DE19904929A1 - Process for the preparation of 2,2,3,3-tetramethoxypropanol - Google Patents
Process for the preparation of 2,2,3,3-tetramethoxypropanolInfo
- Publication number
- DE19904929A1 DE19904929A1 DE19904929A DE19904929A DE19904929A1 DE 19904929 A1 DE19904929 A1 DE 19904929A1 DE 19904929 A DE19904929 A DE 19904929A DE 19904929 A DE19904929 A DE 19904929A DE 19904929 A1 DE19904929 A1 DE 19904929A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- water
- auxiliary electrolyte
- steel
- tetramethoxypropanol
- electrolysis
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B3/00—Electrolytic production of organic compounds
- C25B3/20—Processes
- C25B3/23—Oxidation
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Description
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von 2,2,3,3-Tetramethoxypropanol durch elektrochemische Oxidation von Methylglyoxaldimethylacetal unter Verwendung von einer Mi schung enthaltend Methanol und Wasser als Elektrolysemedium und einer Kathode aus Eisen, Stahl, Platin oder Zink.The present invention relates to a method for manufacturing of 2,2,3,3-tetramethoxypropanol by electrochemical oxidation of methylglyoxaldimethylacetal using a Mi containing methanol and water as electrolysis medium and a cathode made of iron, steel, platinum or zinc.
Aus der EP-A-460 451 ist es bekannt, α-Hydroxymethylketale durch elektrochemische Oxidation von Carbonylverbindung mit Alkoholen herzustellen. Im Rahmen einer Liste, die geeignete α-Hydroxyme thylketale nennt, ist auch das 2,2,3,3-Tetramethoxypropanol auf geführt. In dieser Schrift wird als Kathodenmaterial neben ande ren vor allem Graphit empfohlen. Es hat sich gezeigt, daß die Verwendung derartiger Kathoden im Falle vieler α-Hydroxyethylace talen zu guten Ergebnissen insbesondere Ausbeuten und Selektivi täten führt. Im Falle der Herstellung von 2,2,3,3-Tetramethoxy propanol erwies es sich jedoch, daß nur bestimmte der in dieser Schrift genannten Kathodenmaterialien zu befriedigenden Ausbeuten führen.From EP-A-460 451 it is known to use α-hydroxymethyl ketals electrochemical oxidation of carbonyl compound with alcohols to manufacture. As part of a list, the appropriate α-hydroxymes 2,2,3,3-Tetramethoxypropanol is also called thylketale guided. This document uses, among other things, as cathode material graphite recommended. It has been shown that the Use of such cathodes in the case of many α-hydroxyethyls tals for good results, especially yields and selectivities acts. In the case of the production of 2,2,3,3-tetramethoxy However, propanol proved that only certain of those in this Scripture mentioned cathode materials to satisfactory yields to lead.
Der Erfindung lag daher die Aufgabe zugrunde, ein Verfahren be reitzustellen, das die Herstellung von 2,2,3,3-Tetramethoxypropa nol mit hoher Selektivität, Umsatz und Ausbeute ermöglicht.The invention was therefore based on the object of a method that the manufacture of 2,2,3,3-tetramethoxypropa nol with high selectivity, conversion and yield.
Die Elektrolyseflüssigkeit enthält neben den Ausgangsverbindungen Methanol und Methoxyglyoxaldimethylacetal Wasser, bevorzugt in Mengen von 0,1 bis 5 Gew.-%.The electrolysis liquid contains in addition to the starting compounds Methanol and methoxyglyoxaldimethylacetal water, preferably in Amounts from 0.1 to 5% by weight.
Damit die Elektrolyseflüssigkeit eine ausreichende Leitfähigkeit aufweist, wird sie mit einem Hilfelektrolyten versetzt. Als Hilfselektrolyte eignen sich bevorzugt halogenhaltige Verbindun gen, beispielsweise elementares Halogen, Alkylhalogenide, Halo genwasserstoffe und bevorzugt Salze der Halogenide, besonders be vorzugt Iodide und Bromide. Unter den Salzen der Halogenide sind insbesondere Ammoniumhalogenide, z. B. Ammoniumbromid oder Ammo niumiodid oder Tetrabutylammoniumiodid oder Metallhalogenide, be vorzugt Alkalimetallhalogenide wie Natriumbromid, Natriumiodid, Kaliumiodid oder Kaliumbromid bevorzugt.So that the electrolysis liquid has sufficient conductivity has, it is mixed with an auxiliary electrolyte. As Auxiliary electrolytes are preferably halogen-containing compounds gene, for example elemental halogen, alkyl halides, halo genhydrogen and preferably salts of halides, especially be prefers iodides and bromides. Among the salts of the halides are especially ammonium halides, e.g. B. ammonium bromide or ammo nium iodide or tetrabutylammonium iodide or metal halides, be preferably alkali metal halides such as sodium bromide, sodium iodide, Potassium iodide or potassium bromide is preferred.
Bevorzugt hat die Elektrolyseflüssigkeit folgende Zusammenset
zung:
The electrolysis liquid preferably has the following composition:
- - 1 bis 49, vorzugsweise 5 bis 30 Gew.-% Methylglyoxaldimethyl acetal - 1 to 49, preferably 5 to 30 wt .-% methylglyoxaldimethyl acetal
- - 50 bis 98,8, vorzugsweise 70 bis 95 Gew.- Methanol- 50 to 98.8, preferably 70 to 95 wt .-% methanol
- - 0,1 bis 5, vorzugsweise 0,5 bis 3 Gew.-% eines Hilfselektro lyten und- 0.1 to 5, preferably 0.5 to 3 wt .-% of an auxiliary electrode lyten and
- - 0,1 bis 5, vorzugsweise 0,5 bis 3 Gew.-% Wasser.- 0.1 to 5, preferably 0.5 to 3 wt .-% water.
Vorzugsweise nimmt man die erfindungsgemäße Umsetzung bei Strom dichten von 0,5 bis 25 A/dm2 und bei Temperaturen von -20 bis 60°C, bevorzugt 0 bis 40°C vor.The reaction according to the invention is preferably carried out at current densities of 0.5 to 25 A / dm 2 and at temperatures from -20 to 60 ° C., preferably 0 to 40 ° C.
Die Wahl des Druckes ist im allgemeinen unkritisch. Im allgemei nen wird das Verfahren bei Drücken von 0,1 bis 10 bar, bevorzugt bei Normaldruck ausgeübt. Hohe Drücke eignen sich insbesondere bei hohen Reaktionstemperaturen.The choice of pressure is generally not critical. In general The process at pressures of 0.1 to 10 bar is preferred exercised at normal pressure. High pressures are particularly suitable at high reaction temperatures.
Als Anodenmaterialien eignen sich beispielsweise Edelmetalle wie Platin oder Oxide wie Ruthenium- und Chromoxid oder RuOxTix- Mischoxide und bevorzugt Graphit.Suitable anode materials are, for example, noble metals such as platinum or oxides such as ruthenium and chromium oxide or RuO x Ti x mixed oxides and preferably graphite.
Als Kathoden werden solche aus Eisen, Stahl, Platin oder Zink eingesetzt. Bei dem Stahl kann es sich sowohl um unlegierten Stahl als auch um höherlegierten Stahl mit Zusätzen wie Chrom, Mangan, Bor oder Edelstahl handeln. Unter den Begriff Eisen ist nicht nur elementares Eisen sondern die bekannten Eisensorten, die als weitere Legierungsbestandteile mehr oder weniger Si, Mn, S, P und außerdem noch Zusätze von Al, Cr, Mn, Mo, Ni, Ta, Ti, Vn, Si, Co, und andere übliche Legierungsbestandteile enthalten, in Betracht. Besonders bevorzugt ist V2A-, V4A-Edelstahl.Those made of iron, steel, platinum or zinc are used as cathodes. The steel can be both unalloyed steel and higher-alloy steel with additives such as chrome, manganese, boron or stainless steel. The term iron is not only elemental iron but also the well-known types of iron, which are more or less Si, Mn, S, P and further additions of Al, Cr, Mn, Mo, Ni, Ta, Ti, Vn, Si , Co, and other common alloy components. V 2 A, V 4 A stainless steel is particularly preferred.
Das erfindungsgemäße Verfahren kann in den allgemein üblichen Elektrolysezellen durchgeführt werden, also beispielsweise in un geteilten Durchflußzellen, z. B. ungeteilten Platten-Rahmen-Zel len.The process according to the invention can be carried out in the generally customary manner Electrolysis cells are carried out, for example in un divided flow cells, e.g. B. undivided plate-frame-cell len.
Im allgemeinen wird die Elektrolyse abgebrochen, wenn ein Umsatz von annähernd 100% erreicht ist. Die Aufarbeitung der Elektroly seflüssigkeit erfolgt nach den in der organischen Chemie allge mein üblichen Verfahren, also beispielsweise durch Destillation.In general, the electrolysis is stopped when sales of approximately 100% is reached. Processing the electroly Sea liquid is made according to the general principles in organic chemistry my usual process, for example by distillation.
Ungeteilte bipolare Plattenstapelzelle
10 Spalte, 0,5 mm Spaltabstand
Anode: Graphit
Kathode: Graphit
Gesamtelektrodenfläche: 29,2 dm2
Undivided bipolar plate stack cell
10 gaps, 0.5 mm gap distance
Anode: graphite
Cathode: graphite
Total electrode area: 29.2 dm 2
Ansatz:
450 g Methylglyoxaldimethylacetal
45 g Kaliumiodid
15 g Wasser
2490 g Methanol
Stromstärke: 5 A
Dauer: 5 h
Temperatur: ca. 30°C
Umsatz: < 99%
Ausbeute: 24,6Approach:
450 g of methylglyoxal dimethyl acetal
45 g of potassium iodide
15 g water
2490 g of methanol
Current: 5 A.
Duration: 5 hours
Temperature: approx. 30 ° C
Turnover: <99%
Yield: 24.6
Ungeteilte Platten-Rahmen-Zelle
6 mm Elektrodenabstand
Anode: Sigraflex
Kathode: Stahl des Typs 1.4301
Gesamtelektrodenfläche: 2,56 dm2
Undivided plate-frame cell
6 mm electrode gap
Anode: Sigraflex
Cathode: Type 1.4301 steel
Total electrode area: 2.56 dm 2
Ansatz:
75 g Methylglyoxaldimethylacetal
7,5 g Kaliumiodid
0,5 g Wasser
417 g Methanol
Stromstärke: 6,4 A
Dauer: 6,8 h
Temperatur: ca. 20°C
Umsatz: 98,1%
Ausbeute: 69,9Approach:
75 g of methylglyoxal dimethyl acetal
7.5 g potassium iodide
0.5 g water
417 g of methanol
Current: 6.4 A
Duration: 6.8 h
Temperature: approx. 20 ° C
Sales: 98.1%
Yield: 69.9
Claims (5)
- - 1 bis 49 Gew.-% Methylglyoxaldimethylacetal
- - 50 bis 98, 8 Gew:- Methanol
- - 0,1 bis 5 Gew.-% Hilfselektrolyt und
- - 0,1 bis 5% Wasser.
- - 1 to 49 wt .-% methylglyoxaldimethylacetal
- - 50 to 98.8 wt: - methanol
- - 0.1 to 5 wt .-% auxiliary electrolyte and
- - 0.1 to 5% water.
Priority Applications (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19904929A DE19904929A1 (en) | 1999-02-06 | 1999-02-06 | Process for the preparation of 2,2,3,3-tetramethoxypropanol |
PCT/EP2000/000698 WO2000046424A1 (en) | 1999-02-06 | 2000-01-29 | Method of producing 2,2,3,3-tetramethoxypropyl alcohol |
EP00902640A EP1155166A1 (en) | 1999-02-06 | 2000-01-29 | Method of producing 2,2,3,3-tetramethoxypropyl alcohol |
JP2000597481A JP2002536546A (en) | 1999-02-06 | 2000-01-29 | Method for producing 2,2,3,3-tetramethoxypropanol |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19904929A DE19904929A1 (en) | 1999-02-06 | 1999-02-06 | Process for the preparation of 2,2,3,3-tetramethoxypropanol |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE19904929A1 true DE19904929A1 (en) | 2000-08-10 |
Family
ID=7896690
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19904929A Withdrawn DE19904929A1 (en) | 1999-02-06 | 1999-02-06 | Process for the preparation of 2,2,3,3-tetramethoxypropanol |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP1155166A1 (en) |
JP (1) | JP2002536546A (en) |
DE (1) | DE19904929A1 (en) |
WO (1) | WO2000046424A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE10254709A1 (en) * | 2002-11-23 | 2004-06-09 | Reinhold Denz | Electrolysis assembly has series of enclosed tanks each with electrode electrically linked in cascade arrangement to adjacent electrode |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0460451B1 (en) * | 1990-05-31 | 1995-05-10 | BASF Aktiengesellschaft | Process for the preparation of alpha-hydroxymethyl-ketals |
-
1999
- 1999-02-06 DE DE19904929A patent/DE19904929A1/en not_active Withdrawn
-
2000
- 2000-01-29 JP JP2000597481A patent/JP2002536546A/en not_active Withdrawn
- 2000-01-29 EP EP00902640A patent/EP1155166A1/en not_active Withdrawn
- 2000-01-29 WO PCT/EP2000/000698 patent/WO2000046424A1/en not_active Application Discontinuation
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE10254709A1 (en) * | 2002-11-23 | 2004-06-09 | Reinhold Denz | Electrolysis assembly has series of enclosed tanks each with electrode electrically linked in cascade arrangement to adjacent electrode |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JP2002536546A (en) | 2002-10-29 |
EP1155166A1 (en) | 2001-11-21 |
WO2000046424A1 (en) | 2000-08-10 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0011712B1 (en) | Preparation of benzaldehyde dialkyl acetals substituted in the 4-position | |
DE2949379C2 (en) | Process for the production of glyoxalic acid by the oxidation of glyoxal | |
EP1619273B1 (en) | Process for the synthesis of 2-alkyne-1-acetals | |
DE19904929A1 (en) | Process for the preparation of 2,2,3,3-tetramethoxypropanol | |
DE19618854A1 (en) | Process for the production of phthalides | |
DE2855508A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING BENZALDEHYDES | |
DE2739316A1 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF P-BENZOQUINONDIKETALEN | |
EP0638665B1 (en) | Process for the preparation of benzaldehyde dialkyl acetals | |
EP1769103B1 (en) | Electrochemical process for preparing cyclopropylbenzylamines | |
EP0078004A1 (en) | Electrochemical process for the production of 2,5-dialcoxy-2,5-dihydrofurans | |
EP1206590B1 (en) | Method for producing carbonyl compounds which are oxidized in position alpha | |
DE2547383A1 (en) | (Para)-benzoquinone tetramethyl ketal prepn. - by anodic oxidn. of alkoxy-benzene derivs. in methanol contg. conductive salt | |
EP0009697B1 (en) | Process for preparing n-(alpha-methoxy-alkyl) urethanes and n-(alpha-methoxy-alkyl) urethanes | |
EP0164705B1 (en) | Process for manufacturing phthalaldehydacetals | |
DE2948455A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING 4-TERT. BUTYLBENZALDEHYDE. | |
EP0502372A1 (en) | 4-tert-Alkyl-2-Methylbenzaldehydedialkylacetals | |
EP0152801A2 (en) | Process for manufacturing benzaldehyde dialkylacetals | |
DE2851732A1 (en) | Substd. benzaldehyde di:alkyl acetal cpds. prodn. - by electrochemical oxidn. of substd. toluene in alcohol contg. tetra:alkyl-ammonium aryl-sulphonate | |
EP0237762A1 (en) | Process for the preparation of pyrazoles | |
EP0179377B1 (en) | Process for the preparation of 1-alkoxyisochromanes, and 1-alkoxy alkylisochromanes | |
DE3730777A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING IMIDAZOLIDINONES AND OXAZOLIDINONES | |
DE246661C (en) | ||
DE3619656A1 (en) | NEW 2,6-DIMETHYL-P-BENZOCHINONE TETRAALKYLKETALES AND THEIR PRODUCTION | |
DE3605451A1 (en) | BENZALDEHYD DIALKYL ACETAL | |
DE3045370A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING KETALES OF TRIMETHYL-P-BENZOCHINONE |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8130 | Withdrawal |