DE2820034A1 - HEAT EXCHANGE PROCEDURE - Google Patents
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Description
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DR. nC:;\r.3 K^HISSL München, den 8. Mai 1978Godfather! ! T / Vr /. 'A'.T
DR. NC:; \ r.3 K ^ HISSL Munich, May 8, 1978
\ν;;:^..!Τ^,··3.·::·Γ. 45 Mappe 24458 Dr.K/Gr O β Ο Π Π Ο /\ ν ;;: ^ ..! Τ ^, ·· 3. · :: · Γ. 45 Folder 24458 Dr.K / Gr O β Ο Π Π Ο /
D-SOOO KGNCHEN 22 /S^ U ü J 4D-SOOO KGNCHEN 22 / S ^ U ü J 4
Tel. 033/295125Tel. 033/295125
Imperial Chemical Industries Limited in London / GroßbritannienImperial Chemical Industries Limited in London / Great Britain
Wärme aus t aus chverfahrenHeat from the process
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Die Erfindung bezieht sich auf ein Wärmeaustauschverfahren, bei welchem ein geschmolzenes Salzgemisch verwendet wird.The invention relates to a heat exchange method in which a molten salt mixture is used.
Die Verwendung von geschmolzenen Salzgemischen als Wärmeaustauschmedien ist bekannt. Beispielsweise ist es bekannt, ein geschmolzenes Gemisch aus Natriumnitrat, Kaliumnitrat und Natriumnitrit als Wärmeaustauschmedium zu verwenden, um Wärme durch eine Sperre in einer Wärmeaustauschanlage zwischen dem geschmolzenen Salzgemisch und einem anderen Material zu übertragen. Zwar arbeiten die bisher verwendeten geschmolzenen Salzgemische im allgemeinen bei den empfohlenen Betriebstemperaturen zufriedenstellend, und außerdem zersetzen sie sich nicht mit einer unannehmbar hohen Geschwindigkeit. Diese Temperaturen sind jedoch im allgemeinen ziemlich niedrig· Beispielsweise liegt die empfohlene Betriebstemperatur des oben beschriebenen Salzgemischs im Bereich von 145 bis 540 C, vorzugsweise 300 bis 450 C. Wenn Salzgemische als Wärmeaustauschmedien bei einer Temperatur über dem empfohlenen Betriebsbereich des betreffenden Gemische verwendet werden, dann kann sich das Gemisch mit einer erhöhten Geschwindigkeit, die im allgemeinen wirtschaftlich unannehmbar ist, zersetzen. Weiterhin kann die Verwendung von Temperaturen über dem empfohlenen Betriebstemperaturbereich zu einem übermäßigen Angriff auf die Baumaterialien der Warmeaustauschanlage durch das geschmolzene Salzgemisch führen.The use of molten salt mixtures as heat exchange media is known. For example, it is known to use a molten mixture of sodium nitrate, potassium nitrate and sodium nitrite as a heat exchange medium use to transfer heat through a barrier in a heat exchange facility between the molten salt mixture and another material. Though the molten salt mixtures used heretofore generally operate satisfactorily at the recommended operating temperatures and also decompose they are not moving at an unacceptably high rate. However, these temperatures are generally quite low. For example, this is the recommended one Operating temperature of the salt mixture described above in the range from 145 to 540 C, preferably 300 to 450 C. If salt mixtures as heat exchange media used at a temperature above the recommended operating range of the mixture in question, then the mixture can become with a at an increased rate which is generally economically unacceptable. Furthermore, the use of temperatures above the recommended Operating temperature range lead to an excessive attack on the building materials of the heat exchange system by the molten salt mixture.
Es besteht deshalb ein technischer Bedarf für ein geschmolzenes SaIzgemisch, das in einem Wärmeaustauschverfahren bei Temperaturen über solchen verwendet werden kann, bei denen Salzgemische gegenwärtig verwendet werden.There is therefore a technical need for a molten salt mixture, which can be used in a heat exchange process at temperatures above those at which mixtures of salts are currently used.
Es wurde nunmehr ein geschmolzenes Salzgemisch gefunden, das in einem Wärmeaustauschverfahren bei solchen Temperaturen verwendet werden kann, die über den Betriebstemperaturen liegen, die im allgemeinen für die gegenwärtig verwendeten Salzgemische empfohlen werden. Weiterhin erleidet das bei diesem Verfahren verwendete geschmolzene Salzgemisch bei erhöhten Betriebetemperaturen keinen übermäßigen Abbau.It has now been found a molten salt mixture in a Heat exchange processes can be used at such temperatures that Be above the operating temperatures generally recommended for the salt mixtures currently in use. Furthermore, this suffers from this Process used molten salt mixture at elevated operating temperatures no excessive degradation.
Gegenstand der Erfindung ist also ein Wärmeaustauschverfahren, bei welchem Wärme von einem ersten Material auf der einen Seite einer Sperre in einen Wärmeaustauscher zu einem zweiten Material auf der anderen Seite der Sperre übertragen wird, wobei das Kennzeichen darin liegt, daß eines der MaterialienThe invention is therefore a heat exchange method in which Heat from a first material on one side of a barrier to a heat exchanger to a second material on the other side of the barrier, the indicia being that one of the materials
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ORIGINAL INSPECTEDORIGINAL INSPECTED
2820D342820D34
ein geschmolzenes Salzgemisch ist, das aus einem Gemisch von Lithiumcarbonat und Natriumcarbonat und/oder Kaliumcarbonat besteht, wobei das Gemisch einen Schmelzpunkt im Bereich von 405 bis 700 C aufweist.is a molten salt mixture composed of a mixture of lithium carbonate and sodium carbonate and / or potassium carbonate, the mixture being a Has a melting point in the range from 405 to 700 C.
Der Schmelzpunkt sei hier als die Temperatur definiert, bei der eine feste Phase beginnt, aus dem geschmolzenen Salzgemisch auszügefrieren, wenn das geschmolzene Gemisch abgekühlt wird. Der genaue Schmelzpunkt hängt von der Zusammensetzung des Salzgemischs ab. Wenn das Salzgemisch nicht ein eutektisches Gemisch ist, dann gefriert Feststoff aus dem Salzgemisch innerhalb eines Temperaturbereichs aus. Jedoch wird der Schmelzpunkt als die Temperatur genommen, bei der der Feststoff auszugefrieren beginnt. Im Falle eines eutektischen Gemischs wird das gesamte Salzgemisch beim Schmelzpunkt gefrieren.The melting point is defined here as the temperature at which one solid phase begins to pull out of the molten salt mixture when freeze the molten mixture is cooled. The exact melting point depends on the composition of the salt mixture. If the salt mixture is not a eutectic Mixture is then solid freezes from the salt mixture within a temperature range the end. However, the melting point is taken as the temperature at which the solid begins to freeze out. In the case of a eutectic mixture the entire salt mixture will freeze at the melting point.
Die Temperatur, bei welcher das Wärmeaustauschverfahren der Erfindung durchgeführt wird, und insbesondere die Mindesttemperatur, werden durch den Schmelzpunkt des Salzgemischs bestimmt. Es ist klar, daß die Mindestbetriebstemperatur über dem Schmelzpunkt des Salzgemischs liegen wird.. Der Schmelzpunkt des Salzgemischs liegt zweckmäßigerweise mindestens 20 C und vorzugsweise mindestens 50 C über der Mindesttemperatur, bei der es erwünscht ist, das Wärmeaustauschverfahren durchzuführen. Somit liegt beim erfindungsgemäßen Verfahren die Temperatur des geschmolzenen Salzgemischs in erwünschter Weise mindestens 20 C über dem Schmelzpunkt des Salzgemischs und vorzugsweise mindestens 50 C über dem Schmelzpunkt des Salzgemischs. Wenn eine Mindestarbeitstemperatur von 500 C erwünscht ist, dann liegt der erwünschte Schmelzpunkt des Salzgemischs zweckmäßig nicht über 480 C und vorzugsweise nicht über 450 C.The temperature at which the heat exchange process of the invention is carried out, and in particular the minimum temperature, are determined by the Melting point of the salt mixture determined. It is clear that the minimum operating temperature will be above the melting point of the salt mixture. The melting point of the salt mixture is expediently at least 20 ° C. and preferably at least 50 C above the minimum temperature at which it is desired that the Perform heat exchange procedures. Thus lies in the method according to the invention the temperature of the molten salt mixture is desirably at least 20 C above the melting point of the salt mixture, and preferably at least 50 C above the melting point of the salt mixture. When a minimum working temperature of 500 C is desired, then the desired melting point of the salt mixture is preferably not above 480 C and preferably not above 450 C.
Im allgemeinen kann das erfindungsgemäße Wärmeaustauschverfahren innerhalb eines Temperaturbereichs ausgeführt werden, der von einem Minimum, welches durch den Schmelzpunkt des Salzgemischs (der im Bereich von 405 bis 700 C liegt) aber erwünschterweise von einer Temperatur nicht weniger als 20 C über dem Schmelzpunkt des Salzgemischs bis zu einem Maximum reicht, welches 950 C und sogar 1000 C betragen kann.In general, the heat exchange process according to the invention can be carried out within a temperature range from a minimum defined by the melting point of the salt mixture (which is in the range of 405 to 700 C) but desirably from a temperature not less than 20 C above that The melting point of the salt mixture reaches a maximum which is 950 C and can even be 1000 C.
Der Schmelzpunkt des Salzgemischs wird durch die Zusammensetzung des Gemische bestimmt. Das Salzgemisch enthält Lithiumcarbonat, und im allgemeinen gilt, je höher der Anteil an Lithiumcarbonat im Gemisch ist, desto niedriger ist der Schmelzpunkt des Gemische. Beispielsweise besitzen Gemische aus Natrium- und Kaliumcarbonat in einem konstanten Gewichtsverhältnis von Kaliumcarbonat:The melting point of the salt mixture is determined by the composition of the Mixtures determined. The salt mixture contains lithium carbonate, and in general the higher the proportion of lithium carbonate in the mixture, the lower is the melting point of the mixture. For example, mixtures of sodium and potassium carbonate in a constant weight ratio of potassium carbonate:
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-Jf--Jf-
Natriumcarbonat von 1,3 : 1, die 8, 11, 15 bzw. 25 Gew.% Lithiumcarbonat enthalten,
Schmelzpunkte von 620, 600, 535 bzw. 436 C. Es wird bevorzugt, bei dem
erfindungsgemäßen Verfahren ein geschmolzenes Salzgemisch zu verwenden, das
mindestens 5 Gew.% Lithiumcarbonat enthält. Die Verwendung eines Gemische, das mindestens 15 Gew.% Lithiumcarbonat enthält, wird bevorzugt.Sodium carbonate of 1.3: 1 containing 8, 11, 15 and 25% by weight of lithium carbonate, respectively, melting points of 620, 600, 535 and 436 C. It is preferred to use a molten salt mixture in the process according to the invention which
Contains at least 5% by weight of lithium carbonate. The use of a mixture containing at least 15% by weight lithium carbonate is preferred.
Salzgemische, die Lithiumcarbonat und ein Gemisch aus Natrium- und Kaliumcarbonat enthalten, besitzen im allgemeinen Schmelzpunkte, die niedriger liegen als bei Salzgemischen, die die gleiche Menge Lithiumcarbonat und nur eines der Carbonate von Natrium oder Kalium enthalten, weshalb die ersteren Gemische bevorzugt werden. Beispielsweise besitzt ein Salzgemisch, das 6 Gew.% Lithiumcarbonat, 41 Gew.% Natriumcarbonat und 53 Gew.% Kaliumcarbonat enthält, einen Schmelzpunkt von 624 C, wogegen Salzgemische,die 6 Gew.% Lithiumcarbonat enthalten, wobei der Rest entweder aus Natrium- oder aus Kaliumcarbonat besteht, Schmelzpunkte von 803 bzw. 795 C aufweisen. Die Verwendung der letzteren beiden Salzgemische liegt deshalb außerhalb des Bereichs der vorliegenden Erfindung. Damit der Schmelzpunkt des beim erfindungsgemäßen Verfahren verwendeten SaIzgemischs nicht übermäßig hoch ist, wird es bevorzugt, ein Salzgemisch zu verwenden, das mindestens 10 Gew.% sowohl an Natrium- als auch an Kaliumcarbonat und ganz bevorzugt mindestens 20 Gew.% sowohl an Natrium- als auch an Kaliumcarbonat enthält.Mixtures of salts, the lithium carbonate and a mixture of sodium and potassium carbonate contain, generally have melting points which are lower than with salt mixtures that contain the same amount of lithium carbonate and only one of the Contain carbonates of sodium or potassium, which is why the former are preferred mixtures will. For example, a salt mixture that contains 6% by weight of lithium carbonate, 41% by weight of sodium carbonate and 53% by weight of potassium carbonate has a Melting point of 624 C, whereas salt mixtures containing 6% by weight of lithium carbonate the remainder consisting of either sodium or potassium carbonate, having melting points of 803 and 795 C respectively. Using the latter two Mixtures of salts are therefore outside the scope of the present invention. This is the melting point of the salt mixture used in the process according to the invention is not excessively high, it is preferred to use a mixture of salts containing at least 10% by weight of both sodium and potassium carbonate and most preferably at least 20% by weight of both sodium and potassium carbonate contains.
Geeignete Salzgemische für die Verwendung bei dem erfindungsgemäßen Wärmeaustauschverfahren, und insbesondere Salzgemische, die einen erwünschten Schmelzpunkt innerhalb des Bereichs von 405 bis 700 C enthalten, können durch einfachen Versuch ausgewählt werden. In der Folge werden Beispiele einiger Salzgemische mit unterschiedlichen Schmelzpunkten angegeben:Suitable salt mixtures for use in the heat exchange process according to the invention, and particularly salt mixtures containing a desired melting point within the range of 405 to 700 ° C. can be obtained by simple Attempt to be selected. Examples of some salt mixtures with different melting points are given below:
K2CO3 SchmelzpunktK 2 CO 3 melting point
Gew.% ' ° CWt% '° C
651 620 596 535 485 414 405651 620 596 535 485 414 405
Das letzte dieser Salzgemische ist ein eutektisches Gemisch.The last of these salt mixtures is a eutectic mixture.
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Das Salzgemisch für die Verwendung bei diesem Verfahren kann andere Komponenten als Lithiumcarbonat und Natriumcarbonat und/oder Kaliumcarbonat enthalten, jedoch ist es erwünscht, daß andere Komponenten, die im Gemisch anwesend sind, möglichst minimal gehalten werden. Insbesondere wird es bevorzugt, daß das geschmolzene Salzgemisch mindestens zu 95 Gew.% aus Lithiumcarbonat und Natriumcarbonat und/oder Kaliumcarbonat besteht. Beispielsweise ist irgendein Metallhalogenid, beispielsweise ein Alkalimetallchlorid, welches im Gemisch anwesend sein kann, beispielsweise als Verunreinigung in ein oder mehreren der zur Herstellung des Salzgemischs verwendeten Carbonate, in erwünschter Weise in einer Menge von nicht mehr als 3 Gew.% des gesamten Salzgemischs anwesend, da sonst die Verwendung des Salzgemischs zu einer unerwünschten Korrosion in der Wärmebehandlungsanlage führen kann. Das Metallhalogenid bildet, sofern überhaupt eines anwesend ist, vorzugsweise weniger als 1 Gew.% des gesamten Salzgemischs. Aus ähnlichen Gründen ist irgendein Metallsulfat, das anwesend sein kann, vorzugsweise in einer Menge von nicht mehr als 1 Gew.% des gesamten Salzgemischs vorhanden. Es ist außerdem erwünscht, Feuchtigkeit aus dem Salzgemisch auszuschließen, und es wird bevorzugt, den Wassergehalt im Gemisch unter 2 Gew.% des gesamten Salzgemischs zu halten.The mixture of salts for use in this procedure can vary Components as lithium carbonate and sodium carbonate and / or potassium carbonate contain, however, it is desirable that other components that are in the mixture are present should be kept to a minimum. In particular, it is preferred that the molten salt mixture consists of at least 95% by weight of lithium carbonate and sodium carbonate and / or potassium carbonate. For example is any metal halide, for example an alkali metal chloride, which may be present in the mixture, for example as an impurity in an or several of the carbonates used to prepare the salt mixture, in more desirable Way in an amount of not more than 3 wt.% Of the total salt mixture present, otherwise the use of the salt mixture becomes undesirable Can lead to corrosion in the heat treatment system. The metal halide, if any, preferably forms less than 1% by weight of the total salt mixture. For similar reasons, any metal sulfate that may be present is preferably in an amount of not greater than 1% by weight of the total salt mixture is present. It is also desirable Exclude moisture from the salt mixture and it is preferred to keep the water content in the mixture below 2% by weight of the total salt mixture.
' Die oben beschriebenen Salzgemische können in Wärmeaustauschanlagen verwendet werden, in denen geschmolzene Salzgemische üblicherweise verwendet werden. Der Wärmeaustauscher kann beispielsweise eine Rohr-Hülsen-Anlage sein, die ein Bündel von Rohren innerhalb einer Hülse, beispielsweise einer zylindrischen Hülse, enthält. Sie kann aber auch eine Doppelrohranlage sein, d.h. also, daß ein Rohr in einem anderen Rohr angeordnet ist. Sie kann außerdem eine Vielzahl von in Abstand angeordneten Platten umfassen. Die Sperren, durch welche die Wärme übertragen wird, werden in Anlagen der obigen Typen durch die Wandungen der Rohre (bei der Rohr-Hülsen-Anlage), durch die Wandungen des inneren Rohrs (bei der Doppelrohranlage) und durch die Platten (bei der Anlage mit im Abstand ange or dne ten P1 at ten ) geb i lde t.The salt mixtures described above can be used in heat exchange systems in which molten salt mixtures are commonly used. The heat exchanger can, for example, be a tube-and-sleeve system that has a Contains bundles of tubes within a sleeve, for example a cylindrical sleeve. But it can also be a double pipe system, i.e. that one pipe is arranged in another pipe. It can also include a plurality of spaced apart panels. The locks through which the In systems of the above types, heat is transferred through the walls of the tubes (in the case of the tube-sleeve system), through the walls of the inner tube (for the double pipe system) and through the plates (for the system with spaced P1 ats).
Das geschmolzene Salz kann dazu dienen, Wärme auf das andere Material im Wärmeaustauscher zu übertragen oder von diesem zu übernehmen. Dieses andere Material kann ein Fluid sein,wie z.B. eine Flüssigkeit oder ein Gas, einschließlich eine Flüssigkeit oder ein Gas, worin ein festes Material dispergiert ist.The molten salt can be used to heat the other material to transfer in the heat exchanger or to take over from this. This other Material can be a fluid such as a liquid or a gas, inclusive a liquid or a gas in which a solid material is dispersed.
Das Material, aus welchem der Wärmeaustauscher besteht, wird unter Berücksichtigung der Natur des geschmolzenen Salzgemischs und der Betriebstemperatur des Wärmeaustauschverfahrens ausgewählt, wobei weiterhin die Natur desThe material from which the heat exchanger is made is taken into account the nature of the molten salt mixture and the operating temperature of the heat exchange process, while still being the nature of the
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Materials zu berücksichtigen ist, auf welches Wärme durch das geschmolzene Salzgemisch übertragen wird oder von welchem Wärme übernommen wird. Geeignete Materialien hierfür sind Weichstahl, Chrom- oder Nickel/Chromstähle und gegossene ^ic'/.-I/Chrc-legierur.i.eri. Die Sperre, durch welche die '«Tärze übertragen wird, kann ein zusammengesetztes Teil aus zwei verschiedenen Materialien sein, wobei eines gegenüber dem geschmolzenen Salzgemisch korrosionsbeständig ist und wobei das andere gegenüber dem Material korrosionsbeständig ist, von welchem oder auf welches Wärme übertragen wird.Material to be considered is what heat is caused by the melted Salt mixture is transferred or from which heat is transferred. Suitable materials for this are mild steel, chrome or nickel / chrome steels and cast ^ ic '/.- I / Chrc-alloyur.i.eri. The barrier through which the '«Tärze is transmitted, can be a composite part made of two different materials, where one is corrosion resistant to the molten salt mixture and wherein the other is corrosion resistant to the material from which or to which heat is transferred.
Gemäß einer weiteren Ausführungs form der Erfindung wird eine Wärmeaustauschanlage vorgeschlagen, die ein geschmolzenes Salzgemisch gemäß obiger Definition enthält.According to a further embodiment of the invention is a heat exchange system proposed that a molten salt mixture according to the above Definition contains.
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|---|---|---|---|---|
| DE2909763A1 (en) * | 1979-03-13 | 1980-09-18 | Deggendorfer Werft Eisenbau | METHOD FOR THE CATALYTIC DEHYDRATION OF AETHYLBENZENE TO STYRENE |
| WO2000012471A1 (en) * | 1998-09-01 | 2000-03-09 | Aventis Research & Technologies Gmbh & Co. Kg | Method for the non-oxidative production of formaldehyde from methanol |
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Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE2909763A1 (en) * | 1979-03-13 | 1980-09-18 | Deggendorfer Werft Eisenbau | METHOD FOR THE CATALYTIC DEHYDRATION OF AETHYLBENZENE TO STYRENE |
| WO2000012471A1 (en) * | 1998-09-01 | 2000-03-09 | Aventis Research & Technologies Gmbh & Co. Kg | Method for the non-oxidative production of formaldehyde from methanol |
| DE102012211917A1 (en) * | 2012-07-09 | 2014-01-09 | Siemens Aktiengesellschaft | Heat storage medium useful for thermal energy storage of a solar thermal power plant, comprises mixture of inorganic sulfate and/or carbonate, and inorganic nanoparticles |
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