DE2105682A1 - Platinum-on-carbon catalyst - useful for reduction of halonitroaromatic cpds - Google Patents

Platinum-on-carbon catalyst - useful for reduction of halonitroaromatic cpds

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DE2105682A1 DE19712105682 DE2105682A DE2105682A1 DE 2105682 A1 DE2105682 A1 DE 2105682A1 DE 19712105682 DE19712105682 DE 19712105682 DE 2105682 A DE2105682 A DE 2105682A DE 2105682 A1 DE2105682 A1 DE 2105682A1
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Abstract

Sulphite Pt-on-Carbon catalyst are produced by suspending a particulate Pt-on-carbon catalyst with an effective surface of >=800 m2/g. in an aq. acid medium (pref. at a pH of 0-4), saturating the catalyst with H2 at normal or elevated pressure, then saturating with a sulphiting agent (esp. Na2SO3) such that 0.30-7, esp. 0.5-0.63, equivs. of sulphiting agent are used per mol. H2 taken up, after which the catalyst is recovered from the suspension. Catalysts are esp. useful for hydrogenative reduction of nitrohalo-aromatic cpds. to the corresp. amines with little loss of halogen.

Description

Verfahren zur Herstellung von halogenhaltigen aromatischen Aminen Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von halogenierten aromatischen Aminoverbindungen durch katalytische Reduktion der Nitroverbindungen mit Wasserstoff unter Verwendung eines sulfitierten Platin-auf-Kolenstoff-Katalysators.Process for the preparation of halogen-containing aromatic amines The invention relates to a process for the production of halogenated aromatic Amino compounds by catalytic reduction of the nitro compounds with hydrogen using a sulfited platinum-on-carbon catalyst.

Die katalytische Reduktion von halogenhaltigen Nitroaromaten mit Wasserstoff und Nickel, Platin, Palladium oder anderen Edelmetallen zu den entsprechenden Aminen ist bekannt, Dabei erfolgt jedoch in Abhängigkeit von der Konstitution der jeweiligen Verbindung eine teilweise erhebliche Dehalogenierung. Abgesehen von den Verlusten an halogenierten Aromaten und der erhöhten ateriae beanspruchung sind zur Gewinnung der Reinprodukte zusätzliche Reinigungsmaßnahmen erforderlich, die die Wirtschaftlichkeit der Verfahren infrage stellen.The catalytic reduction of halogenated nitroaromatics with hydrogen and nickel, platinum, palladium or other noble metals to the corresponding amines is known, but it depends on the constitution of the respective Compound a sometimes considerable dehalogenation. Except for the losses of halogenated aromatics and the increased stress on ateriae are for extraction of the pure products, additional cleaning measures are required, which increases the profitability question the procedures.

Um diese Nachteile zu umgehen, sind verschiedene Methoden ausgearbeitet worden. Nach der britischen Patentschrift 859251 wird bei der katalytischen Reduktion von halogenierten Nitroaromaten in Gegenwart eines Platin-auf-Kohlenstoff-Eatalysators Magnesiwrn oxid oder -hydroxid zur Unterdrückung der Dehalogenierung zugesetzt. In ähnlicher Weise wird nach dem DBP 1 187 243 verfahren, nur daß dort cycloaliphatische Stickstoffbasen, wie Morpholin, aus den gleichen Gründen verwendet werden.Various methods have been worked out to circumvent these disadvantages been. According to British patent specification 859251, in catalytic reduction of halogenated nitroaromatics in the presence of a platinum-on-carbon catalyst Magnesium oxide or hydroxide added to suppress dehalogenation. A similar procedure is followed according to DBP 1 187 243, only that there is cycloaliphatic Nitrogen bases, such as morpholine, can be used for the same reasons.

Es ist aber auch möglich, ganz ohne Zusatzmittel zu arbeiten und die katalytische Reduktion mit einem veränderten Platin-auf-Kohle-Katalysator vorzunehmen. So ist in J.Am.Chem.Soc. 87 (1965) 2767 eine Methode zur katalytischen Reduktion von 2,5-Dichlornitrobenzol mit Wasserstoff und einem sulfidierten Platin-auf-Kohlenstoff-Katalysator beschrieben, wobei dieser Katalysator eine ausgeprägte Selelctivität zeigt und zu 2,5-Dichloranilin von hoher Qualität führt Iu der Praxis zeigt sich jedoch, daß solche Kontakte oft schon nach einmaligem Gebrauch ihre Aktivität verlieren, Zur technischen Anwendung der bisher beschriebenen Arbeitsweisen ist es jedoch erforderlich, daß in Anbetracht des hohen Preises für Platin der Katalysator wiederholt und ohne Schwächung der Aktivität eingesetzt werden kann.But it is also possible to work completely without additives and the carry out catalytic reduction with a modified platinum-on-carbon catalyst. In J.Am.Chem.Soc. 87 (1965) 2767 a method for catalytic reduction of 2,5-dichloronitrobenzene with hydrogen and a sulfided platinum-on-carbon catalyst described, this catalyst showing a pronounced selectivity and to 2,5-dichloroaniline of high quality leads Iu in practice it has been shown that such contacts often lose their activity after a single use, To the technical application of the working methods described so far, however, it is necessary that, given the high price of platinum, the catalyst repeated and without Weakening of the activity can be used.

Gemäß der vorliegenden Erfindung werden diese Forderungen überraschenderweise erfüllt, wenn man halogensubstituierte aromatische Nitroverbindungen mit 1, 2 oder 3 Halogenatomen im Kern oder auch z.B. mit 3 Fluoratomen in der Seitenkette katalytisch in Gegenwart von sulfitierten Platin-auf-Kohlenstoff-Katalysatoren bei Temperaturen von etwa not bis etwa 1200C und Wasserstoff~ drücken von etwa 5 bis etwa 50 atü reduziert.In accordance with the present invention, these requirements are surprisingly met met when one halogen-substituted aromatic nitro compounds with 1, 2 or 3 halogen atoms in the core or, for example, with 3 fluorine atoms in the side chain, catalytic in the presence of sulfited platinum-on-carbon catalysts at temperatures from about emergency to about 1200C and hydrogen pressures from about 5 to about 50 atmospheres reduced.

Insbesondere kommen solche Nitroverbindungen infrage, die der allgemeinen Formel entsprechen, wobei X ein Halogenatom, Y ein Wasserstoffatom, eine Alkyl- oder eineHydroxyalkylgruppe mit 1 - 4 Kohlenstoffatomen oder eine Trifluormethylgruppe und n und Z ganze Zahlen von 1 - 3 bedeuten, deren Summe 5 ist.In particular, those nitro compounds are those of the general formula where X is a halogen atom, Y is a hydrogen atom, an alkyl or a hydroxyalkyl group having 1 - 4 carbon atoms or a trifluoromethyl group and n and Z are integers from 1 to 3, the sum of which is 5.

Die sulfitierten Platin-auf-Kohlenstoff-Katalysatoren werden nach der Deutschen Patentanmeldung P 21 +)auf einfache Weisc derart erhalten, daß man handelsübliche Platin-auf-Kohlenstoff-Katalysatoren in einer sauren wäßrigen Suspension bei etwa 250C mit Wasserstoff sättigt und anschließend die Suspension mit einer wäßrigen Lösung von Sulfitierungsmitteln, wie Na2S03 versetzt, wobei das Mol-Verhältnis H2 : Na2S03 vorzugsweise 1 : 0,55 betragen soll. Nach kurzem Nachrühren, Filtration und Waschen ist der feuchte, sulfitierte Katalysator einsatzbereit Wegen seiner ausgezeichneten Selektivität sind Zusatzstoffe zur Unterdrückung der Dehalogenierung nicht erforderlich.The sulfited platinum-on-carbon catalysts are after the German patent application P 21 +) obtained in a simple way in such a way that one commercial platinum-on-carbon catalysts in an acidic aqueous suspension at about 250C saturates with hydrogen and then the suspension with a aqueous solution of sulfiting agents, such as Na2S03 added, the molar ratio H2: Na2S03 should preferably be 1: 0.55. After brief stirring, filtration and washing, the moist, sulfited catalyst is ready for use because of its additives for suppressing dehalogenation are excellent selectivity not mandatory.

Das Reduktionsverfahren gemäß der Erfindung ist in normalen Druckapparaten leicht durchführbar. Falls Lösungsmittel erfolgt derlih sind, können Wasser, niedere Alkohole sowie übliche aro-+)IIOE 71/FO44 vom matische Lösungsmittel wie Benzol, Toluol, Chlorbenzol und dergleichen eingesetzt werden.The reduction method according to the invention is in normal pressure equipment easy to do. If solvents are used, water, lower Alcohols as well as usual aro - +) IIOE 71 / FO44 from matic solvents such as benzene, toluene, chlorobenzene and the like can be used.

Im allgemeinen füllt man die Nitroverbindung, gegebenenfalls mit einem Lösungsmittel, und den Katalysator in den Reaktor ein, erhitzt das Gemisch auf 500 - 800C vor und beginnt unter Suspendierung des Katalysators die Zuführung des Wasserstoffs unter Druck. Die gewünschte Reduktionstemperatur wird durch die Reaktionswärme erreicht und -zweckmäßig durch Kühlung konstant gehalten. Die Reduktion ist beendet, wenn kein H2-Druckabfall mehr registriert wird, zur Vervollkommnung der Reduktion können die genannten Maßnahmen noch 15 - 20 Minuten aufrechterhalten werden.In general, you fill the nitro compound, optionally with one Solvent, and the catalyst in the reactor, the mixture heated to 500 - 800C and the supply of hydrogen begins while the catalyst is suspended negative pressure. The desired reduction temperature is reached by the heat of reaction and appropriately kept constant by cooling. The reduction is finished when no more H2 pressure drop is registered to complete the reduction the measures mentioned can be maintained for another 15-20 minutes.

Zur Rückgewinnung des Katalysators wird das abgekühlte Reaktion gemisch, zweckmäßig durch Filtration, abgetrennt, der Kontakt der nächsten Charge zugeführt und das organische Filtrat in bekannter Weise aufgearbeitet. Die bei der Reduktion angewandten Drücke und Temperaturen können in großen Bereichen variiert werden. Besonders günstig läßt sich in einem Temperaturbereich von etwa 500 bis etwa 1200C und bei einem Druckintervall von e,twa 5 bis etwa 50 atü arbeiten. Die Temperatur und gegebenenfalls das Lösungsmittel müssen so gewählt werden, daß der Reduktionsablauf in flüssiger Phase erfolgen kann.To recover the catalyst, the cooled reaction mixture is expediently by filtration, separated off, the contact is fed to the next batch and the organic filtrate is worked up in a known manner. The one in the reduction applied pressures and temperatures can be varied within wide ranges. A temperature range from about 500 to about 1200.degree. C. is particularly favorable and work at a pressure interval of e, about 5 to about 50 atm. The temperature and optionally the solvent must be chosen so that the reduction process can be done in the liquid phase.

Der große Vorteil des verwendeten Katalysators gegenüber den bekannten liegt besonders darin, daß er je nach Art der zu reduzierenden Nitroverbindung bis zu 50 mal und mehr ohne Zwischenreinigung oder Regeneration eingesetzt werden kann.The great advantage of the catalyst used over the known is particularly in the fact that it depends on the type of nitro compound to be reduced to can be used up to 50 times or more without intermediate cleaning or regeneration.

Das Gewichtsverhältnis von Nitroverbindung zu Platin kann zwischen 10000 : 1 und 1000 : 1 gewählt werden; zur Erreichung einer günstigen Reaktionsgeschwindigkeit bei gleichzeitig hoher Rückführungszahl (Zahl der Einsätze ohne Regeneration) des Katalysators wird vorzugsweise ein Verhältnis von ca. 4000 : 1 angewendet.The weight ratio of nitro compound to platinum can be between 10000: 1 and 1000: 1 can be selected; to achieve a favorable reaction rate with a high return rate (number of uses without regeneration) of the A ratio of about 4000: 1 is preferably used for the catalyst.

Das Verfahren gemäß der Erfindung kann zur Überführung einer großen Reihe von halogenhaltigen, aromatischen Nitroverbindungen in die entsprechenden halogenhaltigen aromatischen Amine angewendet werden. Dabei wird in den meisten Fällen eine Halogenabspaltung von weniger als 0,1 %, in keinem Fall von mehr als 0,2 % bewirkt. Das Verfahren mit sulfitierten Platin-auf-Kohle-Katalysatoren ist daher besonders geeignet zur Überführung der technisch interessanten halogensubstituierten Nitrobenzole und Nitroalkylbenzole in die entsprechenden Amine.The method according to the invention can be used to transfer a large Range of halogenated, aromatic nitro compounds in the corresponding halogen-containing aromatic amines are used. It will in most cases less than 0.1% of the halogen is split off, in no case caused by more than 0.2%. The process with sulfited platinum-on-carbon catalysts is therefore particularly suitable for converting the technically interesting halogen-substituted ones Nitrobenzenes and nitroalkylbenzenes into the corresponding amines.

Beispiel 1 In einem Edelstahlautoklaven mit Magnethubvorrichtung, Heizmantel und Kühlung werden vorgelegt: 2,16 Mol o-Chlornitrobenzol 355 g Methanol 0,15 g Platin, in Form von 6 g feuchtem 5 %igem Platin-auf-Kohle-Katalysator, sulfitiert Nach Verdrängen der Luft im Reaktor mit Stickstoff und nach Sptlen mit Wasserstoff wird das Ausgangsgemisch auf 600 - 700C erhitzt, alsdann wird unter Rühren Wasserstoff von im Mittel 25 atü aufgedrückt. Die Reduktion setzt sofort unter Wärmeentwicklung und unter H2-Druckabfall ein. Man läßt dann die Temperatur im Mittel auf 950C steigen und hält diese dann unter Kühlung konstant. Der H2-Druck wird jeweils nach einem Abfall von 10 atü wieder auf den Anfangswert eingestellt. Wenn kein Wasserstoffabfall mehr erfolgt, wird das Reduktionsgemisch noch 20 Minuten bei 25 atü und 950C nachgerührt. Die gesamte Reduktionszeit beträgt 60 - 70 Minuten. Bei 500C und nach Entspannen wird filtriert und der Katalysator in die nächste Charge zurückgeführt. Im organischen Filtrat wird die Chlorabspaltung durch Titration mit 1 N NaOH ermittelt. Anschließend erfolgt destillative Aufarbeitung in üblicher# Weise.Example 1 In a stainless steel autoclave with a magnetic lifting device, Heating mantle and cooling are provided: 2.16 mol of o-chloronitrobenzene 355 g of methanol 0.15 g of platinum, in the form of 6 g of moist 5% platinum-on-carbon catalyst, sulfited After displacing the air in the reactor with nitrogen and after purging with hydrogen the starting mixture is heated to 600-700C, then becomes hydrogen with stirring of an average of 25 atmospheres. The reduction immediately begins to generate heat and under H2 pressure drop. The temperature is then allowed to rise to an average of 950.degree and then keeps this constant with cooling. The H2 pressure is reduced after one Drop of 10 atm is set back to the initial value. If no hydrogen waste If more takes place, the reduction mixture is stirred for a further 20 minutes at 25 atm and 950 ° C. The total reduction time is 60 - 70 minutes. At 500C and after relaxing is filtered and the catalyst is returned to the next batch. In organic In the filtrate, the elimination of chlorine is determined by titration with 1 N NaOH. Afterward worked up by distillation in the customary manner.

Ausbeute an o-Chioranilin: 97 % d,Th., EP.: -1,90C, Diazowert: 99,8 %, Halogenabspaltung: ( 0,1 Z, Mindestzahl der Katalysator-Rückführungen: 50 mal, Beispiele 2 - 13 Nach dem in Beispiel 1 beschriebenen Verfahren wurden die folgenden halogenhaltigen Amine hergestellt: Ausb. . EP. Diazo- Halogen- Mindest- Bei- Amin wert abspal- zahl der Sp. % tung Kontakt- rückfüh- d.Th. °C % % rungen 2 m-Chloranilin 97 . -10,0 99,8 «0,1 30 3 p-Chloranilin 96,5 69,7 99,,9 «0,1 30 #4 | 2,4-Chlortoluidin | 98 | 23,3 | 99,6 | <0,1 | 40 5 | 4,2-Chlortoluidin 97,5 22,7 99,8 «0,1 25 6 6,2-Chlortoluidin 98,8 3,7 99,8 0,02 25 7 3,4-Dichloranilin 96,2 71,6 99,9 @ 0,1 30 8 2,5-Dichloranilin 97 48,5 99,8 0,1 30 9 2-Chlor-p-anisidin 98,5 60,4 98,3 0,2 20 10 3-Aminobenzotri- 94 5,6 99,6 <0,1 30 fluorid 11 4-Chlor-3-amino- 95 10,9 99,7 0,1 20 benzotrif luorid 12 p-Fluoranilin 95 -1,6 99,6 <0,1 15 13. o-Bromanilin 95 29,5 99,6 0,2 12 Yield of o-chloroaniline: 97% of theory, EP .: -1.90C, diazo value: 99.8%, elimination of halogen: (0.1 Z, minimum number of catalyst recirculations: 50 times, examples 2-13 according to The following halogen-containing amines were prepared using the procedure described in Example 1: Yield . EP. Diazo Halogen Minimum At amine value split number of Sp.% Tion contact return d.Th. ° C%% struggles 2 m-chloroaniline 97. -10.0 99.8 «0.1 30 3 p-chloroaniline 96.5 69.7 99.9 «0.1 30 # 4 | 2,4-chlorotoluidine | 98 | 23.3 | 99.6 | <0.1 | 40 5 | 4,2-chlorotoluidine 97.5 22.7 99.8 «0.1 25 6 6,2-chlorotoluidine 98.8 3.7 99.8 0.02 25 7 3,4-dichloroaniline 96.2 71.6 99.9 @ 0.1 30 8 2,5-dichloroaniline 97 48.5 99.8 0.1 30 9 2-chloro-p-anisidine 98.5 60.4 98.3 0.2 20 10 3-aminobenzotri- 94 5.6 99.6 <0.1 30 fluoride 11 4-chloro-3-amino-95 10.9 99.7 0.1 20 benzotrif luoride 12 p-fluoroaniline 95 -1.6 99.6 <0.1 15 13. o-bromoaniline 95 29.5 99.6 0.2 12

Claims (3)

Patentanspruch 10 Verfahren zur Herstellung von halogenhaltigen aromatischen Aminen der allgemeinen Formel worin X ein Halogenatom, Yein Wasserstoffatom, eine Alkyl-oder eine Hydroxyalkylgruppe mit 1 - 4 Kohlenstoffatomen, oder eine Trifluormethylgruppe und n und Z ganze Zahlen von 1 w 3 bedeuten, deren Summe 5 ist, durch katalytische Reduktion von Nitroverbindungen der allgemeinen Formel worin X, Y, n und Z die obengenannten Bedeutungen haben, in flüssiger Phase bei erhöhtem Druck und erhöhter Temperatur, dadurch gekennzeichnet, daß man Katalysatoren verwendet, die durch Behandeln eines teilchenförmigen Platin-auf-Kohlenstoff-Katalysators in saurer wäßriger Suspension nach vorheriger Sättigung mit Wasserstoff unter Normaldruck oder schwach erhöhtem Druck mit einem Sulfitierungsmittel hergestellt worden sind.Claim 10 A process for the preparation of halogen-containing aromatic amines of the general formula wherein X is a halogen atom, Y is a hydrogen atom, an alkyl or a hydroxyalkyl group with 1-4 carbon atoms, or a trifluoromethyl group and n and Z are integers of 1 w 3, the sum of which is 5, by catalytic reduction of nitro compounds of the general formula wherein X, Y, n and Z have the abovementioned meanings, in the liquid phase at elevated pressure and elevated temperature, characterized in that catalysts are used which are obtained by treating a particulate platinum-on-carbon catalyst in acidic aqueous suspension after prior saturation with hydrogen under normal pressure or slightly increased pressure with a sulfiting agent. 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Reduktion bei Temperaturen von etwa 500 bis etwa 1200C und Drücken von etwa 5 bis etwa 50 atü erfolgt.2. The method according to claim 1, characterized in that the reduction at temperatures from about 500 to about 1200C and pressures from about 5 to about 50 atü takes place. 3. Verfahren nac)i Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß 0,01 bis 0,1 % Kontakt, bezogen auf den Platingehalt, eingesetzt werden.3. The method nac) i claim 1 and 2, characterized in that 0.01 up to 0.1% contact, based on the platinum content, can be used.
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CS72486A CS188122B2 (en) 1971-02-08 1972-01-26 Method of production the sulfide catalysts with the platinum on coal
GB441272A GB1387481A (en) 1971-02-08 1972-01-31 Process for preparing sulphited platinum-on-carbon catalysts
ES399398A ES399398A1 (en) 1971-02-08 1972-02-02 Process for preparing sulfited platinum on carbon catalysts
NLAANVRAGE7201425,A NL171541C (en) 1971-02-08 1972-02-03 METHOD FOR PREPARING SULFUR-CONTAINING PLATINATE-CARBON CATALYSTS, AND METHOD FOR HYDROGENATING HALOGEN-CONTAINING NITRO-ROMATORS USING THESE CATALYSTS
CH158572A CH585067A5 (en) 1971-02-08 1972-02-03
US00223783A US3803054A (en) 1971-02-08 1972-02-04 Process for preparing sulfited platinum on carbon catalysts
IT20271/72A IT954882B (en) 1971-02-08 1972-02-05 PROCEDURE FOR THE PRODUCTION OF SULPHITIZED PLATINUM CATALYSTS ON CARBON
CA134,024A CA995246A (en) 1971-02-08 1972-02-07 Process for preparing sulfited platinum on carbon catalysts
PL15336372A PL77489B1 (en) 1971-02-08 1972-02-07
DD160732A DD102082A5 (en) 1971-02-08 1972-02-07
RO69690A RO60749A (en) 1971-02-08 1972-02-07
AU38706/72A AU464838B2 (en) 1971-02-08 1972-02-07 Process for preparing sulfited platinum on carbon catalysts
SU1745256A SU452084A3 (en) 1971-02-08 1972-02-07 The method of obtaining the sulfite catalyst platinum on coal
JP47012927A JPS5120320B1 (en) 1971-02-08 1972-02-07
FR7204110A FR2124554B1 (en) 1971-02-08 1972-02-08
IL38722A IL38722A (en) 1971-02-08 1972-02-08 Process for preparing sulfited platinum on carbon catalysts
BE779095A BE779095A (en) 1971-02-08 1972-02-08 PROCESS FOR PREPARING PLATINUM CATALYZERS ON CARBON
HUHO1455A HU168635B (en) 1971-02-08 1972-02-08
US423298A US3929891A (en) 1971-02-08 1973-12-10 Reduction of halonitroaromates using sulfited platinum on carbon catalysts

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EP0409709A1 (en) * 1989-07-20 1991-01-23 Rhone-Poulenc Chimie Pocess for the hydrogenation of halogenated nitroaromatic derivatives in the presence of a sulfur derivative

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* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0409709A1 (en) * 1989-07-20 1991-01-23 Rhone-Poulenc Chimie Pocess for the hydrogenation of halogenated nitroaromatic derivatives in the presence of a sulfur derivative
FR2649979A1 (en) * 1989-07-20 1991-01-25 Rhone Poulenc Chimie PROCESS FOR HYDROGENATION OF HALOGENO NITROAROMATIC DERIVATIVES IN THE PRESENCE OF A SULFUR DERIVATIVE

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