DE1205539B - Method for determining the end point of the hydrogenation of carbon-carbon multiple bonds in a liquid proton-containing phase - Google Patents
Method for determining the end point of the hydrogenation of carbon-carbon multiple bonds in a liquid proton-containing phaseInfo
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Description
DEUTSCHESGERMAN
PATENTAMTPATENT OFFICE
AUSLEGESCHRIFTEDITORIAL
Int. Cl.:Int. Cl .:
C07bC07b
Deutsche Kl.: 12 ο - 27German class: 12 ο - 27
Nummer: 1205 539Number: 1205 539
Aktenzeichen: B 71842IV b/12 οFile number: B 71842IV b / 12 ο
Anmeldetag: 10. Mai 1963Filing date: May 10, 1963
Auslegetag: 25. November 1965Opening day: November 25, 1965
Die Hydrierung von Kohlenstoff-Kohlenstoff-Mehrfachbindungen wird nach bekannten Verfahren in flüssiger Phase unter Verwendung metallischer Katalysatoren der Metalle der VIII. Gruppe vorgenommen. Die Bestimmung des Endpunktes der Hydrierung, die insbesondere bei selektiver Hydrierung von Dreifachbindungen zu Doppelbindungen wichtig ist, erfolgt entweder durch fortlaufende Messung von Volumenänderungen, von Druckänderungen, bei Verwendung strömenden Wasserstoffs durch die sogenannte Kontraktion, die definiert ist alsThe hydrogenation of carbon-carbon multiple bonds is made by known processes in the liquid phase using metallic catalysts of the metals of Group VIII. Determination of the end point of hydrogenation that is particularly important in the case of selective hydrogenation of triple bonds to double bonds either by continuously measuring changes in volume, changes in pressure, when in use flowing hydrogen by the so-called contraction, which is defined as
Liter Eingangsgas minus Liter Endgas Liter EingangsgasLiters of input gas minus liters of end gas liters of input gas
100,100,
Verfahren zur Bestimmung des Endpunktes der
Hydrierung von Kohlenstoff-Kohlenstoff-Mehrfachbindungen in flüssiger protonenhaltiger
PhaseProcedure for determining the end point of the
Hydrogenation of carbon-carbon multiple bonds in a liquid proton-containing phase
Anmelder:Applicant:
Badische Anilin- & Soda-FabrikAniline & Soda Factory in Baden
Aktiengesellschaft, Ludwigshafen/RheinAktiengesellschaft, Ludwigshafen / Rhein
Als Erfinder benannt:Named as inventor:
Dr. Fritz Beck,Dr. Fritz Beck,
Dr. Ludwig Schuster, Ludwigshafen/RheinDr. Ludwig Schuster, Ludwigshafen / Rhine
oder durch fortlaufende Probenentnahme und Analyse.or through continuous sampling and analysis.
Alle diese Verfahren sind mit dem Nachteil verbunden, daß man den Endpunkt der Hydrierung erst wesentlich später als beim tatsächlichen Erreichen feststellen kann. Das ist zwar bei Verfahren, bei denen Mehrfachbindungen zu Einfachbindungen hydriert werden, in der Regel nicht schädlich, stellt aber in jedem Fall einen Zeitverlust dar und führt vielfach zu einer Energieverschwendung, da die Schüttel- oder Rühreinrichtungen, Heizungs- oder Kühlanlagen noch zu einem Zeitpunkt betrieben werden, zu dem ein Betrieb nicht mehr erforderlich ist. Bei selektiver Hydrierung von Dreifachbindungen zu Doppelbindungen ist eine über den Endpunkt der Hydrierung hinausgehende hydrierende Behandlung immer mit einem Verlust an Verbindungen mit olefinischer Doppelbindung, d. h. mit Verringerung der Selektivität, verbunden. Es hat sich daher eingebürgert, diese selektiven Hydrierungen mit weniger aktiven, vergifteten Katalysatoren durchzuführen.All of these processes have the disadvantage that the end point of the hydrogenation is only reached can be determined much later than when actually reached. That is with proceedings, with which multiple bonds are hydrogenated to single bonds, usually not harmful, but poses in any case represents a loss of time and often leads to a waste of energy, since the shaking or Stirring devices, heating or cooling systems are still being operated at a point in time at which a Operation is no longer required. With selective hydrogenation of triple bonds to double bonds a hydrogenating treatment that goes beyond the end point of the hydrogenation is always with a loss of compounds with an olefinic double bond, d. H. with a reduction in selectivity, tied together. It has therefore become common practice to carry out these selective hydrogenations with less active, to carry out poisoned catalysts.
Es wurde nun gefunden, daß sich der Endpunkt der Hydrierung organischer Verbindungen mit Kohlenstoff-Kohlenstoff-Mehrfachbindungen, in flüssiger protonenhaltiger Phase in Gegenwart von feinverteilten, im Hydriergemisch suspendierten metallischen Katalysatoren ohne die erwähnten Nachteile bestimmen läßt, wenn man während der Hydrierung den zeitlichen Ablauf der elektrochemischen Wasserstoffbezugsspannung im Hydriergemisch am Katalysator mißt und die maximale Änderung der Bezugsspannung bei dem vorherrschenden pH-Wert des Hydriergemisches ermittelt.It has now been found that the end point of the hydrogenation of organic compounds with carbon-carbon multiple bonds, in the liquid proton-containing phase in the presence of finely divided metallic ones suspended in the hydrogenation mixture Catalysts without the disadvantages mentioned can be determined if one during the hydrogenation the time sequence of the electrochemical hydrogen reference voltage in the hydrogenation mixture on the catalyst measures and the maximum change in the reference voltage at the prevailing pH of the Hydrogenation mixture determined.
Die maximale Änderung der Wasserstoff-Bezugsspannung nach der Zeit stellt eine neue, bisher noch nicht bekannte, gut definierbare und zeitmäßig sehr genau meßbare Größe für den Endpunkt der Hydrierung dar.The maximum change in the hydrogen reference voltage after time represents a new one, which has not yet been achieved unknown, well definable and chronologically very precisely measurable variable for the end point of the hydrogenation represent.
Die Hydrierung der Kohlenstoff-Kohlenstoff-Mehrfachbindung, also von Dreifach- und von Doppelbindungen, wird nach an sich bekannten Verfahren durchgeführt, wie sie z. B. in »Η ο u b e η — W e y 1, Methoden der organischen Chemie«, 4. Auflage, Bd. 4/2, S. 283 bis 295, beschrieben sind.The hydrogenation of the carbon-carbon multiple bond, that is, of triple and double bonds, is made according to methods known per se carried out as they are z. B. in "Η ο u b e η - W e y 1, Methods of Organic Chemistry", 4th edition, Vol. 4/2, pp. 283-295.
Als ungesättigte Verbindungen kommen beispielsweise in Betracht: Olefine, Acetylene, Aralkylverbindungen mit olefinischen oder acetylenischen Seitenketten, cyclische einfach oder mehrfach ungesättigte Kohlenwasserstoffe, Olefin- und Acetylenalkohole, olefinisch oder acetylenisch ungesättigte Carbonsäuren, ebenso die Derivate dieser Alkohole oder Säuren, z. B. Ester, Amide, Anhydride, ferner ungesättigte Äther und ungesättigte Ketone.Examples of unsaturated compounds are: olefins, acetylenes, aralkyl compounds with olefinic or acetylenic side chains, cyclic mono- or polyunsaturated Hydrocarbons, olefin and acetylene alcohols, olefinically or acetylenically unsaturated carboxylic acids, likewise the derivatives of these alcohols or acids, e.g. B. esters, amides, anhydrides, and also unsaturated Ethers and unsaturated ketones.
Als Beispiele für die genannten Ausgangsverbindungen seien genannt: Butin-(2), Hexin-(2), Styrol, Phenylacetylen, Cyclohexen, Cyclooctadien, Allylalkohol, Crotylalkohol, Propargylalkohol, Dimethyläthinylcarbinol, 2-Butindiol-l,4, Tetramethylbutindiol, Crotonsäureäthylester, Acetylen-dicarbonsäure, Propargylsäure, Mesityloxyd, Dehydrolinalool, Linalool.Examples of the starting compounds mentioned are: butyne- (2), hexyne- (2), styrene, Phenylacetylene, cyclohexene, cyclooctadiene, allyl alcohol, Crotyl alcohol, propargyl alcohol, dimethylethinyl carbinol, 2-butynediol-1,4, tetramethylbutynediol, Ethyl crotonate, acetylenedicarboxylic acid, propargylic acid, mesityl oxide, dehydrolinalool, linalool.
Als Katalysatoren lassen sich beispielsweise verwenden: Edelmetalle, insbesondere Platin, Palladium, Iridium und Ruthenium, ferner Nickel, Kobalt, Eisen, aber auch Kupfer. Die Katalysatoren können auch Zusätze enthalten, die ihre Aktivität erhöhen oder vermindern, z. B. Zinkacetat, Bleiacetat, Pyridin, Ammoniak oder Triäthanolamin. Die Katalysatoren können ferner auf Trägern oder ohne Träger verwendet werden. Als Beispiele für bekannte Katalysatoren dieser Art seien genannt: Platinschwarz, Palladiumschwarz, Platin auf Bariumsulfat, auf Graphit oder auf Asbest, Palladium auf Tierkohle, Aluminiumoxyd, Calciumcarbonat, Bariumsulfat oder Siliciumdioxyd, kolloidales Platin, kolloidales Palla-The following catalysts can be used, for example: noble metals, in particular platinum, palladium, Iridium and ruthenium, also nickel, cobalt, iron, but also copper. The catalysts can also contain additives that increase or decrease their activity, e.g. B. zinc acetate, lead acetate, pyridine, Ammonia or triethanolamine. The catalysts can also be used on or unsupported will. Examples of known catalysts of this type are: platinum black, Palladium black, platinum on barium sulfate, on graphite or on asbestos, palladium on animal charcoal, Aluminum oxide, calcium carbonate, barium sulfate or silicon dioxide, colloidal platinum, colloidal palladium
509 739/442509 739/442
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dium, Platinoxyd, Palladiumoxyd, Raney-Nickel, närer Zustand des Zutransportes des molekularen
Raney-Kobalt, Raney-Eisen, Nickel auf Kieselgur Wasserstoffs zur Katalysatoroberfläche eingestellt
oder Bimsstein. werden, da sich Änderungen in dieser Transport-Für die Hydrierung von Dreifachbindungen und geschwindigkeit als starke Änderungen der Kata-Doppelbindungen
werden bevorzugt folgende Kata- S lysatorbezugsspannung auswirken können. Als Meßlysatoren
verwendet: 0,2 bis 5% Palladium auf elektrode werden üblicherweise Gold- oder Silber-Siliciumdioxyd,
Aluminiumoxyd oder Calciumcarbo- elektroden verwendet. Die Meßelektrode darf nicht
nat, Raney-Nickel, 1 % Platin auf Graphit. aus demselben Material bestehen wie der Katalysator.
Als wichtigstes Lösungsmittel kommt Wasser, Als Bezugselektrode werden üblicherweise Kalomelgegebenenfalls
mit Salz-, Säure- oder Alkalizusätzen io oder Silber-Silberchlorid-Elektroden verwendet. Das
in Betracht, ferner Gemische von Wasser mit orga- Meßgerät 3 ist den verwendeten Elektroden sowie
nischen, mit Wasser mischbaren Lösungsmitteln. Es dem Widerstand im Stromkreis anzupassen,
lassen sich aber auch nichtwäßrige polare Lösungs- Der typische Verlauf einer Bezugsspannungskurve
mittel verwenden, z. B. Alkohole, Ketone, niedere im Laufe einer Hydrierung, in diesem Fall von
Fettsäuren und cyclische Äther, insbesondere Metha- 15 2-Butindiol-(l,4), unter Verwendung eines Palladiumnol,
Äthanol, n- und iso-Propanol, Aceton, Eisessig, auf-Aluminiumoxyd-Katalysators ist in Fig. 2,
Tetrahydrofuran. Ist das Substrat selbst eine polare Kurvet, zusammen mit dem Verlauf der Hydrier-Flüssigkeit,
wie z. B. im Fall des Dimethyläthinyl- geschwindigkeit wiedergegeben. In Fig. 2, Kurve B,
carbinols, so kann bei hohen Substratkonzentrationen wird der zeitliche Verlauf der Bezugsspannung und
oder ganz ohne Lösungsmittel gearbeitet werden. 2° der Hydriergeschwindigkeit für die Hydrierung von
Das für die Anzeige der Katalysatorbezugsspannung Dimethyläthinylcarbinol an einem Palladiumkatalyverwendete
Meßgerät (Röhrenvoltmeter oder Span- sator auf Siliciumdioxyd wiedergegeben, a, b und c
nungsschreiber) muß einen Eingangswiderstand haben, kennzeichnen den Anfang der Hydrierung, das Ende
der etwa um den Faktor 100 größer ist als der Innen- der Hydrierung der Dreifachbindung und das Ende
widerstand des Systems. Diese Forderung ist leicht 25 der Hydrierung der Doppelbindung. In beiden Fällen
zu erfüllen, da kommerziell in großer Auswahl ist zum Zeitpunkt b die CsC-Bindung zur C=C-Geräte
mit einem Eingangswiderstand von 109Ω Bindung partiell hydriert, was sich in einer starken
oder mehr zur Verfügung stehen, die angepaßt sind Verschiebung der Bezugsspannung in negativer Richan
pH-Messungen mit Glaselektroden. Bei der Ver- tung bemerkbar macht.dium, platinum oxide, palladium oxide, Raney nickel, nary state of the transport of the molecular Raney cobalt, Raney iron, nickel on diatomaceous earth hydrogen adjusted to the catalyst surface or pumice stone. Since changes in this transport-For the hydrogenation of triple bonds and speed as strong changes in the Kata double bonds are preferred, the following Kata- S lysator reference voltage can have an effect. Used as measuring lysers: 0.2 to 5% palladium on electrode are usually gold or silver silicon dioxide, aluminum oxide or calcium carbon electrodes. The measuring electrode must not be natural, Raney nickel, 1% platinum on graphite. consist of the same material as the catalyst. The most important solvent is water. Calomel electrodes, if necessary with salt, acid or alkali additives, or silver-silver chloride electrodes are usually used as reference electrodes. The further into consideration, mixtures of water with orga- measuring device 3 is the electrodes used and niches, water-miscible solvents. Adapt it to the resistance in the circuit,
However, non-aqueous polar solutions can also be used. B. alcohols, ketones, lower ones in the course of a hydrogenation, in this case of fatty acids and cyclic ethers, especially metha- 15 2-butynediol- (1,4), using a palladium nol, ethanol, n- and iso-propanol, acetone In Figure 2, glacial acetic acid on alumina catalyst is tetrahydrofuran. Is the substrate itself a polar curve, together with the course of the hydrogenation liquid, such as e.g. B. in the case of the Dimethyläthinyl- shown speed. In Fig. 2, curve B, carbinols, at high substrate concentrations, the time course of the reference voltage can be used and / or completely without solvent. 2 ° of the hydrogenation rate for the hydrogenation of the measuring device used to display the catalyst reference voltage dimethylethinylcarbinol on a palladium catalyst (tube voltmeter or voltage converter on silicon dioxide, a, b and c voltage recorder) must have an input resistance, mark the beginning of the hydrogenation, the end of the is about a factor of 100 greater than the internal hydrogenation of the triple bond and the end resistance of the system. This requirement is easy for the hydrogenation of the double bond. To meet in both cases, since there is a large selection available commercially, the CsC bond to the C = C device with an input resistance of 10 9 Ω bond is partially hydrogenated at time b , which results in a strong or more available that are adapted Shift of the reference voltage in negative Richan pH measurements with glass electrodes. Noticeable during processing.
Wendung von Wasser oder Mischungen von Wasser 30 Das Verfahren zeigt besonders günstige ErgebnisseTurning water or mixtures of water 30 The method shows particularly favorable results
mit polaren organischen Lösungsmitteln ist die bei der selektiven Hydrierung von Dreifachbindungenwith polar organic solvents is that in the selective hydrogenation of triple bonds
spezifische Leitfähigkeit in der Größenordnung 10~6 zu olefinischen Doppelbindungen sowie bei der selek-specific conductivity in the order of 10 ~ 6 to olefinic double bonds as well as in the selective
bis 10~7 S/cm, was zur Messung mit diesen Geräten tiven Hydrierung von Verbindungen mit mehrerenup to 10 ~ 7 S / cm, what can be measured with these devices tiven hydrogenation of compounds with several
schon ausreicht. Ein Zusatz von Elektrolyt ist natürlich ungesättigten Bindungen verschiedener Reaktivität,already enough. An addition of electrolyte is naturally unsaturated bonds of various reactivity,
auch hier für eine stabile Einstellung der Bezugs- 35 Man kann dann die Hydrierung sehr genau beimalso here for a stable setting of the reference 35 You can then the hydrogenation very precisely at
spannung günstig. Vorzugsweise gibt man Elektrolyte Aufhören der ersten Hydrierstufe abbrechen. Fernervoltage favorable. It is preferable to give electrolytes to stop the first hydrogenation stage. Further
mit Pufferwirkung zu, z. B. Ammoniak oder Amine lassen sich solche selektiven Hydrierungen sogar mitwith buffer effect too, e.g. B. ammonia or amines can even be used with such selective hydrogenations
und deren Salze, Carbonsäuren und deren Salze sehr aktiven (nicht vergifteten) Katalysatoren durch-and their salts, carboxylic acids and their salts very active (non-poisoned) catalysts through-
oder starke Säuren, womit dann gleichzeitig eine führen, wenn die zu hydrierende Substanz so fest amor strong acids, which then lead at the same time if the substance to be hydrogenated is so firmly attached
Stabilisierung des pH-Wertes erreicht wird, doch ist 4° Katalysator adsorbiert ist, daß eine weitere Hydrie-Stabilization of the pH value is achieved, but if 4 ° catalyst is adsorbed that a further hydration
die Methode auch dann noch anwendbar, wenn der rung der Kohlenstoff-Kohlenstoff-DoppelbindungThe method can still be used even if the carbon-carbon double bond is created
pH-Wert in der Lösung im Laufe der Hydrierungs- während der ersten Stufe inhibiert wird. Dies istpH in the solution is inhibited in the course of the hydrogenation during the first stage. This is
reaktion einen stetigen Gang zeigt, da dies sich nur z. B. dann der Fall, wenn die zu hydrierende Verbin-reaction shows a steady course, as this only z. B. the case when the compound to be hydrogenated
in einem entsprechenden Gang in der Katalysator- dung eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Dreifachbindungin a corresponding passage in the catalyst formation a carbon-carbon triple bond
bezugsspannung bemerkbar macht, aber nichts an 45 enthält. In diesem Fall ist es aber besonders wichtig,reference voltage noticeable, but contains nothing at 45. In this case, however, it is particularly important
der starken Änderung dieser Meßgröße beim »End- den Zeitpunkt des Reaktionsabbruchs genau zuthe sharp change in this measured variable at the end of the time of the termination of the reaction
punkt« der Hydrierungsreaktion ändert. erkennen, da nach dem Verschwinden der CsC-point «of the hydrogenation reaction changes. recognize that after the disappearance of the CsC
Der Katalysator wird fein suspendiert verwendet. Bindung diese Inhibierung ja wegfällt und die Weiter-The catalyst is used in finely suspended form. This inhibition disappears and the further-
Das Mengenverhältnis ■ des Katalysators zu der zu hydrierung der C=C-Bindung mit vergleichbarerThe quantitative ratio ■ of the catalyst to the hydrogenation of the C = C bond with comparable
hydrierenden Verbindung sowie die Konzentration 50 Geschwindigkeit einsetzt. Hierfür eignet sich inhydrogenating compound as well as the concentration 50 speed begins. In
der zu hydrierenden Verbindung in dem jeweils ver- besonderem Maß die vorgeschlagene elektrochemischeof the compound to be hydrogenated, to the particular extent in each case, the proposed electrochemical
wendeten Lösungsmittel liegen in den Grenzen, wie Meßmethode, und zwar auch in den Fällen, bei denenThe solvents used are within the limits, such as the measuring method, even in those cases in which
sie aus Verfahren des Standes der Technik bekannt sich nach der ersten Stufe die Hydriergeschwindigkeitthey are known from prior art processes, the hydrogenation rate after the first stage
sind. Sie sind jeweils auf Katalysator und Substrat nur wenig oder überhaupt nicht ändert,are. They are only slightly or not at all changes on the catalyst and substrate,
abzustimmen. 55 .to vote. 55.
Die Bezugsspannung wird in an sich bekannter Beispiel 1
Weise, z. B. mit einer Meßanordnung, wie sie in In einem 1-1-Glaskolben, der mit einem 35-mm-F
i g. 1 wiedergegeben wird, durchgeführt. Eine Meß- Gitterrührer, einer Meßelektrode (Gold oder Silber),
elektrode 1 wird in geeigneter Weise gegen eine einem Elektrolytheber zur Bezugselektrode, einer
Bezugselektrode 2 geschaltet und die Spannung mit 60 Wasserstoffzuleitung und -ableitung und einem Tropfeinem
üblichen Instrument 3 gemessen oder fort- trichter für die Zugabe des Substrats versehen ist,
laufend geschrieben. Beide Elektroden tauchen in werden 4,5 g eines zinkvergifteten Palladiumkatalydie
flüssige Phase4 ein. Zur Schaffung einwandfreier sators (5% Pd auf 7-Al2O3+ 3% Zinkacetat) in
Potentialverhältnisse an der Meßelektrode ist es 500 ml Wasser, das einen Zusatz von 7,5 g Trizweckmäßig,
sie direkt mit den Katalysatorsuspen- 65 äthanolamin und 1,5 g Essigsäure enthält, vorgelegt,
sionen anzuströmen (S). Durch geeignete Rührung Nach dem Verdrängen des Luftsauerstoffs aus der
und Verteilung des Wasserstoffs in der Lösung soll Apparatur mit Reinstickstoff wird bei 25° C und einer
während der Durchführung der Reaktion ein statio- Rührgeschwindigkeit von 600 U/min Wasserstoff ein-The reference voltage is used in example 1, which is known per se
Way, e.g. B. with a measuring arrangement as described in In a 1-1 glass flask with a 35 mm F i g. 1 is played back. A measuring grid stirrer, a measuring electrode (gold or silver), electrode 1 is connected in a suitable manner against an electrolyte siphon to the reference electrode, a reference electrode 2 and the voltage is measured or funneled with a hydrogen feed and discharge and a drop of a conventional instrument 3 for adding the substrate is written continuously. Both electrodes are immersed in 4.5 g of a zinc-poisoned palladium catalyst, the liquid phase4. To create flawless sators (5% Pd on 7-Al 2 O 3 + 3% zinc acetate) in potential ratios at the measuring electrode, it is 500 ml of water, which is an addition of 7.5 g Trizweckweise, it directly with the catalyst suspen- 65 ethanolamine and Contains 1.5 g of acetic acid, submitted to the flow of sions (S). By suitable stirring.
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geleitet. Nach 15 Minuten ist der Katalysator mit Beist>iel 4
Wasserstoff gesättigt, was sich in der Einstellungdirected. After 15 minutes, the catalyst with addition> iel 4
Hydrogen saturated, which is in the setting
einer konstanten Wasserstoffgleichgewichtsbezugsspan- In einem 500-ml-Glaskolben, der wie im Beispiel 1 nung von —678 mV bemerkbar macht (die Bezugs- beschrieben ausgerüstet ist, werden 5 g eines trokspannung ist, wie auch bei den nun folgenden An- 5 kenen Palladiumkatalysators (0,8%ig auf SiO2) vorgaben, gegen die gesättigte Kalomelelektrode ge- gelegt und das Gefäß mit Wasserstoff gefüllt. Durch messen). Bei Zugabe von 10,56 g 2-Butindiol-(l,4) in einen Tropftrichter wird eine Lösung von 100 g Form einer konzentrierten wäßrigen Lösung erfolgt Tetramethylbutindiol-(1,4) in 125 ml 0,05normaler innerhalb weniger Sekunden eine Verschiebung der methanolischer Schwefelsäure zugegeben und die Katalysatorbezugsspannung in positiver Richtung. io Hydrierungsreaktion bei 400C und einer Drehzahl Es stellt sich ein Wert von —540 mV ein, der im des Gitterrührers von 600 U/min durchgeführt. Verlauf von 3V2 Stunden stetig auf -570 mV zu- Die Katalysatorbezugsspannung fällt im Laufe von rückgeht. Danach beginnt eine stärkere Änderung, 8 Stunden von —60 mV auf —150 mV stetig ab. die nach 4 Stunden und 10 Minuten ihr Maximum Dann zeigt der zeitliche Verlauf dieser Meßgrößea constant Wasserstoffgleichgewichtsbezugsspan- I n a 500 ml glass flask as in Example 1 makes voltage of -678 mV noticeable (the reference is equipped described, 5 g of a trokspannung is kenen as well as in the now following arrival 5 Palladium catalyst (0.8% on SiO 2 ), placed against the saturated calomel electrode and the vessel filled with hydrogen. Measure by). When adding 10.56 g of 2-butynediol (1,4) in a dropping funnel, a solution of 100 g of a concentrated aqueous solution takes place tetramethylbutynediol (1,4) in 125 ml of 0.05 normal within a few seconds methanolic sulfuric acid was added and the catalyst reference voltage in a positive direction. io hydrogenation reaction at 40 0 C and a rotational speed it represents a value of -540 mV, which carried out the Gitterrührers of 600 U / min. Course of 3V 2 hours steadily to -570 mV- The catalyst reference voltage falls in the course of decreases. After that a stronger change begins, 8 hours from -60 mV to -150 mV steadily. which reaches its maximum after 4 hours and 10 minutes. Then the time course of this measured variable shows
erreicht. (^- = 10 mV pro Minute bei -630 mV). 15 einen wesentlich stärkeren Abfall, der nach 8 Stunden At r und 16 Minuten seinen maximalen Wert (etwa 2 mV Zu diesem Zeitpunkt ist eine äquimolare Menge pro Minute bei —165 mV) erreicht. Zu diesem Zeit-Wasserstoff aufgenommen worden, d. h., die Drei- punkt ist eine äquimolare Menge Wasserstoff auffachbindung ist zur Doppelbindung hydriert worden. genommen worden, d. h., die C=C-Dreifachbindungachieved. (^ - = 10 mV per minute at -630 mV). 15 shows a much greater drop, which reaches its maximum value after 8 hours At r and 16 minutes (about 2 mV. At this point, an equimolar amount per minute is -165 mV). At this time hydrogen has been absorbed, ie the three-point is an equimolar amount of hydrogen on the multiple bond has been hydrogenated to the double bond. has been taken, ie, the C = C triple bond
_, . . , „ 20 des Moleküls ist selektiv zur C=C-Doppelbindung_,. . , “20 of the molecule is selective for the C = C double bond
BeisPiel 2 hydriert worden. Bei P iel been hydrogenated. 2
In der im Beispiel beschriebenen Apparatur werden Wiederholt man denselben Versuch mit einer ver-In the apparatus described in the example, if the same experiment is repeated with a
5 g eines Palladiumkatalysators (5%ig auf SiO2) in dünnteren Mischung von 70 g Tetramethylbutindiol5 g of a palladium catalyst (5% on SiO 2 ) in a thinner mixture of 70 g of tetramethylbutynediol
500 ml 60%iges Methanol, 7,5 g Triäthanolamin und in 160 ml 0,05normaler methanolischer Schwefelsäure,500 ml of 60% methanol, 7.5 g of triethanolamine and 160 ml of 0.05 normal methanolic sulfuric acid,
1,5 g Essigsäure enthaltend, vorgelegt. Bei Zugabe 25 so ist die Hydriergeschwindigkeit mehr als doppeltContaining 1.5 g of acetic acid, submitted. When adding 25 so, the hydrogenation rate is more than twice
von 15,4 g Linalool zum wasserstoffgesättigten so groß, und nach 2 Stunden und 22 Minuten wirdfrom 15.4 g of linalool to the hydrogen-saturated one, and after 2 hours and 22 minutes it becomes
System steigt die Katalysatorbezugsspannung von der Endpunkt durch den steilsten Abfall der Bezugs-System, the catalyst reference voltage increases from the end point due to the steepest drop in the reference
—680 mV auf etwa —300 mV an, um dann im Ver- spannung (etwa 3 mV pro Minute bei —190 mV)-680 mV to about -300 mV, then in tension (about 3 mV per minute at -190 mV)
lauf der Hydrierung innerhalb 46 Minuten auf angezeigt.the progress of the hydrogenation is displayed within 46 minutes.
—550mV kontinuierlich abzufallen. Nach diesem 30 Beist>iel5
Zeitpunkt ändert sich die Bezugsspannung plötzlich-550mV to drop continuously. After this 30th contribution> iel5
At this point, the reference voltage changes suddenly
wieder stärker und erreicht nach 50 Minuten den In einem Kolben mit 500 ml Inhalt werden wie imstronger again and after 50 minutes it reaches the. In a flask with 500 ml contents, as in
steilsten Abfall (35 mV pro Minute bei —630 mV). Beispiel 4 15 g eines trockenen Palladiumkatalysatorssteepest drop (35 mV per minute at -630 mV). Example 4 15 g of a dry palladium catalyst
Zu diesem Zeitpunkt ist eine äquimolare Menge (0,8 % Pd auf CaCO3, vergiftet mit 4,5 % Zinkacetat)At this point, an equimolar amount (0.8% Pd on CaCO 3 , poisoned with 4.5% zinc acetate)
Wasserstoff aufgenommen worden, d.h., die end- 35 vorgelegt und das Gefäß mit Wasserstoff gefüllt. DurchHydrogen has been absorbed, i.e. the final 35 submitted and the vessel filled with hydrogen. By
ständige Doppelbindung im Molekül ist selektiv einen Tropftrichter wird eine Mischung von 214,3 gpermanent double bond in the molecule is selective a dropping funnel is a mixture of 214.3 g
hydriert worden. technischem Dimethyläthinylcarbinolund 15 gwäßrigerbeen hydrogenated. technical Dimethyläthinylcarbinolund 15 gaqueous
Beispiel 3 ^ %i§er Ammoniaklösung zugegeben. Die HydrierungExample 3 ^% i§ e r ammonia solution added. The hydrogenation
wird darauf bei 60° C und einer Drehzahl des Gitterin
der im Beispiel 1 beschriebenen Apparatur 40 rührers von 1500 U/min durchgeführt. Die Katawerden
5 g eines Palladiumkatalysators (4%ig auf lysatorbezugsspannung fällt von —600 mV auf
SiO2) in 500 ml Isopropanol, das 2,5 g Schwefelsäure —650 mV im Verlauf von 7 Stunden und 15 Minuten
enthält, vorgelegt. Bei Zugabe von 54 g Cycloocta- stetig ab. Dann erfolgt eine wesentlich stärkere Ändedien-(l,5)
zum wasserstoffgesättigten System (bei rung, die nach 7 Stunden und 21 Minuten ihren maxi-4O0C
und 600 Umdrehungen des Rührers pro Minute) 45 malen Wert erreicht (11 mV pro Minute bei —750mV).
steigt die Katalysatorbezugsspannung von —270 mV Zu diesem Zeitpunkt wird die Reaktion abgebrochen
auf —170 mV an. Nach lstündiger Hydrierung bei und das Gemisch durch Gaschromatographie analyeiner
mittleren Hydriergeschwindigkeit von 178 ml H2 siert (6-m-K-Säule, 125 ° C). Es enthält 0,0 % Dimethylpro
Minute ist die Bezugsspannung stetig auf 210 mV äthinylcarbinol, 98,9 % Dimethylvinylcarbinol und
abgefallen. Dann fällt die Bezugsspannung steil ab; 5° 1,1% Dimethyläthylcarbinol, bezogen auf den urnach
einer Stunde und 10 Minuten wird ein maxi- sprünglichen Gehalt an Dimethyläthinylcarbinol.
maler Wert erreicht (5 mV pro Minute bei —240 mV). In Tabelle 1 sind acht Hydrierungsversuche mit
Zu diesem Zeitpunkt ist eine äquimolare Menge diesem Substrat unter verschiedenen Bedingungen
Wasserstoff aufgenommen worden, d. h., die eine zusammengestellt. Die Reaktion wird jeweils im steilder
beiden Doppelbindungen im Molekül ist selektiv 55 sten Teil des Abfalls der Bezugsspannung abgebrochen
hydriert worden. und das Reaktionsgemisch gaschromatographisch Hydriert man unter denselben Bedingungen 16,4 g analysiert. Gegenübergestellt ist jeweils ein Versuch
Cyclohexen, so steigt bei Zugabe des Substrats mit einem gewöhnlichen bzw. mit einem zinkverdie
Katalysatorbezugsspannung von —27OmV auf gifteten Palladiumkatalysator. Die Selektivität ist in
—16OmV an. Nach 43 Minuten ist dieser Wert 60 beiden Fällen etwa gleich gut, die Hydriergeschwindigstetig
auf —20OmV abgefallen. Dann beginnt sich keit ist aber beim unvergifteten Katalysator erwartungsdie
Bezugsspannung stärker zu ändern; nach 43V2Mi- gemäß wesentlich höher. Fig. 3 bis 6 geben den
nuten wird ein maximaler Wert von 11 mV pro Verlauf der Katalysatorbezugsspannung gegen Ende
Minute erreicht. Zu diesem Zeitpunkt ist eine äqui- der Reaktion für die letzten vier Versuche der Tabelle 1
molare Menge Wasserstoff aufgenommen worden. 65 wieder. Die Kurve C bezieht sich jeweils auf die Ver-Die
Hydriergeschwindigkeit beträgt demnach 105 ml wendung einer Goldmeßelektrode und Kurve D auf
pro Minute am Anfang und verlangsamt sich gegen die Verwendung einer Silbermeßelektrode. Der Punkti?
Ende der Hydrierung stetig. bezeichnet den Abbruch der Reaktion.is then carried out at 60 ° C and a speed of the grid in the apparatus 40 described in Example 1 stirrer of 1500 rpm. The catalyst is charged with 5 g of a palladium catalyst (4% on lysator reference voltage drops from -600 mV to SiO 2 ) in 500 ml of isopropanol containing 2.5 g of sulfuric acid -650 mV in the course of 7 hours and 15 minutes. With the addition of 54 g of cycloocta, it decreases steadily. Then, a much stronger Ändedien- (l, 5) in the hydrogen-saturated system (at tion that after 7 hours and 21 minutes their maxi-4O 0 C and 600 revolutions of the stirrer per minute) reaches 45 paint value (11 mV per minute -750mV). the catalyst reference voltage rises from -270 mV. At this point in time the reaction is terminated to -170 mV. After hydrogenation for 1 hour at and the mixture was analyzed by gas chromatography to have an average hydrogenation rate of 178 ml of H 2 (6-mK column, 125 ° C). It contains 0.0% dimethyl per minute, the reference voltage has steadily fallen to 210 mV äthinylcarbinol, 98.9% dimethylvinylcarbinol and has fallen. Then the reference voltage drops sharply; 5 ° 1.1% dimethylethyl carbinol, based on the after one hour and 10 minutes, a maximum initial content of dimethylethyl carbinol is reached.
pain value reached (5 mV per minute at —240 mV). Table 1 lists eight hydrogenation experiments with At this point in time an equimolar amount of hydrogen has been taken up from this substrate under various conditions, ie the one is compiled. The reaction is hydrogenated in each case in the steepness of the two double bonds in the molecule. and the reaction mixture is hydrogenated by gas chromatography and analyzed under the same conditions 16.4 g. A cyclohexene experiment is juxtaposed in each case; when the substrate is added with a normal or with a zinc-coated palladium catalyst, the catalyst reference voltage increases from -27OmV on a poisonous palladium catalyst. The selectivity is in -16OmV. After 43 minutes this value is about equally good in both cases, and the hydrogenation rate has steadily dropped to -20OmV. Then speed begins to change, but with the non-poisoned catalytic converter, the reference voltage is expected to change more sharply; after 43V 2 Mi- according to much higher. Fig. 3 to 6 show the slots, a maximum value of 11 mV per course of the catalyst reference voltage is reached towards the end of the minute. At this point in time, an equivalent reaction for the last four experiments in Table 1 molar amount of hydrogen has been recorded. 65 again. Curve C in each case relates to the rate of hydrogenation is accordingly 105 ml using a gold measuring electrode and curve D to per minute at the beginning and slows down compared to the use of a silver measuring electrode. The point? End of hydrogenation steady. indicates the termination of the reaction.
pera
tur
0CTem
pera
door
0 C
Di-
methyl-
äthinyl-
carbinolto
Di-
methyl-
ethinyl
carbinol
Wassertogether
water
in Gev
Meth
anolSettlement
in Gev
Meth
anol
idchtspr
Iso-
prop-
anoldes Re,
i literally
Iso-
prop-
anol
ozent
Tri-
äth-
anol-
amin-
puffer,
pH 8action f
ocent
Tri-
ether
anol-
amine
buffer,
pH 8
Am
mo
niaksemischs
At the
mo
niak
Ka
taly
sator S.
Ka
taly
sator
setzung nach
j Together
settlement after
j
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Di-
meth-
yi-
äthyl-
carb-
inol
7ohe
ation
ogen
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strat)
Di-
meth-
yi-
ethyl-
carb-
inol
7o
Zn-vergiftet4% Pd on CaCO 3 ,
Zn poisoned
Hydi
(bez
auf
Sub
Di
meth
yl-
vinyl-
carb-
inol
% C.
Hydi
(rel
on
Sub
Tuesday
meth
yl-
vinyl-
carb-
inol
%
zahl
des
Gitter-
rüh
rers
pro
Mi
nuteTurn
number
of
Lattice
stir
rers
Per
Wed
groove
Hydrier
geschwindig
keit
während der
ersten Stufe
ml H2
pro Minute
pro kg**)Medium
Hydrogenation
swiftly
speed
during the
first stage
ml H 2
per minute
per kg **)
Zn-vergiftet4% Pd on CaCO 3 ,
Zn poisoned
Zn-vergiftet4% Pd on CaCO 3 ,
Zn poisoned
Zn-vergiftet0.8% Pd on CaCO 3 ,
Zn poisoned
Beispiele 6 bis 9Examples 6 to 9
*) Technisches Dimethyläthinylcarbinol.*) Technical dimethylethinylcarbinol.
**) Hydriergeschwindigkeit, bezogen auf 1 kg Reaktionsgemisch.**) Hydrogenation rate, based on 1 kg of reaction mixture.
35 nach Spülen mit Stickstoff und Wasserstoff Wasserstoff auf den in nachstehender Tabelle genannten Druck35 after purging with nitrogen and hydrogen hydrogen to the pressure given in the table below
Die Hydrierungen werden in einem 35-1-Autoklav aufgepreßt. Sofort nach dem Inbetriebsetzen des aus Edelstahl durchgeführt. Das Gefäß ist mit einem Rührers beginnt die Wasserstoffaufnahme. Die Tempeschnellaufenden Gitterrührer zur intensiveren Durch- ratur steigt von etwa 20° auf 50° C an und wird durch mischung der flüssigen mit der gasförmigen Phase 40 äußere Kühlung auf dieser Temperatur gehalten, versehen. ■ Die elektrochemische WasserstoffbezugsspannungThe hydrogenations are forced into a 35 liter autoclave. Immediately after starting the Made of stainless steel. The vessel is equipped with a stirrer, the hydrogen uptake begins. The fast-moving ones The lattice stirrer for a more intensive temperature rises from around 20 ° to 50 ° C and is through mixture of the liquid with the gaseous phase 40 external cooling is kept at this temperature, Mistake. ■ The electrochemical hydrogen reference voltage
Zur Messung der elektrochemischen Wasserstoff- steigt sprunghaft auf eine bestimmte Höhe und hält bezugsspannung an dem pulverförmigen Katalysator sich dann annähernd konstant bis zur Absättigung wird eine Elektrode aus Goldblech verwendet, die der Dreifachbindung zur Zweifachbindung. Kurz gegen eine Kalomelelektrode geschaltet ist. Beide 45 zuvor steigt die Spannung weiter an, zuerst langsam, Elektroden sind druckdicht durch den Autoklavdeckel dann immer schneller. Aus den Kurven ist der güngeführt. Den Spannungsverlauf registriert ein Millivoltschreiber. To measure the electrochemical hydrogen rises by leaps and bounds to a certain height and holds The reference voltage on the powdery catalyst is then approximately constant until saturation an electrode made of sheet gold is used, which converts the triple bond to the double bond. Short is connected to a calomel electrode. Both 45 before the tension continues to rise, slowly at first, Electrodes are pressure-tight thanks to the autoclave lid then faster and faster. The green is guided from the curves. A millivolt recorder registers the voltage curve.
In das Druckgefäß werden jeweils 17,35 kg technische 1,4-Butindiollösung (33 %ig) eingefüllt und mit 50 konzentrierter Ammoniaklösung auf einen pH-Wert von 7,5 eingestellt. Nach der Zugabe von 1,5 kg des Katalysators (0,2 Pd auf 7-Al2O3, 2 bis 3 % Zn) wird17.35 kg of technical 1,4-butynediol solution (33%) are poured into the pressure vessel and adjusted to a pH of 7.5 with 50% concentrated ammonia solution. After adding 1.5 kg of the catalyst (0.2 Pd on 7-Al 2 O 3 , 2 to 3% Zn)
stigste Zeitpunkt zum Abbrechen der Hydrierung zu ersehen. Man bricht zweckmäßig im Augenblick der stärksten Spannungsänderung ab.The most recent time to stop the hydrogenation can be seen. One breaks expediently at the moment of strongest voltage change.
Zur Analyse wird ein kleiner Teil der Lösung vom Katalysator abgesaugt und im Vakuum vom Wasser befreit. Der Rückstand wird gaschromatographisch untersucht. Die Prozente sind Flächenprozente.For analysis, a small part of the solution is sucked off from the catalyst and from the water in a vacuum freed. The residue is examined by gas chromatography. The percentages are area percentages.
niedrigstmV
lowest
(Änderung)tension
(Modification)
am EndemV / min
at the end
Rückstandes (%)Composition of
Residue (%)
o/„ Heryield
o / "Her
höchstmV
maximum
B e i s ρ i e 1 10 ^5 g Essigsäure enthält, vorgelegt. Bei Zugabe vonB is ρ ie 1 10 ^ 5 g of acetic acid, submitted. When adding
In der im Beispiel !beschriebenen Apparatur werden 65 46,5 g Phenylacetylen zum wasserstoffgesättigten Ge-15
g eines 0,8%igen Palladiumkatalysators auf CaI-ciumcarbonat, der mit 5% Zinkacetat vergiftet ist,
in 500 ml Methanol, das 5,4 g Triäthanolamin undIn the apparatus described in Example! 65 46.5 g of phenylacetylene are converted into hydrogen-saturated Ge-15 g of a 0.8% palladium catalyst on calcium carbonate, which is poisoned with 5% zinc acetate,
in 500 ml of methanol, the 5.4 g of triethanolamine and
misch bei 35° C und einer Rührgeschwindigkeit von 650 U/min steigt die Katalysatorbezugsspannung von -674 mV auf —430 mV an. Im Verlauf von 50 Minutenmixed at 35 ° C. and a stirring speed of 650 rpm, the catalyst reference voltage increases from -674 mV to -430 mV. Over the course of 50 minutes
ändert sich dieser Wert bei einer mittleren Hydriergeschwindigkeit von 190 ml pro Minute kaum. Dann beginnt ein steiler Abfall der Bezugsspannung, der nach 52,5 Minuten einen maximalen Wert von 100 mV pro Minute erreicht. Zu diesem Zeitpunkt ist eine äquimolare Menge Wasserstoff aufgenommen worden. Wiederholt man den Versuch mit einem anderen metallischen Katalysator, nämlich 10 g Raney-Nickel, so steigt die Katalysatorbezugsspannung nach Zugabe des Substrats von —663 mV auf —600 mV. Nach 80 Minuten beginnt sich bei —610 mV eine stärkere Änderung bemerkbar zu machen, die nach 84V2 Minuten einen maximalen Wert von 17 mV pro Minute erreicht. Zu diesem Zeitpunkt ist eine äquimolare Menge Wasserstoff aufgenommen worden; die Hydriergeschwindigkeit betrug am Anfang 220 ml pro Minute und war nach 80 Minuten auf 110 ml pro Minute abgefallen.this value hardly changes at an average hydrogenation rate of 190 ml per minute. Then the reference voltage begins to drop steeply, reaching a maximum value of 100 mV per minute after 52.5 minutes. At this point, an equimolar amount of hydrogen has been taken up. If the experiment is repeated with a different metallic catalyst, namely 10 g of Raney nickel, the catalyst reference voltage increases from -663 mV to -600 mV after the addition of the substrate. After 80 minutes, a stronger change begins to be noticeable at -610 mV, which reaches a maximum value of 17 mV per minute after 84V for 2 minutes. At this point an equimolar amount of hydrogen has been taken up; the hydrogenation rate was initially 220 ml per minute and had dropped to 110 ml per minute after 80 minutes.
In der im Beispiel 1 beschriebenen Apparatur werden 10 g eines 0,8 °/oigen Palladiumkatalysators auf Siliciumdioxyd in 500 ml Methanol, 3,5 g Essigsäure und 1,5 g Natriumacetat enthaltend, vorgelegt. Bei Zugabe von 25 g Acetylacetylen zum wasserstoffgesättigten Gemisch bei 30° C und einer Drehzahl des Rührers von 650 U/min steigt die Katalysatorbezugsspannung von —618 mV auf —525 mV an. Nach 170 Minuten hat sich dieser Wert kaum geändert (-52OmV). Nun beginnt eine stärkere Änderung in positiver Richtung, die nach 182 Minuten einen ίο maximalen Wert von 100 mV pro Minute erreicht. Zu diesem Zeitpunkt ist eine äquimolare Menge Wasserstoff aufgenommen worden. Die Hydriergeschwindigkeit beträgt am Anfang 28 ml pro Minute und steigt am Ende auf 84 ml pro Minute.In the apparatus described in Example 1, 10 g of a 0.8 ° / o by weight palladium catalyst on silica in 500 ml of methanol, 3.5 g acetic acid and 1.5 g of sodium acetate containing presented. When 25 g of acetylacetylene are added to the hydrogen-saturated mixture at 30 ° C. and the stirrer rotates at 650 rpm, the catalyst reference voltage increases from -618 mV to -525 mV. After 170 minutes this value has hardly changed (-52OmV). Now a stronger change begins in a positive direction, which after 182 minutes reaches a ίο maximum value of 100 mV per minute. At this point, an equimolar amount of hydrogen has been taken up. The hydrogenation rate is 28 ml per minute at the beginning and increases to 84 ml per minute at the end.
In der im Beispiel 1 beschriebenen ApparaturIn the apparatus described in Example 1
werden 5 g eines 4,5%igen Palladiumkatalysators auf5 g of a 4.5% palladium catalyst are applied
so Siliciumdioxyd in 500 ml Eisessig als Lösungsmittel, das 20 g Natriumacetat enthält, vorgelegt. Bei Zugabe von 25 g Farnesylacetonso silicon dioxide in 500 ml of glacial acetic acid as a solvent, containing 20 g of sodium acetate, submitted. With the addition of 25 g of farnesyl acetone
(CH3 — CO — CH2 — CH2 — CH = C — CH2 — CH2 — CH = C — CH2 — CH2 — CH = C — CH3)(CH 3 - CO - CH 2 - CH 2 - CH = C - CH 2 - CH 2 - CH = C - CH 2 - CH 2 - CH = C - CH 3 )
CH3 CH 3
zum wasserstoffgesättigten Gemisch bei 25 ° C und einer Drehzahl des Rührers von 600 U/min steigt die mit einer Silbersonde abgenommene Katalysatorbezugsspannung von —336 mV auf —282 mV an. Nach 105 Minuten hat sich der Wert bis zu einem Stand von —300 mV stetig geändert. Die mittlere Hydriergeschwindigkeit beträgt demnach 20 ml pro Minute. Nun beginnt die Hydrierung stetig langsamer zu werden; gleichzeitig ändert sich die Katalysatorbezugsspannung schneller und errcieht nach 115 Minuten einen maximalen Wert von 2 mV pro Minute. Zu diesem Zeitpunkt ist eine äquimolare Menge Wasserstoff aufgenommen worden.to the hydrogen-saturated mixture at 25 ° C and a speed of the stirrer of 600 rev / min increases with it Catalyst reference voltage taken from a silver probe from -336 mV to -282 mV. To For 105 minutes the value has changed steadily up to a level of -300 mV. The mean rate of hydrogenation is therefore 20 ml per minute. Now the hydrogenation begins to slow down will; at the same time, the catalyst reference voltage changes more quickly and occurs after 115 minutes a maximum value of 2 mV per minute. At this point is an equimolar amount Hydrogen has been absorbed.
In der im Beispiel 1 beschriebenen Apparatur werden 12 g eines 5 °/oigen Palladiumkatalysators auf Aluminiumoxyd in 500 ml Wasser, das 1,5 g Schwefelsäure (100%) enthält, vorgelegt. Bei Zugabe von 16,1 g Acetylendicarbonsäure zum wasserstoffgesättigten Gemisch bei 400C und einer Drehzahl des Rührers von 650 U/min steigt die Katalysatorbezugsspannung von —394 mV auf —130 mV an. Sie beträgt nach 120 Minuten noch —160 mV. Dann beginnt eine stärkere Änderung, die nach 136 Minuten einen maximalen Wert von 40 mV pro Minute erreicht. Zu diesem Zeitpunkt ist eine äquimolare Menge Wasserstoff aufgenommen worden. Die Hydriergeschwindigkeit ist zu Beginn 20 ml pro Minute und liegt in der Nähe des Endpunktes bei 28 ml pro Minute.In the apparatus described in Example 1, 12 g of a 5% palladium catalyst on aluminum oxide in 500 ml of water containing 1.5 g of sulfuric acid (100%) are initially introduced. On addition of 16.1 g of acetylene dicarboxylic acid to hydrogen-saturated mixture at 40 0 C and a stirrer speed of 650 rev / min, the catalyst reference voltage rising from -394 mV to -130 mV. After 120 minutes it is still -160 mV. Then a stronger change begins, reaching a maximum value of 40 mV per minute after 136 minutes. At this point, an equimolar amount of hydrogen has been taken up. The hydrogenation rate is 20 ml per minute at the beginning and is close to the end point at 28 ml per minute.
In der im Beispiel 1 beschriebenen Apparatur werden 5 g eines 4%igen Palladiumkatalysators auf Calciumcarbonat in 500 ml 50 Volumprozent Methanol, das 6 g Triäthanolamin und 1,5 g Essigsäure enthält, vorgelegt. Bei Zugabe von 25,5 g Acetylendicarbonsäurediäthylester zum wasserstoffgesättigten Gemisch CH3 In the apparatus described in Example 1, 5 g of a 4% palladium catalyst on calcium carbonate in 500 ml of 50 percent by volume of methanol containing 6 g of triethanolamine and 1.5 g of acetic acid are initially introduced. When adding 25.5 g of acetylenedicarboxylic acid diethyl ester to the hydrogen-saturated mixture CH 3
CH3 CH 3
(bei 25 0C und 600 Umdrehungen des Rührers pro Minute) steigt die Katalysatorbezugsspannung von —700 mV auf —566 mV an. Die anfängliche Hydriergeschwindigkeit beträgt 95 ml pro Minute und ist nach 27 Minuten auf 120 ml pro Minute angestiegen. Während dieser Zeit hat sich die Katalysatorbezugsspannung stetig geändert und einen Wert von — 588 mV erreicht. Nun beginnt eine stärkere Änderung in Richtung auf die reversible Wasserstoff bezugsspannung, die nach 32 Minuten einen maximalen Wert von 26 mV pro Minute erreicht. Zu diesem Zeitpunkt ist eine äquimolare Menge Wasserstoff aufgenommen worden.(at 25 0 C and 600 revolutions of the stirrer per minute) the catalyst reference voltage increases from -700 mV to -566 mV. The initial hydrogenation rate is 95 ml per minute and has increased to 120 ml per minute after 27 minutes. During this time, the catalytic converter reference voltage changed steadily and reached a value of - 588 mV. Now begins a stronger change in the direction of the reversible hydrogen reference voltage, which reaches a maximum value of 26 mV per minute after 32 minutes. At this point, an equimolar amount of hydrogen has been taken up.
Claims (4)
Houben-Weyl, Methoden der organischen Chemie, Considered publications:
Houben-Weyl, Methods of Organic Chemistry,
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