CS209880B2 - Method of making the pure magnesium oxide - Google Patents
Method of making the pure magnesium oxide Download PDFInfo
- Publication number
- CS209880B2 CS209880B2 CS772003A CS200377A CS209880B2 CS 209880 B2 CS209880 B2 CS 209880B2 CS 772003 A CS772003 A CS 772003A CS 200377 A CS200377 A CS 200377A CS 209880 B2 CS209880 B2 CS 209880B2
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- magnesium chloride
- magnesium
- hydrochloric acid
- solution
- chloride solution
- Prior art date
Links
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 16
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 title claims abstract description 14
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 12
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 4
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 86
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 73
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 43
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 24
- 239000007858 starting material Substances 0.000 claims abstract description 22
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 17
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 claims abstract description 17
- 235000014380 magnesium carbonate Nutrition 0.000 claims abstract description 17
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 17
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 3
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 claims abstract description 3
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 11
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims description 11
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 9
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 9
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 6
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 5
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- 238000000197 pyrolysis Methods 0.000 claims description 4
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 claims description 3
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 3
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical class [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 2
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 claims description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 2
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims 2
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 claims 1
- 238000013019 agitation Methods 0.000 abstract 2
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 29
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 5
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 4
- 238000011049 filling Methods 0.000 description 4
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 4
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 3
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K aluminium trichloride Chemical compound Cl[Al](Cl)Cl VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 239000004113 Sepiolite Substances 0.000 description 1
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 1
- WYTGDNHDOZPMIW-RCBQFDQVSA-N alstonine Natural products C1=CC2=C3C=CC=CC3=NC2=C2N1C[C@H]1[C@H](C)OC=C(C(=O)OC)[C@H]1C2 WYTGDNHDOZPMIW-RCBQFDQVSA-N 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001919 chlorite Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052619 chlorite group Inorganic materials 0.000 description 1
- QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N chlorous acid Chemical compound OCl=O QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052593 corundum Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002681 magnesium compounds Chemical class 0.000 description 1
- BBRZBPOCCPEBBU-UHFFFAOYSA-L magnesium;dichloride;hydrochloride Chemical compound [Mg+2].Cl.[Cl-].[Cl-] BBRZBPOCCPEBBU-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 229910052624 sepiolite Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019355 sepiolite Nutrition 0.000 description 1
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 230000006641 stabilisation Effects 0.000 description 1
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229920002994 synthetic fiber Polymers 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
- 229910001845 yogo sapphire Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/02—Magnesia
- C01F5/06—Magnesia by thermal decomposition of magnesium compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/26—Magnesium halides
- C01F5/30—Chlorides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Description
Vynález se týká způsobu výroby čistého kysličníku horečnatého ze surového magnezitu a/nebo jiných výchozích surovin obsahujících uhličitan hořečnatý, kysličník hořečnatý a/nebo hydroxid hořečnatý, které se kyselinou chlorovodíkovou převedou na roztok chloridu hořečnatého, přičemž se potom tento roztok přečistí, načež se chlorid hořečnatý přemění pyrolýzou na kysličník hořečnatý a chlorovodík.The present invention relates to a process for the production of pure magnesium oxide from crude magnesite and / or other feedstocks containing magnesium carbonate, magnesium oxide and / or magnesium hydroxide, which are converted into a magnesium chloride solution by hydrochloric acid, whereupon the solution is purified, followed by magnesium chloride. by pyrolysis to magnesium oxide and hydrogen chloride.
U známých způsobů uvedeného druhu se horečnaté výchozí suroviny, zejména přírodní surový magnezit „rozpustí“ v 18 až 20í% kyselině chlorovodíkové, přičemž se uhličitan hořečnatý a jiné horečnaté sloučeniny převedou na chlorid hořečnatý. Pouze chlorid hořečnatý je cenný pro pyrolýzu na kysličník hořečnatý a následující operaci· Kyselinou chlorovodíkovou se však rozpustí také jiné podíly výchozích surovin, které znečišťují roztok chloridu hořečnatého a musí se v průběhu pochodu oddělit. Za tím účelem se provádí před pyrolýzou čištění roztoku chloridu hořečnatého. Při čištění uvedeného roztoku chloridu hořečnatého, popřípadě rmutu chloridu hořečnatého, vznikají často, a to zejména tehdy, kolísá-li složení výchozích surovin, přičemž může zejména filtPSCě rOžtOkU, popřípadě rmutu chloridu hořečnatého prováděna během čištění, podlé hat silným výkyvům narušujícím kladný průběh pochodu. Lze přitom předpokládat, že rušivé výkyvy výkonu zařízení nasazených k čištění chloridu hořečnatého jsou způsobeny podíly křemičitanů rozpuštěných kyselinou chlorovodíkovou z daných výchozích surovin a v čištěném roztoku, popřípadě rmutu chloridu hořečnatého, je přitom přítomný kolísavý podíl koloidně rozpuštěné kyseliny křemičité.In the known processes of this kind, the magnesium starting materials, in particular natural raw magnesite, are "dissolved" in 18-20% hydrochloric acid, whereby magnesium carbonate and other magnesium compounds are converted to magnesium chloride. Only magnesium chloride is valuable for pyrolysis to magnesium oxide and the following operation. However, other proportions of starting materials that contaminate the magnesium chloride solution must also dissolve with hydrochloric acid and must be separated during the process. To this end, the magnesium chloride solution is purified before pyrolysis. The cleaning of the magnesium chloride solution or the mash of magnesium chloride often occurs, especially if the composition of the starting materials varies, and in particular the filtering of the magnesium chloride or the mash may be carried out during cleaning, subject to severe fluctuations affecting the positive process. It can be assumed that the disturbance of the power output of the devices used for the purification of magnesium chloride is due to the proportions of silicates dissolved by hydrochloric acid from the given starting materials and in the purified solution or mash of magnesium chloride.
Projevují se však nepříznivě i jiné látky, vstupující do· chloridu hořečnatého v průběhu rozpouštění výchozích surovin kyselinou chlorovodíkovu rozpuštěním křemičitých nerostů chloritu, ale také sepiolitu, serpentinu a jiných.However, other substances entering magnesium chloride during the dissolution of the starting materials with hydrochloric acid, by dissolving the siliceous minerals of chlorite, but also of sepiolite, serpentine and others, are also unfavorable.
Úkolem vynálezu je tedy nalézt způsob shora popsaného druhu, u něhož jsou odstraněny uvedené obtíže, které se projevují u známých způsobů.SUMMARY OF THE INVENTION It is therefore an object of the present invention to provide a method of the kind described above, in which the above-mentioned difficulties which occur in known processes are eliminated.
Způsob podle vynálezu se vyznačuje tím, že se výchozí suroviny pro rozpouštění vpraví do roztoku chloridu hořečnatého, do něhož se za silného míchání přivádí kyselina chlorovodíková a za pokračujícího míchání se nechá výchozí surovina reagovat s přidanou kyselinou chlorovodíkovou na chlorid hořečnatý, odtahuje v roztoku k dalšímu zpracování.The process according to the invention is characterized in that the starting raw materials for dissolution are introduced into a magnesium chloride solution, to which the hydrochloric acid is added under vigorous stirring and the starting raw material is reacted with the added hydrochloric acid to magnesium chloride while stirring. treatment.
Opatřeními podle vynálezu lze dobře vy209880 hovět uvedenému úkolu a dají se prakticky vyloučit poruchy při čištění roztoku, popřípadě rmutu chloridu horečnatého. Příznivý účinek opatření podle vynálezu je přitom vysvětlitelný tak, že - tímto postupem dochází jistě k téměř úplnému rozložení horečnatých podílů výchozích surovin, avšak křemičité podíly výchozích surovin těmito opatřeními zůstávají téměř nerozpuštěné.With the measures according to the invention, this task is well suited to this task, and disturbances in the cleaning of the magnesium chloride solution or mash can be practically avoided. The advantageous effect of the measures according to the invention can be explained in such a way that, by this process, the magnesium fractions of the starting materials are almost completely distributed, but the silicon fractions of the starting materials remain almost undissolved by these measures.
Způsob podle vynálezu se může provádět jak kontinuálně, tak šaržovitě.The process according to the invention can be carried out both continuously and batchwise.
Při šaržovitém provozu se ponechá, jakmile proběhne· reakce výchozího materiálu vpraveného do reakční nádoby a přídavné kyseliny chlorovodíkové v požadované míře a přitom vzniklý roztok lze z reakční nádoby odtáhnout, část tohoto roztoku, popřípadě rmutu, v reakční nádobě zpět k provedení další šarže. Při kontinuálním provozu se vpravují výhodně výchozí suroviny a kyselina chlorovodíková kontinuálně do roztoku horečnatého· -a · roztok, popřípadě rmut chloridu hořečnatého, se odtahuje úměrně k přidávávanému množství.In batch operation, as soon as the starting material introduced into the reaction vessel and the additional hydrochloric acid are reacted to the desired extent, the resulting solution can be withdrawn from the reaction vessel, a portion of this solution or mash, in the reaction vessel for another batch. In continuous operation, the starting materials are preferably introduced and the hydrochloric acid is continuously fed into the magnesium solution and the magnesium chloride solution or mash is withdrawn in proportion to the amount added.
U způsobu podle vynálezu se ukázalo- jakovýhodné vnášet výchozí materiál do roztoku chloridu hořečnatého pouze pozvolna a udržovat · přitom kyselou reakci tohoto roztoku.In the process according to the invention, it has proven to be advantageous to introduce the starting material into the magnesium chloride solution only slowly while maintaining the acidic reaction of the solution.
S výhodou se udržuje obsah volného chlorovodíku v roztoku chloridu hořečnatého pod 110- g/1.Preferably, the content of free hydrogen chloride in the magnesium chloride solution is kept below 110 g / l.
V zájmu příznivé výrobní rychlosti je výhodné, vnáší-li se hořečnaté výchozí suroviny a kyselina chlorovodíková do roztoku chloridu hořečnatého současně za silného míchání.In the interest of a favorable production rate, it is preferred that the magnesium feedstock and hydrochloric acid are introduced into the magnesium chloride solution simultaneously with vigorous stirring.
V zájmu co nejúspěšnějšího rozložení horečnatých složek výchozích surovin je výhodné převést roztok chloridu horečnatého, k němuž byla přidána výchozí surovina a kyselina chlorovodíková, po částečném proběhnutí reakce z první nádoby do nejméně jedné další nádoby, v níž probíhá dále reakce mezi výchozí surovinou a - kyselinou chlorovodíkovou. Přitom je rovněž výhodné vést roztok chloridu hořečnatého odtažený z první nádoby postupně dalšími nádobami, v nichž se promíchává za účelem proběhnutí reakce mezi výchozím materiálem a kyselinou chlorovodíkovou.In order to distribute the magnesium components of the feedstocks as successfully as possible, it is preferable to convert the magnesium chloride solution to which the feedstock and hydrochloric acid have been added, after the reaction from the first vessel has been partially carried out to at least one additional vessel. hydrochloric acid. In this connection, it is also advantageous to pass the magnesium chloride solution withdrawn from the first vessel in succession through further vessels in which it is mixed in order to carry out the reaction between the starting material and hydrochloric acid.
Zvláště výhodného- průběhu pochodu se dosáhne, vedou-li se výchozí suroviny -a - kyselina chlorovodíková kontinuálně do- kotle s roztokem chloridu hořečnatého, přičemž se částečně zreagovaný roztok chloridu -hořečnatého odtahuje průběžně z uvedeného kotle a nechá -se doreagovat v dalších nádobách, popřípadě - kotlích, jimiž proběhne, přičemž se v každém kotli silně promíchává.A particularly advantageous process is achieved if the starting materials - and - hydrochloric acid are continuously fed into a boiler with a magnesium chloride solution, the partially reacted magnesium chloride solution being withdrawn continuously from said boiler and allowed to react in other containers, or - the boilers through which it is agitated strongly in each boiler.
Způsob podle vynálezu je dále -objasněn s odvoláním na výkres, v - němž je schematicky znázorněno zařízení k provádění způsobu podle vynálezu.The method according to the invention is further elucidated with reference to the drawing, in which the apparatus for carrying out the method according to the invention is schematically illustrated.
Ve výkrese je znázorněno zařízení sestávající ze tří kotlů 1, 2 a 3, v nichž jsou uspořádána rychloběžná míchadla 4, 5, 6. Kotle 1, 2 a 3 jsou propojeny potrubími 7 a 8, vycházejícími vždy z hladiny náplně kotle 1, popřípadě 2 a vedou do kotle 2, popřípaděThe drawing shows a device consisting of three boilers 1, 2 and 3, in which high-speed stirrers 4, 5, 6 are arranged. Boilers 1, 2 and 3 are interconnected by pipes 7 and 8, each extending from the filling level of boiler 1 and 2 respectively. and lead to boiler 2, optionally
3. Na kotli 3 j‘e rovněž uspořádáno· potrubí 12 vycházející z hladiny plnění 11, kterým odchází vyreagovaný roztok, popřípadě rmut chloridu hořečnatého k čištění a dalšímu zpracování.3. A line 12 is also provided on the boiler 3, starting from the filling level 11, through which the reacted solution or mash of magnesium chloride leaves for cleaning and further processing.
Při provozu zařízení jsou kotle 1, 2 a 3 naplněny k určité hladině náplně 9, 10 a 11 kyselým roztokem chloridu horečnatého, který se silně míchá pomocí míchadel 4, 5 a 6. Výchozí suroviny, například surový mletý magnezit, určené k rozkladu, se přitom vnášejí kontinuálně do kotle 1 a -současně se přidává do roztoku chloridu hořečnatéhonacházejícího se v kotli 1, - kontinuálně kyselina chlorovodíková, přičemž se přidávané množství kyseliny volí podle požadavků rozkladu. Silným mícháním roztoku chloridu horečnatého, nacházejícího se v kotil, je jeho složení vzdor průběžnému přísunu surového materiálu v celém: kotli 1 prakticky vždy stejné. Podle stávajícího přídavku nového materiálu provádí roztok chloridu hořečnatého průběžně spojovacím potrubím 7 do kotle 2, kde dochází k pokračující reakci hořečnatého výchozího materiálu a kyseliny chlorovodíkové - na chlorid hořečnatý, přechází spojovacím potrubím 8 do kotle 3, kde se reakce dokončuje.In operation, the boilers 1, 2 and 3 are filled to a certain filling level 9, 10 and 11 with an acidic magnesium chloride solution which is vigorously stirred by means of agitators 4, 5 and 6. Starting materials, for example raw ground magnesite, to be decomposed they are continuously introduced into the boiler 1 and, at the same time, hydrochloric acid is continuously added to the magnesium chloride solution present in the boiler 1, the amount of acid added being selected according to the decomposition requirements. With vigorous stirring a solution of magnesium chloride, located in Kotil, its composition despite the continuous raw material feed throughout: boiler 1 is practically always the same. According to the existing addition of the new material, the magnesium chloride solution continuously flows through the connecting line 7 to the boiler 2, where the magnesium starting material and the hydrochloric acid - magnesium chloride - continue to pass through the connecting line 8 to the boiler 3 where the reaction is completed.
Volbou přídavného množství výchozích surovin a kyseliny chlorovodíkové, vztaženo na časovou jednotku, jakož i popřípadě ohřevem kotle 1, lze reakci v zařízení ovládat, přičemž je rovněž výhodné, že se při zpracování uhličitanu hořečnatého dá dosáhnout dobré stabilizace pracovní teploty v kotli 1 přitom se vyvíjejícím kysličníkem uhličitým.By selecting an additional amount of feedstock and hydrochloric acid per unit of time, and possibly by heating the boiler 1, the reaction in the plant can be controlled, and it is also advantageous that a good stabilization of the working temperature in the boiler 1 can be achieved carbon dioxide.
Za účelem bližšího objasnění způsobu podle vynálezu jsou dále uvedeny tři příklady, přičemž je příklad 1 vztažen na dosavadní postup, zatímco příklady - 2 a 3 odpovídají postupu v rozsahu způsobu podle vynálezu.In order to further elucidate the process of the invention, three examples are given below, with Example 1 referring to the prior art, while Examples - 2 and 3 correspond to the process within the scope of the process of the invention.
Příklad 1Example 1
Do kotle 60 1 -opatřeného míchadlem se naplní kyselina chlorovodíková s obsahem 206 g/1 HC1 a zahřeje na 90 °C, načež se dávkovacím šnekem do kotle přidávkuje během jedné hodiny 14,22 kg surového magnezitu. Tento surový magnezit má ztrátu žíhánímThe stirrer (60 L) was charged with 206 g / l HCl and heated to 90 ° C, then 14.22 kg of crude magnesite was added to the boiler via a dosing screw. This crude magnesite has a loss on ignition
47,86 hmotnostních %, obsah S1O2 2,193 hmotnostních °/o, obsah FezOs 1,67 hmotnostních procent, obsah AI2O3 0,27 hmotnostních %, obsah CaO 2,13 hmotnostních - - % - obsah MnO 0,14 hmotnostních %; z toho vyplývá, že tento surový magnezit obsahuje hořčík, odpovídající 45 hmotnostním % MgO. Podle toho odpovídá uvedené množství surového magnezitu stechiometricky množství magnezitu zreagovaného shora uvedeným· množstvím kyseliny chlorovodíkové.47.86% by weight, S1O2 content 2.193% by weight, FezOs content 1.67% by weight, Al2O3 content 0.27% by weight, CaO content 2.13% by weight - -% - MnO content by 0.14% by weight; it follows that this crude magnesite contains magnesium corresponding to 45 wt% MgO. Accordingly, said amount of crude magnesite stoichiometrically corresponds to the amount of magnesite reacted with the above amount of hydrochloric acid.
Po vnesení surového magnezitu do kyseliny chlorovodíkové se obsah nádoby ještě dvě hodiny promíchává, aby se rozkladná reakce dovedla co možná do - konce. Hodnota pH roztoku potom činí asi 1. Tento roztok, popřípadě rmut, se poté oddělí od magnezitových podílů filtrací a z filtrátu se odebere vzorek pro stanovení obsahu rozpuštěné kyseliny křemičité; v tomto případě činil obsah SiOž 0,258 g/1.After the raw magnesite has been introduced into hydrochloric acid, the contents of the vessel are stirred for a further two hours to bring the decomposition reaction to completion. The pH of the solution is then about 1. This solution or mash is then separated from the magnesium fractions by filtration and a sample is taken from the filtrate to determine the dissolved silica content; in this case, the SiO 2 content was 0.258 g / l.
Hodnota pH takto přečištěného roztoku se upraví přídavkem kysličníku hořečnatého· na hodnotu 7, čímž dochází k vysrážení hydroxidů železa a hliníku. Vzniklý rmut chloridu hlinitého se podrobí filtračnímu pokusu ruční filtrační deskou, aby se získaly informace pro· odhad filtrovatelnosti rmutu na vakuových bubnových filtrech, jelikož se používá ve velkoprovozu. Ruční filtrační deska má plochu 113 cm2 a je opatřena filtrační plachetkou z monolitního syntetického materiálu s velikostí ok 27 mm. Za vakua 400 milimetrů rtuťového sloupce (0,53 baru] použitého pro filtraci činil filtrační výkon vztažený na 1 m2 filtrační plochy 27,4 1/min.The pH of the solution thus purified is adjusted to 7 by the addition of magnesium oxide, thereby precipitating iron and aluminum hydroxides. The resulting aluminum chloride mash is subjected to a filtration experiment with a hand filter plate to provide information for estimating the mash filterability on vacuum drum filters as it is used in a large-scale operation. The hand filter plate has an area of 113 cm 2 and is provided with a filter cloth made of monolithic synthetic material with a mesh size of 27 mm. Under a vacuum of 400 millimeters of mercury (0.53 bar) used for filtration, the filtration performance per 1 m 2 filter area was 27.4 l / min.
Příklad 2Example 2
Obdobně jako u příkladu 1 se rozloží 14,22 kilogramu surového megnezitu shora uvedeného složení 60 1 kyseliny solné o obsahu 206 g/1 HC1. Bez oddělení nerozpuštěných zbytků od kyselého roztoku, popřípadě rmutu, se odebere z várky 30 1 rmutu z. nádoby jako odpad a poté se do nádoby naplní dalších 30 1 kyseliny chlorovodíkové, dopravním šnekem se přidá 7,11 kg surového megnezitu a pokračuje v rozkladu.As in Example 1, 14.22 kilograms of crude megnesite of the above composition of 60 L hydrochloric acid containing 206 g / l HCl were decomposed. Without separating the undissolved residue from the acidic solution or mash, 30 l of mash is removed from the vessel as waste and then a further 30 L of hydrochloric acid is charged into the vessel, 7.11 kg of crude megnesite are added via a screw conveyor and the decomposition is continued.
Jakmile je rozklad přidaných surovin ukončen, opakuje se tento· rozklad ještě čtyřikrát odebráním poloviny kyselé solanky, respektive rmutu, nacházejícího se v nádobě a přidáním nového materiálu v cyklu, · postačujícím k jeho rozkladu. Poté se dosáhne konstantního· stavu pokud jde o rozpuštěnou kyselinu křemičitou.Once the decomposition of the added raw materials is complete, this decomposition is repeated four more times by removing half of the acidic brine or mash contained in the vessel and adding new material in the cycle, sufficient to decompose it. Thereafter, a constant state with respect to the dissolved silica is achieved.
Rovněž v posledním cyklu po naplnění 30 litrů kyseliny chlorovodíkové do reakční nádoby a před přidáním surového magnezitu v množství, odpovídajícím tomuto cyklu, · se stanoví obsah volné kyseliny v roztoku neboAlso in the last cycle, after filling 30 liters of hydrochloric acid into the reaction vessel and before adding the magnesite in an amount corresponding to this cycle, · determine the free acid content of the solution, or
Claims (7)
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| AT249576A AT340878B (en) | 1976-04-07 | 1976-04-07 | METHOD FOR PRODUCING PURE MAGNESIUM OXIDE |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS209880B2 true CS209880B2 (en) | 1981-12-31 |
Family
ID=3535309
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS772003A CS209880B2 (en) | 1976-04-07 | 1977-03-25 | Method of making the pure magnesium oxide |
Country Status (12)
| Country | Link |
|---|---|
| AT (1) | AT340878B (en) |
| BR (1) | BR7702210A (en) |
| CA (1) | CA1090094A (en) |
| CS (1) | CS209880B2 (en) |
| DE (1) | DE2711968C3 (en) |
| ES (1) | ES457548A1 (en) |
| FR (1) | FR2347309A1 (en) |
| GB (1) | GB1572053A (en) |
| GR (1) | GR62571B (en) |
| IT (1) | IT1082490B (en) |
| TR (1) | TR19135A (en) |
| ZA (1) | ZA771447B (en) |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| AT357138B (en) * | 1978-05-08 | 1980-06-25 | Veitscher Magnesitwerke Ag | METHOD FOR THE LARGE ENGINEERING OF MAGNESIUM OXIDE HIGH PURITY |
| NO161851C (en) * | 1987-07-15 | 1989-10-04 | Norsk Hydro As | PROCEDURE FOR MAGNESIUM CHLORIDE PREPARATION. |
| CN103214011B (en) * | 2013-04-11 | 2015-06-17 | 东北大学 | Boric sludge comprehensive utilization method for preparing nanometer magnesia and nanocrystalline iron oxide |
-
1976
- 1976-04-07 AT AT249576A patent/AT340878B/en not_active IP Right Cessation
-
1977
- 1977-03-10 ZA ZA00771447A patent/ZA771447B/en unknown
- 1977-03-18 DE DE2711968A patent/DE2711968C3/en not_active Expired
- 1977-03-23 GR GR53078A patent/GR62571B/en unknown
- 1977-03-25 CS CS772003A patent/CS209880B2/en unknown
- 1977-03-30 FR FR7709467A patent/FR2347309A1/en active Granted
- 1977-04-04 GB GB14115/77A patent/GB1572053A/en not_active Expired
- 1977-04-05 ES ES457548A patent/ES457548A1/en not_active Expired
- 1977-04-06 BR BR7702210A patent/BR7702210A/en unknown
- 1977-04-06 IT IT67763/77A patent/IT1082490B/en active
- 1977-04-07 CA CA275,815A patent/CA1090094A/en not_active Expired
- 1977-04-07 TR TR19135A patent/TR19135A/en unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| FR2347309A1 (en) | 1977-11-04 |
| TR19135A (en) | 1978-06-01 |
| ZA771447B (en) | 1978-02-22 |
| FR2347309B1 (en) | 1979-04-06 |
| BR7702210A (en) | 1977-12-20 |
| IT1082490B (en) | 1985-05-21 |
| AT340878B (en) | 1978-01-10 |
| GR62571B (en) | 1979-05-10 |
| ATA249576A (en) | 1977-05-15 |
| GB1572053A (en) | 1980-07-23 |
| DE2711968A1 (en) | 1977-10-13 |
| CA1090094A (en) | 1980-11-25 |
| ES457548A1 (en) | 1978-03-16 |
| DE2711968C3 (en) | 1980-06-26 |
| DE2711968B2 (en) | 1979-10-18 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| KR101286336B1 (en) | Process for continuous modification of dihydrate gypsum and modified dihydrate gypsum obtained by the process | |
| GB2034681A (en) | Preparing aluminium hydroxide | |
| CN1122638C (en) | Comprehensive utilization method of waste ammonia sode liquid and sodium sulfate containing waste liquid | |
| JPH0637300B2 (en) | Method for producing granular titanium dioxide | |
| US5426217A (en) | Process for the production of therephthalic acid | |
| US3950499A (en) | Process for production of calcium hypochlorite | |
| CN112174093B (en) | Method for producing bleaching powder by using carbide slag | |
| WO2001077021A1 (en) | Production of strontium carbonate from celestite | |
| CS209880B2 (en) | Method of making the pure magnesium oxide | |
| JP3563495B2 (en) | Purification method of magnesium hydroxide | |
| NO841402L (en) | PROCEDURE FOR THE PRODUCTION OF ZEOLITE A | |
| EP0056792A1 (en) | A method for recovering useful products from waste products obtained when manufacturing aluminium fluoride | |
| US4452770A (en) | Phosphoanhydrite process | |
| US4402922A (en) | Process for rapid conversion of fluoroanhydrite to gypsum | |
| US2994582A (en) | Production of cryolite | |
| US2394863A (en) | Manufacture of water-soluble salts of magnesium | |
| US2626852A (en) | Production of sodium sesquicarbonate from a brine containing a substantial sodium carbonate content | |
| SU1470663A1 (en) | Method of producing dicalcium phosphate | |
| US3843498A (en) | Recovery of aluminum fluoride | |
| EP0571047B1 (en) | Process for the preparation of precipitated borates | |
| RU2795224C1 (en) | Process and method for lithium carbonate purification based on a lithium chloride solution with impurities | |
| US2414980A (en) | Process of working up refractory | |
| EP0076551B1 (en) | Process for the preparation of calcium sulphate anhydrite | |
| RU2210533C1 (en) | Potassium iodate production process (options) | |
| CN1273939A (en) | Method for producing calcium metaborate |