Herstellung von Natriumnitrit. V urliegende Erfindung betrifft die
Herstellung von Natriumnitxit aus Soda und nitrosen Gasen, welche bei der Oxydation
von Ammoniak mit Sauerstoff erhalten werden. Bekanntlich wurde bisher - das Aminoniakgas
mit einem Lberschuß von Sauerstoff bzw. Luft verbrannt. Nach diesem bekannten Verfahren
erhält man verdünnte Stickoxydgase und muß die Absorption in großen Rieseltürinen
mit wäßriger Sololösung v orgenoniinen werden, um Natriumnitrit zu erhalten. Hierbei
wird praktisch eine Nitritlösung von höchstens ¢o Prozent Salzgehalt erhalten. Zur
Gewinnung von festem N itritsalz inuß also pro Kilogramm Nitrit il/.. kg Wasser
verdampft werden. Auch hat man bereits vorgeschlagen, das Gemisch von Ammoniak finit
einem Überschuß von Sauerstoff bzw. Luft bei Temperaturen von etwa 6oo bis 750°
zu verbrennen und das so gebildete Gas finit alkalischen Absorptionsmitteln zu neutralisieren.
Es ist nur dann möglich, nach diesem Verfahren Nitrite zu erhalten, wenn die Absorption
der erhaltenen nitrosen Gase so schnell erfolgt bzw. bei so hoher Temperatur, <laß
die Oxydation des zunächst gebildeten NO zii N02 nicht quantitativ erfolgen kann.Production of sodium nitrite. The present invention relates to
Production of sodium nitxite from soda and nitrous gases, which occurs during oxidation
from ammonia with oxygen. As is well known, so far - the ammonia gas
burned with an excess of oxygen or air. According to this known method
one receives dilute nitrogen oxide gases and must be the absorption in large trickle doors
pre-treated with aqueous solution to obtain sodium nitrite. Here
a nitrite solution with a maximum salt content of ¢ o percent is obtained in practice. To the
Extraction of solid nitrite salt per kilogram of nitrite il / .. kg of water
be vaporized. It has also already been proposed that the mixture of ammonia be finite
an excess of oxygen or air at temperatures of about 600 to 750 °
to burn and to neutralize the gas formed in this way finitely alkaline absorbents.
It is only possible to obtain nitrites after this procedure if the absorption
the nitrous gases obtained takes place so quickly or at such a high temperature, <let
the oxidation of the initially formed NO zii N02 cannot take place quantitatively.
Es wurde nun gefunden, daß die N itritfabrikation in wesentlich einfacherer
Weise erfolgen kann, wenn die Mengen Ainmoniakgas und Sauerstoff so bemessen werden,
daß nach der Verbrennung reines N_ O.-Gas oder ein Gemenge von NO und N02 in gleichen
Teilen entsteht. Dies geschieht, wenn die Gasmengen gemäß der Formel 2 NH3 -f- 3
O-- = N2 O.- -I- 3 Hz O bemessen werden, also das Ammoniakgas mit reinem Sauerstoff
in dem Verhältnis 2 Volumenteile Ammoniak zu 3 Volumenteilen Sauerstoff verbrannt
wird. Durch abschreckende Abkühlung nach der Verbrennung kann das Gas von dem bei
der Verbrennung entstehenden Wasser befreit werden. Die Absorption dieses N203 Gases
in fester kalzinierter Soda erfolgt überraschenderweise sehr schnell und quantitativ.
Die entweichende Kohlensäure ist für andere Zwecke verwendbar. Man erhält sogleich
ein festes Nitritsalz finit wenig Feuchtigkeit, die, wenn erforderlich, durch einfaches
Trocknen entfernt werden kann.It has now been found that nitrite production can be carried out in a much simpler way
This can be done if the quantities of ammonia gas and oxygen are measured in such a way that
that after the combustion pure N_ O. gas or a mixture of NO and N02 in the same
Sharing arises. This happens when the gas quantities according to the formula 2 NH3 -f- 3
O-- = N2 O.- -I- 3 Hz O, i.e. the ammonia gas with pure oxygen
burned in the ratio of 2 parts by volume of ammonia to 3 parts by volume of oxygen
will. The gas can be released from the with by cooling it off after combustion
the water resulting from the combustion can be freed. The absorption of this N203 gas
in solid calcined soda surprisingly takes place very quickly and quantitatively.
The escaping carbon dioxide can be used for other purposes. One receives immediately
a solid nitrite salt finitely little moisture, which, if necessary, by simple
Drying can be removed.