DE368610C

DE368610C - Process for the production of an electrolytic nickel or cobalt bath

Info

Publication number: DE368610C
Application number: DEM75690D
Authority: DE
Original assignee: Individual
Current assignee: Individual
Priority date: 1921-11-10
Filing date: 1921-11-10
Publication date: 1923-02-07

Description

Verfahren zur Herstellung eines elektrolytischen Nickel- oder Kobaltbades. Nickel oder Kobalt aus einer Zyanic%ösung elektrolytisch niederzuschlagen, ist bisher nicht gelungen. Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren-, mittels dessen, sowohl -diese Metalle wie auch Mischungen derselben mit Silber oder Zinn elektrolytisch niedergeschlagen werden, -können.Process for the production of an electrolytic nickel or cobalt bath. Electrolytic depositing of nickel or cobalt from a cyanic solution has been the case up to now failed. The invention relates to a method by means of which, both - these metals as well as their mixtures with silver or tin electrolytically can be knocked down.

Die Erfindung beruht auf der Beob-achtung, daß durch den Zusatz von weinsaurem Borylnatrium bzw. weinsaurem Borylkalium (C,H"-[B,0]0",K) und ameisensaurem Natrium, Kaliu-m oder Ammoni= zu einer Zy,anidlösung entweder des Kobalts, oder des Nickels es möglich ist, diese Metalle und Silber und Zinn enthaltende Mischungen dieser Metalle in, praktisch außerordentlich befriedigender Weise elektrolytisch niederzu, schlagen-.The invention is based on the observation that the addition of tartaric acid boryl sodium or tartaric acid boryl potassium (C, H "- [B, 0] 0", K) and formic acid Sodium, Kaliu-m or Ammoni = to a cy, anide solution of either cobalt, or of nickel it is possible to mix these metals and silver and tin of these metals electrolytically in a practically extraordinarily satisfactory manner to knock down-.

Gemäß der Erfindung wird ein Elektrolyt verwendet, der beispielsweise in der nachstehendbeschriebenen Weise hergestellt ist.According to the invention, an electrolyte is used, for example is made in the manner described below.

Man löst zunächst in. 11 Wasser ungefähr 2oo g eines. Kobalt- oder Nickelsalzes, z. B. ein Nitrat, S.ulfat, Azetat oder anderes# lösbares Salz eines dieser Metalle. Die Säure neutralisiert man mit Ammoniak. Dann bereitet man eine zweite Lösung- von ungefähr ioo g weinsaurem Bory1natrium, -kalium oder -ammonium auf, 11 Wasser und eine dIritte Lösung, von, :25 g ameisensauxern Natrium, Kalium oder Ammonium in o,581 Wasser.Initially is dissolved in. 1 1 Water about 2oo g a. Cobalt or nickel salts, e.g. B. a nitrate, sulfate, acetate or other # soluble salt of one of these metals. The acid is neutralized with ammonia. Then preparing a second solution- of about ioo g Bory1natrium tartrate, ammonium or -potassium on, 1 1 water and a dIritte solution of: 25 g ameisensauxern sodium, potassium or ammonium in o, 581 water.

Diese drei Lösungen werden gut gemischi, und. der sich bildende Niederschlag wird in 2-oo g Zyankalium gelöst, wobei das Zyankalium nicht im, Überschuß angewendlet werden darf.These three solutions mix well, and. the precipitate that forms is dissolved in 2,000 g of potassium cyanide, the potassium cyanide must not be used in excess.

Wenn eine MetaIhnischung im vorstehendien Sinne elektrolytisch niedergeschlagen werden soll, wird vor dem Lösen des erwähnten Niederschlages eine ähnliche Silber oder Zinn enthaltende Lösung. hergestellt, z. B. durch- Lösen von ungefählr 2oog eines, löslicherr, Silber- oder 'Zinnsalzes, z. B. Silbernitrat oder ZinnchloTür, in i-I, W.asser. Diese Lösung wird ader vorgenannten gem-ischten Lösung zugesetzt, der sich bildende Niederschlag wird, wie vorher beschrieben-, mit Zyankaliurn. gelöst. Die Menge des löslichen. Silber- -oder Zinnsalzes hängt von. dem Gehalt an Silber oder Zinn, ab-, der in der Metallmis#chung gewünscht wird, und kann sehr leicht aus dem Silber- oder Zinngehalt des. lösbaren Salze& berechnet werden.When a metal mixture is electrolytically deposited in the above sense is to be, before dissolving the mentioned precipitate, a similar silver or solution containing tin. manufactured, e.g. B. by solving approximately 2oog a, more soluble, silver or tin salt, e.g. B. silver nitrate or pewter door, in i-I, W.asser. This solution is added to the aforementioned mixed solution, the precipitate that forms is, as previously described, with potassium cyanide. solved. The amount of soluble. Silver or tin salt depends on. the content of silver or tin, which is desired in the metal mixture, and can very easily can be calculated from the silver or tin content of the soluble salts.

Der nach der Erfindung -hergestellte Elektrolyt hat sich als sehr gut elektrisch leitend und leicht zerlegbar erwiesen. Mit einem Strom, von o,5 bis i,o Ampere auf das Quadratdezimeter der Oberfläche und einer Spannung, von ein bis fünf Volt läßt sich, ein sehr gleichförtniger Überzug. erzielen.The electrolyte produced according to the invention has proven to be very good Proven to be electrically conductive and easy to dismantle. With a current, from o, 5 to i, o amperes to the square decimeter of the surface and a voltage, from one to can be five volts, a very uniform coating. achieve.

Claims

PATENT-ANSPRUCII: Process for the production of an electrolytic nickel or cobalt bath, characterized in that a nickel or cobalt salt is dissolved in water, the acid is neutralized with ammonia and then a solution. of tartaric acid boryl sodium or potassium (C., H4 [BO] 06. K) and furthermore a solution of formic acid sodium, potassium or ammonium and optionally a similar solution containing silver or tin are added and the precipitate formed is dissolved in potassium cyanide .