CS237301B2 - Method of regaining of hydrogen magnesium sulphite from waste gas in combustion of sulphite waste liquor - Google Patents
Method of regaining of hydrogen magnesium sulphite from waste gas in combustion of sulphite waste liquor Download PDFInfo
- Publication number
- CS237301B2 CS237301B2 CS783755A CS375578A CS237301B2 CS 237301 B2 CS237301 B2 CS 237301B2 CS 783755 A CS783755 A CS 783755A CS 375578 A CS375578 A CS 375578A CS 237301 B2 CS237301 B2 CS 237301B2
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- magnesium
- sulphite
- sulfur dioxide
- normal
- sulfite
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/42—Magnesium sulfites
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/50—Sulfur oxides
- B01D53/501—Sulfur oxides by treating the gases with a solution or a suspension of an alkali or earth-alkali or ammonium compound
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/48—Sulfur dioxide; Sulfurous acid
-
- D—TEXTILES; PAPER
- D21—PAPER-MAKING; PRODUCTION OF CELLULOSE
- D21C—PRODUCTION OF CELLULOSE BY REMOVING NON-CELLULOSE SUBSTANCES FROM CELLULOSE-CONTAINING MATERIALS; REGENERATION OF PULPING LIQUORS; APPARATUS THEREFOR
- D21C11/00—Regeneration of pulp liquors or effluent waste waters
- D21C11/06—Treatment of pulp gases; Recovery of the heat content of the gases; Treatment of gases arising from various sources in pulp and paper mills; Regeneration of gaseous SO2, e.g. arising from liquors containing sulfur compounds
- D21C11/063—Treatment of gas streams comprising solid matter, e.g. the ashes resulting from the combustion of black liquor
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Description
Ze součtu množství chemikálií je patrné, že oběh chemikálií, odpovídající obsahu věžové kyseliny, je u způsobu Magnefite v průměru větší než při kyselém způsobu; vezme-li se za základ kyselý postup ( — 100 %), je u oxidu hořečnatého tento oběh větší o přibližně 100 °/o a u síry o přibližně 40 %.The sum of the amount of chemicals shows that the circulation of chemicals corresponding to the tower acid content is, on average, greater in the Magnefite process than in the acid process; when acidic (-100%) is used as the basis, this circulation is greater by about 100% for magnesium oxide and about 40% for sulfur.
Má-li se u obou těchto způsobů při tejné jakosti buničiny dosáhnout stejné spotřeby surovin, znamená to, že ztrátová kvóta musí být u způsobu Magnefite menší v poměru vyššího oběhu chemikálií. Tato okolnost znamená výhodu pro kyselý způsob. Například platí — pro oxid hořečnatý:For both of these processes to achieve the same raw material consumption at the same pulp quality, this means that the loss quota of the Magnefite process must be smaller in proportion to the higher chemical circulation. This circumstance represents an advantage for the acid process. For example: - for magnesium oxide:
stupeň zpětného získání ve výši 90 % u kyselého způsobu vyžaduje zpětné získání ve výši 95 % u způsobu Magnefite;a recovery rate of 90% for the acid process requires a recovery of 95% for the Magnefite process;
— pro síru:- for sulfur:
stupeň zpětného získání ve výši 90 % u kyselého způsobu vyžaduje zpětné získání ve výši 93 % u způsobu Magnefite.a recovery rate of 90% for the acid process requires a recovery of 93% for the Magnefite process.
Známými způsoby pracujícími s hydrogensiřičitanem hořečnatým se zpětným získáváním chemikálií je možno ze síry, získávané zpět výhradně přes zahuštěný výluh, vyrobit v nejlepším případě téměř čistou stechiometrickou bisulfitovou kyselinu, nikoliv však kyselinu s volnou sírou, rozpuštěnou jakožto oxid siřičitý.By means of known methods using magnesium bisulphite with chemical recovery, it is possible at best to produce almost pure stoichiometric bisulfite acid, but not free sulfuric acid dissolved as sulfur dioxide, from sulfur recovered exclusively through the concentrated liquor.
Známými způsoby lze vyrábět surové ky seliny, u nichž — vztaženo na stechiometricky vázanou bisulfitickou síru věžové kyseliny — chybí přibližně níže uvedené procentové množství síry:Crude acids can be produced by known methods in which, based on stoichiometric bonded bisulfite sulfuric acid, the following percentage of sulfur is missing:
— u způsobu Magnefite:- for the Magnefite method:
přibližně 4 až 5 °/o, — u kyselého způsobu: přibližně 3 až 4 %.about 4 to 5%, for an acidic process: about 3 to 4%.
Tvorba 100% bisulfitové kyseliny, popřípadě volné síry v bisulfitové kyselině za vzniku věžové kyseliny probíhá v tzv, zesilovací věži pomocí plynu s vysokým obsahem (alespoň 15 % objemu) oxidu siřičitého, přiváděného ze zařízení na spalování síry. Do tohoto zařízení se přivádí takové množství síry, které odpovídá celkovým ztrátám v soustavě. Toto zesilování je možno provádět i kapalným oxidem siřičitým.The formation of 100% bisulfite acid or free sulfur in bisulfite acid to form the tower acid takes place in a so-called cross-linking tower using a gas with a high content (at least 15% by volume) of sulfur dioxide supplied from the sulfur combustion plant. The amount of sulfur that corresponds to the total losses in the system is fed to the plant. This crosslinking can also be carried out with liquid sulfur dioxide.
Tyto okolnosti tvorby kyseliny, podmíněné technologií výroby, způsobují, že u každého z obou uvedených způsobů jsou nutné minimální ztráty síry při výrobě požadované kyseliny. Tyto minimální ztráty jsou — u způsobu Magnefite:These acid production conditions, due to the production technology, make minimum sulfur losses necessary for the production of the desired acid in each of the two processes. These minimum losses are - for the Magnefite method:
3,5 až 4,5 % z celkového obsahu síry ve věžové kyselině, — u kyselého způsobu:3,5 to 4,5% of the total sulfur content of the tower acid, - for the acid process:
až 30 % z celkového obsahu síry ve věžové kyselině (při 100 % stupni účinnosti zesílení).up to 30% of the total sulfur content of the tower acid (at 100% degree of crosslinking efficiency).
Podle stávajících a v budoucnosti očekávaných nařízení jsou tato zamoření okolního prostředí nepřípustná, zejména u kyselého způsobu, obzvláště když asi 30 % těchto ztrát odchází ze zařízení v podobě plynného oxidu siřičitého.Under current and future regulations envisaged, these environmental contaminations are unacceptable, especially in the acid process, especially when about 30% of these losses are exited from the gaseous sulfur dioxide plant.
Vynález si vytyčil úkol, dodávat při zcela uzavřeném oběhu chemikálií varně varnou kyselinu, u níž je podíl fyzikálně rozpuštěného oxidu siřičitého volně volitelný.SUMMARY OF THE INVENTION The object of the present invention is to provide boiling acid in a completely closed chemical cycle, in which the proportion of physically dissolved sulfur dioxide is freely selectable.
Způsob podle vynálezu se vyznačuje tím, že se v absorpci vyrobí větší množství normálního siřičitanu hořečnatého, než jakého je třeba к výrobě hydrogensiřičitanu, a navíc vyrobené množství, které odpovídá rozdílu mezi množstvím síry v zahuštěném výluhu a množstvím celkové siřičitanově a síranově vázané síry ve věžové kyselině, se odvádí z okruhu hydrogensiřičitanu v podobě normálního siřičitanu hořečnatého.The process according to the invention is characterized in that the absorption produces more normal magnesium sulphite than that required for the production of bisulphite, and moreover a quantity corresponding to the difference between the amount of sulfur in the concentrated liquor and the amount of total sulphite and sulphate-bound sulfur in the tower. acid, is discharged from the bisulfite circuit in the form of normal magnesium sulfite.
Zejména se takto získaný normální siřičitan hořečnatý používá jako základní surovina při výrobě kyseliny sírové. Výhodně se tento odvedený normální siřičitan hořečnatý rozkládá působením tepla v oxid siřičitý a oxid hořečnatý a vzniklý oxid siřičitý se rozpouští ve vyčištěném roztoku hydrogensiřičitanu, zatímco oxid hořečnatý se vrací do monosulfitového stupně.In particular, the normal magnesium sulphite thus obtained is used as a basic raw material in the production of sulfuric acid. Preferably, the discharged normal magnesium sulphite is decomposed by the action of heat into sulfur dioxide and magnesium oxide, and the resulting sulfur dioxide is dissolved in the purified bisulfite solution, while the magnesium oxide is returned to the monosulfite step.
Zejména se odvedený normální siřičitan hořečnatý rozkládá pouhým tepelným štěpením bez přísad v teplotním rozmezí 500 až 900 °C.In particular, the discharged normal magnesium sulphite decomposes by mere thermal cleavage without additives in the temperature range of 500 to 900 ° C.
Tento rozklad normálního siřičitanu hořečnatého se výhodně provádí částí tepla, uvolněného v kotli na spalování výluhů.This decomposition of normal magnesium sulphite is preferably carried out by part of the heat released in the leachate boiler.
Podle dalšího význaku vynálezu se normální siřičitan hořečnatý rozkládá v oxid hořečnatý a oxid siřičitý a vzniklý oxid siřičitý se zkapalňuje.According to another aspect of the invention, normal magnesium sulfite is decomposed into magnesium oxide and sulfur dioxide, and the resulting sulfur dioxide is liquefied.
Normální siřičitan horečnatý se před svým rozkladem suší a jeho rozklad se provádí nepřímým zahříváním, s výhodou v proudu plynu, který v podstatě sestává z oxidu siřičitého.The normal magnesium sulphite is dried prior to decomposition and is decomposed by indirect heating, preferably in a gas stream consisting essentially of sulfur dioxide.
Podle dalšího význaku vynálezu se část vyrobeného oxidu siřičitého uvádí v podobě jemných bublin ve styk s roztokem hydrogensiřičitanu hořečnatého, vyrobeným v absorpčním stupni, v systému pracujícím na principu Venturiho trubice.According to a further feature of the invention, part of the produced sulfur dioxide is in the form of fine bubbles in contact with the magnesium bisulfite solution produced in the absorption stage in a venturi tube system.
Proud oxidu siřičitého uváděného ve styk s roztokem hydrogensiřičitanu hořečnatého se výhodně rozdělí v množinu dílčích proudů. Tyto dílčí proudy se přivádějí do místa nejužšího průřezu spádového kanálu, pracujícího na principu Venturiho trubice.The sulfur dioxide stream contacted with the magnesium bisulfite solution is preferably divided into a plurality of partial streams. These partial streams are fed to the point of the narrowest cross-section of the downflow channel operating on the venturi principle.
Vynález je schematicky a příkladně znázorněn na obr. 1 a 2. Na obr. 1 je znázorněno provozní schéma zařízení pro rozklad normálního siřičitanu a na obr. 2 je schéma tepelného režimu u podobného zařízení.The invention is illustrated schematically and by way of example in FIGS. 1 and 2. FIG. 1 is a flow chart of a normal sulfite decomposition apparatus, and FIG. 2 is a heat mode diagram of a similar apparatus.
Podle obr. 1 se vodná suspenze siřičitanu hořečnatého dopravuje ze zařízení ke zpětnému získávání hydrogensiřičitanu hořečnatého do odstředivky 1, v níž se zahustí na obsah sušiny vyšší než 70 % a dopravním šnekem 2 se odvádí do proudového sušičeAccording to FIG. 1, the aqueous magnesium sulphite suspension is conveyed from the magnesium bisulphite recovery plant to a centrifuge 1, in which it is concentrated to a dry matter content of greater than 70% and conveyed to a jet dryer by a conveying screw 2.
3. Voda oddělená v odstředivce 1 stéká potrubím 13 zpět do zařízení ke zpětnému získávání hydrogensiřičitanu hořečnatého. Vysušený krystalický normální siřičitan horečnatý se v cyklónu 4, zařazeném za proudovým sušičem 3, oddělí od sušicího vzduchu a padá do zásobníku 5. Vzduch ze sušiče se z cyklónového odlučovače vede do zařízení pracujícího s hydrogensiřičitanem hořečnatým. Normální siřičitan hořečnatý se přes kapsový rotační dávkovač 6 dopravuje šnekovým dopravníkem 7 do zařízení 8 к tepelnému štěpení siřičitanu, které pracuje v teplotním rozmezí, s výhodou 500 až 900 °C. Při těchto teplotách se normální siřičitan hořečnatý rozkládá v oxid horečnatý a oxid siřičitý. Oxid siřičitý se dmychadlem 9 vhání do. chladiče 10 plynu, přitom se ochladí na teplotu přibližně 65 °C a vede se do zesilovací věže к vytvoření volné rozpuštěné síry v podobě oxidu siřičitého v roztoku hydrogensiřičitanu hořečnatého. Oxid siřičitý je však též možno zkapalňovat. Oxid horečnatý odchází ze zařízení 8 к tepelnému štěpení přes výsypku a kapsový rotační dávkovač 11 a přichází do hydratizační nádoby 12, kde se rozmíchá vodou a čerpá v podobě rozpuštěného hydroxidu hořečnatého do zařízení к zpětnému získávání hydrogensiřičitanu horečnatého, jakožto absorbens pro oxid siřičitý.3. The water separated in the centrifuge 1 flows through line 13 back to the magnesium bisulfite recovery plant. The dried crystalline normal magnesium sulphite is separated from the drying air in cyclone 4 downstream of the jet dryer 3 and falls into the container 5. The dryer air is led from the cyclone separator to a magnesium bisulphite plant. Normal magnesium sulphite is conveyed via a rotary dispenser 6 via a screw conveyor 7 to a sulphite thermal cracking device 8 operating in a temperature range, preferably 500 to 900 ° C. At these temperatures, normal magnesium sulfite decomposes into magnesium oxide and sulfur dioxide. Sulfur dioxide with blower 9 blows into the. of the gas cooler 10, while cooling to about 65 ° C and fed to a booster tower to form free dissolved sulfur in the form of sulfur dioxide in the magnesium bisulfite solution. However, sulfur dioxide can also be liquefied. The magnesium oxide leaves the thermal cracking device 8 via a hopper and a pocket rotary dispenser 11 and enters a hydration vessel 12 where it is mixed with water and pumped in the form of dissolved magnesium hydroxide to the magnesium bisulfite recovery device as a sulfur dioxide absorber.
Na obr. 2 je znázorněn tepelný rozklad v zařízení 8 (reaktoru J к tepelnému štěpení (v dalším též nazývaném rozkladný reaktor), přičemž je rozkladný reaktor nepřímo vytápěn ohřívacím plynem ze spalovací komory 14, zahřátým na teplotu přibližně 900 stupňů Celsia. Ohřívací plyn, odcházející z rozkladného reaktoru 8 a ochlazený na teplotu přibližně 800 °C, se ve výměníku 15 tepla ochladí na teplotu přibližně 600 °C a odtud se vede do sušiče 16 normálního siřičitanu hořečnatého. Z tohoto sušiče odchází plyn s teplotou přibližně 400 °C a vede se posléze do dalšího výměníku 17 tepla, v němž se ochladí na teplotu přibližně 300 °C, což je přibližně teplota odpadních plynů z kotle 26 na spalování výluhů. Z výměníku 17 tepla se plyn zavádí před absorpčním zařízením 27 do potrubí 18, odvádějícího odpadní plyny ze spalovacího kotle.Fig. 2 shows thermal decomposition in apparatus 8 (thermal cracking reactor J (hereinafter also referred to as decomposition reactor)), wherein the decomposition reactor is indirectly heated by heating gas from combustion chamber 14 heated to approximately 900 degrees Celsius. leaving the decomposition reactor 8 and cooled to about 800 ° C, cooled to about 600 ° C in the heat exchanger 15, and then passed to a normal magnesium sulfite dryer 16. From this dryer, a gas of about 400 ° C exits and passes The heat exchanger 17 is then fed to a further heat exchanger 17 in which it is cooled to a temperature of approximately 300 [deg.] C., which is approximately the temperature of the waste gases from the leach boiler. from the combustion boiler.
Z absorpčního zařízení 27 se část vyrobeného vlhkého normálního siřičitanu hořečnatého cdvádí do sušiče 16. Vysušený normální siřičitan hořečnatý se vnáší přes závěr 19 do zařízení 8 к štěpení siřičitanu, v němž se udržuje rozkladná teplota přibližně 800 °C. Zařízením 8 na štěpení siřičitanu proudí horká směs plynů obsahující oxid siřičitý, která při svém výstupu obsahuje vodní páru a prachové podíly oxidu hořečnatého a která po svém výstupu ze zařízení 8 na štěpení siřičitanu se ochladí v regenerativním výměníku 20 tepla, v cyklónu 21 s výměnou tepla, jakož i ve výměníku 23 tepla na přibližně 200°C, dříve než se pomocí dmychadla 22 část směsi vrací přes kondenzátor 25 do zesilovacího zařízení 24. V cyklónu 21 s výměnou tepla se oddělí prachové podíly oxidu hořečnatého, které vznikají při rozkladu, a vrací se do absorpčního zařízení 27. Za dmychadlem 22 se zbylá převážná část směsi plynů s obsahem oxidu siřičitého vede přes výměníky 20, 15 tepla zpět do zařízení na štěpení siřičitanu, jakožto nosný plyn, přičemž se ve výměnících 20, 15 tepla opět zahřeje až téměř na rozkladnou teplotu.From the absorber 27, a portion of the wet normal magnesium sulphite produced is fed to a dryer 16. The dried normal magnesium sulphite is introduced through the breech 19 into a sulphite cracking apparatus 8, in which a decomposition temperature of approximately 800 ° C is maintained. A hot sulfur dioxide-containing gas mixture flowing through the sulfite splitting device 8, which at its outlet contains water vapor and magnesium fractions and which upon cooling from the sulfite splitting device 8 is cooled in a regenerative heat exchanger 20, in a heat exchange cyclone 21 as well as in a heat exchanger 23 to about 200 ° C before part of the mixture is returned via a condenser 25 to the amplifier 24 via the condenser 25. In the heat exchange cyclone 21, the dust fractions of magnesium oxide formed during decomposition are separated and returned After the blower 22, the majority of the sulfur dioxide gas mixture is passed back to the sulphite cleavage device via the heat exchangers 20, 15, and is again heated up to almost at the heat exchangers 20, 15. decomposition temperature.
К lepšímu využití tepla se palivo^ a/nebo spalovací vzduch předehřívá v cyklónu 21 s výměnou tepla, popřípadě ve výměníku 17 tepla. Zesilovací zařízení 24 sestává v podstatě z Venturiho trubice upravené v uzavrené nádobě, v jejímž nejužším místě se přivádí oxid siřičitý, který se rozpouští v surové, v okruhu obíhající, kyselině.To improve heat utilization, fuel and / or combustion air is preheated in a heat exchange cyclone 21 or heat exchanger 17. The amplifier 24 consists essentially of a venturi arranged in a closed vessel, at the narrowest point of which sulfur dioxide is supplied, which dissolves in the crude, circulating acid.
V rámci vynálezu je možné, zahřívat rozkladné zařízení přímo nebo nepřímo proudem kouřových plynů z kotle 26 na spalování výluhů. Dále je možné, je-li nutná jen nižší potřeba kyseliny v roztoku hydrogensiřičitanu, odvádět část siřičitanu hořečnatého vyrobeného v absorpčním zařízení z oběhu chemikálií a zpracovat, například na kyselinu sírovou.Within the scope of the invention, it is possible to heat the decomposition apparatus directly or indirectly by the flue gas stream from the leachate combustion boiler 26. Furthermore, if only a lower need for acid in the bisulfite solution is necessary, it is possible to remove a portion of the magnesium sulfite produced in the absorber from the chemical circulation and to process, for example, sulfuric acid.
Claims (10)
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
AT404177A AT347236B (en) | 1977-06-08 | 1977-06-08 | PROCESS FOR THE RECOVERY OF MAGNESIUM BISULPHITE FROM THE AGBASEN OF A LYE INCINERATOR |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CS237301B2 true CS237301B2 (en) | 1985-07-16 |
Family
ID=3558848
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CS783755A CS237301B2 (en) | 1977-06-08 | 1978-06-08 | Method of regaining of hydrogen magnesium sulphite from waste gas in combustion of sulphite waste liquor |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
AT (1) | AT347236B (en) |
CS (1) | CS237301B2 (en) |
DE (1) | DE2823749C3 (en) |
FI (1) | FI67414C (en) |
NO (1) | NO151124C (en) |
PL (1) | PL110895B1 (en) |
SE (1) | SE447736B (en) |
YU (1) | YU42480B (en) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
AT383163B (en) | 1985-06-27 | 1987-05-25 | Chemiefaser Lenzing Ag | METHOD FOR REGENERATING DIGESTIVE SOLUTION FROM THE USED COOKING LUG OF A MAGNESIUM BISULFITE DIGESTIVE METHOD, AND FILTER APPARATUS FOR IMPLEMENTING THE METHOD |
AT396694B (en) * | 1992-02-14 | 1993-11-25 | Waagner Biro Ag | METHOD FOR GENERATING A HOMOGENEOUS EXHAUST GAS |
AT397929B (en) * | 1992-12-04 | 1994-08-25 | Chemiefaser Lenzing Ag | METHOD AND SYSTEM FOR DRYING AND SUBJECT CLEAVING |
-
1977
- 1977-06-08 AT AT404177A patent/AT347236B/en not_active IP Right Cessation
-
1978
- 1978-05-23 NO NO781789A patent/NO151124C/en unknown
- 1978-05-31 DE DE2823749A patent/DE2823749C3/en not_active Expired
- 1978-05-31 SE SE7806363A patent/SE447736B/en not_active IP Right Cessation
- 1978-06-06 FI FI781791A patent/FI67414C/en not_active IP Right Cessation
- 1978-06-07 YU YU1364/78A patent/YU42480B/en unknown
- 1978-06-07 PL PL1978207432A patent/PL110895B1/en unknown
- 1978-06-08 CS CS783755A patent/CS237301B2/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NO151124C (en) | 1985-02-13 |
DE2823749C3 (en) | 1981-06-19 |
PL207432A1 (en) | 1979-04-23 |
ATA404177A (en) | 1978-04-15 |
AT347236B (en) | 1978-12-11 |
NO781789L (en) | 1978-12-11 |
NO151124B (en) | 1984-11-05 |
FI781791A (en) | 1978-12-09 |
SE447736B (en) | 1986-12-08 |
DE2823749B2 (en) | 1979-04-12 |
DE2823749A1 (en) | 1978-12-21 |
FI67414B (en) | 1984-11-30 |
FI67414C (en) | 1985-03-11 |
YU42480B (en) | 1988-10-31 |
PL110895B1 (en) | 1980-08-30 |
SE7806363L (en) | 1978-12-09 |
YU136478A (en) | 1983-01-21 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US8603427B2 (en) | Ammonia recovery device and recovery method | |
WO2021004122A1 (en) | Device and method for preparing sulfite | |
CN102583258B (en) | Method for preparing sulfur dioxide gas | |
CZ37695A3 (en) | Process for preparing a production gas and apparatus for making the same | |
CN105906481A (en) | P-cresol preparation method and equipment | |
CN112093811A (en) | Sodium sulfite production method | |
CS273164B2 (en) | Method of sulphur dioxide removal from hot combustion products and equipment for realization of this method | |
US3236589A (en) | Method of working up cellulose waste liquor containing sodium and sulfur | |
CN109400446A (en) | A kind of preparation method and equipment of p-cresol | |
US3273961A (en) | Regeneration of magnesium bisulphite pulping liquor and absorption of sulphur dioxide during regeneration | |
CS237301B2 (en) | Method of regaining of hydrogen magnesium sulphite from waste gas in combustion of sulphite waste liquor | |
CN111747382B (en) | Method and system for concentrating and recycling dilute acid by using alkylation waste acid recycling device | |
CA2113559A1 (en) | Method and apparatus for separating molten particles from a stream of gas | |
CN1328234C (en) | SO2 acidifying process of producing coarse phenol and co-producing anhydrous sodium sulfite | |
US3650889A (en) | Pollution controlled polysulfide recovery process | |
FI92726C (en) | Method and apparatus for recovering sulfur dioxide from the chemical cycle of a sulphate pulp mill | |
CN104603357A (en) | Method for recovering pulping chemicals and reducing the concentration of potassium and chloride therein | |
US1606338A (en) | Treatment of black liquor | |
US3717545A (en) | Process for treating waste liquors | |
JPS5943402B2 (en) | Method for producing sulfuric acid | |
CN219186438U (en) | Device for treating lithium-containing minerals | |
CN113457399B (en) | Ammonia desulfurization emission system and method of sulfur recovery device | |
US291264A (en) | Johist addie and james addie | |
US3844879A (en) | System for removing sodium chloride contaminants from a magnesium base pulping process | |
CZ139995A3 (en) | Process and apparatus for for drying and follow-up cleaving |