EP0066663A1 - Cellule électrolytique de production d'eau oxygénée en milieu alcalin - Google Patents
Cellule électrolytique de production d'eau oxygénée en milieu alcalin Download PDFInfo
- Publication number
- EP0066663A1 EP0066663A1 EP81870029A EP81870029A EP0066663A1 EP 0066663 A1 EP0066663 A1 EP 0066663A1 EP 81870029 A EP81870029 A EP 81870029A EP 81870029 A EP81870029 A EP 81870029A EP 0066663 A1 EP0066663 A1 EP 0066663A1
- Authority
- EP
- European Patent Office
- Prior art keywords
- compartment
- cathode
- electrolysis cell
- cell according
- anode
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/28—Per-compounds
- C25B1/30—Peroxides
Definitions
- the present invention relates to the production of hydrogen peroxide, and more specifically an electrochemical process for production in an alkaline medium.
- the invention applies preferably, but not exclusively, to bleaching operations for paper pulp with hydrogen peroxide in soda or other alkali solutions.
- Oxygenated water (or hydrogen peroxide) is used in particular in industry as an oxidation and bleaching agent, and, for this application, and unlike chlorine derivatives, has the advantage of not being the origin of the formation of no corrosive or polluting waste. Its selective action is also easily controllable, which explains why its use is particularly sought after in a certain number of activities where the quality of the finished product is of great importance. This is the case, in particular, of the industries for treating vegetable and artificial textile fibers, or the bleaching of paper pulps.
- the present invention offers considerable advantages in this respect. insofar as it allows the production, by electrochemical means, of hydrogen peroxide directly in a sodium hydroxide solution or other base which can be intended for the bleaching of paper pulps, therefore at the same place of use, which allows d '' eliminate the operations of purification and concentration then of dilution and mixing, as well, naturally, as those of transport and other manipulations.
- the invention relates on the one hand to the embodiment of an electrode, and on the other hand to the design of the electrolysis cell.
- the cell in which the electrochemical production of hydrogen peroxide is carried out is divided into three compartments, separated by two electrodes and a separator, as shown in the single figure.
- An oxygen or air emulsion is introduced at 1 into compartment A where a vortex can be created, with the effect of perfecting this emulsion while imposing rapid circulation on the surface of the cathode D.
- Part of the emulsion is forced to pass through the cathode, while a nozzle 2 allows, while controlling the flow rate of the passage through the electrode, to eliminate the excess gas by evacuating a part of the emulsion which is recycled to be sent back to the by means of a pump 3 to the same compartment A, after a new supply of oxygen or air in 5.
- the pipe 4 allows the supply of the circuit with soda or other alkali whose concentration varies between 0.1 and 2.5 moles / 1 approximately.
- the emulsion which passes through the porous electrode D in the direction of the cathode compartment B undergoes, in contact with the cathode, an electrochemical reduction reaction of the oxygen contained, which causes the formation of hydrogen peroxide in the electrolytic medium.
- the mixture is enriched with oxy- hindered during electrolysis; it is recycled to compartment A by the nozzles 6 and 7 until the desired concentration of hydrogen peroxide is obtained in this circuit.
- compartment B Against the face of compartment B opposite the cathode, between B and a third compartment C, anodic, are arranged a porous separator E and a perforated metal anode F.
- the medium which circulates in compartment C and the anodic circuit 8 animated by the pump 9, is a solution of sodium hydroxide or another base, of the same kind as that in which the oxygen or air emulsion introduced into the cell at 1 is made, that is to say the concentration vary from about 0.1 to 2.5 moles / liter.
- compartment C in contact with the anode, the electrolysis reaction causes a release of gaseous oxygen, which is evacuated on the anode circuit, at 10, to be optionally returned at 5.
- the cathode is a porous graphite or carbon electrode. It is constituted by a coherent fibrous network which is a felt or a fabric. It may preferably be a graphite felt which has better electrical conduction qualities than a carbon felt, as well as good mechanical strength.
- the felts used preferably have a thickness at least equal to 2 mm in order to obtain a large active surface.
- the porosity of these felts is generally around 98%. It is necessary to subject these felts to a preliminary treatment so that they can be used as cathodes in cells of the type of that which is the subject of the present invention. In fact, these felts have a clear hydrophobic tendency which would prevent sufficient passage of the electrolyte through its thickness, which would lead to limiting the admissible cathode current densities. It is therefore advisable to carry out a preliminary hydrophilization treatment. This can be done in three different ways.
- the first possibility consists in immersing the felt in an alcohol, for example pure ethanol, at boiling point for a period of approximately two hours.
- the second possibility leads to carrying out the treatment by immersion of the felt in sulfochromic acid at approximately 50%, hot and preferably at a temperature close to that of boiling, for approximately one to five minutes.
- the third way consists in successively associating the first two methods, the immersion in the sulfochromic acid being carried out after the treatment in alcohol, in order to oxidize the traces of alcohol which could possibly remain in the fibrous structure.
- the fibrous structure is then washed and rinsed with water to be used as a cathode.
- the cathode thus prepared is sandwiched between two charge collectors made of perforated sheet metal of nickel or nickel plated steel, or any other material capable of withstanding the effects of the environment. , to work potential.
- the reaction which is caused on contact with the felt cathode in compartment A is a reduction in the oxygen transported
- the percolating electrode is penalized, in addition to a fairly delicate implementation, by a cost greater than that of a felt or fabric electrode. This is as much the fact of the existence in the trade of felts which can fulfill the function of electrode when there are not in the same way of percolating electrodes, as the fact that a percolating carbon electrode requires the 'use of a quantity of this material much greater than that used in the manufacture of a felt.
- the triple contact electrode As for the triple contact electrode, it too suffers from considerable defects. Its production is made particularly difficult due to the marked tendency of carbon to hydrophylize gradually during use. Extremely balanced sharp should be sought between two opposing risks: a tendency to rapid wetting, and a tendency to excessively hydrophobic. This type of electrode is generally subject to fairly rapid aging, characterized by progressive wetting and a pearling phenomenon at the level of the gas phase. Finally, here again, the fact that no triple contact electrode is marketed constitutes a handicap, marked by the high cost of this technology.
- the emulsion introduced in the fluid supply compartment A can be perfected by creating a vortex which forces it to sweep, at high flow rate. , the surface of the electrode.
- the excess gas in the emulsion is discharged through the nozzle 2.
- the separator E which is interposed between the cathode compartment B and the anode F, it may be either a cation exchange membrane or a microporous.
- the cationic membrane ensures perfect separation of the species, up to a maximum concentration of hydrogen peroxide in the neighboring cathode compartment. 25 g / liter.
- it is the site of an electrodialysis reaction leading to a variation in pH, which decreases in the anode compartment C while it increases in the cathode compartment B.
- this phenomenon is likely to represent a disadvantage since, the normality of the electrolyte increasing in B, the concentration of the solution alca line in oxygenated water tends to decrease.
- the drop in pH in the anode compartment must not be such that its value becomes less than 11, in order to avoid corrosion of the anode when it is made of a non-precious metal such as nickel. .
- Microporous allowing free passage of OH2 ions to the anode compartment, does not cause an electrodialysis reaction.
- the tendency of the HO2 ions to migrate to the anode compartment C increases as the concentration of hydrogen peroxide in the cathode compartment B increases. This does not however prevent excellent results being obtained since for a high concentration of hydrogen peroxide, of the order of 20 g / liter, the faradaic yields remain at a level of around 80%.
- microporous preferably used are made of polypropylene, this because of their very good chemical stability in alkaline solution.
- the microporous marketed under the name CELGARD 2400 hydrophilic version lends itself particularly well to this type of application, with a porosity of 38% and a pore size of 200 ⁇ .
- microporous causes only a very low ohmic drop and therefore only a very limited increase in the voltage across the terminals of the cell.
- the anode consists of a perforated sheet, which can be either nickel or nickel-plated steel. This structure gives it excellent mechanical strength.
- the temperature at which the electrochemical production of hydrogen peroxide takes place according to the technology which is the subject of the present invention is preferably fixed at approximately 25 ° C.
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Cellule destinée à la production électrochimique, à l'échelle industrielle, d'eau oxygénée en milieu alcalin, dans laquelle on introduit, dans un premier compartiment d'amenée des fluides (A), une émulsion d'oxygène ou d'air dans une solution de soude ou d'une autre base. Cette solution traverse une cathode poreuse (D) en structure fibreuse de carbone au contact de laquelle s'opère une réduction de l'oxygène, ce qui entraîne la formation d'eau oxygénée au sein de l'électrolyte dans le second compartiment cathodique (B). Celui-ci est séparé du compartiment anodique (C) par un séperateur (E) plaqué contre une anode (F) en tôle perforée de nickel ou d'acier nickelé. La cathode fibreuse de carbone subit un traitement préalable d'hydrophilisation.
Description
- La présente invention concerne la production d'eau oxygénée, et plus précisément un procédé électrochimique de production en milieu alcalin.
- L'invention s'applique de manière préférentielle, mais non exclusive, aux opérations de blanchiment de la pâte à papier par l'eau oxygénée dans des solutions de soude ou d'autres alcalis.
- L'eau oxygénée (ou peroxyde d'hydrogène) est notamment utilisée dans l'industrie comme agent d'oxydation et de blanchiment, et présente, pour cette application, et ce contrairement aux dérivés du chlore, l'intérêt de n'être à l'origine de la formation d'aucun déchet corrosif ou polluant. Son action sélective est par ailleurs aisément contrôlable, ce qui explique que son usage soit particulièrement recherché dans un certain nombre d'activités où la qualité du produit fini revêt une grande importance. C'est le cas, spécialement, des industries de traitement des fibres textiles végétales et artificielles, ou de blanchiment des pâtes à papier.
- L'utilisation de l'eau oxygénée pour ce type d'emploi est cependant pénalisée par le prix relativement élevé de cet agent, qui est commercialisé sous une forme purifiée et concentrée alors que ces qualités ne sont souvent pas nécessaires. Ainsi le blanchiment des pâtes à papier est-il réalisé avec une solution diluée d'eau oxygé- nAe dans la soude.
- La présente invention offre à cet égard des avantages considérables dans la mesure où elle permet la production, par voie électrochimique, de l'eau oxygénée directement dans une solution de soude ou autre base pouvant être destinée au blanchiment des pâtes à papier, donc sur le lieu même d'utilisation, ce qui permet d'éliminer les opérations de purification et concentration puis de dilution et mélange, ainsi, naturellement, que celles de transport et autres manipulations.
- L'invention concerne d'une part le mode de réalisation d'une électrode, et d'autre part la conception de la cellule d'électrolyse.
- La cellule dans laquelle est réalisée la production électrochimique de l'eau oxygénée est divisée en trois compartiments, séparés par deux électrodes et un séparateur, ainsi que le montre la figure unique.
- Une émulsion d'oxygène ou d'air est introduite en 1 dans le compartiment A où un vortex peut être créé, avec effet de parfaire cette émulsion tout en lui imposant une circulation rapide à la surface de la cathode D. Une partie de l'émulsion est contrainte de traverser la cathode, alors qu'un ajutage 2 permet, tout en contrôlant le débit du passage à travers l'électrode, d'éliminer le surplus gazeux en évacuant une part de l'émulsion qui est recyclée pour être renvoyée au moyen d'une pompe 3 vers le même compartiment A, après un nouvel apport en oxygène ou air en 5. La canalisation 4 permet l'alimentation du circuit en soude ou autre alcali dont la concentration varie entre 0,1 et 2,5 moles/1 environ. L'émulsion qui traverse l'électrode poreuse D en direction du compartiment cathodique B subit, au contact de la cathode, une réaction de réduction électrochimique de l'oxygène contenu, qui provoque la formation d'eau oxygénée dans le milieu électrolytique.
- Dans le compartiment cathodique B le mélange s'enrichit en eau oxy- gênée au cours de l'électrolyse ; il est recyclé vers le compartiment A par les ajutages 6 et 7 jusqu'à obtention, dans ce circuit, de la concentration désirée en eau oxygénée.
- Contre la face du compartiment B opposée à la cathode, entre B et un troisième compartiment C, anodique, sont disposés un séparateur poreux E et une anode métallique perforée F. Le milieu qui circule dans le compartiment C et le circuit anodique 8 animé par la pompe 9, est une solution de soude ou d'une autre base, de même nature que celle dans laquelle est réalisée l'émulsion d'oxygène ou d'air introduite dans la cellule en 1, c'est à dire dont la concentration peut varier d'environ 0,1 à 2,5 moles/litre.
- Dans le compartiment C, au contact de l'anode, la réaction d'électrolyse provoque un dégagement d'oxygène gazeux, lequel est évacué sur le circuit anodique, en 10, pour être éventuellement renvoyé en 5.
- La réalisation et le fonctionnement de cette cellule d'électrolyse nécessitent, pour une bonne compréhension, des explications complémentaires pour certains des éléments qui viennent d'être rapidement décrits.
- La technologie de mise en oeuvre de la cathode constitue un des aspects parmi les plus importants de la présente invention.
- La cathode est une électrode poreuse de graphite ou de carbone. Elle est constituée par un réseau cohérent fibreux qui est un feutre ou un tissu. Il peut s'agir préférentiellement d'un feutre de graphite qui présente de meilleures qualités de conduction électrique qu'un feutre de carbone, ainsi qu'une bonne tenue mécanique.
- Les feutres utilisés ont préférentiellement une épaisseur au moins égale à 2 mm afin d'obtenir une importante surface active. La porosité de ces feutres est généralement d'environ 98 %. Il est nécessaire de faire subir à ces feutres un traitement préalable afin qu' ils puissent être utilisés en tant que cathodes dans des cellules du type de celle qui fait l'objet de la présente invention. En effet, ces feutres présentent une nette tendance hydrophobe qui interdirait un passage suffisant de l'électrolyte à travers son épaisseur, ce qui conduirait à limiter les densités de courant cathodique admissibles. Il convient par conséquent d'effectuer un traitement préalable d'hydrophilisation. Celui-ci peut être conduit de trois manières différentes.
- La première possibilité consiste en une immersion du feutre dans un alcool, par exemple de l'éthanol pur, à ébullition pendant une durée d'environ deux heures. La seconde possibilité conduit à réaliser le traitement par immersion du feutre dans de l'acide sulfo-chromique à environ 50 %, à chaud et de préférence à une température proche de celle d'ébullition, pendant environ une à cinq minutes.
- La troisième voie, enfin, consiste à associer de façon successive les deux premières méthodes, l'immersion dans l'acide sulfo-chromique étant effectuée après le traitement dans l'alcool, afin d'oxyder les traces d'alcool qui pourraient éventuellement demeurer dans la structure fibreuse.
- Par l'un quelconque de ces modes de traitement, on réalise un dégraissage du feutre ou tissu, et simultanément une oxydation de ses fibres, ce qui permet alors de fixer sur celles-ci des groupements hydrophiles.
- La structure fibreuse est ensuite lavée et rincée à l'eau pour être utilisée comme cathode.
- Afin de lui conférer à la fois une bonne tenue mécanique et une meilleure conductivité électrique, la cathode ainsi préparée est enserrée entre deux collecteurs de charges en tôle perforée de nickel ou d' acier nickelé, ou en tout autre matériau pouvant résister aux effets du milieu, au potentiel de travail.
- La réaction qui est provoquée au contact de la cathode de feutre dans le compartiment A est une réduction de l'oxygène transporté
- sous forme dissoute ou gazeuse par l'électrolyte. En tout état de cause, les bulles d'oxygène gazeux ne peuvent traverser le feutre du fait des dimensions réciproques de ces bulles et des pores de la structure fibreuse.
- Les caractéristiques de l'électrode de feutre ou tissu de carbone ont rendu possible l'utilisation de ce type d'électrode, en remplacement des cathodes classiquement employées pour réaliser une telle réaction, à savoir soit les électrodes percolantes, soit les électrodes à triple contact, qui présentent des inconvénients multiples et extrêmement difficiles à pallier. Nos problèmes soulevés par les électrodes percolantes sont divers : en raison même de leur conception, elles ne peuvent conserver durablement l'homogénéité de potentiel indispensable au maintien d'un rendement faradique satisfaisant ; de surcroît la durée de vie de ces électrodes est sensiblement affectée par la nécessité de faire circuler sous pression l'électrolyte qui doit les traverser ; de plus, cette utilisation sous pression, qui entraîne un accroissement du coût de réalisation de la cellule, ne permet pas d'éviter que la circulation de l'électrolyte emprunte, à travers l'électrode, des chemins préférentiels. Enfin, l'électrode percolante est pénalisée, en plus d'une mise en oeuvre assez délicate, par un coût supérieur à celui d'une électrode en feutre ou en tissu. Ceci est autant le fait de l'existence dans le commerce de feutres pouvant remplir la fonction d'électrode alors qu'il n'existe pas de la même manière d'électrodes percolantes, que le fait qu'une électrode percolante de carbone nécessite l'emploi d'une quantité de ce matériau très nettement supérieure à celle entrant dans la fabrication d'un feutre.
- Quant à l'électrode à triple contact, elle souffre, elle aussi, de défauts considérables. Sa réalisation est rendue particulièrement malaisée du fait de la tendance marquée du carbone à s'hydrophyliser progressivement au cours de l'utilisation. Un équilibre extrêmement pointu doit être recherché entre deux risques opposés : une tendance au mouillage rapide, et une tendance à une trop grande hydrophoba- tion. Ce type d'électrode est généralement l'objet d'un vieillissement assez rapide caractérisé par un mouillage progressif et un phénomène de perlage au niveau de la phase gazeuse. Enfin, ici encore, le fait qu'aucune électrode à triple contact ne soit commercialisée, constitue un handicap, marqué par le coût élevé de cette technologie.
- Afin d'obtenir les meilleure rendements de transformation avec une cathode en feutre ou tissu de carbone ou graphite, on peut parfaire l'émulsion introduite dans le compartiment A d'amenée des fluides en créant un vortex qui la contraint à balayer, à débit élevé, la surface de l'électrode. Pour éviter qu'un écran gazeux se forme devant le feutre, ce qui réduirait la surface traversée par l'électrolyte et créerait des chemins préférentiels causant une augmentation de la polarisation sur la partie de la surface restant utile, l'excédent de gaz dans l'émulsion est évacué par l'ajutage 2. Pour ce qui est du séparateur E qui se trouve intercalé entre le compartiment cathodique B et l'anode F, il peut s'agir soit d'une membrane échangeuse cationique soit d'un microporeux.
- Si elle est convenablement choisie de manière à présenter à la fois une bonne résistance aux agents oxydants et une tenue satisfaisante en milieu alcalin, la membrane cationique assure une parfaite séparation des espèces, jusqu'à une concentration maximale en eau oxygénée dans le compartiment cathodique voisine de 25 g/litre. Elle est cependant le siège d'une réaction d'électrodialyse entraînant une variation de pH, qui diminue dans le compartiment anodique C alors qu'il s'accroît dans le compartiment cathodique B. Dans le cadre d'applications à l'industrie papetière, ce phénomène est de nature à représenter un inconvénient puisque, la normalité de l'électrolyte augmentant en B, la concentration de la solution alcaline en eau oxygénée y a tendance à baisser.
- De surcroît, la baisse du pH dans le compartiment anodique ne doit pas être telle que sa valeur devienne inférieure à 11, afin d'éviter une corrosion de l'anode lorsque celle-ci est constituée d'un métal non précieux tel que le nickel. Ces difficultés d'utilisation peuvent faire préférer l'emploi d'un microporeux qui présente, par ailleurs, l'avantage d'être très nettement moins coûteux.
- Les microporeux, laissant le libre passage aux ions OH2 vers le compartiment anodique, ne provoquent pas de réaction d'électrodialyse.
- Cependant, la tendance des ions HO2 à migrer vers le compartiment anodique C, croît au fur et à mesure qu'augmente la concentration en eau oxygénée dans le compartiment cathodique B. Ceci n'interdit pourtant pas l'obtention d'excellents résultats puisque pour une concentration élevée en eau oxygénée, de l'ordre de 20 g/litre, les rendements faradiques restent à un niveau d'environ 80 %.
- Les microporeux préférentiellement utilisés sont réalisés en polypropylène, ceci en raison de leur très bonne stabilité chimique en solution alcaline. Parmi ceux-ci le microporeux commercialisé sous l'appellation CELGARD 2400 version hydrophile, se prête particulièrement bien à ce type d'application, avec une porosité de 38 % et une dimension de pore de 200 \ .
- Un tel microporeux n'entraîne qu'une très faible chute ohmique et donc qu'un accroissement très limité de la tension aux bornes de la cellule.
- Plaquée contre le séparateur, l'anode est constituée par une tôle perforée, qui peut être soit du nickel, soit de l'acier nickelé. Cette structure lui confère une excellente tenue mécanique. Enfin, la température à laquelle s'effectue la production électrochimique d'eau oxygénée selon la technologie qui fait l'objet de la présente invention, est de préférence fixée à environ 25°C.
- Naturellement, et comme il résulte d'ailleurs largement de ce qui précède, l'invention n'est limitée ni aux exemples de réalisation ni aux modes d'obtention qui ont été décrits, mais en embrasse toutes les variantes.
Claims (10)
1- Cellule d'électrolyse destinée à la production électrochimique d'eau oxygénée en milieu alcalin, caractérisée en ce que l'on introduit dans un premier compartiment d'amenée des fluides, une émulsion d'oxygène ou d'air dans une solution de soude ou autre base qui traverse une cathode poreuse en feutre ou tissu de carbone ou graphite au contact de laquelle s'opère une réduction de l'oxygène provoquant la formation d'eau oxygénée au sein de la solution électrolytique dans un second compartiment, cathodique, lui-même séparé d'un troisième compartiment, anodique, par un séparateur suivi d'une anode de nickel ou d'acier nickelé ou en tout matériau pouvant résister dans les conditions opératoires sous forme de tôle perforée, le compartiment anodique contenant également une solution de soude ou autre base.
2- Cellule d'élecrrolyse selon la revendication 1, caractérisée en ce que l'excédent gazeux qui risquerait de se former dans le premier compartiment au contact de la cathode poreuse, est évacué hors de ce compartiment sous l'effet du mouvement circulatoire qui y est créé, par un ajutage qui permet de le recycler avec l'émulsion qui est introduite en entrée du circuit.
3- Cellule d'électrolyse selon la revendication 1, caractérisée en ce que la concentration en eau oxygénée dans le compartiment cathodique est amenée au niveau souhaité en recyclant le contenu de ce compartiment avec l'émulsion qui est introduite en entrée du circuit.
4- Cellule d'électrolyse selon la revendication 1, caractérisée en ce que les milieux électrolytiques introduits dans le compartiment d'amenée des fluides d'une part, et circulant dans le circuit anodique d'autre part, sont de: solutions de soude, ou plus généralement d'une base dont la concentration est située entre environ 0,1 mole/litre et environ 2,5 moles/litre.
5- Cellule d'électrolyse selon la revendication 1 caractérisée en ce que l'oxygène gazeux produit au contact de l'anode dans le compartiment anodique, est évacué au moyen d'une circulation anodique forcée en circuit non fermé, pour être éventuellement recyclé vers le compartiment d'amenée des fluides.
6- Cellule d'électrolyse selon la revendication 1, caractérisée en ce que la cathode en feutre ou tissu de graphite ou carbone est rendue hydrophile par immersion dans de l'alcool pur à ébullition pendant environ deux heures, puis lavée et rincée à l'eau.
7- Cellule d'électrolyse selon les revendications 1 et 6, caractérisée en ce que l'alcool utilisé pour le traitement d'hydrophilisa- tion du matériau cathodique est de l'éthanol.
8- Cellule d'électrolyse selon la revendication 1, caractérisée en ce que la cathode en feutre ou tissu de carbone ou graphite est rendue hydrophile par immercion dans de l'acide sulfochrônique à environ 50 % à chaud pendant environ une à 5 minutes, puis lavée et rincée à l'eau.
9- Cellule d'électrolyse selon la revendication 1, caractérisée en ce que la cathode en feutre ou tissu de carbone ou graphite est maintenue entre deux collecteurs de tôle perforée de nickel ou d'acier nickelé ou de tout autre matériau résistant dans les conditions opératoires.
10- Cellule d'électrolyse selon la revendication 1, caractérisée en ce que le séparateur situé entre le compartiment cathodique et et l'anode est soit un microporeux, soit une membrane échangeuse d'ions cationique.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| EP81870029A EP0066663A1 (fr) | 1981-06-10 | 1981-06-10 | Cellule électrolytique de production d'eau oxygénée en milieu alcalin |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| EP81870029A EP0066663A1 (fr) | 1981-06-10 | 1981-06-10 | Cellule électrolytique de production d'eau oxygénée en milieu alcalin |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| EP0066663A1 true EP0066663A1 (fr) | 1982-12-15 |
Family
ID=8188747
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| EP81870029A Withdrawn EP0066663A1 (fr) | 1981-06-10 | 1981-06-10 | Cellule électrolytique de production d'eau oxygénée en milieu alcalin |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| EP (1) | EP0066663A1 (fr) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4758317A (en) * | 1986-11-20 | 1988-07-19 | Fmc Corporation | Process and cell for producing hydrogen peroxide |
| DE4311665C1 (de) * | 1993-04-08 | 1994-08-18 | Metallgesellschaft Ag | Verfahren zur Herstellung von Alkaliperoxid-Lösungen |
| DE4317349C1 (de) * | 1993-05-25 | 1994-10-13 | Metallgesellschaft Ag | Verfahren zur Herstellung von Alkaliperoxid/Percarbonat-Lösungen |
| DE19516304C1 (de) * | 1995-05-04 | 1996-07-25 | Metallgesellschaft Ag | Verfahren zur Herstellung von Alkaliperoxid-Hydrat |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2020671A1 (fr) * | 1968-10-14 | 1970-07-17 | Koninkl Ind | |
| US3969201A (en) * | 1975-01-13 | 1976-07-13 | Canadian Patents And Development Limited | Electrolytic production of alkaline peroxide solutions |
| EP0002423A1 (fr) * | 1977-12-06 | 1979-06-13 | Battelle Memorial Institute | Procédé et machine pour le lavage et le blanchiment de matières textiles |
-
1981
- 1981-06-10 EP EP81870029A patent/EP0066663A1/fr not_active Withdrawn
Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2020671A1 (fr) * | 1968-10-14 | 1970-07-17 | Koninkl Ind | |
| US3969201A (en) * | 1975-01-13 | 1976-07-13 | Canadian Patents And Development Limited | Electrolytic production of alkaline peroxide solutions |
| EP0002423A1 (fr) * | 1977-12-06 | 1979-06-13 | Battelle Memorial Institute | Procédé et machine pour le lavage et le blanchiment de matières textiles |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4758317A (en) * | 1986-11-20 | 1988-07-19 | Fmc Corporation | Process and cell for producing hydrogen peroxide |
| DE4311665C1 (de) * | 1993-04-08 | 1994-08-18 | Metallgesellschaft Ag | Verfahren zur Herstellung von Alkaliperoxid-Lösungen |
| DE4317349C1 (de) * | 1993-05-25 | 1994-10-13 | Metallgesellschaft Ag | Verfahren zur Herstellung von Alkaliperoxid/Percarbonat-Lösungen |
| DE19516304C1 (de) * | 1995-05-04 | 1996-07-25 | Metallgesellschaft Ag | Verfahren zur Herstellung von Alkaliperoxid-Hydrat |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| EP0009480B1 (fr) | Procédé et réacteur pour fabriquer une solution aqueuse de traitement contenant au moins des ions hydrogenoperoxydes et des ions hydroxyles selon des concentrations prédéterminées et utilisation du reacteur | |
| EP0113931B1 (fr) | Cathode pour la production électrolytique d'hydrogène et son utilisation | |
| FR2479855A1 (fr) | Procede d'electrolyse de l'acide chlorhydrique, anode perfectionnee et appareil pour une telle electrolyse | |
| FR2481951A1 (fr) | Corps catalytique et son procede de fabrication | |
| EP0042804A2 (fr) | Membrane échangeuse de cations, son procédé de fabrication et son application en tant qu'électrolyte solide | |
| FR2755789A1 (fr) | Procede et appareil de traitement d'une solution de dechets radioactifs | |
| JP3888183B2 (ja) | 電解水素溶解水生成装置 | |
| FR2711675A1 (fr) | Procédé et cellule d'électrolyse de saumure. | |
| FR2498197A1 (fr) | Membrane echangeuse d'ions, cellule electrochimique et procede d'electrolyse mettant en oeuvre cette membrane | |
| EP0066663A1 (fr) | Cellule électrolytique de production d'eau oxygénée en milieu alcalin | |
| FR2581082A1 (fr) | Procede d'utilisation d'anodes contenant un catalyseur en nico2o4 pour l'electrolyse de solutions d'hydroxyde de potassium et procede de fabrication de ces anodes | |
| FR2498208A1 (fr) | Procede d'electrolyse et cellule electrochimique | |
| FR2575190A1 (fr) | Cellule electrochimique a circulation d'electrolyte, ayant une cathode depolarisee a gaz, avec une couche barriere hydrophobe, et son procede de fabrication | |
| EP0131978B1 (fr) | Procédé de fabrication d'une électrode pour procédés électrochimiques et cathode pour la production électrolytique d'hydrogène | |
| GB1595418A (en) | Fibrous diaphragm for use in a chlor-alkali electrolysis cell | |
| EP0903425B1 (fr) | Procédé d'éléctrolyse d'une saumure | |
| CA2280584C (fr) | Procede pour ameliorer l'adherence de particules metalliques sur un substrat carbone | |
| FR2480794A1 (fr) | Procede pour concentrer un hydroxyde de metal alcalin dans une serie de cellules hybrides | |
| EP0839570B1 (fr) | Procédé de fabrication d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium | |
| FR2472404A1 (fr) | Procede de production d'un silicate de metal alcalin ayant un rapport silice : oxyde de metal alcalin eleve | |
| CA1338634C (fr) | Cellule electrochimique liquide-gaz, et methode de reaction connexe | |
| FR2493878A1 (fr) | Procede pour la production de l'eau oxygenee en milieu alcalin et cellule electrolytique pour la mise en oeuvre dudit procede | |
| FR2727102A1 (fr) | Procede d'elimination d'impuretes metalliques par voie electrochimique | |
| US4183793A (en) | Electrolysis of alkali-metal halides | |
| FR2650842A1 (fr) | Perfectionnement d'un diaphragme comprenant des fibres d'amiante, association d'un tel diaphragme a un element cathodique et leur procede d'obtention |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PUAI | Public reference made under article 153(3) epc to a published international application that has entered the european phase |
Free format text: ORIGINAL CODE: 0009012 |
|
| AK | Designated contracting states |
Designated state(s): AT BE DE SE |
|
| STAA | Information on the status of an ep patent application or granted ep patent |
Free format text: STATUS: THE APPLICATION IS DEEMED TO BE WITHDRAWN |
|
| 18D | Application deemed to be withdrawn |
Effective date: 19831123 |
|
| RIN1 | Information on inventor provided before grant (corrected) |
Inventor name: LEMOYNE, HENRI Inventor name: DUQUET, PHILIPPE |