DE3426792A1 - METHOD FOR PRODUCING MONOPEROXYDICARBONIC ACIDS AND THE SALTS THEREOF - Google Patents
METHOD FOR PRODUCING MONOPEROXYDICARBONIC ACIDS AND THE SALTS THEREOFInfo
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Degussa Aktiengesellschaft Weissfrauenstraße 9, 6000 Frankfurt am MainDegussa Aktiengesellschaft Weissfrauenstrasse 9, 6000 Frankfurt am Main
Verfahren zur Herstellung von Monoperoxydicarbonsäuren und deren SalzeProcess for the preparation of monoperoxydicarboxylic acids and their salts
Die Erfindung betrifft die Herstellung von Monoperoxydicarbonsäuren und deren Salze. Die Verwendung dieser Verbindungen als Bleichmittel in Waschmitteln ist seit langem bekannt.The invention relates to the production of monoperoxydicarboxylic acids and their salts. The use of these compounds as bleaching agents in laundry detergents has long been used known.
In der AU-PS 417 480 wird die verbesserte Bleichwirkung von Monoperoxyphthaisäure in GegenwartIn the AU-PS 417 480 the improved bleaching effect of monoperoxyphthalic acid in the presence
2+
von Mg -Ionen in der Bleichflotte beschrieben.2+
of Mg ions in the bleaching liquor.
Die FR-PS 2 129 034 betrifft die Herstellung von stabiler Monoperoxyphthaisäure aus Phthalsäureanhydrid und Wasserstoffperoxid.in Gegenwart von 0/01 bis 1 Mol Magnesiumoxid, pro Mol Anhydrid.FR-PS 2 129 034 relates to the production of stable monoperoxyphthalic acid from phthalic anhydride and hydrogen peroxide, in the presence of from 0/01 to 1 mole of magnesium oxide, per mole of anhydride.
Aus dem dabei zumindest teilweise entstehenden Mg-SaIz der Persäure wird diese durch Zusatz
einer starken Mineralsäure ausgefällt. Eine alkalisch wirkende Magnesiumverbindung
benötigt man ebenfalls gemäß der EP-B1-0 027 69 3, um die Oxydation von Phthalsäureanhydrid mit
Wasserstoffperoxid durchzuführen und gleichzeitig das Magnesiumsalz der Monoperoxyphthalsäure zu
gewinnen.
Die Herstellung von Monoperoxyphthalsäure wird
in der Acta chem.Scand. J_2 (1958) 6, 1331 beschrieben.
Um eine ausreichende Ausbeute zu erreichen, ist es notwendig, das Phthalsäureanhydrid
bei einer Temperatur von unter -5°C mit der alkalischen Oxydationslösung umzusetzen. Die Persäure
wird nach Versetzen der Lösung mit Schwefelsäure und Wasser durch Extraktion mit Äther abgetrennt.
The peracid is precipitated from the at least partially formed Mg salt of the peracid by adding a strong mineral acid. According to EP-B1-0 027 69 3, an alkaline magnesium compound is also required in order to carry out the oxidation of phthalic anhydride with hydrogen peroxide and at the same time to obtain the magnesium salt of monoperoxyphthalic acid.
The production of monoperoxyphthalic acid is carried out in Acta chem.Scand. J_2 (1958) 6, 1331. In order to achieve a sufficient yield, it is necessary to react the phthalic anhydride with the alkaline oxidation solution at a temperature below -5 ° C. After adding sulfuric acid and water to the solution, the peracid is separated off by extraction with ether.
34267323426732
Aufgabe der Erfindung ist ein Verfahren, um auf einfachem Wege Monoperoxydicarbonsäuren und deren Salze zu gewinnen.The object of the invention is a method to easily Ways to obtain monoperoxydicarboxylic acids and their salts.
Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zur Herstellung von Monoperoxydicarbonsäuren (im folgenden Persäuren) und deren Salze durch Oxidation der entsprechenden Anhydride mit Wasserstoffperoxid in einem die entstehenden Persäuren lösenden organischen Lösungsmittel, dadurch gekennzeichnet, daß man die Oxidation in Gegenwart eines Anionenaustauschers vornimmt, nach erfolgter Umsetzung den Anionenaustauscher abtrennt und die Monoperoxydicarbonsäure aus der Lösung isoliert oder das entsprechende SalzThe invention relates to a process for the preparation of monoperoxydicarboxylic acids (hereinafter referred to as Peracids) and their salts by oxidation of the corresponding anhydrides with hydrogen peroxide in an organic solvent which dissolves the resulting peracids, characterized in that the Oxidation in the presence of an anion exchanger takes place, after the reaction the anion exchanger separated and the monoperoxydicarboxylic acid isolated from the solution or the corresponding salt
1^ durch Zusatz einer alkalisch wirkenden Alkali- oder Erdalkali-Verbindung ausfällt. 1 ^ precipitates due to the addition of an alkaline alkali or alkaline earth compound.
Als Anhydride werden Verbindungen der folgendenAs anhydrides, there are compounds of the following
Formeln eingesetzt:
20Formulas used:
20th
a) Formel (I):
10^a) Formula (I):
10 ^
in der bedeuten, gleich oder verschiedenin which mean the same or different
1 2
R , R ; Wasserstoff,1 2
R, R; Hydrogen,
C - C10 Alkyl, linear oder verzweigt, η : o;1 bis 10, insbesondere 0 bis 2, bevorzugt sind die Anhydride der Glutarsäure, Bernsteinsäure und deren einfach alkylierten Derivate,C - C 10 alkyl, linear or branched, η: o; 1 to 10, in particular 0 to 2, the anhydrides of glutaric acid, succinic acid and their monoalkylated derivatives are preferred,
deren Alkylgruppe 1 bis 18 Kohlenstoffatome aufweist. b) Formel (II)the alkyl group of which has 1 to 18 carbon atoms. b) Formula (II)
.2/.2 /
C ti 0C ti 0
1 in der R und R dieselbe Bedeutung haben wie oben, bevorzugt sind die Anhydride der Maleinsäure, Citraconsäure1 in which R and R have the same meaning as above, preferred are the anhydrides of maleic acid, Citraconic acid
c) Formel IIIc) Formula III
in der bedeuten 6in the mean 6
R3,R 3 ,
R5,R 5 ,
R", gleich oder verschieden,R ", identical or different,
.n Alkyl, linear oder verzweigt,. n alkyl, linear or branched,
Wasserstoff, C1 - C die SuIfonat oder Nitro-gruppe, Chlor oder Brom,Hydrogen, C 1 - C the sulfonate or nitro group, chlorine or bromine,
3 4 4 5 5 oder R und R , oder R und R oder R und R entfallen, und zwischen den jeweiligen Ringkohlenstoff atomen besteht eine Doppelbindung.3 4 4 5 5 or R and R, or R and R or R and R are omitted, and between the respective ring carbon atoms there is a double bond.
Bevorzugt sind die Anhydride der Cyclohexan(1.2.)dicarbonsäure, 4Methylcyclohexan-1.2-dicarbonsäure 4-Cyclohexan-1.2-dicarbonsäure t The anhydrides of cyclohexane are preferred dicarboxylic acid (1.2.), 4Methylcyclohexan-1.2-dicarboxylic acid 4-cyclohexane-1,2-dicarboxylic acid t
oderor
d) Formel IVd) Formula IV
in der bedeutenin the mean
7 8 9 10
R , R , R und R , gleich oder verschieden, Wasserstoff, C. -7 8 9 10
R, R, R and R, identical or different, hydrogen, C. -
0 Alkyl, linear oder verzweigt, die Sulfonat- oder Nitrogruppe und Chlor oder Brom. 0 alkyl, linear or branched, the sulfonate or nitro group and chlorine or bromine.
Bevorzugt eingesetzt wird das Anhydrid der o-Phthaisäure,The anhydride of o-phthalic acid is preferably used,
Wasserstoffperoxid kommt in Form von wässrigen Lösungen zur Anwendung, deren Peroxidkonzentration von 20 - 99 %, bevorzugt 4 0 bis 60 % Gew-% reicht.Hydrogen peroxide is used in the form of aqueous solutions, their peroxide concentration from 20 to 99%, preferably from 40 to 60% by weight.
Besonders geeignet ist die Ausführungsform, in der der Wassergehalt der Oxidationsmischung noch nicht zur Emulsionsbildung mit dem Lösungsmittel führt.The embodiment in which the water content of the oxidation mixture is not yet particularly suitable is particularly suitable leads to emulsification with the solvent.
Wasserstoffperoxid wird in stöchiometrischem Verhältnis 1 : 1 zum Anhydrid eingesetzt. Ein leichterHydrogen peroxide is used in a stoichiometric ratio of 1: 1 to the anhydride. An easy one
Überschuß von bis zu 0,2 Mol, bevorzugt 0,1 Mol
Wasserstoffperoxid ist jedoch vorteilhaft.Excess of up to 0.2 mol, preferably 0.1 mol
However, hydrogen peroxide is beneficial.
Der Bereich für das Mengenverhältnis basischer
Ionenaustauscher zu Anhydrid reicht von 0,1g bis
50 g, bevorzugt 10g bis 20 g, Ionenaustauscher
je Mol Anhydrid.The range for the quantity ratio more basic
Ion exchanger to anhydride ranges from 0.1g to
50 g, preferably 10 g to 20 g, ion exchanger
per mole of anhydride.
Verwendbar sind basische Ionenaustauscher, bevorzugt schwach basische, unter der Voraussetzung,
daß sie oxidationsstabil sind.Basic ion exchangers can be used, preferably weakly basic ones, provided that
that they are stable to oxidation.
Diese Angabe kann man ohne Schwierigkeiten den
Datenblättern der im Handel erhältlichen Ionenaustauscher entnehmen.This information can be used without difficulty
Take the data sheets of the commercially available ion exchangers.
Die Verwendung der Ionenaustauscher ermöglicht im Gegensatz zu Verfahren nach dem Stand der Technik die kontinuierliche Herstellung der erfindungsgemäßen Persäuren, indem man z.B. die Reaktionsmischung auf einer zur Umsetzung ausreichenden Strecke mit dem Ionenaustauscher in Kontakt bringt.In contrast to processes according to the prior art, the use of the ion exchanger makes it possible the continuous production of the peracids according to the invention by, for example, the reaction mixture brought into contact with the ion exchanger on a distance sufficient for the conversion.
Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren entsteht ohne
die Anwesenheit von nach dem Stand der Technik
üblichen basischen Salzen wie z.B. Alkali- oder
Erdalkalihydroxiden oder basischen CarbonatenIn the process according to the invention, there is no prior art presence
common basic salts such as alkali or
Alkaline earth hydroxides or basic carbonates
und ohne Zusatz von Mineralsäure direkt die Monoperoxycarbonsäure. and the monoperoxycarboxylic acid directly without the addition of mineral acid.
Die Herstellung dieser Säuren wurde bisher dadurch erschwert, daß man den geeignetsten Zeitpunkt des Ansäuerns der Reaktionsmischung nicht genau vorausbestimmen konnte.The preparation of these acids has hitherto been made difficult by the fact that the most suitable time of the Could not accurately predict acidification of the reaction mixture.
Wird ein Salz der Persäure gewünscht, fügt man nach dem Abtrennen des Ionenaustauschers der restlichenIf a salt of the peracid is desired, the remaining salt is added after the ion exchanger has been separated off
Reaktionslösung ein Alkali- oder Erdalkalioxid, -hydroxid oder -carbonat, bevorzugt Magnesiumverbindung, in einer Menge zu, die theoretisch ausreicht, um die verbleibende Carboxygruppe zu neutralisieren, bevorzugt in einem Überschuß von 1%. Das besonders geeignete Magnesiumhydroxid wird in einem Molverhältnis von mindestens 1:2, bezogen auf die Persäure, eingesetzt. Besonders geeignet sind Magnesiumhydroxid/Persäure-Verhältnisse von 1 : 2 bis 1,1 :Reaction solution an alkali or alkaline earth oxide, hydroxide or carbonate, preferably magnesium compound, in an amount that is theoretically sufficient to neutralize the remaining carboxy group, preferably in an excess of 1%. The particularly suitable magnesium hydroxide is in a molar ratio of at least 1: 2, based on the peracid, is used. Particularly suitable magnesium hydroxide / peracid ratios are from 1: 2 to 1.1:
Im Fall der Monoperoxyphthalsäure entsteht das hydratisierte SalzIn the case of monoperoxyphthalic acid, this occurs hydrated salt
0 C-OH0 C-OH
C-O*C-O *
Mg'Mg '
Die Reihenfolge der Zugabe von Anhydrid und Anionenaustauscher zum organischen Lösungsmittel ist nicht ausschlaggebend.The order of addition of anhydride and anion exchanger to the organic solvent is not decisive.
Es ist jedoch wichtig, daß die Temperatur bei der Umsetzung von Anhydrid und Wasserstoffperoxid kontrolliert wird. Die Reaktionstemperatur liegt in dem Bereich von -100C bis 50 C, bevorzugt 0 CHowever, it is important that the temperature be controlled when the anhydride and hydrogen peroxide are reacted. The reaction temperature is in the range from -10 0 C to 50 C, preferably 0 C
bis 200C, insbesondere 10°C bis 20°C.to 20 0 C, in particular 10 ° C to 20 ° C.
Als Reaktionszeit sind 5 min bis 5h, bevorzugt 10 min bis 1 h, anzusetzen.The reaction time should be 5 minutes to 5 hours, preferably 10 minutes to 1 hour.
Die Reaktion zwischen der alkalischen Alkalioder Erdalkaliverbindung und der gebildeten Monoperoxydicarbonsäure wird bevorzugt zwischen 15°C und 200C mit einer Reaktionsdauer von 2 bis 20 min durchgeführt.The reaction between the alkaline or alkaline earth metal compound and the alkali Monoperoxydicarbonsäure formed is preferably carried out between 15 min and 20 ° C 0 C with a reaction time 2 to 20
Das entstandene Salz der Persäure trennt man anschließend nach den Regeln der Technik z.B. über Filter oder Zentrifugen ab. Anschließend wird es bevorzugt mit nicht wässrigen Lösungsmitteln gewaschen, um die eventuell vorhandenen restlichen Anhydridmengen herauszulösen.The resulting salt of the peracid is then separated according to the rules of technology e.g. via filters or centrifuges. Subsequently, it is preferred with non-aqueous solvents washed to dissolve any remaining anhydride.
Als organisches Lösungsmittel setzt man aliphatische Ester mit geringem Molekulargewicht ein, bevorzugt Acetate und speziell Ethylacetat. Wichtig für die Auswahl ist ein gutes Lösevermögen des Lösungsmittels für die entstehende Persäure. 20Aliphatic esters with a low molecular weight are preferably used as the organic solvent Acetates and especially ethyl acetate. Good solvency is important for the selection the solvent for the resulting peracid. 20th
Das eingesetzte Anhydrid muß zumindest angelöst werden, die Alkali- oder Erdalkalisalze der Persäure lösen sich nicht in dem eingesetzten Lösungsmittel 25The anhydride used must at least be partially dissolved, the alkali or alkaline earth salts of the Peracids do not dissolve in the solvent used 25
25 g Phthalsäureanhydrid werden zu 150 ml Ethylacetat angelöst und auf 10 C abgekühlt. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 15 min 11,5 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 1 h nachgerührt, wobei die Temperatur des Ansatzes auf ca. 20 C steigt. Hiernach trennt man den Ionenaustauscher ab und gewinnt aus der Lösung 25,4 g Monoperoxyphthaisäure mit einem AO-Gehalt von 7,0 %.25 g of phthalic anhydride are added to 150 ml of ethyl acetate loosened and cooled to 10 C. Then 3 g of Lewatit MP 62 are added. Subsequently, within 15 min 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide were added dropwise at the same temperature and with stirring. so the mixture is subsequently stirred for 1 h, the temperature of the batch rising to approx. Then you separate the ion exchanger and wins from the solution 25.4 g of monoperoxyphthalic acid with an AO content of 7.0%.
25 g Phthalsäureanhydrid werden in 150 ml Ethylacetat angelöst und auf 100C abgekühlt. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 15 min 11,5 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 1 h nachgerührt, wobei die Temperatur des Ansatzes auf ca. 20 C steigt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt nach Neutralisation mit 5 g Magnesiumhydroxid bei 20 C in 15 min und Trocknen 31 g hydratisiertes Monoperoxyphthaisäuremono-Mg-Salz mit einem AO-Gehalt von 5,1 %.25 g of phthalic anhydride are dissolved in 150 ml of ethyl acetate and cooled to 10 ° C. Then 3 g of Lewatit MP 62 are added. 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide are then added dropwise over the course of 15 minutes at the same temperature and with stirring. The mixture is then stirred for a further 1 hour, the temperature of the batch rising to approx. The ion exchanger is then separated off and, after neutralization with 5 g of magnesium hydroxide at 20 ° C. in 15 minutes and drying, 31 g of hydrated monoperoxyphthalic acid mono-Mg salt with an AO content of 5.1%.
25 g Phthalsäureanhydrid werden in 150 ml Ethylacetat angelöst und auf 100C abgekühlt. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 15 min 11,5 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei25 g of phthalic anhydride are dissolved in 150 ml of ethyl acetate and cooled to 10 ° C. Then 3 g of Lewatit MP 62 are added. 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide are then added over the course of 15 minutes
gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 3 h nachgerührt, wobei die Temperatur des Ansatzes auf ca. 20 C steigt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt nach Neutralisation mit 5 g Magnesiumhydroxid bei 20°C in 15 min und Trocknen 27 g hydratisiertes Monoperoxyphthalsäure-mono-Mg-Salz mit einem AO-Gehalt von 5,4 %.the same temperature and added dropwise with stirring. The mixture is then stirred for 3 h, the temperature of the batch rises to approx. 20 C. The ion exchanger is then separated off and recovered after neutralization with 5 g Magnesium hydroxide at 20 ° C. in 15 min and drying 27 g of hydrated monoperoxyphthalic acid mono-Mg salt with an AO content of 5.4%.
25 g Phthalsäureanhydrid werden in 150 ml Ethylacetat angelöst und auf 20°C temperiert. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von25 g of phthalic anhydride are dissolved in 150 ml of ethyl acetate and heated to 20 ° C. Then add 3 g Lewatit MP 62 added. Subsequently, within
15 min 11,5 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 1 h bei dieser Temperatur nachgerührt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt nach Neutralisation mit 5 g Magnesiumhydroxid bei 200C in 15 min und Trocknen 23 g hydratisiertes Monoperoxyphthalsäure-mono-Mg-Salz mit einem AO-Gehalt von 5,2 %.15 min 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide were added dropwise at the same temperature and with stirring. The mixture is then stirred at this temperature for 1 h. Thereafter, the ion exchanger is separated off and gains after neutralization with 5 g of magnesium hydroxide at 20 0 C in 15 minutes and drying 23 g of hydrated monoperoxyphthalic acid-mono-Mg salt with an AO content of 5.2%.
25 g Phthalsäureanhydrid werden in 100 ml Ethylacetat angelöst und auf 20°C temperiert. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 15 min 11,5 g 50-Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 1 h bei 30°C nachgerührt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt nach Neutralisation mit 5 g Magnesiumhydroxid bei 20 C in 15 min und Trocknen 25 g hydratisiertes Monoperoxyphthalsäure-mono-Mg-Salz mit einem AO-Gehalt von 5,2 %.25 g of phthalic anhydride are dissolved in 100 ml of ethyl acetate and heated to 20 ° C. Then add 3 g Lewatit MP 62 added. 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide are then added over the course of 15 minutes added dropwise at the same temperature and with stirring. The mixture is then stirred at 30 ° C. for 1 h. The ion exchanger is then separated off and recovered after neutralization with 5 g of magnesium hydroxide at 20 ° C. in 15 min and drying 25 g of hydrated monoperoxyphthalic acid mono-Mg salt with an AO content of 5.2%.
25 g Phthalsäureanhydrid werden in 150 ml Ethylacetat angelöst und auf 10 C abgekühlt. Dann fügt man 1 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 15 min 11,5 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft.25 g of phthalic anhydride are dissolved in 150 ml of ethyl acetate loosened and cooled to 10 C. Then 1 g of Lewatit MP 62 is added. Then within 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide were added dropwise over a period of 15 minutes at the same temperature and with stirring.
Nun wird 1 h nachgerührt, wobei die TemperaturThe mixture is then stirred for 1 h, the temperature
ο
des Ansatzes auf ca. 20 C steigt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt nach Neutralisation
mit 5 g Magnesiumhydroxid bei 200C in 15 min und Trocknen 25 g hydratisiertes Monoperoxyphthalsäure-mono-Mg-Salz
mit einem AO-Gehalt von 5,4 %.ο
of the approach rises to approx. Thereafter, the ion exchanger is separated off and gains after neutralization with 5 g of magnesium hydroxide at 20 0 C in 15 minutes and drying 25 g of hydrated monoperoxyphthalic acid-mono-Mg salt with an AO content of 5.4%.
25 g Phthalsäureanhydrid werden in 150 ml Ethyl-20 25 g of phthalic anhydride are dissolved in 150 ml of ethyl-20
acetat angelöst und auf 10°C abgekühlt. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 15 min 11,5 g 50 Gew.~% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 1 h nachgerührt, wobei die Temperatur des Ansatzes auf ca» 200C steigt.acetate dissolved and cooled to 10 ° C. Then 3 g of Lewatit MP 62 are added. 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide are then added dropwise over the course of 15 minutes at the same temperature and with stirring. Well 1 h, stirring is continued, keeping the temperature of the mixture to ca "rises 20 0 C.
Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt nach Neutralisation mit 3,4 g Magnesiumoxid bei 200C in 15 min und Trocknen 23 g hydratisiertes Monoperoxyphthalsäure-mono-Mg-Salz mit einemThereafter, the ion exchanger is separated off and gains to neutralization with 3.4 g of magnesium oxide at 20 0 C in 15 minutes and drying 23 g of hydrated monoperoxyphthalic acid-mono-salt with a Mg-
g0 AO-Gehalt von 5,2 %.g 0 AO content of 5.2%.
25 g Phthalsäureanhydrid werden in 150 ml Ethylacetat angelöst und auf 10°C abgekühlt. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 15 min 11,5 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 1 h nachgerührt, wobei die Temperatur des Ansatzes auf ca. 20°C steigt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt nach Neutralisation mit 9,8 g basischem Magnesiumcarbonat bei 20 C in 15 min und Trocknen 12 g hydratisiertes Monoperoxyphthalsäure-mono-Mg-Salz mit einem AO-Gehalt von 2,3 %.25 g of phthalic anhydride are dissolved in 150 ml of ethyl acetate loosened and cooled to 10 ° C. Then 3 g of Lewatit MP 62 are added. Then within 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide were added dropwise over a period of 15 minutes at the same temperature and with stirring. The mixture is then stirred for a further 1 hour, the temperature of the batch rising to approx. 20 ° C. Then separate the ion exchanger is removed and, after neutralization with 9.8 g of basic magnesium carbonate, is obtained 20 C in 15 min and drying 12 g of hydrated monoperoxyphthalic acid mono-Mg salt with a AO content of 2.3%.
25 g Phthalsäureanhydrid werden in 150 ml Ethylacetat angelöst und auf 10°C abgekühlt. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 15 min 20 g 30 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 1 h nachgerührt, wobei die Temperatur des Ansatzes auf ca 20 C steigt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt nach Neutralisation mit 5 g Magnesiumhydroxid bei 20°C in 15 min und Trocknen 18g hydratisiertes Monoperoxyphthalsäure-mono-Mg-Salz mit einem AO-Gehalt von 4'9 %·25 g of phthalic anhydride are dissolved in 150 ml of ethyl acetate and cooled to 10 ° C. Then 3 g of Lewatit MP 62 are added. Then, over the course of 15 minutes, 20 g of 30% by weight hydrogen peroxide are added dropwise at the same temperature and with stirring. The mixture is then stirred for a further 1 hour, the temperature of the batch rising to approx. Thereafter, the ion exchanger is separated off and gains after neutralization with 5 g of magnesium hydroxide at 20 ° C in 15 minutes and drying 18 g hydrated monoperoxyphthalic acid-mono-Mg-salt having a content of AO-4 '· 9%
-ie- 3 A ? β 7 O-ie- 3 A? β 7 O
25 g Phthalsäureanhydrid werden in 100 ml Ethylacetat angelöst und auf 1O0C abgekühlt. Dann fügt man 3 g c Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 15 min 15g 40 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 1 h nachgerührt, wobei die Temperatur des Ansatzes auf ca. 200C steigt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt nach Neutralisation mit 5 g Magnesiumhydroxid bei 200C in 15 min und Trocknen 25 g hydratisiertes Monoperoxyphthaisäuremono-Mg-Salz mit einem AO-Gehalt von 5,3 %.25 g of phthalic anhydride are dissolved in 100 ml of ethyl acetate and cooled to 1O 0 C. Then 3 g c Lewatit MP 62 are added. Then 15 g of 40% by weight hydrogen peroxide are added dropwise at the same temperature and with stirring over the course of 15 minutes. Well 1 is stirred h, wherein the temperature of the mixture rises to about 20 0 C. Thereafter, the ion exchanger is separated off and gains after neutralization with 5 g of magnesium hydroxide at 20 0 C in 15 minutes and drying 25 g of hydrated Monoperoxyphthaisäuremono-Mg-salt with an AO content of 5.3%.
16/7 g Maleinsäureanhydrid werden in 150 ml Ethylacetat angelöst und auf o°C abgekühlt. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb16/7 g of maleic anhydride are dissolved in 150 ml of ethyl acetate loosened and cooled to 0 ° C. Then 3 g of Lewatit MP 62 are added. Then within
von 10 min 11,5 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren zugetropft. Dann wird 1 h nachgerührt, wobei die Temperatur zwischen 0 und 5°C gehalten wird. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt aus der Lösung 16 g Monoperoxymaleinsäure mit einem AO-Gehalt von 10,8 %.from 10 min 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide the same temperature and added dropwise with stirring. The mixture is then stirred for 1 h, the temperature is kept between 0 and 5 ° C. The ion exchanger is then separated off and obtained from the Solution 16 g of monoperoxymaleic acid with an AO content of 10.8%.
19,4 g Glutarsäureanhydrid werden in 150 ml Ethylacetat angelöst und auf 100C abgekühlt. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von ge 5 min 11,5 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren zugetropft«19.4 g of glutaric anhydride are dissolved in 150 ml of ethyl acetate and cooled to 10 ° C. Then 3 g of Lewatit MP 62 are added. 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide are then added dropwise at the same temperature and with stirring over the course of 5 minutes.
Dann wird 1 h nachgerührt, wobei die Temperatur des Ansatzes auf ca. 20 C steigt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt aus der Lösung 21 g Monoperoxyglutarsäure mit einem AO-Gehalt von 6,7 %.The mixture is then stirred for a further 1 hour, the temperature of the batch rising to approx. Then you separate the ion exchanger and wins from the solution 21 g Monoperoxyglutaric acid with an AO content of 6.7%.
Beipsiel 13Example 13
26,2 g Cyclohexan-1,2-dicarbonsäureanhydrid werden ΙΟ in 150 ml Ethylacetat angelöst und auf 100C abgekühlt. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 5 min 11,5 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Dann wird 1 h nachgerührt, wobei die Temperatur auf ca. 20 C steigt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt aus der Lösung 25 g Monoperoxy-cyclohexan-1,2-dicarbonsäure mit einem AO-Gehalt von 4,0 %.26.2 g of cyclohexane-1,2-dicarboxylic anhydride ΙΟ are dissolved in 150 ml of ethyl acetate and cooled to 10 0 C. Then 3 g of Lewatit MP 62 are added. 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide are then added dropwise over the course of 5 minutes at the same temperature and with stirring. The mixture is then stirred for a further 1 hour, the temperature rising to approx. The ion exchanger is then separated off and 25 g of monoperoxycyclohexane-1,2-dicarboxylic acid with an AO content of 4.0% are obtained from the solution.
28,6 g 4-Methylcyclohexan-1,2-dicarbonsäureanhydrid werden in 150 ml Ethylacetat angelöst und auf 100C abgekühlt. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 5 min 11,5 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 1 h nachgerührt, wobei die Temperatur auf ca. 200C steigt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt aus der Lösung 28 g Monoperoxy-4-methylcyclohexan-i,2-dicarbonsäure mit einem AO-Gehalt von 4,0%.28.6 g of 4-methylcyclohexane-1,2-dicarboxylic anhydride are dissolved in 150 ml of ethyl acetate and cooled to 10 0 C. Then 3 g of Lewatit MP 62 are added. 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide are then added dropwise over the course of 5 minutes at the same temperature and with stirring. Well 1 h, stirring is continued while the temperature rises to about 20 0 C. The ion exchanger is then separated off and 28 g of monoperoxy-4-methylcyclohexane-1,2-dicarboxylic acid with an AO content of 4.0% are obtained from the solution.
- ie - 3428792- ie - 3428792
36,1 g Octylbernsteinsäureanhydrid werden in 150 ml Ethylacetat angelöst und auf 10 C abgekühlt. Dann fügt man 3 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb 5 min 11,5 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 1 h nachgerührt, wobei die Temperatur auf ca. 200C steigt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt aus der Lösung 37 g Monoperoxy-2-octy!bernsteinsäure mit einem AO-Gehalt von 3,5 %.36.1 g of octylsuccinic anhydride are dissolved in 150 ml of ethyl acetate and cooled to 10.degree. Then 3 g of Lewatit MP 62 are added. 11.5 g of 50% by weight hydrogen peroxide are then added dropwise at the same temperature and with stirring over the course of 5 minutes. The mixture is then subsequently stirred for 1 h, the temperature rising to approx. 20 ° C. The ion exchanger is then separated off and 37 g of monoperoxy-2-octy / succinic acid with an AO content of 3.5% are obtained from the solution.
14,8 g Tetradecylbernsteinsäureanhydrid werden in 100 ml Ethylacetat angelöst und auf 100C abgekühlt. Dann fügt man 1 g Lewatit MP 62 hinzu. Anschließend werden innerhalb von 10 min 3,4 g 50 Gew.-% Wasserstoffperoxid bei gleicher Temperatur und unter Rühren eingetropft. Nun wird 3 h nachgerührt, wobei die Temperatur auf ca. 20 C steigt. Hiernach trennt man den Ionentauscher ab und gewinnt aus der Lösung 9 g Mono-14.8 g tetradecylsuccinic anhydride are dissolved in 100 ml of ethyl acetate and cooled to 10 0 C. Then 1 g of Lewatit MP 62 is added. 3.4 g of 50% by weight hydrogen peroxide are then added dropwise over the course of 10 minutes at the same temperature and with stirring. The mixture is then subsequently stirred for 3 hours, the temperature rising to approx. The ion exchanger is then separated off and 9 g of mono-
2π peroxy-2-tetradecylbernsteinsäure mit einem AO-Gehalt von 2,7 %.2π peroxy-2-tetradecylsuccinic acid with a AO content of 2.7%.
Claims (6)
|2 η(CH-) Ό
| 2 η
Formel (II)or
Formula (II)
φ R 3
φ
OO
ιι
IlIl
0 ■ c \
0
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II
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Cited By (1)
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EP0778270A1 (en) * | 1995-12-06 | 1997-06-11 | The Procter & Gamble Company | Process for manufacturing monoperacids |
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