ES2655914T3 - Operación de ODH intrínsecamente segura - Google Patents
Operación de ODH intrínsecamente segura Download PDFInfo
- Publication number
- ES2655914T3 ES2655914T3 ES14802203.1T ES14802203T ES2655914T3 ES 2655914 T3 ES2655914 T3 ES 2655914T3 ES 14802203 T ES14802203 T ES 14802203T ES 2655914 T3 ES2655914 T3 ES 2655914T3
- Authority
- ES
- Spain
- Prior art keywords
- oxygen
- prereactor
- catalyst
- reactive oxygen
- oxidative dehydrogenation
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 192
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims abstract description 191
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 191
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 150
- 238000005839 oxidative dehydrogenation reaction Methods 0.000 claims abstract description 64
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 44
- 230000008569 process Effects 0.000 claims abstract description 36
- 150000001335 aliphatic alkanes Chemical class 0.000 claims abstract description 25
- 230000008859 change Effects 0.000 claims abstract description 13
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 13
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims abstract description 10
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 claims abstract description 10
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims abstract description 9
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 claims abstract description 8
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims abstract description 5
- 229910003455 mixed metal oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 238000010525 oxidative degradation reaction Methods 0.000 claims abstract description 3
- OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N Ethane Chemical compound CC OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 60
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 claims description 43
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 34
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 29
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 22
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 16
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 13
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 9
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims description 5
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229910052735 hafnium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 238000009835 boiling Methods 0.000 claims description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 60
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 38
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 description 37
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 34
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 30
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 26
- 239000003352 sequestering agent Substances 0.000 description 22
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 17
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- 230000009919 sequestration Effects 0.000 description 15
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 14
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 12
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 10
- 238000006356 dehydrogenation reaction Methods 0.000 description 9
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 230000002829 reductive effect Effects 0.000 description 8
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 7
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 7
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 7
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 7
- 239000000523 sample Substances 0.000 description 7
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 7
- 229910000859 α-Fe Inorganic materials 0.000 description 7
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 6
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 description 6
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 6
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 6
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 6
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 5
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 5
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 5
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 5
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010955 niobium Substances 0.000 description 5
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 5
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 5
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 5
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N barium oxide Chemical compound [Ba]=O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000000748 compression moulding Methods 0.000 description 4
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 4
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 4
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 4
- 239000000463 material Substances 0.000 description 4
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N silicon carbide Chemical compound [Si+]#[C-] HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910010271 silicon carbide Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 4
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 3
- LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N Ethylene glycol Chemical compound OCCO LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N Propene Chemical compound CC=C QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 3
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 3
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 3
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 3
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 3
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 3
- 229910010293 ceramic material Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 3
- 239000002360 explosive Substances 0.000 description 3
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 3
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 3
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 3
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 3
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000012188 paraffin wax Substances 0.000 description 3
- 238000012545 processing Methods 0.000 description 3
- 230000004044 response Effects 0.000 description 3
- 229910052714 tellurium Inorganic materials 0.000 description 3
- SMZOUWXMTYCWNB-UHFFFAOYSA-N 2-(2-methoxy-5-methylphenyl)ethanamine Chemical compound COC1=CC=C(C)C=C1CCN SMZOUWXMTYCWNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N 2-Propenoic acid Natural products OC(=O)C=C NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N Acrolein Chemical compound C=CC=O HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052580 B4C Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052582 BN Inorganic materials 0.000 description 2
- PZNSFCLAULLKQX-UHFFFAOYSA-N Boron nitride Chemical compound N#B PZNSFCLAULLKQX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052581 Si3N4 Inorganic materials 0.000 description 2
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 2
- 229910052797 bismuth Inorganic materials 0.000 description 2
- INAHAJYZKVIDIZ-UHFFFAOYSA-N boron carbide Chemical compound B12B3B4C32B41 INAHAJYZKVIDIZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052810 boron oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- YZYDPPZYDIRSJT-UHFFFAOYSA-K boron phosphate Chemical compound [B+3].[O-]P([O-])([O-])=O YZYDPPZYDIRSJT-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 229910000149 boron phosphate Inorganic materials 0.000 description 2
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004568 cement Substances 0.000 description 2
- CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N ceric oxide Chemical compound O=[Ce]=O CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000422 cerium(IV) oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 2
- 229940117975 chromium trioxide Drugs 0.000 description 2
- WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N chromium trioxide Inorganic materials O=[Cr](=O)=O WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GAMDZJFZMJECOS-UHFFFAOYSA-N chromium(6+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Cr+6] GAMDZJFZMJECOS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005056 compaction Methods 0.000 description 2
- 230000006835 compression Effects 0.000 description 2
- 238000007906 compression Methods 0.000 description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 2
- 230000008878 coupling Effects 0.000 description 2
- 238000010168 coupling process Methods 0.000 description 2
- 238000005859 coupling reaction Methods 0.000 description 2
- 238000013461 design Methods 0.000 description 2
- JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N diboron trioxide Chemical compound O=BOB=O JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001991 dicarboxylic acids Chemical class 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 2
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 239000000499 gel Substances 0.000 description 2
- 230000014509 gene expression Effects 0.000 description 2
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 2
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 2
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 description 2
- IJHFIVUWUURYJD-UHFFFAOYSA-M lanthanum(3+);oxygen(2-);hydroxide Chemical compound [OH-].[O-2].[La+3] IJHFIVUWUURYJD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000011133 lead Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 2
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 2
- 238000000465 moulding Methods 0.000 description 2
- JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N olefin Natural products CCCCCCCC=C JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 2
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 2
- 238000010405 reoxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- HQVNEWCFYHHQES-UHFFFAOYSA-N silicon nitride Chemical compound N12[Si]34N5[Si]62N3[Si]51N64 HQVNEWCFYHHQES-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 2
- 239000011232 storage material Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 2
- DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N tetraphosphorus decaoxide Chemical compound O1P(O2)(=O)OP3(=O)OP1(=O)OP2(=O)O3 DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZCUFMDLYAMJYST-UHFFFAOYSA-N thorium dioxide Chemical compound O=[Th]=O ZCUFMDLYAMJYST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N tin dioxide Chemical compound O=[Sn]=O XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001887 tin oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 description 2
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 description 2
- 229910001928 zirconium oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910000166 zirconium phosphate Inorganic materials 0.000 description 2
- LEHFSLREWWMLPU-UHFFFAOYSA-B zirconium(4+);tetraphosphate Chemical compound [Zr+4].[Zr+4].[Zr+4].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O LEHFSLREWWMLPU-UHFFFAOYSA-B 0.000 description 2
- 101100055113 Caenorhabditis elegans aho-3 gene Proteins 0.000 description 1
- 229920000049 Carbon (fiber) Polymers 0.000 description 1
- 229920013683 Celanese Polymers 0.000 description 1
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910017770 Cu—Ag Inorganic materials 0.000 description 1
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005909 Kieselgur Substances 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052779 Neodymium Inorganic materials 0.000 description 1
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052777 Praseodymium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052772 Samarium Inorganic materials 0.000 description 1
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 description 1
- XTXRWKRVRITETP-UHFFFAOYSA-N Vinyl acetate Chemical compound CC(=O)OC=C XTXRWKRVRITETP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N ZrO2 Inorganic materials O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YKTSYUJCYHOUJP-UHFFFAOYSA-N [O--].[Al+3].[Al+3].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] Chemical compound [O--].[Al+3].[Al+3].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] YKTSYUJCYHOUJP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 230000003213 activating effect Effects 0.000 description 1
- VXAUWWUXCIMFIM-UHFFFAOYSA-M aluminum;oxygen(2-);hydroxide Chemical compound [OH-].[O-2].[Al+3] VXAUWWUXCIMFIM-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- APUPEJJSWDHEBO-UHFFFAOYSA-P ammonium molybdate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-][Mo]([O-])(=O)=O APUPEJJSWDHEBO-UHFFFAOYSA-P 0.000 description 1
- 239000011609 ammonium molybdate Substances 0.000 description 1
- 235000018660 ammonium molybdate Nutrition 0.000 description 1
- 229940010552 ammonium molybdate Drugs 0.000 description 1
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 description 1
- 230000003042 antagnostic effect Effects 0.000 description 1
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony atom Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 229910052785 arsenic Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000712 assembly Effects 0.000 description 1
- 238000000429 assembly Methods 0.000 description 1
- UNTBPXHCXVWYOI-UHFFFAOYSA-O azanium;oxido(dioxo)vanadium Chemical compound [NH4+].[O-][V](=O)=O UNTBPXHCXVWYOI-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011324 bead Substances 0.000 description 1
- 229910052790 beryllium Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000031709 bromination Effects 0.000 description 1
- 238000005893 bromination reaction Methods 0.000 description 1
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N cadmium atom Chemical compound [Cd] BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- YKHVDXDYDSMFJY-UHFFFAOYSA-N carbon dioxide zirconium Chemical compound [Zr].C(=O)=O YKHVDXDYDSMFJY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004917 carbon fiber Substances 0.000 description 1
- 239000012018 catalyst precursor Substances 0.000 description 1
- 239000000571 coke Substances 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 230000001010 compromised effect Effects 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000004122 cyclic group Chemical group 0.000 description 1
- 239000003085 diluting agent Substances 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 125000000816 ethylene group Chemical group [H]C([H])([*:1])C([H])([H])[*:2] 0.000 description 1
- 238000004880 explosion Methods 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 238000001125 extrusion Methods 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 1
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000026030 halogenation Effects 0.000 description 1
- 238000005658 halogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 1
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 1
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 1
- 239000004615 ingredient Substances 0.000 description 1
- 230000010354 integration Effects 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052745 lead Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000670 limiting effect Effects 0.000 description 1
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000011068 loading method Methods 0.000 description 1
- 238000010297 mechanical methods and process Methods 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- 150000001247 metal acetylides Chemical class 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 150000002763 monocarboxylic acids Chemical class 0.000 description 1
- 229910052754 neon Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N nickel Substances [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NQNBVCBUOCNRFZ-UHFFFAOYSA-N nickel ferrite Chemical compound [Ni]=O.O=[Fe]O[Fe]=O NQNBVCBUOCNRFZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XNHGKSMNCCTMFO-UHFFFAOYSA-D niobium(5+);oxalate Chemical compound [Nb+5].[Nb+5].[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O XNHGKSMNCCTMFO-UHFFFAOYSA-D 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 150000004767 nitrides Chemical class 0.000 description 1
- -1 nitrogen or argon Chemical compound 0.000 description 1
- FXADMRZICBQPQY-UHFFFAOYSA-N orthotelluric acid Chemical compound O[Te](O)(O)(O)(O)O FXADMRZICBQPQY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052762 osmium Inorganic materials 0.000 description 1
- SIWVEOZUMHYXCS-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoyttriooxy)yttrium Chemical compound O=[Y]O[Y]=O SIWVEOZUMHYXCS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002926 oxygen Chemical class 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000036961 partial effect Effects 0.000 description 1
- 239000003208 petroleum Substances 0.000 description 1
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 150000003013 phosphoric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 1
- 229920003023 plastic Polymers 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006116 polymerization reaction Methods 0.000 description 1
- 229910021426 porous silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 125000004805 propylene group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([*:1])C([H])([H])[*:2] 0.000 description 1
- 238000004080 punching Methods 0.000 description 1
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- 238000011160 research Methods 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052701 rubidium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000007789 sealing Methods 0.000 description 1
- 238000007493 shaping process Methods 0.000 description 1
- 239000000741 silica gel Substances 0.000 description 1
- 229910002027 silica gel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 1
- 241000894007 species Species 0.000 description 1
- 239000007921 spray Substances 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N tellurium atom Chemical compound [Te] PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052718 tin Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000012546 transfer Methods 0.000 description 1
- 238000009827 uniform distribution Methods 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 238000003809 water extraction Methods 0.000 description 1
- 238000007704 wet chemistry method Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/42—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor
- C07C5/48—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor with oxygen as an acceptor
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J19/24—Stationary reactors without moving elements inside
- B01J19/2415—Tubular reactors
- B01J19/242—Tubular reactors in series
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J19/24—Stationary reactors without moving elements inside
- B01J19/2475—Membrane reactors
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/02—Sulfur, selenium or tellurium; Compounds thereof
- B01J27/057—Selenium or tellurium; Compounds thereof
- B01J27/0576—Tellurium; Compounds thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/61—Surface area
- B01J35/615—100-500 m2/g
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
- B01J8/008—Details of the reactor or of the particulate material; Processes to increase or to retard the rate of reaction
- B01J8/009—Membranes, e.g. feeding or removing reactants or products to or from the catalyst bed through a membrane
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
- B01J8/02—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds
- B01J8/04—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds
- B01J8/0403—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the fluid flow within the beds being predominantly horizontal
- B01J8/0407—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the fluid flow within the beds being predominantly horizontal through two or more cylindrical annular shaped beds
- B01J8/0419—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the fluid flow within the beds being predominantly horizontal through two or more cylindrical annular shaped beds the beds being placed in separate reactors
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
- B01J8/02—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds
- B01J8/04—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds
- B01J8/0446—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the flow within the beds being predominantly vertical
- B01J8/0449—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the flow within the beds being predominantly vertical in two or more cylindrical beds
- B01J8/0453—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the flow within the beds being predominantly vertical in two or more cylindrical beds the beds being superimposed one above the other
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
- B01J8/02—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds
- B01J8/04—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds
- B01J8/0492—Feeding reactive fluids
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
- B01J8/18—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with fluidised particles
- B01J8/1818—Feeding of the fluidising gas
- B01J8/1827—Feeding of the fluidising gas the fluidising gas being a reactant
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C11/00—Aliphatic unsaturated hydrocarbons
- C07C11/02—Alkenes
- C07C11/04—Ethylene
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C7/00—Purification; Separation; Use of additives
- C07C7/12—Purification; Separation; Use of additives by adsorption, i.e. purification or separation of hydrocarbons with the aid of solids, e.g. with ion-exchangers
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2208/00—Processes carried out in the presence of solid particles; Reactors therefor
- B01J2208/00008—Controlling the process
- B01J2208/00628—Controlling the composition of the reactive mixture
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2208/00—Processes carried out in the presence of solid particles; Reactors therefor
- B01J2208/00008—Controlling the process
- B01J2208/00628—Controlling the composition of the reactive mixture
- B01J2208/00637—Means for stopping or slowing down the reaction
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2208/00—Processes carried out in the presence of solid particles; Reactors therefor
- B01J2208/00008—Controlling the process
- B01J2208/00716—Means for reactor start-up
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/00049—Controlling or regulating processes
- B01J2219/00245—Avoiding undesirable reactions or side-effects
- B01J2219/00259—Preventing runaway of the chemical reaction
- B01J2219/00263—Preventing explosion of the chemical mixture
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/61—Surface area
- B01J35/613—10-100 m2/g
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- C07C2523/20—Vanadium, niobium or tantalum
- C07C2523/22—Vanadium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- C07C2523/24—Chromium, molybdenum or tungsten
- C07C2523/28—Molybdenum
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36
- C07C2523/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- C07C2523/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- C07C2523/88—Molybdenum
- C07C2523/887—Molybdenum containing in addition other metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2527/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- C07C2527/02—Sulfur, selenium or tellurium; Compounds thereof
- C07C2527/057—Selenium or tellurium; Compounds thereof
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Fluid Mechanics (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Un proceso para la deshidrogenación oxidativa catalítica de uno o más alcanos C2-4 que comprende n prerreactores para la deshidrogenación oxidativa de dichos alcanos en presencia de un sistema catalizador de deshidrogenación oxidativa de un óxido metálico mixto que compleja oxígeno reactivo en el sistema catalizador, donde n es un número entero de 2 o más, y uno o más reactores oxidativos principales posteriores que comprenden: i) pasar una corriente de alimentación que comprende dichos uno o más alcanos C2-4 a través de uno o más de n-1 prerreactores a una temperatura de 300 ºC a 500 ºC y una presión de 3,447 kPag a 689,47 kPag (0,5 a100 psig) para deshidrogenar al menos una parte de la corriente de alimentación hasta que el catalizador de la 10 deshidrogenación oxidativa está agotado de oxígeno reactivo; ii) desviar la corriente de alimentación del prerreactor en el que el catalizador de la deshidrogenación oxidativa tiene el oxígeno reactivo agotado a un prerreactor en el que el catalizador de la deshidrogenación oxidativa está prácticamente saturado con oxígeno reactivo; iii) pasar la corriente de producto desde dicho n-1 prerreactor junto con alimentación de oxígeno adicional a uno o más reactores corriente abajo a una temperatura de 300 ºC a 500 ºC y una presión de 3,447 kPag a 689,47 kPag (0,5 a 100 psig) para la deshidrogenación oxidativa de dicho uno o más alcanos C2-4; iv) eliminar una corriente de producto de dicho uno o más reactores principales corriente abajo que comprende los correspondientes alquenos C2-4, alcanos C2-4 sin reaccionar, oxígeno y agua [vapor] sin reaccionar y pasarla a través de uno o más prerreactores con el oxígeno reactivo agotado a una temperatura de 50 ºC a 270 ºC y una 20 presión de 3,447 kPag a 689,47 kPag (0,5 a 100 psig) para complejar el oxígeno en la corriente de producto y aumentar la saturación de oxígeno reactivo del catalizador de deshidrogenación oxidativa con oxígeno reactivo y recuperar una corriente de producto prácticamente exenta de oxígeno; v) continuar la etapa iv) hasta uno de: a) haya otro prerreactor con el oxígeno reactivo más agotado que aquel a través del cual se está pasando la corriente de producto; o b) el catalizador de deshidrogenación oxidativa en el prerreactor está prácticamente saturado con oxígeno reactivo; vi) cambiar el flujo de corriente de producto desde el prerreactor anterior que tiene agotado el oxígeno a un prerreactor que tiene el oxígeno reactivo más agotado; y vii) si es necesario, saturar completamente el catalizador de la degradación oxidativa con oxígeno reactivo en dicho prerreactor anterior que tiene el oxígeno reactivo agotado; y viii) poner en línea el prerreactor que anteriormente tenía agotado el oxígeno reactivo.
Description
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
DESCRIPCIÓN
Operación de ODH intrínsecamente segura Campo técnico
La presente invención se refiere a un reactor de deshidrogenación oxidativa y a un proceso que tiene seguridad mejorada. Existe una cantidad significativa de materia sobre la deshidrogenación oxidativa de alcanos y alquenos. Normalmente, el proceso implica pasar una corriente de uno o más alcanos sobre un catalizador de deshidrogenación oxidativa a temperaturas de aproximadamente 300 °C a 750 °C en presencia de oxígeno o un gas que contiene oxígeno. Debe tenerse mucho cuidado para evitar que la mezcla de alimentación del reactor alcance un límite explosivo. Adicionalmente es muy deseable eliminar cualquier oxígeno residual de la corriente de producto ya que este podría conducir a un incendio del proceso.
Antecedentes de la técnica
Existen numerosas patentes de Estados Unidos asignadas a la Petro-Tex Chemical Corporation otorgadas a finales de la década de 1960 que divulgan el uso de varias ferritas en un craqueador de vapor para producir olefinas a partir de parafinas. Las patentes incluyen las patentes de Estados Unidos 3.420.911 y 3.420.912 a nombre de Woskow et al. Las patentes enseñan a introducir ferritas tales como ferritas de cinc, cadmio, y manganeso (es decir, óxidos mixtos con óxido de hierro). Las ferritas se introducen en una zona de deshidrogenación a una temperatura de aproximadamente 250 °C hasta aproximadamente 750 °C a presiones menores de 100 psi (689,476 kPa) durante un tiempo menor de 2 segundos, normalmente de 0,005 a 0,9 segundos. La reacción parece tener lugar en presencia de vapor, que puede tender a desplazar el equilibrio en la dirección "equivocada". Adicionalmente, la reacción no tiene lugar en presencia de un catalizador.
El documento GB 1.213.181, que parece corresponder en parte a las patentes de Petro-Tex anteriores, divulga que la ferrita de níquel se puede usar en el proceso de deshidrogenación oxidativa. Las condiciones de reacción son comparables a las de las patentes de Petro-Tex anteriormente mencionadas.
En las patentes de Petro-Tex, la ferrita de metal (por ejemplo, M FeO4 donde, por ejemplo, M es Mg, Mn, Co, Ni, Zn o Cd) se hace circular a través de la zona de deshidrogenación y a continuación hasta una zona de regeneración donde la ferrita se reoxida y a continuación se alimenta de nuevo a la zona de deshidrogenación.
Es interesante mencionar que la ferrita reversible absorbe y libera oxígeno.
La patente de Estados Unidos 6.891.075 otorgada el 10 de mayo de 2005 a Liu, asignada a Symyx Technologies, Inc. enseña un catalizador para la deshidrogenación oxidativa de una parafina (alcano) tal como etano. La materia prima gaseosa comprende al menos el alcano y oxígeno, pero puede incluir también diluyentes (tales como argón, nitrógeno, etc.) u otros componentes (tales como agua o dióxido de carbono). El catalizador de deshidrogenación comprende al menos aproximadamente un 2 % en peso de NiO y una amplia gama de elementos diferentes, por ejemplo, Nb, Ta, y Co. Aunque NiO está presente en el catalizador, no parece ser la fuente del oxígeno para la deshidrogenación oxidativa del alcano (etano).
La patente de Estados Unidos 6.521.808, otorgada el 18 de febrero de 2003 a Ozkan, et al, asignada a la Ohio State University enseña catalizadores soportados por sol gel para la deshidrogenación oxidativa de etano a etileno. El catalizador parece ser un sistema metálico mixto tal como Ni-Co-Mo, V-Nb-Mo posiblemente dopado con pequeñas cantidades de Li, Na, K, Rb, y Cs sobre un soporte mixto de óxido de sílice/óxido de titanio. De nuevo, el catalizador no proporciona el oxígeno para la deshidrogenación oxidativa, en su lugar, el oxígeno gaseoso está incluido en la alimentación.
La patente de los Estados Unidos 4.450.313, otorgada el 22 de mayo de 1984 a Eastman et al., cedida a Phillips Petroleum Company, divulga un catalizador de la composición LiO-TiO2, que se caracteriza por una baja conversión del etano que no supera el 10 %, a pesar de una selectividad bastante alta al etileno (92 %). El mayor inconveniente de este catalizador en la alta temperatura del proceso de la deshidrogenación oxidativa, que está cercana o superior a 650 °C.
La preparación de un catalizador con soporte de utilidad para la oxideshidrogenación a baja temperatura de etano a etileno se divulga en la patente de Estados Unidos 4.596.787 A, otorgada el 24 de junio de 1986, cedida a Union Carbide Corp. Un catalizador con soporte para la oxideshidrogenación de etano a etileno en fase gaseosa a baja temperatura se prepara (a) preparando una solución precursora que tiene partes solubles e insolubles de compuestos metálicos; (b) separando la parte soluble; (c) impregnando un soporte de catalizador con la parte soluble y (d) activando el soporte impregnado para obtener el catalizador. El catalizador calcinado tiene la composición MoaVbNbcSbdXe. X no es nada o Li, Sc, Na, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ti, Zr, Hf, Y, Ta, Cr, Fe, Co, Ni, Ce, La, Zn, Cd, Hg, Al, Ti, Pb, As, Bi, Te, U, Mn y/o W; a es 0,5-0,9, b es 0,1-0,4, c es 0,001-0,2, d es 0,001-0,1, e es 0,0010,1 cuando X está presente.
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
Otro ejemplos de oxideshidrogenación de etano a etileno a baja temperatura utilizando un catalizador de óxido calcinado que contiene molibdeno, vanadio, niobio y antimonio se describe en la patente de Estados Unidos 4.524.236 A, del 18 de junio de 1985, y 4.250.346 A, del 10 de febrero de 1981, cedidas ambas a Union Carbide Corp. El catalizador calcinado contiene MoaVbNbcSbdXe en la forma de óxidos. El catalizador se prepara a partir de una solución de compuestos solubles y/o complejos y/o compuestos de cada uno de los metales. El catalizador seco se calcina calentando a 220-550 °C en aire u oxígeno. Las soluciones del precursor de catalizador pueden ser compatibles con un soporte, por ejemplo, sílice, óxido de aluminio, carburo de silicio, circonio, titanio o mezclas de estos. La selectividad al etileno puede ser mayor del 65 % para un 50 % de conversión de etano.
Las patentes de Estados Unidos 6.624.116, otorgada el 23 de septiembre de 2003 a Bharadwaj, et al. y 6.566.573 otorgada el 20 de mayo de 2003 a Bharadwaj, et al., cedidas ambas a Dow Global Technologies Inc. divulgan sistemas monolíticos de Pt-Sn-Sb-Cu-Ag que se han sometido a ensayo en un régimen autotérmico a T>750 °C, la mezcla de gas de partida contenía hidrógeno (H2: O2 = 2: 1, GHSV = 80.000 h-1). La composición catalizadora es diferente de la de la presente invención y la presente invención no contempla el uso de hidrógeno molecular en la alimentación.
Las patentes de Estados Unidos 4.524.236 otorgada el 18 de junio de 1985 a McCain cedida a Union Carbide Corporation y 4.899.003, otorgada el 6 de febrero de 1990 a Manyik et al, cedida a Union Carbide Chemicals y Plastics Company Inc. divulga catalizadores de óxidos metálicos mixtos de V-Mo-Nb-Sb. A 375-400° C, la conversión del etano alcanzó un 70 % con la selectividad cercana a 71-73 %. Sin embargo, estos parámetros solo se alcanzaron a velocidades espaciales muy bajas por hora de gas, menos de 900 h-1 (es decir, 720 h-1).
La patente japonesa 07053414 enseña un catalizador con soporte de sílice de la fórmula Mo1.V0,3Nb0,12Te0,23On donde n satisface la valencia del catalizador para la deshidrogenación de etano.
La patente de Estados Unidos 7.319.179 otorgada el 15 de enero de 2008 a Lopez-Nieto et al. cedida al Consejo Superior de Investigaciones Científicas y a la Universidad Politécnica de Valencia, divulga catalizadores de óxido de Mo-V-Te-Nb-O que proporcionan una conversión de etano de 50-70 % y una selectividad al etileno de hasta el 95 % (a un 38 % de conversión) a 360-400 °C. Los catalizadores tienen una fórmula empírica MoTehViNbjAkOx, donde A es un quinto elemento de modificación. El catalizador es un óxido mixto calcinado (al menos de Mo, Te, V y Nb), opcionalmente con soporte de: (i) sílice, alúmina y/o titanio, preferentemente sílice al 20-70 % del catalizador con soporte total o (ii) carburo de silicio. El catalizador con soporte se prepara mediante métodos de precipitación convencionales a partir de soluciones, secando el precipitado y a continuación calcinándolo.
La preparación de la composición de Mo-Te-V-Nb se describe en el documento WO 2005058498 A1, publicado el 30 de junio de 2005 (que corresponde a la solicitud publicada de Estados Unidos 2007149390A1). La preparación del catalizador implica preparar una suspensión combinando un transportador cerámico inerte con al menos una solución que comprende especies iónicas de Mo, V, Te, y Nb, secando la solución para obtener un producto particulado, precalcinando el producto seco a 150-350 °C en una atmósfera que contiene oxígeno y calcinando el producto seco a 350-750 °C en atmósfera inerte. El catalizador preparado presenta la actividad y la selectividad en la reacción de oxidación comparables a las del catalizador que no tiene soporte.
Un proceso para la preparación de etileno a partir de alimentación gaseosa que comprende etano y oxígeno, que implica la puesta en contacto del alimento con un catalizador de óxido mixto que contiene vanadio, molibdeno, tántalo y teluro en un reactor para formar el efluente del etileno se divulga en el documento WO 2006130288 A1, del 7 de diciembre de 2006, cedida a Celanese Int. Corp. El catalizador tiene una selectividad para el etileno del 50-80 % permitiendo por tanto la oxidación del etano para producir etileno y ácido acético con una elevada selectividad. El catalizador tiene la fórmula Mo1V0.3Ta0.1Te0.3Oz. El catalizador está opcionalmente soportado en un soporte seleccionado entre dióxido de silicio poroso, dióxido de silicio a punto de ignición, tierra de diatomeas, gel de sílice, dióxido de aluminio poroso y no poroso, dióxido de titanio, dióxido de circonio, dióxido de torio, dióxido de lantano, óxido de magnesio, óxido de calcio, óxido de bario, óxido de estaño, dióxido de cerio, óxido de cinc, óxido de boro, nitruro de boro, carburo de boro, fosfato de boro, fosfato de circonio, silicato de aluminio, nitruro de silicio, carburo de silicio, y vidrio, carbono, fibra de carbono, carbono activado, óxido metálico o redes metálicas y los monolitos correspondientes; o está encapsulado en un material (preferentemente dióxido de silicio (SiO2), pentóxido de fósforo (P2O5), óxido de magnesio (MgO), trióxido de cromo (Cr2O3), óxido de titanio (TiO2), óxido de circonio (ZrO2) o alúmina (AhO3). Sin embargo, los métodos de preparación de las composiciones soportadas implican los procedimientos de la química por vía húmeda (las soluciones se impregnan en el soporte sólido y a continuación los materiales se secan y calcinan).
La patente de los Estados Unidos 5.202.517 otorgada el 13 de abril de 1993 a Minet et al., cedida a Medalert Incorporated enseña un tubo cerámico para su uso en la deshidrogenación convencional de etano a etileno. El "tubo" es una membrana cerámica, el etano fluye por el interior del tubo y el hidrógeno se difunde al exterior del tubo para mejorar la cinética de reacción. La cerámica reactiva tiene 5 micrómetros de espesor sobre un soporte con un espesor de 1,5 a 2 mm.
La patente 6.818.189 otorgada el 16 de noviembre de 2004 a Adris et al., cedida a SABIC enseña en el pasaje que
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
une las páginas 9 y 10 un proceso en el que aglomerados cerámicos se empaquetan alrededor de un reactor tubular y diferentes reactivos fluyen alrededor del exterior y el interior del tubo. La patente se dirige a la deshidrogenación oxidativa de etano a etileno.
La patente de Estados Unidos 3.904.703, otorgada el 9 de septiembre de 1975 a Lo et al., cedida a El Paso Products Company enseña un reactor oxidativo dividido en zonas o capas en el que después de una zona para la deshidrogenación oxidativa existe una "zona de oxidación" a la que sigue una zona de deshidrogenación para oxidar el hidrógeno a agua. Tras la zona de oxidación existe un lecho de adsorción para eliminar el agua de los reactivos antes de que entren en una zona de deshidrogenación posterior. Esto es para reducir el impacto del agua sobre los catalizadores de deshidrogenación corriente abajo.
La solicitud de patente de Estados Unidos 2010/0256432 publicada el 7 de octubre de 2010 a nombre de Arnold et al., cedida a Lummus divulga en los párrafos 86-94 métodos para eliminar el oxígeno residual de la corriente de producto. Se puede añadir un combustible tal como hidrógeno o un hidrocarburo a la corriente de producto para eliminar el oxígeno residual. La patente se refiere a un catalizador, pero no divulga su composición. Como se ha ensañado anteriormente, puede ser necesario tratar posteriormente la corriente de producto para eliminar el agua.
La patente de Estados Unidos 8.394.345 otorgada el 12 de marzo de 2013 a Dieterile et al., cedida a BASF puede ser representativa de la estrategia actual. La patente es para un proceso para la oxidación catalítica parcial de un hidrocarburo a un producto final tal como propeno a acroleína o ácido acrílico. El proceso parece funcionar fuera de los límites explosivos del propileno (Col 32 - 33). Adicionalmente, la corriente de producto final contiene pequeñas cantidades de oxígeno (1,5 a 3,5 % en vol. Col. 37 línea 10). El contenido de oxígeno residual en el producto final (ácido acrílico) no parece ser un problema para los inventores. La patente enseña, más allá de la presente invención, en lugar de regenerar el catalizador in situ, su sustitución con un nuevo catalizador.
La patente de Estados Unidos 7.998.438 otorgada el 16 de agosto de 2011 a Weis, cedida a GRT, Inc. enseña un proceso de acoplamiento de hidrocarburos inferiores para producir hidrocarburos superiores que implica la halogenación (bromación) seguida por una eliminación oxidativa de halógenos y el acoplamiento de compuestos intermedios para producir el producto final. La patente es de interés ya que enseña una alimentación inversa hacia adelante para quemar el coque de uno de los catalizadores utilizados en el proceso. La patente enseña además a recircular producto a través de la zona de reacción para eliminar el oxígeno residual.
Se lo conoce desde al menos tan pronto como con el 7 de octubre de 2010, la fecha de publicación de la solicitud de patente de Estados Unidos 2010/0256432, cómo eliminar el oxígeno residual de la corriente de producto de un proceso de deshidrogenación oxidativa. Sin embargo, la estrategia ha sido consumir el oxígeno quemando hidrocarburos o hidrógeno. Esto es caro y reduce los rendimientos y la selectividad para el hidrocarburo deseado.
El documento WO02/30856 divulga un proceso de producción de una olefina mediante hidrocarburos autocraqueantes en presencia de oxígeno en el cual se controla el riesgo de explosión. La presente invención busca proporcionar un medio sencillo para reducir el contenido de oxígeno en una corriente de producto procedente de una reacción de deshidrogenación oxidativa pasando la corriente sobre un lecho de catalizador, para extraer el oxígeno de la corriente de producto y proporcionar, al menos parcialmente, una fuente de oxígeno para el catalizador.
Descripción de la Invención
La presente invención proporciona un proceso para la deshidrogenación oxidativa catalítica de uno o más alcanos C2-4 que comprende n prerreactores para la deshidrogenación oxidativa de dichos alcanos en presencia de un sistema catalizador de deshidrogenación oxidativa de un óxido metálico mixto que captura oxígeno en el catalizador, donde n es un número entero de 2 o más, y uno o más reactores oxidativos principales posteriores que comprenden:
i) pasar una corriente de alimentación que comprende dichos uno o más alcanos C2-4 a través de uno o más de n-1 de los prerreactores a una temperatura de 300 °C a 500 °C y una presión de 3,447 kPag a 689,47 kPag (0,5 a100 psig) para deshidrogenar, al menos una parte de la corriente de alimentación hasta que el catalizador de la deshidrogenación oxidativa está agotado de oxígeno reactivo;
ii) desviar la corriente de alimentación del(de los) prerreactor(es) en el que el catalizador de la deshidrogenación oxidativa tiene el oxígeno reactivo agotado a un prerreactor en el que el catalizador de la deshidrogenación oxidativa está prácticamente saturado con oxígeno reactivo;
iii) pasar la corriente de producto desde dicho(s) n-1 prerreactor(es) junto con alimentación de oxígeno adicional a uno o más reactores corriente abajo a una temperatura de 300 °C a 500 °C y una presión de 3,447 kPag a 689,47 kPag (0,5 a 100 psig) para la deshidrogenación oxidativa de dicho uno o más alcanos C2-4;
iv) eliminar una corriente de producto de dicho uno o más reactores corriente abajo que comprende los correspondientes alquenos C2-4, alcanos C2-4 sin reaccionar, oxígeno y agua [vapor] sin reaccionar y pasarla a través de uno o más prerreactores con el oxígeno reactivo agotado a una temperatura de 50 °C a 300 °C y una presión de 3,447 kPag a 689,46 kPag (0,5 a 100 psig) para complejar el oxígeno en la corriente de producto y aumentar la saturación del oxígeno reactivo del catalizador de deshidrogenación oxidativa y recuperar una corriente de producto prácticamente exenta de oxígeno;
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
v) continuar la etapa iv) hasta que:
a) haya otro prerreactor más con el oxígeno reactivo agotado a través del cual se está pasando la corriente de producto; o
b) el catalizador de la deshidrogenación oxidativa en el prerreactor está prácticamente complejado con oxígeno reactivo;
vi) cambiar el flujo de corriente de producto desde el prerreactor anterior que tiene agotado el oxígeno a un prerreactor que tiene el oxígeno reactivo más agotado; y
vii) si es necesario, saturar completamente el catalizador de la degradación oxidativa en el prerreactor agotado de oxígeno anteriormente reactivo con oxígeno reactivo; y
viii) poner en línea el prerreactor que anteriormente tenía agotado el oxígeno.
En una realización adicional, el catalizador de la deshidrogenación oxidativa en cualquier reactor se selecciona de forma independiente entre el grupo que consiste en:
i) catalizadores de la fórmula
VxMoyNbzTemMenOp
en la que Me es un metal seleccionado entre el grupo que consiste en Ta, Ti, W, Hf, Zr, Sb y mezclas de los mismos; y
x es de 0,1 a 3 con la condición de que cuando Me está ausente x es mayor de 0,5; y es de 0,5 a 1,5; z es de 0,001 a 3; m es de 0,001 a 5; n es de 0 a 2
y p es un número que satisface el estado de valencia del catalizador de óxido mixto ii) catalizadores de la fórmula
MoaVbNbcTeeOd
en la que:
a es de 0,75 a 1,25, preferentemente de 0,90 a 1,10; b es de 0,1 a 0,5, preferentemente de 0,25 a 0,3; c es de 0,1 a 0,5, preferentemente de 0,1 a 0,3; e es de 0,1 a 0,3, preferentemente de 0,1 a 0,2, y d se determina mediante los estados de oxidación de los otros elementos
En una realización adicional, dicho uno o más reactores corriente abajo se hacen funcionar a una velocidad espacial horaria de gas (GHSV) que será de 500 a 30000 h-1, preferentemente mayor de 1000 h-1.
En una realización adicional, los prerreactores son reactores de lecho fijo y el catalizador de deshidrogenación oxidativa esta soportado sobre un soporte de óxido metálico inerte.
En una realización adicional dicho uno o más reactores corriente abajo se seleccionan entre el grupo que consiste en reactores de lecho fijo, reactores de lecho fluidizado o reactores de lecho en ebullición y reactores de membrana cerámica.
En una realización adicional, el proceso tiene una selectividad para dicho uno o más alquenos C2-4 de más de 85 %, preferentemente más de 95 %.
En una realización adicional dicho al menos uno o más alcanos C2-4 es etano.
Breve descripción de los dibujos
La Figura 1 es un diagrama esquemático de un aparato y un proceso de flujo para llevar a cabo la invención.
La Figura 2 es un diagrama esquemático de un reactor principal en el que tiene lugar la deshidrogenación oxidativa sobre la superficie de los tubos cerámicos.
La Figura 3 es un diagrama esquemático de un reactor principal en el que tiene lugar la deshidrogenación oxidativa sobre la superficie de los tubos cerámicos.
La Figura 4 muestra el perfil de reacción (dinámico) de la formación de etileno en función del tiempo a 375 °C y 400 °C después del cambio del flujo de gas [aire ^ etano] para un catalizador de Mo1-V0,3-Nb0,2-Te0,1-Ox con un 80 % de TO2 como soporte.
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
La Figura 5 muestra el perfil de reacción (dinámico) de la formación de CO2 en función del tiempo a 375 °C y 400 °C después del cambio del flujo de gas [aire ^ etano]; para un catalizador de Mo1-V0,3-Nb0,2-Te0,1-Ox con un 80 % de TiO2 como soporte.
La Figura 6 muestra la selectividad de la formación de etileno en función del tiempo a 375 °C y 400 °C después del cambio del flujo de gas [aire ^ etano]; para un catalizador de Mo1-V0,3-Nb0,2-Te0,1-Ox con 80 % de TiO2 como soporte.
La Figura 7 muestra el perfil de reacción (dinámico) de la eliminación de O2 de la mezcla de gas modelo mediante el catalizador prerreducido de Mo1-V0,3-Nb0,2-Te0,1-Ox soportado en 80 % de TiO2 a 270 °C y 400 °C.
La Figura 8 muestra el perfil de reacción (dinámico) de la formación de CO2 (A) y CO (B) tras alimentar la mezcla de gas modelo mediante el catalizador prerreducido de Mo1-V0 3-Nb0 2-Te0 1-Ox soportado en 80 % de TiO2 a 270 °C y 400 °C.
Las Figuras 9, 10 y 11 ilustran cómo se puede usar una serie de tres catalizadores de lecho fijo para secuestrar oxígeno de la corriente de vapor en un reactor de deshidrogenación oxidativa.
MEJOR MODO DE REALIZAR LA INVENCIÓN
Intervalos numéricos
[1] Además de los ejemplos de operación, o en cualquier otro punto donde se indique, se entiende que todos los números y expresiones que hagan referencia a cantidades de ingredientes, condiciones de reacción, etc., usados en la memoria descriptiva y las reivindicaciones, están modificados en todos los casos por el término "aproximadamente". Por consiguiente, a menos que se indique otra cosa, los parámetros numéricos definidos en la siguiente memoria descriptiva y reivindicaciones adjuntas son aproximaciones que pueden variar dependiendo de las propiedades deseadas que desea obtener la presente invención. Como mínimo, y no en un intento de limitar la aplicación de la doctrina de los equivalentes al alcance de las reivindicaciones, cada parámetro numérico debe interpretarse al menos a la luz del número de dígitos significativos indicados y aplicando técnicas de redondeo habituales.
[2] Independientemente de que los intervalos numéricos y parámetros que explican el amplio alcance de la invención sean aproximaciones, los valores numéricos explicados en los ejemplos específicos se presentan de la forma más precisa posible. Cualquier valor numérico, sin embargo, contiene de forma inherente algunos errores que son necesariamente el resultado de la desviación estándar que se encuentra en sus respectivas medidas de ensayo.
[3] También, debe entenderse que cualquier intervalo numérico citado en el presente documento pretende incluir todos los subintervalos subincluidos en el mismo. Por ejemplo, un intervalo de "1 a 10" pretende incluir todos los subintervalos entre, y que incluyen, el valor mínimo citado de 1 y el valor máximo citado de 10; es decir, que tiene un valor mínimo igual a o mayor que 1 y un valor máximo igual a o menor que 10. Puesto que los intervalos numéricos divulgados son continuos, pueden incluir todos y cada uno de los valores entre los valores mínimo y máximo. A menos que se indique expresamente lo contrario, los diversos intervalos numéricos especificados en la presente solicitud son aproximaciones.
[4] Todos los intervalos de composición expresados en el presente documento están limitados al total, y no superan, el 100 por ciento (porcentaje en volumen o porcentaje en peso), en la práctica. Cuando están presentes en la composición múltiples componentes, la suma de las máximas cantidades de cada componente puede superar el 100 por ciento, entendiendo que, y como los expertos en la materia comprenderán fácilmente, que las cantidades de los componentes realmente utilizadas se ajustarán al máximo del 100 por ciento.
En la divulgación "oxígeno reactivo" significa el oxígeno capturado por el catalizador de oxidación reactiva que está disponible para su uso en la reacción de deshidrogenación oxidativa y eliminarse del catalizador.
En la divulgación, la expresión "oxígeno reactivo agotado" cuando hace referencia al catalizador del prerreactor no se pretende que signifique agotamiento absoluto de oxígeno. En su lugar, significa que los niveles de oxígeno reactivo residual en el catalizador es lo suficientemente baja de forma que hay menos del 25 %, preferiblemente menos del 15 % y lo más preferido menos del 10 % de la cantidad máxima de oxígeno que se captura por el catalizador. Tras entregar el oxígeno reactivo, el catalizador comprende óxidos metálicos que no entregan oxígeno.
Sustancialmente saturado con oxígeno reactivo significa que no menos del 60 %, preferentemente más del 70 %, más preferiblemente más del 85 % del oxígeno reactivo se ha complejado con el catalizador de deshidrogenación oxidativa.
El sistema catalizador
Existen numerosos catalizadores que se pueden usar según la presente invención. Los siguientes sistemas catalizadores se pueden utilizar individualmente o en combinación. Un experto en la materia entenderá dichas combinaciones se deben someter a ensayo a una escala de laboratorio para determinar si hay algún efecto antagonista cuando se utilizan combinaciones de catalizadores.
Una familia de catalizadores especialmente útil comprende uno o más catalizadores seleccionados entre el grupo
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
que consiste de un catalizador de óxido mixto de la fórmula
i)
VxMoyNbzTemMenOp,
en la que Me es un metal seleccionado entre el grupo que consiste en Ti, Ta, Sb, Hf, W, Y, Zn, Zr, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Sn, Bi, Pb, Cr, Mn, Fe, Co, Cu, Ru, Rh, Pd, Pt, Ag, Cd, Os, Ir, Au, y mezclas de los mismos; y x es de 0,1 a 3, preferentemente de 0,5 a 2,0 lo más preferente de 0,75 a 1,5 con la condición de que cuando Me está presente, x es mayor que 0,5; y es de 0,5 a 1,5, preferentemente de 0,75 a 1,0;
z es de 0,001 a 3, preferentemente de 0,1 a 2, lo más preferentemente de 0,5 a 1,5. m es de 0,001 a 5, preferentemente de 1 a 4.
n es de 0 a 2, preferentemente n es 0, sin embargo, cuando Me está presente, n es preferentemente de 0,5; a 1,5 y
p es un número que satisface el estado de valencia del catalizador de óxido mixto; y ii) catalizadores de la fórmula
MoaVbNbcTeeOd
en la que a es de 0,75 a 1,25, preferentemente de 0,90 a 1,10; b es de 0,1 a 0,5, preferentemente de 0,25 a 0,3; c es de 0,1 a 0,5, preferentemente de 0,1 a 0,3; e es de 0,1 a 0,3, preferentemente de 0,1 a 0,2; y
d se determina mediante los estados de oxidación de los otros elementos.
En una realización adicional, en catalizadores del grupo i) la relación x:m es de 0,3 a 10, más preferentemente de 0,5 a 8, de forma deseable de 0,5 a 6.
En general, se prepara una solución de los compuestos de los metales seleccionados para el catalizador, y se forma bien un catalizador en forma de partículas o bien un catalizador soportado.
Los métodos para preparar el catalizador son conocidos por los expertos en la materia. Por ejemplo, el catalizador se puede preparar mezclando soluciones acuosas de compuestos metálicos solubles, tales como hidróxidos, sulfatos, nitratos, haluros, ácidos monocarboxílicos o dicarboxílicos inferiores (C1-5) y sales de amonio o el metal ácido per se. Por ejemplo, el catalizador se puede preparar combinando soluciones tales como metavanadato de amonio, oxalato de niobio, molibdato de amonio, ácido telúrico, etc. La solución resultante se seca seguidamente en aire a 100-150 °C y se calcina en un flujo de gas inerte tal como seleccionado entre el grupo que consiste en N2, He, Ar, Ne y mezclas de los mismos a 200-600 °C, preferentemente a 300-500 °C. La etapa de calcinación puede llevar de 1 a 20, de forma típica de 5 a 15 normalmente aproximadamente 10 horas. El óxido resultante es un sólido friable normalmente insolubles en agua.
El soporte
Existen varias formas en las que el catalizador de deshidrogenación oxidativa se puede soportar.
En una realización, el soporte puede tener una baja superficie específica, preferentemente, menos de 20 m2/g, más preferentemente, menos de 15 m2/g, de forma deseable, menos de 3,0 m2/g para el catalizador de deshidrogenación oxidativa en el reactor principal. Para el catalizador secuestrante de oxígeno, se prefiere un área superficial mayor, de forma típica, mayor de 100m2/g. El soporte puede prepararse mediante moldeado por compresión. A presiones más altas, los intersticios internos de la cerámica precursora colapsan por compresión. Dependiendo de la presión ejercida sobre el soporte precursor, la superficie específica del soporte puede estar comprendida de aproximadamente 15 a 0,5 m2/g, preferentemente de 10 a 0,5 m2/g, de forma deseable de 5 a 0,5 m2/g, lo más preferentemente de 3,0 a 0,5 m2/g.
Existe una ventaja de seguridad en el uso de un soporte de superficie específica baja ya que hay menor probabilidad de que el espacio intersticial se llene con oxidante proporcionando una fuente de ignición.
El soporte de superficie específica baja podría tener cualquier forma convencional, tal como, esferas, anillos, silla de montar, etc. Estos tipos de soportes se usarían en reactores más convencionales, donde una corriente mixta de reactivos gaseosos pasa por encima del catalizador soportado y el etano se convierte en etileno. De acuerdo con la presente invención, el catalizador, en el prerreactor, queda al menos parcialmente regenerado haciendo pasar la corriente de producto desde el reactor de deshidrogenación oxidativa principal sobre el mismo, y retirando el oxígeno residual de la corriente de producto. Si es necesario, el prerreactor se podría aislar y tratarse adicionalmente con oxígeno o con un gas que contiene oxígeno.
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
En una realización alternativa descrita a continuación, el catalizador que está en uno o más reactores corriente abajo (reactores principales) puede estar soportado sobre la superficie de membrana cerámica permeable que de fine al menos parte del paso de flujo para un reactivo y el otro reactivo fluye sobre la superficie opuesta de la cerámica para permitir que el oxidante y el etano reaccionan sobre la superficie cerámica.
Es importante que el soporte esté seco antes del uso. En general, el soporte se puede calentar a una temperatura de al menos 200 °C durante hasta 24 horas, normalmente, a una temperatura de 500 °C a 800 °C durante aproximadamente de 2 a 20 horas, preferentemente de 4 a 10 horas. El soporte resultante estará exento de agua adsorbida y deberá tener un contenido en hidroxilo superficial de aproximadamente 0,1 a 5 mmol/g de soporte, preferentemente, de 0,5 a 3 mmol/g de soporte.
La cantidad de grupos hidroxilo en el sílice se puede determinar de acuerdo con el método descrito en J. B. Peri y A. L. Hensley, Jr., en J. Phys. Chem., 72 (8), 2926, 1968, cuyo contenido completo se ha incorporado por referencia en el presente documento.
El soporte seco se puede comprimir a continuación para obtener la forma deseada mediante moldeado por compresión. Dependiendo del tamaño de partícula del soporte, este se puede combinar con un aglutinante inerte para mantener la forma de la pieza comprimida.
El soporte del catalizador puede ser una cerámica o cerámica precursora formada a partir de óxidos, dióxidos, nitruros, carburos y fosfatos seleccionados entre el grupo que consiste en dióxido de silicio, dióxido de silicio fundido, óxido de aluminio, dióxido de titanio, dióxido de circonio, dióxido de torio, dióxido de lantano, óxido de magnesio, óxido de calcio, óxido de bario, óxido de estaño, dióxido de cerio, óxido de cinc, óxido de boro, nitruro de boro, carburo de boro, fosfato de boro, fosfato de circonio, óxido de itrio, silicato de aluminio, nitruro de silicio, carburo de silicio, y mezclas de los mismos. Si fuera necesario, el soporte podría incluyen un aglutinante para ayudar en la conformación.
Los componentes preferidos para conformar membranas cerámicos incluyen óxidos de titanio, circonio, aluminio, magnesio, silicio, y mezclas de los mismos.
Como se ha indicado anteriormente, el soporte del reactor principal debería tener una superficie específica baja, preferentemente, menos de 10 m2/g, más preferentemente, menos de 5 m2/g, lo más preferentemente menos de 3 m2/g. El soporte puede prepararse mediante moldeado por compresión. A presiones más altas, los intersticios internos de la cerámica precursora colapsan por compresión. Dependiendo de la presión ejercida sobre el soporte precursor, la superficie específica del soporte deberá ser menos de 15 m2/g. El soporte será poroso, y tendrá un volumen de poro de aproximadamente 0,1 a 3,0 ml/g, normalmente, de 0,3 a 1,0 ml/g. El tamaño de poro de la cerámica puede ser pequeño. El tamaño de poro (diámetro) preferido está comprendido de aproximadamente 3 a 10 nm. El diámetro de poro pequeño es de utilizad en una aplicación de la membrana cerámica ya que ayuda a mantener la caída de presión a través de la membrana, de forma que una rotura en la membrana se detecta fácilmente por un cambio brusco en la presión. Además, el diámetro de poro pequeño estimula una distribución más uniforme de la reacción sobre la totalidad de la superficie catalizada de la membrana. Es decir, si se usan poros más grandes, una mayoría del oxígeno tiende a difundirse a través de la parte de la cerámica con la que inicialmente entra en contacto el gas que contiene oxígeno. La parte remanente de la cerámica queda ampliamente sin usar.
El soporte cerámico se puede preparar a partir del material cerámico usando técnicas convencionales. Por ejemplo, el material de partida se puede limpiar, lavar y secar (o secar por pulverización) o producirse a partir de un sol/gel del material cerámico y, en caso necesario, se tritura o se muele hasta el tamaño de partícula adecuado. El polvo se puede someter a beneficio, tal como, lavado con ácido o base para alterar el tamaño de poro de la cerámica.
El polvo resultante se seca o se calcina para eliminar el agua asociada como se ha indicado anteriormente (agua de hidratación, etc.) y se puede conformar en un sustrato adecuado, preferentemente, tubular, mediante, por ejemplo, moldeado por compresión, o compactación isostática a presiones de aproximadamente 5 a 200 MPa (725 a 29.000 psi), con o sin un aglutinante y sinterización a temperaturas para fundir las partículas (por ejemplo, a temperaturas de aproximadamente 0,5 a 0,75 de la temperatura de fusión del material cerámico).
Se pueden utilizar otras técnicas, tal como, moldeo en cinta o moldeo en ranura de las suspensiones, y el posterior "punzonado" de la forma requerida, tal como, circular, cuadrada o anular, etc. Por ejemplo, las secciones anulares se pueden "apilar" para producir un "tubo".
Aunque un tubo se considera generalmente cilíndrico, puede tener cualquier forma de la sección transversal, tal como, cuadrada, rectangular, hexagonal o de estrella, etc. En el caso de un tubo no cilíndrico, las secciones de pared se pueden preparar mediante moldeo en ranura y posteriormente uniendo herméticamente las secciones de pared entre sí para formar un conducto central definido por una pared exterior de cerámica. Las juntas deben sellarse herméticamente para evitar que el oxígeno entre en contacto con la alimentación de etano y forme una mezcla explosiva. El cemento de vidrio o el cemento cerámico o deslizamiento se usaría a tal fin. También debe colocarse un sello hermético en los extremos del tubo cuando entra y sale del reactor o se une a las piezas de acero
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
del reactor.
En algunas realizaciones, una vez que se ha preparado el tubo de cerámica, el catalizador se puede depositar sobre la superficie del tubo que estará en contacto con el etano.
La membrana cerámica puede tener un espesor de aproximadamente 0,1 a 10 cm, normalmente, de 1 a 8 cm, preferentemente, de 2 a 7 cm.
Aunque las cerámicas son resistentes, son quebradizas. Se prefiere tener una estructura de soporte al menos por un lado, preferentemente, el lado exterior del tubo cerámico. De manera más preferente, hay una estructura de soporte en la parte externa e interna del tubo. La estructura deberá estar en la forma de una malla o una banda con orificios pasantes para permitir que el gas que contiene oxígeno atraviese el soporte y la cerámica para reaccionar en la superficie del tubo que contiene el catalizador. El soporte puede ser cualquier material adecuado para su uso a las temperaturas de funcionamiento del reactor. Desde un punto de vista del coste, una malla de acero es probablemente más barata. Preferentemente, el acero es un acero inoxidable. La estructura de soporte debería proporcionar integridad suficiente al tubo para permitir el apagado del reactor, si la cerámica se rompe (por ejemplo, se agrieta, etc.).
A continuación, uno o más tubos se colocan entonces en el interior del reactor. En una realización, el reactor está diseñado para tener un flujo pistón de materia prima (por ejemplo, principalmente, etano) a través de un paso entre la envoltura del reactor y el tubo cerámico y un flujo de gas que contiene oxígeno a través del tubo cerámico. Existen numeras disposiciones que se pueden recordar. El reactor podría comprenden varios tubos más cortos colocado unidos por sus extremos para proporcionar un tubo de longitud adecuada. O el diseño podría ser similar a un intercambiador de calor de tipo carcasa-tubo con numerosos tubos paralelos, donde el gas que contiene oxígeno se hace pasar por y a través de una carcasa cerrada que proporciona un paso entre la pared externa del reactor y los tubos cerámicos que definen un paso de flujo para el etano. Los pasos de flujo podrían estar invertidos (etano por el interior y oxígeno por el exterior del tubo).
En una realización de la invención, el catalizador del reactor principal está en una membrana cerámica y, en el caso de un prerreactor, sobre un soporte en forma de partículas de superficie elevada como se describe a continuación.
Se describirá una realización de la invención en la que el catalizador del reactor principal está en forma de perlas granulares que tienen una baja superficie específica, en asociación con la Figura 1. Una materia prima de alcano, preferentemente, etano, fluye a través de una línea 1 hasta un juego de válvulas 2 y a través de la línea 3 hasta el prerreactor 4, uno de un par de prerreactores 4 y 17. En los prerreactores 4 y 17 hay un único lecho fijo de catalizador, no mostrado. El lecho se mantiene en su sitio entre dos membranas porosas o mallas metálicas abiertas con un tamaño de malla lo suficiente pequeño para que las partículas no se salgan del lecho, de nuevo no mostradas. La alimentación atraviesa el prerreactor 4 y queda parcialmente deshidrogenado de forma oxidativa y el lecho del catalizador queda agotado de oxígeno reactivo. La alimentación parcialmente deshidrogenada pasa por la línea de salida 5 desde el prerreactor 4 hasta otro conjunto de válvulas 6. La alimentación parcialmente deshidrogenada fluye desde el conjunto de válvulas 6 mediante la línea 7 hasta la parte superior del reactor 8 corriente abajo. El oxidante, de forma típica aire u oxígeno o una mezcla de oxígeno y un gas inerte tal como nitrógeno o argón, fluye por la línea 9 y entra en la línea de alimentación 7 cerca de la parte superior del reactor 8. La alimentación mixta de oxígeno y la alimentación parcialmente deshidrogenada fluyen a través de tres lechos fijos de catalizador 10, 11, y 12. Existe un espacio entre los lechos de catalizador y el oxígeno adicional se alimenta mediante las líneas 11 y 13 al interior del espacio entre los lechos de catalizador. La corriente de producto prácticamente deshidrogenada que contiene pequeñas cantidades de oxígeno (de forma típica menos del 5 % en volumen, preferentemente menos del 3 % en volumen) se alimenta mediante la línea 15 al conjunto de válvulas 6. La alimentación deshidrogenada pasa a través del conjunto de válvulas 6 a través de la línea 16 hasta el prerreactor 17 que tiene agotado o prácticamente agotado el oxígeno reactivo. A medida que la corriente de producto atraviesa el prerreactor 17, el oxígeno se extrae de la misma, y el catalizador de deshidrogenación oxidativa quede más saturado con oxígeno reactivo. La corriente de producto con el oxígeno prácticamente agotado se alimenta mediante la línea 18 al conjunto de válvulas 2. El producto pasa del conjunto de válvulas 2 a la línea 19 para recuperación y posterior procesamiento.
Cuando el prerreactor 4 agota el oxígeno reactivo, entonces, los conjuntos de válvulas 2 y 6 se cambian de forma que la alimentación de alcano se alimenta al prerreactor 17 y el producto del reactor 8 se alimenta al prerreactor 4 de forma que queda más saturado (cargado) con oxígeno reactivo.
En algunos casos (por ejemplo, al arrancar), el oxígeno se puede alimentar al prerreactor que contiene el catalizador soportado sobre un soporte que tiene una elevada superficie específica mayor de 100 m2/g, preferentemente mayor de 150m2/g a "cargar" con oxígeno. Esto es más para equilibrar los tiempos de reacción entre diferentes prerreactores de forma que un prerreactor que deshidrogena materia prima tendrá un tiempo de operación suficientemente prolongado para permitir la "carga" completa del prerreactor que tiene agotado el oxígeno reactivo.
Es importante minimizar el potencial para oxidar la corriente de producto de la línea 15 y producir uno o más de
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
monóxido de carbono y dióxido de carbono. Dicha oxidación consume alimento y materiales primas valiosas, introduce subproductos indeseables y reduce la conversión y la selectividad del proceso. Para minimizar la indeseable oxidación adicional del alimento y el producto, es importante que las temperaturas del prerreactor cuando adsorbe oxígeno de la corriente de producto (por ejemplo, quimisorción) se mantenga por debajo de la temperatura de la deshidrogenación oxidativa (por ejemplo, de 50 °C a aproximadamente 300 °C, preferentemente menos de 270 °C). En el prerreactor durante la quimisorción o proceso de secuestro del oxígeno de la corriente de producto, la temperatura debería ser inferior a 270 °C, preferentemente de 50 °C hasta aproximadamente 270 °C, de forma típica de 100 °C a 250 °C. A la vista de la diferencia de temperatura entre los prerreactores en el modo de deshidrogenación oxidativa y el modo puede ser necesario enfriar el alimento del prerreactor a utilizar para la quimisorción o el secuestro de oxígeno hasta una temperatura adecuada antes de que el prerreactor pase al modo de quimisorción o de secuestro de oxígeno. De esta forma, es preferible tener varios prerreactores para dar tiempo al prerreactor para que se enfríe antes de pasar al modo de funcionamiento como secuestrante. El secuestro de oxígeno es exotérmico, y el reactor se calentará y, dependiendo del sistema catalizador, la liberación de oxígeno puede ser exotérmica por lo que es posible que los requisitos términos no sean significativos (por ejemplo, casi neutros).
La Figura 2 muestra una realización de un reactor principal que comprende una membrana un reactor de deshidrogenación oxidativa que comprende una membrana (tubo cerámico). El reactor se muestra generalmente como 30. El reactor comprende una entrada 31 en la que fluye una corriente de etano o un gas 32 que contiene etano. El etano atraviesa los tubos 33 de membrana cerámica hasta un colector 34. El oxígeno o un gas 35 que contiene oxígeno se alimenta al haz de tubos de forma que el oxígeno está por fuera de los tubos. El etano o gas 32 que contiene etano reacciona con el oxígeno a medida que circula por el tubo para formar etileno. El etileno se recoge en el colector 34 (pie) y sale del reactor en 36.
La Figura 3 muestra una realización adicional de un reactor principal que comprenden una membrana cerámica por la que el etano o gas 40 que contiene etano entra en el reactor, generalmente mostrado como 41, a través de una entrada o 42. El oxígeno o gas que contiene oxígeno 43 entra en un tubo y carcasa tipo plano mostrado en 44. Hay una serie de tubos 45 de membrana cerámica encastrados en una carcasa 46 de acero. Los tubos 45 de membrana cerámica se extienden hasta el cabezal 42. Como resultado, el etano o gas 40 que contiene etano fluye por el interior de los tubos de membrana cerámica y el oxígeno fluye por el espacio anular entre el exterior del tubo 45 de membrana cerámica y la carcasa 46 de acero. El etano se convierte en etileno y sale de los tubos de membrana cerámica en dirección al colector 47 (pie) y sale en 48. Una ventaja de este diseño es que si una membrana cerámica pierde su integridad, solo entra en el tubo un exceso de oxígeno. Esto se puede detectar fácilmente mediante un detector de oxígeno (no se muestra) que puede estar a la salida de cada tubo 45 o en el colector 47. A continuación, el reactor se puede apagar con seguridad, y se puede sustituir el tubo dañado.
El flujo de los reactivos puede ser en corriente paralela o en contracorriente (por ejemplo, etano por el exterior del tubo y oxígeno por el interior del tubo).
La alimentación al reactor comprende dos flujos separados a lados opuestos de un tubo. En una realización adicional, un flujo, preferentemente, hacia la superficie interna del tubo es un gas que contiene oxígeno que se selecciona entre el grupo que consiste de oxígeno, mezclas que comprenden del 100 al 21 % en volumen de oxígeno y de 0 al 79 % en volumen de uno o más gases inertes. Se pueden seleccionar algunos gases inertes entre el grupo que consiste en nitrógeno, helio y argón y mezclas de los mismos. El gas que contiene oxígeno podría ser aire.
La reacción
La deshidrogenación oxidativa en el reactor principal puede llevarse a cabo a temperaturas de 300 °C a 550 °C, normalmente, de 300 °C a 500 °C, preferentemente, de 350 °C a 450 °C, a presiones de 0,5 a 100 psi (3,447 a 689,47 kPa), preferentemente, de 15 a 50 psi (103,4 to 344,73 kPa), y el tiempo de residencia de la parafina (por ejemplo, etano) en el reactor es normalmente de 0,002 a 30 segundos, preferentemente, de 1 a 10 segundos. La parafina (por ejemplo, etano) alimentada debe ser preferentemente de una pureza del, 95 %, lo más preferentemente, 98 %. Preferentemente, el proceso tiene una selectividad para la olefina (etileno) de más del 95 %, preferentemente, mayor del 98 %. La velocidad espacial por hora de gas (GHSV) será de 500 a 30000 h-1, preferentemente mayor de 1000 h-1. El rendimiento espacio-tiempo del etileno (productividad) en g/hora por kg del catalizador no debe ser menor de 900, preferentemente, mayor de 1500, lo más preferentemente, mayor de 3000, lo más deseable, mayor de 3500 a 350 a 400 °C. Debe señalarse que la productividad del catalizador aumentará con el ascenso de la temperatura hasta que la selectividad se vea comprometida.
La conversión del etano en etileno no debe ser menor de 80 %, preferentemente, mayor del 90 %, lo más preferentemente, 95 % o mayor.
La alimentación de oxígeno puede ser de oxígeno puro, sin embargo esto es cara. La alimentación puede comprender aproximadamente un 95 % en volumen de oxígeno y aproximadamente un 5 % en volumen de argón. Esta corriente es un subproducto de la producción de nitrógeno y es relativamente barata. El argón, al ser inerte, no
5
10
15
20
25
30
35
40
45
debería interferir con ninguna reacción corriente abajo. Secuestro de oxígeno
La cantidad de oxígeno que se arrastra en la corriente de producto de etileno debe minimizarse para el procesamiento adicional. Sin embargo, quedará probablemente alguna pequeña cantidad de oxígeno en la corriente de producto. Es muy deseable que el oxígeno se elimine de la corriente de producto antes del procesamiento adicional de la corriente de producto. Inmediatamente corriente abajo del reactor de deshidrogenación oxidativa puede encontrarse un prerreactor de temperatura baja (por debajo de aproximadamente 270 °C) en el que el catalizador de la deshidrogenación oxidativa tiene un contenido de oxígeno reactivo reducido para capturar el oxígeno residual procedente de la corriente de producto sin oxidar más de aproximadamente un 5 % en peso, preferentemente menos de un 1 % en peso del etileno producido. El reactor secuestrante de oxígeno de baja temperatura funciona a temperaturas menores o iguales a 300 °C, normalmente de 50 °C a 300 °C, más preferentemente de 50 °C a 270 °C, generalmente de 50 °C a 270 °C, preferentemente de 50 °C a 250 °C, de forma deseable de 100 °C a 250 °C.
Durante el funcionamiento, será necesario equilibrar la alimentación de oxígeno al reactor principal dependiendo de la conversión en el prerreactor 4.
Pueden utilizarse también varios "prerreactores" como secuestrantes para acomodar el flujo de producto fuera del reactor principal. Puede que no sea un gran problema que el prerreactor funcione en modo de deshidrogenación oxidativa ya que cualquier alcano en exceso que no se deshidrogene en el prerreactor se convertirá en el(los) reactor(es) principal(es). El problema clave es el secuestro del oxígeno de la corriente de producto.
Preferentemente, a la salida del reactor de deshidrogenación oxidativa principal hay un detector de oxígeno. Además, debería haber un detector de oxígeno a la salida del producto deshidrogenado de cada prerreactor para determinar el nivel de oxígeno que sale de la cadena de proceso. Cuando el nivel de oxígeno aumenta a la salida del prerreactor del producto deshidrogenado (es decir, el reactor secuestrante) indica que el catalizador ha capturado prácticamente el oxígeno reactivo (y puede volver a usarse como prerreactor). La cantidad de oxígeno reactivo capturado por el catalizador con el oxígeno agotado durante el funcionamiento del prerreactor en modo de secuestro de oxígeno o en modo quimisorción no debería ser menor de aproximadamente 1,5 %, normalmente aproximadamente 2 % del oxígeno total del catalizador (esto corresponderá también con la cantidad de oxígeno reactivo disponible para liberación desde el catalizador en los prerreactores en modo de deshidrogenación oxidativa).
En las Figuras 9, 10 y 11 se ilustra esquemáticamente un modo de funcionamiento usando tres prerreactores (en los que piezas similares tienen números similares ) y la tabla siguiente. En las Figuras 9, 10 y 11 no se muestran las válvulas. La configuración del reactor principal es la misma, sin embargo, la conmutación de las válvulas hace que el prerreactor, el reactor secuestrante y el reactor auxiliar parezcan "cambiar" su lugares. Un prerreactor funciona como tal y convierte parte de la corriente de alimentación en etileno. Un prerreactor al que se le ha agotado el oxígeno actúa como secuestrante de oxígeno primario o reactor de quimisorción y un segundo prerreactor (también con el oxígeno agotado actúa como un reactor auxiliar o reactor secuestrante de oxígeno secundario o reactor de quimisorción).
5
10
15
20
25
30
- Etapa de proceso
- Secuencia de flujo de las corrientes de proceso
- Etapa 1 (Figura 9):
- El etano (50) se dirige a un prerreactor (51) (preferentemente saturado con oxígeno). Parte del etano se convierte en etileno y el producto junto con el oxígeno (52) se dirige al reactor principal (53), donde la mayoría o todo el etano se convierte en etileno. El producto se enfría en un condensador (54) a una temperatura de 50 °C a 270 °C y opcionalmente, el agua se extrae de la corriente de producto en un tambor de extracción (55) (adsorbida por uno o más lechos auxiliares). La corriente de producto enfriado se dirige a un prerreactor primario al que se ha agotado el oxígeno que actúa como reactor secuestrante de oxígeno principal (56). El secuestro/quimisorción de oxígeno es exotérmica, la corriente de producto procedente del reactor secuestrante de oxígeno primario puede enfriarse en un condensador (57) y dirigirse a través de un tambor (58) de extracción de agua al reactor (59) secundario o auxiliar secuestrante de oxígeno (prerreactor al que se ha agotado el oxígeno) - (es posible que el enfriamiento no sea necesario, ya que el único motivo para el enfriamiento es reducir posible reacción de oxidación del producto final (60) (por ejemplo, la producción de CO y CO2 o ambas), en el prerreactor secundario o auxiliar al que se ha agotado el oxígeno hay inicialmente un nivel muy bajo de oxígeno reactivo (normalmente menos de 50, preferentemente menos de 25, lo más preferido menos de 10 ppm de oxígeno reactivo en la corriente de alimentación); Una temperatura ligeramente elevada (de 2 °C a 5 °C mayor) ayudará a eliminarlo hasta un nivel muy bajo sin convertir el producto a CO y CO2. Los sensores de oxígeno, no mostrados, están activos en las entradas de los reactores principal (primario) y auxiliar (secuestrantes de oxígeno secundarios y la salida del secuestrante auxiliar). La operación pasa a la etapa 2 cuando el contenido de oxígeno en la corriente de producto que sale del reactor auxiliar excede un valor especificado.
- Etapa 2: (Figura 10)
- Cambios relativos a la Etapa 1 (Figura 9): El prerreactor anterior (51) se convierte ahora en secuestrante auxiliar (59); el secuestrante auxiliar (59) anterior se convierte ahora en secuestrante principal (56), el secuestrante principal anterior (56) se convierte en prerreactor (51). El funcionamiento es el mismo que el que se describe para la Etapa 1.
- Etapa 3: (Figura 11)
- Cambios relativos a la Etapa 2 (Figura 10): El prerreactor (51) se convierte en reactor secuestrante inicial (59); el secuestrante auxiliar anterior se convierte en el reactor secuestrante principal (56), y el secuestrante principal anterior se convierte en el prerreactor (51). El funcionamiento es el mismo que el que se describe para la Etapa 1.
- Etapa 4: (Figura 9)
- Retorno a la Etapa 1.
Este modo de funcionamiento es beneficioso, ya que la eficacia de la mayoría de los procesos de adsorción/quimisorción está limitada por el frente o zona de transferencia de masa (MTZ). Como resultado, una parte significativa del material secuestrante de oxígeno sigue sin estar saturada con oxígeno y, por consiguiente, una vez que los secuestrantes cambian al modo prerreactor, el prerreactor tendrá un tiempo de ciclo más corto en comparación con el prerreactor completamente saturado de oxígeno (al inicio). Tener secuestrantes principal y auxiliar permite una mejor captación de oxígeno en el reactor de quimisorción del secuestrante principal (prerreactor). Esta opción proporciona también la ventaja de tener un sensor de oxígeno entre los secuestrantes principal y auxiliar y tener la opción de cambiar el funcionamiento exactamente en un punto temporal en que el secuestrante principal está completamente saturado o para mantenerlo en la corriente un poco más de tiempo, si hay un trastorno de proceso de cualquier naturaleza que requiera un funcionamiento más largo sin interrupción. Otra ventaja de esta opción es que el secuestrante principal ha de estar significativamente más frío que el reactor principal; para evitar que se produzca la reacción de oxidación del etileno. El secuestrante auxiliar debería estar preferentemente más caliente que el secuestrante principal, ya que se elimina la mayoría del oxígeno y eliminar las trazas de oxígeno a mayor temperatura es beneficioso. No se espera que se produzca oxidación de la corriente de producto en el secuestrante auxiliar en una extensión significativa, ya que solo están presentes trazas de oxígeno. Debido a la operación que se ha descrito anteriormente, cuando el prerreactor (convertidor) cambia para ser un secuestrante auxiliar, sigue estando caliente, lo que es muy beneficioso para el auxiliar, cuando el auxiliar cambia para convertirse en el principal, ya está enfriado con producto de etileno de la manera más eficaz, mediante contacto directo de un producto de etileno con la superficie del catalizador.
A continuación se pasa el producto resultante corriente abajo para separación adicional si es necesario. Los requerimientos de separación se minimizan en la presente reacción a medida que el catalizador en el reactor principal tiene una selectividad por encima del 95 %, preferentemente por encima del 98 % y no se produce ninguna cantidad mínima de subproductos en la etapa de secuestro del oxígeno. El producto puede enviarse directamente a una planta de polimerización u a otras plantas de derivados de etileno, (tales como etilenglicol, ácido acético, acetato de vinilo, etc.) a medida que se puede utilizar etileno de una pureza más baja, de forma alternativa, si se necesita, puede separarse solamente CO, CO2 o solamente CO2. Sin embargo, como se ha señalado anteriormente, es preferible que el prerreactor funcione en modo quimisorción o en modo secuestrante de oxígeno a una temperatura para minimizar la generación adicional de dióxido de carbono, monóxido de carbono o ambos.
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
Ejemplos
La presente invención se ilustrará ahora mediante los siguientes ejemplos no limitantes.
1. Secuestro (eliminación posterior) de oxígeno residual de la mezcla gaseosa de producto de etileno mediante el ciclo rédox periódico
Se realizó el secuestro del oxígeno residual procedente de la mezcla de producto (gas saliente) en modo de funcionamiento rédox periódico cíclico. En este caso, se puede usar un catalizador de Mo1-V0.3-Nb0.2-Te0.1-OX u otro material de almacenamiento de oxígeno (OSM) en el proceso en dos etapas. La Etapa 1 proporciona la reducción de la capa de OSM por etano puro a temperaturas de ~400 °C, y la Etapa 2 soporta la eliminación absortiva del O2 residual procedente de la mezcla de producto saliente trabajando la capa prerreducida como un OSM a una temperatura reducida. Se mostró que el catalizador de Mo1-V0,3-Nb0,2-Te0,1-Ox sirvió por sí mismo como un OSM bastante eficaz a 300-400 °C.
a) Etapa 1: reducción de la capa de catalizador de Mo1-V0,3-Nb0,2-Te0,1-Ox por etano puro
Se llevaron a cabo mediciones utilizando una muestra reciente [20 % Mo-V-Te-Nb-Ox + 80 % de TiO2 (soporte)] preparado mediante métodos mecánicos (molienda y compactación/extrusión). En este ensayo, la muestra (2,0 cm3; 2,97 g, tamaño de partículas 0,2-0,4 mm) se introdujo en un reactor de cuarzo y se calentó a una temperatura especificada (375° y 400 °C) en un flujo de aire, durante 15 min, a continuación se cambió el flujo de aire (900 cm3/h) a etano puro, y se tomó una sonda de mezcla de gas saliente para el análisis después de un tiempo dado. Tras la reoxidación de la muestra con aire durante 15 min, se repitieron las mediciones varias veces variando el intervalo de tiempo, y se obtuvieron las curvas de respuesta resultantes de los productos (hasta 7,5 min). Las figuras 4, 5 y 6 demuestran la dependencia del tiempo de las velocidades de formación de etileno y CO2 así como la selectividad de la formación del etileno tras la reducción del catalizador con etano puro a dos temperaturas diferentes. Las curvas de formación de CO son muy similares a las observadas para el CO2 (Fig. 5).
La Figura 4 muestra el perfil de reacción (dinámico) de la formación de etileno en función del tiempo a 375 °C y 400 °C después del cambio del flujo de gas [aire ^ etano] para un catalizador de Mo1-V0,3-Nb0,2-Te0,1-Ox con un 80 % de TiO2 como soporte.
La Figura 5 muestra el perfil de reacción (dinámico) de la formación de CO2 en función del tiempo a 375 °C y 400 °C después del cambio del flujo de gas [aire ^ etano]; para un catalizador de Mo1-V0,3-Nb0,2-Te0,1-Ox con 80 % de TiO2 como soporte.
La Figura 6 muestra la selectividad de la formación de etileno en función del tiempo a 375 °C y 400 °C después del cambio del flujo de gas [aire ^ etano]; para un catalizador de Mo1-V0,3-Nb0,2-Te0,1-Ox con 80 % de TO2 como soporte.
Por tanto, la etapa de la reducción del catalizador con etano puro a 380-400 °C se acompaña por la formación de etileno con una selectividad >92 % (Fig. 6).
Los resultados obtenidos permiten calcular la cantidad total de la red cristalina de oxígeno "reactivo" en el catalizador que funciona como OSM. La integración de las curvas de respuesta (Figs. 4 y 5) se produce a un caudal de etano constante de 37,5 mmol/h que permite evaluar la cantidad global de oxígeno que se hace reaccionar durante la etapa de reducción del catalizador. Teniendo en cuenta que 1 g del óxido mixto (Mo1-V0,3-Nb0,2-Te0,1-Ox contiene ~333 mg de oxígeno, los inventores pueden concluir que ~1,9 % de esta cantidad (~6,3 mg/g) pueden eliminarse de la fase activa mediante reducción. De este modo, la capacidad de almacenamiento de oxígeno (absorción) tras la posterior etapa de reoxidación no puede exceder de este número.
(b) Etapa 2: absorción del O2 residual procedente de la mezcla de gas saliente trabajando la capa prerreducida como un material de almacenamiento de oxígeno a una temperatura reducida
En este ensayo, la muestra de catalizador tras la reducción por etano puro a 400 °C durante 15 min se enfrió a una temperatura dada (270 °C) en el flujo de etano, a continuación, el flujo gaseoso del producto modelo ([49,5 % vol. de C2H6 + 46,7 % vol. de C2H4 + 3,8 % vol. de O2 + CO2-trazas]; 720 cm3/h) se activó, y se tomó la sonda de la mezcla saliente para el análisis después de un tiempo dado. Tras la posterior reducción de la muestra por etano (15 min, 400 °C), se repitieron las mediciones varias veces variando el intervalo de tiempo, y se produjeron las curvas de respuesta resultantes de los productos (hasta 5 min). El mismo ensayo se repitió a 400 °C a fines comparativos. Las Figuras 7 y 8 demuestran la dependencia del tiempo de la eliminación del O2 total, así como la variación de las concentraciones de CO y CO2 en el flujo de producto procedente del flujo de la reacción secuestrante a 270 °C y 400 °C.
La Figura 7 muestra el perfil de reacción (dinámico) de la eliminación de O2 de la mezcla de gas modelo mediante el
catalizador prerreducido de (Moi-Vo,3-Nbo,2-Teo,i-Ox soportado en 80 % de TÍO2 a 270 °C y 400 °C.
La Figura 8 muestra el perfil de reacción (dinámico) de la formación de CO2 y CO tras alimentar la mezcla de gas modelo mediante el catalizador prerreducido de Mo1-V0 3-Nb0 2-Te0 1-Ox soportado en 80 % de TiO2 a 270 °C y 400 5 °C.
Como se puede observar, tiene lugar una formación muy considerable de CO y CO2 a 400 °C, es decir, sin absorción de oxígeno sino que, más bien, la oxidación catalítica procede a alta temperatura incluso en el catalizador prerreducido. La situación cambia tras la reducción de la temperatura: a 270 °C la eliminación de O2 absortiva se 10 convierte en el proceso principal, con una contribución menor de la formación de CO y CO2.
Aplicabilidad industrial
La presente invención busca mejorar la conversión y selectividad de los reactores de deshidrogenación oxidativa 15 proporcionando un lecho secuestrante corriente abajo de la reacción para eliminar el oxígeno residual de la corriente de producto que detiene la conversión del uno o más productos deseados en productos tales como CO y CO2.
Claims (9)
- 51015202530354045505560651. Un proceso para la deshidrogenación oxidativa catalítica de uno o más alcanos C2-4 que comprende n prerreactores para la deshidrogenación oxidativa de dichos alcanos en presencia de un sistema catalizador de deshidrogenación oxidativa de un óxido metálico mixto que compleja oxígeno reactivo en el sistema catalizador, donde n es un número entero de 2 o más, y uno o más reactores oxidativos principales posteriores que comprenden:i) pasar una corriente de alimentación que comprende dichos uno o más alcanos C2-4 a través de uno o más de n-1 prerreactores a una temperatura de 300 °C a 500 °C y una presión de 3,447 kPag a 689,47 kPag (0,5 a100 psig) para deshidrogenar al menos una parte de la corriente de alimentación hasta que el catalizador de la deshidrogenación oxidativa está agotado de oxígeno reactivo;ii) desviar la corriente de alimentación del prerreactor en el que el catalizador de la deshidrogenación oxidativa tiene el oxígeno reactivo agotado a un prerreactor en el que el catalizador de la deshidrogenación oxidativa está prácticamente saturado con oxígeno reactivo;iii) pasar la corriente de producto desde dicho n-1 prerreactor junto con alimentación de oxígeno adicional a uno o más reactores corriente abajo a una temperatura de 300 °C a 500 °C y una presión de 3,447 kPag a 689,47 kPag (0,5 a 100 psig) para la deshidrogenación oxidativa de dicho uno o más alcanos C2-4;iv) eliminar una corriente de producto de dicho uno o más reactores principales corriente abajo que comprende los correspondientes alquenos C2-4, alcanos C2-4 sin reaccionar, oxígeno y agua [vapor] sin reaccionar y pasarla a través de uno o más prerreactores con el oxígeno reactivo agotado a una temperatura de 50 °C a 270 °C y una presión de 3,447 kPag a 689,47 kPag (0,5 a 100 psig) para complejar el oxígeno en la corriente de producto y aumentar la saturación de oxígeno reactivo del catalizador de deshidrogenación oxidativa con oxígeno reactivo y recuperar una corriente de producto prácticamente exenta de oxígeno;v) continuar la etapa iv) hasta uno de:a) haya otro prerreactor con el oxígeno reactivo más agotado que aquel a través del cual se está pasando la corriente de producto; ob) el catalizador de deshidrogenación oxidativa en el prerreactor está prácticamente saturado con oxígeno reactivo;vi) cambiar el flujo de corriente de producto desde el prerreactor anterior que tiene agotado el oxígeno a un prerreactor que tiene el oxígeno reactivo más agotado; yvii) si es necesario, saturar completamente el catalizador de la degradación oxidativa con oxígeno reactivo en dicho prerreactor anterior que tiene el oxígeno reactivo agotado; yviii) poner en línea el prerreactor que anteriormente tenía agotado el oxígeno reactivo.
- 2. El proceso de acuerdo con la reivindicación 1, en el que el catalizador de deshidrogenación oxidativa en cualquier reactor se selecciona de forma independiente entre el grupo que consiste en:i) catalizadores de la fórmulaVxMoyNbzTemMenOpen la que Me es un metal seleccionado entre el grupo que consiste en Ta, Ti, W, Hf, Zr, Sb y mezclas de los mismos; yx es de 0,1 a 3 con la condición de que cuando Me está ausente x es mayor de 0,5; y es de 0,5 a 1,5; z es de 0,001 a 3; m es de 0,001 a 5; n es de 0 a 2y p es un número que satisface el estado de valencia del catalizador de óxido mixto; y ii) catalizadores de la fórmulaMOaVbNbcTeeOnen la que:a es de 0,75 a 1,25; b es de 0,1 a 0,5; c es de 0,1 a 0,5; e es de 0,1 a 0.3, yd se determina mediante los estados de oxidación de los otros elementos.
- 3. El proceso según la reivindicación 2, en el que dichos uno o más reactores corriente abajo se hacen funcionar a una velocidad espacial horaria de gas (GHSV) que será de 500 a 30000 h-1, preferentemente mayor de 1000 h-1.510152025
- 4. El proceso según la reivindicación 3, en el que el catalizador del reactor principal está soportado por un soporte de óxido metálico inerte que tiene una superficie específica de menos de 5 m2/g.
- 5. El proceso según la reivindicación 4, en el que los prerreactores son reactores de lecho fijo y el catalizador de deshidrogenación oxidativa está soportado por un soporte de óxido metálico inerte que tiene una superficie específica de menos de 100 m2/g.
- 6. El proceso según la reivindicación 5, en el que dichos uno o más reactores principales corriente abajo se seleccionan entre el grupo que consiste en reactores de lecho fijo, reactores de lecho fluidizado o reactores de lecho en ebullición y reactores de membrana cerámica.
- 7. El proceso según la reivindicación 6, en el que dichos al menos uno o más alcanos C2-4 son etano.
- 8. El proceso según la reivindicación 7, en el que el catalizador de dichos prerreactores tiene la fórmula (ii) y en el que:a es de 0,90 a 1,10; b es de 0,25 a 0,3; c es de 0,1 a 0,3; e es de 0,1 a 0,2; yd se determina mediante los estados de oxidación de los otros elementos.
- 9. El proceso según la reivindicación 8, en el que, etapa (iv) la corriente de producto procedente de dichos reactores principales corriente abajo se hace pasar secuencialmente a través de dos o más prerreactores en los que el primer prerreactor tiene mayor cantidad de oxígeno reactivo en el catalizador de deshidrogenación oxidativa que en el segundo o más prerreactores posteriores.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CA2833822A CA2833822C (en) | 2013-11-21 | 2013-11-21 | Inherently safe odh operation |
CA2833822 | 2013-11-21 | ||
PCT/IB2014/065930 WO2015075597A1 (en) | 2013-11-21 | 2014-11-10 | Inherently safe odh operation |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
ES2655914T3 true ES2655914T3 (es) | 2018-02-22 |
Family
ID=51945968
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ES14802203.1T Active ES2655914T3 (es) | 2013-11-21 | 2014-11-10 | Operación de ODH intrínsecamente segura |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US9550709B2 (es) |
EP (1) | EP3071539B1 (es) |
JP (2) | JP6557230B2 (es) |
KR (1) | KR102304410B1 (es) |
CN (1) | CN105722810B (es) |
BR (1) | BR112016010786B1 (es) |
CA (1) | CA2833822C (es) |
ES (1) | ES2655914T3 (es) |
MX (1) | MX2016006186A (es) |
NO (1) | NO3071539T3 (es) |
WO (1) | WO2015075597A1 (es) |
Families Citing this family (18)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US10074806B2 (en) | 2013-08-20 | 2018-09-11 | Universal Display Corporation | Organic electroluminescent materials and devices |
US10355227B2 (en) | 2013-12-16 | 2019-07-16 | Universal Display Corporation | Metal complex for phosphorescent OLED |
CA2867731C (en) | 2014-10-15 | 2022-08-30 | Nova Chemicals Corporation | High conversion and selectivity odh process |
RU2600455C1 (ru) * | 2015-08-25 | 2016-10-20 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения Российской академии наук | Способ получения оксидных катализаторов для процесса окислительной конверсии этана в этилен |
CA2904477A1 (en) * | 2015-09-14 | 2017-03-14 | Nova Chemicals Corporation | Heat dissipating diluent in fixed bed reactors |
CA3013805C (en) * | 2016-02-26 | 2024-03-26 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Alkane oxidative dehydrogenation (odh) |
RU2634593C1 (ru) * | 2016-06-22 | 2017-11-01 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения Российской академии наук | Способ получения оксидных катализаторов для процесса окислительной конверсии этана в этилен |
CA2936448C (en) * | 2016-07-19 | 2024-02-20 | Nova Chemicals Corporation | Controlled pressure hydrothermal treatment of odh catalyst |
WO2018019760A1 (en) * | 2016-07-26 | 2018-02-01 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Oxidative dehydrogenation (odh) of ethane |
CA2965062A1 (en) * | 2017-04-25 | 2018-10-25 | Nova Chemicals Corporation | Complex comprising odh unit with integrated oxygen separation module |
CA2975140C (en) | 2017-08-03 | 2024-06-18 | Nova Chemicals Corporation | Agglomerated odh catalyst |
CA2975144A1 (en) * | 2017-08-03 | 2019-02-03 | Nova Chemicals Corporation | Agglomerated odh catalyst |
CN107597133B (zh) * | 2017-10-15 | 2020-07-31 | 华东师范大学 | 一种自支撑氧化镍基催化剂及其制备方法和应用 |
WO2019175732A1 (en) | 2018-03-13 | 2019-09-19 | Nova Chemicals (International) S.A. | Process to produce ethylene and vinyl acetate monomer and derivatives thereof |
US11447434B2 (en) | 2018-03-13 | 2022-09-20 | Nova Chemicals (International) S.A. | Mitigating oxygen, carbon dioxide and/or acetylene output from an ODH process |
CN112142547B (zh) * | 2019-06-27 | 2024-06-21 | 惠生工程(中国)有限公司 | 一种乙烷催化氧化脱氢制乙烯的产物流中残余氧脱除方法 |
RU2715390C1 (ru) * | 2019-12-02 | 2020-02-27 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки «Федеральный исследовательский центр «Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения Российской академии наук» (Институт катализа СО РАН, ИК СО РАН) | Катализатор переработки этан-этиленовой фракции нефтезаводских газов |
WO2021144753A1 (en) | 2020-01-16 | 2021-07-22 | Nova Chemicals (International) S.A. | Selective oxidative dehydrogenation catalysts and method of oxidative dehydrogenation |
Family Cites Families (32)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3161670A (en) * | 1960-12-12 | 1964-12-15 | Shell Oil Co | Preparation of olefinic compounds |
US3428703A (en) | 1967-01-27 | 1969-02-18 | Petro Tex Chem Corp | Dehydrogenation process using cobalt or nickel ferrite |
US3904703A (en) | 1973-04-09 | 1975-09-09 | El Paso Products Co | Dehydrogenation process |
US4250346A (en) | 1980-04-14 | 1981-02-10 | Union Carbide Corporation | Low temperature oxydehydrogenation of ethane to ethylene |
US4450313A (en) | 1983-04-21 | 1984-05-22 | Phillips Petroleum Company | Oxidative dehydrogenation of paraffins |
US4524236A (en) | 1984-06-28 | 1985-06-18 | Union Carbide Corporation | Process for oxydehydrogenation of ethane to ethylene |
US4596787A (en) | 1985-04-11 | 1986-06-24 | Union Carbide Corporation | Process for preparing a supported catalyst for the oxydehydrogenation of ethane to ethylene |
US4899003A (en) | 1985-07-11 | 1990-02-06 | Union Carbide Chemicals And Plastics Company Inc. | Process for oxydehydrogenation of ethane to ethylene |
US4891464A (en) * | 1985-12-26 | 1990-01-02 | Uop | Control method for oxygen addition to oxidative reheat zone of hydrocarbon conversion process |
JPH0753414B2 (ja) | 1987-06-18 | 1995-06-07 | ダイアホイルヘキスト株式会社 | 2軸配向ポリ−p−フエニレンスルフイドフイルム |
US4990632A (en) * | 1988-03-23 | 1991-02-05 | The Boc Group, Inc. | Process for the production of oxides |
US5202517A (en) | 1989-10-27 | 1993-04-13 | Medalert Incorporated | Process for production of ethylene from ethane |
JP3484729B2 (ja) | 1993-06-11 | 2004-01-06 | 三菱化学株式会社 | エチレンの製造方法 |
US5446232A (en) * | 1994-02-14 | 1995-08-29 | Occidental Chemical Corporation | Removing oxygen from hydrocarbon gases |
NO300117B1 (no) * | 1994-12-22 | 1997-04-14 | Norske Stats Oljeselskap | Reaktor for dehydrogenering av hydrokarboner med selektiv oksidasjon av hydrogen |
DE4446384A1 (de) * | 1994-12-23 | 1996-06-27 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von olefinisch ungesättigten Verbindungen, insbesondere Styrol duch katalytische Oxidation |
DE69906994T3 (de) | 1998-09-03 | 2008-02-07 | Dow Global Technologies, Inc., Midland | Autothermisches verfahren zur herstellung von olefinen |
US6355854B1 (en) | 1999-02-22 | 2002-03-12 | Symyx Technologies, Inc. | Processes for oxidative dehydrogenation |
US6521808B1 (en) | 2000-02-17 | 2003-02-18 | The Ohio State University | Preparation and use of a catalyst for the oxidative dehydrogenation of lower alkanes |
US6818189B1 (en) | 2000-05-05 | 2004-11-16 | Saudi Basic Industries Corporation | Tubular reactor with gas injector for gas phase catalytic reactions |
GB0025081D0 (en) * | 2000-10-13 | 2000-11-29 | Bp Chem Int Ltd | Process for monitoring loss of reaction |
DE10150811A1 (de) * | 2001-10-15 | 2003-04-24 | Basf Ag | Verfahren zur Dehydrierung von C2-C30-Alkanen |
ES2192983B1 (es) | 2002-01-31 | 2004-09-16 | Universidad Politecnica De Valencia. | Un catalizador para la deshidrogenacion oxidativa de etano a eteno. |
WO2005058498A1 (en) | 2003-12-18 | 2005-06-30 | Avantium International B.V. | Catalysts for alkane or alkene oxidation and ammoxidation |
DE102004054657A1 (de) * | 2004-11-11 | 2006-05-18 | Uhde Gmbh | Verfahren zur katalytischen Dehydrierung von Propan zu Propylen |
US7439389B2 (en) | 2005-03-01 | 2008-10-21 | Basf Aktiengesellschaft | Process for preparing at least one organic target compound by heterogeneously catalyzed gas phase partial oxidation |
NZ563776A (en) | 2005-06-01 | 2010-01-29 | Celanese Int Corp | Method for selectively oxidizing ethane to ethylene |
WO2008148113A1 (en) | 2007-05-24 | 2008-12-04 | Grt, Inc. | Zone reactor incorporating reversible hydrogen halide capture and release |
MX2008015540A (es) * | 2007-12-26 | 2009-06-26 | Rohm Ahd Haas Company | Un proceso integrado para preparar un acido carboxilico a partir de un alcano. |
US8105972B2 (en) | 2009-04-02 | 2012-01-31 | Lummus Technology Inc. | Catalysts for the conversion of paraffins to olefins and use thereof |
US8519210B2 (en) | 2009-04-02 | 2013-08-27 | Lummus Technology Inc. | Process for producing ethylene via oxidative dehydrogenation (ODH) of ethane |
JP6068617B2 (ja) * | 2012-03-28 | 2017-01-25 | ローム アンド ハース カンパニーRohm And Haas Company | エチレン及び酢酸の製造工程 |
-
2013
- 2013-11-21 CA CA2833822A patent/CA2833822C/en active Active
-
2014
- 2014-10-27 US US14/524,269 patent/US9550709B2/en active Active
- 2014-11-10 EP EP14802203.1A patent/EP3071539B1/en active Active
- 2014-11-10 WO PCT/IB2014/065930 patent/WO2015075597A1/en active Application Filing
- 2014-11-10 BR BR112016010786-1A patent/BR112016010786B1/pt active IP Right Grant
- 2014-11-10 JP JP2016533198A patent/JP6557230B2/ja active Active
- 2014-11-10 CN CN201480063716.4A patent/CN105722810B/zh active Active
- 2014-11-10 KR KR1020167016078A patent/KR102304410B1/ko active IP Right Grant
- 2014-11-10 NO NO14802203A patent/NO3071539T3/no unknown
- 2014-11-10 ES ES14802203.1T patent/ES2655914T3/es active Active
- 2014-11-10 MX MX2016006186A patent/MX2016006186A/es unknown
-
2016
- 2016-12-06 US US15/370,572 patent/US9630893B2/en active Active
-
2019
- 2019-07-11 JP JP2019129220A patent/JP2019194245A/ja active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
MX2016006186A (es) | 2016-08-08 |
EP3071539A1 (en) | 2016-09-28 |
NO3071539T3 (es) | 2018-03-31 |
CN105722810B (zh) | 2018-02-02 |
US9630893B2 (en) | 2017-04-25 |
US20170081261A1 (en) | 2017-03-23 |
KR102304410B1 (ko) | 2021-09-23 |
JP6557230B2 (ja) | 2019-08-07 |
WO2015075597A1 (en) | 2015-05-28 |
JP2016539124A (ja) | 2016-12-15 |
US9550709B2 (en) | 2017-01-24 |
CA2833822C (en) | 2020-08-04 |
BR112016010786B1 (pt) | 2021-08-17 |
EP3071539B1 (en) | 2017-11-01 |
CN105722810A (zh) | 2016-06-29 |
KR20160090322A (ko) | 2016-07-29 |
BR112016010786A2 (pt) | 2017-08-08 |
CA2833822A1 (en) | 2015-05-21 |
US20150141727A1 (en) | 2015-05-21 |
JP2019194245A (ja) | 2019-11-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
ES2655914T3 (es) | Operación de ODH intrínsecamente segura | |
US20180236432A1 (en) | Complex comprising oxidative dehydrogenation unit | |
ES2912331T3 (es) | Complejo que comprende una unidad de DHO con módulo de separación de oxígeno integrado | |
US10626066B2 (en) | High conversion and selectivity ODH process | |
JP2016510731A5 (es) | ||
US20110245571A1 (en) | Oxidative dehydrogenation of paraffins field of the invention | |
CA2859935A1 (en) | High conversion and selectivity odh process |