Verfahren zur Herstellung von "Magnesiumhypochloritlaugen Die Erfindung
betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Magnesiumhypochloritlaugen rund bezweckt
die Erzielung eines hohen Gehaltes an aktivem Chlor sowie einer erhöhten Haltbarkeit
der Laugen. Dies wird erfindungsgemäß dadurch erreicht, daß Calciumhypochloritlaugen
mit entsprechend hohem Gehalt an =aktivem Chlor, deren Alkasität vor-, zugsweise
abgestumpft ist, mit Chlorm.ä,gnesiumlösungen, insbesondere KaLendlaugen, in einer
die Äquivalenz nicht übersteigenden Menge umgesetzt werden. Zur Erzielung klarer
Laugen ist es vorteilhaft, eine sulfatarmeoder -freie Chlormagnesumlauge zu, verwenden.Process for the preparation of "Magnesium hypochlorite liquors The invention
relates to a process for the production of magnesium hypochlorite liquors
the achievement of a high content of active chlorine and an increased shelf life
the lye. This is achieved according to the invention in that calcium hypochlorite liquors
with a correspondingly high content of = active chlorine, its alkalinity preferably, preferably
is blunted, with chlorine-like, magnesium solutions, especially caustic soda, in one
the amount not exceeding the equivalence are implemented. To achieve clearer
In alkaline solutions, it is advantageous to use a chlorine magnesia solution that is low or free of sulfate.
Es ist bereits bekannt, Magnesiumhypochloritlösungen durch Behandeln
von wässerigem Chlorkalk mit Magnesiumsulfat herzustellen. Hierbei wird jedoch mit
einem großen überschuß an Magnesiumsulfat gearbeitet und nur ein geringer Gehalt
an aktivem Chlor @erhalten. Die so hergestellten Lösungen sind überdies nicht beständig.
Demgegenüber wirkt beim Verfahren gemäß der Erfindung das gebildete Calciumchlorid
überraschenderweise stabilisierend auf das in hoher Konzentration vorhandene aktive
Chlor. So ergab sich beispielsweise; daß eine Magnesiumhypochloritlauge mit Chlorcalciumgehalt
während etwa
t z Stunden ihre Konzentration - an aktivem
Chlor unverändert beibehielt, während seine
Magnesiumhyp,och1oritlauge mit einem Gehalt
an Magnesiumchlorid oder gar Natriumchlorid
schon naclhetwa ¢# Stunden ein Absinken des
aktiven. Chlors auf die Hälfte zeigte. Ein
weiterer Nachteil des bekannten Verfahrens
ist in der außerordentlichen Verdickung der
Reaktionsmasse zufolge der Ausscheidung gro-
ßer Mengen an Calciumsulfat zu erblicken,
wodurch die Abtrennung der Lauge außer-
-ordentlich erschwert wird. Schließlich ist der
in Lösung vorhandene große überschuß an
Magnesiumsulfat Teei der späteren Verwwi-
d'ung der Lauge, insbesondere beim Bleichen,
stöwend, wenn hartes Wasser verwendet wird.
Obwohl beJm Verfahren gemäß der Erfindung
kein .festes Reaktionsprodukt entsteht, ver-
läuft die Umsletzung praktisch vollständig.
Geringe Mengen ;an etwa .ausgeschiedenem
Calciumsulfat zufolge Verunrem7gung der
Chlormagnesbumlauge lassen sich leicht ab-
trennem. 'Gegenüber- den aus elementarem
Chlor und Magnesiumverbindungen erhalte-
aren Laugen erreicht man nach dem Verfahren
gemäß der Erfindung wesentlich höhere Ge-
halte an aktivem Chlor.
Man hat ferner vorgeschlagen, Calciam-
hypochloritpasten durch Einrühren von festem
Galciumhypochlorit, z. B. Chlorkalk, in eine als Salbengrundlage
dienende wässerige Paste aus Magnesiumhydroxyd bzw. -oxyd und Magnesiumchlorid herzustellen.
Hierbei findet offenbar keine nennenswerte Umsetzung zwischen dem Calciumhypochlorit
und dem Chlormagnesium statt, welch letzteres zufolge seiner Anwesenheit das Austrocknen
der Paste verhindern soll und überdies im überschuß zugegen ist. Hiervon abgesehen,
würde eine Abtrennung der Lauge vom salbenartigen. Festkörper praktisch unmöglich
sein.It is already known to produce magnesium hypochlorite solutions by treating aqueous chlorinated lime with magnesium sulfate. In this case, however, a large excess of magnesium sulfate is used and only a small amount of active chlorine is obtained. In addition, the solutions produced in this way are not stable. In contrast, in the process according to the invention, the calcium chloride formed surprisingly has a stabilizing effect on the active chlorine present in high concentration. For example, it resulted; that a magnesium hypochlorite liquor with calcium chloride content for about For hours their concentration - on the active
Chlorine remained unchanged while its
Magnesium hyp, och1oritlauge with a content
of magnesium chloride or even sodium chloride
already after naclhetwa ¢ # hours a drop in the
active. Chlorine pointed to half. A
another disadvantage of the known method
is in the extraordinary thickening of the
Reaction mass due to the excretion of large
to see large amounts of calcium sulphate,
whereby the separation of the caustic
- is made more difficult. After all, that is
large excess of existing in solution
Magnesium sulfate part of the later administration
d'ung of the lye, especially when bleaching,
if hard water is used.
Although in the method according to the invention
no solid reaction product is formed,
the implementation is practically complete.
Small amounts; of about
According calcium sulfate Verunr EM7 account the
Chlorine magnesia can be easily removed
separate. 'Opposite- from elementary
Chlorine and magnesium compounds are
aren alkalis can be achieved according to the process
according to the invention significantly higher
hold on to active chlorine.
It has also been suggested that calci-
hypochlorite pastes by stirring in solid
Calcium hypochlorite, e.g. B. chlorinated lime, in an aqueous paste serving as an ointment base made of magnesium hydroxide or oxide and magnesium chloride. Apparently there is no significant reaction between calcium hypochlorite and chlorine magnesium, which, due to its presence, is supposed to prevent the paste from drying out and is also present in excess. Apart from that, a separation of the lye from the ointment-like. Solid state will be practically impossible.
Das Verfahren gemäß der Erfindung zeichnet sich durch Einfachheit
und Billigkeit .aus, weil ,außerordentlich - billige Ausgangsstoffe verwendet werden
können. Das Verfahre wird bei gewöhnlicher Temperatur in Behältern, die die Instabilität
des Magnesiumhypochlorits nicht begünstigen, unter Umrühren vorgenommen. Falls die
Alkalität der Cal-Ciunlhypochloritlauge seinerseits und der Sulfatgehalt der Chlormagnesiumlauge
andererseits hinreichend beseitigt ist, kann man mit Sicherheit völlig schlammfreie
klare Magnesiumhypochloritlaugen erhalten, die sich durch große Bleichgeschwindigkeit
,auszeichnen, was besonders beim Bleichen von Zellstoff und anderem Fasergut gegenüber
den Caleiumhypochloritlaugen Vorteile bietet.The method according to the invention is characterized by simplicity
and cheapness because, extremely cheap raw materials are used
can. The process is carried out at ordinary temperature in containers that prevent the instability
do not favor the magnesium hypochlorite, carried out with stirring. if the
Alkalinity of the Cal-Ciunlhypochloritlauge for its part and the sulphate content of the chloromagnesium lye
on the other hand, if it is sufficiently eliminated, one can with certainty completely sludge-free
Clear magnesium hypochlorite liquors obtained, which are characterized by high bleaching speed
, stand out, which is particularly important when bleaching pulp and other fiber material
the Caleiumhypochloritlaugen offers advantages.
Bei Verwendung von Galciumllypoclüorit-1augen, deren freie Alkalität
vor dem Vermischen mit CMormagnesiumlauge nicht abgestumpft ist, kann man zwecks
Erzielung klarer Magnesiumhypechloritlaugen das beim Vermischen der beiden Laugen
gebildete Magrnesiumhydroxyd durch entsprechenden Zu-Satz von Säuren, wie z. B.
Salzsäure, oder auch durch Chlor in Lösung bringen, wobei aber darauf zu achten
ist, daß die Summe des ursprünglich eingeführten. und des nachträglich gebildeten
Chlormagnesiums die vorerwähnte Äquivalenz @ nicht überschreitet.When using Galciumllypoclüorit-1augen, their free alkalinity
is not blunted before mixing with CMomagnesium Lye, can be used for the purpose
Achievement of clear magnesium hypechlorite liquors by mixing the two liquors
Magnesium hydroxide formed by appropriate addition of acids, such as. B.
Bring hydrochloric acid or chlorine into solution, but be careful
is that the sum of the originally introduced. and the subsequently formed
Magnesium chlorine does not exceed the aforementioned equivalence @.
Ausführungsbeispiel Zu i ooo Volumteilen calciumhydroxydfreier Calcumhypochloritlauge
mit.76,5 g wirksamem Chlor/1 wurden unter Rühren 131, 2 Volumteile einer Chlormagnesiumlösung
(Kaliendlauge) gegeben, die 1.65,59 M90/1 !enthielt und deren Sulfatgehalt mittels
Chlorcalcium bis :auf o,2 g/1 in Lösung gebliebenes S03 ausgefällt war. Es entstand
eine Magnesiumhypochloritlauge;mit 67,5 g wirksamem Chlor/l, was einer Ausbeute
von 99,82%, bezogen auf aktives Chlor, entsprach:Exemplary embodiment To 100 parts by volume calcium hydroxide-free calcium hypochlorite liquor
with 76.5 g of effective chlorine / l, 131.2 parts by volume of a chloromagnesium solution were obtained with stirring
(Potash) was given, which contained 1.65.59 M90 / 1! And its sulphate content by means of
Calcium chloride until: 0.2 g / l of S03 remaining in solution had precipitated. It came into being
a magnesium hypochlorite liquor; with 67.5 g effective chlorine / l, which is a yield
of 99.82%, based on active chlorine, corresponded to: