DE4238337C2 - Elektrochemische Meßzelle zur Bestimmung von Ammoniak oder Hydrazin in einer Meßprobe - Google Patents
Elektrochemische Meßzelle zur Bestimmung von Ammoniak oder Hydrazin in einer MeßprobeInfo
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Description
Die Erfindung betrifft eine elektrochemische Meßzelle zur
amperometrischen Bestimmung von Ammoniak oder Hydrazin in
einer gasförmigen oder flüssigen Meßprobe, mit mindestens
einer Meßelektrode und einer Gegenelektrode, die in einer
mit einem löslichen Elektrolyten gefüllten
Elektrolytkammer aufgenommen sind, welche zur Meßprobe hin
durch eine permeable Membran abgeschlossen ist.
Eine derartige elektrochemische Meßzelle ist aus der
EP-A 395 927 bekanntgeworden.
Bei der bekannten Meßzelle diffundieren die NH3-Moleküle
aus der Gasphase durch die poröse Membran und einen dünnen
Elektrolytfilm an die Elektrode und werden dort anodisch
oxidiert. Wesentlich für eine hohe Empfindlichkeit des
Sensors ist die Permeabilität des Meßgases im
Elektrolytfilm. Die minimale Arbeitstemperatur des Sensors
wird durch den Gefrierpunkt des Elektrolyten begrenzt,
während die Lebensdauer des Sensors maßgeblich durch den
Wasserdampfdruck des Elektrolyten bestimmt wird.
Eine selektive Ammoniakmessung wird bei der bekannten
Meßzelle dadurch erleichtert, daß die Meßelektrode und
gegebenenfalls eine Referenzelektrode mit einem Überzug
aus Kobaltoxid versehen ist.
Eine weitere bekannte elektrochemische Meßzelle nach der
DE 20 09 937 A1 wird zur Bestimmung des Ammoniakgehaltes
in einer Meßprobe dahingehend verbessert, daß dem
Elektrolyten ein Ammoniumsalz in gelöster Form zugesetzt
ist.
Der vorliegenden Erfindung liegt somit die Aufgabe
zugrunde, eine Meßzelle der genannten Art so zu
verbessern, daß die Empfindlichkeit erhöht, die minimale
Arbeitstemperatur erniedrigt und die Lebensdauer
vergrößert wird.
Die Lösung der Aufgabe erfolgt dadurch, daß als
Elektrolyt eine wäßrige Lösung eines hygroskopischen
Salzes eines Alkali- oder Erdalkalimetalles oder einer
Mischung aus beiden Salzen vorgesehen ist, die einen
neutralen bis leicht sauren pH-Wert des Elektrolyten
ergeben.
Die hygroskopischen Salze bewirken eine
Gefrierpunktserniedrigung, so daß die Sensoren bis ca.
-50°C in Kühlhäusern oder im Freiland eingesetzt
werden können. Der Wasserdampfdruck der
Elektrolytlösung wird dabei erniedrigt, so daß sich
der Flüssigkeitsverlust verlangsamt und auf ein großes
Elektrolytreservoir verzichtet werden kann.
Unter hygroskopischen Salzen sollen solche verstanden
werden, die in einer abgeschlossenen Umgebung die
relative Luftfeuchte unterhalb 65% bei
Normaltemperatur absenken. Wählt man als Beispiel
eines hygroskopischen Salzes Lithiumnitrat,
Magnesiumnitrat oder Calciumnitrat, oder ein Gemisch
dieser Salze, so bilden Ammoniak und Hydrazin mit den
Kationen Komplexe bzw. komplexartige Verbindungen.
Hierdurch vergrößert sich die Löslichkeit bzw. die
Permeabilität und somit die Empfindlichkeit.
Neben den genannten Nitraten können als Salze ebenso
mit dem gleichen Ergebnis Chloride oder Bromide
eingesetzt werden.
Die Lösung der Salze im Elektrolyten wird vorzugsweise
in einer Konzentrationshöhe von 3 Molar und größer
vorgenommen. Dies führt einerseits zu dem gewünschten
pH-Wert, und andererseits wird der Gefrierpunkt
genügend erniedrigt.
Zur weiteren Verbesserung der elektrochemischen
Meßzelle ist es günstig, die Meßelektrode mit einer
Beschichtung zu versehen, welche Kobaltoxid enthält,
wobei die Beschichtung auf der Meßelektrode so
aufgebracht ist, daß sie in direktem Kontakt mit dem
Elektrolyten steht. Durch die Kobaltoxid-Beschichtung
wird ein verbesserter Schutz der
Meßelektrodenoberfläche vor Störreaktion von
Reaktionssprodukten erzielt.
Wird eine sogenannte Drei-Elektroden-Meßzelle benutzt,
ist es zweckmäßig, eine Referenzelektrode in dem
Elektrolyten vorzusehen, die ebenfalls eine
Beschichtung aufweist, welche Kobaltoxid enthält.
Meßelektrode und Referenzelektrode können vorzugsweise
aus einem Edelmetall, z. B. Gold, bestehen, wobei die
Beschichtung elektrolytisch auf dem Trägermaterial der
Elektrode abgeschieden ist.
Es kann ebenso günstig sein, die Meßelektrode und die
Referenzelektrode aus einem Träger herzustellen, der
aus einer Kobaltlegierung besteht und wobei die
Beschichtung aus einer Oxidschicht gebildet ist,
welche durch Oxidieren der Legierung gewonnen wurde.
Bei einem Elektrodenmaterial mit einem
Kobaltoxidüberzug ist es zweckmäßig, dem Elektrolyten
ein lösliches Kobaltsalz zuzusetzen. Das Kobaltsalz
wirkt als Katalysator, indem es den Kobaltoxidüberzug
regeneriert, sollte er während des Betriebs der
Meßzelle beschädigt werden. Darüber hinaus unterstützt
das Kobaltsalz in dem Elektrolyten die katalytische
Reaktion der Ammoniak- oder Hydrazin-Oxidation an der
Meßelektrode. Dadurch werden die Empfindlichkeit und
die Ansprechgeschwindigkeit der chemischen Meßzelle
erhöht.
Ein günstiges Kobaltsalz zu diesem Zwecke ist das
Kobaltnitrat. Durch die Verwendung des Kobaltsalzes,
insbesondere des Kobaltnitrates, wird die Erzeugung
einer neuen Kobaltoxidschicht begünstigt, sofern sie
durch eine chemische Störreaktion angegriffen wurde.
Eine besonders geeignete Mischung für den Elektrolyten
ist eine 3,5 molare Lösung Kalziumnitrat oder
Lithiumnitrat und ein 0,1 millimolarer
Kobaltnitratzusatz als Katalysator. Hierbei kann der
Zusatz an Kobaltnitrat bis auf 1 Millimol erhöht
werden, ohne daß die Nachweisfunktion für die Meßzelle
beeinträchtigt wird.
Für die elektrochemische Meßzelle ist deren fehlende
Querempfindlichkeit gegen Kohlenmonoxid und
Wasserstoff hervorzuheben.
Um für die Bestimmung von Ammoniak oder Hydrazin ein
Referenzpotential zu erzeugen, wird in die Meßzelle
eine Referenzelektrode eingebracht, deren Potential
als Bezugspunkt für die Messung steht. Es ist
zweckmäßig, eine solche Referenzelektrode ebenfalls
mit einem kobaltoxidhaltigen Überzug zu versehen. Eine
derartige Meßzelle hat den Vorteil, daß sie mit
kurzgeschlossenen Elektroden lagerfähig ist, wodurch
sie wegen der kleinen Einlaufzeit sofort
betriebsbereit wird. Außerdem wird die Abhängigkeit
des Grundstromes von der Temperatur minimiert, da das
Potential der Meßelektrode und der Referenzelektrode
in gleicher Weise von der Temperatur beeinflußt
werden.
Ein Ausführungsbeispiel der Erfindung wird anhand
einer schematischen Zeichnung dargestellt und im
folgenden näher erläutert.
Die einzige Figur zeigt eine elektrochemische Meßzelle
mit einem Elektrolyten (3) aus einer wäßrigen Lösung
von Kalziumnitrat und Lithiumnitrat. Der Elektrolyt
ist in einem Gehäuse (4) enthalten und in ihm sind
eine Meßelektrode (1), eine Gegenelektrode (2) und
eine Referenzelektrode (9) eingebracht. Die Elektroden
(1, 9) besitzen einen kobaltoxidhaltigen Überzug (12).
Zur die Meßprobe enthaltenden Umgebung hin ist der
Elektrolyt (3) durch eine für Ammoniak und Hydrazin
permeable Membran (5) abgeschlossen, welche an dem
Gehäuse (4) dichtend befestigt ist. Die Meßelektrode
(1), die Gegenelektrode (2) und die Referenzelektrode
(9) besitzen Meßanschlüsse (6, 7, 10), welche durch
das Gehäuse (4) hindurchgeführt und an eine
Auswerteeinheit (8) zur weiteren Verarbeitung der
Meßsignale angeschlossen sind. Meßelektrode (1) und
Gegenelektrode (2) werden durch die Auswerteeinheit (8)
mit einer Arbeitsspannung von etwa 600 mV versorgt.
Claims (9)
1. Elektrochemische Meßzelle zur amperometrischen
Bestimmung von Ammoniak oder Hydrazin in einer
gasförmigen oder flüssigen Meßprobe, mit
mindestens einer Meßelektrode und einer
Gegenelektrode, die in einer mit einem löslichen
Elektrolyten gefüllten Elektrolytkammer
aufgenommen sind, welche zur Meßprobe hin durch
eine permeable Membran abgeschlossen ist, dadurch
gekennzeichnet, daß als Elektrolyt (3) eine
wäßrige Lösung eines hygroskopischen Salzes eines
Alkali- oder Erdalkalimetalls oder einer Mischung
aus beiden Salzen vorgesehen ist, die einen
neutralen bis leicht sauren pH-Wert im
Elektrolyten (3) ergeben.
2. Elektrochemische Meßzelle nach Anspruch 1, dadurch
gekennzeichnet, daß der kationische Bestandteil
des Salzes aus Lithium oder Magnesium oder
Calcium, und der anionische Bestandteil aus einem
Nitrat oder Chlorid oder Bromid besteht.
3. Elektromagnetische Meßzelle nach einem der
Ansprüche 1 bis 2, dadurch gekennzeichnet, daß die
Lösung der hygroskopischen Salze in einer
Konzentration größer 3 Molar vorliegen.
4. Elektrochemische Meßzelle nach Anspruch 1, 2 oder
3, dadurch gekennzeichnet, daß die Meßelektrode
(1) einen Überzug (12) enthält, der aus Kobaltoxid
besteht und daß der Überzug (12) auf der
Meßelektrode (1) so gebildet ist, daß er in
direktem Kontakt mit dem Elektrolyten (3) steht.
5. Elektrochemische Meßzelle nach Anspruch 4, dadurch
gekennzeichnet, daß sie eine Referenzelektrode (9)
in dem Elektrolyten (3) enthält, welche einen
Überzug (12) aus Kobaltoxid besitzt.
6. Elektrochemische Meßzelle nach Anspruch 4 oder 5,
dadurch gekennzeichnet, daß zumindest eine der
Meßelektrode (1) oder der Referenzelektrode (9)
jeweils aus einem Träger aus einem Edelmetall
besteht und daß der Überzug (12) elektrolytisch
auf dem Träger abgeschieden ist.
7. Elektrochemische Meßzelle nach Anspruch 4 oder 5,
dadurch gekennzeichnet, daß zumindest die
Meßelektrode (1) oder die Referenzelektrode (9)
aus einem Träger bestehen, der eine
Kobaltlegierung enthält, die zur Bildung eines
kobaltoxidhaltigen Überzugs (12) oxidiert worden
ist.
8. Elektrochemische Meßzelle nach einem der Ansprüche
1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, daß in dem
Elektrolyten (3) ein Kobaltsalz gelöst ist.
9. Elektrochemische Meßzelle nach Anspruch 8, dadurch
gekennzeichnet, daß das Kobaltsalz ein
Kobaltnitrat ist.
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