DE336668C

DE336668C - Process for the production of metal salts

Info

Publication number: DE336668C
Application number: DE1918336668D
Authority: DE
Original assignee: CHEMISCHE FABRIKEN WORMS AKT G
Current assignee: CHEMISCHE FABRIKEN WORMS AKT G
Priority date: 1918-03-14
Filing date: 1918-03-14
Publication date: 1921-05-10

Description

Verfahren zur Herstellung von IYietallsalzen. Die Herstellung gewisser Metallsalze bereitete bisher vielfach große Schwierigkeiten, indem neben der eigentlichen Umsetzung der Metalle oder deren Salze niederer Oxydationsstufen zu Verbindungen höherer Oxydationsstufen ein gleichzeitiger Reduktionsprozeß stattfindet.Process for the production of metal salts. The manufacture of certain Metal salts have so far often caused great difficulties, in addition to the actual Conversion of metals or their salts of lower oxidation states into compounds higher oxidation stages a simultaneous reduction process takes place.

So entsteht beispielsweise bei der Herstellung von Kupfersulfat durch Einwirkung von Schwefelsäure auf Kupfer schweflige Säure nach folgender Gleichung Cu+ 2 H2 S 04 = CU S 04+ 2 H2 Q -f- S 02. Ferrisulfat Fee (SO4), wird erhalten, wenn man zu einer Lösung von Ferrosulfat halb so viel Schwefelsäure setzt, als darin enthalten ist und die Lösung unter Zusatz von Salpetersäure zur Oxydation des Ferriions in Ferriion eindämpft (vgl. W. Ostwald, Grundlinien der anorganischen Chemie, Leipzig 19oo, Seite 584).For example, in the production of copper sulphate is produced by Effect of sulfuric acid on copper sulphurous acid according to the following equation Cu + 2 H2 S 04 = CU S 04+ 2 H2 Q -f- S 02. Ferric sulfate fee (SO4), is obtained, if half as much sulfuric acid is added to a solution of ferrous sulphate as in it and the solution with the addition of nitric acid to oxidize the ferric ion attenuated in ferriion (cf. W. Ostwald, Grundlinien der inorganic Chemie, Leipzig 19oo, page 584).

Bei diesen Vorgängen wird somit einerseits die lösende, anderseits die öxydierende Säure reduziert.In these processes, on the one hand, the loosening, on the other hand the oxidizing acid is reduced.

Man hat bereits mehrfach vorgeschlagen, niedere Oxydationsstufen von Metallen in höhere Oxydationsstufen dadurch überzuführen, daß man sie mit Sauerstoff oder sauerstoffhaltigen Gasen behandelt. So wird in der deutschen Patentschrift 4882o ein Verfahren zur Oxydation von Metallen beschrieben, bei welchem Blei, Zinn, Antimon, Arsen, Cadmium und Zink in einer Lösung von Ätzkali, Ätznatron, Baryt, Strontian, Kalk usw. durch den Sauerstoff der durch diese Lauge hindurchgepreßten Luft oxydiert werden. Das deutsche Patent 1E8232 betrifft ein Verfahren zur Darstellung von Permanganat, darin bestehend, daß Manganatlaugen mit Ozon bzw. ozonisierter Luft behandelt werden, indem durch das Ozon eine unmittelbare Aufnahme von 1/2 Atom Sauerstoff pro Molekül Manganat nach der Gleichung 2K,Mn04+0= 2KMn04+K20 stattfindet.It has already been proposed several times to use lower oxidation states of To convert metals into higher levels of oxidation by treating them with oxygen or oxygen-containing gases. So in the German patent specification 4882o describes a process for the oxidation of metals in which lead, tin, Antimony, arsenic, cadmium and zinc in a solution of caustic potash, caustic soda, barite, Strontian, lime, etc. by the oxygen that is pressed through this lye Air can be oxidized. German patent 1E8232 relates to a method of representation of permanganate, consisting in that manganate liquors with ozone or ozonated Air can be treated by an immediate uptake of 1/2 atom by the ozone Oxygen per molecule of manganate takes place according to the equation 2K, Mn04 + 0 = 2KMn04 + K20.

Nach König, Die Verunreinigung der Gewässer; 2. Auflage, Band I, Seite 195 ff., wird eine Enteisenung von Wasser dadurch herbeigeführt, daß man das Wasser unter Anwendung verschiedenartiger, maschineller Hilfsmittel mit Luft in Berührung bringt, wobei die Ausscheidung der Kohlensäure eine Vorbedingung für die Eisenausfällung bildet. Im Band II, Seite 459 wird gesagt, daß behufs Reinigung der freie Schwefelsäure und Ferrosulfat bzw. Eisenoxydschlamm enthaltenden Abwässer ein Neutralisationsmittel zur Bindung der freien Schwefelsäure und zur Abscheidung des Eisenoxyduls angewandt werden muß, andernfalls eine Oxydation des Eisenoxyduls durch Luftsauerstoff nicht möglich ist.According to King, The Pollution of Waters; 2nd edition, Volume I, page 195 ff., A de-ironing of water is brought about by the fact that the water using various mechanical aids in contact with air brings, whereby the excretion of the carbonic acid a precondition for the iron precipitation forms. In Volume II, page 459, it is said that for the purification of free sulfuric acid and waste water containing ferrous sulfate or iron oxide sludge is a neutralizing agent used to bind the free sulfuric acid and to separate the iron oxide otherwise the iron oxide will not be oxidized by atmospheric oxygen is possible.

Diese bekannten Verfahren werden sämtlich in alkalischer oder neutraler Reaktion ausgeführt, während dagegen die vorliegende Erfindung darauf beruht, daß in Gegenwart von Säuren gearbeitet wird, welche bei der Umwandlung in eine höhere Oxydationsstufe an das betreffende Metall gebunden werden.These known methods are all alkaline or neutral Reaction carried out, while on the other hand the present invention is based on that is carried out in the presence of acids, which in the conversion into a higher Oxidation stage are bound to the metal in question.

Die Herstellung solcher Metallsalze wird hierdurch wesentlich vereinfacht, indem ein gleichzeitiger Reduktionsvorgang fortfällt. Die Reaktionen werden in Gegenwart von Sauer- i. 25 kg Quecksilber werden mit 5o kg 6oprozentiger Schwefelsäure unter gleichzeitigem Einleiten von Sauerstoff und einem geringen Zusatz rauchender Salpetersäure bei ioo° gerührt, bis -die Umsetzung in Mercurisulfat vollzogen ist. Bei diesem Reaktionsvorgang wird keine schweflige Säure gebildet.The production of such metal salts is hereby considerably simplified in that a simultaneous reduction process is omitted. The reactions are carried out in the presence of i. 25 kg of mercury are stirred with 50 kg of 6 percent strength sulfuric acid with simultaneous introduction of oxygen and a small addition of fuming nitric acid at 100 ° until conversion into mercury sulfate is complete. No sulphurous acid is formed during this reaction process.

a. Zo kg Quecksilber werden mit 2o kg 8oprozentiger Phosphorsäure bei etwa ioo° unter Einleiten von Sauerstoff und einem geringen Zusatz rauchender Salpetersäure gerührt, bis die Bildung des entsprechenden Mercuri-Salzes beendigt ist.a. 20 kg of mercury are mixed with 20 kg of 8% phosphoric acid at about 100 ° with the introduction of oxygen and a small addition of smokers Nitric acid is stirred until the formation of the corresponding mercuri salt has ended is.

3. 14 kg Ferrosulfat werden mit 26 kg 2oprozentiger Schwefelsäure bei etwa 6o° unter Zusatz einer geringen Menge Stickoxydgase und Sauerstoffdruck in innige Berührung gebracht, wobei der Sauerstoff lebhaft absorbiert wird. Nach etwa einer halben Stunde ist die Umsetzung in Ferrisulfat vollzogen.3. 14 kg of ferrous sulfate are brought into intimate contact with 26 kg of 2% sulfuric acid at about 60 ° with the addition of a small amount of nitrogen oxide gases and oxygen pressure, the oxygen being vigorously absorbed. After about half an hour, the conversion into ferric sulfate is complete.

Claims

PATENT ANSPRUCFI: Process for the production of metal salts, thereby marked that metals or their salts of lower oxidation states in the presence the corresponding acids and using oxygen or oxygen-containing Gases or vapors as well as an oxygen carrier in metal salts of higher oxidation levels be transferred.