DE1301304B - Process to increase the activity of electrodes made of molybdenum and / or tungsten and / or titanium - Google Patents
Process to increase the activity of electrodes made of molybdenum and / or tungsten and / or titaniumInfo
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Description
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Es ist bekannt, Brennstoffelemente mit Halogen sauren, halogenhaltigen wässerigen Elektrolyten po-It is known to po-
als oxydierendes Medium zu betreiben. Als Halogen- larisiert werden.to operate as an oxidizing medium. Be halogenated.
elektroden hat man bisher solche aus Graphit oder Vorteilhaft wählt man als Halogen für den Elek-So far, electrodes have been made of graphite or it is advantageous to choose halogen for the elec-
Platin verwendet, die jedoch entweder eine unbefrie- trolyten dasjenige, das an der Elektrode anschließendPlatinum is used, but either a non-frozen trolyte the one that adjoins the electrode
digende katalytische Aktivität aufweisen oder nicht 5 umgesetzt werden soll.have digende catalytic activity or not 5 should be implemented.
genügend korrosionsbeständig sind. So löst sich z. B. Die genannten Metalle sind gegenüber Halogenen eine Platin-Elektrode in chlorhaltigen Chloridlösun- oder deren Sauerstoffverbindungen sehr korrosionsgen je nach dem pH-Wert mehr oder weniger rasch beständig und weisen eine überraschend hohe auf, während Graphit zu Tetrachlorkohlenstoff u. dgl. Aktivität auf, selbst wenn diese Metalle in kompakter umgesetzt werden kann. Aus diesen Materialien her- io Form vorliegen. Die Elektroden besitzen selbstvergestellte Elektroden sind daher für Brennstoffele- ständlich eine höhere Aktivität, wenn sie die genannmente, die mit Halogenen oder Halogensauerstoff- ten Metalle in feiner Verteilung enthalten. Dies ist verbindungen betrieben werden, nicht geeignet. beispielsweise dann der Fall, wenn man poröse mein der deutschen Auslegeschrift 1087 574 werden tallische oder nichtmetallische Formkörper mit Wolf-Anoden für Zellen für die Elektrolyse von wässerigen 15 ram- oder Molybdänsalzen imprägniert und diese, Lösungen von Alkalichloriden vorgeschlagen, die aus gegebenenfalls nach Überführung in die entsprechen-Metall, z. B. Titan, bestehen. den Oxide, in einer Wasserstoffatmosphäre in beElektroden für Elektrolytkondensatoren, die aus kannter Weise reduziert. Für die Imprägnierung mit einem Ventilmetall umhüllten dielektrischen sind insbesondere Lösungen des Ammoniumwolf-Fasern bestehen, sind in der deutschen Auslegeschrift 20 ramats bzw. -molybdate geeignet. Die Elektroden 1128 923 beschrieben. kann man auch dadurch herstellen, daß man Pulver-Ais Ventilmetall kann unter anderem auch Titan gemische der Metalloxide mit anderen Metallpulvern eingesetzt werden. oder keramischen Substanzen zu festen Formkörpern Zur Aktivierung metallischer Katalysatoren wird versintert und die Oxide des Wolframs oder Molybdas Metall gemäß der deutschen Auslegeschrift 25 däns anschließend mit Wasserstoff zu den entspre-1156 768 mit einem starken Reduktionsmittel be- chenden Metallen reduziert. Ein geeignetes Verfahhandelt, wobei Wasserstoff entwickelt wird, der zum ren für die Herstellung der erfindungsgemäßen Elekgrößten Teil in das Metallgitter hineinwandert und troden ist auch das Plasmaspritzverfahren, mit dessen dort teils als Zwischengitterlegierung, teils in Form Hilfe man die genannten Metalle auf gegebenenfalls echter Hydride gebunden wird. Solche Metall-Was- 30 poröse Formkörper aus keramischen Materialien aufserstoffelektroden können beispielsweise als Anoden spritzt. Hierbei ist es vorteilhaft, dem Schutzgas gein Brennstoffelementen eingesetzt werden. ringe Mengen an Sauerstoff zuzusetzen, so daß das In der deutschen Auslegeschrift 1163 412 sind spe- auf dem Formkörper niederzuschlagende Metall zielle Elektroden beschrieben, die als Anoden in oberflächlich anoxydiert ist. Brennstoffelementen eingesetzt werden. 35 _ . . ,are sufficiently resistant to corrosion. So z. B. The metals mentioned are opposed to halogens a platinum electrode in chlorine-containing chloride solutions or their oxygen compounds very corrosive Depending on the pH, more or less quickly resistant and have a surprisingly high while graphite gives rise to carbon tetrachloride and the like activity, even if these metals are more compact can be implemented. Form from these materials. The electrodes are self-adjusting Electrodes are therefore of course a higher activity for fuel if they which contain metals in fine distribution with halogens or halogen-oxygenated metals. This is connections are operated, not suitable. for example the case when you mean porous the German Auslegeschrift 1087 574 are metallic or non-metallic moldings with Wolf anodes for cells impregnated for the electrolysis of aqueous 15 ram or molybdenum salts and these, Solutions of alkali chlorides proposed, which may be made after conversion into the corresponding metal, z. B. titanium exist. the oxides, in a hydrogen atmosphere in electrodes for electrolytic capacitors, which are reduced from known ways. For impregnation In particular, solutions of ammonium grinder fibers are dielectrics encased with a valve metal exist, in the German Auslegeschrift 20 ramats or -molybdate are suitable. The electrodes 1128 923. can also be produced by using powder ais Valve metal can also include titanium mixtures of metal oxides with other metal powders can be used. or ceramic substances to form solid shaped bodies. To activate metallic catalysts, sintering takes place and the oxides of tungsten or molybdenum Metal according to the German Auslegeschrift 25 Danish then with hydrogen to the corresponding 1156 768 reduced with a strong reducing agent refractory metals. A suitable procedure whereby hydrogen is developed, which is the largest for the production of the electrics according to the invention Part migrates into the metal grid and trodes is also the plasma spray process, with which there partly as an interstitial alloy, partly in the form of the help of the metals mentioned, if necessary real hydride is bound. Such metal-water-porous molded bodies made of ceramic materials have adhesive electrodes can, for example, be used as anodes splashes. It is advantageous here to use the protective gas Fuel elements are used. add small amounts of oxygen so that the The German Auslegeschrift 1163 412 specifies metal to be deposited on the molded body zial electrodes described, which is anodized in the surface as anodes. Fuel elements are used. 35 _. . ,
In der deutschen Auslegeschrift 1163 412 sind Beispiel I In the German Auslegeschrift 1163 412 example I
spezielle Elektroden beschrieben, die als Anoden in Ein grobporöses, 50 m langes Rohr aus Kaolin mitspecial electrodes are described, which are used as anodes in a coarse-pored, 50 m long tube made of kaolin
Brennstoffelementen eingesetzt werden können und einem Innendurchmesser von 20 mm und einemFuel elements can be used and an inner diameter of 20 mm and one
die Wolfram oder Molybdän enthalten können. Außendurchmesser von 28 mm wird mit einer gesät-In der britischen Patentschrift 790 419 ist eine 40 tigten Ammoniumwolframatlösung getränkt. Durchwhich may contain tungsten or molybdenum. Outside diameter of 28 mm is sown with a sown-in the British patent 790 419 a 40 saturated ammonium tungstate solution is impregnated. By
Meßzelle, bestehend aus einer Platin- und einer anschließendes Erhitzen auf etwa + 300° C wirdMeasuring cell, consisting of a platinum and subsequent heating to about + 300 ° C
Wolframelektrode, beschrieben, die zur Bestimmung das Ammoniumwolframat in Wolframtrioxyd über-Tungsten electrode, which is used to determine ammonium tungstate in tungsten trioxide.
von Halogenen in Wasser dient. Die Wolframelek- geführt. Anschließend wird das Wolframtrioxyd mitof halogens in water. The Wolframelek- led. Then the tungsten trioxide with
trode fungiert in dieser Zelle gegenüber dem edleren Wasserstoff bei einer Temperatur von 1000° C rePlatin als Anode. 45 duziert. Der Widerstand der fertigen Elektrode be-In this cell, trode acts against the noble hydrogen at a temperature of 1000 ° C rePlatinum as an anode. 45 dued. The resistance of the finished electrode is
Gemäß der französischen Patentschrift 1340096 trägt etwa 0,1 Ohm.According to the French patent specification 1340096 carries about 0.1 ohms.
werden an der positiven Elektrode eines Brennstoff- Füllt man das Rohr mit einer gesättigten Chlorelementes, die z. B. Titan enthalten kann, Salpeter- wasserlösung, so liefert die Elektrode in einem salzsäure oder Stickoxide umgesetzt. säurehaltigen Elektrolyten eine Stromdichte von In der französischen Patentschrift 1321280 ist ein 50 100 mA/cm2 bei einer Polarisation von 350 mV. Verfahren zur Herstellung von Elektroden für Brenn- Durch 20 Minuten langes kathodisches Polarisieren Stoffelemente beschrieben, die mit Sauerstoff oder bei EH = — 700 mV in unterchloriger Säure liefert Halogen betrieben werden können. Diese Elektroden diese Elektrode in dem gleichen Elektrolyten bei werden aus Raneymetall-Legierungen hergestellt, die der gleichen Polarisation eine Stromdichte von als katalytische aktive Komponenten z. B. Molybdän 55 120 mA/cm2. und Wolfram enthalten können und aus denen die Beispiel 2 inaktive Komponente durch Behandlung mit einemare on the positive electrode of a fuel. If you fill the tube with a saturated chlorine element, the z. B. may contain titanium, nitric water solution, the electrode delivers in a hydrochloric acid or nitrogen oxide. acid-containing electrolytes have a current density of 50-100 mA / cm 2 with a polarization of 350 mV. Process for the production of electrodes for burning material elements described by cathodic polarization for 20 minutes, which can be operated with oxygen or at E H = - 700 mV in hypochlorous acid yields halogen. These electrodes in the same electrolyte at this electrode are made of Raney metal alloys, the same polarization a current density of as catalytically active components z. B. Molybdenum 55 120 mA / cm 2 . and tungsten may contain and from which the example 2 inactive component by treatment with a
alkalischen Elektrolyten herausgelöst wird. Solche Ein 20 X 40 X 2 mm großes Titanblech wird mit Elektroden besitzen aber eine nur geringe Aktivität. einem Standstrahlgebläse behandelt und anschließend Es wurde nun gefunden, daß man die Aktivität 60 mit Tetrachlorkohlenstoff entfettet. Auf dieses Blech von aus Molybdän und/oder Wolfram und/oder Titan wird anschließend mit Hilfe eines Plasmabrenners oder aus Legierungen dieser Metalle hergestellten eine 5/10 mm dicke grobporöse Schicht aus einer Mo-Elektroden für Brennstoffelemente und elektro- lybdän-Titan-Legierung, die 55 Gewichtsprozent Tichemischen Meßzeilen für die kathodische Reduk- tan und 45 Gewichtsprozent Molybdän enthält, auftion von Halogenen und ihren Sauerstoffverbindun- 65 getragen. Der Lichtbogen des Plasmabrenners wird gen erhöhen kann, wenn sie 5 bis 60 Minuten lang mit 70 V bei einer Stromstärke von 400 A betrieben bei einem Potential von — 200 bis — 2000 mV ge- und als Trägergas Argon verwendet. Die Elektrode genüber dem Wasserstoffnonnalpotential in einem wird durch kathodische Polarisation auf ein Poten-alkaline electrolytes is dissolved out. Such a 20 X 40 X 2 mm titanium sheet will have electrodes with but little activity. Treated a stationary jet fan and then it has now been found that the activity 60 is degreased with carbon tetrachloride. On this sheet of molybdenum and / or tungsten and / or titanium is then by means of a plasma torch or made of alloys of these metals, a 5/10 mm thick coarse porous layer of a Mo electrode for fuel elements and electronic lybdenum-titanium alloy, which contains 55 percent by weight of chemical measuring lines for the cathodic reductane and 45 percent by weight of molybdenum, supported by halogens and their oxygen compounds. The arc of the plasma torch can increase if it is operated for 5 to 60 minutes with 70 V at a current of 400 A at a potential of - 200 to - 2000 mV and argon is used as the carrier gas. The electrode opposite the normal hydrogen potential in one is set to a potential by cathodic polarization.
tial von etwa — 800 mV gegenüber dem Potential einer gesättigten Kalomelelektrode in einer bromhaltigen Bromwasserstoffsäure, die aus 1 Volumteil Brom und 1 Volumteil 48°/oiger Bromwasserstoffsäure besteht, 8 bis 10 Minuten lang aktiviert.tial of about - 800 mV compared to the potential a saturated calomel electrode in a bromine-containing hydrobromic acid, which is composed of 1 part by volume Bromine and 1 part by volume of 48% hydrobromic acid, activated for 8 to 10 minutes.
Die Elektrode liefert mit gleichen Elektrolyten bei einer Polarisation von 40OmV etwa 700 mA/cm2. Die nicht aktivierte Elektrode hat demgegenüber bei der gleichen Polarisation eine Stromdichte von 590 mA/cm2.With the same electrolyte, the electrode delivers about 700 mA / cm 2 with a polarization of 40OmV. In contrast, the non-activated electrode has a current density of 590 mA / cm 2 with the same polarization.
IOIO
Auf eine 40 X 20 X 0,6 mm große grobporöse Keramikplatte, bestehend aus 80 Gewichtsprozent Aluminiumoxid und 20 Gewichtsprozent Zirkonoxid, wird mit Hilfe eines Plasmabrenners eine etwa 1 mm dicke poröse Schicht einer Wolfram-Molybdän-Legierung, die aus 60 Gewichtsprozent Wolfram und 40 Gewichtsprozent Molybdän besteht, aufgetragen. Durch Polarisation von 10 Minuten Dauer auf etwa — 800 mV gegenüber dem Potential einer gesättigten Kalomelelektrode wird die Elektrode in unterchloriger Säure aktiviert. Diese Elektrode liefert beim Aufpressen von Chlor in Salzsäure als Elektrolyt bei einer Polarisation von 340 mV eine Stromdichte von 100 mA/cm2. Die nicht aktivierte Elektrode liefert demgegenüber etwa 90 mA/cm2 bei der gleichen Polarisation. On a 40 X 20 X 0.6 mm large, coarse porous ceramic plate, consisting of 80 percent by weight of aluminum oxide and 20 percent by weight of zirconium oxide, an approximately 1 mm thick porous layer of a tungsten-molybdenum alloy, consisting of 60 percent by weight of tungsten and 40 Weight percent molybdenum is applied. The electrode is activated in hypochlorous acid by polarization lasting 10 minutes to about -800 mV compared to the potential of a saturated calomel electrode. When chlorine is pressed into hydrochloric acid as an electrolyte, this electrode delivers a current density of 100 mA / cm 2 with a polarization of 340 mV. In contrast, the non-activated electrode delivers about 90 mA / cm 2 with the same polarization.
Auf einen porösen scheibenförmigen Sinterkörper, der aus 40 Gewichtsprozent Zirkonoxid und 60 Gewichtsprozent Aluminiumoxid besteht und der einen Durchmesser von 40 mm und eine Dicke von 1,5 mm aufweist, wird auf die eine Oberfläche mit einem Plasmabrenner eine etwa 0,5 mm dicke feinporöse Schicht aus Wolfram aufgetragen. Diese Elektrode wird etwa 12 Minuten in 20%iger chlorgesättigter Salzsäure bei einem Potential von EH = — 600 mV polarisiert. Ein 50 mm langes Kunststoffrohr mit einem Innendurchmesser von 32 mm und einer Wandstärke von 4 mm wird einseitig mit dieser Scheibe durch Verschrauben mit einem Spannring verschlossen. Die Wolframschicht ist zur Herstellung eines Kontaktes mit einem Molybdändraht versehen. Das Innere des Rohres wird mit einer wässerigen Lösung, die 10 Gewichtsprozent Kaliumchlorid und 1,5 Gewichtsprozent Salzsäure enthält, gefüllt. In diesen Elektrolyten taucht als Gegenelektrode eine anionenaustauscherhaltige Silberelektrode ein, an die ein Silberdraht angebracht ist. Die andere Seite des Rohres wird mit einem Schraubdeckel verschlossen.On a porous, disc-shaped sintered body, which consists of 40 percent by weight of zirconium oxide and 60 percent by weight of aluminum oxide and which has a diameter of 40 mm and a thickness of 1.5 mm, an approximately 0.5 mm thick finely porous layer is applied to one surface with a plasma torch applied from tungsten. This electrode is polarized for about 12 minutes in 20% chlorine-saturated hydrochloric acid at a potential of E H = -600 mV. A 50 mm long plastic tube with an inside diameter of 32 mm and a wall thickness of 4 mm is closed on one side with this disk by screwing a clamping ring. The tungsten layer is provided with a molybdenum wire to make contact. The inside of the tube is filled with an aqueous solution containing 10 percent by weight of potassium chloride and 1.5 percent by weight of hydrochloric acid. A silver electrode containing an ion exchanger, to which a silver wire is attached, is immersed in this electrolyte as a counter electrode. The other side of the tube is closed with a screw cap.
Dieses Element eignet sich zur Messung von Chlor, wobei anodisch oxydierbare Substanzen nicht stören, da diese an der wolframhaltigen Meßelektrode nicht umgesetzt werden. Als Anzeigegerät dient beispielsweise ein niederohmiger Strommeser, z. B. ein Fallbügelschreiber mit einem inneren Widerstand von 165 Ohm. Die spezifische Empfindlichkeit beträgt etwa 3,5μΑ/αη2 ppm Cl2 bei einem Gasdurchsatz von 250 cmVMin. und bei 20° C. Ohne Polarisation betrug die spezifische Empfindlichkeit unter sonst gleichen Bedingungen etwa 2,8 bis 2,9 μΑ/ppm Cl2 cm2.This element is suitable for the measurement of chlorine, whereby anodically oxidizable substances do not interfere as they are not converted at the tungsten-containing measuring electrode. As a display device, for example, a low-resistance current meter, z. B. a hanger recorder with an internal resistance of 165 ohms. The specific sensitivity is about 3.5μΑ / αη 2 ppm Cl 2 at a gas throughput of 250 cmVMin. and at 20 ° C. Without polarization, the specific sensitivity under otherwise identical conditions was about 2.8 to 2.9 μΑ / ppm Cl 2 cm 2 .
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Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2096636A1 (en) * | 1970-03-02 | 1972-02-25 | Comp Generale Electricite | |
| EP0172503A2 (en) * | 1984-08-18 | 1986-02-26 | BASF Aktiengesellschaft | Process for the production 0f appropriate electrodes for the reduction of oxygen and oxygen-containing compounds |
| EP0224883A1 (en) * | 1985-12-03 | 1987-06-10 | Conducta Gesellschaft für Mess- und Regeltechnik mbH & Co. | Chemical half cell |
Families Citing this family (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE3930671A1 (en) * | 1989-09-14 | 1991-03-28 | Basf Ag | METAL-METAL OXIDE ELECTRODE FOR THE DETERMINATION OF CHLORINE |
| DE19611113C2 (en) * | 1996-03-21 | 1999-11-25 | Juchheim Gmbh & Co M K | Redox electrode with a passive surface layer, process for its production and uses of the redox electrode |
Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB790419A (en) * | 1954-09-15 | 1958-02-12 | Central Electricity Authority | Detecting the presence of halogens in water |
| DE1087574B (en) * | 1959-03-11 | 1960-08-25 | Hoechst Ag | Arrangement of metal electrodes for electrolytic cells |
| DE1128923B (en) * | 1964-04-03 | 1962-05-03 | Degussa | Electrode for electrolytic capacitors and electrochemical processes and methods for their manufacture |
| FR1321280A (en) * | 1961-05-06 | 1963-03-15 | Asea Ab | Process for producing a porous electrode for a fuel element or pair and an electrode thus produced |
| FR1340096A (en) * | 1962-01-09 | 1963-10-11 | Du Pont | Fuel cells for the direct conversion of chemical energy into electrical energy |
| DE1156768B (en) * | 1960-12-17 | 1963-11-07 | Varta Ag | Process for activating metallic catalysts |
| DE1163412B (en) * | 1958-01-17 | 1964-02-20 | Siemens Ag | Catalyst sieve electrode for fuel elements |
-
1964
- 1964-04-10 DE DEB76269A patent/DE1301304B/en active Pending
-
1965
- 1965-04-09 BE BE662350D patent/BE662350A/xx unknown
- 1965-04-09 GB GB15113/65A patent/GB1101807A/en not_active Expired
- 1965-04-10 FR FR12770A patent/FR1431416A/en not_active Expired
Patent Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB790419A (en) * | 1954-09-15 | 1958-02-12 | Central Electricity Authority | Detecting the presence of halogens in water |
| DE1163412B (en) * | 1958-01-17 | 1964-02-20 | Siemens Ag | Catalyst sieve electrode for fuel elements |
| DE1087574B (en) * | 1959-03-11 | 1960-08-25 | Hoechst Ag | Arrangement of metal electrodes for electrolytic cells |
| DE1156768B (en) * | 1960-12-17 | 1963-11-07 | Varta Ag | Process for activating metallic catalysts |
| FR1321280A (en) * | 1961-05-06 | 1963-03-15 | Asea Ab | Process for producing a porous electrode for a fuel element or pair and an electrode thus produced |
| FR1340096A (en) * | 1962-01-09 | 1963-10-11 | Du Pont | Fuel cells for the direct conversion of chemical energy into electrical energy |
| DE1128923B (en) * | 1964-04-03 | 1962-05-03 | Degussa | Electrode for electrolytic capacitors and electrochemical processes and methods for their manufacture |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2096636A1 (en) * | 1970-03-02 | 1972-02-25 | Comp Generale Electricite | |
| EP0172503A2 (en) * | 1984-08-18 | 1986-02-26 | BASF Aktiengesellschaft | Process for the production 0f appropriate electrodes for the reduction of oxygen and oxygen-containing compounds |
| EP0172503A3 (en) * | 1984-08-18 | 1988-03-16 | Basf Aktiengesellschaft | Electrode for the reduction of oxygen and oxygen-containing compounds |
| EP0224883A1 (en) * | 1985-12-03 | 1987-06-10 | Conducta Gesellschaft für Mess- und Regeltechnik mbH & Co. | Chemical half cell |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| BE662350A (en) | 1965-10-11 |
| GB1101807A (en) | 1968-01-31 |
| FR1431416A (en) | 1966-03-11 |
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