CZ348192A3 - Process for preparing ferrates(vi) by electrochemical way - Google Patents
Process for preparing ferrates(vi) by electrochemical way Download PDFInfo
- Publication number
- CZ348192A3 CZ348192A3 CS923481A CS348192A CZ348192A3 CZ 348192 A3 CZ348192 A3 CZ 348192A3 CS 923481 A CS923481 A CS 923481A CS 348192 A CS348192 A CS 348192A CZ 348192 A3 CZ348192 A3 CZ 348192A3
- Authority
- CZ
- Czechia
- Prior art keywords
- current
- current density
- component
- amplitude
- ferrates
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Description
Dosavadní stav technikyBACKGROUND OF THE INVENTION
Sloučeniny šestimocného železa patří mezi perspektivní látky, které mohou nahradit například manganistany v různých oblastech chemického průmyslu.Iron (VI) compounds are promising substances which can replace, for example, permanganates in various areas of the chemical industry.
K nejvýhodnějším způsobům výroby železanů náleží elektrochemická oxidace železa a litiny v roztocích alkalických hydroxidů. Obvykle se k tomuto účelu používá stejnosměrný proud o vhodné anodické proudové hustotě. Nevýhodou se ukazuje být ta skutečnost, že povrch anody se během elektrolýzy pasivuje a proudové výtěžky v tomto případě výrazně klesají s časem.The most preferred methods for producing ferrates include the electrochemical oxidation of iron and cast iron in alkali hydroxide solutions. Usually a direct current of suitable anodic current density is used for this purpose. A disadvantage appears to be the fact that the anode surface is passivated during electrolysis and the current yields in this case decrease significantly with time.
potomthen
Integrální proudový výtěžek fpetkj je samozřejmě velmi nízký.The integral current yield fpetkj is of course very low.
Jak zjistili G. Grube a H. Gmelin (Zeitschrift fůr Elektrochemie 7, 153 (1920)),pasivaci povrchu anody lze zpomalit a proudový výtěžek lze výrazně zvýšit použitím střídavé složky s vhodným poměrem amplitudy proudové hustoty této střídavé složky k proudové hustotě stejnosměrné složky. Ta zabraňuje poklesu proudových výtěžků s časem. Avšak optimální poměr se měnil [klad- «/ s teplotou elektrolytu, např Z' při teplotě 30pC mělAs found by G. Grube and H. Gmelin (Zeitschrift fur Electrochemistry 7, 153 (1920)), the passivation of the anode surface can be slowed and the current yield can be significantly increased by using an AC component with an appropriate ratio of the AC current amplitude to DC current density. This prevents the current yields from decreasing with time. However, the optimum ratio varied [for example] with the temperature of the electrolyte, e.g.
A hodnotu 2,5 a při teplotě 3^°C byl tento poměr 1(5, což výrazně znesnadňuje použití tohoto způsobu za účelem zabránění pasivace anody během výroby železanu. Vliv frekvence nebyl považován za důležitý a proto nebyl ani sledován. Veškeré pokusy byly prováděny při konstantní frekvenci superponované střídavé složky elektrického proudu, a to 50 Hz. V dosavadních aplikacích docházelo vzhledem k proudovým nárokům na oxidaci železa z kovového stavu do šestého oxidačního stupně ke značným ztrátám elektrického náboje, respektive proudu.A value of 2.5 and at a temperature of 3 ° C, this ratio was 1 ( 5, making it considerably more difficult to use this method to prevent anode passivation during ferrate production. The effect of frequency was not considered important and therefore not even observed. at a constant frequency of the superposed alternating current component of 50 Hz In the current applications, due to the current demand for iron oxidation from the metal state to the sixth oxidation stage, there was a considerable loss of electric charge or current, respectively.
Podstata vynálezuSUMMARY OF THE INVENTION
Uvedené nedostatky odstraňuje způsob elektrochemické výroby železanů podle vynálezu, používající střídavé složky elektrického proudu superponované na stejnosměrnou složku elektrického proudu. Podstatou vynálezu je, že frekvence střídavé superponované složky elektrického proudu je v rozmezí od 1,0 do 30,0 Hz při poměru amplitudy proudové hustoty střídavé složky elektrického proudu k proudové hustotě stejnosměrné složky elektrického proudu v rozmezí od 2,1 do 2,5.These drawbacks are overcome by the method of electrochemical production of ferrates according to the invention using alternating current components superimposed on a direct current component. It is an object of the invention that the frequency of the AC superposed component of the electric current is in the range of 1.0 to 30.0 Hz at a ratio of the amplitude of the AC current density to the DC current density in the range of 2.1 to 2.5.
Výhodou způsobu elektrochemické výroby železanů podle vynálezu je, že pracuje-li zařízení v tomto režimu, není optimální frekvence střídavé složky závislá na teplotě, zařízení proto není nutno taUč termostatovat a [taktéž( zdroj elektrického proudu může být konstruován pro jeden poměr amplitudy proudové hustoty střídavé složky elektrického proudu k proudové hustotě stejnosměrné složky elektrického proudu a jednu frekvenci střídavé složky, čímž se snižují investiční náklady na tuto technologii a její energetická náročnost.The advantage of the method of electrochemical production of ferrates according to the invention is that when the device operates in this mode, the optimum AC frequency is not temperature dependent, therefore the device does not need to be thermostatized and also (the power source can be designed for one AC current amplitude ratio). components of the electric current to the current density of the DC component of the electric current and one frequency of the AC component, thereby reducing the investment costs of this technology and its energy consumption.
Příklady provedení vynálezuDETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
Příklad 1Example 1
Do elektrolyzéru s katodou a anodou ze železaj s diafragmou z neplněného polyvinylchloriduj byl nalit roztok hydroxidu sodného NaOH o koncentraci 14 mol/dm^.A 14 mol / dm @ 2 NaOH solution was poured into a cathode-iron anode cell with an unfilled polyvinyl chloride diaphragm.
Anoda byla katodicky aktivována po dobu 30 minut . 'Totorn při stejnosměrné proudové hustotě 20 mA/cm . byla zahájena vlastní elektrolýza. Při teplotě elektrolytuThe anode was cathodically activated for 30 minutes. Totorn at a DC current density of 20 mA / cm. electrolysis was initiated. At electrolyte temperature
2o|°C byla použita anodická proudová hustota, jejíž stejnosměrná složka měla hodnotu 16,7 mA/cm a amplituda střídavé složky 35 mA/cm . Poměr amplitudy proudové hustoty střídavé složky elektrického proudu k proudové hustotě stejnosměrné složky elektrického proudu měl hodnotu 2(1 při frekvenci střídavé složkyAn anode current density of 16.7 mA / cm and an AC component amplitude of 35 mA / cm was used at 20 ° C. The ratio of the amplitude of the AC current density to the DC current density was 2 ( 1 at AC frequency)
Po 180 minutách z elektrolyzéru vypuštěn trvání elektrolýzy byl anolyt a titračně stanoven obsah činil 192 mg, což odpovídá železanu sodného, který yAfter 180 minutes of electrolysis, the duration of the electrolysis was removed and the anolyte was determined and titrated to 192 mg, corresponding to sodium ferrate, which
proudovému výtěžku 20,2%.20.2%.
A.AND.
Příklad 2Example 2
Postup byl shodný s postupem v příkladě 1. s tím rozdílem,že amplituda proudové hustoty střídavé složky 'Ti' elektrického proudu měla hodnotu 41,75 mA/cmTa poměr amplitudy proudové hustoty střídavé složky elektrického proudu k proudové hustotě stejnosměrné složky elektrického proudu měl v tomto případě hodnotu 2,5. Za těchto podmínek bylo dosaženo proudového výtěžku 23.5Í%.The procedure was the same as that of Example 1. except that the current density amplitude of the AC component 'Ti' was 41.75 mA / cmTa and the ratio of the current density amplitude of the AC component to the current density of the DC component was value of 2.5. Under these conditions, a current yield of 23.5% was achieved.
Příklad 3Example 3
Postup byl shodný s postupem v příkladě 1. s rozdílem ve frekvenci superponované střídavé složky, která měla v tomto případě hodnotu 30 Hz. Za těchto podmínek bylo dosaženo proudového výtěžku 22.6Í%.The procedure was the same as in Example 1, with the difference in the frequency of the superposed alternating component, which in this case was 30 Hz. Under these conditions a current yield of 22.6% was achieved.
Příklad 4Example 4
Postup byl shodný s postupem v příkladě 1. s rozdílem ve frekvenci superponované střídavé složky, která měla v tomto případě hodnotu 30 Hz, a v amplitudě proudové hustoty střídavé složky elektrického proudu, která měla hodnotu 41.75 mA/cm2. Poměr amplitudy proudové hustoty střídavé složky k proudové hustotě stejnosměrné složky elektrického proudu měl v tomto případě hodnotu 2,5. Za těchto podmínek bylo dosaženo proudového výtěžku 25.í%.The procedure was the same as in Example 1. with the difference in the frequency of the superimposed AC component, which in this case was 30 Hz, and in the amplitude of the AC current density, which was 41.75 mA / cm 2 . The ratio of the amplitude of the AC current density to the DC current density was 2.5. Under these conditions, a current yield of 25% was achieved.
Příklad 5Example 5
Postup byl shodný s postupem v příkladě 1^ s rozdílem ve frekvenci střídavé složky, která měla v tomto případě hodnotu 5 Hz, a amplitudě proudové hustoty střídavé složky elektrického proudu, která měla hodnotu 38.4 mA/cm. Poměr amplitudy proudové hustoty střídavé složky k proudové hustotě stejnosměrné složky elektrického proudu měl v tomto případě hodnotu 2.3. Za těchto podmínek bylo dosaženo proudového výtěžku 32.1)%.The procedure was the same as in Example 1, with the difference in the AC component frequency, which in this case was 5 Hz, and the AC current amplitude, which was 38.4 mA / cm. The ratio of the amplitude of the AC current density to the DC current density was 2.3. Under these conditions, a current yield of 32.1% was achieved.
Průmyslová využitelnostIndustrial applicability
Způsob elektrochemické výroby železanů podle vynálezu je možno využít pro výrobu látek sloužících k desinfekci a chemickou úpravu pitných a užitkových vod nebo k realizaci některých typů chemických syntéz jako oxidační a kondenzační činidlo ve všech oblastech chemického a farmaceutického průmyslu.The process of electrochemical production of ferrates according to the invention can be used for the production of substances used for disinfection and chemical treatment of drinking and service water or for the realization of some types of chemical syntheses as oxidizing and condensing agent in all areas of chemical and pharmaceutical industry.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS923481A CZ278744B6 (en) | 1992-11-25 | 1992-11-25 | Process of electrochemical production of ferrates(vi) |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS923481A CZ278744B6 (en) | 1992-11-25 | 1992-11-25 | Process of electrochemical production of ferrates(vi) |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CZ348192A3 true CZ348192A3 (en) | 1994-05-18 |
CZ278744B6 CZ278744B6 (en) | 1994-05-18 |
Family
ID=5375019
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CS923481A CZ278744B6 (en) | 1992-11-25 | 1992-11-25 | Process of electrochemical production of ferrates(vi) |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CZ (1) | CZ278744B6 (en) |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN112119304B (en) * | 2018-07-24 | 2024-04-09 | 哈希公司 | Water sample measurement by oxidation of metals to higher valencies |
-
1992
- 1992-11-25 CZ CS923481A patent/CZ278744B6/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CZ278744B6 (en) | 1994-05-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US5785833A (en) | Process for removing iron from tin-plating electrolytes | |
KR940011665A (en) | Method for producing pure nickel hydroxide and uses thereof | |
JP4417106B2 (en) | Magnesium anodizing system and method | |
JPS60131985A (en) | Manufacture of quaternary ammonium hydroxide of high purity | |
US3969207A (en) | Method for the cyclic electrochemical processing of sulfuric acid-containing pickle waste liquors | |
TW367375B (en) | Process for conditioning the copper or copper-alloy external surface of an element of a mould for the continuous casting of metals, of the type including a nickel plating step and a nickel removal step | |
CZ348192A3 (en) | Process for preparing ferrates(vi) by electrochemical way | |
US4073705A (en) | Method for treating used or exhausted photographic fixing solution | |
US4118293A (en) | Process for producing tin (II) sulfate | |
JP2008214742A (en) | Method for manufacturing hexavalent iron ion solution, anodization treating agent and anodization treatment method for titanium alloy and anodization treatment method for titanium alloy member surface | |
RU2089675C1 (en) | Method of nickelizing steel, copper, and copper alloy parts | |
SU1449594A1 (en) | Method of processing phosphorus-containing slurry | |
US2542888A (en) | Electrochemical processes of producing manganese from aqueous manganese salt solution | |
SU540946A1 (en) | Electrolyte for steel plating | |
MD3057G2 (en) | Process for iron or copper electrochemical cleaning | |
JPS5735699A (en) | Production of chrome plated steel plate of superior adhesiveness | |
SU396420A1 (en) | METHOD OF ELECTROLYTIC DEPOSITION OF TIN FROM ACIDIC SOLUTIONS | |
CN105330104A (en) | Sewage treatment technology based on electric flocculation | |
US699012A (en) | Process of obtaining tin by electrolysis. | |
SU579346A1 (en) | Method of obtaining hydroxides of transition elements | |
SU444550A1 (en) | The method of purification of acidic solutions from chlorine ions | |
SU119154A1 (en) | Electrolyte for titanation | |
KR20080026232A (en) | Manufacturing method of environmentally-friendly electrolyte etchant for aluminum electrolytic capacitor | |
CA1063548A (en) | Electrolytic decomposition of ferrous sulphate in pickle waste liquor | |
GB2103245A (en) | Process for the electrolytic production of ozone |