DE202010007837U1 - Vorrichtung bei der Herstellung von RANEY-Metallen - Google Patents

Vorrichtung bei der Herstellung von RANEY-Metallen Download PDF

Info

Publication number
DE202010007837U1
DE202010007837U1 DE202010007837U DE202010007837U DE202010007837U1 DE 202010007837 U1 DE202010007837 U1 DE 202010007837U1 DE 202010007837 U DE202010007837 U DE 202010007837U DE 202010007837 U DE202010007837 U DE 202010007837U DE 202010007837 U1 DE202010007837 U1 DE 202010007837U1
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
hydrogen
pattern according
production
raney
storage
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Lifetime
Application number
DE202010007837U
Other languages
English (en)
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Individual
Original Assignee
Individual
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Individual filed Critical Individual
Priority to DE202010007837U priority Critical patent/DE202010007837U1/de
Publication of DE202010007837U1 publication Critical patent/DE202010007837U1/de
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Lifetime legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/0005—Reversible uptake of hydrogen by an appropriate medium, i.e. based on physical or chemical sorption phenomena or on reversible chemical reactions, e.g. for hydrogen storage purposes ; Reversible gettering of hydrogen; Reversible uptake of hydrogen by electrodes
    • C01B3/001—Reversible uptake of hydrogen by an appropriate medium, i.e. based on physical or chemical sorption phenomena or on reversible chemical reactions, e.g. for hydrogen storage purposes ; Reversible gettering of hydrogen; Reversible uptake of hydrogen by electrodes characterised by the uptaking medium; Treatment thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/0005—Reversible uptake of hydrogen by an appropriate medium, i.e. based on physical or chemical sorption phenomena or on reversible chemical reactions, e.g. for hydrogen storage purposes ; Reversible gettering of hydrogen; Reversible uptake of hydrogen by electrodes
    • C01B3/001—Reversible uptake of hydrogen by an appropriate medium, i.e. based on physical or chemical sorption phenomena or on reversible chemical reactions, e.g. for hydrogen storage purposes ; Reversible gettering of hydrogen; Reversible uptake of hydrogen by electrodes characterised by the uptaking medium; Treatment thereof
    • C01B3/0026—Reversible uptake of hydrogen by an appropriate medium, i.e. based on physical or chemical sorption phenomena or on reversible chemical reactions, e.g. for hydrogen storage purposes ; Reversible gettering of hydrogen; Reversible uptake of hydrogen by electrodes characterised by the uptaking medium; Treatment thereof of one single metal or a rare earth metal; Treatment thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/50—Separation of hydrogen or hydrogen containing gases from gaseous mixtures, e.g. purification
    • C01B3/508—Separation of hydrogen or hydrogen containing gases from gaseous mixtures, e.g. purification by selective and reversible uptake by an appropriate medium, i.e. the uptake being based on physical or chemical sorption phenomena or on reversible chemical reactions
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J25/00—Catalysts of the Raney type
    • B01J25/02—Raney nickel
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/06—Integration with other chemical processes
    • C01B2203/066—Integration with other chemical processes with fuel cells
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/32—Hydrogen storage
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Combustion & Propulsion (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Fuel Cell (AREA)

Abstract

Muster einer Vorrichtung zur Nutzung des Wasserstoffs bei der Herstellung von RANEY-Metallen, dadurch gekennzeichnet, dass sie den bei der Herstellung entweichenden Wasserstoff reinigt, auffängt sowie speichert, um ihn einer weiteren Verwendung zuzuführen.

Description

  • Das Verfahren zur Herstellung besonders hochaktiver, oberflächenreicher Metall-Katalysatoren wurde Mitte der Zwanziger Jahre des zwanzigsten Jahrhunderts von dem amerikanischen Ingenieur Murray Raney entwickelt ( US Patent 1628190 , 10.05.1927).
  • Die meiste Verwendung findet wegen der leichten Zugängigkeit das Raney-Nickel. Aber auch andere Metalle, wie Kobalt, Kupfer, Eisen, und Silber werden für spezielle Synthesen nach einem analogen Prozess hergestellt.
  • In jedem Verfahren zur Herstellung dieser oberflächenreichen Metall-Katalysatoren geht man von dem homogenen Einschmelzen in Aluminium aus. Seltener kommen auch Metallkatalysator-Legierungen mit Silizium, Magnesium und Zink zum Einsatz. Die zumeist im Verhältnis 1:1 gemischten Katalysator-Metall-Legierungen mit Aluminium verhalten sich spröde und können gebrochen und zerkleinert werden (Römpp-Chemielexikon).
  • Das Aluminium wird aus dieser zerkleinerten Legierung mit Alkali herausgelöst. In der Regel wird dafür die am Markt erhältliche 50%-ige Natronlauge verwendet. Ein typischer Katalysator besteht zu etwa 85 Prozent der Masse aus Nickel, was etwa zwei Nickelatomen pro Aluminiumatom entspricht.
  • Die Löse-Operation, bei der nur der größte Teil des Aluminiums in Lösung geht, verläuft nach der chemischen Gleichung: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2.
  • Das bedeutet, dass bei dieser Reaktion neben dem Natrium-Aluminat auch eine erhebliche Menge an Wasserstoff-Gas freigesetzt wird. Während aber das Aluminat in der Wasseraufbereitung oder in der Aluminiumoxid-Verarbeitung eine weitere Verwendung findet, wird der Wasserstoff über Dach geblasen.
  • Die unterbleibende Nutzung des Wasserstoffs bei der Herstellung von RANEY-Katalysatoren war solange nachvollziehbar, wie es vor allem an Speicher- und Verwendungsmöglichkeiten dieser Ressource gefehlt hatte.
  • Es war also Aufgabe des vorliegenden Musters, einen Weg zu finden, um bei den etablierten Prozessen zur Herstellung von RANEY-Metallen den ungenutzten Wasserstoff mit einer geeigneten Vorrichtung verwendbar zu machen.
  • Diese Bemühungen zielen in zwei Richtungen: zum einen bleibt eine kostbare, energiereiche Ressource ungenutzt, zum anderen besteht die Chance, in Abhängigkeit von Mengen, Investitionen und Betriebskosten für die Wasserstoff-Nutzung die Gesamt-Betriebskosten zu senken.
  • Es gilt daher, zunächst einmal die freigesetzte Menge an Wasserstoffgas an den einzelnen Produktionsstätten zu ermitteln, um die Wirtschaftlichkeit für eine Prozess-Erweiterung zur Nutzung des Wasserstoffs abzuschätzen.
  • In den weiteren Schritten sind Reinigungs-Aufwand und Nutzungs-Aufwand für den Wasserstoff zu kalkulieren, um zu einer Rendite für die Wasserstoff-Nutzung gegenüber einer Nichtnutzung zu gelangen. Gerade aber auf diesen Feldern haben sich in den letzten Jahren erhebliche Fortschritte ergeben.
  • Zudem kann unter Umständen auch per Behörden-Auflage eine Nutzung vorgeschrieben werden, wenn sie zwar nicht rein betriebswirtschaftlich zu rechtfertigen wäre, aber im Sinne der Ressourcen-Schonung sowie der IVU-Richtlinie im Rahmen der „Besten verfügbaren Technik” für das Unternehmen zumutbar ist.
  • Die stöchiometrische Betrachtung der angeführten chemischen Gleichung besagt, dass auf jedes Mol Aluminium, bzw. Katalysatormetall, wenn es gewichtsmäßig 1:1 legiert wird, die anderthalbfache Mol-Menge an Wasserstoff entsteht. Bei einem Mol Aluminium, entsprechend grob etwa 30 g, und einem halben Mol Nickel, entsprechend ca. 0,5 × 60 g, entstehen etwa 3 g Wasserstoff. Weil ein Mol Gas einen Raum von 22,4 l einnimmt, eben mehr als 30 l Wasserstoffgas. Bei einer Monats-Produktion an RANEY-Nickel von beispielsweise 3 t, das mit 3 t Aluminium verschmolzen wurde, ist also mit mindestens 3.000 m3 (3 t/30 g × 30 l) Wasserstoff zu rechnen. Das wären vergleichsweise 1.500 Taucherflaschen á 10 l, gefüllt mit einem Druck von 200 bar.
  • Um den entweichenden Wasserstoff nicht nutzlos in die Luft entweichen zu lassen, muss das Verfahren um eine Vorrichtung erweitert werden, die den Wasserstoff reinigt, sammelt, komprimiert und gegebenenfalls lagert.
  • Der beim Lösen von Aluminium mit Natronlauge mit dem freigesetzten Wasserstoff entwickelte Aerosol-Strom muss abgetrennt werden, bevor der Wasserstoff direkt oder indirekt einer Verwendung zugeführt wird. Das geschieht über herkömmliche Aerosol-Abscheider, Filter, Adsorber oder Wasserwäscher mit anschließender Gas-Trocknung.
  • Diese Reinigungs-Schritte werden weitgehend von der nachfolgenden Verwendung bestimmt. Bei der Verwertung des Wasserstoffs im Ofen muss i. d. R. gar nicht gereinigt werden, während bei der Komprimierung zum Speichern oder bei der Verwertung über die Strom-Erzeugung in Brennstoffzellen eine umfangreichere Reinigung notwendig ist.
  • Für das Speichern von Wasserstoff bietet sich auch die Überführung in Hydride an, wie Ca-, Magnesium- oder Titan-Hydrid an. Ein weiteres Verfahren wurde in dem molekularen Speichern in Clathraten (Einschluss-Verbindungen) oder in komplexen Zink-Terephthalat-Kristallen gefunden.
  • Wenn die Gas-Kosten bei ca. 8 Euro je kg Wasserstoff liegen, entsprechend 11 m3 Wasserstoff, sparte man bei einer RANEY-Nickel-Produktion von 3 t schon etwa 2.200 Euro ein. Bei einer Jahresproduktion von einigen hundert Tonnen lassen sich dabei schon einige hunterttausend Euro für Investitionen in die Wirtschaftlichkeitsrechnungen einsetzen. Weltweit schätzen Experten die RANEY-Katalysator-Produktion auf 2.000 bis 3.000 jato. Dabei sind die großen Mengen an RANEY-Eisen noch nicht einbezogen.
  • Wenn bei Stromkosten aus Brennstoffzellen nur ca. 3 Cent/KWh zu Grunde gelegt werden, ist mit „geschenktem” Wasserstoff auch günstig an elektrischen Strom heranzukommen.
  • „Vorrichtung bei der Herstellung von RANEY-Metallen”
  • Der bei der Herstellung von RANEY-Metallen freiwerdende Wasserstoff kann durch eine Vorrichtung, bestehend aus Reinigung, Sammelbehälter, Kompressor und Lagertank direkt, oder indirekt Ressourcen schonend einer weiteren Verwendung, wie Hydrierung, Heizen, Schweißen oder Stromerzeugung mittels Brennstoffzellen zugeführt werden.
  • Schlüssel-Wörter:
    • RANEY-Legierungen, RANEY-Verfahren, RANEY-Nickel, RANEY-Metall, Vorrichtung zur Prozess-Erweiterung, Wasserstoff-Reinigung, Wasserstoff-Speicherung, Wasserstoff-Adsorbtion, Wasserstoff-Absorption, Ausfrieren von Wasserstoff, Wasserstoff-Komprimierung, Wasserstoff-Nutzung, Wasserstoff-Brennstoffzelle, Ressourcen-Schonung, Rentabilität der Wasserstoff-Nutzung
  • ZITATE ENTHALTEN IN DER BESCHREIBUNG
  • Diese Liste der vom Anmelder aufgeführten Dokumente wurde automatisiert erzeugt und ist ausschließlich zur besseren Information des Lesers aufgenommen. Die Liste ist nicht Bestandteil der deutschen Patent- bzw. Gebrauchsmusteranmeldung. Das DPMA übernimmt keinerlei Haftung für etwaige Fehler oder Auslassungen.
  • Zitierte Patentliteratur
    • - US 1628190 [0001]

Claims (6)

  1. Muster einer Vorrichtung zur Nutzung des Wasserstoffs bei der Herstellung von RANEY-Metallen, dadurch gekennzeichnet, dass sie den bei der Herstellung entweichenden Wasserstoff reinigt, auffängt sowie speichert, um ihn einer weiteren Verwendung zuzuführen.
  2. Muster nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass die Reinigung des Wasserstoffs von mitgerissenen Lauge- und Aluminat-Aerosolen absoptiv, über die zusätzliche Einrichtung von Wäscher, Filter oder Zentrifugal-Abscheider geschieht.
  3. Muster nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, dass der freigesetzte Wasserstoff über einen ex-geschützten Kompressor verdichtet, ausgefroren bzw. über Hydride oder ab- bzw. adsorptiv gespeichert wird.
  4. Muster nach Anspruch 1 bis 3 dadurch gekennzeichnet, dass der Wasserstoff direkt oder nach Speicherung über eine nachgeschaltete Brennstoffzelle geleitet wird, um Strom zu erzeugen.
  5. Muster nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass der Wasserstoff direkt oder nach der Speicherung in einer nachgeschalteten Vorrichtung zum Betrieb der eigenen oder anderer Öfen verwendet wird.
  6. Muster nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass der komprimierte, oder absorbierte Wasserstoff externer Verwendung zugeführt wird.
DE202010007837U 2010-06-10 2010-06-10 Vorrichtung bei der Herstellung von RANEY-Metallen Expired - Lifetime DE202010007837U1 (de)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE202010007837U DE202010007837U1 (de) 2010-06-10 2010-06-10 Vorrichtung bei der Herstellung von RANEY-Metallen

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE202010007837U DE202010007837U1 (de) 2010-06-10 2010-06-10 Vorrichtung bei der Herstellung von RANEY-Metallen

Publications (1)

Publication Number Publication Date
DE202010007837U1 true DE202010007837U1 (de) 2010-10-07

Family

ID=42932811

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE202010007837U Expired - Lifetime DE202010007837U1 (de) 2010-06-10 2010-06-10 Vorrichtung bei der Herstellung von RANEY-Metallen

Country Status (1)

Country Link
DE (1) DE202010007837U1 (de)

Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP3266770A1 (de) 2016-07-07 2018-01-10 Evonik Degussa GmbH Verfahren zur herstellung einer n-methylsubstituierten triacetonaminverbindung
EP3266766A1 (de) 2016-07-07 2018-01-10 Evonik Degussa GmbH Synthese von triacetondiaminverbindungen durch reduktive aminierung ausgehend von triacetondiamin und dessen derivaten
EP3750876A1 (de) 2019-06-13 2020-12-16 Evonik Operations GmbH Verfahren zur herstellung von triacetonamin, 2,2,4,6-tetramethylpiperidin und/oder den salzen des 2,2,4,6-tetramethylpiperidins
WO2021104684A1 (de) 2019-11-29 2021-06-03 Evonik Operations Gmbh Verbessertes verfahren zur herstellung wässriger lösungen von 4-ammonium-alkylpiperidin-1-yloxylsalzen zum einsatz in ladungsspeichereinheiten
WO2021104686A1 (de) 2019-11-29 2021-06-03 Evonik Operations Gmbh Verfahren zur herstellung salzarmer wässriger lösungen von 4-ammonium-alkylpiperidin-1 yloxylsalzen zum einsatz in ladungsspeichereinheiten

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US1628190A (en) 1926-05-14 1927-05-10 Raney Murray Method of producing finely-divided nickel

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US1628190A (en) 1926-05-14 1927-05-10 Raney Murray Method of producing finely-divided nickel

Cited By (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP3266770A1 (de) 2016-07-07 2018-01-10 Evonik Degussa GmbH Verfahren zur herstellung einer n-methylsubstituierten triacetonaminverbindung
EP3266766A1 (de) 2016-07-07 2018-01-10 Evonik Degussa GmbH Synthese von triacetondiaminverbindungen durch reduktive aminierung ausgehend von triacetondiamin und dessen derivaten
DE102016212379A1 (de) 2016-07-07 2018-01-11 Evonik Degussa Gmbh Verfahren zur Herstellung einer N-methylsubstituierten Triacetonaminverbindung
DE102016212378A1 (de) 2016-07-07 2018-01-11 Evonik Degussa Gmbh Synthese von Triacetondiaminverbindungen durch reduktive Aminierung ausgehend von Triacetondiamin und dessen Derivaten
EP3750876A1 (de) 2019-06-13 2020-12-16 Evonik Operations GmbH Verfahren zur herstellung von triacetonamin, 2,2,4,6-tetramethylpiperidin und/oder den salzen des 2,2,4,6-tetramethylpiperidins
EP3750877A1 (de) 2019-06-13 2020-12-16 Evonik Operations GmbH Verfahren zur herstellung von triacetonamin und 2,2,4,6-tetramethylpiperidin
WO2021104684A1 (de) 2019-11-29 2021-06-03 Evonik Operations Gmbh Verbessertes verfahren zur herstellung wässriger lösungen von 4-ammonium-alkylpiperidin-1-yloxylsalzen zum einsatz in ladungsspeichereinheiten
WO2021104686A1 (de) 2019-11-29 2021-06-03 Evonik Operations Gmbh Verfahren zur herstellung salzarmer wässriger lösungen von 4-ammonium-alkylpiperidin-1 yloxylsalzen zum einsatz in ladungsspeichereinheiten

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Soler et al. Hydrogen generation from water and aluminum promoted by sodium stannate
Dang et al. Recycled lithium from simulated pyrometallurgical slag by chlorination roasting
DE202010007837U1 (de) Vorrichtung bei der Herstellung von RANEY-Metallen
CN101383440B (zh) 一种从镍氢电池正极废料中回收、制备超细金属镍粉的方法
Ouyang et al. Production of hydrogen via hydrolysis of hydrides in Mg–La system
CN103451433B (zh) 一种从含贵金属废催化剂中提取贵金属的方法
CN102631932A (zh) 用于室温下肼分解制氢的镍基金属催化剂及其制备和应用
CN101522303A (zh) 一氧化碳变换用催化剂以及使用它的一氧化碳改质方法
CN103173615B (zh) 高温合金废料回收工艺中金属铼富集的方法
CN107849639A (zh) 回收钒的方法和氧化还原液流电池用电解液的制造方法，以及回收钒的装置和氧化还原液流电池用电解液的制造装置
CN102212683A (zh) 全面综合回收和基本无三废、零排放的湿法冶金方法
CN103451432B (zh) 一种从含贵金属废催化剂中提取铅和贵金属的方法
CN107673409A (zh) 利用酸洗污泥和酸洗废液制备镁锌铁氧体的系统及方法
CN109609761A (zh) 一种废旧锂离子电池的回收方法
CN104561592B (zh) 一种含镍电镀废水的处理方法
CN103991893A (zh) 一种高纯碱式碳酸铜的制备方法
Adalder et al. Progress of electrochemical synthesis of nitric acid: catalyst design-mechanistic insights-protocol-challenges
Wen et al. Recovery and value-added utilization of critical metals from spent catalysts for new energy industry
US20070202037A1 (en) Method for obtaining hydrogen
CN102643986A (zh) 一种以软锰矿为原料湿法还原浸出生产电解锰的方法
CN103131859B (zh) 高温合金废料金属综合回收的方法
Olayiwola et al. Cleaner production of ammonium paratungstate by membrane electrolysis-precipitation of sodium tungstate solution
Gurusamy et al. Mechanistic analysis of the dissociative reduction of nitrogen to ammonia by ZnMn2O4 catalyst derived from spent batteries
CN105861836A (zh) 一种从多金属合金物料中集贵金属的方法
US20200010964A1 (en) Methods of and systems for electrochemical reduction of substrates

Legal Events

Date Code Title Description
R086 Non-binding declaration of licensing interest
R207 Utility model specification

Effective date: 20101111

R156 Lapse of ip right after 3 years

Effective date: 20140101