CS254225B1 - Method of carboxylic acids' metallic salts production - Google Patents

Method of carboxylic acids' metallic salts production Download PDF

Info

Publication number
CS254225B1
CS254225B1 CS861854A CS185486A CS254225B1 CS 254225 B1 CS254225 B1 CS 254225B1 CS 861854 A CS861854 A CS 861854A CS 185486 A CS185486 A CS 185486A CS 254225 B1 CS254225 B1 CS 254225B1
Authority
CS
Czechoslovakia
Prior art keywords
carboxylic acids
salts
cyclohexane
cyclohexanone
mixture
Prior art date
Application number
CS861854A
Other languages
English (en)
Slovak (sk)
Other versions
CS185486A1 (en
Inventor
Vendelin Macho
Jozef Stresinka
Jozef Baxa
Milan Lichvar
Mikulas Collak
Original Assignee
Vendelin Macho
Jozef Stresinka
Jozef Baxa
Milan Lichvar
Mikulas Collak
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Vendelin Macho, Jozef Stresinka, Jozef Baxa, Milan Lichvar, Mikulas Collak filed Critical Vendelin Macho
Priority to CS861854A priority Critical patent/CS254225B1/cs
Publication of CS185486A1 publication Critical patent/CS185486A1/cs
Publication of CS254225B1 publication Critical patent/CS254225B1/cs

Links

Landscapes

  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Description

254225 4
Vynález sa týká sposobu výroby kovovýchsolí karboxylových kyselin, hlavně vo' for-mě roztoku v organickom rozpúšťadle, svyužitím vedlejších produktov z procesu o-xidácie cyklohexánu na cyklohexanol a cyk-lohexanón.
Kovové soli karboxylových kyselin, napr.kyseliny olejovej, kyseliny stearovej, kyse-liny 2-etylhexánovej, nafténových kyselinako aj talových kyselin sa v značnej mierepoužívajú ako prekurzory katalyzátorov vroznych organochemických procesoch, si-katíva v nátěrových hmotách, aditíva domazadiel a konzervačné činidlá na dřevo,aktivátory horenia uhlovodíkových palivap.
Kovové soli organických kyselin, predo-všetkým karboxylových kyselin sa pripravu-jú tavením mastných kyselin alebo inýchkarboxylových kyselin s oxidmi, hydroxidmi,uhličitanmi, anorganickými sofami kovovalebo sofami kovov nižších alifatických ky-selin (V. Brit. ipat. č. 942 542).
Dalej je známy (Kastens M. L., Hansen R.F.: Ind. Eng. Chem. 41, 2 080/1949/) spósobpřípravy kovových solí organických kyse-lin, pri ktorom sa zrážajú vodné roztokyalkalických solí organických, najčastejšiemastných kyselin s vodným roztokom ko-vových anorganických solí. Vzniknutá zra-zenina kovověj soli organickej kyseliny sapremyje vodou, suší niekolko hodin prizvýšenej teplote, připadne za vákua a na-koniec rozpustí vO' vhodnom rozpúšťadle.Avšak oba popísané a bežne používané po-stupy sú diskontinuitné, zdlhavé, s nízkouvýrobnosťou zariadenia.
Uvedené nedostatky odstraňuje čiastočnedvojstupňový sposob přípravy kovových so-lí organických kyselin (Oksosintez, str. 74.Gostoptechnizdat, Leningrad 1963). V prvomstupni sa zráža roztok alkalické) soli orga-nické) kyseliny s vodným roztokom kovovějsoli anorganickej kyseliny za přítomnostirozpúšťadla, pri teplote 60 až 80 °C, pričomkovová sol' sa používá v nepatrnom nadbyt-ku alebo ekvívalentnom množstve. V druhom stupni sa přidává další vodnýroztok alkalickej soli organickej kyselinyza účelom vyzrážania nezreagovaného ko-vu, ktorý zostal rozpuštěný vo formě anor-ganickej soili vo vodnej vrstvě. Postup jezložitý, pričom účinnosť tvorby kovověj soliorganickej kyseliny v jednotlivých stup-ňoch je nízká. Příprava kovových solí kar-bonových kyselin (podlá čs. patentu číslo126 708) sa uskutočňuje reakciou alkalickejsoli organickej kyseliny a kovověj soli a-norganickej kyseliny jednostupňove za pří-tomnosti nadbytku organickej kyseliny ale-bo alkalického hydroxidu v množstve 0,1až 45 %, resp. 0,1 až 50 %. Obmedzuje savšak na kovové soli vyšších mastných kyse-lin, spravidla čistých. Navýše sú soli uve-dených kovov vytvořené s vyššími mastný-mi kyselinami vo vodě nerozpustné, ale po- měrně dobré rozpustné vo vačšine nepolár-ných organických rozpúšťadiel.
Rozpustnost v nižších alkánoch alebocykloalkánoch pre viacero aplikácií nebývávšak ešte dostatočné. Okrem toho zdrojevyšších mastných kyselin sú obmedzené apostupy na ich báze si vyžaduji! navýše o-sobitnú přípravu ich sodných solí.
Avšak sposob výroby kovových solí kar-boxylových kyselin, hlavně vo formě rozto-ku v organickom rozpúšťadle alebo v roz-púšťadlách, reakciou alkalických solí kar-boxylových kyselin a/alebo esterov karbo-xylových kyselin a/alebo karboxylových ky-selin s vodným roztokom alebo vodnýmiroztokmi solí kovov anorganických kyselin,pri teplote 0 až 150 °C, spravidla za inten-zívneho miešania sa uskutočňuje tak, žezmes sodných solí hlavně monokarboxylo-vých kyselin C2 až C6 vo vodnom roztokuako vedfajší produkt a/alebo vedfajšie kys-líkaté organické produkty z procesu kata-lytickej oxidácie cyklohexánu na cyklohe-xanol a/alebo cyklohexanón, připadne poneutralizácii a/alebo zmydelnení hydroxi-dem alkalického kovu, reaguje s neutrál-nym alebo alkalickým vodným roztokom so-li kovu anorganickej kyseliny. Po výměněkatiónov solí zo 70 až 100 % sa vodná fázas obsahom soli alkalického kovu a anorga-nickej kyseliny z reakčného prostredia od-dělí. Výhodou sposobu podlá tohto vynálezu jetechnická jednoduchost, malá aparatúrnanáročnost, možnost technicko-ekonomickyzhodnotit doslal’ len nízko zhodnocovanétzv. alkalické odpadně vody z výrobně cyk-lohexanónu procesom oxidácie cyklohexa-nónu procesom oxidácie cyklohexánu, prak-ticky bez úpravy použit na výrobu kovovýchsolí karboxylových kyselin C2 až Ce, zvlášťkobaltnatých, nikelnatých a železnatýchsolí.
Sposob umožňuje na výrobu kovových so-lí využit aj kyslíkaté organické vedfajšieprodukty z procesu katalytickej oxidáciecyklohexánu na cyklohexanol a cyklohexa-nón, využit tiež ako ich rozpúšťadlo prednéalkoholické vedfajšie produkty z uvedenéhoprocesu. V neposlednom radě, spósob u-možňuje vyrábať aj kobaltnaté soli, resp.ich roztoky v cyklohexáne a v alkoholické]'frakcii ako roztoky katalyzátore pře procesoxidácie cyklohexánu a tým navýše zabrá-nit’ přívodu cudzorodých látok do procesu.
Ako alkalické soli karboxylových kyselinpodfa tohto vynálezu sú vhodné sodné solihlavně zmesi monokarboxylových kyselinC2 až C6, odpadajúce z procesu katalytickejoxidácie cyklohexánu na cyklohexanol acyklohexanón, tzv. alkalické odpadně vodynajčastejšie o* pH 8 až 11, teplote tuhnutia—21 až —50 °C, s obsahom sušiny 20 až 45percent hmot.; popola 15 až 25 % hmot.;vody 60 až 75 % hmot.
Tento vodný roztok, spravidla s obsahom 234223 volnej alkality tvoří hlavně zmes octanusodného (obvykle v rozsahu 2 až 6 '%hmot.); propionanu sodného (obvykle v roz-sahu 1 až 5 % hmot.); maselnanu sodného(obvykle v rozsahu 3,7 až 7,7 % hmot.);n-valeranu sodného (najčastejšie v rozsahu 7,7 až 11,7 % hmot.) a n-kaprónanu sodné-ho (najčastejšie v rozsahu 0,5 až 3 %hmot.). Může obsahovat ešte příměsi solí aesterov hydroxykaprónovej kyseliny a dal-ších bližšie neidentifikovaných kyslíkatýchorganických zlúčenín. Na výrobu kovovýchsolí podlá tohto vynálezu je však najvhod-nejšie použit tzv. alkalické vody bez neroz-puštěných příměsí.
Dalším donórom karboxylových kyselinpodl’a tohto vynálezu je vedl-ajší kyslíkatýorganický produkt z procesu oxidácie cyk-lohexánu na cyklohexanol a cykiohexanón,izolovaný ako destilačný zvyšok (tzv. MEK),zbavený' časti vody z hydrolyzačnej kolonyuvedeného procesu, ktorý mává: číslo kyslosti 100 až 350 mg KOH/g, najčas-tejšie však 250 + 50 mg KQH/g; číslo zmydelnenia 250 až 480 mg KOH/g,najčastejšie 400 + 30 mg KOH/g;vody 4 až 10 % hmot.; brómové číslo 5 až 30 g Br/100 g a 2 až 8 %hmot. OH.
Zvlášť vhodný je predný podiel, oddělenýnapr. diferenciálnou destiláciou z tohtozvyšku za zníženého tlaku, zvlášť: frakcia o t. v. 20 až 150 °C/2,67 kPa {číslokyslosti = 225 + 25 mg KOH/g;číslo zmydelnenia = 320 + 30 mg KOH/g;OH = 6,5 + 2 % hmot.;
IfcO — 20 + 10 % hmot.) alebo aj zvýšený podiel. Působením alkalic-kého hydroxidu, nielenže sa vytvoria soliz volných kyselin, ale a) zo zmydelnenýchesterov a laktónov. Na neutralizáciu akozmydelnenie je najvhodnejšie používat hyd-roxid sodný, připadne hydroxid draselný.
Ako soli kovov anorganických kyselin,prichádzajú do úvahy predovšetkým sírany,dusičnany, chloridy, fosforečnany a uhliči-tany. Konkrétné sírany, dusičnany, chlori-dy, fosforečnany a uhličitany dvojmocnéhoa trojmocného železa, dvojmocného a troj-mocného kobaltu, niklu, dvojmocného man-ganu, dvojmocnej a jednomocnej médi.
Reakcia sa uskutočňuje obvykle za in-tenzívneho miešania reakčného prostredia.Pre vačšinu aplikácií je vhodné připravo-vat kovové soli vo formě roztokov v orga-nickom rozpúšťadle. Vzhladom na to, že ideprevažne o kovové soli nižších karboxylo- 8 vých kyselin C2 -až C6, připadne hydroxy-kyselín G4 až Ce, ich rozpustnost v nepolár-ných rozpúšťadlách bývá nižšia, je vhodnékombinovat nepoláme (cyklohexán, n-he-xán, n-aikány C6 až Cil ap.) a polárné or-ganické rozpúšťadlá {alkoholy, estery, éte-ry, ketony aip.).
Takým vhodným polárným organickýmrozpúšťadlom je predný alkoholický vedlej-ší produkt z katalytickej oxidácie cyklohe-xánu na cyklohexanol a cykiohexanón, izo-lovaný rektifikáciou prevažne cyklohexanol--cyklohexanónovej zmesi (na kolóne FK--102). Ide o bezfarebnú kvapalinu, z ktorejv rozsahu teplot 92 až 142 Ό/101 kPa vy-destiluje 93 + 5 %, jej hustota je 840 až885 kg . m-3; OH = 8 až 23 % hmot.; číslo zmydelnenia = 10 až 60 mg KOH/g.
Obvykle obsahuje: 48 až 53 % amylalkoholu 3 až 5 % izoamylalkoholu 8 až 10 % n-butanolu; 5 až 7 % izobutanolu; 1 až 2 °/o sek.butylalkoholu; 14 až 20 % cyklohexanónu; 6 až 10 % cyklopentanolu; 3 až 6 % cyklopentanónu a okolo 2 % vody. Ďalej příměsi cyklohexánu, cyklohexénua cyklohexanolu tvoria okolo 1 %.
Menej vhodný je takisto vedlejší produktz oxidácie cyklohexánu, izolovaný ako des-tilačný zvyšok zo stupňa oddelovania zvýš-kovélio cyklohexanolu oxidačnej zmesi cyk-lohexanol-cyklohexanón (tažký podiel z ko-lony FK-105). Tento tažký podiel, obvykletmavosfarbený mává pri teplote 20 °C hus-totu v rozsahu 960 až 980 kg. m~3 a v roz-sahu teplot 150 až 263 °C/101 kPa vydesti-luje 93 + 5 %; číslo kyslosti bývá v rozsahu 0,3 až 3 mgKOH/g; brómové číslo 100 až 280 g Br/100 g; obsah hydroxylových skupin 2 až 10 °/ohmot. a karboxylových skupin 3,5 až 14 %hmot.
Tak v případe určenia kobaltnatej soliako katalyzátora oxidácie cyklohexánu jevhodné kobaltnatú sol1 dávkovat do procesuv podobě roztoku, pozostávajúceho z uve-deného predného alkoholického vedlajšie-ho produktu (FK-102) a cyklohexánu; vpřípade aplikácie vo výrobě dimetylterefta-látu v rozpúšťadle, pozostávajúceho okremorganických polárných komponentov a z p--xylénu. Na přípravu kobaltnatej soli preoxoproces je vhodné sol' připravovat za prx- 254225 7 8 tomnosti vedfajšieho kyslíkatého produktuz oxoprocesu a toluenu, připadne vyššíchalkénov ap.
Spósob výroby podlá tohto vynálezu sanajlepšie uskutočňuje diskontinuálne a po-lokontinuálne. ale možno ho uskutečňovataj nepřetržíte. Ďalšie údaje o uskutečňovaní spósobu po-dlá tohto vynálezu, ktoré ho však neobme-dzujú, ako aj ďalšie výhody sú zřejmé zpríkladov. Příklad 1
Do trojhrdlej banky o objeme 0,5 dm3 sanaváži 65 g tzv. alkalických vod odpadajú-cich z výroby cyklohexanónu-cyklohexano-lu katalytickou oxidáciou cyklohexánu, po-zostávajúcich hlavně: z vodného roztoku sodných karboxylovýchkyselin C2 až Ce (pH - 10); alkalita = 47,3 mg KOH/g; OH = 2,3 % hmot.; brómové číslo = 8,2 g Br/100 g; voda = 71 % hmot.; popol - 10,7 % hmot.; po okyslení minerálnou kyselinou sa získa-jí! organické kyseliny, ktoré v přepočte nacelé alkalické vody tvoří: kyselina octová 0,9 % hmot.; kyselina propiónová 0,6 °/o hmot.;kyselina máslová 3,6 % hmot.;kyselina valerová 10,9 % akyselina kaprónová 1,1 °/o hmot., ďalej estery monokarboxylových i dikarbo-xylových kyselin, poloestery, pričom zamiešania sa pri teplote 45 °C přidá 20 gvodného roztoku hexahydrátu dusičnanukobaltnatého o koncentrácii 12,5 % hmot.kobaltu a 140 g úrodného alkoholickéhovedTajšieho produktu ako rozpúšťadla, izo-lovaného rektifikáciou prevažne cvklohexa-nol-cyklohexanónovej zmesi na koloně (FK--102) výrobně cyklohexanónu cez interme-diárnu zmes cyklohexanol-cyklohexanón ka-talytickou oxidáciou cyklohexánu.
Hustota teito bezfarebnej kvapaliny fvďalšom sa označuje ako vedTajší produktFK-102) pri teplote 20 °C = 855 kg . m“3 av· rozsahu 92 až 142 °C/101 kPa vydestiluje95 %; číslo kyslosti = 0,95 mg KOH/g; OH -- 14,3 % hmot.; 00 = 1,6 % hmot.; obsahuje (v % hmot.]: 51.9 % amylalkoholu, 3,7 % izoamylalkoholu, 9.5 % n-butanolu, 5.6 % izobutanolu, 1,1 % sek.butylalkoholu, 19,7 % cyklohexanónu, 8,0 % cyklopentanolu, 5,0 % cyklopentanónu a 3,6 % vody. Příměsi cyklohexánu, cyklohexánu a cyk-lohexanolu tvoria okolo 1 %.
Takto připravená zmes sa mieša pri tep-lote 50 + 2 °C počas 3 h. Potom sa preimšímiešanie. Po oddělení organickej a vodnejfázy sa získá 178 g roztoku kobaltnatýchsolí organických kyselin C2 až 06 ako orga-nickej fázy o koncentrácii 1,38 % hmot. ko-baltu a 46 g vodného roztoku dusičnanusodného' s obsahom 0,06 % hmot. zvyškové-ho kobaltu vo formě kobaltnatých solí. Z třetiny organickej fázy — roztoku ko-baltnatých solí sa za zníženého tlaku od-destiluje rozpúšťadlo, ktoré sa tak regene-ruje a získá tuhá kobaltnatá sol' hlavněkarhoxylových kyselin C2 až 06. Příklad 2
Do trojhrdlej banky o objeme 0,5 dm3 o-patrenej miešadlom sa naváži 65 g tzv. od-padných alkalických vod (hlavně sodné solikarhoxylových kyselin C2 až 06 a příměsisolí a esterov i poloesterov. dikarboxylovýchkyselin) z výrobně cyklohexanónu kataly-tickou oxidáciou cyklohexánu na zmes cyk-lohexanolu a cyklohexanónu, specifikova-ných v> příklade 1. Ďalej za miešania sa při-dá 20 g vodného roztoku dusičnanu nikel-natého s obsahom (přepočítané na Ni) 8,97percent hmot. .niklu a 84,4 g predného al-koholického vedfajšieho produktu FK-102,takisto specifikovaného, v příklade 1.
Reakčné komponenty za intenzívnehomiešania a teplote 50 + 1 °C sa nechajúreagovat počas 240 min. Potom sa miešaniezastaví, oddělí sa 119,6 g organickej fázy,tvorenej organickým roztokom nikelnatýchsolí karboxylových kyselin C2 až C6 (vyjád-řené ako Ni) s obsahom 1,48 % hmot. nik-lu. Vodnú fázu v množstve 47,4 g tvoří vod-ný roztok dusičnanu sodného s prímesounikelnatých solí v množstve 0,05 % hmot.niklu. P r i k 1 a d 3
Do trojhrdlej banky o objeme 0,5 dm3 sanaváži 65 g tzv. odpadných alkalických vodz výrobně cyklohexanónu, specifikovanýchv příklade 1, ďalej 20 g vodného roztokuchloridu železitého (rozpuštěním. FeCH . . 6H2O) o koncentrácii 9,18 % hmot. železaa zmes sa zohrieva pri teplote 80 + 1 °Cpočas 60 min. Potom sa přidá 120 g rozpúš-ťadla FK-102, specifikovaného v příklade 1a reakčná zmes sa za neustálého miešaniaudržuje pri teplpote 50 + 1 °C počas 180min. Po přerušení miešania sa reakčnázmes rozvrství. Vrchnú organickú fázu vmnožstve 145,5 g tvoří roztok zmesi železí-

Claims (4)

  1. 254 9 tých solí karboxylových kyselin C2 až C6 okoncentrácii 1,48 % hmot. železa. Vodnúíázu v množstve 56,6 g tvoří v· podstatěvodný roztok chloridu sodného s prímesouželezitých solí o koncentrácii 0,0032 %hmot. železa. P r i k 1 a d - 4 Do trojhrdlej banky objemu. 0,5 dm3 opa-trenei miešadlom, teplomerom a spatnýmchlsdičom sa. naváži 65 g tzv. alkalickýchodpadných vod specifikovaných v příklade1, 45 g roztoku zelenej skalice, resp. síranuželeznatého, připraveného rozpuštěním 125gramov FeSCht. 7 H2O v 500 g vody a 120 grozpúšťadla FK-102 specifikovaného v pří-klade 1. Reakčná zmes sa mieša počas 300min. pri teplote 50 + 1 °C. Po oddělení vrs-tiev v deliacom lieviku sa získá 151,7 g roz-toku zmesi železnatých solí kyselin C2 ržCe s obsahom 1,179 % hmot. železa a 76,6 godpadnej vody s obsahom síranu sodnéhoa příměsí železnatých solí o koncentrácii0,03 % hmot. Příklad 5 Do trojhrdlej banky o objeme 0,5 dm3, 0-patrenej miešadlom, teplomerom a spatnýmcbladičom sa naváži 11 g zmesi kyselin n--valerovej s kaprónovou, prijpravenej pňso-bením kyseliny sírovej na tzv. alkalickéodpadne vody z výroby cyklohexanónu, spe-cifikované v příklade 1 a rektifikáciou zme-si uvolněných kyselin C2 až Cs za zníženéhotlaku. Ďalej sa přidá 13 g vodného roztokuhydroxidu sodného o koncentrácii 40 %hmot. a pH roztoku sa tak upraví na 8 až9. Potom za miešania a pri teplote 70 + 2 °Csa přidá 20 g vodného roztoku dusičnanukobaltnatého s obsahom 10,1 % hmot. ko-baltu a 140 g organického rozpúštadla FK--102, specifikovaného v příklade 1. Za uvedených ipodmienok sa udržuje re-akčná zmes počas 240 min. Po přerušenímiešania a ochladení na teplotu miestnostisa reakčná zmes rozvrství. Vrchnú organic-kú vrstvu v množstve 156 g tvoří organickýroztok zmesi valeranu a kapronanu kobalt-natého s obsahom 1,25 % hmot. kobaltu avodnú (spodnú) vrstvu v množstve .65 g l 2 5 10 tvoří v podstatě vodný roztok dusičnanusodného s prímesou 0,09 % hmot. kobaltu.Příklad 6 Příprava, zmesi soli valeranu kobaltnaté-ho s kaprónanom kohaltnaíým sa připravu-je podobné ako v příklade 5. len miestorozpúšťadla FK-102 sa aplikuje 30 g n-bu-íanolu. Po ukončení reakcie sa oddělí spod-ná vrstva, pričom vrchná organická vrstvasa prerayje vodou a pracia voda sa takistoodpustí do odpadných vod.. Potom sa orga-nické rozpúšťadlo oddestiluje a získá satuhá zmes kobaltnatých solí kyseliny vale-rovej a kyseliny kaprónovej s obsahom 15percent hmot. kobaltu. Příklad. 7 Do trojhrdlej banky o objeme 0,5 dm3, 0-patrenej miešadlom, teplomerom a spatnýmcbladičom sa naváži 65 g tzv. alkalickýchodpadných vod z výroby cyklohexanónu 0-xidáciou cyklohexánu, specifikovaných vpříklade 1, 20 g vodného roztoku dusična-nu kobaltnatého s obsahom. 12,5 % hmot.kobaltu a 30 g rozpúšťadla FK-102, specifi-kovaného takisto v příklade 1. Obsah vodysa zahrieva počas 60 min. na. teplotu 100až 120 °C a refluxuje. Po ochladení na 50 QCsa přidá 140 g cyklohexánu a v miešaní sauokračuje počas 180 min. Po ukončení re-akcie a zastavení miešania sa získá akovrchná vrstva homogénny roztok zmesi ko-baltnatých solí karboxylových kyselin C2 ažCe. Spodnú vrstvu, tvoří v podstatě vodnýroztok dusičnanu sodného s prímesou ko-baltnatých selí o koncentrácii 0,04 % hmot.kobaltu. P r i k 1 a d 8 Postupuje sa podobné ako v příklade 7,len miesto 140 g cyklohexánu sa přidá 140gramov· p-xylénu. Získaný roztok zmesi ko-baltnatých solí karboxylových kyselin C2 ažCs v organíckom rozpúšťadle je vhodný naíormuláciu roztoku katalyzátore na výrobudimetyltereftalátu katalytickou oxidácioup-xylénu. P R E D Μ E T
    1. Sposob výroby kovových solí karboxy-lových kyselin, hlavně vo formě roztoku 7organickom rozpúšťadle alebo v rozpúšfa-dlách, reakciou alkalických solí karboxylo-vých kyselin a/aleho· esterov karboxylovýchkyselin a/alebo karboxylových kyselin svodným roztokom alebo vodnými roztnkmisolí kovov· anorganických kyselin, pri tep-lotě 0 až 150 °C, spravidla za intenzívnehomiešania, vyznačený tým, že zmes sodných V Y Μ A LEZU solí hlavně monokarboxylových kyselin C2sž Cg vo vodnom roztoku ako vedíajší pro-dukt a/alebo vedlajšie kyslíkaté organicképrodukty z procesu katalytickej oxidáclecyklohexánu na cyklohexanol a/alebo cyk-lohexanón, připadne po neutralizácii a/ale-bo zmydelnení hydroxidem alkalického ko-vu, reaguje s neutrálnym alebo alkalickýmvodným roztokom soli kovu anorganické] 11 12 234225 kyseliny, pričom po výměně katiónov solízo 70 až 100 '% sa vodná fáza s obsahomsoli alkalického kovu a anorganickej kyse-liny z reakčného prostredia oddělí.
  2. 2. Sposob podía bodu 1, vyznačený tým,že reakcia sa navýše uskutočňuje za pří-tomnosti organického rozpúšťadla, s výho-dou s obsahom polárného komponentu auhiovodíka a/alebo zmesi organických roz-púšťadiel, s výhodou zmesi cyklohexánualebo ιρ-xylénu a predného alkoholickéhovediajšieho produktu z katalytické] oxidá-cie cyklohexánu, izolovaného rekťifikáciouprevažne cyklohexanol-cyklohexanónovej zmesi s obsahom hlavně amylalkoholu, n--butanolu, izobutanolu, sek.butylalkoholu acyklohexanónu.
  3. 3. Sposob pódia bodov 1 a 2, vyznačenýtým, že po ukončení syntézy kovových solíkarboxylových kyselin a oddělení vodné]fázy sa aspoň časť rozpúšťadla oddělí ale-bo sa Jeho koncentrácia upraví prídavkomdalšieho množstva organického rozpúšťadla.
  4. 4. Sposob pódia bodu 1, vyznačený tým,že ipo ukončení syntézy kovových solí aspravidla po oddělení vodné] fázy sa tietoprevedú do roztoku v organickom rozpúš-ťadle.
CS861854A 1986-03-17 1986-03-17 Method of carboxylic acids' metallic salts production CS254225B1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CS861854A CS254225B1 (en) 1986-03-17 1986-03-17 Method of carboxylic acids' metallic salts production

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CS861854A CS254225B1 (en) 1986-03-17 1986-03-17 Method of carboxylic acids' metallic salts production

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CS185486A1 CS185486A1 (en) 1987-05-14
CS254225B1 true CS254225B1 (en) 1988-01-15

Family

ID=5353943

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CS861854A CS254225B1 (en) 1986-03-17 1986-03-17 Method of carboxylic acids' metallic salts production

Country Status (1)

Country Link
CS (1) CS254225B1 (cs)

Also Published As

Publication number Publication date
CS185486A1 (en) 1987-05-14

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN101273005A (zh) 生产饱和羧酸的衍生物的改进方法
US2823230A (en) Process for preparing terephthalic acid
US4278567A (en) Process for preparation of copper-iron-aluminum hydrogenation catalyst
US2302462A (en) Process of preparing cumic acid
CN111116512A (zh) 一种含氮、硫苯并杂环有机锌盐的制备方法
CN111801398B (zh) 用于制造仲脂肪醇、内烯烃和内烯烃磺酸酯的方法
CS254225B1 (en) Method of carboxylic acids' metallic salts production
US2823229A (en) Production of terephthalic acid
US5019299A (en) Process for the manufacture of wax-like esterification products
CN102503823B (zh) 一种脂肪酰柠檬酸酯类化合物的合成工艺
US2816921A (en) Production of alpha-alkoxy alkanoic acids
US2762838A (en) Manufacture of monohydroxy aromatic compounds from aromatic carboxylic acids
US1908484A (en) Process for the preparation of catalysts
CN114560764B (zh) 一种亚油酸直接马来酰化制备c22三元羧酸的方法
CN104513162A (zh) 一种丙烯酸羟乙酯的制备方法
CS272612B1 (en) Method of making organic salts of periodic system's eighth group's trivalent metals
US3910973A (en) Method of manufacturing carboxylates
JP3208458B2 (ja) 1,4−ジヒドロキシ−2−ナフトエ酸の製造方法
JPS5913742A (ja) トリフルオロエタノ−ルの製造方法
CN100484932C (zh) 由噻吩合成2-噻吩乙酸的方法
EP0343042A1 (fr) Procédé de préparation de malonates d'alkyle
US3341578A (en) Preparation of succinic acid
US4219667A (en) Sulphones with an alcohol group and their esters
JP3161578B2 (ja) ジオール類の製造方法
SU595287A1 (ru) Способ получени синтетических жирных кислот с5-с25