée.
D'autres méthodes d'obtention d'acides carboxyliques à partir de composés insaturés mettent en oeuvre par voie chimique des réactions d'oligomérisation-carbonatation catalysées par des complexes de métaux de transition.
Ainsi A. MUSCO (J.C.S. PERKIN I pp 693 - 698, 1980) ou Y. INOUE (dans
Organic and Bioorganic Chemistry cf Carbon Dioxide éditeur Kondenstra
Wiley 1982) utilise des complexes du palladium zérovalent pour catalyser la réaction du C02 sur le butadiène ou l'isoprène. Ils obtiennent surtout des mélanges de dimères et de télomères monocarboxylés, tels que des monoesters ou des lactones, à des pressions et à des températures élevées, respectivement de 80 à 100 bars et de 70 à 1200 C. Les rendements en produits carboxylés sont faibles.
Organic and Bioorganic Chemistry cf Carbon Dioxide éditeur Kondenstra
Wiley 1982) utilise des complexes du palladium zérovalent pour catalyser la réaction du C02 sur le butadiène ou l'isoprène. Ils obtiennent surtout des mélanges de dimères et de télomères monocarboxylés, tels que des monoesters ou des lactones, à des pressions et à des températures élevées, respectivement de 80 à 100 bars et de 70 à 1200 C. Les rendements en produits carboxylés sont faibles.
R. SANTI et M. MARCHI (Journal of Organomètallic Chemistry, 182 pp 117 - 119, 1979) réalisent les réactions de carbonatation de complexes W -allyliques de palladium, qui sont stoechiométriques en métal. Une hydrolyse acide est ensuite nécessaire pour récupérer un mélange de différents composés tels que des acides ou des alcools uniquement monofonctionnels.
De manière analogue, JOLLY et al. (Angew. chem. Int. Ed. Eng. 17 nO 2 p 124, 1978) ont réalisé la carbonatation de complexes qr -allyliques de nickel sans toutefois décrire la transformation de ces composés en acides ou leurs dérivés.
Aucun des procédés précédemment cités, qu'il soit chimique ou élec trochimique, ne permet de préparer des acides dicarboxyliques ou leurs dérivés dans des conditions douces et avec des rendements intéressants.
La présente invention a pour but de remédier aux inconvénients des procédés antérieurs et de rendre possible la fixation de deux groupes carboxyle sur une molécule d'un composé organique insaturé.
Le procédé de l'invention consiste à préparer des acides dicarboxyliques ou leurs dérives, par réduction électrochimique de composés organiques insaturés dans une cellule électrochimique en présence
- d'une source de dioxyde de carbone,
- d'un catalyseur constitué par un complexe carbonylé d'un métal
de transition,
- et éventuellement d'un électrolyte support et/ou d'un solvant
non aqueux utilisable en électrochimie du composé insaturé et de
l'électrolyte à un potentiel faiblement électronégatif, inférieur au potentiel d'électro-réduction du dioxyde de carbone et du composé insaturé sous une pression comprise entre 0 et 50 bars et à une température comprise entre -200 et 600 C, puis à faire réagir de manière habituelle l'anion dicarboxylate formé pour obtenir les acides ou leurs dérivés.
- d'une source de dioxyde de carbone,
- d'un catalyseur constitué par un complexe carbonylé d'un métal
de transition,
- et éventuellement d'un électrolyte support et/ou d'un solvant
non aqueux utilisable en électrochimie du composé insaturé et de
l'électrolyte à un potentiel faiblement électronégatif, inférieur au potentiel d'électro-réduction du dioxyde de carbone et du composé insaturé sous une pression comprise entre 0 et 50 bars et à une température comprise entre -200 et 600 C, puis à faire réagir de manière habituelle l'anion dicarboxylate formé pour obtenir les acides ou leurs dérivés.
Le nouveau procédé permet par conséquent d'obtenir d'une façon simple et économique de nombreux acides dicarboxyliques différents ou leurs dérivés qui sont des composés chimiques industriels très appréciés.
On peut notamment les utiliser comme plastifiants, comme monomères ou comonomères dans la préparation de divers composés macromoléculaires tels que, par exemple, les polyesters ou les polyamides dont les emplois sont très variés : peinture, revêtements, fibres, etc...
Les composés organiques insaturés qui peuvent être transformés en acides dicarboxyliques ou en leurs dérivés selon l'invention sont les composés cycliques ou acycliques qui possèdent soit a) au moins une insaturation éthylénique, tels que l'éthylène, le
propylène, le benzyléthylène, le norbornadiène et le dicyclo
pentadiène, b) au moins deux insaturations conjuguées tels que, le butadiène
-1,3, l'isoprène, le pentadiène -1,3 l'hexadiène -1,3 et 2,4, le
phényl -5 pentadiène -1,3 et le cyclooctadiène -1,3, c) au moins une insaturation acétylénique tels que le butyne-2, le phénylacétylène.
propylène, le benzyléthylène, le norbornadiène et le dicyclo
pentadiène, b) au moins deux insaturations conjuguées tels que, le butadiène
-1,3, l'isoprène, le pentadiène -1,3 l'hexadiène -1,3 et 2,4, le
phényl -5 pentadiène -1,3 et le cyclooctadiène -1,3, c) au moins une insaturation acétylénique tels que le butyne-2, le phénylacétylène.
Ils peuvent comporter un ou plusieurs substituants électro-attracteurs comme un ester, nitrile, acide carboxylique, aryle. Ainsi les acrylates ou méthacrylates, les crotonates, fumarates, le (méth)acrylonitrile, le crotonitrile, le (méth)acrylamide, le styrène, 1'oC-méthylstyrène, peuvent également être utilisés comme composés de départ.
On obtient de bons rendements avec le butadiène, l'acrylate de méthyle ou le styrène.
Une caractéristique importante de cette invention est l'addition d'un complexe carbonylé d'un métal de transition dans le milieu réactionnel. Les complexes des métaux de la première série de transition sont appréciés, plus particulièrement les complexes du fer dans l'état d'oxydation 0 ou + 2 possédant des ligands carbonylés et hydrocarbonés insaturés cycliques ou non tels que le dicyclopentadiènyl tétracarbonyl difer, le benzylidène acétone tricarbonyl fer, le butadiène tricarbonyl fer.
On peut les considérer comme des catalyseurs.
On les utilise généralement à des concentrations faibles comprises entre 0,0003 et 0,002 mole/litre.
L'électrolyse est réalisée par passage d'un courant électrique.
Lorsque le composé insaturé à réduire est liquide et a une conductivité insuffisante qui le rend très résistant au passage du courant, la présence d'un électrolyte support devient nécessaire. I1 est indispensable que cet électrolyte ait un potentiel de demi-vague plus négatif que le potentiel choisi pour l'électrolyse afin d'éviter sa réduction et par conséquent la formation de produit indésirable et une dépense inutile de puissance.
Les potentiels de demi-vague des différents électrolytes sont bien connus de l'homme de métier.
Les électrolytes utilisables dans le procédé de l'invention peuvent être des composés organiques ou minéraux.
Les sels d'ammonium quaternaires conviennent ainsi que certains sels de métaux alcalins.
Parmi les sels d'ammonium quaternaire on préfére les sels de tétraalkylammonium par exemple le sel de tétraméthyl-, tétraéthyl- ou tétrabutylammonium, les sels hétérocycliques ou les sels d'aralkylammonium. Les anions de ses sels peuvent etre très variés, organiques ou minéraux, tels que carboxylates, phosphates, halogènes, sulfates, perchlorates, polyfluorophosphates ou borates.
Le sel hexafluorophosphate de tétra n-butyl ammonium est particulièrement apprécié.
La présence d'un solvant non aqueux dans lequel sont solubles le composé insaturé, l'électrolyte et le catalyseur est indispensable lorsque le composé insaturé n'est pas liquide ou lorsque 1' élec- trolyte support n'est pas dissocié dans le composé insaturé.
Dans la majorité des cas l'électrolyse sera effectuée en présence -du couple solvant-électrolyte support.
Comme pour l'électrolyte, il faut que le potentiel de réduction du solvant soit plus négatif que le potentiel de l'électrolyse. Ce potentiel est facilement déterminé par des méthodes connues.
On choisira le solvant parmi les éthers et polyéthers cycliques ou non, cétones et les alcools. Le diméthoxyéthane, l'acétone, la méthyléthylcétone conviennent bien. Le tétrahydrofuranne est particulièrement apprécié.
Une autre caractéristique remarquable de l'invention est que le potentiel de travail choisi pour effectuer l'électrolyse est faiblement électronégatif. Il est moins négatif que les potentiels utilisés dans les réactions qui ne mettent pas en oeuvre un complexe des métaux de transition. En particulier, il est toujours inférieur au potentiel d'électroréduction du dioxyde de carbone et du composé insaturé.
La réalisation de l'électrolyse à ce potentiel est un des grands avantages de l'invention car elle permet de grandes économies d'énergie.
Par exemple lorsqu'on veut carboxyler le butadiène en utilisant le dicyclopentadiènyl tétracarbonyl difer, il est fixé au voisinage de -0,6V.
La carboxylation ne peut avoir lieu que si l'on dispose d'une source de CO2 Ce peut être le dioxyde de carbone lui-meme ou d'autres sources telles que les carbonates de métaux, par exemple le bicarbonate de sodium.
La présente électrolyse peut etre conduite dans les différents types de cellules habituels. En général ces cellules sont constituées d'un récipient fabriqué en une matière capable de résister à l'action des électrolytes et des solvants tels que le verre ou les matières plastiques, d'une anode et d'une cathode qui sont reliées aux sources du courant électrique. Une électrode de référence est également présente.
L'anode peut être constituée d'un des matériaux classiques pour électrode dans la mesure où il est inerte dans les conditions de la réaction. On pourra choisir un matériau peu cher, tel que l'acier inoxydable, le plomb ou l'aluminium.
Le matériau de la cathode peut avoir une influence sur le déroulement de la réaction. Le mercure, le carbone ou le platine conviennent bien. On préférera le mercure.
L'électrode de référence peut etre une électrode au calomel saturé ou un fil de platine.
Une cellule à deux compartiments est souvent utilisée pour éviter la libre circulation entre la cathode et l'anode. En général, le séparateur est réalisé en une matière inerte, vis-à-vis des composés utilisés, par exemple en verre fritté.
Le procédé peut être continu ou discontinu. Si on opère en continu la cellule peut être alimentée de façon continue ou par intermittence.
Dans le cas de procédé discontinu le temps de la réaction est imposé par tous les autres paramètres réactionnels.
La pression sous laquelle l'électrolyse est effectuée est comprise entre 0 et 50 bars, de préférence 0 et 3 bars. La température de travail peut etre comprise entre -20 et 600 C. De préférence on opere a temperature ambiante.
I1 est nécessaire que le composé insaturé se trouve dans la phase liquide. S'il est gazeux on fait varier en conséquence la température et la pression de façon à obtenir une concentration suffisante de réactif dans la phase liquide.
A la fin de l'électrolyse, on obtient le diacide généralement sous forme de son sel avec le cation de l'électrolyte, par exemple du dicarboxylate de tétrabutylammonium, que l'on sépare du milieu réactionnel par un quelconque procédé habituel. On prépare ensuite facilement l'acide ou ses dérivés. Par réaction avec une source de protons on obtient le diacide. Un procédé d'estérification classique, par exemple un traitement avec l'iodure de méthyle ou le sulfate de diméthyle permet d'obtenir les esters. Par action de bases différentes, on obtient les sels correspondants qui peuvent être récupérés par des méthodes classiques.
Les exemples suivants sont donnés à titre illustratif mais nullement limitatif de l'invention.
La cellule électrolytique utilisée est positionnée dans un autoclave cylindrique en acier inoxydable. La pression de service maximum de l'autoclave est de 50 bars, le volume total de 0,35 litre et la température d'utilisation maximale est de 1200 C. Celle-ci est obtenue par circulation d'un liquide dans une double chemise externe. La bride inférieure de l'autoclave comprend une soupape de sécurité et un raccord permettant de positionner une sonde électrolytique isolée.
Son fond est adapté pour reposer sur le plateau d'un agitateur magnétique à vitesse régulée.
La bride supérieure de l'autoclave comprend deux entrées de gaz, une entrée liquide, une prise manométrique, un doigt de gant et deux raccords pouvant recevoir deux sondes électrolytiques isolées.
La cellule électrolytique elle-même est à deux compartiments concentriques en verre séparé par un verre fritté.
Le compartiment anodique de diamètre (35 mm) reçoit l'électrode auxiliaire en aluminium qui plonge dans une solution solvant/électrolyte support.
La cathode est une nappe de mercure de 60 mm de diamètre. L'électrode de référence est une électrode au calomel. Les trois électrodes sont reliées, par l'intermédiaire des sondes électrolytiques isolées, à un ensemble d'appareillage électrochimique comprenant un potentiostat, un ampèremètre et un intégrateur de courant.
Les électrolyses sont effectuées à potentiel imposé. Au départ de l'électrolyse ce potentiel est imposé aux alentours de -1,6 V (E.C.S.) le courant est alors d'environ 100 mA. Pendant les premières minutes de l'expérience le courant augmente rapidement. I1 est alors maintenu aux alentours de 100 mA par le déplacement du potentiel de réduction vers des valeurs plus positives. Après quelques minutes d'electrolyse le courant se stabilise et un régime stationnaire est alors atteint avec les caractéristiques suivantes : i100 mA pour EN- 0,6 V (E.C.S.). Ces valeurs dépendent de la vitesse-d'agitation. Ce régime est maintenu pendant 8 à 10 heures.
Exemple 1 : Préparation de l'hexène 3-dicarboxylate -1,6 de méthyle à partir du butadiène.
Dans la cellule électrochimique, sous argon, on place successivement le mercure, le barreau aimanté, le complexe dicyclopentadiényl tétracarbonyl difer (50 mg, 0,15 x 10 mole) puis le solvant, tétrahydrofuranne, (80 ml) contenant l'électrolyte BU4N PF6 (15 g, 0,038 mole).
On ajoute ensuite à la solution le butadiène exempt de stabilisant (6 g, O,11 mole) dissous dans 20 ml de -tétrahydrofuranne à 0 C, et enfin on place le compartiment anodique.
Le réacteur est fermé puis le dioxyde de carbone est introduit de façon à obtenir une pression de 3 bars dans le réacteur maintenu à température ambiante.
Au cours de l'électrolyse la consommation de dioxyde de carbone entraîne une chute de pression. Des introductions successives de dioxyde de carbone dans la cellule permettent de maintenir constante la pression de 3 bars.
L'électrolyse est arrêtée après environ 10 heures, 3560 coulombs ont été consommés, ce qui correspond à 247 électrons par molécule de complexe précurseur.
Après dégazage de la cellule, le mélange réactionnel est distillé sous vide statique (IO1 torr) à température ambiante pour éliminer le solvant et l'excès de réactifs n'ayant pas réagi. Le résidu de distillation contient les produits.carboxylés sous forme de carboxylates de tétrabutylammonium. Ce résidu est dissous dans 20 ml d'acétonitrile et traité par l'iodure de méthyle (23 g, 0,16 mole) pendant 12 heures à température ambiante pour former les esters méthyliques correspondants. La solution est distillée sous vide statique (10'1 torr) à température ambiante pour éliminer l'acétonitrile et l'excès d'iodure de méthyle n'ayant pas réagi.
Le résidu de distillation contient les esters méthyliques qui sont extraits avec l'éther diéthylique. Le solide restant correspond à l'iodure et à llhexafluorophosphate de tétrabutylammonium.
La solution éthérée contenant les esters est ensuite analysée par chromatographie en phase gazeuse, par spectrométrie de masse (impact électronique 70 ev et ionisation chimique), par infrarouge et résonnance magnétique nucléaire du proton (RMN H).
Lors de 1'estérification par l'iodure de méthyle, il se forme quantitativement de l'iodure de tétrabutylammonium.
Le dosage (par voie électrochimique) de cet iodure permet de calculer le rendement (R) électrochimique de la réaction qui est défini comme suit
M = de 4NI formé x 100
nombre d'électrons-g correspondant à l'électrolyse
Le taux de transformation (T) du composé de départ et la sélectivité en produits sont exprimés de la manière suivante
zM de composé ayant réagi X 100
T
mM du composé engagé
mM du produit isolé x nombre de fonctions esters formées X 100 S
mM de Bu4NI formé
Le rendement électrochimique est ici de 76 % et la sélectivité obtenue est (CO2CH3)-CH2-CH = CH-CH2-(CO2CH3) (C02CH3) CH = CH-CH2CH2-(CO2CH3)
cis + trans cis + trans S = 75 % S=2% autres C4H6(CO2CH3)2 C8H12 (C02CH3)2
S = 12 % S = 10 %
Exemple 2 : Préparation du pentanetrioate de méthyle à partir de l'acrylate de méthyle.
M = de 4NI formé x 100
nombre d'électrons-g correspondant à l'électrolyse
Le taux de transformation (T) du composé de départ et la sélectivité en produits sont exprimés de la manière suivante
zM de composé ayant réagi X 100
T
mM du composé engagé
mM du produit isolé x nombre de fonctions esters formées X 100 S
mM de Bu4NI formé
Le rendement électrochimique est ici de 76 % et la sélectivité obtenue est (CO2CH3)-CH2-CH = CH-CH2-(CO2CH3) (C02CH3) CH = CH-CH2CH2-(CO2CH3)
cis + trans cis + trans S = 75 % S=2% autres C4H6(CO2CH3)2 C8H12 (C02CH3)2
S = 12 % S = 10 %
Exemple 2 : Préparation du pentanetrioate de méthyle à partir de l'acrylate de méthyle.
L'expérience est conduite comme dans l'exemple 1 mais le butadiène est remplacé par l'acrylate de méthyle exempt de stabilisant (9,5 g,
O,11 mole). L'acrylate de méthyle est introduit à l'état pur dans la cellule à température ambiante.
O,11 mole). L'acrylate de méthyle est introduit à l'état pur dans la cellule à température ambiante.
L'électrolyse est arrêtée après le passage de 3900 coulombs ce qui correspond à 267 électrons par molécule de complexe précurseur.
Les différents produits sont séparés par chromatographie liquide sur colonne de silice avec un mélange éther de pétrole-acétate d'éthyle et caractérisés par infrarouge, RMHH, spectrométrie de masse et chromatographie en phase gazeuse.
Le rendement électrochimique est de 87,5 %, le taux de transformation de l'acryîate de méthyle de 62 % et la sélectivité est < C02CH3) CH2-CH- (CO2CH3)2 (CO2CH3) 2-CH-CH2-CH2-C (CO2CH3)2
S = 46 % S = 17 % (C02CH3) CH2-CH2- (Co2CH3)
S=9%
Exemple 3 : Préparation du phényl-2 butane dioate-1,2 (phénylsuccinate) de méthyle à partir du styrène.
S = 46 % S = 17 % (C02CH3) CH2-CH2- (Co2CH3)
S=9%
Exemple 3 : Préparation du phényl-2 butane dioate-1,2 (phénylsuccinate) de méthyle à partir du styrène.
L'expérience est conduite comme dans l'exemple 2 mais le styrène exempt de stabilisant (9 g, 0,08 mole) remplace maintenant l'acrylate de méthyle.
L'électrolyse est arrêtée après le passage de 3075 coulombs ce qui correspond à 213 électrons par molécule de complexe précurseur.
Le traitement ultérieur des produits a lieu comme dans l'exemple 2.
Le rendement électrochimique est de 62 %, le taux de transformation du styrène de 47 %, et la sélectivité en phényl-2 succinate de méthyle de 90 %.
La formation d'oxalate de méthyle à l'état de traces est mise en évidence par infrarouge-.
Exemple 4 : Préparation du succinate de méthyle.
L'expérience est conduite comme dans l'exemple 1 mais l'éthylène remplace le butadiène.
L'éthylène et le dioxyde de carbone sont mélangés avant l'introduction dans la cellule de telle sorte que la pression totale dans le réacteur soit toujours d'environ 3 bars.
L'électrolyse est arrêtée après le passage de 2300 coulombs soit 159 électrons par molécule de complexe précurseur.
Le traitement ultérieur de la solution a lieu comme dans l'exemple 1.
Les produits sont analysés par chromatographie en phase gazeuse puis l'oxalate de méthyle est purifié par sublimation.
Le rendement électrochimique est de 83 % et la sélectivité est
Oxalate de methyle (CO2CH3) -CH2CH2- (C02CH3)
S.= 50 % S = 10 % (C02CH3 ) -CH2CH2-CH2-CH2- (C02CH3)
S = 10 %
Oxalate de methyle (CO2CH3) -CH2CH2- (C02CH3)
S.= 50 % S = 10 % (C02CH3 ) -CH2CH2-CH2-CH2- (C02CH3)
S = 10 %
Claims (9)
- 2 - Procédé selon la revendication 1 caractérisé en ce que le catalyseur est un complexe d'un métal de la première- série de transition.
- 3 - Procédé selon la revendication 2 caractérisé en ce que le catalyseur est un complexe du fer dans l'état d'oxydation O ou + 2 possédant des ligands carbonylés et hydrocarbonés insaturés.
- 4 - Procédé selon la revendication 3 caractérisé en ce que le catalyseur est le dicyclopentadiényl tétracarbonyl difer, le butadiène tricarbonyl fer, le benzylidène acétone tricarbonylfer.
- 5 - Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes caractérisé en ce que le composé insaturé est choisi parmi les composés acycliques ou cycliques qui possèdent soita) au moins une insaturation éthylénique,b) au moins deux insaturations conjuguées,c) au moins une insaturation acétylénique, 6 - Procédé selon la revendication 5, caractérisé en ce que le composé insaturé comporte au moins un substituant électroattracteur.
- 7 - Procédé selon la revendication 5 ou 6 caractérisé en ce que le composé insaturé est le butadiène, l'acrylate de méthyle ou le styrène.
- 8 - Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes caractérisé en ce que l'électrolyte est un sel d'ammonium quaternaire ou un sel de métal alcalin.
- 9 - Procédé selon la revendication 8 caractérisé en ce que l'anion du sel est un chlorure, bromure, iodure, hexafluoroborate ou perchlorate.
- 10 - Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes caractérisé en ce que le solvant est un éther ou une cétone.
- 11 - Procédé selon la revendication 10 caractérisé en ce que le solvant est le tétrahydrofuranne, le diméthoxyéthane, l'acétone ou la méthyléthylcétone.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR8304355A FR2542764B1 (fr) | 1983-03-17 | 1983-03-17 | Nouveau procede electrochimique de dicarboxylation de composes organiques insatures |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR8304355A FR2542764B1 (fr) | 1983-03-17 | 1983-03-17 | Nouveau procede electrochimique de dicarboxylation de composes organiques insatures |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| FR2542764A1 true FR2542764A1 (fr) | 1984-09-21 |
| FR2542764B1 FR2542764B1 (fr) | 1985-06-21 |
Family
ID=9286953
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| FR8304355A Expired FR2542764B1 (fr) | 1983-03-17 | 1983-03-17 | Nouveau procede electrochimique de dicarboxylation de composes organiques insatures |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| FR (1) | FR2542764B1 (fr) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2004111309A2 (fr) * | 2003-06-10 | 2004-12-23 | Degussa Ag | Procede de preparation d'acides carboxyliques $g(a)-substitues a partir des series comprenant les acides $g(a)-hydroxycarboxyliques et les acides $g(a)-aminocarboxyliques n-substitues |
| CN106574380A (zh) * | 2014-08-14 | 2017-04-19 | 巴斯夫欧洲公司 | 通过电化学还原偶联制备醇的方法 |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3032489A (en) * | 1959-06-15 | 1962-05-01 | Sun Oil Co | Electrolytic production of acyclic carboxylic acids from hydrocarbons |
| US3344045A (en) * | 1964-10-23 | 1967-09-26 | Sun Oil Co | Electrolytic preparation of carboxylic acids |
| US3864225A (en) * | 1972-11-17 | 1975-02-04 | Monsanto Co | Electrolytic Carboxylation of Substituted Olefins |
| US4013524A (en) * | 1972-12-21 | 1977-03-22 | Monsanto Company | Electrolytic carboxylation and dimerization of olefins |
-
1983
- 1983-03-17 FR FR8304355A patent/FR2542764B1/fr not_active Expired
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3032489A (en) * | 1959-06-15 | 1962-05-01 | Sun Oil Co | Electrolytic production of acyclic carboxylic acids from hydrocarbons |
| US3344045A (en) * | 1964-10-23 | 1967-09-26 | Sun Oil Co | Electrolytic preparation of carboxylic acids |
| US3864225A (en) * | 1972-11-17 | 1975-02-04 | Monsanto Co | Electrolytic Carboxylation of Substituted Olefins |
| US4013524A (en) * | 1972-12-21 | 1977-03-22 | Monsanto Company | Electrolytic carboxylation and dimerization of olefins |
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2004111309A2 (fr) * | 2003-06-10 | 2004-12-23 | Degussa Ag | Procede de preparation d'acides carboxyliques $g(a)-substitues a partir des series comprenant les acides $g(a)-hydroxycarboxyliques et les acides $g(a)-aminocarboxyliques n-substitues |
| WO2004111309A3 (fr) * | 2003-06-10 | 2005-06-02 | Degussa | Procede de preparation d'acides carboxyliques $g(a)-substitues a partir des series comprenant les acides $g(a)-hydroxycarboxyliques et les acides $g(a)-aminocarboxyliques n-substitues |
| US7332067B2 (en) | 2003-06-10 | 2008-02-19 | Degussa Ag | Process for the preparation of α-substituted carboxylic acids from the series comprising α-hydroxycarboxylic acids and n-substituted-α-aminocarboxylic acids |
| CN106574380A (zh) * | 2014-08-14 | 2017-04-19 | 巴斯夫欧洲公司 | 通过电化学还原偶联制备醇的方法 |
| CN106574380B (zh) * | 2014-08-14 | 2019-05-07 | 巴斯夫欧洲公司 | 通过电化学还原偶联制备醇的方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| FR2542764B1 (fr) | 1985-06-21 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| EP0323300B1 (fr) | Procédé de synthèse électrochimique de cétones alpha saturées | |
| EP0100877B1 (fr) | Procédé de préparation des acides arylacétiques et arylpropioniques | |
| EP0277048A1 (fr) | Procédé de synthèse électrochimique d'acides carboxyliques | |
| Dinmel et al. | Electron transfer reactions in pulping systems (II): electrochemistry of anthraquinone/lignin model quinonemethides | |
| FR2646441A1 (fr) | Procede d'electrosynthese d'un ester beta gamma insature | |
| FR2542764A1 (fr) | Nouveau procede electrochimique de dicarboxylation de composes organiques insatures | |
| EP1723098B1 (fr) | Procede de fonctionnalisation de derives olefiniques conjugues ou conjugables assistee par un mediateur electrophore du type tempo | |
| EP3227254B1 (fr) | Oxydation catalytique du but-3-ène-1,2-diol | |
| CN114277388B (zh) | 一种通过电化学原位生成ch3cooi催化合成2,6-二氯苯甲腈的方法 | |
| EP0370866B1 (fr) | Procédé d'électrosynthèse d'aldéhydes | |
| EP0192931B1 (fr) | Procédé pour la préparation d'isoxazoles | |
| Yakhvarov et al. | The reactivity of 2, 2"-bipyridine complexes in the electrochemical reduction of organohalides | |
| EP0203851B1 (fr) | Procédé électrochimique de préparation de dérivés organiques trifluoro(ou chlorodifluoro ou dichlorofluoro) méthylés | |
| EP0005406B1 (fr) | Système catalytique électrochimique et procédé de dimérisation sélective des dioléfines conjuguées par voie électrochimique | |
| CH664979A5 (fr) | Procede d'electrosynthese d'acides carboxyliques. | |
| FR2500453A1 (fr) | Procede d'obtention de l'epsilon-caprolactone | |
| EP1332242B1 (fr) | Procede electrochimique de transformation selective des composes alkylaromatiques en aldehydes | |
| EP0130895B1 (fr) | Procédé de préparation du méthanol par hydrogénation du monoxyde de carbone en présence d'un catalyseur constitué par un polymère organique conducteur tel que le polypyrrole | |
| Kosheleva et al. | Nonanol-1 oxidation on nickel oxide electrode with the involvement of active oxygen forms | |
| Eberson et al. | Studies on Electrolytic Substitution Reactions. XVII. Selective Nuclear Acetoxylation of Alkylaromatic Compounds | |
| EP0196253B1 (fr) | Système catalytique, son procédé de préparation et son application à la fabrication d'aldéhydes | |
| EP0201365B1 (fr) | Procédé d'électrosynthèse d'alcools et de composés époxydes | |
| US4377451A (en) | Electrochemical conversion of conjugated dienes into alkadienedioic acids | |
| Pletcher et al. | Influence of magnesium (II) ions on cathodic reactions in aprotic solvents: the reduction of benzoate esters | |
| CH626603A5 (fr) |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| ST | Notification of lapse |