DE731497C - Electrolyte for the electrolytic production of protective oxide layers on aluminum and aluminum alloys - Google Patents
Electrolyte for the electrolytic production of protective oxide layers on aluminum and aluminum alloysInfo
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- C25D11/02—Anodisation
- C25D11/04—Anodisation of aluminium or alloys based thereon
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Description
Elektrolyt zur elektrolytischen Herstellung oxydischer Schutzschichten
auf Aluminium # und Aluminiumlegierungen
Für manche Zwecke kann es auch von Vorteil sein, dem Elektrolyten noch Schwefel-. säure und;oder lösliche Sulfate solcher Metalle, die auf den Elektroden nicht abgeschieden werden, z. B. Magnesiumsulfat oder Alkalisulfate, zuzusetzen. Diese Zusätze gestatten das Arbeiten mit niedrigeren Spannungen, was eine weitere Stromersparnis bedeutet. Außerdem sind die gebildeten Schichten von größerer Dicke.For some purposes it can also be beneficial to the electrolyte nor sulfur. acid and; or soluble sulfates of those metals that are on the electrodes not be deposited, e.g. B. magnesium sulfate or alkali sulfates to be added. These additions allow you to work with lower voltages, which is another Means saving electricity. In addition, the layers formed are of greater thickness.
Es ist bereits bekannt, zur anodischen Oxydation von Aluminium Elektrolyte zu verwenden, die eine anorganische Carbonsäure, wie Essigsäure, unter Zusatz von Schwefelsäure enthalten. Ferner hat man vorgeschlagen, für den gleichen Zweck Elektrolyte zu verwenden, die aus Gemischen von Schwefelsäure mit Sulfaten, wie Natrium- oder Aluminiumsulfat, bestehen. Mit derartigen Bädern sind jedoch die erfindungsgemäßen Wirkungen nicht erreichbar.It is already known for anodic oxidation of aluminum electrolytes to use an inorganic carboxylic acid, such as acetic acid, with the addition of Contain sulfuric acid. Electrolytes have also been proposed for the same purpose to use made from mixtures of sulfuric acid with sulfates, such as sodium or Aluminum sulfate. With such baths, however, are the invention Effects not achievable.
Als zweckmäßig hat sich die Verwendung von solchen Elektrolyten erwiesen, die die reine Disulfosäure in etwa 3oo'oiger Konzentration enthalten; doch können die Konzentrationsbereiche in weitestem -Maße verändert werden. , Was die Einfachheit in der Herstellung und die Wirksamkeit bei der Oxydation betrifft, so erwies sich die reine m-liresoldisulfosätire als die geei-neteste Verbindung,` deren Allwendung durch folgende Beispiele erläutert wird Beispiel i lIail verwendet als Elektrolyt eine 3oo-oigc Lösung reiner m-hresoldisulfosiiure und oxydiert mit Gleichstrom von 35 bis .-o Volt. Beispiel 2 Als Elektrolyt für die Oxydation des Aluminiums wird reine m-Krcsoldisulfosätire (krist.) in einer Menge von 300- je Liter Badflüssigkeit verwendet, die noch 20,`o Schwefelsäure enthält. Es wird mit Spannungen von 15 bis .-o Volt, je nach der verwendeten Legierung, gearbeitet,-Statt des Schwefelsätirezusatzes kann auch ein solcher von 50»o Magnesitunsulfat angewandt werden. Die hierbei erhaltenen Schichteil auf dem ".-'Aluminium sind etwas härter als bei Verwendung der llonosulfosüure.The use of electrolytes which contain the pure disulfonic acid in a concentration of about 300,000 has proven to be expedient; but the concentration ranges can be changed to the greatest possible extent. As far as the simplicity of manufacture and the effectiveness in the oxidation are concerned, the pure m-liresol disulphosphate proved to be the most suitable compound, the application of which is illustrated by the following examples m-hresol disulfonic acid and oxidized with direct current of 35 to -0 volts. EXAMPLE 2 The electrolyte used for the oxidation of aluminum is pure m-Krcsoldisulfosätire (crystalline) in an amount of 300 per liter of bath liquid which still contains 20% sulfuric acid. It will work with voltages of 5 to 1.-O volts, depending on the alloy used, -instead of Schwefelsätirezusatzes can also be applied by such a 50 »o Magne Situ sulfate. The parts of the layer obtained in this way on the aluminum are somewhat harder than when using ionosulfonic acid.
Beispiel 3 Als Elektrolyt verwendet man eine Lösung, die 300g reine in-Kresoldisulfos;iure kristallisiert Lind 75g Magnesiunisulfat sicc. je i 1 Iladfüssigkeit enthält. Man oxydiert z. B. bei 20 C-' mit einer Stromdichte von 2 Amp.;'dm'=-ülid erreicht in 3o Minuten eine Schichtstärke von 16 b@- 1S 11.EXAMPLE 3 The electrolyte used is a solution which crystallizes 300 g of pure in-cresol disulfonic acid and 75 g of magnesium sulfate. each i contains 1 loading liquid. One oxidizes z. B. at 20 C- 'with a current density of 2 Amp.;' Dm '= - ülid reaches a layer thickness of 16 b @ - 1S 11 in 30 minutes.
:\r;ieitet man . bei einer Stromdichte von Amp. dm''-, so erhält man in der gleichen Zeit eine Schichtstärke von 35 bis 4o ,u.: \ r; you lead. at a current density of Amp.dm '' - one obtains at the same time a layer thickness of 35 to 4o, u.
Die Abnutzungsfestigkeit der erhaltenen Schichten betrug unter Zugrundelegung einer bestimmten Mcßmethode im ersten Fall 1,5, im zweiten Fall 225. Hierdurch dürfte die grolle Variationsmöglichkeit der Eigenschaften von anodischen Oxydschichten bei Verwendung von aromatischen Oxysulfonsäuren als Elektrolyten bei der Oxydation, wie sie schon in dem Hauptpatent hervorgehoben worden ist, besonders unterstrichen sein.The wear resistance of the layers obtained was based on a certain method of measurement 1.5 in the first case, 225 in the second case the great possibility of variation of the properties of anodic oxide layers when using aromatic oxysulfonic acids as electrolytes for oxidation, as it has already been emphasized in the main patent, particularly underlined be.
Die erfindungsgemäß erhaltenen Oxydschichten können wie üblich gefärbt, mit Wasser, Wasserdampf nachverdichtet und mit Fetten, Wachsen u. dgl. imprägniert werden.The oxide layers obtained according to the invention can be colored as usual, redensified with water, steam and impregnated with fats, waxes and the like will.
Claims (7)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DESCH111580D DE731497C (en) | 1935-12-11 | 1936-12-11 | Electrolyte for the electrolytic production of protective oxide layers on aluminum and aluminum alloys |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE206445X | 1935-12-11 | ||
DESCH111580D DE731497C (en) | 1935-12-11 | 1936-12-11 | Electrolyte for the electrolytic production of protective oxide layers on aluminum and aluminum alloys |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE731497C true DE731497C (en) | 1943-02-10 |
Family
ID=25760255
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DESCH111580D Expired DE731497C (en) | 1935-12-11 | 1936-12-11 | Electrolyte for the electrolytic production of protective oxide layers on aluminum and aluminum alloys |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE731497C (en) |
-
1936
- 1936-12-11 DE DESCH111580D patent/DE731497C/en not_active Expired
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